2025年蘇教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說(shuō)法正確的是（）A.纖維素和淀粉遇碘水均呈藍(lán)色B.油脂可用來(lái)制造肥皂C.石油分餾得到的汽油是純凈物D.煤的氣化屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化2、將物質(zhì)的量均為rm{3mol}的rm{A}rm{B}混合于rm{2L}的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)}rm{3A(g)+B(g)}rm{?}rm{2C(g)+2D(g)}rm{2min}后測(cè)得rm{D}的濃度為rm{0.5mol/L}下列說(shuō)法正確的是后測(cè)得rm{2C(g)+2D(g)}的濃度為rm{2min}下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)速率rm{D}rm{0.5mol/L}B.當(dāng)rm{v(B)=0.25}時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡C.rm{mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1;;;;;;;;;;;;;;;}}時(shí)，rm{v_{脮媒}(B)=2v_{脮媒}(C)}的物質(zhì)的量為rm{2min}D.rm{A}時(shí)，rm{1.5mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{2min}rm{A}3、下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列順序正確的是()rm{壟脵}正丁烷rm{壟脷}異丁烷rm{壟脹}戊烷rm{壟脺}己烷A.rm{壟脵壟脷壟脺壟脹}B.rm{壟脷壟脵壟脹壟脺}C.rm{壟脺壟脹壟脵壟脷}D.rm{壟脺壟脹壟脷壟脵}4、若rm{N_{A}}表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{5.6}rm{LCCl_{4}}含有的分子數(shù)為rm{0.25N_{A}}B.常溫常壓下，rm{8g}rm{CH_{4}}含有的分子數(shù)為rm{0.5N_{A}}C.rm{7.8g}rm{Na_{2}O_{2}}與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{0.2N_{A}}D.常溫下，rm{0.1mol}rm{Fe}與酸完全反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)一定為rm{0.3N_{A}}5、下列實(shí)驗(yàn)中不能觀察到明顯變化的是rm{(}rm{)}A.把一段打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中B.把rm{Cl_{2}}通入rm{FeCl_{2}}溶液中C.把綠豆大的鉀投入少量水中D.把溴水滴加到淀粉rm{KI}溶液中6、有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是rm{(}rm{)}A.稀醋酸與rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液反應(yīng)：rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangleH=-57.3}rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangle

H=-57.3}B.已知rm{2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangleH=-221}rm{kJ?mol^{-1}}則可知rm{2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangle

H=-221}的燃燒熱為rm{kJ?mol^{-1}}rm{C}C.氫氣的燃燒熱為rm{110.5}rm{kJ?mol^{-1}}則水分解的熱化學(xué)方程式為rm{2H_{2}O(l)簍T2H_{2}(g)+O_{2}(g)triangleH=+285.5}rm{285.5}D.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為rm{triangleH=-890.3kJ?mol^{-1}}則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890.3kJ?mol^{-1}}rm{kJ?mol^{-1}}評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、對(duì)rm{1molH_{2}O}的說(shuō)法正確的是。

A.含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)氫分子B.含有rm{1.204隆脕10^{24}}個(gè)氫元素。

C.質(zhì)量為rm{18g}D.氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{2:1}8、常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說(shuō)法正確的是A.完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002molC.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中D.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中9、用間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.電解時(shí)H+由電極II向電極I遷移C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSOD.每處理1mo1NO，可同時(shí)得到32gO210、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（）A.原混合溶液中c(K＋)為2mol·L-1B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD.電解后溶液中c(H＋)為2mol·L-111、氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物，研究發(fā)現(xiàn)，可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Pt電極II比Pt電極I電勢(shì)低B.電解過(guò)程中，Pt電極I上發(fā)生反應(yīng)：2HSO+2e-=S2O+2OH-C.電解過(guò)程中，左極室pH會(huì)逐漸減小D.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，吸收塔中消耗0.5molS2O12、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}個(gè)中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}個(gè)電子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同素異形體13、往rm{CuO}和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化rm{.}根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說(shuō)法中正確的是A.不溶物一定是銅B.不溶物一定是鐵C.不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D.濾液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定沒(méi)有rm{CuSO_{4}}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、分離或提純下列物質(zhì)；應(yīng)選用下述哪一種？（填序號(hào)）

