2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是A.鋁晶體中微粒間的作用力沒有方向性和飽和性B.CH4和都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28'C.氨基氰(NH2CN)分子內(nèi)鍵與鍵數(shù)目之比為2:1D.甲醛(HCHO)的鍵角約為120°，分子之間存在氫鍵2、配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用，反鉑在水中的溶解度小，無抗癌作用。下列說法正確的是A.順鉑在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小于反鉑B.已知位于元素周期表第10縱列，則是d區(qū)的ⅦB族元素C.分子中和N之間形成的是離子鍵D.N原子雜化方式為3、下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒有形成π鍵的是A.CH≡CHB.CO2C.BeCl2D.BF34、我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局都結(jié)構(gòu)如下圖所示，從結(jié)構(gòu)角度分析R中兩種陽離子的不同之處是。

A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)C.空間結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型5、次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，次磷酸鈉(NaH2PO2)廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳；次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.Ni2+價電子的軌道表示式為B.“堿溶”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1C.PH3、PO中P的雜化方式相同，鍵角PO>PH3D.次磷酸銨與足量氫氧化鈉共熱，發(fā)生反應(yīng)NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO6、X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，W的單質(zhì)及某些化合物可用于自來水的消毒，常溫下用0.1mol/L甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，甲、乙、丁均可與丙反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：XC.金屬性：Y>ZD.Z、W所形成的化合物電解可冶煉Z7、美國科學(xué)家用有機(jī)分子和球形籠狀分子C60；首次制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是用一個有機(jī)分子和四個球形籠狀分子“組裝”而成。下列說法正確的是。

A.我們可以直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運(yùn)動B.“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個新階段C.“納米車”是一種分子晶體D.C60熔點(diǎn)比金剛石熔點(diǎn)高8、下列分子構(gòu)型為正四面體的是()

①P2②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③④D.④⑤評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、黑火藥的爆炸反應(yīng)原理為請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外有___________種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(2)原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的N原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。

(3)K位于周期表的___________區(qū)；基態(tài)鉀離子的電子占據(jù)的最高能層符號是___________。

(4)與具有相同的電子構(gòu)型，小于原因是___________。

(5)下列曲線表示氧族元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是___________。

a．b．c．d．

(6)元素的基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱為第一電子親和能的Born-Haber循環(huán)如圖所示。

由圖可知，原子的第二電離能為___________鍵的鍵能為___________氧原子的第一電子親和能為___________的晶格能為___________10、在下列空格中；填上適當(dāng)?shù)脑胤柣蛭⒘７枴?/p>

(1)在第3周期中，第一電離能最大的元素是_______，電負(fù)性最大的元素是_______。

(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿的_________。

(3)在F2、H2O2、NH3、H2O、HBr中，含有配位鍵的微粒有_____，含有非極性鍵的微粒有________；空間構(gòu)型是三角錐形的分子_______。11、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型；并判斷中心原子的雜化類型：

(1)H2O__形，雜化類型__；

(2)CO__形，雜化類型__；

(3)SO__形，雜化類型__；VSEPR模型__；

(4)NO___形，雜化類型__；12、(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為__________；該晶體中原子之間的作用力是________。

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為____________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。

13、結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；回答下列問題。

(1)已知下列金屬晶體：Na；K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。

①屬于體心立方密堆積的是_______；

②屬于六方最密堆積的是_______；

③屬于面心立方最密堆積的是_______。

(2)根據(jù)下列敘述，能判斷一定為金屬晶體的是_______(填字母)。

A.由分子間作用力形成；熔點(diǎn)很低。

B.由共價鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體；熔點(diǎn)很高。

C.固體有良好的導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性和延展性。

(3)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是_______(填字母；雙選)。

A.常溫下；金屬單質(zhì)都以金屬晶體的形式存在。

B.金屬陽離子與“自由電子”之間的強(qiáng)烈作用；在一定外力作用下，不因形變而消失。

C.鈣的熔；沸點(diǎn)高于鉀。

D.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好14、硅鋁合金廣泛應(yīng)用于航空；交通、建筑、汽車等行業(yè)。

完成下列填空：

(1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________；比較硅鋁的原子半徑：r(Si)___________r(Al)(選填：“>”、“＜”或“=”)。硅鋁合金中的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)氟化鋁和氯化鋁的熔點(diǎn)分別為1040和194它們?nèi)埸c(diǎn)差異大的原因可能是___________。

