2024年浙教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷140考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述不正確的是（）A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44g/molC.16gO2和16gO3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多D.1L1mol?L-1Fe（OH）3膠體中膠體微粒數(shù)目等于NA2、700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O；發(fā)生反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）

。反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）下列說法正確的是（）A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol?L-1?min-1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3、在一定條件下，下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）A.C2H5OHB.（CH3）2CHClC.（CH3）3CClD.（CH3）3CCH2Cl4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB.向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═2H2O+BaCO3↓+CO32-C.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-D.向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OH-═Al（OH）3↓5、大多數(shù)金屬晶體中原子配位數(shù)大，空間利用率高，下列描述不正確是（）A.Po為簡(jiǎn)單立方堆積B.金屬鍵沒有飽和性和方向性C.金屬鍵不屬于化學(xué)鍵D.金屬晶體中原子的最大配位數(shù)為126、下列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇不是電解質(zhì)C.鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸是電解質(zhì)D.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)7、下列各表述與示意圖一致的是（）A.

此圖表示25℃時(shí)，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線B.

此圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積C.

此圖表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全D.

此圖表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹢183kJ/mol8、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑B.AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═Al+2H2OC.將SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O═S+2Cl-+4H+D.向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+C評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鎂；碳酸鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鋇四種無色溶液；為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號(hào)A、B、C、D后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。

。反應(yīng)編號(hào)反應(yīng)物質(zhì)有關(guān)現(xiàn)象①A+B有沉淀生成②B+C有氣體放出③C+D有沉淀生成④B+D無明顯現(xiàn)象⑤A+D有沉淀生成根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；按要求回答：

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A____、B____、C____、D____

（2）寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)②的離子方程式____向A中滴加少量的B的離子方程式____，繼續(xù)滴加的離子方程式____．10、（2013秋?惠山區(qū)校級(jí)期中）愛情是什么？化學(xué)家通過研究發(fā)現(xiàn)：大腦中心貯藏一種戀愛興奮劑多巴胺．當(dāng)一對(duì)男女一見鐘情或產(chǎn)生愛慕之情時(shí)；多巴胺就源源不斷地分泌出來，于是愛情勢(shì)不可擋地洶涌而出．多巴胺結(jié)構(gòu)如圖：

（1）多巴胺分子式：____．

（2）判斷多巴胺能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)____．

A．加成B．取代C．氧化D．水解。

（3）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合；再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得．合成過程表示如下：

Ⅰ、香蘭素保存不當(dāng)往往會(huì)導(dǎo)致顏色、氣味發(fā)生明顯變化，其原因是____；寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)②____，反應(yīng)④____．

Ⅱ、寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____

Ⅲ、寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____

①具有天然α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)。

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．11、（12分）有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。按圖可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得。已知：①－CH2OH+－CH2OH－CH2OCH2－+H2O②回答下列問題：（1）試劑Ⅰ的名稱是；B→C的反應(yīng)類型是；（2）質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量是80.5；A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰，峰面積的比例為2:2:1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①D→E的反應(yīng)；②C與F的反應(yīng)。（4）E的一種同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。12、為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2四種溶液中；選擇A；B、C三種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

（1）A、B、C三種試劑的化學(xué)式：A____，B____，C____；

（2）加過量A的原因是____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（3）加過量B的原因是____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．13、（1）分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是____；

（2）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是____．14、I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：

甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中；無反應(yīng)．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．

乙組：CuCuOCuSO4

丙組：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4

丁組：CuCuSO4

（1）甲組實(shí)驗(yàn)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示：____；使反應(yīng)變快的可能原因是____；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為____、____；過濾并洗滌晶體；取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．

（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，____組方案最好．

II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；

①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO4；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測(cè)得量筒F中水的體積；得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：

（3）裝置B的作用是____．

（4）裝置C的作用是____．

（5）為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：____

①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③____

（6）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____．15、（1）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2

研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)；增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度；催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度

mol?L-1CO初始濃度

mol?L-1Com]催化劑的比表面積

㎡?g-1Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382Ⅱ124Ⅲ350124①請(qǐng)?jiān)诒砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的目的是____．

（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置：

步驟一、NH3的制取

①所提供的裝置中能快速、簡(jiǎn)便制取NH3的裝置是：____（填裝置序號(hào)）．

②若采用C裝置制取氨氣（控制實(shí)驗(yàn)條件相同），情況如下表：。試劑組合序號(hào)固體試劑（g）NH3體積（ml）a12.0gCa（OH）2（過量）10.8gNH4Cl2688b10.8g（NH4）2SO427282728c12.0gNaOH（過量）10.8gNH4Cl3136d10.8g（NH4）2SO431183118e12.0gCaO（過量）10.8gNH4Cl3506f10.8g（NH4）2SO435843584分析表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制NH3產(chǎn)率最高的是____（填序號(hào)）．

