2024年滬科版選擇性必修3化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修3化學下冊月考試卷897考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、奎寧；俗稱金雞納霜，又稱為金雞納堿，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于奎寧的說法錯誤的是。

A.金雞納霜屬于芳香族化合物，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生消去反應B.金雞納霜既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.金雞納霜既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應D.金雞納霜的同分異構(gòu)體既有酯類又有羧酸類2、下列敘述錯誤的是A.核酸是生物體遺傳信息的載體B.生物體的遺傳物質(zhì)都是DNAC.核酸在生物的遺傳和變異中起重要作用D.基因決定生物體的一系列性狀3、北京冬奧會于2022年2月4日舉辦；節(jié)儉辦賽是理念之一；在場館建設中用到的一種耐腐蝕、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得的。

下列有關(guān)該雙環(huán)烯酯的說法正確的是A.該雙環(huán)烯酯分子的分子式為C14H18O2B.1mol該雙環(huán)烯酯最多能與3molH2發(fā)生加成反應C.該雙環(huán)烯酯可以與NaHCO3和NaOH發(fā)生反應D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有9種(不含立體異構(gòu))4、下列分子中所有碳原子肯定不在同一平面上的是A.B.CH3CH=CHCH3C.CH2=CHCH2CH3D.5、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是。

A.工業(yè)上電解制備時，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為3B.三硫化四磷(如圖所示)中含有的極性鍵的數(shù)目為6C.標準狀況下，22.4L氯氣與足量燒堿溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.與足量乙醇在一定條件下反應，生成的酯基的數(shù)目為26、關(guān)于有機物GibepyroneD()，下列說法錯誤的是A.分子式為C10H10O4B.該化合物中所有原子可能共平面C.該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物(結(jié)構(gòu)簡式如圖)；具有良好的抗氧化活性。

下列關(guān)于葡酚酮敘述不正確的是A.其分子式為C15H14O8B.有6種含氧官能團C.其與濃硫酸共熱后的消去產(chǎn)物有2種D.不與Na2CO3水溶液發(fā)生反應8、有機化合物P是重要的藥物合成中間體；其某種合成途徑如圖所示，下列說法中正確的是。

A.該合成途徑的反應類型為加成反應B.有機物P分子中所有碳原子處于同一平面內(nèi)C.M、N均能發(fā)生氧化和取代反應D.有機物P苯環(huán)上的一氯代物有4種9、香草醛是一種食品添加劑；可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖：

已知：R－COOH具有與乙酸相似的化學性質(zhì)。下列說法錯誤的是A.1mol乙與足量Na反應產(chǎn)生1molH2B.可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙C.檢驗制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可選用濃溴水D.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：210、如圖是合成某種藥物的中間類似物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是。

A.該物質(zhì)存在順反異構(gòu)體B.該物質(zhì)可通過加聚反應合成高分子化合物C.該物質(zhì)中含4種官能團D.1mol該物質(zhì)最多與3molNaOH反應11、某化學課外小組用圖所示裝置探究苯與溴反應的類型；同時獲得較純凈的有機產(chǎn)品。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應器A(A下端活塞關(guān)閉)中，反應一段時間后打開A下端的活塞。下列說法正確的是（）

A.反應器A中鐵絲的作用是與液溴反應產(chǎn)生催化劑FeBr3B.錐形瓶B中NaOH溶液的作用是除去有機副產(chǎn)物C.廣口瓶C中CCl4的作用是檢驗有機產(chǎn)物D.試管D中可滴入石蕊試液或AgNO3溶液檢驗是否產(chǎn)生HBr12、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))；所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是。

。

被提純的物質(zhì)。

除雜試劑。

分離方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸餾。

B

苯(環(huán)己烯)

溴水。

洗滌；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗氣法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D13、-多巴是一種有機物，分子式為它可用于帕金森綜合征的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為．下列關(guān)于-多巴的敘述錯誤的是A.它屬于-氨基酸，既具有酸性，又具有堿性B.它能與溶液發(fā)生顯色反應C.它可以兩分子間縮合形成分子式為的化合物，該化合物中有4個六元環(huán)D.它既與酸反應又與堿反應，等物質(zhì)的量的-多巴最多消耗的與的物質(zhì)的量之比為1：114、CPAE是蜂膠的主要成分；具有抗癌的作用，苯乙醇是合成CPAE的一種原料．下列說法正確的是。