(3)門捷列夫準(zhǔn)確預(yù)測了鋁、硅下一周期的同主族元素(當(dāng)時并未被發(fā)現(xiàn))的性質(zhì)，并將他們分別命名為“類鋁”和“類硅”。你據(jù)此推斷類鋁的最外層電子排布式為___________，推斷的依據(jù)是___________。

(4)制備硅鋁合金時；在高溫真空爐中發(fā)生如下反應(yīng)：

上述反應(yīng)的最終還原產(chǎn)物為___________；當(dāng)有1molC參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。15、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。

(1)A2B2的電子式為____________。

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W；用W的溶液(體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。

在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_____________________。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是_______________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)22、廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo)，致使當(dāng)?shù)厝恕翱拷伙嫳苯?。鉈(Tl)是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)

(1)鉈(Tl)的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于___________。

(2)下列推斷正確的是___________(填序號)。

A．單質(zhì)的還原性：B．原子半徑：

C．堿性：D．氧化性：

E．最外層只有1個電子F．Tl能形成+3價和+1價的化合物。

(3)X元素是與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)下列鐵的化合物中，不能直接化合得到的是___________(用字母代號填)。A．B．C．D．(5)工業(yè)利用硼礦石()制備單質(zhì)B(硼)并聯(lián)產(chǎn)輕質(zhì)MgO的流程如下；硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

硼酸(H3BO3)的溶解度。溫度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54

①為了加快硼礦石與Na2CO3溶液和CO2的反應(yīng)速率，可以采取的措施有___________(填一種)。

②操作1是蒸發(fā)濃縮，___________；過濾，洗滌，干燥。

③制備過程中可循環(huán)的物質(zhì)(填一種即可)___________。

④硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能電離生成硼酸的電離方程式為___________。23、電鍍廢水中含有等離子；工業(yè)上利用分級沉淀法處理電鍍廢水回收利用銅和鎳金屬化合物，其工藝流程如下：

已知：①

②各離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。開始沉淀6.188.154.73完全沉淀7.139.675.95

回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________。

(2)還原過程常加入適量的稀硫酸，寫出“還原”時與發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。還原得到的金屬陽離子對應(yīng)的硫酸鹽可用作自行車鋼圈的電鍍液，電鍍時自行車鋼圈和惰性電極作為兩電極，則“鋼圈”連接電源的___________極，陽極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)“還原”后，第一次“調(diào)節(jié)pH”的范圍為___________，濾渣1的主要成分是___________。

(4)“沉銅”需將濃度降為已知溶液濃度超過會逸出，通過計算分析“沉銅”時是否會產(chǎn)生逸出___________(寫出計算過程)。

(5)利用回收的物質(zhì)可制備某含銅的硫化物，該物質(zhì)可用作分析試劑，其晶胞如圖，晶胞參數(shù)則離Cu原子距離最近且相等的S原子有___________個，若阿伏加德羅常數(shù)的值為晶胞邊長為apm，則該晶胞的密度為___________(用含a、的代數(shù)式表示)。

24、鎳鈷錳酸鋰材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料；具有容量高；循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點(diǎn)，這類材料可以同時有效克服鈷酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題，工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)黏合劑等)，經(jīng)過一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實(shí)現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如下圖所示：

已知：①粉碎灼燒后主要成分是MnO、Fe2O3、

②萃取劑對選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機(jī)相中的很難被反萃取。

請回答下列問題：

(1)正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是___________。

(2)“堿浸”的目的是___________，涉及的化學(xué)方程式是___________。

(3)“酸浸”時加入的作用是___________。

(4)上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH范圍是___________。開始沉淀時pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀時pH3.54.78.39.29.510.4

(5)鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同；可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________，寫出基態(tài)Mn原子價層電子的軌道表示式___________。

②已知晶胞底面邊長是anm，高是bnm，一個晶胞的質(zhì)量為Mg，計算該晶胞的密度___________(用計算式表示)。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)25、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題:

