專題7　物質(zhì)的微觀粒子模型、原子的結(jié)構(gòu) 原卷版

2020-2021學(xué)年八年級科學(xué)下冊培優(yōu)微專題速學(xué)速練第2章微粒的模型與符號專題7物質(zhì)的微觀粒子模型、原子的結(jié)構(gòu)類型之一分子——原子論的應(yīng)用 1類型之二分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系 4類型之三原子的構(gòu)成、“四數(shù)一量”分析原子結(jié)構(gòu) 7【考查知識】1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒從宏觀上來看，物質(zhì)是由元素組成的；從微觀上來看，物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成的。它們之間的關(guān)系如下：2.弄清原子內(nèi)部各粒子間的關(guān)系類型之一分子——原子論的應(yīng)用【方法歸納】分子和原子的區(qū)別分子和原子的比較如下表所示：粒子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子其性質(zhì)量和體積都很?。豢偸窃诓粩嗟剡\(yùn)動；粒子間都有間隔；同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同；都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可再分聯(lián)系分子由原子構(gòu)成【注意】①在化學(xué)變化中，分子分成更小的粒子——原子，原子又重新組合成新的分子。例如，在電解水的反應(yīng)里，水分子分解成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子。分子是由原子構(gòu)成的。②由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?！境？碱}型】1．李濤同學(xué)撰寫的《心目中的原子》短文中，闡述了以下觀點，你認(rèn)為不正確的是()A．原子可以轉(zhuǎn)化為離子B．原子是最小的微觀粒子C．有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的D．原子可以“搭建”成分子2．下列有關(guān)原子的說法正確的是()A．原子只能構(gòu)成分子B．原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．相對原子質(zhì)量就等于原子的質(zhì)量3．下列關(guān)于分子和原子的說法錯誤的是()A．分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．相同的原子可以構(gòu)成不同的分子C．氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隔D．分子可分，原子不可分4．從分子角度對下面一些現(xiàn)象和變化的解釋，合理的是()A．花香四溢：分子很小，質(zhì)量也很小B．熱脹冷縮：溫度變化，分子大小發(fā)生變化C．滴水成冰：溫度降低，分子間間隔變小，停止運(yùn)動D．食品變質(zhì)：分子發(fā)生變化，分子性質(zhì)發(fā)生變化5.下列各圖中，“”和“”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是()6.下列有關(guān)分子、原子的說法中，正確的是()A.在化學(xué)變化中，分子和原子都可以再分B.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，分子和原子的數(shù)目都不變C.物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子和原子的種類都不變D.純凈物一定只含一種分子，混合物一定含有多種分子7．從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的是()A.酒香不怕巷子深——分子在不停地運(yùn)動B.液態(tài)水凝固成冰，所占體積變大——分子變大C.晴天濕衣服比陰天干得快——晴天氣溫高，分子運(yùn)動速率快D.6000L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中——分子間有間隔8.明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，下列說法正確的是()A.水與冰的共存物是純凈物，是因為它們由同種分子構(gòu)成B.水結(jié)成冰，是因為溫度降低，分子停止運(yùn)動C.水通電分解生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫分子和氧分子D.水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之和，是因為混合后分子體積變小9.下列敘述錯誤的是()A.分子不參加化學(xué)反應(yīng)而原子參加化學(xué)反應(yīng)B.氧氣、過氧化氫、氯化氫都是由分子構(gòu)成的C.糖是甜的、醋是酸的，說明不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同D.水燒開后能把壺蓋頂起，說明分子受熱，分子間的間隔變大10.下列關(guān)于分子和原子的敘述正確的是()A.固體難壓縮，說明固體分子間無間隔B.相同原子可以構(gòu)成不同分子C.一切物質(zhì)都由分子構(gòu)成D.化學(xué)變化前后原子的數(shù)目可能發(fā)生變化11.下列有關(guān)分子的說法正確的是()A．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子C．化學(xué)變化前后，分子、原子的種類都不變D．同種原子可以構(gòu)成分子，不同種原子也可以構(gòu)成分子12.科學(xué)家用單個分子制成了“納米車”，它能在人工操縱下運(yùn)輸藥物分子到病源處釋放以殺死癌細(xì)胞。下列有關(guān)“納米車”的說法正確的是()A.“納米車”的研制成功說明分子要在人為外力作用下才能運(yùn)動B.“納米車”分子不是由原子構(gòu)成的C.“納米車”運(yùn)輸藥物分子的過程是肉眼可以直接看見的D.“納米車”研制成功說明在一定條件下人可以控制分子的運(yùn)動13．對下列現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是()A．用水銀體溫計測量體溫——溫度升高，分子體積變大B．濕衣服晾在太陽底下干得快——溫度升高，分子運(yùn)動速率加快C．氧化汞受熱后分解——分子在化學(xué)變化中可分D．氫氣和液氫都可以作燃料——相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同類型之二分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系【方法歸納】分子原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)關(guān)系可以再分質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)電性不顯電性不顯電性帶正電帶負(fù)電相同點①都能構(gòu)成物質(zhì)；②都具備微觀粒子的基本特征：小、運(yùn)動(快)、有間隙；③都有質(zhì)量互轉(zhuǎn)化原子和離子的原子核相同，原子得、失電子后形成陰、陽離子陽離子原子陰離子注意同一種元素的原子和離子的核電荷數(shù)相同【?？碱}型】14.下列關(guān)于原子、分子的說法錯誤的是()A.分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子B.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子15.下列對分子、原子、離子的認(rèn)識，正確的是()A.原子是一切變化中的最小粒子，不可再分B.在化學(xué)變化中分子不改變C.溫度越高，分子運(yùn)動越快D.鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)相同16.下列有關(guān)微粒的說法中錯誤的是（）A．分子、原子、離子都可直接構(gòu)成物質(zhì)B．在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分C．原子得失電子后能變成離子，離子不能變成原子D．分子由原子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成17.對于下列說法，有關(guān)微觀解釋正確的是()A.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子能保持水的化學(xué)性質(zhì)B.化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是分子破裂，原子重新組合C.將水加熱變成水蒸氣，體積變大，是因為水分子體積變大D.分子和原子本質(zhì)區(qū)別是能否構(gòu)成物質(zhì)18.下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說法不正確的是()A.