步驟二；模擬尾氣的處理：

選用上述部分裝置；按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

③A中反應(yīng)的離子方程式：____．

④D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是：____．

⑤D裝置中的液體可換成____（填序號(hào)）．

a．CuSO4溶液b．H2Oc．CCl4d．濃H2SO4

⑥該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是：____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、一元取代產(chǎn)物只有一種的，十個(gè)碳以下的烷烴有5種____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，乙烯與氯代烴的加成反應(yīng)，均可用于制取1-氯乙烷____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、Na2SO4固體中含鈉離子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、含4mol的HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA電子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）．23、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，其中膠體能透過半透膜____．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，未看見火焰顯紫色，溶液里一定不含K+．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共3題，共12分)25、氮是一種重要的非金屬元素；可以形成多種不同類型的化合物，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，69gNO2和N2O4的混合氣體中含有______個(gè)氧原子；2L0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含______個(gè)NO3-離子．

（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3；

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．若反應(yīng)中生成0.15molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個(gè)．

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；據(jù)題意推測(cè)NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____

③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2；NaF；

H2O外，還肯定有______（填化學(xué)式）．

（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．26、研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．

rm{(1)}利用反應(yīng)rm{CH_{4}+2NO_{2}}rm{dfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}N_{2}+CO_{2}+2H_{2}O}可消除rm{dfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}N_{2}+CO_{2}+2H_{2}O}的污染，該反應(yīng)中氧化劑是______，當(dāng)消耗rm{NO_{2}}的體積是rm{CH_{4}}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{11.2L(}時(shí)，理論上可處理______rm{)}．

rm{molNO_{2}}治理汽車尾氣中rm{(2)}和rm{CO}的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將rm{NO}和rm{CO}轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體rm{NO}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{.}某無色廢水中可能含有rm{(3)}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}中的幾種離子rm{SO_{4}^{2-}}分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；火焰為無色．

Ⅱrm{.}取rm{.}廢水，加入足量的rm{100mL}溶液，生成rm{BaCl_{2}}白色沉淀．

Ⅲrm{2.33g}取rm{.}廢水，逐滴加入rm{100mL}的rm{1.0mol/L}溶液，消耗rm{NaOH}溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：

rm{NaOH}該廢水中一定不含有的離子是______．

rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)中需配制rm{壟脷}的rm{1.0mol/L}溶液rm{NaOH}所需儀器除了玻璃棒；托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有______．

rm{100mL}寫出圖中rm{壟脹}反應(yīng)的離子方程式：______．

rm{A隆煤B}通過計(jì)算，該廢水中______rm{壟脺}填“含有”或“不含有”rm{Cl^{-}(}若含有，則rm{)}______rm{c(Cl^{-})=}若不含有，此問不必作答rm{(}．rm{)}27、某藥物合成中間體rm{F}制備路線如下：

已知：rm{RCHO+R隆盲CH_{2}NO_{2}xrightarrow{{脧隆}NaOH/triangle}}rm{RCHO+R隆盲CH_{2}NO_{2}

xrightarrow{{脧隆}NaOH/triangle}}

rm{+H_{2}O}有機(jī)物rm{(1)}結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是______．

rm{A}反應(yīng)rm{(2)}中除rm{壟脷}外；還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是______

rm{B}有機(jī)物rm{(3)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，反應(yīng)rm{D}中rm{壟脹}摩爾rm{1}需要______摩爾rm{D}才能轉(zhuǎn)化為rm{H_{2}}

rm{E}反應(yīng)rm{(4)}的反應(yīng)物很多種同分異構(gòu)體；請(qǐng)寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{壟脺}結(jié)構(gòu)中含rm{壟脵}種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

rm{4}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

rm{壟脷}能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

rm{壟脹}已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如rm{(5)}寫出以為原料制備的合成路線流程圖rm{.}無機(jī)試劑任選rm{(}合成路線常用表示方法為：rm{Axrightarrow[{路麓脫婁脢脭錄脕}]{{路麓脫婁脢脭錄脕}}B}rm{).(}目標(biāo)產(chǎn)物rm{A

xrightarrow[{路麓脫婁脢脭錄脕}]{{路麓脫婁脢脭錄脕}}B}rm{xrightarrow[{路麓脫婁脢脭錄脕}]{{路麓脫婁脢脭錄脕}}}評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共6分)28、已知A是一種常見金屬；F是一種紅褐色沉淀．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．