（1）寫出24號元素Cr的基態(tài)原子的電子排布式____________。

（2）元素e的基態(tài)原子的電子排布圖：_______________。

（3）c有_____種運(yùn)動不同的電子。

（4）比較g、h、i三種元素的第一電離能的大小順序：_______________(按由大到小的順序排列；用元素符號表示)。

（5）圖中o；p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

。元素。

p

p

電離能/(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

1561

I3

3248

2957

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是___________。

（6）第3周期主族元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，橫坐標(biāo)序號“8”代表______（填元素符號，下同）其中電負(fù)性最大的是____。

26、A；B、C、D、E、F六種元素；它們的相關(guān)信息如下：①原子序數(shù)依次增大，②A和C的L能層中都有兩個未成對的電子，③C、D同主族且位于相鄰周期，④E和F的原子序數(shù)相差3，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均全充滿。根據(jù)以上信息填空（涉及的具體物質(zhì)用元素符號或化學(xué)式回答）：

（2）基態(tài)D原子中，具有______種不同能量的電子，E2+的價層電子軌道表達(dá)式是______。

（2）六種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是______。

（3）A元素的最高價氧化物中心原子采取的軌道雜化方式為______，D元素的最簡單氫化物的VSEPR模型為______。

（4）與化合物AC2互為等電子體的分子的分子式為______（任寫一種，下同），與化合物AC2互為等電子體且含有的元素只能是上述六種元素中的一價陰離子為______。

（5）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：ρ=______g·cm-3（只要求列出計算式）。

評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共6分)27、A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：

(1)當(dāng)n=2時，AB2屬于__分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有__個σ鍵、__個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是__雜化。

(2)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__(用元素符號表示)。

(3)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為__。

(4)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結(jié)構(gòu)式為__。疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是__，SO的立體構(gòu)型為__。

(5)已知H2D2O8的結(jié)構(gòu)如圖：

鋼鐵分析中常用硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+。

①上述反應(yīng)每生成2molMnOD2O斷裂的共價鍵數(shù)目為__。

②上述反應(yīng)中被還原的元素為__。28、MnS納米粒子被廣泛應(yīng)用于除去重金屬離子中的隔離子。

(1)錳的價層電子排布式為_____________，Mn2+中未成對電子數(shù)為_______。

(2)磁性氧化鐵納米粒子除隔效率不如MnS納米粒子，試比較兩種納米材料中的陰離子的半徑大?。篲_________，常溫下H2O是液態(tài)而H2S是氣態(tài)的原因是__________。

(3)Mn可以形成多種配合物，[Mn(CO)(H2O)2(NH3)3]Cl2?H2O中第二周期元素第一電離能大小關(guān)系為_____________，配體H2O、NH3中心原子雜化類型均為_________。

(4)S和Na形成的晶體晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_____________，設(shè)晶胞的棱長為acm。試計算R晶體的密度：_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

29、Fe2＋、Fe3＋與O22－、CN－、F－有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

(2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。

(3)乙?；F是常用汽油抗震劑；其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________。已知(CN)2是直線型分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為_____________。

(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體；此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖2所示。

該晶體的化學(xué)式為___________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁晶體是金屬晶體；金屬晶體中的作用力是金屬離子和自由電子之間的靜電作用力，沒有方向性和飽和性，A正確；

B．CH4和的中心原子都采取sp3雜化；都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28'，B正確；

C．1個氨基氰分子中含σ鍵數(shù)為4；π鍵數(shù)為2，故分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2:1，C正確；

D．甲醛中沒有與O原子直接相連的H原子；分子間不存在氫鍵，D錯誤；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)“相似相溶”原理；可知順鉑為極性分子，反鉑為非極性分子，A項正確；

B．位于Ⅷ族；為d區(qū)元素，B項錯誤；

C．與N之間形成的是配位鍵；不是離子鍵，C項錯誤；

D．N原子形成4個σ鍵，采取雜化；D項錯誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．CH≡CH中含有三鍵；所以有π鍵，不符合題意，故A不選；

B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；分子中含有碳碳雙鍵，含有π鍵，不符合題意，故B不選；

C．氯化鈹分子中；鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，故C選；

D．BF3中B原子含有3個共價單鍵，所以價層電子對數(shù)是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵；故D不選。

答案選C。4、C【分析】【分析】

R中的陽離子為和中N原子形成4個σ鍵，不含孤電子對，價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，中O原子形成3個σ鍵，含有1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形。

