2024年華師大新版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版選修化學(xué)上冊月考試卷367考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7C.25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.難溶于稀硫酸，也難溶于稀醋酸B.常溫下，的溶液中的離子總數(shù)為C.常溫下，的溶液中可能大量存在D.在稀溶液中，3、下列離子方程式書寫錯誤的是A.將少量通入氫氧化鈉溶液中：B.將通入溶液：C.石灰漿與碳酸鉀溶液反應(yīng)：D.用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：(膠體)+3H+4、在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.K+、Na+、Cu2+、SO42-B.Na+、Al3+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、SO42-、Cl-、Ba2+5、欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇俾稳?.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水6、下列有關(guān)說法錯誤的是A.在食品中添加維生素C做抗氧化劑，是因為維生素C很難被氧化B.生產(chǎn)一次性口罩的聚丙烯的單體可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.體積分數(shù)為75%的酒精常作消毒劑D.化妝品中的“保濕因子”丙三醇有很好的保水性7、下列說法正確的是()A.光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子材料B.PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氫化物的總和C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是NaOHD.合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金也可能含有非金屬元素評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、ROH是一種一元堿，25℃時，在20.0mL0.1mol·L-1ROH溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸VmL，混合溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a點時，V=10.0B.b點時，x=3.75C.b點溶液中，c(ROH)>c(R+)D.c點溶液中，c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)9、向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列離子反應(yīng)可能發(fā)生的是：A.Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓B.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC.Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2OD.Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O10、用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項。

實驗?zāi)康摹?/p>

實驗方案。

所選玻璃儀器。

A

測定某待測NaOH溶液的濃度。

用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液中和滴定待測NaOH溶液。

錐形瓶；滴定管、移液管、燒杯。

B

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱。

同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

玻璃棒；玻璃片。

C

證明AgBr的溶度積比AgCl小。

向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加與NaCl溶液同濃度的NaBr溶液。

試管；滴管。

D

配制1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g·mL－1)

將25gCuSO4·5H2O溶解在975mL水中。

燒杯；量筒、玻璃棒。

A.AB.BC.CD.D11、順—1；4—聚異戊二烯又稱“天然橡膠”，其合成的部分流程如圖所示。有關(guān)說法不正確的是。

A.M中存在一個手性碳原子B.反應(yīng)①是消去反應(yīng)C.N分子中最多有10個原子共平面D.順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為12、下列實驗操作或方法能達到目的是A.用無水乙醇和濃硫酸迅速加熱至170℃，將生成的氣體通入溴水溶液，若溴水褪色，則一定有乙烯生成B.向2mL10%的CuSO4溶液中清入4~6滴2%的NaOH溶液，再加入0.5mL乙醛溶液，加熱可以觀察到有磚紅色沉淀生成C.將2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解為止，可制得銀氨溶液D.測定溴乙烷中存在溴元素：取少量樣品在試管中，加入NaOH溶液加熱一段時間，冷卻后先加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉定，則含有溴元素評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進行定量計算和推測。

（1）25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

①25℃時，0.100mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：_______。pH＝8的NaA溶液中由水電離出的c（OH－）＝_______mol·L－1。

②25℃時，0.100mol·L－1的NaHB溶液pH_______7，理由是_______。

③25℃時，向0.100mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L－1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）已知25℃時，向0.100mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；各含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①25℃，pH＝3時溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______。

②當(dāng)溶液pH由11到14時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。14、酸堿中和滴定常用的指示劑有________、_______，變色范圍及顏色是________、________。15、按要求填空：

(1)寫出符合Mg+2H+=Mg2++H2↑的一個化學(xué)方程式___________。

(2)同類物質(zhì)常常具有許多共性，二氧化硫(SO2)和二氧化碳同為酸性氧化物，試根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，推測少量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________。

(3)實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

②在該反應(yīng)中，如有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是___________。16、有下列幾組物質(zhì)：

①②D和T③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)④O2與O3⑤H2O和H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和

(1)互為同位素的是_____(填序號；下同)。

(2)互為同素異形體的是_____。

(3)互為同分異構(gòu)體的是_____。

(4)屬于同系物的是_____。

(5)屬于同一種物質(zhì)的是_____。17、按要求回答下列問題：

(1)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

①該有機物系統(tǒng)命名法命名為____________。

②若該烷烴是由單炔烴和氫氣加成得到的，則可能的單炔烴有________種。

③若該烷烴是由單烯烴和氫氣加成得到的，則可能的烯烴有____種，任寫一種烯烴的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。

