2025年粵教版高一化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高一化學下冊月考試卷754考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是A.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同B.22Ne的質子數(shù)為12C.20Ne和22Ne的質量數(shù)相同D.20Ne和22Ne互為同位素2、下列分類標準和分類結果不對應的是（）。選項分類標準分類結果A根據(jù)化學反應中有無單質參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應B根據(jù)化學反應中有無離子參加或生成離子反應和非離子反應C根據(jù)混合物中分散質粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D根據(jù)無機化合物的組成和性質特點酸、堿、鹽、氧化物等A.AB.BC.CD.D3、用rm{N_{A}}表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{lmol}rm{FeI_{2}}與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為rm{2N_{A}}B.過氧化鈉與水反應時，生成rm{0.1mol}氧氣轉移的電子數(shù)為rm{0.2N_{A}}C.rm{18gD_{2}O}和rm{18gH_{2}O}中含有的質子數(shù)均為rm{10N_{A}}D.rm{1}rm{mol}rm{Na_{2}0_{2}}固體中含離子總數(shù)為rm{4N_{A}}4、下列關于物質性質的比較中，正確的是A.微粒半徑大?。簉m{S^{2-}>Cl^{-}>Na^{+}>Al^{3+}>F^{-}}B.酸性強弱順序：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}}C.熱穩(wěn)定性大小：rm{SiH_{4}>PH_{3}>NH_{3}}D.相同條件下與水反應的劇烈程度：rm{Rb<K<Na<Li}5、用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.上述工藝流程中未涉及置換反應B.設計步驟rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}的主要目的是富集rm{MgCl_{2}}C.脫水時在rm{HC1}氣氛中進行D.電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳氣氛中冷卻6、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以rm{CCl_{4}}和金屬鈉為原料，在rm{700隆忙}時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物，該成果發(fā)表在世界權威的rm{隆露}科學rm{隆路}雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”rm{.}同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是A.金剛石屬于金屬單質B.制造過程中元素種類沒有改變C.另一種化合物為rm{NaCl}D.這個反應是氧化還原反應7、對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使放出H2速率加快的是①升高溫度②改用100mL1mol/L硫酸③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒⑤改用100mL6mol/L硝酸⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦用粗鋅代替純鋅使用A.①③④⑤⑦B.①②④⑥⑦C.②③④⑤⑥D.①②③⑥⑦8、下列關于鹵化氫的說法不正確的是（）A.鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵素氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID.鹵族單質與氫氣越難反應，生成的氫化物越不穩(wěn)定評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀；在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示．試回答：

（1）A點的沉淀物的化學式為______，B點的沉淀物的化學式為______．

（2）原混合物中MgCl2的質量是______g，AlCl3的質量是______g，NaOH的質量是______g．

（3）Q點HCl溶液加入量是______mL．10、在化學反應中；隨著物質的變化，化學能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉化．已知：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH-O鍵能夠釋放463kJ能量．下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①；②、③的能量變化的數(shù)值，填在右邊的橫線上．

①____KJ

②____KJ

③____KJ．

11、(9分)某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：（1）請從下表中實驗現(xiàn)象(Ⅱ)(填A、B、C)中選出與方案(I)(填1、2、3)對應的實驗現(xiàn)象，填入答案(Ⅲ)中。。實驗方案(I)實驗現(xiàn)象(Ⅱ)答案（III）實驗方案I實驗現(xiàn)象II1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞A浮與水面，劇烈反應，放出氣體，熔成—個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色。12．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色23．鈉與滴有酚酞的冷水反應C．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒34．鎂帶與2mol／L的鹽酸反應D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒45鋁條與2mol／L的鹽酸反應E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失56．向溶液中滴加溶液至過量F．生成淡黃色沉淀6（2）通過以上實驗分析了同周期元素的符號，從實驗結果可以得出的結論是。12、下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質，敘述錯誤的是______．

A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水。

B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性更強。

C．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈。

D．用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

E．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶體析出。

F．分別向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞；前者紅色更深。

G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反應現(xiàn)象均為黃色．13、按要求書寫下列化學反應：rm{(1)(2)}寫化學方程式，rm{(3)-(5)}寫離子方程式。rm{(1)}鐵與水蒸氣_______________

rm{(2)}過氧化鈉與二氧化碳__________rm{(3)}鐵與氯化鐵溶液__________

rm{(4)}氧化鋁與氫氧化鈉溶液___rm{(5))}氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液__________________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）15、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質．16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）21、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、其他(共4題，共40分)22、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)26、處理含硫煙氣(主要成分為SO2)備受關注；主要有以下兩種方法，請回答下列問題：

Ⅰ．堿液吸收法。

步驟1：用足量氨水吸收SO2。

步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應

(1)已知：25℃時，該溫度下，步驟2中反應的平衡常數(shù)K=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

