【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)單元評估檢測(一)(魯科版-福建專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測(一)第1章(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是()A.Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小:①>②>③2.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A.Cu2+、Ba2+、Cl-、NQUOTEB.K+、[Al(OH)4]-、Cl-、SQUOTEC.Ca2+、Mg2+、NQUOTE、HCQUOTED.Na+、Cl-、Fe2+、SQUOTE3.已知:KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示,將少量試劑分別放入培育皿中的相應(yīng)位置,試驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。表中由試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性4.(2021·泉州模擬)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1molNa2O2晶體中含離子總數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4L,質(zhì)量為28gD.常溫下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA5.(猜想題)確定溫度下,將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和,溶液中c(H+)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度上升而快速降低,下列敘述中正確的是()A.將飽和氯水升溫,連續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H+)變化如曲線bB.在飽和氯水中通入SO2氣體,溶液中c(H+)變化如曲線cC.降溫,連續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H+)的變化曲線如bD.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)6.(2022·漳州模擬)下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)確定相等的是()①同質(zhì)量不同密度的CO和N2②同溫同體積的H2和Cl2③同體積同密度的C2H4和C3H6④同壓同體積的N2O和CO2A.①③B.①②C.②④D.③④7.(2021·黃石模擬)青花瓷,俗稱青花,是中國瓷器的主流品種之一。某同學(xué)利用如下方法來粗略測定青花瓷瓶的容積,把32.76gNaCl晶體放入到500mL燒杯中,加入200mL蒸餾水,待NaCl完全溶解后,將溶液(包括洗滌液)全部轉(zhuǎn)移到該瓶中,用蒸餾水稀釋至完全布滿容器。從中取出100mL溶液,該溶液恰好能與10mL0.100mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則下列說法正確的是()A.該青花瓷瓶的容積約為5.6LB.常溫下,該青花瓷瓶幾乎能容納56kgH2OC.常溫常壓下,該青花瓷瓶能容納70gN2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,布滿HCl氣體,加滿水后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.022mol·L-1二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(12分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,容積為VmL的燒瓶布滿NH3。(1)集滿空氣時(shí),該燒瓶為ag,則集滿NH3時(shí)的質(zhì)量是________g。(2)燒瓶中氣體的原子總數(shù)是________個(gè)。(3)用燒瓶中的NH3做噴泉試驗(yàn),水布滿燒瓶,假設(shè)NH3沒有損失,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__,物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1[溶液的密度為ρg·mL-1]。9.(15分)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol·L-1的稀硫酸。(1)若接受18mol·L-1的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為________。(2)甲同學(xué):量取濃硫酸,當(dāng)心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2次～3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后當(dāng)心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

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__。②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__

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__。③定容的正確操作是

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__。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不當(dāng)心液面超過了刻度線,處理的方法是____

______(填序號(hào))。A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切B.當(dāng)心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計(jì)算加入確定量的濃鹽酸D.重新配制(3)乙同學(xué):用100mL量筒量取濃硫酸,并向其中當(dāng)心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100mL刻度線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處

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____。(4)配制上述溶液,下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是______

____。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.定容時(shí)俯視刻度線C.原容量瓶洗凈后未干燥D.定容時(shí)液面超過了刻度線10.(13分)工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí),還同時(shí)生產(chǎn)一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的上升而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90℃請回答下列問題:(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

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_____,冷卻的目的是__

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,能用蒸餾法分別出高氯酸的緣由是

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__。(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_

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__。(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替,同樣能生成NaClO2,請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的緣由是_

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___。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是由于它們都具有__

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_,請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式__

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__。11.(18分)(探究題)某?；瘜W(xué)試驗(yàn)愛好小組為了探究在試驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問題:(1)下列方法中,可制得Cl2的正確組合是________。①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱;②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱;③NaClO和濃鹽酸混合;④K2Cr2O7和濃鹽酸混合;⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱;⑥KMnO4和濃鹽酸混合。A.①②⑥ B.②④⑥ C.①④⑥ D.全部可以(2)寫出試驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式

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___。(3)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的緣由是__

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_。(4)①裝置B的作用是__

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__。②裝置C和D毀滅的不同現(xiàn)象說明的問題是

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_。③裝置E的作用是__

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__。(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的試驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保試驗(yàn)結(jié)論的牢靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)當(dāng)在裝置________與________