(2)某有機物只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

18、為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)；做如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測得其相對分子質(zhì)量為46；

③用核磁共振儀處理該化合物；得到如下圖所示譜圖，圖中三個峰的面積之比是1:2:3。

試回答下列問題：

(1)有機物A的實驗式是___________。

(2)能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式？____________(填“能”或“不能”)；若能，則A的分子式是___________；若不能；則此空不填。

(3)寫出有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式：__________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)19、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)20、工業(yè)上往往采取如圖所示循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

(1)溶液配制：用一定量純凈的K2Cr2O7晶體配制100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有量簡、______，定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(2)含Cr2O號離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下，配平該離子反應(yīng)方程式：___Cr2O+___Fe3O4+____H+→____Cr3++___Fe3++____H2O。

______

(3)工業(yè)上處理含Cr2O的廢水時，一般將劇毒的Cr2O轉(zhuǎn)化為C3+，以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O的酸性廢水。請寫出陰極的電極反應(yīng)式：______；用鐵作陽極的目的是______。

(4)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)向(4)反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8~10，控制適當(dāng)?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼；厥账玫腃r(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：①Cr2O+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O；②2S2O+I2→S4O+2I-，準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O70.882g，配成溶液，加足量KI,用Na2S2O4溶液滴定，消耗Na2S2O4溶液50.00ml。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為________(保留四位有效數(shù)字)。21、工業(yè)上常以高硫錳礦(主要成分為MnS及少量的FeS2；鈣鹽及鈉鹽)為原料生產(chǎn)硫酸錳；焙燒過程中產(chǎn)生大量的硫的氧化物，一種改進型工藝流程如下：

(1)“焙燒”加入Mn02的主要目的_____________________。

(2)“氧化”時反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(3)“沉淀I”的化學(xué)式是_____________________。

(4)在“除雜”時溶液的pH不能過低的可能原因是_____________________。

(5)確定“沉降”所得固體已洗滌干凈的實驗操作是_____________________。

(6)“沉降”后的濾液中陽離子主要是_____________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉，c（CH3COO－）濃度增大；抑制了醋酸的電離，A項錯誤；

B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，恰好反應(yīng)生成硝酸銨，屬于強酸弱堿鹽，NH4＋水解導(dǎo)致溶液呈酸性；pH＜7,B項錯誤；

C．硫化氫屬于弱酸；部分電離，硫化鈉屬于強電解質(zhì)，全部電離，等濃度的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，C項正確；

D．AgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag＋）·c（Cl－）=Ksp（AgCl）,c（Ag＋）·c（I－）=Ksp（AgI），0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag＋）濃度相等，則c（Cl－）不等于c（I－）；D項錯誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．醋酸的酸性比碳酸強，且(CH3COO)2Ca易溶于水；A錯誤；

B．未指明溶液體積；無法計算，B錯誤；

C．pH=2的溶液呈酸性，HNO3會氧化I-；C錯誤；

D．Na2S稀溶液中S2-水解，由質(zhì)子守恒可知：c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)；D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將少量通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：故A正確；

B．鹽酸的酸性大于碳酸，將通入溶液不能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；題目中離子方程式不符合客觀事實，故B錯誤；

C．石灰乳要保留化學(xué)式，石灰漿與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：故C正確；

D．飽和氯化鐵溶液在加熱條件下水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式為：(膠體)+3H+；故D正確；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A.無色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+；A錯誤；

B.無色透明的強酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五種離子間不反應(yīng)；能夠大量共存，B正確；

C.無色透明的強酸性溶液中，H+與HCO3-不能大量共存；C錯誤；

D.SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀；不能大量共存，D錯誤；

綜上所述；本題選B。

【點睛】

此題是離子共存問題，題意是在強酸性溶液中，大量共存，溶液為無色。因此我們在考慮問題時，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還要考慮溶液是否無色。5、A【分析】【詳解】

A項，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色；不干擾環(huán)戊烯的檢驗；

B項，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色；干擾環(huán)戊烯的檢驗；

C項，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色；干擾環(huán)戊烯的檢驗；

D項；環(huán)戊烯不溶于水；

答案選A。

【點睛】

該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環(huán)戊烯的鑒別。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．食品中添加維生素C做抗氧化劑；是其本身很易被氧化而表現(xiàn)還原性，故A錯誤；