Ⅱ．水煤氣還原法。

已知：?。?/p>

ⅱ．

(2)寫出與反應生成的熱化學方程式為___________。

Ⅲ．(3)將組成(物質的量分數(shù))為m%SO2(g)、2m%H2(g)、和q%He(g)的氣體通入密閉反應器，使反應：H2(g)+SO2(g)S(s)+H2O(g)，在溫度t、壓強p條件下進行反應，平衡時，若H2轉化率為a，則平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

Ⅳ．常溫下將NaOH溶液滴加到一定濃度的H2SO3溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

(4)Ka1(H2SO3)=___________。

(5)當?shù)渭覰aOH溶液使混合溶液呈中性時，溶液中各離子濃度大小關系為：___________。27、甲醇來源豐富；價格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要；廣泛的用途。工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學方程式為：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=______，如升高溫度，K值將_____（填：增大；減小或不變）。

（2）以下各項不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________.

A；混合氣體的密度保持不變B、甲醇的質量分數(shù)保持不變。

C、CO的濃度保持不變D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三種不同溫度；2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

上圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是____________。由起始達到a點所需時間為5min，則H2的反應速率____________mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，正極是_____極（填“a”或“b”）；

②該電池負極反應的離子方程式為____________________________________。28、多種短周期非金屬元素的氣態(tài)氧化物常會造成一些環(huán)境污染問題；化學工作者設計出將工業(yè)廢氣中污染物再利用的方案，以消除這些不利影響。

(1)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]；兩步反應的能量變化示意圖如下：

寫出以氨氣和二氧化碳氣體為原料合成尿素的熱化學方程式_________，已知兩步反應中第二步反應是生產(chǎn)尿素的決速步驟，可判斷Ea1_____Ea3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)向體積為2L的恒溫恒容容器中通入2molCO和2molSO2，發(fā)生反應2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)。若反應進行到10min時達平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前16min的平均反應速率v(CO)＝____，該溫度下反應化學平衡常數(shù)K＝____。

(3)利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的SO2。

①室溫條件下，將工業(yè)廢氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖所示，b點溶液中n()∶n()＝________。

②已知室溫條件下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2；Ka2(H2SO3)=1.0×10-7；Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5。室溫下，0.1mol?L-1的(NH4)2SO3溶液中離子濃度(不考慮OH-)由大到小順序為________。

(4)利用電解燒堿和食鹽的混合液；使工業(yè)廢氣脫氮，原理如圖。

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質氧化為反應的離子方程式：_________________。

②為使該電解裝置能較長時間正常工作，保持兩極電解質溶液導電能力相對穩(wěn)定，該裝置中應使用_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)。評卷人得分六、解答題(共1題，共4分)29、將65克鋅和足量的稀硫酸反應；可制得氫氣多少摩爾，在標準狀況下氫氣的體積是多少升？

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、A【分析】【解答】解：A；化學反應依據(jù)反應前后元素化合價的變化分為氧化還原反應和非氧化還原反應；故A錯誤；B、化學反應根據(jù)有無離子參加或生成分為離子反應和非離子反應，故B正確；

C；依據(jù)分散質微粒直徑大小分散系分為溶液、膠體、濁液；故C正確；

D；根據(jù)物質的組成和性質；可以將無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故D正確；

故選A．

【分析】A；依據(jù)化合價變化對化學反應進行分氧化還原反應和非氧化還原反應；有無單質參加或生成不一定是氧化還原反應；

B；依據(jù)反應中有無離子參加或生成對反應分類；

C；依據(jù)分散質微粒直徑大小區(qū)分分散系；

D、依據(jù)物質的組成和性質，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等．3、B【分析】解：rm{A}氯氣與rm{FeI_{2}}的反應：rm{2FeI_{2}+3Cl_{2}=2FeCl_{3}+2I_{2}}故rm{1molFeI_{2}}與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為rm{3N_{A}}故A錯誤；

B、過氧化鈉和水反應時，氧元素由rm{-1}價變?yōu)閞m{0}價，故當生成rm{0.1mol}氧氣時，轉移rm{0.2N_{A}}個電子；故B正確；

C、重水的摩爾質量為rm{20g/mol}故rm{18g}重水和rm{18}個普通水的物質的量分別為rm{0.9mol}和rm{1mol}而兩者中含有的質子均為rm{10}個，故rm{0.9mol}重水中含有的質子為rm{9N_{A}}個；故C錯誤；