A.苯乙醇苯環(huán)上的一氯代物有三種B.苯乙醇生成CPAE發(fā)生了加成反應C.CPAE能發(fā)生取代、加成和加聚反應D.CPAE屬于芳香烴15、下列說法不正確的是()A.除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇:加入生石灰,振蕩、靜置、分液B.除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴:加入足量的NaOH溶液,振蕩、靜置、分液C.NH3和BF3都是三角錐型,CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)D.CH3CH=C(CH3)2系統(tǒng)命名法為:2﹣甲基﹣2-丁烯評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、按要求回答下列問題：

(1)維生素C，又稱抗壞血酸，其分子結(jié)構(gòu)為：其中含氧官能團的名稱為___。推測維生素C___溶于水(填“難”或“易”)，從結(jié)構(gòu)上分析原因是__。

(2)2004年英國兩位科學家用特殊的膠帶將石墨片(如圖)不斷撕開，最后得到單層碳原子構(gòu)成的薄片，這就是石墨烯，他們獲得2010年諾貝爾物理學獎。用膠帶撕開石墨層過程中破壞的作用力為___，從結(jié)構(gòu)上分析石墨烯可以作為高強度材料的理由是___。

17、現(xiàn)有①苯；②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚；共6種有機物，請用它們的代號填空：

(1)能和金屬鈉反應放出氫氣的是_______；

(2)能和NaOH溶液反應的是_______；

(3)常溫下能和溴水反應的是_______；

(4)以上3種烴中，等質(zhì)量燃燒耗氧最多的是_______。18、按要求回答下列問題。

(1)寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷___；

②2，3-二甲基-6-乙基辛烷___；

③2，5-二甲基庚烷___；

(2)寫出下列物質(zhì)的分子式：

①___；

②___；

(3)寫出下列物質(zhì)的鍵線式：

①___；

②CH3CH=CHCH3___；

(4)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是__；

(5)所含官能團的名稱是__；該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。19、奴佛卡因是口腔科局麻用藥；某興趣小組以甲苯和乙烯為主要原料，采用以下合成路線進行制備。

已知：苯環(huán)上有羧基時；新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。

請回答下列問題：

(5)寫出兩種同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體___、___。

①紅外光譜檢測分子中含有醛基；

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。20、完成下列各題：

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：________。

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則該烴的一氯代物有________種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)官能團的名稱_________。

(4)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)鍵線式表示的分子式是________。

(6)某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為該1mol有機化合物中含有________鍵。21、燃燒值是單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量。已知一些燃料的燃燒值如下：。燃料COH2CH4燃燒值/(kJ·g-1)10.1143.155.6

注：反應產(chǎn)物中的水為液態(tài)。

回答下列問題：

(1)CO的燃燒熱=___________?mol-1.

(2)表示CH4燃燒熱的熱化學方程式是___________。

(3)①在相同狀況下，CO、H2和CH4完全燃燒產(chǎn)生的熱量相同時，消耗的CO、H2和CH4中體積最小的是___________(填化學式)，理由是___________。

②若13.3gCH4完全燃燒產(chǎn)生的熱量與13.3gCO、H2的混合氣體完全燃燒產(chǎn)生的熱量相同，則混合氣體中CO的質(zhì)量為___________g。

③44.8L(標準狀況)CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量的范圍___________kJ。22、生活中的有機物種類豐富；在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

(1)乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水的_______。

(2)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為_______。反應類型是_______。

(3)下列屬于乙醇的同系物的是_______，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(填編號)。

A.B.C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D.甲醇E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應：

①46g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。

②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)23、相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正確B.錯誤24、甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)25、CH4在光照條件下與Cl2反應；可得到各種氯代甲烷。

(1)生成CH3Cl的化學方程式是____。

(2)CH4氯代的機理為自由基(帶有單電子的原子或原子團，如Cl·、·CH3)反應，包括以下幾步：。Ⅰ.鏈引發(fā)Ⅱ.鏈傳遞Ⅲ.鏈終止Cl22Cl·Cl·+CH4→·CH3+HCl

·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·

2Cl·→Cl2

Cl·+·CH3→CH3Cl

①寫出由CH3Cl生成CH2Cl2過程中鏈傳遞的方程式：____、____。

②不同鹵原子自由基(X·)均可奪取CH4中的H，反應通式：X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g)△H。

