2025年魯人版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版必修1化學下冊階段測試試卷3考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A.Y的核外電子排布式為B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，11.2L鹽酸的原子總數(shù)為NAB.常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)為0.5NAC.標準狀況下，6.72L氖氣中含有的分子數(shù)為0.3NAD.常溫常壓下，9gH2O中含有的原子總數(shù)為1.5NA3、下列離子方程式中，正確的是A.鈉投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.醋酸和氫氧化銅反應：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.用燒堿和氯氣制取漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、下列關于物質分類的正確組合是。

。

堿。

酸。

鹽。

堿性氧化物。

酸性氧化物。

A

純堿。

硫酸。

小蘇打。

氧化鋁。

干冰。

B

苛性鈉。

鹽酸。

食鹽。

氧化鈉。

一氧化碳。

C

熟石灰。

冰醋酸(CH3COOH)

膽礬CuSO4·5H2O

三氧化硫。

二氧化硫。

D

苛性鈉。

HNO3

碳酸鈣。

生石灰。

SO3

A.AB.BC.CD.D5、X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等。下列說法正確的是。XYZWR

①X、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中的來源。

②氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

③Z；W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸。

④化合物和中，陽離子半徑均大于陰離子半徑A.①②B.③④C.①④D.②③6、下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是()A.N、FB.Na、Mg、AlC.F、Cl、BrD.Cl、S、P7、下列說法錯誤的是（）A.KCl、所屬的晶體類型各不相同B.分子晶體中一定不存在離子鍵C.共價晶體一定是共價化合物D.熔沸點：金剛石8、下列關于分散系的說法中正確的是（）A.不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B.膠體的分散質粒子的直徑為1nm～10nmC.可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應9、反應Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脫氯。下列有關微粒說法正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子的電子式為：ClB.Na+的結構示意圖：C.HCl的電子式：D.H2O的結構式：評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、按要求填空。

(1)已知甲；乙兩物質分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。

①若甲物質為堿性氧化物，則甲的化學式為_______(寫一種)。

②若乙物質可作為呼吸面具中氧氣的來源，則乙的化學式為________，其供氧原理是_____(用化學方程式表示)。

(2)在橫線上填入合適的符號：_____+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+

(3)寫出氯氣與水反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電于轉移的方向和數(shù)目：_____。

(4)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性。某反應中參加反應的離子為MnOH+和一種未知離子，產物為Fe3+、Mn2+和H2O。該反應的離子方程式為_____。11、下表是元素周期表的一部分：

。周期/族。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

a

2

d

e

h

3

b

c

f

g

（1）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_______，酸性最強的是_______。

（2）f、g和h的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_______。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，在元素周期表中左上方與右下方相鄰元素也存在某些性質的相似性，這一規(guī)律通常稱對角線規(guī)則或對角線相似，則與c呈對角線相似的元素是鈹，元素符號是“Be”，如：Be與Al一樣，也能與NaOH溶液反應，反應的化學方程式是：Be+2NaOH→Na2BeO2+H2↑。請根據(jù)以上信息，結合已學知識，嘗試寫出Be的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：_______。12、請寫出符合題目要求的化學符號或指定數(shù)字表示的意義。

（1）5個氯離子：___；

（2）2個鋁離子：___；

（3）Ca2+中數(shù)字“2”的意義：___；

（4）畫出磷原子結構示意圖：___。13、Ⅰ.2017年08月08日21時19分46秒在四川阿壩州九寨溝縣發(fā)生7級地震。地震后；為防止疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的消毒劑；漂白劑等。請回答下列相關問題：

（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學方程式為______________________________。

（2）二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制得。該反應的離子方程式為_________________。

（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。當1molHClO2發(fā)生分解反應時，轉移電子的物質的量是____mo1。

Ⅱ.溴及其化合物廣泛應用在有機合成；化學分析等領域。

（4）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH＜3.5后，再通入氯氣。調海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是_____________________________。

②過程Ⅱ；用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3=______NaBrO3+_____CO2+____。

（5）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6molNaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：。粒子I2Br2IO3-物質的量/mol0.51.3