A；分液B、過(guò)濾C、萃取D、蒸餾E、結(jié)晶F、加熱分解H、滲析。

（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3____；

（2）從碘水中提取碘____；

（3）除去氫氧化鐵膠體中少量氯化鐵溶液____；

（4）分離植物油和水____；

（5）除去Na2CO3中少量的NaHCO3____；

（6）用自來(lái)水制取蒸餾水____．15、填寫表。

。物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或。

離子數(shù)目SO2______2mol____________SO__________________6.02×102416、將rm{24.4gNaOH}固體溶于水配成rm{100mL}溶液，其密度為rm{1.219g/mL}．rm{a.}該溶液中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___．rm{b.}從該溶液中取出rm{10mL}其中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___，含rm{NaOH}的質(zhì)量為_(kāi)___，rm{c.}將取出的rm{10mL}溶液加水稀釋到rm{100mL}稀釋后溶液中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___．17、rm{(1)}工業(yè)上制粗硅的主要化學(xué)。

方程式為_(kāi)_____．

rm{(2)}三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是______．

rm{(3)}向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式______．

rm{(4)}關(guān)于rm{As}的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：rm{AsH_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{KBrO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{H_{3}AsO_{4}}rm{H_{2}O}和一種未知物質(zhì)rm{X}．

rm{壟脵}已知rm{KBrO_{3}}在反應(yīng)中得到電子；則該反應(yīng)的還原劑是______．

rm{壟脷}已知rm{0.2mol}rm{KBrO_{3}}在反應(yīng)中得到rm{1mol}電子生成rm{X}則rm{X}的化學(xué)式為_(kāi)_____．

rm{壟脹}在該反應(yīng)中；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

rm{(5)}容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的__________

A.溫度rm{B.}濃度rm{C.}規(guī)格rm{D.}壓強(qiáng)rm{E.}刻度線．18、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

rm{(1)AgNO_{3}}溶液與rm{KCl}溶液混合：____________________________________

rm{(2)}硫酸和氫氧化鋇溶液混合：____________________________________

rm{(3)}氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合：____________________________________

rm{(4)}鋅投入硫酸銅溶液中：____________________________________rm{(4)}下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()A.rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}OCH_{3}COOH+NaOH簍TCH_{3}COONa+H_{2}O}B.rm{CaCO_{3}+2H^{+}簍TCa^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}OCaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}C.rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O

CH_{3}COOH+NaOH簍TCH_{3}COONa+H_{2}O}rm{

CaCO_{3}+2H^{+}簍TCa^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O

CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}D.rm{Cu+2Ag^{+}簍TCu^{2+}+2AgCu+2AgNO_{3}簍TCu(NO_{3})_{2}+2Ag}rm{

Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}19、實(shí)驗(yàn)室里通常用rm{MnO_{2}}與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}}

rm{MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}在該反應(yīng)中，如有rm{(1)}rm{1mol}生成，被氧化的rm{Cl_{2}}的物質(zhì)的量是______rm{HCl}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______rm{mol}．

rm{mol}報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”rm{(2)}主要成分是鹽酸rm{(}與“rm{)}消毒液”rm{84}主要成分是rm{(}發(fā)生氯氣中毒的事件rm{NaClO)}試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是rm{.}用離子方程式表示rm{(}______．rm{)}評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)20、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。22、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共24分)23、實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取適量的氯氣?，F(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為11.2升，(假設(shè)HCl全部參加反應(yīng))(MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑)計(jì)算：（1）參加的二氧化錳的質(zhì)量。（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。24、取rm{1.43gNa_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}溶于水配成rm{1.43g

Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸rm{10mL}并收集到rm{2.0mL}標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得rm{112mLCO_{2}(}求：rm{)}稀鹽酸物質(zhì)的量濃度rm{(1)}rm{;}的摩爾質(zhì)量rm{(2)Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}rm{;}值。rm{(3)x}25、配制rm{0.2mol/L}rm{NaOH}溶液rm{500mL}需要稱取固體rm{NaOH}的質(zhì)量是多少？評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共16分)26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題28、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

29、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：A；淀粉遇碘水呈藍(lán)色；纖維素遇碘水不變色，故A錯(cuò)誤；

B；油脂在堿性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸鹽；可以作為肥皂，故B正確；

C；石油分餾得到的汽油是多種烴的混合物；故C錯(cuò)誤；

D；煤的氣化和干餾均有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，故選B．

A；淀粉遇碘水呈藍(lán)色是淀粉的特性；

B；油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)；

C；只有一種物質(zhì)組成的屬于純凈物；

D；有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化．

本題主要考查的是淀粉的性質(zhì)、油脂的性質(zhì)以及物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，難度不大．【解析】【答案】B2、C【分析】【分析】rm{2min}后rm{C}的濃度為rm{0.25mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕2min=0.5mol/L}則rm{2min}后rm{c(C)=0.5mol/L隆脕2L=1mol}rm{n(D)=0.5mol/L隆脕2L=1mol}則rm{x}rm{2=1mol}rm{1mol=1}rm{1}則rm{x=2}反應(yīng)方程式為rm{3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)}則：rm{3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)}rm{3}rm{1}rm{2}rm{2}rm{n(A)}rm{n(B)}rm{1mol}rm{n(A)=dfrac{1mol隆脕3}{2}=1.5mol}rm{n(B)=dfrac{1mol隆脕1}{2}=0.5mol}設(shè)反應(yīng)前rm{n(A)=dfrac{1mol隆脕3}{2}=1.5mol

}rm{n(B)=dfrac{1mol隆脕1}{2}=0.5mol

}的物質(zhì)的量都為rm{A}則rm{B}rm{nmol}rm{(n-1.5)}解得：rm{(n-0.5)=3}即：反應(yīng)前rm{5}rm{n=3}的物質(zhì)的量都為rm{A}據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹緼.反應(yīng)速率rm{v(B)=dfrac{dfrac{0.5mol}{2L}}{2min}=0.125mol?{L}^{-1}?mi{n}^{-1}}故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)rm{B}時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C.rm{3mol}時(shí)，rm{v(B)=dfrac{

dfrac{0.5mol}{2L}}{2min}=0.125mol?{L}^{-1}?mi{n}^{-1}}的物質(zhì)的量為：rm{v_{脮媒}(B)=2v_{脮媒}(C)}故C正確；D.rm{2min}時(shí)，rm{A}的轉(zhuǎn)化率為：rm{dfrac{1.5mol}{3mol}隆脕100攏樓=50攏樓}故D錯(cuò)誤。故選C。rm{3mol-1.5mol=1.5mol}【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】本題考查有機(jī)物熔沸點(diǎn)的比較?！窘獯稹恳罁?jù)碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故沸點(diǎn)由高到低的順序是：rm{壟脺>壟脹>壟脵>壟脷}故C正確。

故選C。

【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B、分子個(gè)數(shù)rm{N=nN_{A}=dfrac{8g}{16g/mol}隆脕N_{A}/mol=0.5N_{A}}故B正確；

C、rm{N=nN_{A}=dfrac

{8g}{16g/mol}隆脕N_{A}/mol=0.5N_{A}}過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為rm{7.8g}而rm{0.1mol}過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子，故rm{1mol}過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移rm{0.1mol}個(gè)電子；故C錯(cuò)誤；

D、鐵和酸反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為rm{0.1N_{A}}價(jià)，也可能為rm{+2}價(jià)，故rm{+3}鐵反應(yīng)后失去的電子數(shù)可能為rm{0.1mol}個(gè)，也可能為rm{0.2N_{A}}個(gè)；故D錯(cuò)誤．