物質(zhì)可由分子、原子或離子構(gòu)成B.結(jié)構(gòu)示意圖為、的粒子，表示了同種元素的不同粒子C.相對原子質(zhì)量為m的原子M，核外有n個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為：m－nD.原子序數(shù)為16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族19．原子、分子、離子、元素等概念的學(xué)習(xí)有助于我們認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。下列敘述正確的是()A．分子可以再分，原子不能再分B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子C．帶電的原子或原子團(tuán)叫離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D．元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子數(shù)關(guān)系密切20．【中考?懷化】下列敘述正確的是()A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的B．分子在不停運(yùn)動，原子不運(yùn)動C．原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類D．保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是碳原子和氧原子21．元素觀、微粒觀是化學(xué)的重要觀念。下列有關(guān)元素和微粒的說法不正確的是()A．分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子B．同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C．元素的原子序數(shù)與該元素原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上相同D．在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素的種類也不會改變22．下面是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)金屬鐵是由________(填“原子”“分子”或“離子”，下同)構(gòu)成的，硫化鈉是由________構(gòu)成的，二氧化碳是由________構(gòu)成的．(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①a＝________時，該粒子是原子。②當(dāng)a＝8時，該粒子是________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)，其符號為________。③若該粒子帶3個單位正電荷，則a＝________，其符號為________。(1)原子離子分子(2)①10陰離子②O2－③13Al3＋23．下列用微觀圖示表示的物質(zhì)變化，屬于化學(xué)變化的是()A．①②B．②③C．①③D．①②③24．揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。原子結(jié)構(gòu)的模型是在實驗和探索中不斷地修正和完善的。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的敘述正確的是()A．湯姆生建立的“湯姆生模型”認(rèn)為原子核像太陽，電子像行星繞原子核運(yùn)行B．盧瑟福建立的“盧瑟福模型”認(rèn)為電子像云霧一樣出現(xiàn)在原子核周圍C．玻爾建立的“分層模型”認(rèn)為電子在原子核周圍分層運(yùn)動D．現(xiàn)代科學(xué)家認(rèn)為電子像葡萄干那樣嵌在原子中25盧瑟福提出原子核式結(jié)構(gòu)學(xué)說的根據(jù)是在用α粒子轟擊金箔的實驗中，發(fā)現(xiàn)α粒子()A．全部穿過或發(fā)生很小的偏轉(zhuǎn)B．全部發(fā)生很大的偏轉(zhuǎn)C．絕大多數(shù)穿過，只有少數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，甚至極少數(shù)被彈回D．絕大多數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，甚至被彈回26．下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是()A．原子是不能再分的粒子B．一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C．一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)27．學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識，其中錯誤的是()A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多28．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。(1)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示，圖中①表示的是________，②表示的是________。(2)下列說法正確的是________(填字母)。A．過氧化氫是由氫、氧兩種元素組成的B．過氧化氫是由氫氣和氧氣混合而成的C．過氧化氫是由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成的D．一個過氧化氫分子是由兩個氫元素和兩個氧元素組成的29.某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，請回答下列問題：（1）若m=11和n=1，則該粒子為________（選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．（2）若該粒子帶兩個單位負(fù)電荷，且n=8，則該粒子的符號為________．（3）若m-n＜10，則該粒子是一個________（選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．30．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些微粒中，找出符合條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。(1)顯電中性的微粒：________________________。(2)帶正電的微粒：_______________________。(3)帶負(fù)電的微粒：________________________。(4)質(zhì)量最小的微粒：_________________________。(5)在同一原子中，數(shù)目一定相等的粒子是_______和________。(6)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是__________和________。類型之三原子的構(gòu)成、“四數(shù)一量”分析原子結(jié)構(gòu)【方法歸納】（1）原子的構(gòu)成①原子都由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，一般來講，原子由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但并不是所有的原子中都含有這三種粒子，如普通的氫原子中只含有質(zhì)子和電子，不含有中子；②原子核的體積很小，核外有相對較大的空間，但原子核的質(zhì)量幾乎集中了原子全部的質(zhì)量；③原子可再分，但原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子不可再分。④由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。（2）“四數(shù)一量”原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；近似相對原子質(zhì)量(第七節(jié)學(xué)習(xí))=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。①“核電荷數(shù)”指原子核所帶的電荷數(shù)，即質(zhì)子所帶電荷數(shù)之和。②并非所有原子核中都含有中子，如沒有中子。一般地：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。③化學(xué)變化過程中，原子核不發(fā)生變化，即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不發(fā)生變化。（3）分析同位素原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量1011111212136661267613146C68614【?？碱}型】31.紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（）A.10