第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【過(guò)關(guān)測(cè)試提高卷】(人教版選擇性必修2)(原卷版)

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過(guò)關(guān)測(cè)試提高卷（時(shí)間：90分鐘）一、選擇題（每小題3分，共54分）1．下列說(shuō)法正確的是A．熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類(lèi)HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體B．單質(zhì)熔點(diǎn)97.81oC，是熱和電的良導(dǎo)體，該晶體最可能是分子晶體C．SiO2晶體屬于共價(jià)晶體，1mol的SiO2晶體含有4NA的Si-O鍵(NA為阿伏加德羅常數(shù)D．固態(tài)金屬單質(zhì)都是金屬晶體，金屬晶體含有金屬鍵，非金屬單質(zhì)晶體都是分子晶體，分子晶體主要含有共價(jià)鍵和范德華力，有些分子晶體還含有氫鍵2．下列說(shuō)法正確的是()A．冰融化時(shí),分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．分子晶體中,分子間作用力越大,通常熔點(diǎn)越高C．分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,分子的熔、沸點(diǎn)越高D．分子晶體中,分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定3．下列說(shuō)法不正確的是()A．中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為62%，則不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價(jià)晶體之間的過(guò)渡晶體B．通常當(dāng)作離子晶體來(lái)處理，因?yàn)槭瞧螂x子晶體的過(guò)渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近C．是偏向離子晶體的過(guò)渡晶體，當(dāng)作離子晶體來(lái)處理；是偏向共價(jià)晶體的過(guò)渡晶體，當(dāng)作共價(jià)晶體來(lái)處理D．分子晶體、共價(jià)晶體、金屬晶體和離子晶體都有過(guò)渡型4．下列有關(guān)氯化鈉晶體的敘述中，正確的是（）A．氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以氯化鈉晶體能導(dǎo)電B．鈉離子和氯離子之間因靜電吸引而形成氯化鈉晶體C．氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子D．每個(gè)鈉離子周?chē)?個(gè)氯離子每個(gè)氯離子周?chē)?個(gè)鈉離子5.下圖是氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（晶胞是指晶體中最小的重復(fù)單元），其中黑球表示氯離子、白球表示銫離子。已知晶體中2個(gè)最近的銫離子的核間距離為acm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則氯化銫晶體的密度為（）A． B． C． D．6．關(guān)于晶體的敘述正確的是（）A．共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高C．存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D．離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，分子晶體中可能存在離子鍵7．只有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子的晶體是()A．金屬晶體 B．共價(jià)晶體 C．離子晶體 D．分子晶體8．金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類(lèi)型.關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是()①金屬晶體導(dǎo)電離子晶體在一定條件下也能導(dǎo)電②晶體中每個(gè)周?chē)?個(gè)③金屬晶體和離子晶體的熔、沸點(diǎn)都很高④金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂因而都具有延展性A．①② B．① C．①③ D．①④9．下列有關(guān)石墨晶體的說(shuō)法正確的是()A．由于石墨晶體導(dǎo)電，所以它是金屬晶體B．由于石墨的熔點(diǎn)很高，所以它是共價(jià)晶體C．由于石墨質(zhì)軟，所以它是分子晶體D．石墨晶體是一種混合晶體10．碳化硅的晶體有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它與晶體硅和金剛石相比較，正確的是A．熔點(diǎn)從高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．熔點(diǎn)從高到低的順序是：金剛石＞晶體硅＞碳化硅C．三種晶體中的結(jié)構(gòu)單元都是三角錐結(jié)構(gòu)D．三種晶體都是共價(jià)晶體且均為電的良導(dǎo)體11．金剛石結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體Si、立方SiC具有類(lèi)似金剛石結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熔沸點(diǎn)：金剛石>晶體SiB．晶體Si晶胞中含有8個(gè)SiC．根據(jù)等電子原理推測(cè)，BN可形成類(lèi)似金剛石的晶體D．立方SiC晶胞頂點(diǎn)從1號(hào)位分別平移至2號(hào)位和3號(hào)位，所得晶胞中Si位置相同12．最近我國(guó)科學(xué)家預(yù)測(cè)并據(jù)此合成了新型碳材料：T-碳?？梢钥醋鹘饎偸Y(jié)構(gòu)中的一個(gè)碳原子被四個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)單元替代(如圖所示，所有小球都代表碳原子)。下列說(shuō)法正確的是()金剛石T-碳A．T-碳與石墨、金剛石互為同分異構(gòu)體B．T-碳晶體與金剛石晶體類(lèi)似，屬于共價(jià)晶體C．T-碳晶體和金剛石晶體中含有的化學(xué)鍵不同D．