故選B．

A；標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；

B、分子個(gè)數(shù)rm{0.3N_{A}}

C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{N=nN_{A}}過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子來(lái)分析；

D、鐵和酸反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為rm{1mol}價(jià)，也可能為rm{+2}價(jià)．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．rm{+3}【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}因鎂與冷水反應(yīng)比較緩慢；現(xiàn)象不明顯，故A正確；

rm{B}因rm{Cl_{2}}與rm{FeCl_{2}}溶液反應(yīng)：rm{Cl_{2}+2FeCl_{2}=2FeCl_{3}}溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)象明顯，故B錯(cuò)誤；

rm{C}因鉀與水劇烈反應(yīng)：rm{2K+2H_{2}O=2KOH+H_{2}隆眉}鉀迅速熔化成一小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，故C錯(cuò)誤；

rm{D}因單質(zhì)溴與rm{KI}溶液反應(yīng)：rm{Br_{2}+2KI=I_{2}+2KBr}rm{I_{2}}遇淀粉變藍(lán)；現(xiàn)象明顯，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{A}．

A；根據(jù)鎂與冷水反應(yīng)比較緩慢；

B、根據(jù)rm{Cl_{2}}與rm{FeCl_{2}}溶液反應(yīng)；

C；根據(jù)鉀與水劇烈反應(yīng)；

D、根據(jù)單質(zhì)溴與rm{KI}溶液反應(yīng)．

化學(xué)反應(yīng)的快慢與反應(yīng)現(xiàn)象明顯與否無(wú)關(guān)，太快或太慢都不明顯．【解析】rm{A}6、D【分析】解：rm{A.}醋酸的電離吸熱，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，則稀醋酸與rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液反應(yīng)：rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangleH>-57.3}rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangle

H>-57.3}故A錯(cuò)誤；

B.rm{kJ?mol^{-1}}燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳時(shí)的能量為燃燒熱，由rm{2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangleH=-221}rm{1molC}不能確定rm{2C(s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangle

H=-221}的燃燒熱；故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比，且逆反應(yīng)的焓變的符號(hào)相反、數(shù)值相同，由氫氣的燃燒熱為rm{kJ?mol^{-1}}rm{C}可知水分解的熱化學(xué)方程式為rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)triangleH=+285.5}rm{285.5}故C錯(cuò)誤；

D.rm{kJ?mol^{-1}}甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的能量為燃燒熱，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890.3kJ?mol^{-1}}故D正確；

故選D．

A.醋酸的電離吸熱；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)；

B.rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)triangleH=+285.5}燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳時(shí)的能量為燃燒熱；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比；且逆反應(yīng)的焓變的符號(hào)相反；數(shù)值相同；

D.rm{kJ?mol^{-1}}甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的能量為燃燒熱．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱與中和熱、焓變與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．rm{1mol}【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)概念，題目難度不大?！窘獯稹緼.水分子中沒(méi)有氫分子，故A錯(cuò)誤；

B.元素只能說(shuō)種類，不能用個(gè)數(shù)描述，故B錯(cuò)誤；

C.水的摩爾質(zhì)量是rm{18g/mol}rm{1molH}rm{18g/mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}質(zhì)量為rm{O}質(zhì)量為rm{18g}故C正確；故C正確；

rm{O}rm{18g}D.rm{1molH}氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{1molH}故D正確。故選CD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CD}8、CD【分析】【分析】

碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.02L=0.002mol，鹽酸的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.04L=0.004mol；當(dāng)二者反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.完全反應(yīng)后；部分二氧化碳溶于水，導(dǎo)致溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量小于0.002mol；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(OH?)；故C正確；

D.根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3?)=c(OH?)；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)物給了物質(zhì)的量或則濃度和溶液體積時(shí)要抓住反應(yīng)后的溶質(zhì)，分析溶質(zhì)可能水解或電離等情況。9、BC【分析】【分析】

