專題12-電化學(xué)(練習(xí))-高三期末化學(xué)大串講(原卷版)

專題12電化學(xué)1．LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說法不正確的是（）A．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液B．電解過程中Li+向B電極遷移C．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣,就有0.1mol陽(yáng)離子通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)D．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑2．根據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極為原電池的正極B．外電路電流方向是a→bC．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2D．a(chǎn)電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H+為2mol3．鈉電池由于其快速充放電的特性受到科研工作者的重視，某鈉離子鈦基電池電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為含鈉離子的高聚物，已知電池的反應(yīng)方程式為2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+xNa3Ti2(PO4)3。

下列關(guān)于該電池說法正確的是A．放電時(shí)電池正極為NaxCnB．放電時(shí)Na+向電極Ⅱ移動(dòng)C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：NaxCn-xe-=nC+xNa+D．充電時(shí)電極Ⅰ與外電源正極相連4．酶生物電池通常以葡萄糖作為反應(yīng)原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和輔酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是A．該電池可以在高溫條件下使用B．H+通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)C．電極a是正極D．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+H2O-2e-=C6H12O7+2H+5．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中正確的是()A．圖Ⅰ所示電池中，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag6．用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說法不正確的是（）A．A點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)B．電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生C．Q點(diǎn)時(shí)M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體總量在相同條件下體積相同D．若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變7．利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是A．b為直流電源的正極B．將裝置中的陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜電極反應(yīng)式不變C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋D．電解時(shí)，H＋由陰極室通過陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室8．H2S是一種劇毒氣體，對(duì)H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為：2H2S(g)

+

O2(g)

=

S2(s)

+

2H2O(l)?H=－632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，電子從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極bB．實(shí)際工作中當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ電能C．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S-4e-=

S2+4H+D．當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，有4mol

H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)9．某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說法中不正確的是（）A．左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C．若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD．電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極10．近期使用的一種可控電池——鋰水電池工作原理如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．鋰電極是電池的負(fù)極B．正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑C．水中H+經(jīng)固體電解質(zhì)向鋰電極移動(dòng)D．理論上每消耗14g鋰,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11．我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置（如下圖），實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置的下列說法不正確的是裝置a裝置b附：⊕表示陽(yáng)離子，Θ表示陰離子A．裝置a將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，裝置b將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．工作過程中OH－向Y電極周圍移動(dòng)C．人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e－+H2O=CO+2OH－D．反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原溫度，裝置b中電解質(zhì)溶液的堿性減弱12．中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中，有再生氫氧燃料電池（RFC），工作原理如下圖所示，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是A．B區(qū)的OH?通過隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大B．c是正極，電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e?H2↑C．圖中右管中的OH?通過隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L13．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．電池工作時(shí),CO32—向電極B移動(dòng)B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH—-2e—==2H2OC．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e—+2H2O==4OH—14．世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．X為電源正極B．若該裝置在高溫下進(jìn)行，則凈化效率將降低C．若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極上流出24mole-D．若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陽(yáng)極區(qū)15．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．溶液中OH-向電極a移動(dòng)B．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5D．電極a的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O16．近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶被中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．I、II兩步目的是為了富集CO2B．從合成塔中及時(shí)分離出甲醇可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率C．過程中K2CO3可以循環(huán)使用D．鉻鋅觸媒催化劑可以改變合成甲醇的焓變17．中國(guó)科學(xué)家用毛筆書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性且可折疊的可充電鋰空氣電池(圖1)，電池的工作原理如圖2。下列有關(guān)說法正確的是A．放電時(shí)，紙張中的纖維素作鋰電池的正極B．放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極C．開關(guān)K閉合給鋰電池充電，金屬鋰電極增重14g,空氣電極放出22.4L的O2D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O2-2e-=O2↑+2Li+18．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-＝2Cl-D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極19．垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。有機(jī)物為C6H12O6)。下列說法正確的是A．A為正極，H2PCA在該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電過程中，正極反應(yīng)為2H2O-4e=4H++O2↑C．若1molO2參與電極反應(yīng)，有2molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D．電池總反應(yīng)為:C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O20．一種Cu-Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法正確的是A．陶瓷片允許水分子通過B．電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=LiC．電池放電時(shí)，N極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池充電時(shí)，接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連21．四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是A．M為正極B．c、e均為陽(yáng)離子交換膜C．b極電極反應(yīng)式：2H2O－4e－=O2↑+4H+D．制備1mol(CH3)4NOH，a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體22．光合作用得地球碳、氧循環(huán)的更要媒介。下圖是利用模擬光合作用過程，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為糖類同時(shí)釋放O2的裝置。下列說法正確的是A．該裝置為原電池，其中a是原電池的正極B．該交換膜為陽(yáng)離子交換膜，H+交換膜由左向右移動(dòng)C．不考慮其它能量損耗，當(dāng)外電路通過1mole-時(shí)生成15g葡萄糖D．b極發(fā)生的電極反應(yīng)：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-23．次磷酸(H3PO2)為一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性，可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如下圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過)。下列敘述不正確的是（）A．陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+B．產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)H++H2PO2-=H3PO2,該法還可得副產(chǎn)品NaOHC．原料室中H2PO2-向左移動(dòng)，Na+向右移動(dòng)，該室pH升高D．陽(yáng)膜1的主要作用是防止H2PO2-進(jìn)入陽(yáng)極室被氧化并允許H+通過24．高鐵酸鹽（如Na2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，以鐵基材料為陽(yáng)極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說法不正確的是A．a(chǎn)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe—6e-+8OH-=FeO42-+4H2OB．為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原，則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C．在電解過程中溶液中的陽(yáng)離子向a極移動(dòng)D．鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O25．全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是()A．放電時(shí)，右槽電解液pH不變B．充電時(shí)，陰極電解液pH升高C．放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2OD．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，右槽中n(H+)的變化量為1mol26．中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是()A．a(chǎn)極為正極B．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大C．b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子27．以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池，原理如下圖所示。下列說法正確的是A．b是電池的負(fù)極B．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：C．電子由a電極經(jīng)熔融Na2CO3向b電極移動(dòng)D．a(chǎn)、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1：128．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的Cr2O72-．下列說法正確的是A．圖②中Cr2O72-離子向鐵電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去B．圖②中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+C．圖①中發(fā)生的氧化反應(yīng)是：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2（OH）-D．若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.05mol29．硼酸(H3BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）A．M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+B．N室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%C．b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2OD．理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)30．鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2CuB．放電時(shí)，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)C．通空氣時(shí)，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD．整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O231．甲醇不僅作為F1賽車的燃料添加劑，也廣泛應(yīng)用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．乙池負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2OB．乙池中電池工作時(shí)，CO32-不斷移向負(fù)極C．理論上32g甲醇被消耗時(shí)，C極上放出氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為67.2LD．甲池中Cu電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑32．我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液33．鎂-空氣電池的總反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是（）A．反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B．該電池的正極反應(yīng)方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-C．為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陰離子交換膜D．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面34．一種以Na2SO4為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應(yīng)NaTi2(PO4)3