D、過氧化鈉由rm{2}個鈉離子和rm{1}個過氧根離子構成，故rm{1mol}過氧化鈉中含離子為rm{3N_{A}}個；故D錯誤．

故選B．

A、氯氣能將rm{Fe^{2+}}和rm{I^{-}}氧化為rm{Fe^{3+}}和rm{I_{2}}．

B、過氧化鈉和水反應時，氧元素由rm{-1}價變?yōu)閞m{0}價；

C、重水的摩爾質量為rm{20g/mol}求出rm{18g}重水和rm{18}個普通水的物質的量，然后根據(jù)兩者中含有的質子均為rm{10}個來計算；

D、過氧化鈉由rm{2}個鈉離子和rm{1}個過氧根離子構成．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，應注意掌握公式的運用和物質的性質和結構，難度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本題主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。該題的關鍵是熟練記住元素周期律的具體內容，然后結合題意靈活運用即可?！窘獯稹緼.核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以rm{F}rm{F}rm{{,!}^{-}}rm{>Na}rm{>Na}rm{{,!}^{+}}rm{>Al}rm{>Al}rm{{,!}^{3+}}，rm{S}rm{S}rm{{,!}^{2-}}rm{>}rm{>}rm{Cl}核外電子排布比rm{Cl}rm{{,!}^{-}}rm{S}rm{S}rm{{,!}^{2-}}、rm{Cl}rm{Cl}多一個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，所以有rm{{,!}^{-}}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}、rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}、rm{F}rm{F}rm{{,!}^{-}}，故A錯誤；rm{S}rm{S}，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：rm{{,!}^{2-}}rm{>Cl}rm{>Cl}rm{{,!}^{-}}rm{>F}rm{>F}rm{{,!}^{-}}rm{>Na}rm{>Na}rm{{,!}^{+}}rm{>Al}rm{>Al}rm{{,!}^{3+}}B.非金屬性：rm{Cl>S>P>Si}，rm{Cl>S>P>Si}rm{Cl>S>P>Si}正確；rm{HClO}C.rm{HClO}元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，應為：rm{4}rm{4}rm{4}rm{>}rm{H}rm{>}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{SO}所以rm{SO}rm{4}rm{4}rm{4}rm{>}rm{H}【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】本題是對工藝流程知識的綜合考察，是高考的高頻考點，難度一般。關鍵是依據(jù)流程圖正確理解物質之間的關系，側重知識的綜合能力考察。注意本題是選擇錯誤?！窘獯稹恳罁?jù)流程圖的關系可知。A.上述工藝流程中未涉及置換反應，符合題意，故A正確；B.設計步驟rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}的主要目的是富集rm{MgCl}rm{壟脵}rm{壟脷}的主要目的是富集rm{壟脹}rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}符合題意，故B正確；氣氛中進行可防止C.脫水時在rm{HCl}氣氛中進行可防止rm{MgCl}rm{HCl}rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}發(fā)生水解，符合題意，故C正確；D.電解得到的熾熱鎂粉可與二氧化碳氣反應生成氧化鎂和碳，故D錯誤?！窘馕觥縭m{D}6、A【分析】本題考查了氧化還原反應、單質的分類、元素守恒的應用等，題目難度不大，解題時注意守候思想的應用。A.金剛石的構成元素為碳，屬于非金屬單質，故A錯誤；B.根據(jù)質量守恒定律可知制造過程中元素種類沒有改變，故B正確；C.rm{CCl_{4}}和金屬鈉反應生成金剛石rm{(}碳單質rm{)}和rm{NaCl}故C正確；D.rm{CCl_{4}}和金屬鈉反應生成金剛石rm{(}碳單質rm{)}碳元素的化合價降低，有元素的化合價變化屬于氧化還原反應，故D正確；故選A?！窘馕觥縭m{A}7、B【分析】【解析】試題分析：在其它條件不變的情況下，升高溫度或增大氫離子的濃度可以加快反應速率，即①②正確，③不正確；增大反應物的接觸面積，也可以加快反應速率，④正確；硝酸是氧化性酸，和金屬反應得不到氫氣，⑤不正確；滴入幾滴硫酸銅溶液，鋅可以置換出銅，從而構成銅鋅原電池，加快反應速率，⑥正確；用粗鋅代替純鋅使用，也可以構成銅鋅原電池，加快反應速率，⑦正確，答案選B?？键c：考查外界條件對反應速率的影響【解析】【答案】B8、A【分析】解：A；同主族中；由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，氫化物越不穩(wěn)定，故A錯誤；

B；同主族中；由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，氫化物越不穩(wěn)定，故B正確；

C、同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱，鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI；故C正確；

D；同主族中；由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱，與氫氣越難反應，生成物越不穩(wěn)定，故D正確；

故選：A．

根據(jù)非金屬強弱的比較依據(jù)：

1；同周期中；從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱；

2；依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強；其元素的非金屬性也愈強；

3；依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強；非金屬性愈強；

4；與氫氣化合的條件：越容易非金屬性越強。

抓住非金屬性越強，與氫氣越容易反應，生成物越穩(wěn)定，注意元素周期表中多變規(guī)律的應用是關鍵，難度不大．【解析】【答案】A二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】解：（1）向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0-A時沉淀的質量不變，說明此時鹽酸和氫氧化鈉反應，即：NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，溶液中NaOH過量，此時溶液中鋁離子為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）2；