（1）寫出A、C、F、G的化學(xué)式：A____，C____，F(xiàn)____，G____．

（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法____．

（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A____．

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：____，由C轉(zhuǎn)化為D的現(xiàn)象是____．評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共12分)29、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．30、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：31、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．32、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】A.28gCO的物質(zhì)的量為1mol；根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，結(jié)合M=計(jì)算；

C．氧氣和臭氧都由氧元素構(gòu)成；

D．Fe（OH）3膠體粒子由若干個(gè)氫氧化鐵構(gòu)成．【解析】【解答】解：A．n（CO）==1mol，則m（CO2）=1mol×44/mol=44g；故A正確；

B．n==0.5mol，M==44g/mol；故B正確；

C．氧氣和臭氧都由氧元素構(gòu)成；質(zhì)量相同時(shí)含有的氧原子個(gè)數(shù)一樣多，故C正確；

D．Fe（OH）3膠體粒子由若干個(gè)氫氧化鐵構(gòu)成，1L1mol?L-1Fe（OH）3膠體中膠體微粒數(shù)目小于NA；故D錯(cuò)誤．

故選D．2、B【分析】【分析】A．根據(jù)v=計(jì)算v（CO），結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；

B．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O到達(dá)平衡時(shí)對(duì)應(yīng)生成物的濃度；物質(zhì)的量相同；

C．保持其他條件不變；增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；

D．根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算700℃時(shí)的平衡常數(shù)，比較不同溫度下的平衡常數(shù)大小可判斷反應(yīng)的吸放熱．【解析】【解答】解：A．v（CO）==mol/（L?min），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=v（CO）=mol/（L?min）；故A錯(cuò)誤；

B．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同，t1min時(shí)n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時(shí)n（H2O）=0.2mol，說明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n（CO2）=0.4mol；故B正確；

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大；故C錯(cuò)誤；

D．t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（CO）==0.4mol/L，c（H2O）==0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）==0.2mol/L，則k==1；溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．3、D【分析】【分析】醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)；形成不飽和鍵；

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵；【解析】【解答】解：A、C2H5OH中與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子；能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、（CH3）2CHCl中與-Cl相連碳相鄰碳上有氫原子；能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、（CH3）3CCl中與-Cl相連碳相鄰碳上有氫原子；能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、（CH3）3CCH2Cl中與-Cl相連碳相鄰碳上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

故選：D．4、A【分析】【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水；

B．NaHCO3完全反應(yīng)；生成碳酸鋇；水、NaOH；

C．通入少量的CO2反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；

D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉．【解析】【解答】解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；故A正確；

B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3-+OH-═H2O+BaCO3↓；故B錯(cuò)誤；

C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-；故C錯(cuò)誤；

D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為Al3+4OH-═AlO2-+2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選A．5、C【分析】【分析】A．簡(jiǎn)單立方堆積（Po型）空間利用率為52%；

B．金屬鍵沒有飽和性和方向性；

C．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用；

D．金屬為面心立方最密堆積時(shí)，配位數(shù)最大．【解析】【解答】解：A．Po為簡(jiǎn)單立方堆積；故A正確；

B．金屬鍵沒有飽和性和方向性；故B正確；

C．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用；屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．金屬為面心立方最密堆積時(shí)；配位數(shù)最大，配位數(shù)為12，故D正確；

故選：C．6、D【分析】【分析】A．電離不需要通電；據(jù)此解答；

B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)與溶解性無關(guān)；

C．鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

D．非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．【解析】【解答】解：A．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子；無須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，故A錯(cuò)誤；

B．強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下；能完全電離，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸是氯化氫的水溶液；是混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但三氧化硫自身不能電離，所以SO3是非電解質(zhì)；故D正確；

故選：D．7、B【分析】【分析】A；等濃度、等體積的氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)；在滴定終點(diǎn)時(shí)pH會(huì)發(fā)生突變；

B、根據(jù)圖象可知，t2時(shí)刻反應(yīng)物物質(zhì)的量減??；生成物濃度增加，說明平衡向著正向移動(dòng)，根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析；

C；鋁離子恰好完全沉淀時(shí)；沉淀的總質(zhì)量沒有達(dá)到最大，即在加入氫氧化鋇溶液15mL處；

D、根據(jù)反應(yīng)物、生成物總能量可以判斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該小于0．【解析】【解答】解：A、0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L-1鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7；因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)誤；

B；因反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)；則降低溫度或增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，二氧化硫、氧氣的物質(zhì)的量減小，三氧化硫的物質(zhì)的量增大，圖象與反應(yīng)情況一致，故B正確；