HSO3－在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O過(guò)程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO+2e－+2H＋═S2O+2H2O；H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e－═O2↑+4H＋；電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極。

【詳解】

A．HSO3－在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O過(guò)程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO+2e－+2H＋═S2O+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．電極I為陰極，則電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H＋通過(guò)質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)；故B正確；

C．吸收塔中通入NO和S2O42－離子反應(yīng)，生成N2和HSO所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO故C正確；

D．電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e－═O2↑+4H＋，每處理1molNO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol×=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×32g·mol－1=16g；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查電化學(xué)知識(shí)，根據(jù)電化學(xué)裝置原理圖分析，明確電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，突破口A，HSO在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O過(guò)程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，由此分析。10、AB【分析】【詳解】

電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，兩階段的化學(xué)方程式分別為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，2H2O2H2↑＋O2↑；氣體的物質(zhì)的量==1mol；每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量==1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度==2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6mol?L-1-2mol/L×2=2mol/L，

A．根據(jù)分析知，原混合溶液中c(K+)為2mol?L-1，故A正確；

B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，故B正確；

C．根據(jù)以上分析知；銅的物質(zhì)的量為1mol，故C錯(cuò)誤；

D．第一階段才有H+產(chǎn)生，第一階段轉(zhuǎn)移了2mol電子，產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為2mol，電解后溶液中c(H+)為：=4mol/L；故D錯(cuò)誤；

故選：AB。11、BD【分析】【分析】

據(jù)圖可知電解池右側(cè)產(chǎn)生O2，說(shuō)明O元素被氧化，則Pt電極II為電解池陽(yáng)極；左側(cè)HSO被還原為S2O所以Pt電極I為電解池陰極；S2O進(jìn)入吸收塔后被NOx氧化為HSO同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)狻?/p>

【詳解】

A．Pt電極II為電解池陽(yáng)極；Pt電極I為電解池陰極，所以Pt電極II電勢(shì)更高，故A錯(cuò)誤；

B．電解過(guò)程中，Pt電極I上HSO得電子被還原為S2O根據(jù)電子守恒和元素守恒可得電極反應(yīng)式為2HSO+2e-=S2O+2OH-；故B正確；

C．陽(yáng)極水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣；同時(shí)生成氫離子，氫離子經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜遷移到左側(cè)，與陰極產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合生成水，所以電解過(guò)程左室pH基本不變，故C錯(cuò)誤；

D．S2O轉(zhuǎn)化為HSO硫元素的化合價(jià)升高1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，吸收塔中消耗0.5molS2O故D正確；

故答案為BD。12、BC【分析】略?！窘馕觥縭m{BC}13、CD【分析】【分析】本題考查金屬的活動(dòng)性順序，題目難度不大。【解答】A.根據(jù)放入濾液中的粗鐵絲無(wú)任何變化，可得出氧化銅與硫酸反應(yīng)形成的硫酸銅全部被置換，濾出固體中含銅，但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應(yīng)，所以，不溶物含銅但一定只有銅卻理由不足，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故C正確；rm{D}rm{.}因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無(wú)任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無(wú)任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅，rm{.}故rm{D}。故選CD。正確【解析】rm{CD}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】

（1）可用過(guò)濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3；故答案為：B；

（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大；并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；

（3）膠體不能透過(guò)半透膜；可用滲析的方法分離，故答案為：H；

（4）植物油和水互不相溶；可用分液的方法分離，故答案為：A；

（5）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成Na2CO3；可用加熱的方法除雜，故答案為：F；