B．生產(chǎn)一次性口罩的聚丙烯的單體是丙烯；極易與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，故B正確；

C．體積分數(shù)75%酒精對細菌的滲透能力最強；一般選75%酒精殺菌，故C正確；

D．丙三醇分子中有三個具有很好的親性水，從而保水；故D正確。

答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物；光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A錯誤；

B．PM2.5是指空氣中直徑?2.5μm的顆粒物；不是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故B錯誤；

C．冬月灶中所燒薪柴之灰為草木灰，草木灰的主要成分是碳酸鉀，水溶液中水解呈堿性，可洗衣服，《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3；故C錯誤；

D．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬(或非金屬)經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，故D正確；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題意，a點時，lg[c(R+)/c(ROH)]=0，lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，結(jié)合a點坐標(biāo)可知，Kb=c(OH-)=10-3.25，則Kh=Kw/Kb=10-14/10-3.25=10-10.75<Kb，所以含有等物質(zhì)的量濃度的R+和ROH的溶液中ROH的電離程度較大，即溶液中c(R+)>c(ROH)，而a點處c(R+)=c(ROH)，所以此時加入的鹽酸的體積V<10.0；A項錯誤；

B．Kb=10-3.25，b點pH=7，帶入lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，lg[c(R+)/c(ROH)]=3.75；x=3.75，B項正確；

C．Kb=10-3.25，b點pH=7，帶入lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，lg[c(R+)/c(ROH)]=3.75>1，c(ROH)+)；C項錯誤；

D．c點，pH<7，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(R+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，c(Cl-)>c(R+)，故c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)；D項正確；

故選AC。9、ABC【分析】【詳解】

向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，開始時氫氧根離子濃度較小，先生成Mg(OH)2沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Mg2＋＋2OH?→Mg(OH)2↓；

當(dāng)二者物質(zhì)的量相同時生成MgCO3和CaCO3，反應(yīng)離子方程式為：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH?→MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O；

當(dāng)氫氧化鈣過量時生成Mg(OH)2和CaCO3，反應(yīng)離子方程式為：Mg2＋＋＋Ca2＋＋3OH?→Mg(OH)2↓＋CaCO3↓＋H2O；

故選：ABC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液中和滴定待測NaOH溶液；需要使用的儀器有錐形瓶；滴定管、移液管、燒杯等，故A正確；

B．NaClO具有強氧化性，不能用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液的pH；應(yīng)該用pH計測定，故B錯誤；

C．向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，應(yīng)該至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaBr溶液；否則剩余的硝酸銀與溴化鈉反應(yīng)，干擾了檢驗結(jié)果，故C錯誤；

D．1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g/mL)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol，溶液的質(zhì)量是1000g，25gCuSO4?5H2O中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol；使用燒杯；量筒、玻璃棒能夠完成該實驗，故D正確；

故選AD。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意次氯酸具有漂白性，用pH試紙測定pH時，試紙褪色。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．M中不存在連著四個不同基團的碳原子；所以不存在手性碳原子，A錯誤；

B．反應(yīng)①是發(fā)生消去反應(yīng)生成B正確；

C．N為分析可知，三個平面可能共面；分子中最多有11個原子共平面，C錯誤；

D．順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為D正確；

AC符合題意，答案選AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．用無水乙醇和濃硫酸迅速加熱至170℃；將生成的氣體通入溴水溶液，若溴水褪色，氣體中可能含有二氧化硫，也能使溴水褪色，不能說明一定有乙烯生成，A不合題意；

B．向2mL10%的CuSO4溶液中清入4~6滴2%的NaOH溶液；再加入0.5mL乙醛溶液，此實驗中氫氧化鈉不足，故加熱后觀察不到有磚紅色沉淀生成，B不合題意；

C．向硝酸銀溶液中滴加氨水制備銀氨溶液，則將2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中；至沉淀恰好溶解為止，可制得銀氨溶液，能達到目的，C符合題意；

D．為證明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，加入稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴入AgNO3溶液看是否有淡黃色沉淀；該操作合理，D符合題意；

故答案為：CD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，HA、H2B是弱酸，由于Ka1(H2B)＞Ka1(HA)＞Ka2(H2B)，所以，酸性強弱關(guān)系為：H2B＞HA＞HB-。

