2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷715考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是。

。

電極反應(yīng)式。

出現(xiàn)的環(huán)境。

A

H2-2e-=2H+

堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)。

B

O2+2H2O+4e-=4OH-

鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)。

C

Cu-2e-=Cu2+

電鍍銅的陰極反應(yīng)。

D

4OH--4e-=O2↑+2H2O

用惰性電極電解H2SO4溶液的陽(yáng)極反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D2、燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、CH4為燃料，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.b極加入的物質(zhì)為空氣(O2)，發(fā)生還原反應(yīng)B.O2—向a極移動(dòng)C.正極電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e—=2H2OD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗11.2L甲烷，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA3、一種電解法合成氨的裝置如圖所示，該法采用的高質(zhì)子導(dǎo)電性陶瓷，在高溫時(shí)可以傳輸H+，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬Pd多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了570常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨。下列敘述正確的是A.Pd電極a為陽(yáng)極B.陰極的電極反應(yīng)式為N2+8H++6e-=2NH+4C.每生成1molNH3，有3gH2被氧化D.該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移4、優(yōu)化焦炭水蒸氣重整工藝可制得CO含量較低的氫燃料。0.1MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸氣。體系中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：kJ?mol

反應(yīng)II：kJ?mol

反應(yīng)III：kJ?mol

達(dá)到平衡時(shí)，的產(chǎn)率和CO、干態(tài)體積分?jǐn)?shù)()隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.曲線B表示CO干態(tài)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化B.制備CO含量低的氫燃料應(yīng)選擇800℃左右的溫度C.800~1400℃，隨溫度升高的產(chǎn)率降低，是因?yàn)闇囟壬邔?duì)反應(yīng)II的平衡轉(zhuǎn)化率的影響大于對(duì)反應(yīng)I平衡轉(zhuǎn)化率的影響D.1200℃時(shí)，向平衡體系中通入水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)的值比原平衡的小5、下列溶液均為0.100mol/L；下列關(guān)系正確的是。

①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3?H2OA.pH：③<①<⑤<④<⑥B.c(NH)：⑥<⑤<④<①<②<③C.水電離出的c(OH-)：③<①<④<⑤<⑥D(zhuǎn).⑤溶液中：c(NH)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L-1的KSCN、K2CrO4溶液；所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)值為10-9.92B.a點(diǎn)表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果差D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為1012.087、可充電電池的工作原理如圖所示，其中鋰離子交換膜只允許通過(guò)，放電時(shí)電池反應(yīng)為下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B.充電時(shí)，當(dāng)左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子C.放電時(shí)，電極發(fā)生嵌入，且透過(guò)交換膜移向右室D.充電時(shí)，電極上的電勢(shì)高于鈣電極上的電勢(shì)8、相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：。容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2SO3ArAr甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3

下列敘述正確的是A.Q1＞Q3＞Q2=78.8kJB.若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v(O2)=mol/(L·min)C.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%D.三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=49、在缺乏氧氣的深層潮濕土壤中存在的硫酸鹽還原菌；會(huì)附著在鋼管表面促進(jìn)鋼鐵的腐蝕，這個(gè)過(guò)程被稱為厭氧腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.厭氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.每生成1molFeS，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.鍍鋅或銅的鋼管破損后均會(huì)加快鋼管的腐蝕10、pH=2的一元強(qiáng)酸HA與一元堿MOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，下列說(shuō)法中一定正確的是A.溶液中c(H+)=c(OH－)B.MOH的pH=12C.溶液中c(M+)=c(A－)D.MA溶液pH=711、向等體積pH不同的鹽酸和NH4Cl溶液中加入過(guò)量鎂條；溶液pH和溫度隨時(shí)間變化曲線如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.在NH4Cl溶液中，P點(diǎn)存在：2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)B.Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12.61C.在NH4Cl溶液中，2000~4000溫度上升是因?yàn)镸g與H2O發(fā)生反應(yīng)D.在鹽酸中，Q點(diǎn)后pH上升是因?yàn)镸g與HCl發(fā)生反應(yīng)12、室溫下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-lgc(Ba2+)與的關(guān)系如圖所示(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11；BaCO3的Ksp為5×10-9)。下列說(shuō)法正確的是。