C、當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，可見加入15mL氫氧化鋇溶液時(shí)，鋁離子完全沉淀，最后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解，硫酸鋇沉淀逐漸增加，沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增大，當(dāng)硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，即加入20mL氫氧化鋇溶液時(shí)代表SO42-完全沉淀；鋁離子完全溶解，故C錯(cuò)誤；

D；分析圖象拆化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵能量變化判斷；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H=-183kJ/mol，故D錯(cuò)誤；

故選B．8、C【分析】【分析】A；選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒；

B；氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；

C；二氧化硫被氯氣氧化為硫酸；本身被還原為氯離子；

D、過量的二氧化碳生成碳酸氫根離子．【解析】【解答】解：A、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故A錯(cuò)誤；

B、氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鋁不能溶解在氨水中，AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；故B錯(cuò)誤；

C、二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，本身被還原為氯離子；SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；故C正確；

D、向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-；故D錯(cuò)誤；

故選C．二、填空題(共7題，共14分)9、Ba（OH）2NaHSO4Na2CO3MgCl22H++CO32-=CO2↑+H2OH++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OH++OH-=H2O【分析】【分析】B、D混合沒有明顯現(xiàn)象，分別為NaHSO4、MgCl2中的一種，則A、C分別為Ba（OH）2、Na2CO3中的一種，B、C混合有氣體生成，只能是NaHSO4、Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳，故B為NaHSO4，C為Na2CO3，可推知D為MgCl2，A為Ba（OH）2，氫氧化鋇與硫酸氫鈉、氯化鎂均產(chǎn)生白色沉淀．【解析】【解答】解：（1）B、D混合沒有明顯現(xiàn)象，分別為NaHSO4、MgCl2中的一種，則A、C分別為Ba（OH）2、Na2CO3中的一種，B、C混合有氣體生成，只能是NaHSO4、Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳，故B為NaHSO4，C為Na2CO3，可推知D為MgCl2，A為Ba（OH）2；氫氧化鋇與硫酸氫鈉；氯化鎂均產(chǎn)生白色沉淀；

故答案為：Ba（OH）2；NaHSO4；Na2CO3；MgCl2；

（2）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)②的離子方程式為：2H++CO32-=CO2↑+H2O；

向A中滴加少量的B的離子方程式為：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加的離子方程式為：H++OH-=H2O；

故答案為：2H++CO32-=CO2↑+H2O；H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；H++OH-=H2O．10、C8H11O2NABC被氧氣氧化消去反應(yīng)還原反應(yīng)【分析】【分析】（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式；

（2）分子中含酚-OH；氨基；以此分析性質(zhì)；

（3）由合成流程可知；①為-CHO的加成反應(yīng)，②為-OH的消去反應(yīng)，③為C=C的加成反應(yīng)，④為還原反應(yīng)，⑤為取代反應(yīng)；

Ⅰ；香蘭素含酚-OH、-CHO；

Ⅱ；由反應(yīng)物、生成物書寫反應(yīng)①的化學(xué)方程式；

Ⅲ；同時(shí)滿足①具有天然α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)；含-COOH、氨基，且氨基在與-COOH相連的C上；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；含酚-OH；

③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中含6種位置的H．【解析】【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C8H11O2N，故答案為：C8H11O2N；

（2）A．含苯環(huán)；可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B．含酚-OH；可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C．含酚-OH；可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．不含能水解的官能團(tuán)；則不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：ABC；

（3）由合成流程可知；①為-CHO的加成反應(yīng)，②為-OH的消去反應(yīng)，③為C=C的加成反應(yīng)，④為還原反應(yīng)，⑤為取代反應(yīng)；

Ⅰ；香蘭素含酚-OH、-CHO；易被氧氣氧化，則保存不當(dāng)往往會(huì)導(dǎo)致顏色、氣味發(fā)生明顯變化，由上述分析可知②為消去反應(yīng)，④為還原反應(yīng)；

故答案為：被氧氣氧化；消去反應(yīng)；還原反應(yīng)；

Ⅱ、由反應(yīng)物、生成物可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

故答案為：

Ⅲ；同時(shí)滿足①具有天然α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)；含-COOH、氨基，且氨基在與-COOH相連的C上；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；含酚-OH；

③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中含6種位置的H，則滿足條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：．11、略