(2)分析圖可知，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，H3PO4的含量逐漸下降，H2PO4-先增大后減小，HPO42-也是先增大后減小，PO43-一直增大；pH=2時，H3PO4和H2PO4-含量相等，pH=7.1時，H2PO4-和HPO42-含量相等，pH=12.2時，HPO42-和PO43-含量相等；這些信息可用于電離常數(shù)的計算?？稍诖嘶A(chǔ)上解各小題。

【詳解】

(1)①根據(jù)題意可知，HA是弱酸，所以A-會水解：A-+H2O?HA+OH-，使溶液顯堿性，但水解微弱；加上其它的水的電離，有c(OH-)＞c(HA)，所以各粒子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Na+、A-、OH-、HA、H+；NaA溶液中的c(OH-)均由水電離，所以，溶液中由水電離出的c(OH-)=10-14-10-8。答案為：Na+、A-、OH-、HA、H+；10-6；

②Ka1(H2B)×Ka2(H2B)=10-2×10-6=10-8＞Kw，所以，HB-的電離程度大于其水解程度，NaHB溶液顯酸性，pH＜7。答案為：＜；HB-的電離程度大于其水解程度；

③根據(jù)分析可知，酸性強弱關(guān)系為：H2B＞HA＞HB-。根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律，HA和Na2B溶液能反應(yīng)生成HB-，但不能生成H2B，所以反應(yīng)為：HA+B2-＝A-+HB-。答案為：HA+B2-＝A-+HB-；

(2)①根據(jù)分析可知，pH=2時，H3PO4和H2PO4-含量相等，則Ka1(H3PO4)==c(H+)=10-2，則pH＝3時有：10-2=c(H3PO4)∶c(H2PO4-)=1∶10；

②由圖可知，當(dāng)溶液pH由11到14時，所發(fā)生的變化主要是HPO42-→PO43-，所以該反應(yīng)的離子方程式為：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O，答案為：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O。

【點睛】

二元弱酸H2A的酸式酸根離子HA-的水解與電離程度比較：若Ka1Ka2＞Kw，則電離＞水解，其強堿鹽(如NaHA)溶液顯酸性；若Ka1Ka2＜Kw，則電離＜水解，其強堿鹽(如NaHA)溶液顯堿性。【解析】①.Na+、A－、OH－、HA、H+②.10－6③.<④.HB－的電離程度大于其水解程度⑤.HA＋B2－＝A－＋HB－⑥.1∶10（或0.1）⑦.HPO42-＋OH－＝PO43-＋H2O14、略

【分析】【分析】

酸堿中和滴定恰好完成需借助指示劑完成；結(jié)合指示劑的顏色變化是否明顯，變色的pH范圍分析判斷。

【詳解】

酸堿指示劑常見的有石蕊試液、酚酞、甲基橙。石蕊試液pH變色范圍是5～8，變色范圍寬，且現(xiàn)象變化不明顯，因此一般不用石蕊作指示劑，可選用酚酞和甲基橙作酸堿指示劑。酚酞試液變色范圍是8.2～10.0，pH<8.2時顯無色，8.2<10.0時顯淺紅色；pH>10.0時顯紅色；甲基橙變色范圍是3.1～4.4，pH<3.1時顯紅色，3.1<4.4時顯橙色；pH>4.4時顯黃色。

【點睛】

掌握不同種類的指示劑變色的pH范圍及在pH時呈現(xiàn)的顏色是準(zhǔn)確判斷滴定終點的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?酚酞②.甲基橙③.酚酞：變色范圍是8.2～10.0，pH<8.2時顯無色，在8.2<10.0時顯淺紅色；當(dāng)pH>10.0時顯紅色④.甲基橙：變色范圍是3.1～4.4，pH<3.1時顯紅色，在3.1<4.4時顯橙色；當(dāng)pH>4.4時顯黃色15、略

【分析】【分析】

(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑表示鎂與強酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)；據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)少量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀；據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中錳元素化合價由+4價降低到+2價，做氧化劑得2e-；氯元素化合價由-1價變化為0價，做還原劑，鹽酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑表示鎂與強酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式可以為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故答案為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

(2)少量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，故答案為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；

(3)①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中錳元素化合價由+4價降低到+2價，做氧化劑得2e-，氯元素化合價由-1價變化為0價，做還原劑，失2e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用單線橋法表示為故答案為：

