2025年魯科五四新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷16考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.Cl-、HSONa+、K+B.NOCa2+、K+、Cl-C.Fe2+、NOK+、H+D.Mg2+、SONHCl-2、下列說法正確的是()A.自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.非自發(fā)進行的反應(yīng)一定不能發(fā)生C.自發(fā)進行的反應(yīng)一定能發(fā)生D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行3、101kPa時，下列熱化學(xué)方程式中的?H可表示燃燒熱的是A.?HB.?HC.?HD.?H4、N2可以與O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一、下圖所示是以1molN2和1molO2；作為反應(yīng)物的相應(yīng)能量變化。判斷下列說法不正確的是。

A.上圖所示的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molB.完全斷開1molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量C.該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量D.NO分解的熱化學(xué)方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ·mol-15、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2

⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大。

以上所述正確的為A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、(1)如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是______(填序號)。

實驗后的記錄：

①Cu為負(fù)極；Zn為正極。

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生；發(fā)生還原反應(yīng)。

③SO向Cu極移動。

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線；則可產(chǎn)生0.25mol氣體。

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+；發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖莀____(填序號)。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是____(填圖中字母“a”或“b”或“c”)；

②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為____；7、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：。弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4電離平衡常數(shù)(25℃)K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

(1)請寫出HNO2的電離方程式__________________________________________。

(2)上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO-、S2-、3種離子中，最難結(jié)合H+的是_________。

(3)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

(4)已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

(5)下列離子方程式書寫正確的是____________。

A．HNO2+HS-=+H2S↑

B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+

D．H2SO3+=2

E．H2C2O4+=+HNO2

(6)已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體；充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計算某些物質(zhì)的量：

Na2CO3__________，NaHCO3______。8、電化學(xué)技術(shù)是有效解決CO、SO2、NOx等大氣污染的重要方法。

（1）某興趣小組以SO2為原料；采用電化學(xué)方法制取硫酸．裝置如下：

①電解質(zhì)溶液中SO離子向___（填“A極”或“B極”）移動;

②請寫出負(fù)極電極反應(yīng)式__________。

③用該原電池做電源，石墨做電極電解2LAgNO3和KNO3混合溶液，通電一段時間，兩極均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，假設(shè)電解前后溶液體積不變，則電解后溶液中H+的濃度為____，析出銀的質(zhì)量______g。

（2）我國科學(xué)家提出；用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進行無害化處理，原理如下圖：

①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為_____。

②電極I的電極反應(yīng)式為______。

③每處理2molNO,電解池中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為__________L。9、T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）；4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；tmin后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝____________________。

（2）在溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________，由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。

化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。10、以下幾個熱化學(xué)方程式中：

①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

④CaCO3=CaO＋CO2ΔH=＋177.7kJ·mol-1

⑤C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

⑦H2SO4(l)＋NaOH(l)=Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

不正確的有___；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有___，表示中和熱的熱化學(xué)方程式有___。(填序號)評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____12、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤13、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤14、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤15、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯誤16、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共9分)18、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中；鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________．

A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強。

B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化。

C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜；而硫酸根離子不能。

D．生成氯化鋁溶于水；而生成硫酸鋁不溶于水。

請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇：________．

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是________．用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：________．

（3）放出的氣體是________，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是________．（寫出一點即可）

（4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________．

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中。

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后；取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中。

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液；再投入鋁片。

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中。

（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極；在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

。選項。

鋁電極。

電解質(zhì)。

負(fù)極反應(yīng)。

正極反應(yīng)。

A

正極。

NaOH

Al﹣3e﹣=Al3+

2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑

B

負(fù)極。

稀鹽酸。

2Al﹣6e﹣=2Al3+

6H++6e﹣=3H2↑

C

正極。

濃硝酸。

Cu﹣2e﹣﹣=Cu2+

2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O

D

負(fù)極。

稀硝酸。

Cu﹣2e﹣=Cu2+

2NO3﹣+8H+=2NO↑+4H2O+6e﹣

其中正確的是________，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_________有關(guān)．評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)19、元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化學(xué)用語填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號有關(guān)信息短周期元素的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)元素周期表中的位置為___________，三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為__________。

(2)足量的最高價氧化物的水化物的稀溶液與甲完全反應(yīng)，放出熱量請寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式____________。