【詳解】

A．由上述分析可知，和中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化；故A不符合題意；

B．由上述分析可知，和中心原子的價層電子對數(shù)均為4；故B不符合題意；

C．的空間構(gòu)型為正四面體，的空間構(gòu)型為三角錐形；故C符合題意；

D．和中含有的共價鍵均為σ鍵；故D不符合題意；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為3d84s2，Ni原子失去2個4s電子變?yōu)镹i2+，則Ni2+的價層電子排布式為3d8，故其價電子的軌道表示式為故A錯誤；

B．“堿溶”時，發(fā)生的反應(yīng)為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，氧化劑與還原劑均為P4；根據(jù)化合價變化，二者物質(zhì)的量之比為1:3，故B錯誤；

C．PH3中P原子價層電子對數(shù)為：3+=4，采取sp3雜化，有1對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形；PO中P原子價層電子對數(shù)為：4+=4，采取sp3雜化，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，所以PO中P的雜化方式相同，鍵角PO>PH3；故C正確；

D．H3PO2是一元酸，則NH4H2PO2為正鹽，H2PO不電離，次磷酸銨與足量氫氧化鈉共熱，發(fā)生反應(yīng)NH+OH-NH3↑+H2O；故D錯誤；

答案選C。6、C【分析】【分析】

W的單質(zhì)及某些化合物可用于自來水的消毒，W是Cl；由滴定曲線可知：用0.1mol/L的甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，當(dāng)V(甲)=0時，0.1mol/L的乙溶液的pH=13，則乙溶液為強(qiáng)堿溶液，Y為Na。當(dāng)V(甲)=20mL時兩者恰好完全反應(yīng)且pH=7，則甲溶液為一元強(qiáng)酸，X的原子序數(shù)小于Na，則X為N，甲為HNO3。丙的最高價氧化物的水化物為兩性；屬于氫氧化鋁，Z是Al。

【詳解】

A．根據(jù)元素周期律，四種原子的原子半徑：Na>Al>Cl>N；故A錯誤；

B．由于氨分子間存在氫鍵；氯化氫分子間不能形成氫鍵，氨氣沸點(diǎn)大于氯化氫的沸點(diǎn)，故B錯誤；

C．由分析推知Y為Na，Z是Al，則金屬性：Y>Z；故C正確；

D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉鋁；不能用氯化鋁，因?yàn)槁然X不導(dǎo)電，故D錯誤；

故答案選：C。7、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象我們只能看到每輛“納米車”是用一個有機(jī)分子和四個球形籠狀分子“組裝”；由于其質(zhì)量和體積都很小，因此不可能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運(yùn)動，A錯誤；

B．“納米車”的誕生；說明人類可以控制；操縱物質(zhì)的分子，使操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個新階段，B正確；

C．“納米車”用一個有機(jī)分子和四個球形籠狀分子“組裝”而成；是微觀離子，并非晶體，C錯誤；

D．C60是由分子構(gòu)成的分子晶體；其分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，故其熔點(diǎn)比金剛石熔點(diǎn)低，D錯誤；

故合理選項是B。8、C【分析】【詳解】

①P4分子構(gòu)型為正四面體；

②NH3分子中的氮原子sp3雜化；有一個雜化軌道容納弧對電子對，所以構(gòu)型為三角錐；

③CCl4分子中碳原子sp3雜化；沒有弧對電子對，所以構(gòu)型為正四面體；

④CH4分子中碳原子sp3雜化；沒有弧對電子對，所以構(gòu)型為正四面體；

⑤H2S分子中硫原子sp3雜化；有兩對弧對電子對，所以構(gòu)型為V型；

⑥CO2分子中碳原子sp雜化；所以構(gòu)型為直線型；

所以①③④正確，答案選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

（1）O的原子序數(shù)為8，則基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p4；空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)與電子的軌道數(shù)相同，則基態(tài)18O原子核外有5種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子；

（2）基態(tài)的N原子價電子排布式2s22p3，2s中是兩個自旋狀態(tài)相反的電子，2p中3個自旋狀態(tài)相同的電子占據(jù)3個p軌道，所以價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或