A.a對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度小于bB.b對(duì)應(yīng)溶液的c()=0.05mol/LC.a→b的過(guò)程中，溶液中一直減小D.a對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+)<3c()+c(Cl-)13、化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)；反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速卒和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度及反應(yīng)級(jí)數(shù)，下列說(shuō)法正確的是。

A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.該反應(yīng)為零級(jí)反應(yīng)D.該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O；放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____。

(2)已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中A；C分別表示_____、_____。

②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_____。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_____理由是_____。

③圖中△H=_____kJ·mol-1。15、鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性；是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q

（2）Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有________、______。

（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。

（3）若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)______。

a．平衡常數(shù)K增大b．CO的濃度減小。

c．Ni的質(zhì)量減小d．v逆[Ni(CO)4]增大。

（4）簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程_____。16、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)________；(2)X的物質(zhì)的量濃度減少了______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；。(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示，則下列說(shuō)法符合該圖像的是_________。A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度B．t1時(shí)刻，縮小了容器體積C．t1時(shí)刻，升高了體系溫度D．t1時(shí)刻，使用了催化劑17、（1）將5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液與5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3(紅色)

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，平衡向___________方向移動(dòng)，溶液紅色___________。

②若加入少量KCl溶液，則平衡___________移動(dòng)。

（2）在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0，保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡___________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

（3）已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一反應(yīng)條件，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

i.①表示改變壓強(qiáng)的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

ii.②表示改變溫度的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動(dòng)，該反應(yīng)逆反應(yīng)為_(kāi)__________(吸熱或放熱)反應(yīng)。

iii.③表示改變壓強(qiáng)的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動(dòng)，m+n___________p+q。18、回答下列問(wèn)題。

Ⅰ．一定溫度下；將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。

（1）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小關(guān)系：___________。

（2）a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度大小關(guān)系：___________。

（3）a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積大小關(guān)系：___________。

Ⅱ．鋅粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積時(shí)間關(guān)系如下圖所示；選擇正確的選項(xiàng)填空。

A.B.C.D.

（4）將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是___________。

（5）將過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是___________。

（6）將(5)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是___________。19、在化學(xué)反應(yīng)中；只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。請(qǐng)根據(jù)下圖所示回答問(wèn)題。

(1)圖中所示反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)E2-E1是反應(yīng)的_____(填“活化能”或“反應(yīng)熱”，下同)，E3-E1是反應(yīng)的________。

(3)已知拆開(kāi)1molH-H、1molI-I、1molH-I分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的焓變△H=__________。該過(guò)程是_________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)______能的過(guò)程。20、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品；具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)H3PO2是一種一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式___________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀；從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。

②NaH2PO2為_(kāi)__________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯___________(填“弱酸性”；“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2也可用電滲析法制備；“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子；陰離子通過(guò))：

①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有PO等雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共27分)22、（1）已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=－184.6kJ?mol－1則反應(yīng)HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為_(kāi)______。

（2）由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol；H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是_______kJ/mol。

（3）黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一；其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1

已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1則x為_(kāi)______kJ/mol

（4）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。23、某硫酸廠中發(fā)生的基本反應(yīng)有現(xiàn)將和通入體積為的密閉容器中，并置于某較高溫度的恒溫環(huán)境中，達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)得反應(yīng)器中有求：

(1)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______________。

(2)的平衡轉(zhuǎn)化率______________。24、250℃和100kPa下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)；分解率為80.0%。已知分壓是其體積分?jǐn)?shù)乘總壓。

(1)PCl5的分壓是___kPa。(保留三位有效數(shù)字)

(2)250℃時(shí)用分壓表達(dá)的平衡常數(shù)Kp=___kPa。(保留三位有效數(shù)字)

(3)250℃和100kPa下密閉容器中含有0.1molPCl5，0.5molPCl3和0.2molCl2，反應(yīng)進(jìn)行的方向是___，理由是___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．堿性環(huán)境中不會(huì)生成氫離子，應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O；A錯(cuò)誤；