則原溶液中NaI的物質的量是_______mol。14、有以下8種物質；請回答下列問題：

①干冰②氯化鈉③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧NH3

(1)其中能導電的是_____________(填寫符號，下同)；屬于電解質的是______________；屬于非電解質的是______________。

(2)寫出物質⑤在水中的電離方程式：________________________________________________________。

(3)寫出物質④和⑦反應的離子方程式：______________________________________________________。

(4)寫出少量物質⑥和過量的物質⑦發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤16、從混合物中分離提純蛋白質可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯誤17、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復分解反應。(_______)A.正確B.錯誤18、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯誤19、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤20、2molH2SO4的摩爾質量是196g·mol-1。(______)A.正確B.錯誤21、從微觀層次認識物質是化學的特征之一__________。A.正確B.錯誤22、在標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤23、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)24、脫除燃氣中的H2S既可防止大氣污染還可回收硫資源等。回答下列問題：

（1）著名的Vanviel反應為12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，該反應的能量轉化形式是___，每生成1molC6H12O6。轉移電子的數(shù)目為___。

（2）脫除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如圖。

①下列說法不正確的是___。

a.脫除H2S總反應的熱效應△H=△H1+△H2

b.Fe2O3·H2O是該反應的吸附劑；降低了反應的活化能。

c.Fe2S3·H2O可使反應的焓變減小。

d.為了實現(xiàn)轉化需要不斷補充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O

②脫硫過程中反應的化學方程式為___；再生過程中，氧化劑與氧化產物的質量比為___。

（3）不同溫度下(其他條件相同)發(fā)生反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，間隔相同時間測定一次H2S的轉化率(未達到平衡)；如圖所示：

①溫度越高，H2S的轉化率越接近平衡時的轉化率，是因為___。

②初始在恒容密閉容器中只充入H2S，在900℃時發(fā)生反應，平衡時氣體總壓強為pPa，則N點v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)；對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___Pa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出含p的代數(shù)式。)25、儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

（1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目___。

（2）上述反應中氧化劑是___（填化學式），被氧化的元素是___（填元素符號）。

（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是___（填序號）。

A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.還原性和酸性。

（4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為___L。

（5）下列離子方程式的書寫及評價均合理的是___。選項離子方程式評價A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化B1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2∶3C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClODCa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

（6）將一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中，進而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與滴加的NaOH溶液（mL）體積的關系如圖所示。下列結論中正確的是___。

A.溶解“一定量Mg；A1合金”的HC1溶液的體積為90mL

B.Al的物質的量為0.01mol

C.可算出實驗中產生H2的物質的量為0.04mol

D.若a=20,可算出Mg的物質的量為0.04mol26、X；Y、Z、Q、R是五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0：Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

(1)Z、Q、R三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是(寫離子符號)__________________________。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質(寫分子式)___________________________________________________。

(3)Q的氫化物與水反應的化學方程式_________________________________________________________。

(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：(在水溶液中進行)，其中C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色固體。寫出C的結構式____________________________________；D的電子式_________________；

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為_________________________；由A轉化為B的離子方程式_______________；

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。由A轉化為B的離子方程式_________________________；常溫下，在B溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有_______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

X；Y、Z均為短周期主族元素；它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X、Z同主族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則X的次外層電子數(shù)為2，設X的最外層電子數(shù)為a，有a+a+2=10，解得a=4，又Y原子半徑大于Z，則X為C元素，Y為Mg元素，Z為Si元素，據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

A．Y的核外電子排布式為ls22s22p63s2；A項錯誤；

B．非金屬性：C>Si，故氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；B項正確；

C．C；Si形成的化合物SiC為共價化合物；C項錯誤；

D．Mg能溶解在濃硝酸中；Si不與濃硝酸反應，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

硅、二氧化硅不與氫氟酸以外的其它酸反應，因此不能稱它們?yōu)閮尚晕镔|。2、A【分析】【詳解】

A．標準狀況下鹽酸為HCl的水溶液；無法根據(jù)氣體摩爾體積計算11.2L鹽酸的物質的量，故A錯誤；

B．14gN2的物質的量為=0.5mol，含有分子數(shù)為0.5NA；故B正確；

C．氖氣為單原子分子，標準狀況下，6.72L氖氣的物質的量為=0.3mol，含有的分子數(shù)為0.3NA；故C正確；

D．9gH2O的物質的量=0.5mol，含有的原子總數(shù)為0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA；故D正確；

故答案為A。

【點睛】

順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電荷不守恒，電子不守恒，離子方程式應該為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A不符合題意；

B．Cu在金屬活動性順序表中位于H的后邊；不能與酸發(fā)生置換反應，B錯誤；

C．醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，不能寫成離子形式，離子方程式應該為：Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO-+2H2O；C錯誤；