之間(填裝置字母序號(hào))增加一個(gè)裝置,增加裝置里面的試劑可為________。A.潮濕的淀粉KI試紙 B.濃硫酸C.潮濕的紅色布條 D.飽和的食鹽水答案解析1.【解析】選C。Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物,陰陽離子數(shù)目之比為1∶2,A不正確;B項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒,不正確;由方程式2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑和n(Na2O2)=0.1mol,可得n(O2)=0.05mol;D項(xiàng)中依據(jù)反應(yīng)方程式中鈉及其氧化物的物質(zhì)的量關(guān)系,可得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為②=③>①,不正確。2.【解析】選B。Na2O2有強(qiáng)氧化性,與水反應(yīng)生成NaOH和O2。A選項(xiàng)中的Cu2+與OH-反應(yīng)生成沉淀;C選項(xiàng)中的HCQUOTE+OH-===CQUOTE+H2O,Ca2++CQUOTE===CaCO3↓,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;D選項(xiàng)中的Fe2+會(huì)被氧化為Fe3+,繼而生成Fe(OH)3沉淀。3.【解析】選D。A項(xiàng)說明Cl2具有氧化性;B項(xiàng)表明白Cl2能與NaOH溶液反應(yīng),但Cl2本身并不具有酸性;C項(xiàng)是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl具有酸性,HClO具有漂白性;D項(xiàng)的反應(yīng)為Cl2+2KI===2KCl+I2,說明Cl2具有氧化性。4.【解析】選D。Na2O2是由Na+和QUOTE構(gòu)成的,1molNa2O2晶體中含離子總數(shù)為3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,分析反應(yīng)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O可知,0.1molCl2轉(zhuǎn)移電子0.1mol,即轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,分子數(shù)為NA的氣體體積不是22.4L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;O2和O3均是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì),n(O)=QUOTE=1mol,即混合氣體中含氧原子數(shù)為NA。5.【解題指南】解答本題要留意以下兩點(diǎn):(1)“Cl2的溶解度隨溫度上升而快速降低”的信息說明白c(H+)隨溫度上升而減小;(2)pH=7時(shí)溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)?！窘馕觥窟xC。升溫時(shí),Cl2的溶解度快速變小,溶液中c(H+)變小,A錯(cuò);SO2與氯水發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,溶液中c(H+)變大,B錯(cuò);降溫,Cl2的溶解度快速變大,連續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H+)增大,C正確;pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),依據(jù)電荷守恒可得,c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故c(Na+)>c(Cl-),c(Na+)>c(ClO-),由于HClO不完全電離,故c(Cl-)>c(ClO-),D錯(cuò)。6.【解析】選A。同質(zhì)量的CO和N2,兩氣體的物質(zhì)的量相同,都是雙原子分子,所含原子數(shù)確定相等,①對;同溫同體積的H2和Cl2的物質(zhì)的量不愿定相等,所含原子數(shù)不愿定相等,②錯(cuò);同體積同密度的C2H4和C3H6的質(zhì)量相等,由于兩氣體的最簡式相同,故所含原子數(shù)相等,③對;④的緣由同②。7.【解題指南】解決本題要留意以下3點(diǎn):(1)依據(jù)NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)計(jì)算出c(NaCl)。(2)依據(jù)c(NaCl)計(jì)算出NaCl溶液的體積就是瓶子的體積。(3)常溫常壓下,不能用Vm=22.4L·mol-1計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。【解析】選B。依據(jù)Ag++Cl-===AgCl↓可知,c(Cl-)×100×10-3L=0.100mol·L-1×10×10c(Cl-)=0.01mol·L-1,設(shè)瓶子容積為V,則V=QUOTE=QUOTE=56L,A錯(cuò);常溫下,56L水的質(zhì)量為56×103g=56kg,B正確;常溫常壓下,只知道N2的體積,無法求出其質(zhì)量,C錯(cuò);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,n(HCl)=QUOTE=QUOTE,則c(HCl)=QUOTE=QUOTE=QUOTEmol·L-1≈0.0446mol·L-1,D錯(cuò)。8.【解析】(1)先求出燒瓶的質(zhì)量,再求出集滿NH3后的質(zhì)量。(2)原子總數(shù)應(yīng)為4n(NH3)NA。(3)求w時(shí),利用VmL,ρg·mL-1,求出m(NH3)和m(溶液),求c(NH3)時(shí),求出n(NH3)即可。答案:(1)a-QUOTE (2)QUOTE (3)QUOTE% QUOTE9.【解析】(1)假設(shè)需用的濃硫酸的體積為V,依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有:V×18mol·L-1=100mL×3.6mol·L-1求得:V=20.0mL。(2)④在溶液配制過程中,如不慎損失了溶質(zhì)或最終定容用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過了刻度線,都是無法補(bǔ)救的,得重新配制。(3)不能用量筒配制溶液,不能將水加入到濃硫酸中。(4)A項(xiàng),沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,溶質(zhì)偏少,濃度偏低;B項(xiàng),定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏高;C項(xiàng),原容量瓶洗凈后未干燥,對溶液濃度無影響;D項(xiàng),定容時(shí)液面超過了刻度線,溶液體積偏大,濃度偏低。答案:(1)20.0mL(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,將溶液沿玻璃棒漸漸地倒入容量瓶中②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中③加水至離刻度線1cm～2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切④D(3)不正確。錯(cuò)誤之處為用量筒配制溶液;將水加入到濃硫酸中(4)B10.【解析】(1)由流程圖可以看出,反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NaClO3+3H2SO4(濃)===3NaHSO4+2ClO2↑+HClO4+H2O;冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度,使其結(jié)晶析出;高氯酸的沸點(diǎn)比水低,可用蒸餾的方法將其分別出來。(2)反應(yīng)器Ⅱ中,ClO2將SO2氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+SO2+4OH-===2ClQUOTE+SQUOTE+2H2O。(3)SO2用H2O2代替也能生成NaClO2的緣由是:H2O2中氧為-1價(jià),也具有還原性,能把ClO2還原為NaClO2。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都能用作消毒劑和漂白劑是由于這些物質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性。工業(yè)上用Cl2和NaOH溶液生產(chǎn)NaClO的離子方程式為:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O。答案:(1)3NaClO3+3H2SO4(濃)===HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度,使Na