B．鋼鐵在堿性、中性、弱酸性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，所以正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；B正確；

C．電鍍銅時(shí)陰極是銅離子被還原為Cu單質(zhì)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；C錯(cuò)誤；

D．電解質(zhì)溶液顯酸性，不會(huì)有氫氧根參與反應(yīng)，正確反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。2、C【分析】【分析】

由圖中電子的移動(dòng)方向可知，a極為燃料電池的負(fù)極，甲烷在氧離子作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4+4O2——8e—=CO2+2H2O，b極為正極，空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—=2O2—。

【詳解】

A．由分析可知，b極加入的物質(zhì)為空氣，空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，故A正確；

B．由分析可知，a極為燃料電池的負(fù)極，b極為正極，燃料電池工作時(shí)，陰離子O2—向負(fù)極a極移動(dòng)，故B正確；

C．由分析可知，b極為正極，空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—=2O2—，故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，a極為燃料電池的負(fù)極，甲烷在氧離子作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4+4O2——8e—=CO2+2H2O，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗11.2L甲烷，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×8×NAmol—1=4NA，故D正確；

故選C。3、C【分析】C必備知識(shí)：電極判斷；電極反應(yīng)式書寫、離子遷移。

關(guān)鍵能力：分析與推測(cè)能力。

解題思路：由裝置圖可知，Pd電極a上N2轉(zhuǎn)化為NH3，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故Pd電極a為電解池的陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極上N，轉(zhuǎn)化為NH3，電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由陰極反應(yīng)式可知，生成1molNH3時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，由陽(yáng)極反應(yīng)式H2-2e-=2H+可知，此時(shí)有1.5molH2被氧化，其質(zhì)量為3g，C項(xiàng)正確：結(jié)合各電極反應(yīng)可知，該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4、D【分析】【分析】

從題干可知，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ都是放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CO2的干態(tài)體積分?jǐn)?shù)減小，故曲線A表示CO2干態(tài)體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況；曲線B表示CO干態(tài)體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知；曲線B表示CO干態(tài)體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況，A正確；

B．制備CO含量低的氫燃料要保證CO的干態(tài)體積分?jǐn)?shù)較低，H2的干態(tài)體積分?jǐn)?shù)較高；根據(jù)圖中信息可知，溫度約為800℃較合適，B正確；

C．溫度升高反應(yīng)Ⅱ化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是溫度升高對(duì)反應(yīng)Ⅱ平衡轉(zhuǎn)化率的影響大于對(duì)反應(yīng)Ⅰ平衡轉(zhuǎn)化率的影響，因此800-1400℃隨著溫度升高H2產(chǎn)率降低；C正確；

D．1200℃向平衡體系中通入水蒸氣，反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K=溫度不變的情況下，K值不變，向平衡體系中通入水蒸氣，c(H2O)增大，再次達(dá)到平衡時(shí)c(CO)·c(H2)的值比原平衡大；D錯(cuò)誤；

故答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．①NH4Cl溶液顯弱酸性，NH水解導(dǎo)致；③NH4HSO4電離方程式為NH4HSO4=NH＋H＋＋SO溶液顯強(qiáng)酸性；④CH3COONH4中CH3COO－水解程度等于NH水解程度，溶液顯中性；⑤NH4HCO3中HCO的水解程度大于NH水解程度，溶液顯弱堿性；⑥NH3·H2O為弱堿，但堿性比NH4HCO3強(qiáng)；因此pH大小順序是③＜①＜④＜⑤＜⑥；故A錯(cuò)誤；

B．NH3·H2O為弱堿，電離程度微弱，即NH3·H2O溶液中c(NH)最小，④⑤發(fā)生雙水解反應(yīng)，HCO水解程度大于CH3COO－，NH4HCO3雙水解程度大于CH3COONH4，H＋和Fe3＋抑制NH的水解，溶液中c(NH)大小順序是⑥＜⑤＜④＜①＜②＜③；故B正確；