D．反應符合事實；遵循物質的拆分原則，D正確；

故合理選項是D。4、D【分析】【詳解】

A．純堿是碳酸鈉；屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯誤；

B．一氧化碳不能和堿反應生成鹽和水；一氧化碳是不成鹽氧化物，故B錯誤；

C．三氧化硫能和堿反應生成鹽和水；屬于酸性氧化物，故C錯誤；

D．苛性鈉（NaOH）屬于堿、HNO3屬于酸、碳酸鈣屬于鹽、生石灰（CaO）屬于堿性氧化物、SO3屬于酸性氧化物；故D正確；

故選D。5、A【分析】【分析】

X；Y、Z、W、R均是短周期元素；根據(jù)它們在周期表的位置，可知X是第二周期元素，其他是第三周期元素，W的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等，可知W是第三周期的Si元素，則Y是Na元素，則Z是Al元素，則R是S元素，X是O元素。

【詳解】

①X、Y形成的某種化合物即過氧化鈉可作為呼吸面具中(O2)的來源；故①說法正確；

②同周期自左而右，元素的非金屬性增強、同主族自上而下，非金屬性減弱，故元素的非金屬性X＞R＞W(wǎng)，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HmX＞HmR＞W(wǎng)Hn；故②說法正確；

③Z；W、R分別與X形成的化合物的水化物分別為氫氧化鋁、硅酸、硫酸和亞硫酸；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，硅酸為弱酸、硫酸為強酸、亞硫酸是弱酸，故③說法錯誤；

④化合物和中陽離子為Na+、陰離子為O2-、S2-，對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑Na+＜O2-＜S2-；故④說法不正確；

上述四種說法中正確的是①②；

故本題答案為A。6、B【分析】【詳解】

A.因為F沒有最高價；故A不符合題意；

B.Na；Mg、Al在同一周期；最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價遞增，故B符合題意；

C.F、Cl、Br在同一主族，F(xiàn)沒有最高正價，Cl、Br最高正化合價相同；故C不符合題意；

D.Cl最高正化合價為+7價；S最高正化合價位+6，P最高正化合價位+5，故D不符合題意；

答案：B。7、C【分析】【詳解】

A．為分子晶體，為原子晶體，KCl為離子晶體，三者所屬晶體類型不同，故A正確；B．晶體中存在離子鍵，則該晶體一定為離子晶體，不可能為分子晶體，故B正確；C．共價晶體既可能為共價化合物，如等，又可能為單質，如金剛石等，故C錯誤；D．金剛石為共價晶體，為分子晶體，顯然前者的熔沸點更高，故D正確；故答案為C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.分散系屬于混合物；而水屬于純凈物，A錯誤；

B.膠體的分散質粒子直徑為1nm～100nm；B錯誤；

C.可吸入顆粒形成氣溶膠；與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對人類健康危害極大，C正確；

D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑不同；D錯誤。

故選C。9、D【分析】【詳解】

A．氯原子最外層有7個電子，電子式為：A項錯誤；

B．Na+的核電荷數(shù)為11，最外層電子數(shù)為8，結構示意圖為：B項錯誤；

C．HCl為共價化合物，電子式為：C項錯誤；

D．是H2O的結構式；D項正確；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

已知甲、乙兩物質分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物，可能為Na2O或Fe2O3；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣來源；離子方程式生成物中含鋇離子，說明反應物中鋇離子是難溶物，生成二氧化碳氣體證明為碳酸鹽；化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；依據(jù)化合價的變化，判斷電子的轉移方向和數(shù)目，用雙線橋標注電子轉移方向和總數(shù)；MnO4－→Mn2＋為還原反應；Mn元素的化合價降低，則Fe元素的化合價升高。

【詳解】

(1)①H、C、Na、O、Cl、Fe元素組成的堿性氧化物為：Na2O或Fe2O3，若甲物質為堿性氧化物，則甲的化學式為Na2O或Fe2O3(寫一種)。故答案為：Na2O或Fe2O3；

②Na2O2與二氧化碳發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，該反應中二氧化碳轉化成氧氣，則過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣來源，故答案為：Na2O2；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

(2)離子方程式生成物中含鋇離子，說明反應物中鋇離子是難溶物，生成二氧化碳氣體證明為碳酸鹽為BaCO3，BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故答案為：BaCO3；