(3)下列有關(guān)的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_____________(選填字母)

a、丁比氯化氫沸點高b；丁比氯化氫穩(wěn)定性好。

c、丁比氟化氫還原性強d；丁比氟化氫酸性弱。

(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________；乙的水溶液呈酸性，請寫出離子方程式解釋原因_____________。

(5)是一種弱酸，請寫出它的電離方程式__________________；溶液有劇毒，可以用溶液進行無毒化處理，請寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；室溫下，的電離常數(shù)在的溶液中滴加同濃度鹽酸至溶液呈中性，此時溶液中的_____________。20、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的、含同種元素的純凈物；A為單質(zhì)，它們間有如圖反應(yīng)關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

(2)若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為lmol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H1、△H2、△H3，則它們之間的關(guān)系為________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式___________________。

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，且反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)。請簡述實驗室保存D溶液的方法_____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的無色溶液中水的電離被抑制；溶液可能顯酸性也可能顯堿性。

【詳解】

A．HSO既不能在酸性溶液大量存在；也不能在堿性溶液中大量存在，故A不符合題意；

B．四種離子相互之間不反應(yīng)；不與氫離子反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，且無色，故B符合題意；

C．酸性環(huán)境中硝酸根會氧化亞鐵離子；堿性溶液中氫離子；亞鐵離子不能大量存在，故C不符合題意；

D．堿性溶液中銨根和鎂離子不能大量存在；故D不符合題意；

綜上所述答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)；如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能自發(fā)進行，故A錯誤；

B．反應(yīng)是否自發(fā)進行；由熵變；焓變、溫度共同決定，非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生，故B錯誤；

C．自發(fā)進行的反應(yīng)不一定能發(fā)生；還需要考慮反應(yīng)的速率以及限度，故C錯誤；

D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行；比如：氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能自發(fā)進行，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；有反應(yīng)的焓變，熵變，溫度共同決定；自發(fā)進行只能說明反應(yīng)進行的方向，不能說明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢，有些非自發(fā)進行的反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生。3、C【分析】【分析】

燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。

【詳解】

A．C燃燒后的穩(wěn)定氧化物是CO2；不是CO，故A不符合題意；

B．H2燃燒的穩(wěn)定氧化物應(yīng)該是液態(tài)水而不是水蒸氣；故B不符合題意；

C．乙醇完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2和液態(tài)水；此時?H可表示燃燒熱，故C符合題意；

D．燃燒熱對應(yīng)的生成物應(yīng)該是穩(wěn)定的氧化物；故不符合題意。

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol氮氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2molNO；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故A正確；

B．根據(jù)圖示；完全斷開2molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量，故B錯誤；

C．根據(jù)圖示；該反應(yīng)斷鍵吸收的能量是946+498=1444kJ，成鍵放出的能量是1264kJ，總反應(yīng)吸熱，所以產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量，故C正確；

D．根據(jù)圖示，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1－1264kJ·mol-1=+180kJ·mol-1，所以NO分解的熱化學(xué)方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ·mol-1；故D正確；

選B。5、A【分析】【詳解】

試題分析：加入催化劑；反應(yīng)速率加快，①錯，②對。加入催化劑的反應(yīng)平衡時反應(yīng)速率也快，③錯，④對。因為使用催化劑，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時間短，所以⑤對。⑥錯。使用催化劑對化學(xué)平衡沒有影響，陰影部分為反應(yīng)物的濃度改變量，所以⑦對，⑧錯。選A。

考點：催化劑對反應(yīng)和平衡的影響二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

(1)Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，Cu為正極，電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑；電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動，以此分析判斷；

(2)要驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，可以根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計原電池；據(jù)此分析判斷；

(3)①根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕；②負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，結(jié)合題意書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)①Zn和Cu形成的原電池中Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯誤；②Cu為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；③原電池中陰離子向負(fù)極移動，因此SO向負(fù)極鋅極移動，故③錯誤；④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.25mol，故④正確；⑤原電池中電子由負(fù)極(Zn電極)經(jīng)過導(dǎo)線流向正極(Cu電極)，故⑤錯誤；⑥Zn–Cu-稀硫酸形成的原電池的正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故⑥錯誤；描述合理的是②④，故答案為：②④；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，可以根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計原電池，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽。①中鐵作負(fù)極、Cu作正極，電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故①不選；②中銅作負(fù)極、銀作正極，電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故②選；③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負(fù)極、鐵作正極，電池反應(yīng)式為：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故③不選；④中鐵作負(fù)極、銅作正極，電池反應(yīng)式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；故④不選；故答案為：②；