+Zn+

Na2SO4Na3Ti2(PO4)3

+ZnSO4,下列有關(guān)說法正確的是A．放電時(shí)，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，Na+向鋅電極移動(dòng)C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：[Ti2(PO4)3]-+2e-

=[Ti2(PO4)3]3–D．充電時(shí)，每移動(dòng)0.2mol電子，理論上陰極增重6.5g35．如圖所示，在常溫下，將鐵棒和石墨棒插入盛有足量飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（）A．K1閉合，Na+向鐵棒移動(dòng)B．K1閉合，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e—＝H2↑C．K2閉合，電路中通過0.2

NA個(gè)電子時(shí)，石墨電極上生成2.24L標(biāo)況下氣體D．K2閉合，鐵棒不易被腐蝕，電路中通過0.001NA個(gè)電子時(shí)，搖勻后溶液的pH為1136．2016年7月報(bào)道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在“可充室溫鈉－二氧化碳電池”的研究中取得突破進(jìn)展，該電池放電時(shí)工作情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．金屬Na為電池的負(fù)極B．放電時(shí)，電解液中Na＋向碳電極移動(dòng)C．充電時(shí)，碳電極發(fā)生的反應(yīng)為：4Na＋＋4e－＋3CO2==2Na2CO3＋CD．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO233.6L37．某模擬“人工樹葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法錯(cuò)誤的是A．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移B．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2OC．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．C3H8O形成燃料電池以氫氧化鈉作為電解質(zhì)溶液的負(fù)極反應(yīng)式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O38．電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性氣體電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是A．a(chǎn)

極與電源的負(fù)極相連B．產(chǎn)物丁為硫酸溶液C．離子交換膜d

為陰離子交換膜(允許陰離子通過)D．b

電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑39．下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說法正確的是A．電子的流動(dòng)方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-NB．M極電極反應(yīng)式:H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2OC．當(dāng)N極消耗5.6LO2時(shí)，則鐵極增重32gD．一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變40．混合動(dòng)力車在剎車和下坡時(shí)處于充電狀態(tài)；上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供輔助推動(dòng)力，降低了汽油的消耗。該車一般使用的是鎳氫電池采用鎳的化合物和儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為兩電極材料，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH=2Ni(OH)2下列有關(guān)判斷正確的是（）A．在上坡或加速時(shí)，溶液中的K+向甲電極遷移B．在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-H2↑+