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知鹽酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，4mol氯化氫參加反應(yīng)，只有2mol氯化氫中-1價的氯變化為0價，失去2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023，因此生成1mol氯氣，被氧化的HCl為2mol，另外2mol氯化氫表現(xiàn)為酸性，故答案為：2mol；2×6.02×1023。【解析】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2mol2×6.02×102316、略

【分析】【詳解】

(1)同種元素的不同核素互為同位素；D和T為氫元素的兩種不同核素，互為同位素，所以選②；

(2)同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，O2與O3為氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，所以選④；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物為同分異構(gòu)體，和分子式均為C8H10；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，所以選①；

(4)結(jié)構(gòu)相似分子組成相差一個或多個CH2的有機物為同系物，甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個CH2；互為同系物，所以選③；

(5)CH3CH2CH2CH3和分子式和結(jié)構(gòu)完全相同，為同一種物質(zhì)，所以選⑥?！窘馕觥竣?②②.④③.①④.③⑤.⑥17、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則進行命名；②根據(jù)成鍵規(guī)則確定碳碳三鍵位置；③根據(jù)成鍵規(guī)則確定碳碳雙鍵位置；

(2)結(jié)合球棍模型即可得出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)①中含有2個乙基的碳鏈為主鏈；最長碳鏈含有7個碳，主鏈為庚烷，在3；4、5號碳上各連有一個甲基，則該有機物的名稱為：3，4，5-三甲基庚烷，故答案為：3，4，5-三甲基庚烷；

②若該烷烴是由單炔烴和氫氣加成得到的，則該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式只有一種，為CH≡CCH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3；故答案為：1；

③若該烷烴是由單烯烴和氫氣加成得到的，可能的烯烴有5種，分別為，CH3CH=C(CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3；

CH3CH2C(CH3)=CCH3)CHCH3)CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CHCH3)CHCH3)CH=CH2；

CH2=CH(CH2CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3；故答案為：5；

（答案合理即可）；

(2)根據(jù)球棍模型可以得出結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH，故答案為：CH2=C(CH3)COOH?！窘馕觥竣?3,4,5-三甲基庚為烷②.1③.5④.⑤.CH2=C(CH3)COOH18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)n=計算生成的水的物質(zhì)的量；計算碳元素；氫元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機物A是否含有氧元素，若含有氧元素，計算氧元素質(zhì)量、氧原子物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒確定有機物A中C、H、O原子個數(shù)比值確定最簡式；

(2)根據(jù)有機物的最簡式中H原子說明是否飽和C原子的四價結(jié)構(gòu)判斷；

(3)由核磁共振氫譜可知；該有機物分子中有3中化學(xué)環(huán)境不同的H原子，三種H原子數(shù)目之比為1：2：3，結(jié)合有機物的分子式確定其可能的結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)2.3g有機物燃燒生成0.1molCO2，2.7g水，則n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1mol×12g/mol=1.2g，n(H2O)==0.15mol，n(H)=0.3mol，m(H)=0.3mol×1g/mol=0.3g，則m(C)+m(H)=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故有機物含有O元素，且m(O)=2.3g-1.5g=0.8g，故n(O)==0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，即該有機物最簡式為：C2H6O，故答案為：C2H6O；

(2)該有機物的最簡式為C2H6O，H原子已經(jīng)飽和C原子的四價結(jié)構(gòu)，最簡式即為分子式，故答案為：能；C2H6O；

(3)由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，三種H原子數(shù)目之比為1:2:3，有機物A的分子式為C2H6O，故該有機物結(jié)構(gòu)式為CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH。【解析】①.C2H6O②.能③.C2H6O④.CH3CH2OH四、判斷題(共1題，共6分)19、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)20、略

【分析】【分析】

(1)

溶液配制：用一定量純凈的K2Cr2O7晶體配制100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液；需要的玻璃儀器有：量簡；100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒；定容時仰視刻度線，導(dǎo)致加入水的的體積增大，所配溶液濃度偏低；故答案：100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒；偏低。

(2)

用化合價升降法配平，中的2個Cr化合價共降低6價，每個Fe3O4中有1個+2價Fe升高到+3，升高了1價，所以給Fe3O4配上6。根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、用觀察法配平其余項，該離子反應(yīng)方程式為+6Fe3O4+62H+=2Cr3++18Fe3++31H2O。故答案：+6Fe3O4+62H+=2Cr3++18Fe3++31H2O。

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