（3）K位于第四周期IA族；所以位于周期表的s區(qū)；基態(tài)鉀離子是鉀原子失去最外層1個電子得到的陽離子，其電子占據(jù)的最高能層符號是M；

（4）電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，簡單離子半徑越?。籏+核電荷數(shù)較大，對外層電子的吸引力較強(qiáng)，所以r(K+)小于r(S2-)；

（5）a．氧族元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大；核外電子層數(shù)越來越大，基態(tài)原子越易失去電子，其第一電離能隨原子序數(shù)的增大成減小趨勢，a正確；

b．O族元素中，O無最高正價，S和Se最高正價為+6價，b錯誤；

c．O族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的依次增大；非金屬性依次減弱，c錯誤；

d．O族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的依次增大；非金屬性依次減弱，電負(fù)性依次減小，d正確；

故選ad；

（6）Mg原子的第二電離能是指Mg+再失去一個電子轉(zhuǎn)化為Mg2+所放出的能量，由圖可知，其第二電離能為1450.6kJ/mol；拆開0.5molO2生成1molO需要吸收249.2kJ的熱量，則O=O鍵的鍵能為498.4kJ·mol-1；由圖可知1mol基態(tài)氣態(tài)氯原子得到一個電子形成氣態(tài)O-時所放出的能量是141.8kJ，則根據(jù)第一親和能的定義，氯元素的第一電子親和能為141.8kJ/mol。1mol鎂離子、1mol氧離子生成MgO固體放熱3943kJ，的晶格能為3943【解析】(1)5

(2)或

(3)sM

(4)核電荷數(shù)較大；對外層電子的吸引力較強(qiáng)。

(5)ad

(6)1450.6498.4141.8394310、略

【分析】【分析】

同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，據(jù)此判斷；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)；在第4周期元素中，3d軌道半充滿的元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2；據(jù)此判斷元素；判斷分子中能否有提供孤電子對和空軌道的粒子，以此來分析配位鍵情況；同種元素原子之間形成非極性共價鍵，不同元素原子之間形成極性共價鍵，根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷。

【詳解】

(1)同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，所以在第3周期中，第一電離能最大的元素為Ar；在元素周期表中；同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，在第三周期元素中，電負(fù)性最大的元素是Cl；

(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿的元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，是Cr元素或Mn元素；

(3)中N提供孤電子對，H+提供空軌道，二者能形成配位鍵；同種元素原子之間形成非極性共價鍵，所以含有非極性鍵的微粒為F2、H2O2；F2是雙原子分子，分子的立體構(gòu)型為直線型；NH3的氮原子的價層電子對數(shù)為4對，有一對孤對電子，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；的氮原子的價層電子對數(shù)為4對，分子的立體構(gòu)型為正四面體形、H2O2是半開書頁型的，兩個O在書軸上，兩個氫分別和兩個O相連，但不在同一平面上；HBr是直線型；H2O的中心原子是O，成鍵電子對數(shù)為2對，孤對電子對數(shù)為2對，價層電子對數(shù)為4對，空間構(gòu)型為V形；空間構(gòu)型是三角錐形的分子是NH3。

【點(diǎn)睛】

3d軌道為半充滿的元素還有Cr，容易遺漏?！窘馕觥緼rClMn、CrF2、H2O2NH311、略

【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)n=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。根據(jù)n值判斷雜化類型:-般有如下規(guī)律:當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4；sp3雜化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)H2O中價層電子對個數(shù)n=2+(6-21)=4，含孤電子對數(shù)為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為角型，故答案為：角，sp3；

(2)CO中價層電子對個數(shù)n=3+(4+2-3×2)=3，含孤電子對數(shù)為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形，故答案為：平面三角形，sp2；

(3)SO中價層電子對個數(shù)n=3+(6+2-3×2)=4，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形,VSEPR模型為正四面體，故答案為：三角錐形，sp3；正四面體；

(4)NO價層電子對個數(shù)n=2+(5+1-2×2)=3，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為角型，故答案為：角型，sp2?！窘馕觥竣?角②.sp3③.平面三角④.sp2⑤.三角錐⑥.sp3⑦.正四面體⑧.角⑨.sp212、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方體結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Cu原子數(shù)為6×=3個，Au原子處于頂點(diǎn)，Au原子數(shù)8×=1個；則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1，晶體中Cu原子與Au原子之間的作用力為金屬鍵，故答案為：3∶1；金屬鍵；