C．酸或堿抑制水的電離，弱酸根離子或弱堿根離子促進(jìn)水的電離，③⑥抑制水的電離且抑制程度：③＞⑥，④⑤促進(jìn)水的電離且促進(jìn)水電離程度⑤＞④，水電離出c(OH－)：③＜⑥＜①＜④＜⑤；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物料守恒，有c(NH)＋c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)；故D錯(cuò)誤；

答案為B。二、多選題(共8題，共16分)6、A【分析】【分析】

溫度不變時(shí)，溶度積為常數(shù)，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(SCN-)減小，二者濃度變化倍數(shù)相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(CrO42-)減小，但二者濃度的變化倍數(shù)不同，結(jié)合曲線分析，當(dāng)c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L減小到10-10mol/L，由此可知二者變化倍數(shù)相同，則可以斷定下面的曲線為AgSCN溶解平衡曲線，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線，則Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)的c(Ag+)小于溶解平衡時(shí)的c(Ag+)，則a點(diǎn)的濃度積Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，為Ag2CrO4的不飽和溶液；故B正確；

C．溶度積越小，溶液中離子濃度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀廢液中的Ag+用KSCN溶液比等濃度的K2CrO4溶液效果好；故C錯(cuò)誤；

D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1012.08；故D正確；

答案選AC。7、CD【分析】【詳解】

A．放電時(shí)；該裝置為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，左室中發(fā)生還原反應(yīng)生成同時(shí)通過(guò)交換膜移向鈣電極，根據(jù)電荷守恒，若有被還原，則有發(fā)生遷移，則即故外電路中轉(zhuǎn)移電子；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)電極發(fā)生嵌入，通過(guò)交換膜由左室遷移至右室；C項(xiàng)正確；

D．充電時(shí)，電極為陽(yáng)極；電極上的電勢(shì)比鈣電極上的電勢(shì)高，D項(xiàng)正確。

故選CD。8、BD【分析】【分析】

乙、丙轉(zhuǎn)化到左邊，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，與甲中SO2、O2的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等，恒溫恒容條件下，丙中Ar不影響平衡移動(dòng)，故三者為完全等效平衡，平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由于平衡時(shí)二氧化硫物質(zhì)的量相等，故參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量：甲＞乙=丙，故放出熱量：Q1＞Q3=Q2=78.8kJ；故A錯(cuò)誤；

B．乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，根據(jù)反應(yīng)熱可判斷消耗氧氣的物質(zhì)的量是，則0～tmin內(nèi)，v(O2)==mol/(L·min)；故B正確；

C．根據(jù)B選項(xiàng)分析可知乙中平衡時(shí)二氧化硫物質(zhì)的量為1.8mol-0.8mol=1mol，則甲中參加反應(yīng)二氧化硫?yàn)?mol-1mol=1mol，甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率將小于50%；故C錯(cuò)誤；

D．甲；乙、丙三容器溫度相同；平衡常數(shù)相同，根據(jù)B選項(xiàng)分析結(jié)合三段式可知。

故平衡常數(shù)K=故D正確；

故答案選BD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼管中含有碳元素；鐵；C與潮濕的土壤形成原電池，則厭氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，A說(shuō)法正確；

B．根據(jù)圖像可知，負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；B說(shuō)法正確；

C．硫酸根離子變?yōu)榱螂x子時(shí)，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則每生成1molFeS，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA；C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．鍍鋅的鋼管破損后鋅比鐵活潑；鋅作負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕，而銅比鐵活潑性差，作正極，會(huì)加快鋼管的腐蝕，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為AB。10、AC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)后的溶液呈中性，則c(H+)＝c(OH－)；故A正確。

B．因不清楚MOH是強(qiáng)堿還是弱堿；所以無(wú)法確定MOH的pH，故B不正確。

C．反應(yīng)后的溶液中，據(jù)電荷守恒，有：c(M+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，因此時(shí)溶液呈中性，即c(H+)＝c(OH－)，故c(M+)＝c(A－)。故C正確。