【分析】【解析】【答案】（1）乙醛消去反應(yīng)（2）ClCH2CH2OH（3）①2－CH=CHCHO+O22－CH=CHCOOH②－CH=CHCOONa+ClCH2CH2OCH=CH2→－CH=CHCOOCH2CH2OCH=CH2+NaCl（4）－OOCCH=CH212、Ba（OH）2K2CO3HCl為了除盡Mg2+、SO42-MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓為了除盡過量的Ba2+Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl【分析】【分析】除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）2可同時(shí)沉淀掉Mg2+、SO42-離子；反應(yīng)生成的BaCl2和過量的Ba（OH）2以及原有的MgCl2可加入所選試劑中的K2CO3而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K2CO3及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成KCl，將KCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得到KCl，以此解答該題．【解析】【解答】解：除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）2可同時(shí)沉淀掉Mg2+、SO42-離子；反應(yīng)生成的BaCl2和過量的Ba（OH）2以及原有的MgCl2可加入所選試劑中的K2CO3而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K2CO3及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成KCl；將KCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得到KCl；

（1）由以上分析可知A為Ba（OH）2、B為K2CO3、C為HCl，故答案為：Ba（OH）2、K2CO3；HCl；

（2）加入Ba（OH）2，可生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，可除去Mg2+、SO42-，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；

故答案為：為了除盡Mg2+、SO42-；MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；

（3）加入過量的K2CO3溶液可使濾液中混有的Ba（OH）2以及生成的BaCl2完全反應(yīng)而除去；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl；

故答案為：為了除盡過量的Ba2+；Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．13、1：2：323：28：9【分析】【分析】發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算解答；【解析】【解答】解：（1）分別取0.1mol鈉；：鐵、鋁與足量鹽酸反應(yīng)；則：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑；

0.1mol0.05mol0.1mol0.1mol0.1mol0.15mol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3；

故答案為：1：2：3；

（3）產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣；設(shè)氫氣為3mol，則：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑；

6mol3mol3mol3mol2mol3mol

故所需鈉；鐵、鋁的物質(zhì)的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2；

則質(zhì)量比=6×23：3×56：：2×27=23：28：9；

故答案為：23：28：9．14、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O加熱蒸發(fā)結(jié)晶冷卻甲吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2吸收水分干燥SO2和O2此處不填讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平；3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑【分析】【分析】I．（1）由題意可知；銅粉投入盛有稀硫酸的容器，緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，說明生成硫酸銅，根據(jù)元素守恒可知還生成水；在溶液中放置些鉑絲，形成原電池，反應(yīng)速率加快；從溶液中獲得晶體，需要加熱蒸發(fā)；冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥等；

（2）根據(jù)可持續(xù)發(fā)展的原則判斷；

II．（3）加熱硫酸銅生成三氧化硫和氧氣；二氧化硫、和氧化銅；硫酸能和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫；

（4）濃硫酸具有吸水性；能干燥酸性或中性氣體；

（5）根據(jù)水面的特點(diǎn)明確量筒中液體體積的讀數(shù)方法；

（6）通過計(jì)算確定生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系，再根據(jù)原子守恒確定反應(yīng)方程式．【解析】【解答】解：I．（1）將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應(yīng)．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，說明溶液中含有硫酸銅，即銅和氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；銅；鉑絲和氧氣、稀硫酸構(gòu)成原電池；加快了化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)極上銅失電子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水；從溶液中制取晶體的方法是采用蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌的方法；

故答案為：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；形成了原電池；加熱蒸發(fā)；冷卻結(jié)晶；

（2）乙和氧氣反應(yīng)需要加熱；消耗能量；

丙中銅和硝酸銀反應(yīng)制取硝酸銅；硝酸銀的價(jià)格較高，所以耗資大；

丁中銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱消耗能量高；且反應(yīng)過程中生成的二氧化硫有毒，有污染；

故答案為：甲；

Ⅱ、（3）加熱硫酸銅生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣，三氧化硫易溶于水生成硫酸，硫酸能和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，所以亞硫酸氫鈉的作用是吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2；

故答案為：吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2；

（4）氣體通過B裝置后還剩二氧化硫和氧氣、水蒸氣，水蒸氣能影響實(shí)驗(yàn)的測(cè)定，所以必須通過干燥劑吸收水分，所以濃硫酸的作用是：吸收水分干燥SO2和O2；

故答案為：吸收水分干燥SO2和O2；

（5）量筒中液面是凹液面；所以讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平，否則會(huì)造成誤差；

故答案為：讀量筒中液體體積時(shí)；視線與液體的凹液面相平；

（6）干燥管D吸收的物質(zhì)是二氧化硫，二氧化硫包括解熱硫酸銅生成的二氧化硫和三氧化硫和水、亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化硫，二氧化硫的物質(zhì)的量是，根據(jù)三氧化硫和亞硫酸氫鈉之間的關(guān)系式知，三氧化硫和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量相等，所以三氧化硫和原生成的二氧化硫的物質(zhì)的量之和是0.03mol；測(cè)得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL，該氣體是氧氣，其物質(zhì)的量是，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知，原生成的二氧化硫的物質(zhì)的量==0.02mol，所以生成的三氧化硫的物質(zhì)的量是0.01mol；4.80g無水CuSO4的物質(zhì)的量==0.03mol，根據(jù)銅原子守恒知，生成氧化銅的物質(zhì)的量是0.03mol，所以n（CuSO4）：n（CuO）：n（SO2）：n（SO3）：n（O2）=0.03mol：0.03mol：0.02mol：0.01mol：0.01mol=3：3：2：1：1，所以其分解方程式為3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑；