(3)①根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極，即c是負(fù)極，故答案為：c；

②Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓。

【點睛】

本題的難點和易錯點為(3)，要注意原電池原理的正確理解，其中②中要注意根據(jù)“Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl”書寫方程式。【解析】②④②c2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)亞硝酸溶液中存在電離平衡，所以亞硝酸是弱酸，亞硝酸電離生成氫離子和亞硝酸根離子，所以電離方程式為HNO2H++

(2)相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最弱的是H2S。酸越強相應(yīng)的酸根越難結(jié)合氫離子，因此結(jié)合氫離子能力最弱的是

(3)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強，與堿反應(yīng)越容易，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、

(4)HNO2和H2S生成沉淀和無色氣體，無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知還生成水，該反應(yīng)方程式為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(5)A．亞硝酸具有強氧化性，硫氫根離子具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子方程式為H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O；故A不符合題意；

B．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以甲酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成甲酸根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HCOOH+═HCOO-+故B不符合題意；

C．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+HCOO-═HCOOH+故C不符合題意；

D．亞硫酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+=2故D符合題意；

E．亞硝酸的酸性強于草酸氫根而小于草酸，因此草酸與亞硝酸根離子反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+=+HNO2；故E符合題意；

答案選DE；

(6)2mol碳酸鈉只能吸收2molCO2轉(zhuǎn)化為4mol碳酸氫鈉，剩余的1molCO2被NaX吸收生成HX和碳酸氫鈉，因此反應(yīng)后溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，碳酸氫鈉是6mol?！窘馕觥縃NO2H++H2SH2C2O4、HCOOH、2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓DE1mol6mol8、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知，該裝置為原電池。A電極通入SO2，為負(fù)極，電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=+4H+，B電極通入O2，為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；

（2）由圖可知，電解池中電解I為陰極，電極反應(yīng)為2+2e-+2H+=+2H2O；電極II為陽極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+；吸收塔的總反應(yīng)為2NO+2+2H2O=N2+4

【詳解】

（1）①原電池中，陰離子向負(fù)極移動，A為負(fù)極，故向A電極移動；

②根據(jù)分析，負(fù)極為A電極，電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=+4H+；

③石墨做電極電解AgNO3和KNO3混合溶液，先電解AgNO3溶液，后電解H2O。陰極先發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，再發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2+2OH-，陽極發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2+4H+，兩極均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，即陰極產(chǎn)生0.1molH2，陽極產(chǎn)生0.1molO2。由陽極反應(yīng)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子為0.4mol，由陰極反應(yīng)可知，電解AgNO3溶液時轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，電解水時轉(zhuǎn)移電子為0.2mol。反應(yīng)后的H+的濃度根據(jù)電解AgNO3溶液計算，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，生成的H+也為0.2mol，濃度為=0.1mol/L；根據(jù)陰極反應(yīng)Ag++e-=Ag，電解AgNO3溶液時轉(zhuǎn)移電子為0.2mol；生成的Ag質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g；

（2）①根據(jù)分析，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2NO+2+2H2O=N2+4

②根據(jù)分析，電解I為陰極，電極反應(yīng)為2+2e-+2H+=+2H2O；

③2molNO轉(zhuǎn)化為1molN2，轉(zhuǎn)移電子為4mol，根據(jù)2H2O-4e-=O2+4H+，生成O2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下的體積為22.4L?！窘馕觥緼SO2-2e-+2H2O=+4H+0.1mol/L21.6g2NO+2+2H2O=N2+42+2e-+2H+=+2H2O22.49、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲中B起始濃度為3mol/L，4min內(nèi)B的濃度改變了3mol/L?1.8mol/L=1.2mol/L，(B)=1.2mol/L÷4min=0.3mol/(Lmin)，答案為0.3mol/(Lmin)；

(2)由上可知甲達(dá)平衡時，B的濃度改變了1.2mol/L，A的濃度改變了3.6mol/L，因為A和B的濃度的改變量之比等于A和B的化學(xué)計量數(shù)之比，故b=1，所以B、C、D的化學(xué)計量數(shù)之比為1:3:2，所以平衡時C、D的濃度分別為3.6mol/L、2.4mol/L，溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==10.8；由表可知；溫度升高K增大，說明平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案為10.8；吸熱；