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，一個晶胞含8個四面體空隙，即含有8個H原子，由(1)得晶胞中含1個Au原子，3個Cu原子，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為H8AuCu3。故答案為：H8AuCu3；

(3)由立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)圖，頂點(diǎn)：B原子數(shù)8×=1個，面心：B原子數(shù)為6×=3個；晶胞中含B原子數(shù)目為4。故答案為：4；

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中，頂點(diǎn)：Fe原子數(shù)8×=1個，面心：Fe原子數(shù)為6×=3個；晶胞中含F(xiàn)e原子數(shù)目為4；δ晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，α晶胞中鐵原子的配位數(shù)6，δ；α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8:6=4∶3。故答案為：4；4∶3。

【點(diǎn)睛】

本題考查應(yīng)用均攤法進(jìn)行晶胞計算，難點(diǎn)(2)氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，要觀察得出晶胞中有8個四面體圍成的空隙，從而得出化學(xué)式為H8AuCu3?！窘馕觥竣?3:1②.金屬鍵③.H8AuCu3④.4⑤.4⑥.4:313、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)體心立方密堆積是體心原子與位于八個頂點(diǎn)的原子相切；但位于八個頂點(diǎn)的原子之間不接觸，這種堆積方式的空間利用率較低，少數(shù)金屬采取這種堆積方式。六方最密堆積按ABAB方式堆積，面心立方最密堆積按ABCABC方式堆積。屬于體心立方密堆積的金屬有Li；Na、K、Fe等，屬于六方最密堆積的金屬有Mg、Zn、Ti等，屬于面心立方最密堆積的金屬有Cu、Ag、Au等。

(2)金屬晶體中無分子間作用力與共價鍵；只有C項是金屬的通性。

(3)常溫下；Hg為液態(tài)，A錯誤；因?yàn)榻饘冁I無方向性，故金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失，B正確；鈣原子半徑小于鉀原子半徑，鈣的金屬鍵強(qiáng)于鉀，故其熔；沸點(diǎn)高于鉀，C正確；溫度升高，金屬的導(dǎo)電性減弱，D錯誤；

故選BC?！窘馕觥竣?Na、K、Fe②.Mg、Zn③.Cu、Au④.C⑤.BC14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅為14號元素，故硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為硅和鋁為同一周期元素，從左往右半徑依次減小，故r(Si)＜r(Al)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：＜；

(2)由于F的電負(fù)性比Cl的大；故氟化鋁中存在離子鍵，而氯化鋁中存在的是共價鍵，它們?nèi)埸c(diǎn)差異大的原因可能是氟化鋁是離子晶體，氯化鋁是分子晶體，故答案為：氟化鋁為離子晶體，氯化鋁為分子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體高；

(3)類鋁與鋁同主族，故最外層為3個電子，在鋁下一周期，故為第四周期，電子層數(shù)為4層，故類鋁的最外層電子排布式為故答案為：類鋁與鋁同主族；故最外層為3個電子，在鋁下一周期，故為第四周期，電子層數(shù)為4層；

(4)還原產(chǎn)物是指元素的化合價降低被還原而成的產(chǎn)物，根據(jù)上述反應(yīng)可知，最終還原產(chǎn)物為Al、Si；反應(yīng)中C的化合價由0價升高為CO中的+2價，故當(dāng)有1molC參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：2NA個，故答案為：Al、Si；2NA?！窘馕觥浚挤X為離子晶體，氯化鋁為分子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體高類鋁與鋁同主族，故最外層為3個電子，在鋁下一周期，故為第四周期，電子層數(shù)為4層Al、Si2NA15、略

【分析】【分析】

A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，可能為H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，則A為H元素，B為O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，應(yīng)為SO2和SO3；則C為S元素，D應(yīng)為Cl元素；

(1)A2B2為H2O2；為共價化合物；

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，則w為H2SO4；形成鉛蓄電池；

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物；則E為Fe元素；

(4)石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池。

【詳解】

A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，可能為H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，則A為H元素，B為O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，應(yīng)為SO2和SO3；則C為S元素，D應(yīng)為Cl元素。

(1)A2B2為H2O2，為共價化合物，電子式為

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，則w為H2SO4，形成鉛蓄電池，負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+；溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；