故答案為：3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑．15、探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響Hf3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O防止氨氣溶解（或防止倒吸）C未反應(yīng)的NO無法處理，會(huì)污染環(huán)境【分析】【分析】（1）①該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證溫度；催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；所以Ⅰ、Ⅱ是只改變催化劑表面積，Ⅱ、Ⅲ只改變溫度．

②Ⅱ；Ⅲ只改變溫度；目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

（2）步驟一①制備氨氣可采用解熱NH4Cl和Ca（OH）2或濃氨水加熱的方法制備；

②根據(jù)NH4Cl受熱易分解以及NaOH或Ca（OH）2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多的性質(zhì)分析；

步驟二③稀硝酸具有強(qiáng)氧化性；與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅和NO等；

④氨氣難溶于飽和氨水；可防止倒吸；

⑤氨氣為極性分子；不溶于非極性溶劑；

⑥缺少尾氣處理裝置，過量的NO會(huì)污染空氣．【解析】【解答】解：（1）①該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證溫度；催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；所以Ⅰ、Ⅱ是只改變催化劑表面積，Ⅱ、Ⅲ只改變溫度．

所以應(yīng)填入的數(shù)據(jù)為：

Ⅱ2801.2×10-35.80×10-3

Ⅲ1.2×10-35.80×10-3

②Ⅱ；Ⅲ只改變溫度；所以目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

故答案為：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

（2）步驟一、NH3的制取

①制備氨氣可采用解熱NH4Cl和Ca（OH）2或濃氨水加熱的方法制備，其中能快速、簡(jiǎn)便制取NH3的裝置可用加熱濃氨水法制備；用H裝置，故答案為：H；

②因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多，由表中數(shù)據(jù)可以看出，f制NH3產(chǎn)率最高；

故答案為：f；因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多；

步驟二；模擬尾氣的處理

③稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅和NO等，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；

④D裝置使氣體混合均勻；調(diào)節(jié)氣流速度；另外，氨氣難溶于飽和氨水，可防止倒吸；

故答案為：防止氨氣溶解（或防止倒吸）；

⑤氨氣可溶于硫酸銅溶液、水以及硫酸中，可產(chǎn)生倒吸，氨氣為極性分子，不溶于非極性溶劑，可用CCl4代替飽和氨水；

故答案為：c；

⑥缺少尾氣處理裝置，過量的NO會(huì)污染空氣，故答案為：未反應(yīng)的NO無法處理，會(huì)污染環(huán)境．三、判斷題(共9題，共18分)16、×【分析】【分析】D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，則所含的電子數(shù)為9NA．故答案為：×．17、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L/mol．據(jù)此解題．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，故答案為：×．18、×【分析】【分析】烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答．【解析】【解答】解：烷烴分子中；同一個(gè)碳上的氫原子等效，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷；乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4種．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，而不是13C，故答案為：×．20、×【分析】【分析】乙烯與氯化氫加成生成1-氯乙烷，此為制取氯乙烷的較好方法，由于取代反應(yīng)有多種副產(chǎn)物生成，故不能利用此方法制取1-氯乙烷．【解析】【解答】解：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)的生成物氯乙烷可以繼續(xù)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯乙烷，產(chǎn)物不純凈，故不能利用此方法制取1-氯乙烷，故錯(cuò)誤；故答案為：×．21、√【分析】【分析】可從該化合物所含化學(xué)鍵及晶體類型判斷是否含有鈉離子．【解析】【解答】解：Na是第ⅠA族活潑金屬，與酸根離子形成離子鍵，所以Na2SO4屬于離子化合物；由陽(yáng)離子鈉離子和陰離子硫酸根離子構(gòu)成；

故答案為：√．22、×【分析】【分析】濃鹽酸和MnO2在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)濃度降低到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：濃鹽酸和MnO2在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)濃度降低到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，濃鹽酸和MnO2反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；假設(shè)4molHCl完全反應(yīng)，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為x；