(3)該反應(yīng)前后氣體體積可變；同溫同容下，要使乙和丙為等效平衡，則必須滿足等量等效，即用“一邊倒”的方法將C；D轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物A、B后，A、B的量必須與乙中A、B的量對應(yīng)相等，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，等效于A、B的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，故還需要加入的A的物質(zhì)的量=6-3=3mol，加入的B的物質(zhì)的量=3-1=2mol，答案為3mol、2mol。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡等，難度中等，（3）中注意理解等效平衡規(guī)律，分清楚是等溫等容還是等溫壓下的等效平衡，并且考慮化學(xué)方程式中反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)的特點，然后利用規(guī)律求解。【解析】0.3mol/(Lmin)10.8吸熱3mol2mol10、略

【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化，熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。由上述熱化學(xué)方程式可知，④未注明狀態(tài)，⑦中H2SO4、NaOH、Na2SO4狀態(tài)不是溶液，則④⑦不正確；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱，則②③表示燃燒熱；在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，因此只有⑥表示中和熱的熱化學(xué)方程式，故答案為：④⑦；②③；⑥?！窘馕觥竣堍撷冖邰奕⑴袛囝}(共7題，共14分)11、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯誤?！窘馕觥垮e12、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。13、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a14、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯誤。16、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。四、實驗題(共1題，共9分)18、略

【分析】【詳解】

(1)金屬鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜；氯化鋁和硫酸鋁陰離子的不同，氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能；故選C；在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉(注意：不能加入鹽酸)，若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確；

(2)金屬銅呈暗紅色，金屬鋁能置換銅鹽中的金屬銅，即2Al+3Cu2+==3Cu+2Al3+；氯化銅和硫酸銅均是強酸弱堿鹽，水解顯酸性,金屬鋁能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)金屬鋁能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溫度、濃度、原電池原理均能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是其中某一個或多個因素的結(jié)果。隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大(或水解程度增大，產(chǎn)生大量H+或該反應(yīng)放熱；升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子)；

(4)A；用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜；再投入硫酸銅溶液中，形成鋁銅原電池，能加速金屬的腐蝕，故A正確；B、氧化鋁能和強堿反應(yīng)，然后把鋁片投入投入硫酸銅溶液中，形成鋁銅原電池，能加速金屬的腐蝕，故B正確；C、硫酸銅和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，再投入鋁片不反應(yīng)，故C錯誤；D、在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中，會形成銅、鋁、硫酸銅原電池,金屬鋁做負(fù)極，加快反應(yīng)速率，故D正確；故選ABD；

(5)鋁片與銅片為電極；電解質(zhì)溶液為鹽酸時，金屬鋁做負(fù)極，當(dāng)氫氧化鈉作電解質(zhì)時，仍是金屬鋁做負(fù)極，當(dāng)電解質(zhì)是濃硝酸時，金屬鋁和它鈍化，所以銅做負(fù)極了，得看自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中失電子的單質(zhì)原子是誰；

【點睛】

(1)金屬鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜，結(jié)合氯化鋁和硫酸鋁陰離子的不同來分析；(2)金屬鋁能置換銅鹽中的金屬銅，金屬鋁也能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；(3)溫度、濃度、原電池原理均能使化學(xué)反應(yīng)速率加快；(4)根據(jù)原電池原理能加速金屬的腐蝕以及氧化鋁能和強堿反應(yīng)的性質(zhì)來回答；(5)原電池的負(fù)極是氧化還原反應(yīng)中失電子的極。【解析】C在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確Al3++3H2OAl（OH）3+3H+Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑氫氣隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大（或水解程度增大，產(chǎn)生大量H+或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）ABDB電解質(zhì)的性質(zhì)五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)19、略

【分析】【分析】

的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液，則甲為氫氧化鋁，X為Al元素；的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，則該氫化物為氨氣，Y為N元素；的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料，則丙為氧化鐵，乙為鐵鹽，Z為Fe元素；元素大量存在于海藻中；它的銀鹽可用于人工降雨，則W為I元素，再結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；X；Y、Z和W分別為Al、N、Fe和I元素，則：

（1）元素為Al，原子序數(shù)為13，在周期表中的位置為第三周期Ⅲ族；原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為

故答案為第三周期Ⅲ族；

（2）的最高價氧化物的水化物為完全反應(yīng)，放出熱量則反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為則表示該過程中和熱的熱