D．若MOH為強(qiáng)堿，則MA溶液中M+不會(huì)水解，pH＝7；若MOH為弱堿，則MA溶液中M+會(huì)水解；pH＜7。故D不正確。

故選AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．在NH4Cl溶液中，P點(diǎn)溶液呈堿性，根據(jù)溶液呈電中性：2c(Mg2+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，則2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)；A說(shuō)法正確；

B．HCl為強(qiáng)酸，根據(jù)圖示初始pH=1.65，即溶液中氯離子濃度等于氫離子濃度等于10-1.65mol/L，與鎂反應(yīng)后根據(jù)氯元素守恒可知，溶液中的鎂離子濃度為mol/L；最后溶液的pH=10.13，則此時(shí)c(H+)=10-10.13mol/L，即氫氧根離子濃度c(OH-)==10-3.87mol/L，則氫氧化鎂的溶度積Ksp[Mg(OH)2]=B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．在NH4Cl溶液中，2000~4000s時(shí)，溶液pH變平緩，反應(yīng)達(dá)到平衡，但反應(yīng)溫度上升明顯，不是Mg與HCl的反應(yīng)，是因?yàn)镸g與H2O發(fā)生反應(yīng)放熱導(dǎo)致；C說(shuō)法正確；

D．在鹽酸中，Mg與HCl反應(yīng)生成的氯化鎂溶液顯酸性，則Q點(diǎn)后pH上升是因?yàn)檫^(guò)量的Mg與H2O發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致；D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為BD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由a到b時(shí)，Ba2+持續(xù)增大，BaCO3的Ksp不變，所以濃度持續(xù)減小，因?yàn)闀?huì)水解促進(jìn)水的電離，所以該過(guò)程水的電離程度持續(xù)減小，則a對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大于b；A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)，c()=102且c(Ba2+)=10-5mol/L，BaCO3的Ksp為5×10-9=c(Ba2+)×所以此時(shí)=5×10-4mol/L，則c()=102=0.05mol/L；B正確；

C．a(chǎn)→b的過(guò)程中，由a到b時(shí)，Ba2+持續(xù)增大，BaCO3的Ksp不變，所以濃度持續(xù)減小，碳酸根水解呈堿性，所以溶液堿性會(huì)變?nèi)酰瑢?dǎo)致增大，溶液中=Ka1、Ka2不改變，增大，所以一直減小，即一直減??；C正確；

D．a(chǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c()=溶液電荷守恒為：c(Na+)+2c(Ba2+)+=2+c()+c(Cl-)＋所以此時(shí)有：c(Na+)+2c(Ba2+)+=3c()+c(Cl-)＋碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液顯堿性，則所以：c(Na+)+2c(Ba2+)>3c()+c(Cl-)；D錯(cuò)誤；

答案選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知，4~8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，反應(yīng)時(shí)間是4min，所以在4~8min期間，反應(yīng)速率為v==2.5μmol/(L.min)。

由圖可知；0~4min期間，反應(yīng)物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L，4~8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，由此可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來(lái)的一半。所以在8~12min濃度變化為5μmol/L，12~16min濃度變化為2.5μmol/L，所以16min時(shí)濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤，B正確；象這種反應(yīng)與物質(zhì)的濃度大小無(wú)關(guān)，每經(jīng)過(guò)相同時(shí)間間隔，濃度是原來(lái)的一半的反應(yīng)屬于一級(jí)反應(yīng)，而不是零級(jí)反應(yīng)，則選項(xiàng)C錯(cuò)誤，選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由概念書寫熱化學(xué)方程式，標(biāo)物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變，在25°C、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，1mol甲烷燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱880kJ，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-880kJ/mol；故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-880kJ/mol；

(2)①根據(jù)圖象可知；A為反應(yīng)物能量，C為生成物的總能量，故答案為：反應(yīng)物能量；生成物總能量；

②反應(yīng)的反應(yīng)熱取決與反應(yīng)物和生成物總能量的差值；與正逆反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)，即E的大小不影響反應(yīng)熱；催化劑能參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能，故能使B點(diǎn)降低，故答案為：無(wú)：降低；因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低；