4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子。

4mol2NA

4molx

4mol：2NA=4mol：x

x==2NA；

實(shí)際上參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA；所以該說法錯(cuò)誤；

故答案為：×．23、×【分析】【分析】膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有；溶質(zhì)粒子能透過半透膜，膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙．【解析】【解答】解：膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；膠體微粒的直徑大于半透膜的孔徑，膠體粒子不能透過半透膜，故答案為：×．24、×【分析】【分析】K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因?yàn)殁浥c鈉一般是同時(shí)存在的，鈉的黃色會(huì)蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，因?yàn)殁浥c鈉一般是同時(shí)存在的，鈉的黃色會(huì)蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色的藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色，本題中未通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因此不能確定是否含有K+．

故答案為：×．四、簡(jiǎn)答題(共3題，共12分)25、略

【分析】解：（1）NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，可以將N2O4視作NO2，69gNO2和N2O4的混合氣體相當(dāng)于n（NO2）==1.5mol，該混合物中N（O）=2n（NO2）NA=2×1.5mol×NA/mol=3NA；

n[Fe（NO3）3]=0.6mol/L×2L=1.2mol，根據(jù)N原子守恒得N（NO3-）=n（NO3-）NA=3n[Fe（NO3）3]NA=3×1.2mol×NA/mol=3.6NA；

故答案為：3；3.6；

（2）①三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，由氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為NF3＞NO；3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3中，生成1molHNO3和轉(zhuǎn)移電子2mol，所以若反應(yīng)中生成0.15molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA或1.806×1023

故答案為：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.3NA或1.806×1023；

②4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，F(xiàn)元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)2為氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為F2＞NF3，3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3中氧化性NF3＞NO，氧化性強(qiáng)弱順序是F2、NF3、NO，故答案為：F2、NF3；NO；

③NF3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3和NaOH反應(yīng)必生成NaNO3，故答案為：NaNO3；

（3）制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，制得肼的稀溶液，反應(yīng)為NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl；

故答案為：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O．

（1）NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，可以將N2O4視作NO2，69gNO2和N2O4的混合氣體相當(dāng)于n（NO2）==1.5mol，該混合物中N（O）=2n（NO2）NA；n[Fe（NO3）3]=0.6mol/L×2L=1.2mol，根據(jù)N原子守恒計(jì)算NO3-個(gè)數(shù)；

（2）①根據(jù)反應(yīng)物；生成物書寫方程式；該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，結(jié)合電子、原子守恒分子；根據(jù)硝酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

②4NH3+3F2=NF3+3NH4F中；F元素的化合價(jià)降低，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

③從質(zhì)量守恒的角度判斷，NF3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3和NaOH反應(yīng)必生成NaNO3；

（3）次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，丙酮作催化劑，根據(jù)NaClO氧化NH3可以得到肼來書寫方程式．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、電子守恒及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，題目難度中等．【解析】3；3.6；3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.3NA或1.806×1023；F2、NF3、NO；NaNO3；NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O26、略

【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)rm{CH_{4}+2NO_{2}}rm{dfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}N_{2}+CO_{2}+2H_{2}O}中甲烷中碳元素的化合價(jià)由rm{dfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}N_{2}+CO_{2}+2H_{2}O}價(jià)生成到rm{-4}中的rm{CO_{2}}價(jià)，失電子，作還原劑，rm{+4}中氮元素化合價(jià)由rm{NO_{2}}價(jià)降低到rm{+4}價(jià)，得電子，作氧化劑，標(biāo)況下rm{0}甲烷的物質(zhì)的量為rm{11.2L}消耗rm{0.5mol}rm{NO_{2}}

故答案為：rm{1mol}rm{NO_{2}}

rm{1}將rm{(2)}和rm{CO}轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體，該氣體是氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為rm{2CO+2NOdfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}N_{2}+2CO_{2}}

故答案為：rm{2CO+2NOdfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}N_{2}+2CO_{2}}

rm{NO}呈黃色，某無色廢水中一定沒有rm{2CO+2NOdfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}N_{2}+2CO_{2}}鈉的焰色為黃色，進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為無色，一定沒有rm{2CO+2NOdfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}N_{2}+2CO_{2}}向廢水中加入足量的rm{(3)Fe^{3+}}溶液，生成rm{Fe^{3+}}白色沉淀，一定含有rm{Na^{+}}根據(jù)溶液呈電中性，一定有rm{BaCl_{2}}鋁離子與rm{2.33g}不能大量共存，一定沒有rm{SO_{4}^{2-}}

rm{Al^{3+}}由以上分析可知該廢水中一定不含有的離子是rm{OH^{-}}rm{OH^{-}}rm{壟脵}故答案為：rm{Fe^{3+}}rm{Na^{+}}rm{OH^{-}}