(3)氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，該反應的化學方程式為：Cl2+2H2O=HCl+HClO，氯元素化合價0價變化為-1價和+1價，電子轉移總數(shù)為e－，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：故答案為：

(4)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性。MnO4－→Mn2＋為還原反應，Mn元素的化合價降低，則Fe元素的化合價升高，可知Fe2＋→Fe3＋為氧化反應，所以一種未知離子為Fe2＋，反應的離子方程式為：MnO4－+5Fe2＋+8H＋═Mn2＋+5Fe3＋+4H2O；故答案為：MnO4－+5Fe2＋+8H＋═Mn2＋+5Fe3＋+4H2O。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及物質推斷、氧化還原反應、離子方程式書寫等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意從化合價的角度分析氧化還原反應，難點(3)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，Cl2+2H2O=HCl+HClO，氯元素化合價0價變化為-1價和+1價，電子轉移總數(shù)為e－?！窘馕觥縉a2O或Fe2O3Na2O22Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2BaCO3MnO4－+5Fe2＋+8H＋═Mn2＋+5Fe3＋+4H2O11、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na；c為Al、d為C、e為N、f為P、g為Cl、h為F；據(jù)此分析解題。

(1)

Na的金屬性最強，最高價氧化物對應的水化物中NaOH的堿性最強，最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；

(2)

非金屬性F>Cl>P，元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>PH3；

(3)

Be的最高價氧化物對應水化物為Be(OH)2，Be與Al一樣，也能與NaOH溶液反應，即Be(OH)2與Al(OH)3一樣可以與氫氧化鈉溶液反應生成偏鈹酸鈉，離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=+2H2O。【解析】(1)NaOHHClO4

(2)HF>HCl>PH3

(3)Be(OH)2+2OH-=+2H2O12、略

【分析】【分析】

（1）氯離子帶一個單位負電荷；

（2）鋁離子帶三個單位正電荷；

（3）元素符號右上角的數(shù)字表示離子帶的電荷數(shù)；

（4）磷原子核外有15個電子；3個電子層，最外層有5個電子。

【詳解】

（1）氯離子帶一個單位負電荷，5個氯離子可表示為5Cl-；

（2）鋁離子帶三個單位正電荷，2個鋁離子可表示為2Al3+；

（3）元素符號右上角的數(shù)字表示離子帶的電荷數(shù)，Ca2+中數(shù)字“2”的意義是一個鈣離子帶有兩個單位的正電荷；

（4）磷原子核外有15個電子，3個電子層，最外層有5個電子，原子結構示意圖是

【點睛】

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，元素符號可以表示一種元素，還可以表示該元素的1個原子，離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)，元素符號右上角的數(shù)字表示每個離子帶的電荷數(shù)。【解析】5Cl-2Al3+一個鈣離子帶有兩個單位的正電荷13、略

【分析】【詳解】

（1）用氫氧化鈉和氯氣反應制取消毒液，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+2NaClO+H2O。

（2）KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制二氧化氯(ClO2)的離子方程式為2ClO3-+SO2＝2ClO2+SO42-。

（3）亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為5HClO2＝4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。反應中電子轉移的數(shù)目是4個，所以當1molHClO2發(fā)生分解反應時；轉移電子的物質的量是0.8mo1。

（4）①調海水pH可提高Cl2的利用率，這是由于氯水中存在平衡關系Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知反應中溴元素化合價從0價部分升高到+5價，部分降低到－1價，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3＝NaBrO3+3CO2↑+5NaBr。

（5）由題意知，2.6molNaBrO3恰好全部轉化為1.3molBr2，溴由+5價降為0價，共轉移電子13mol。生成0.5mol碘，轉移了1mol電子，所以NaI轉化為IO3-過程中轉移了12mol電子，碘的化合價由-1升高到+5，所以發(fā)生這種變化的n(NaI)＝12mol÷6＝2mol，則原溶液中NaI的物質的量是0.5mol×2+2mol＝3mol?！窘馕觥竣?Cl2+2NaOH＝NaCl+2NaClO+H2O②.2ClO3-+SO2＝2ClO2+SO42-③.0.8④.Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應⑤.33135NaBr⑥.314、略