T-碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式不同13．下列晶體性質(zhì)的比較正確的是()A．熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅>晶體鍺>硫B．熔點(diǎn)：C．沸點(diǎn)：D．硬度：金剛石>白磷>冰>水晶14．下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是()①SiO2和SO3②金剛石和白磷③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和單質(zhì)碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤15．下列說(shuō)法正確的是()A．在含4molSi—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAB．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2C．30g二氧化硅晶體中含有0.5NA個(gè)二氧化硅分子D．晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的共價(jià)晶體16．2009年哥本哈根聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)的主題是約束溫室氣體排放?？茖W(xué)家已成功制得了CO2的共價(jià)晶體，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列說(shuō)法正確的是A．聚二氧化碳塑料可以通過(guò)加聚反應(yīng)制得B．CO2共價(jià)晶體具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),晶體中O—C—O鍵角為180°C．二氧化碳是主要的大氣污染物D．CO2的共價(jià)晶體和聚二氧化碳塑料都屬于純凈物17．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定，⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰；鈉晶體中，一個(gè)鈉原子周?chē)灿?2個(gè)鈉原子緊鄰A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦18．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AlCl3NaClMgONaW(鎢)熔點(diǎn)/℃1908012852983410沸點(diǎn)/℃182.7141236008835927A．金屬晶體的熔沸點(diǎn)比離子晶體低B．MgO的晶格能高于NaClC．AlCl3是分子晶體，加熱能升華D．鎢的金屬鍵強(qiáng)于鈉導(dǎo)致其熔點(diǎn)高于鈉二、填空題（共46分）19．（14分）（1）下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是__________①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵⑤晶格能由大到小順序：MgCl2>NaCl>NaBr⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦晶體中分于間作用力越大，分子越穩(wěn)定A、①②③⑥B、③⑤C、③⑤⑥D(zhuǎn)、①②④（2）金屬原子與CO形成的配合物稱(chēng)為金屬羰基配合物(如羰基鐵)。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的外圍電子和CO提供的電子總和等于18，①寫(xiě)出Fe3+的價(jià)層電子的電子排布圖___________。②金屬羰基配合物中，微粒間作用力有_______(填字母代號(hào))a.配位鍵b、共價(jià)鍵c、離子鍵d，金屬鍵（3）用光氣（COCl2）與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.①1molCOCl2.含有_________mol鍵和_________mol鍵.②與COCl2互為等電子體的一種陰離子為_(kāi)___________，中心原子的雜化方式是_________，離子的空間構(gòu)型為_(kāi)________。③甲胺極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)____________。20．（16分）碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物如C，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)如D和E，碳及其化合物的用途廣泛。已知A為離子晶體，B為金屬晶體，C為分子晶體(1)圖中分別代表了五種常見(jiàn)的晶體，分別是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名稱(chēng)或化學(xué)式)(2)干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體，關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____。a.晶體的密度：干冰>冰b.晶體的熔點(diǎn)：干冰>冰c.晶體中的空間利用率：干冰>冰d.晶體中分子間相互作用力類(lèi)型相同(3)金剛石和石墨是碳的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列敘述正確的有________。a.金剛石中碳原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C—C<石墨中C—Cc.晶體的熔點(diǎn)：金剛石>石墨d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是共價(jià)晶體(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，一個(gè)晶胞中的C原子數(shù)目為_(kāi)_______。(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為_(kāi)_________cm。21．（16分）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。(1)辨別晶胞(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))。①鈉晶胞是__