③因1molSO2(g)氧化為1molSO3的△H=-99kJ/mol，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=-198kJ/mol，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ/mol，故答案為：-198?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-880kJ/mol反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低-19815、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)（1）是正向氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理在溫度不變的情況下采取可增大CO濃度，及時(shí)移走Ni(CO)4；加壓的方法等提高產(chǎn)率；

（2）隨反應(yīng)進(jìn)行；粗鎳減少的質(zhì)量即為參加反應(yīng)（1）消耗的鎳的質(zhì)量，粗鎳的純度98.5%，1～10min內(nèi)粗鎳質(zhì)量減少100g-41g=59g；鎳的質(zhì)量=59g×98.5%=58.115g，在0～10min，生成Ni的物質(zhì)的量=58.115g÷59g/mol=0.985mol，故在0～10min，v[Ni（CO）4]=0.985mol÷（2L×10min）≈0.05mol/（L?min）；

（3）由反應(yīng)（1）為放熱反應(yīng)可知反應(yīng)（2）為吸熱反應(yīng)；因此反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，降溫，平衡逆向進(jìn)行，則。

a；溫度降低平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行；反應(yīng)（2）是吸熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，a錯(cuò)誤；

b、溫度降低平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)（2）是吸熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行一氧化碳濃度減小，b正確；

c；依據(jù)反應(yīng)分析；溫度降低反應(yīng)（1）平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)（2）逆向進(jìn)行，鎳質(zhì)量減小，c正確；

d、平衡逆向進(jìn)行，溫度降低，v逆[Ni(CO)4]減??；d錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

（4）利用信息可知，可采取在低溫（50℃）時(shí)讓粗鎳和CO作用，使生成的Ni(CO)4在230℃時(shí)分解即可得到純鎳，即在封閉的玻璃管一端放入粗鎳，控制溫度在50℃，通入CO氣體，一段時(shí)間后在玻璃管的另一端加熱至230℃，即可在該端獲得純凈的鎳?！窘馕觥竣?及時(shí)移走Ni(CO)4②.加壓③.0.05mol·L-1·min-1④.bc⑤.在封閉的玻璃管一端放入粗鎳，控制溫度在50℃，通入CO氣體，一段時(shí)間后在玻璃管的另一端加熱至230℃，即可在該端獲得純凈的鎳16、略

【分析】【詳解】

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s，Z的物質(zhì)的量改變1.58mol，容器的體積為2L，則Z表示的反應(yīng)速率為：=0.079mol/(L·s)；(2)根據(jù)圖像可知，X的物質(zhì)的量濃度減少了：=0.395mol/L；反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則(1.2-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，減少的為反應(yīng)物，增大的為生成物，則方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；(3)A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度，X為反應(yīng)物，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，A與圖像不符；B．反應(yīng)為氣體不變的反應(yīng)，則t1時(shí)刻，縮小了容器體積，平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的程度相同，B與圖像符合；C．t1時(shí)刻，升高了體系溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大的程度不同，C與圖像不符；D．t1時(shí)刻，使用了催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的程度相同，D與圖像符合；答案為BD?！窘馕觥竣?0.079mol/(L·s)②.0.395mol/L③.X(g)+Y(g)?2Z(g)④.BD17、略

【分析】【分析】

（1）

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，反應(yīng)物中SCN-濃度增大；平衡正向移動(dòng)，溶液紅色加深，故答案為：正反應(yīng)；加深；

②化學(xué)平衡為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3(紅色)；加入少量的KCl溶液，不影響平衡體系中各物質(zhì)的濃度，故平衡不移動(dòng)，故答案為：不。

（2）

保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2；容器體積變大，濃度減小，則化學(xué)反應(yīng)速率變小，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動(dòng)，故答案為：變小，不；

（3）

①根據(jù)圖①分析可知；反應(yīng)速率增大，因此該變壓強(qiáng)的方式為增大壓強(qiáng)，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，則m+n＜p+q，故答案為：增大；逆向；＜；

②根據(jù)圖②分析可知；反應(yīng)速率減小，因此改變溫度的方式為降低溫度，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，降溫平衡向放熱的方向進(jìn)行，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：減小；正向；吸熱；