【分析】【詳解】

(1)①干冰不能導電；不是電解質，是非電解質，因為二氧化碳的水溶液能導電；但離子由二氧化碳與水反應的產物碳酸電離產生，不是二氧化碳直接提供的離子；

②氯化鈉不導電；是電解質；

③蔗糖不導電；是非電解質；

④稀硫酸能導電；不是電解質，也不是非電解質；

⑤NaHSO4溶液能導電；不是電解質，也不是非電解質；

⑥碳酸氫鈉不能導電；是電解質；

⑦氫氧化鋇溶液能導電；不是電解質，也不是非電解質；

⑧NH3不能導電；是非電解質；

其中能導電的是④⑤⑦；屬于電解質的是②⑥⑧⑨；屬于非電解質的是①③⑩；

故答案為：④⑤⑦；②⑥；①③⑧；

(2)⑤NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++故答案為：NaHSO4=Na++H++

(3)④稀硫酸和⑦氫氧化鋇溶液反應離子方程式為+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(4)少量⑥碳酸氫鈉溶液電離出的（看作是1mol）和過量的物質⑦氫氧化鋇溶液電離出的OH-、Ba2+反應生成BaCO3和H2O，反應的離子方程式為Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O?！窘馕觥竣堍茛撷冖蔻佗邰郚aHSO4=Na++H+++2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+=BaCO3↓+H2O三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質、CCl4萃取出碘單質呈紫紅色，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質，利用溶液中蛋白質分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認為可通過過濾提純蛋白質的方法是錯誤的。17、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應是復分解反應，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復分解反應，故正確。18、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質、CCl4萃取出碘單質呈紫紅色，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質量指單位物質的量物質所具有的質量，H2SO4的摩爾質量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，錯誤。21、A【分析】【詳解】

化學是自然科學的重要組成部分，其特征是從微觀層次認識物質，在不同層面創(chuàng)造物質，則從微觀層次認識物質是化學的特征之一，說法正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L/mol，在標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；四、原理綜合題(共3題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)方程式可知，反應的能量轉化由光能轉變?yōu)榛瘜W能；反應中S、C的化合價發(fā)生改變，S由-2價變?yōu)?價，生成1molC6H12O6，同時生成12molS，轉移24mol電子，即24NA；

(2)①a.根據(jù)蓋斯定律，脫除H2S總反應的熱效應△H=△H1+△H2；a說法正確；

b.根據(jù)圖像可知，F(xiàn)e2O3·H2O是該反應的催化劑，降低了反應的活化能，b說法錯誤；

c.Fe2S3·H2O為催化劑；可使反應的活化能降低，但對焓變無影響，c說法錯誤；

d.Fe2S3·H2O為催化劑，為了實現(xiàn)轉化需要不斷補充H2S和O2；d說法錯誤；

答案為bcd；

②根據(jù)圖像，脫硫過程中反應的反應物為硫化氫和一水合氧化鐵，生成物為水和Fe2S3·H2O，方程式為3H2S+Fe2O3?H2O=3H2O+Fe2S3?H2O；再生過程中，氧化劑與氧化產物分別為氧氣和硫，F(xiàn)e2S3?H2O中硫的化合價為-2價；則氧氣和硫的物質的量之比為1：2；

(3)①升高溫度；反應速率增大，達到平衡所用的時間縮短，則硫化氫的轉化率接近平衡轉化率；

②根據(jù)圖像可知；N點在900℃時未達到平衡狀態(tài)，變?yōu)镸點時達到平衡狀態(tài)，則硫化氫的轉化率增大，即反應正向進行，v(正)＜v(逆)；900℃時M點為平衡狀態(tài)，硫化氫的轉化率為50%，若硫化氫的濃度為1mol/L；

Kp==0.2p?！窘馕觥抗饽苻D變?yōu)榛瘜W能24NAbcd3H2S+Fe2O3?H2O=3H2O+Fe2S3?H2O1：2溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需的時間越短>0.2p25、略

【分析】【詳解】

(1)該反應中中C元素的化合由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，該反應轉移12e-，則用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目為

(2)氧化劑得電子化合價降低，所以K2Cr2O7為氧化劑；被氧化的元素化合價應升高；所以C元素被氧化；

(3)該反應中硫酸反應生成鹽和水；所以表現(xiàn)酸性，所以選C；

(4)根據(jù)雙線橋可知轉移0.8mol電子時生成二氧化碳的物質的量為0.2mol；標況下體積為4.48L；

(5)A．將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，氯氣量不足，碘離子還原性強于二價鐵離子，氯氣先氧化碘離子，離子方程式：2I-+Cl2=2Cl-+I2；故A錯誤；

B．1mol/L的NaAl