(4)石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，鐵做負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，在正極上得電子被還原，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在不同極上發(fā)生?！窘馕觥縋b－2e－＋SO＝PbSO4Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

(1)

鉈(Tl)的原子序數(shù)為81；TI和Al處于同一主族，TI是第六周期元素，所以鉈在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族。

(2)

A．TI和Al位于同一主族，Al是第三周期元素，TI是第六周期元素，同一主族元素，從上到下，金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，所以單質(zhì)的還原性：正確；

B．同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：錯誤；

C．同一主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，堿性：錯誤；

D．在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)可知，氧化性：正確；

E．TI位于第ⅢA族，最外層有3個電子，失去1個電子形成其最外層有2個電子，錯誤；

F．根據(jù)反應(yīng)可知；Tl能形成+3價和+1價的化合物，正確；

故選A；D、F。

(3)

與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素為Be，對角線元素性質(zhì)相似，Be與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

(4)

可由鐵在純氧中點(diǎn)燃制得；FeCl2可由FeCl3和Fe化合得到；Fe(OH)3可由Fe(OH)2和氧氣以及水化合得到：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2不能通過化合反應(yīng)得到；故選C。

(5)

①為了加快硼礦石與Na2CO3溶液和CO2的反應(yīng)速率；可以采取的措施有將礦石粉碎或提高反應(yīng)溫度或攪拌。

②根據(jù)給出的硼酸的溶解度可知；硼酸的溶解度隨溫度降低而減小，所以從溶液中獲得硼酸晶體的操作1是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。

③硼酸鎂可以分解為輕質(zhì)氧化鎂和二氧化碳；二氧化碳可循環(huán)使用。

④硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能電離生成即硼酸結(jié)合了水電離的氫氧根離子，則硼酸的電離方程式為：【解析】(1)第六周期第ⅢA族。

(2)A；D、F

(3)

(4)C

(5)將礦石粉碎或提高反應(yīng)溫度或攪拌冷卻結(jié)晶CO223、略

【分析】【分析】

電鍍廢水中含有等離子，加H2C2O4將還原為調(diào)節(jié)pH，將全部轉(zhuǎn)化為過濾除去，因此濾渣I為濾液I中加H2SO4、Na2S，調(diào)節(jié)pH至4.0沉銅，將轉(zhuǎn)化為CuS；調(diào)節(jié)pH至7.0加Na2S沉鎳，將轉(zhuǎn)化為NiS；最后回用廢水。

【詳解】

（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。

（2）“還原”時，和H+反應(yīng)生成Cr3+、CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為硫酸鉻可用作自行車鋼圈的電鍍液，電鍍時，溶液中Cr3+得電子生成單質(zhì)Cr，則“鋼圈”作電鍍池的陰極，與外接電源的負(fù)極相連；惰性電極作陽極，電極反應(yīng)式為

（3）“還原”后，第一次“調(diào)節(jié)pH”需將反應(yīng)生成的沉淀完全，而和不能沉淀，則pH的范圍為或調(diào)節(jié)pH將全部轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則濾渣1的主要成分是

（4）“沉銅”需將濃度降為此時則<無逸出。

（5）由圖可知，離Cu原子距離最近且相等的S原子有4個；位于頂點(diǎn)和面心S原子個數(shù)為位于晶胞內(nèi)部Cu原子個數(shù)為4，則該晶胞的密度為【解析】(1)1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）

(2)負(fù)

(3)（或）

(4)“沉銅”需將濃度降為此時則<無逸出。

(5)424、略

【分析】【分析】

廢舊電池正極材料灼燒，得到MnO、Fe2O3、加入氫氧化鈉堿浸除去鋁，固體加入過氧化氫、稀硫酸酸浸后溶液加入萃取劑，萃取除去鐵，水相加入CoSO4、NiSO4、MnSO4調(diào)節(jié)鎳；鈷、錳離子物質(zhì)的量之比后加入氨水得到鈷錳鎳氫氧化物沉淀；濾液加入碳酸鈉得到碳酸鋰沉淀，鈷錳鎳氫氧化物沉淀與碳酸鋰沉淀燒結(jié)得到產(chǎn)品；

