1-2-2-離子反應(yīng)(基礎(chǔ)過(guò)關(guān)A練)(人教版2019必修第一冊(cè))(原卷版)

A練——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第一章物質(zhì)及其變化A練——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第二節(jié)離子反應(yīng)課時(shí)2離子反應(yīng)本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí)，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)這些反應(yīng)的離子方程式。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，進(jìn)一步理解離子反應(yīng)。重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)型酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即___________、___________或___________。只要具備上述條件之一，離子反應(yīng)就能發(fā)生。(2)置換反應(yīng)型：在水溶液中有離子參加的置換反應(yīng)。如Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。2．離子方程式的定義用實(shí)際參加反應(yīng)的___________來(lái)表示反應(yīng)的式子叫作離子方程式。3．離子方程式的含義(1)以強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)為例：反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2O_____________________HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2O_____________________H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O_____________________H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O_____________________上述4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，但它們的離子方程式卻___________，表明強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)酸電離出來(lái)的___________與強(qiáng)堿電離出來(lái)的___________結(jié)合生成H2O。(2)離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示______的離子反應(yīng)。4．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)(1)寫(xiě)(基礎(chǔ))：正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2SO4+BaCl2=______________(2)拆(關(guān)鍵)：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成__________，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用___________表示。上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成______________________。(3)刪(途徑)：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)。刪去不參加反應(yīng)Na+和___________后上述方程式變?yōu)開(kāi)________________。(4)查(保證)：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，即___________守恒和___________守恒。5．離子反應(yīng)的應(yīng)用(1)檢驗(yàn)溶液中的離子離子試劑現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式Cl-AgNO3溶液+稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀__________________S稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀__________________C稀鹽酸+澄清石灰水緩慢滴入稀鹽酸，過(guò)一會(huì)兒生成無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁__________________(2)離子反應(yīng)可以用于物質(zhì)的分離及提純。例如可以利用Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+，離子方程式為_(kāi)____。6．用如圖甲所示裝置進(jìn)行稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)探究，向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加H2SO4溶液，溶液電導(dǎo)率變化曲線(xiàn)如圖乙所示：(1)推測(cè)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？(2)電導(dǎo)率為什么先逐漸減小后逐漸增大？該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？7．SO檢驗(yàn)應(yīng)用——粗鹽除雜(1)若除去粗鹽中雜質(zhì)(硫酸鹽、CaCl2、MgCl2)，將選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式填入表中：雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽________________________________CaCl2________________________________MgCl2________________________________(2)試劑加入的順序?yàn)槭闺s質(zhì)離子完全除去，通常加入試劑及順序有如下三種：①BaCl2溶液→NaOH溶液→_______→鹽酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→_______→鹽酸；③_______→_______→_______→鹽酸?？偨Y(jié)：為保障雜質(zhì)離子完全除去，只要_______在_______之后加入即可。當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識(shí)點(diǎn)一離子反應(yīng)的發(fā)生條件1．下列說(shuō)法中正確的是A．離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，非溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)B．在離子反應(yīng)中，所有離子的濃度都是減小的C．在離子反應(yīng)方程式中，等號(hào)左右的原子種類(lèi)和數(shù)目以及電荷數(shù)必須相等D．反應(yīng)物和生成物中都必須有大量離子存在的化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生離子反應(yīng)2．下列各組物質(zhì)混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．二氧化碳?xì)怏w通入硝酸鈣溶液中 B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合C．醋酸鋇溶液與稀硫酸溶液混合 D．氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸3．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2O和CO2氣體的反應(yīng) B．NH3溶于水的反應(yīng)C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng) D．H2在O2中燃燒4．下列各物質(zhì)之間在一定條件下不能相互反應(yīng)的是A．CaCO3與HNO3 B．Fe3O4與HCl C．Na2SO4與CuCl2 D．FeCl2與NaOH知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷5．把少量固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A．自來(lái)水 B．鹽酸 C．醋酸 D．食鹽水6．在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時(shí)，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是A．稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液7．在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）加水的燒杯為_(kāi)________；（2）向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會(huì)_________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)；寫(xiě)出兩燒杯混合后的離子方程式：__________________；（3）硫酸是二元強(qiáng)酸，可以形成多種酸式鹽，寫(xiě)出硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式：___________________________。（4）當(dāng)對(duì)其中的一個(gè)燒杯加水后，燈泡會(huì)亮起來(lái)，這個(gè)時(shí)候把三個(gè)燒杯都加熱升溫，則燈泡的亮度會(huì)_________（填變亮、變暗或不變）。知識(shí)點(diǎn)三離子方程式8．對(duì)于離子方程式書(shū)寫(xiě)的下列說(shuō)法中正確的是A．把易溶于水的物質(zhì)都改寫(xiě)成離子的形式B．把易電離的物質(zhì)都改寫(xiě)成離子的形式C．把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等寫(xiě)成化學(xué)式D．沒(méi)有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時(shí)，就一定不能發(fā)生離子反應(yīng)9．下列離子方程式正確的是A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．稀鹽酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2OC．鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++CuD．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中：H++OH-=H2O10．下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O11．下列離子方程式正確的是A．石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H＋+SO+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2OC．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋+O2－=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2H＋=CO2↑+H2O12．（2021·甘肅省臨夏縣中學(xué)高一期末）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)：______（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：______（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)：______（4）澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)：______知識(shí)點(diǎn)四離子共存13．（2021·常州市新橋高級(jí)中學(xué)高一期末）在含有大量的K＋、OH-、CO的溶液中，還可能大量共存的離子是A．H＋ B．NH C．Fe3＋ D．SO14．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中記錄合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁15．下列各項(xiàng)中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NOC．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl-16．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的離子組是A．H+、Ba2+、Cl-、NO B．K+、S2-、Cl-、SOC．Ca2+、Mg2+、NO、CO D．Na+、Cl-、CO、Fe3+知識(shí)點(diǎn)五離子反應(yīng)的應(yīng)用17．只用一種試劑就能把濃度為1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鑒別出來(lái)，則這種試劑是A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl18．依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：純凈氯化鉀溶液(1)B的化學(xué)式是____，C的化學(xué)式是____。(2)加入過(guò)量A的目的是___。(3)加入過(guò)量B的目的是____。(4)加熱煮沸的目的是____。(5)操作Ⅰ的名稱(chēng)是____。課后作業(yè)檢測(cè)見(jiàn)下頁(yè)課后作業(yè)檢測(cè)1．（2021·浙江高一月考）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是A．稀鹽酸加到一定量NaHCO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為c()B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)2．把反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改寫(xiě)成離子方程式，其中正確的是A．2FeCl3+S2－=2FeCl2+S↓+2Cl－ B．Fe3＋+H2S=Fe2＋+S↓+2H＋C．2Fe3＋+S2－=2Fe+S↓ D．2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋3．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H+=Al3++3H2↑B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=CO+H2OC．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2＋+2H2OD．碳酸鈉與氯化鈣混合：CO+Ca2＋=CaCO3↓4．（2021·新平彝族傣族自治縣第一中學(xué)高一期中）有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，所得結(jié)果如下，其中一定錯(cuò)誤的結(jié)果是甲：K＋、Na＋、OH-、乙：OH-、、Cl-、K＋丙：Cu2＋、、OH-、Cl-?。築a2＋、Na＋、OH-、A．甲 B．乙 C．丙 D．丁5．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是A．MnO、K+、Na+、SO B．Na+、K+、CO、Cl-C．Mg2+、NH、Cl-、NO D．Ba2+、K+、Cl-、SO6．某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．操作x為過(guò)濾，試劑c為稀鹽酸D．檢驗(yàn)SO是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液7．根據(jù)已知信息作出解答。（1）①NaHSO4屬于_______。A．鈉鹽B．含氧酸C．酸式鹽D．氧化物②寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______。NaHSO4水溶液能否與Mg反應(yīng)？_______(填“能”或”否”)，如果能，寫(xiě)出離子方程式_______(如果不能此問(wèn)不答)。（2）某同學(xué)為了探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，做了如下實(shí)驗(yàn)：已知堿式滴定管是用于滴加堿溶液的儀器。若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)裝的是Ba(OH)2溶液，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_，繼續(xù)滴加，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。8．（2021·黔西南州同源中學(xué)高一期中）寫(xiě)出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）HNO3___________。（2）Fe2(SO4)3___________。（3）AgNO3___________。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（4）KI溶液和Cl2反應(yīng)生成KCl和I2：___________。（5）Fe與H2SO4生成FeSO4和H2：___________。9．經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列