（6）可用蒸餾的方法用自來(lái)水制取蒸餾水；故答案為：D．

【解析】【答案】分液是分離互不相溶的兩種液體的方法；過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種方法；萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同；用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)；蒸餾把互相溶解但沸點(diǎn)不同的兩種液體或?qū)⑺须y揮發(fā)性物質(zhì)和水分離出來(lái)；結(jié)晶是根據(jù)物質(zhì)的溶解度不同分離的一種方法；利用加熱的方法可將不穩(wěn)定物質(zhì)分離；利用粒子直徑大小，可用滲析的方法分離，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)的異同可采取相對(duì)應(yīng)的分離方法．

15、略

【分析】解：SO2摩爾質(zhì)量=64g/mol，2molSO2的質(zhì)量=nM=2mol×64g/mol=128g，分子數(shù)=nNA=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024；

SO42-離子物質(zhì)的量==10mol；摩爾質(zhì)量=（32+16×4）g/mol=96g/mol，質(zhì)量=nM=10mol×96g/mol=960g；

故答案為：

。物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或。

離子數(shù)目SO264g/mol128g1.204×1024SO96g/mol10mol，96g

摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)質(zhì)量；即1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，依據(jù)n=mM計(jì)算；

物質(zhì)的量是國(guó)際基本物理量；用來(lái)表示微觀粒子數(shù)目集體的物理量，單位mol，m=nM；

質(zhì)量單位g；

分子或離子數(shù)依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算，n=

本題考查了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】64g/mol；128g；1.204×1024；96g/mol；10mol；960g16、a．6.1mol/L

b．6.1mol/L2.44g

c．0.61mol/L【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目貼近教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。理解物質(zhì)的量濃度定義式并靈活應(yīng)用?！窘獯稹縭m{a.NaOH}物質(zhì)的量為rm{n=m/M=24.4g隆脗40g/mol=0.61mol}溶于水配成rm{100mL}溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為：rm{c=n/V=0.61mol隆脗0.1L=6.1mol/L}故答案為：rm{6.1mol/L}

rm{b.}溶液是均一的，取出溶液中濃度與原溶液濃度相等，從該溶液中取出rm{10mLNaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{6.1mol/L}溶液中rm{NaOH}質(zhì)量為：rm{0.01L隆脕6.1mol/L隆脕40g/mol=2.44g}故答案為：rm{6.1mol/L}rm{2.44g}

rm{c.}根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液中rm{NaOH}的物質(zhì)的量濃度為：rm{(6.1mol/L隆脕0.01L)隆脗0.1L=0.61mol/L}故答案為：rm{0.61mol/L}【解析】rm{a.6.1mol/L}

rm{b.6.1mol/L}rm{2.44g}

rm{c.0.61mol/L}17、略

【分析】解：rm{(1)}工業(yè)上制粗硅為碳還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，發(fā)生化學(xué)方程式為rm{2C+SiO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}Si+2CO隆眉}故答案為：rm{2C+SiO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}Si+2CO隆眉}

rm{2C+SiO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}Si+2CO隆眉}三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是玻璃；陶瓷和水泥；故答案為：玻璃、陶瓷和水泥；

rm{2C+SiO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}Si+2CO隆眉}向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀，離子方程式為：rm{(2)}

故答案為：rm{(3)}

rm{H_{2}O+CO_{2}+SiO_{3}^{2-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}在反應(yīng)中得到電子，則rm{H_{2}O+CO_{2}+SiO_{3}^{2-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒.}元素的化合價(jià)降低，給出的物質(zhì)中rm{(4)壟脵KBrO_{3}}具有還原性，rm{Br}元素的化合價(jià)在反應(yīng)中升高，故答案為：rm{AsH_{3}}

rm{As}設(shè)rm{AsH_{3}}中rm{壟脷}元素化合價(jià)為rm{X}由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子為rm{Br}解得rm{x}則rm{0.2mol隆脕(5-x)=1mol}為rm{x=0}故答案為：rm{X}

rm{Br_{2}}在反應(yīng)中生成rm{Br_{2}}得到rm{壟脹KBrO_{3}}個(gè)電子為氧化劑，rm{Br_{2}}在反應(yīng)中生成rm{5}失去rm{AsH_{3}}個(gè)電子為還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{H_{3}AsO_{4}}則根據(jù)得失電子相等，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為rm{8}rm{40e^{-}}故答案為：rm{8}rm{5}