【詳解】

（1）粉碎的目的是增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積；使反應(yīng)更充分。

（2）根據(jù)流程可知粉碎灼燒后含有能和堿反應(yīng)的所以“堿浸”的目的是除去氧化物中的對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

（3）結(jié)合流程可知鈷元素價態(tài)在氧化物中是價，而最后得到價，中間不涉及其他還原反應(yīng)，故此過程中的作用應(yīng)該是把價鈷還原為價。

（4）根據(jù)流程信息，需要保證完全沉淀，而均未開始沉淀，故的最佳范圍是

（5）①根據(jù)晶胞的均攤規(guī)則可知：數(shù)目和數(shù)目都是3，數(shù)目數(shù)目其化學(xué)式應(yīng)為為25號元素，其價層電子軌道表示為

(2)1個晶胞的質(zhì)量為Mg，底面積nm2，故晶胞的密度【解析】(1)增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積；使反應(yīng)更充分。

(2)除去氧化物中的

(3)把+3價鈷還原為+2價。

(4)3.5≤pH＜6.6

(5)五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知a～p分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar；K、Mn、Fe；再結(jié)合元素的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)進(jìn)行分析答題。

【詳解】

（1）Cr為24號元素，其原子核外有24個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。

（2）由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：e為O元素，O為8號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p4，基態(tài)原子的電子排布圖為：故答案為

（3）由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：c為C元素，C為6號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p2；所以有6種運(yùn)動不同的電子，故答案為6。

（4）由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：g為Na元素，h為Mg元素，i為Al元素，Na、Mg、Al是同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素失去電子逐漸減弱，所以元素的第一電離能逐漸增大，但是Mg原子的2s軌道上的電子處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比后面相鄰的Al還難。故這三種元素中第一電離能最大的是Mg，所以三種元素的第一電離能的大小順序：Mg>Al>Na，故答案為Mg>Al>Na。

（5）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：o為Mn元素，p為Fe元素，原子軌道處于半滿、全滿、全空時，能量更低、更穩(wěn)定，Mn2+的價電子排布式為3d5，3d能級上有5個電子，為半充滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定，所以難再失去一個電子，而Fe2+的價電子排布式為3d6，3d能級上有個6電子，失去一個電子就達(dá)到3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Fe2+容易再失去一個電子，故答案為Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Fe2+的3d軌道失去一個電子排布才為半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定。

（6）一般來說，熔點(diǎn)是：原子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，第3周期主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镾i＞Al＞Mg＞Na＞S＞P＞Cl2；根據(jù)圖示可知，其中序號“8”代表Si，同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大（稀有氣體除外），則第3周期電負(fù)性最大的是Cl，序號為2，故答案為Si，Cl。

【點(diǎn)睛】

明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s16Mg>Al>NaMn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,而Fe2+的3d軌道失去一個電子排布才為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定SiCl26、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大，A和C的L能層中都有兩個未成對的電子，則A原子核外電子排布式為1s22s22p2，C原子核外電子排布式為1s22s22p4；A為C元素，C為O元素，B的原子序數(shù)介于C元素和O元素之間，則B為N元素。C；D同主族且位于相鄰周期，可知D為S元素；F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均全充滿。F原子的核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素，E和F的原子序數(shù)相差3且E的原子序數(shù)小于F，E的原子序數(shù)為26，為Fe元素，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，同一能級的電子能量相同，故S原子有1s、2s、2p、3s、3p共5種不同能量的電子。基態(tài)Fe原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能級上的2個電子后變?yōu)閬嗚F離子，基態(tài)亞鐵離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故Fe2+的價層電子軌道表示式為答案為：5；

（2）電負(fù)性的大小看元素非金屬性的強(qiáng)弱；六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是O，故電負(fù)性最大的元素為O元素，答案為：O元素；

（3）C元素的最高價氧化物為CO2，中心C原子采取sp雜化；S元素的簡單氫化物為H2S，H2S分子中S原子的價層電子對數(shù)=其VSEPR模型為四面體形。答案為：sp雜化；四面體形；

（4）與CO2互為等電子體的分子有CS2和N2O等，與CO2互為等電子體的一價陰離子有SCN–和N3–等，答案為：CS2；SCN–；

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中含有S原子個數(shù)為8，含有Fe原子個數(shù)為含有Cu原子的個數(shù)為Cu、Fe、