③根據(jù)圖③分析可知，反應(yīng)速率減小，因此改變壓強(qiáng)的方式為減小壓強(qiáng)，但正逆反應(yīng)速率仍然相等，說(shuō)明平衡未發(fā)生移動(dòng)，則m+n=p+q，故答案為：減??；不；=?！窘馕觥浚?）正反應(yīng)加深不。

（2）變小不。

（3）增大逆向＜減小正向吸熱減小不=18、略

【分析】【分析】

相同溫度下的醋酸溶液中，c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；醋酸濃度越小，電離程度越大；酸堿中和消耗NaOH的物質(zhì)的量，與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，據(jù)此分析解答；鋅與CuSO4溶液發(fā)生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，加入少量CH3COONa溶液；相當(dāng)于稀釋硫酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，據(jù)此分析判斷。

（1）

相同溫度下的醋酸溶液中，c(H+)越大其溶液的pH越小，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，溶液導(dǎo)電能力b＞a＞c，則c(H+)：b＞a＞c，所以這三點(diǎn)溶液pH：c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；

（2）

醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；

（3）

由于溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，所以恰好完全反應(yīng)消耗同濃度的氫氧化鈉溶液的體積相同，即a=b=c，故答案為：a=b=c；

（4）

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，產(chǎn)生H2的體積相同時(shí)，反應(yīng)用時(shí)少于b，但最終生成的氫氣少于b；圖象應(yīng)為A，故選：A；

（5）

在a中加入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，可形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)少于b；由于鋅過(guò)量，則硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣應(yīng)相等，只有B符合，故選：B；

（6）

在a中加入少量CH3COONa溶液，相當(dāng)于稀釋硫酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)用時(shí)大于b，由于鋅過(guò)量，則硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣應(yīng)相等，只有C符合，故選：C?！窘馕觥浚?）c＞a＞b

（2）c＞b＞a

（3）a=b=c

（4）A

（5）B

（6）C19、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)圖象分析可知反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；反應(yīng)放熱；

(2)反應(yīng)的焓變△H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)需要的最小能量叫活化能；

(3)化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)有熱量變化，說(shuō)明該過(guò)程為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程。

【詳解】

(1)依據(jù)圖象可知：反應(yīng)物的能量比生成物的總能量高；因此發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)放出熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)由于E2表示生成物的總能量，E1表示反應(yīng)物的總能量，由于反應(yīng)的焓變△H=E2-E1，E2-E1是生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差；其表示的是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，即焓變；

E3是活化分子具有的最小能量，E1表示反應(yīng)物具有的能量，E3-E1表示的是反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)需要的最小能量；就是該反應(yīng)的活化能；

(3)在反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)中，發(fā)生反應(yīng)需斷裂1molH-H鍵和1molI-I鍵，共需吸收的能量為：1×436kJ+1×151kJ=587kJ，生成2molHI中的H-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生時(shí)的能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=587kJ/mol-598kJ/mol=-11kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查焓變的求算，反應(yīng)熱△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)及判斷方法，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化，要熟練記憶?！窘馕觥糠艧岱磻?yīng)熱活化能-11kJ/mol化學(xué)熱20、略

【分析】【詳解】

(1)H3PO2是一種一元中強(qiáng)酸，電離出一個(gè)氫離子，其電離方程式H3PO2H++H2PO故答案為：H3PO2H++H2PO

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀；從而可用于化學(xué)鍍銀；

①H3PO2中；H為+1價(jià)，O為?2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)計(jì)算出P元素的化合價(jià)為+1價(jià)；故答案為：+1；

②H3PO2是一元酸，只能電離出一個(gè)氫離子，被NaOH反應(yīng)，因此NaH2PO2為正鹽；該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，因此其溶液顯弱堿性；故答案為：正鹽；弱堿性；

(3)①陽(yáng)極是水中的氫氧根失去電子變?yōu)檠鯕?，其電極反應(yīng)式2H2O－4e－=4H+＋O2↑；故答案為：2H2O－4e－=4H+＋O2↑；

②陽(yáng)極是水中的氫