A-B段，有沉淀生成，應為鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，B點溶液中存在的溶質是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3；

故答案為：Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3；

（2）A點沉淀的是氫氧化鎂，則：n（Mg（OH）2）==0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得：n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol，m（MgCl2）=n（MgCl2）?M=0.02mol×95g/mol=1.9g；

A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，根據(jù)HCl的體積知，n（AlO2-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根據(jù)Al原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2-）=0.02mol，m（AlCl3）=n（AlCl3）?M=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；

B點溶質為氯化鈉；則n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.03L=0.03mol，其質量為：40g/mol×0.03mol=1.2g；

故答案為：1.9；2.67；1.2；

（3）B-Q過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以Q點溶液中的溶質是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，原反應物為：NaOH、MgCl2、AlCl3和鹽酸，對比知反應前后MgCl2、AlCl3不變，實際上相當于氫氧化鈉和鹽酸的反應，所以Q點可以看做氫氧化鈉和鹽酸二者恰好反應，n（NaOH）=n（HCl），（1）中已分析：B點溶液中存在的溶質是氯化鈉，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，則V（HCl）==0.13L=130mL；

故答案為：130．

向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0-A時沉淀的質量不變，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）2；

A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，B點溶液中存在的溶質是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3；

B-C過程中；氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質是氯化鋁；氯化鎂和氯化鈉．

本題考查了鎂鋁化合物的有關計算，題目難度中等，明確曲線變化趨勢及每段發(fā)生的化學反應是解本題關鍵，知道拐點代表的含義及溶液中溶質的成分，結合方程式、原子守恒對有關問題進行分析從而得出正確答案．【解析】Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3；1.9；2.67；1.2；13010、略

【分析】

①2molH2和1molO2斷裂化學鍵吸收能量；吸收的能量為2×436kJ+2×249kJ=1370kJ，故答案為：1370kJ；

②4moLH原子和2molO原子生成2molH2O形成4molO-H鍵；放出的能量為：4×463kJ=1852kJ，故答案為：1852kJ；

③反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則2molH2和1molO2生成2molH2O放出熱量為1852kJ-1370KJ=482KJ；故答案為：482KJ．

【解析】【答案】①2molH2和1molO2斷裂化學鍵吸收能量；根據(jù)斷裂的化學鍵計算；

②4moLH原子和2molO原子生成2molH2O形成4molO-H鍵；以此計算放出的能量；

③可根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算．

11、略

【分析】【解析】【答案】（共9分）（1）（6分）。答案（III）III1B2F3A4D5C6E（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）；同一周期元素的金屬性減弱，非金屬性增強。（1分）12、略

【分析】解：A．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水；故A正確；

B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故B錯誤；

C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈；故C正確；

D．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應生成沉淀；故D錯誤；

E．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶；所以析出的是碳酸氫鈉，故E正確；

F．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯示堿性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液；故F正確；

G．Na2CO3和NaHCO3都含有鈉元素；焰色反應現(xiàn)象均為黃色，故G正確．

故答案為：BD．

Na2CO3和NaHCO3都為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶；與酸反應時，碳酸氫鈉反應較劇烈，以此解答．

本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累．【解析】BD13、（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】本題考查化學方程式和離子方程式書寫，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{(2)}故答案為：過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(3)}故答案為：鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，離子方程式為：rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{(4)}氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}}rm{=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}}rm{=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{(5)}氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：故答案為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}}rm{=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}}【解析】rm{(1)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{(1)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(3)Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{(4)Al_{2}O_{3}+2OH^{-}}rm{=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{(5)Al(OH)_{3}+OH^{-}}rm{=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；17、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；18、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．19、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．20、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．21、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．四、其他(共4題，共40分)22、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)223、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-24、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)225、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、原理綜合題(共3題，共6分)26、略

【分析】【詳解】

【解析】CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol1.0×10-1.8c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達式的書寫原則，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達式為：K=c(CH3OH)/[c2(H2)·c(CO)]；該反應是放熱反應，升高溫度，K值減小。

（2）A、在恒容、密閉容器中，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明可逆反應處于平衡狀態(tài)，選；B、甲醇的質量分數(shù)保持不變，說明甲醇的濃度不變，說明達到了平衡狀態(tài)，不選；C、CO的濃度保持不變，說明達到了平衡狀態(tài)，不選；D、正逆反應速率之比應等于其系數(shù)之比，應為v逆(H2)=2v正(CH3OH)；選;選AD。

（3）當H2和C0的起始組成比相同時，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率降低，則曲線Z對應的溫度是2700C。根據(jù)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

起始濃度0.750.50

變化濃度0.50.250.25