rm{8}容量瓶上需標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線，故選：rm{5}．

rm{(5)}工業(yè)上制粗硅為碳還原二氧化硅生成硅和一氧化碳；

rm{ACE}三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是玻璃；陶瓷和水泥；

rm{(1)}向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀；

rm{(2)}在反應(yīng)中得到電子，則rm{(3)}元素的化合價(jià)降低，給出的物質(zhì)中rm{(4)壟脵KBrO_{3}}具有還原性，rm{Br}元素的化合價(jià)在反應(yīng)中升高；

rm{AsH_{3}}由元素化合價(jià)的變化來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子；

rm{As}根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化劑和還原劑；根據(jù)得失電子守恒計(jì)算之比；

rm{壟脷}容量瓶上需標(biāo)有溫度；規(guī)格和刻度線．

本題考查硅及其化合物的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律及表示方法來(lái)解答即可，難度不大．rm{壟脹}【解析】rm{2C+SiO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}Si+2CO隆眉}玻璃、陶瓷和水泥；rm{2C+SiO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}Si+2CO隆眉}rm{H_{2}O+CO_{2}+SiO_{3}^{2-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}rm{AsH_{3}}rm{Br_{2}}rm{8}rm{5}rm{ACE}18、（1）

（2）

（3）

（4）

（5）BD【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫及判斷，難度不大，掌握有關(guān)離子方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，方程式為：反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，方程式為：rm{(1)}rm{A{g}^{+}+C{l}^{-}=AgCl隆媒}產(chǎn)生白色沉淀及水，離子方程式為：rm{B{a}^{2+}+SO_{4}^{2-}+2{H}^{+}+2O{H}^{-}=BaS{O}_{4}隆媒+2{H}_{2}O}rm{(2)}酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為：rm{{H}^{+}+O{H}^{-}={H}_{2}O}rm{B{a}^{2+}+SO_{4}^{2-}+2{H}^{+}+2O{H}^{-}=BaS{O}_{4}隆媒+2{H}_{2}O

}發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生銅，故離子方程式為：rm{Zn+C{u}^{2+}=Z{n}^{2+}+Cu}rm{(3)}離子方程式表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生水，而化學(xué)方程式中醋酸是弱酸要寫化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣難溶于水寫化學(xué)式，與強(qiáng)酸反應(yīng)，故B正確；C.碳酸鎂不溶于水，要寫化學(xué)式，且碳酸鎂與氫氧化鈉也不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.符合離子方程式的書寫，故D正確。故選BD。rm{{H}^{+}+O{H}^{-}={H}_{2}O

}【解析】rm{(1)A{g}^{+}+C{l}^{-}=AgCl隆媒}rm{(2)B{a}^{2+}+SO_{4}^{2-}+2{H}^{+}+2O{H}^{-}=BaS{O}_{4}隆媒+2{H}_{2}O}rm{(3){H}^{+}+O{H}^{-}={H}_{2}O}rm{(4)Zn+C{u}^{2+}=Z{n}^{2+}+Cu}rm{(1)A{g}^{+}+C{l}^{-}=AgCl隆媒

}rm{(2)B{a}^{2+}+SO_{4}^{2-}+2{H}^{+}+2O{H}^{-}=BaS{O}_{4}隆媒+2{H}_{2}O

}19、略

【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)中rm{Mn}元素的化合價(jià)降低，rm{Mn}元素被還原，rm{Cl}元素化合升高，被氧化，化合價(jià)升高數(shù)值rm{=}化合價(jià)降低數(shù)值rm{=}轉(zhuǎn)移電子數(shù)rm{=2}即有rm{1molCl_{2}}生成在消耗的rm{4mol}鹽酸中，被氧化的rm{HCl}的物質(zhì)的量是rm{2mol}轉(zhuǎn)移電子是rm{2mol}故答案為：rm{2}rm{2}