rm{Fe^{3+}}配制溶液需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、rm{Na^{+}}容量瓶和膠體滴管，所以除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有rm{OH^{-}}容量瓶rm{壟脷}故答案為：rm{100ml}容量瓶；

rm{100ml}圖中rm{.}是氫氧化鋁沉淀溶解的過程，反應(yīng)的離子方程式為rm{100ml}故答案為：rm{壟脹}

rm{A隆煤B}根據(jù)題意rm{Al(OH)_{3}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}則rm{壟脺}的物質(zhì)的量為rm{2.33g}根據(jù)圖象rm{0.01mol}消耗氫氧化鈉rm{SO_{4}^{2-}}物質(zhì)的量為rm{0.01mol}則rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}}物質(zhì)的量為rm{30mL}根據(jù)溶液呈電中性，一定有rm{0.03mol}物質(zhì)的量為rm{Al^{3+}}則rm{0.01mol}．

故答案為：含有；rm{Cl^{-}}．

rm{0.01mol}根據(jù)元素化合價(jià)的變化來判斷氧化劑的化合價(jià)降低；根據(jù)反應(yīng)方程式分析判斷；

rm{c(Cl^{-})=0.01mol隆脗0.1L=0.1mol/L}在催化劑條件下rm{0.1mol/L}和rm{(1)}反應(yīng)，生成rm{(2)}和rm{NO}

rm{CO}無色廢水中不含rm{CO_{2}}

I.進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；火焰為無色，說明無鈉離子；

Ⅱrm{N_{2}}取rm{(3)}廢水，加入足量的rm{Fe^{3+}}溶液，生成rm{.}白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，而且物質(zhì)的量為rm{100mL}

Ⅲrm{BaCl_{2}}取rm{2.33g}廢水，逐滴加入rm{0.01mol}的rm{.}溶液，說明溶液中含有鋁離子，而鋁離子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{1隆脕0.03}{3}mol=0.01mol}由此分析解答．

本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，關(guān)鍵是圖象分析離子特征和離子共存的判斷，題目難度中等．rm{100mL}【解析】rm{NO_{2}}rm{1}rm{2CO+2NOdfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}N_{2}+2CO_{2}}rm{2CO+2NOdfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}N_{2}+2CO_{2}}rm{Fe^{3+}}rm{Na^{+}}rm{OH^{-}}容量瓶；rm{100ml}含有；rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{0.1mol/L}27、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知rm{A}中所含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基；醛基；故答案為：酚羥基、醛基；

rm{(2)}比較rm{B}和rm{C}的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)rm{壟脷}為rm{B}與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，故答案為：rm{CH_{3}OH}濃硫酸、加熱；

rm{(3)}比較rm{C}和rm{E}的結(jié)構(gòu)可知，rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在rm{1molD}中碳碳雙鍵可與rm{1mol}氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗rm{3mol}氫氣，所以共消耗rm{4mol}氫氣；

故答案為：rm{4}

rm{(4)}根據(jù)條件rm{壟脵}結(jié)構(gòu)中含rm{4}種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有rm{4}種位置的氫原子，rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，rm{壟脹}能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為

故答案為：

rm{(5)}被氧化可生成與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成被還原生成進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成可設(shè)計(jì)合成路線流程圖為

故答案為：．

rm{(1)}根據(jù)rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知rm{A}中所含有的含氧官能團(tuán)；

rm{(2)}比較rm{B}和rm{C}的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)rm{壟脷}為rm{B}與甲醇生成醚的反應(yīng)；應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行；

rm{(3)}比較rm{C}和rm{E}的結(jié)構(gòu)可知，rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在rm{D}中碳碳雙鍵可與氫氣加成；硝基能被氫氣還原成氨基，據(jù)此答題；

rm{(4)}根據(jù)條件rm{壟脵}結(jié)構(gòu)中含rm{4}種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有rm{4}種位置的氫原子，rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，rm{壟脹}能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；

rm{(5)}被氧化可生成與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成被還原生成進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成．

本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)．【解析】酚羥基、醛基；rm{CH_{3}OH}濃硫酸、加熱；rm{4}五、推斷題(共1題，共6分)28、FeFeCl2Fe（OH）3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色【分析】【分析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe（OH）3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe（OH）2、D為FeCl3，G為Fe2O3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe（OH）3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe（OH）2、D為FeCl3，G為Fe2O3．

（1）由上述分析可知，A為Fe，C為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）3，G為Fe2O3；

故答案為：Fe；FeCl2；Fe（OH）3；Fe2O3．

（2）D為FeCl3，含有陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+；

故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+；

（3）FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化；

故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；

（4）①C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色；

故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色．六、探究題(共4題，共12分)29、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分