rm{(2)}鹽酸有還原性，次氯酸鈉在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，所以氯離子和次氯酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為rm{Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}簍TCl_{2}隆眉+H_{2}O}氯氣是有毒的氣體，可以發(fā)生氯氣中毒的事件，故答案為：rm{Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}簍TCl_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{(1)}根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷，反應(yīng)中rm{Mn}元素的化合價(jià)降低，rm{Mn}元素被還原，rm{Cl}元素化合升高；被氧化，根據(jù)化合價(jià)變化的數(shù)目可確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；

rm{(2)}根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷生成物；并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．

本題涉及氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，考查了含氯化合物的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{2}rm{2}rm{Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}簍TCl_{2}隆眉+H_{2}O}四、判斷題(共3題，共6分)20、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素21、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．五、計(jì)算題(共3題，共24分)23、略

【分析】【解析】【答案】24.43.5g;1mol24、解：（1）CO2的物質(zhì)的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol則根據(jù)方程式可知Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑可知鹽酸的物質(zhì)的量是0.005mol×2＝0.01mol所以鹽酸的濃度是c（HCl）＝0.01mol÷0.002L＝5mol/L（2）根據(jù)碳原子守恒可知Na2CO3·XH2O的物質(zhì)的量是0.005mol所以其摩爾質(zhì)量M（Na2CO3·XH2O）＝1.43g÷0.005mol＝286g/mol（3）X＝答：稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L，Na2CO3·XH2O的摩爾質(zhì)量為286g/mol；x的值為10?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。【解答】解：rm{(1)CO_{2}}的物質(zhì)的量是rm{0.112L隆脗22.4L/mol=0.005mol}則根據(jù)方程式可知rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}可知鹽酸的物質(zhì)的量是rm{0.005mol隆脕2=0.01mol}所以鹽酸的濃度是rm{c(HCl)=0.01mol隆脗0.002L=5mol/L}rm{(2)}根據(jù)碳原子守恒可知rm{Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}的物質(zhì)的量是rm{0.005mol}所以其摩爾質(zhì)量rm{M(Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O)=1.43g隆脗0.005mol=286g/mol}rm{M(Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O)=1.43g隆脗0.005mol=286g

/mol}答：稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為rm{(3)X=}rm{5mol/L}的摩爾質(zhì)量為rm{Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}rm{286g/mol}的值為rm{x}rm{10}【解析】解：rm{(1)CO_{2}}的物質(zhì)的量是rm{0.112L隆脗22.4L/mol=0.005mol}則根據(jù)方程式可知rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}可知鹽酸的物質(zhì)的量是rm{0.005mol隆脕2=0.01mol}所以鹽酸的濃度是rm{c(HCl)=0.01mol隆脗0.002L=5mol/L}rm{(2)}根據(jù)碳原子守恒可知rm{Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O}的物質(zhì)的量是rm{0.005mol}所以其摩爾質(zhì)量rm{M(Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O)=1.43g隆脗0.005mol=286g/mol}rm{M(Na_{2}CO_{3}隆隴XH_{2}O)=1.43g隆脗0.005mol=286g

/mol}答：稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為rm{(3)X=}rm{5mol/L}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}的摩爾質(zhì)量為rm{隆隴XH}rm{隆隴XH}的值為rm{{,!}_{2}}rm{O}的摩爾質(zhì)量為rm{O}25、略

【分析】

結(jié)合rm{m=cVM}計(jì)算．

本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意托盤天平的感量，題目難度不大．【解析】解：溶液體積為rm{500mL}濃度為rm{0.2mol/L}則需要稱取固體rm{NaOH}的質(zhì)量是rm{0.5L隆脕0.2mol/L隆脕40g/mol=4.0g}

答：需要稱取固體rm{NaOH}的質(zhì)量是rm{4.0g}．六、綜合題(共4題，共16分)26、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；