已知：25℃，101kPa時，CH4中C—H和HCl中H—Cl的鍵能分別是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。

a．當X為Cl時，△H=____kJ·mol-1。

b．若X依次為F、Cl、Br、I，△H隨著原子序數(shù)增大逐漸_____(填“增大”或“減小”)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因：____。

③探究光照對CH4與Cl2反應的影響，實驗如表。編號操作結(jié)果A將Cl2與CH4混合后，光照得到氯代甲烷B將Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中與CH4混合得到氯代甲烷C將Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段時間，再與CH4混合幾乎無氯代甲烷D將CH4先用光照，然后迅速在黑暗中與Cl2混合幾乎無氯代甲烷

a．由B和D得出的結(jié)論是____。

b．依據(jù)上述機理，解釋C中幾乎沒有氯代甲烷的原因：____。

(3)丙烷氯代反應中鏈傳遞的一步反應能量變化如圖。

推知—CH3中C—H鍵能比中C—H鍵能____(填“大”或“小”)。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)26、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。28、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物，含有羥基，可以發(fā)生酯化反應(屬于取代反應)，與羥基相連的碳的鄰位碳原子上有氫，可以發(fā)生消去反應，A正確；

B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；可以和溴水發(fā)生加成反應，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；

C．該物質(zhì)中不含羧基；酯基、酚羥基等；不能和NaOH溶液反應，C錯誤；

D．該物質(zhì)含有兩個O原子；且不飽和度大于1，所以其同分異構(gòu)體既有酯類又有羧酸類，D正確；

綜上所述答案為C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．核酸是生物體遺傳信息的載體；A正確；

B．絕大多數(shù)生物體的遺傳物質(zhì)是少數(shù)病毒的遺傳物質(zhì)為B錯誤；

C．核酸在生物的遺傳和變異中起重要作用；C項正確；

D．基因決定生物體的一系列性狀；D項正確；

故選：B。3、D【分析】【詳解】

A．該雙環(huán)烯酯的分子式為C14H20O2；故A錯誤；

B．1mol該雙環(huán)烯酯最多能與2molH2發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵可以和氫氣加成，酯基中碳氧雙鍵不能與H2反應；B錯誤；

C．該雙環(huán)烯酯中含有酯基，能與氫氧化鈉溶液反應，但是不能與NaHCO3發(fā)生反應；C錯誤；

D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物為有9種不同環(huán)境的氫，一氯代物有9種，D正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．為四面體結(jié)構(gòu)；所有碳原子一定不在一個平面上，故A正確；

B．CH3CH=CHCH3含有雙鍵確定平面；所有碳原子共面，故B錯誤；

C．CH2=CHCH2CH3含有雙鍵確定平面，但是-CH3的碳原子不一定在這個平面上；故C錯誤；

D．苯環(huán)上的碳原子共面，其余碳原子可能不與苯環(huán)的碳在同一平面，故D錯誤；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．電解方程式為24Al+3O2↑，生成的物質(zhì)的量為則產(chǎn)生1.5molO2，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為1.5A錯誤；

B．的物質(zhì)的量為根據(jù)圖可知含有的極性鍵P-S的數(shù)目為6B正確；

C．標準狀況下，22.4L氯氣物質(zhì)的量為氯氣和NaOH反應生成NaClO和NaCl，氯元素自身發(fā)生歧化反應，化合價從0價升到+1價，1mol氯氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C錯誤；

D．酯化反應是可逆反應，與乙醇反應不能完全轉(zhuǎn)化，生成酯基的數(shù)目小于2D錯誤；

故選：B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，D的分子式為C10H10O4；故A正確；

B．該化合物的分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；甲基是四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C．該化合物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．該化合物分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和羧基；酯基和羧基都能與氫氧化鈉溶液反應，因此1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應，故D正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)葡酚酮的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C15H14O8；故A正確；

B．根據(jù)葡酚酮結(jié)構(gòu)簡式可知；其中含有的含氧官能團有羥基；醚鍵、羧基、酯基4種，故B錯誤；

C．葡酚酮分子中含有醇羥基；醇羥基鄰碳上都有氫原子，且醇羥基兩邊不對稱，所以與濃硫酸共熱后的消去產(chǎn)物有2種，故C正確；

D．葡酚酮分子中含有羧基，由于羧酸的酸性比碳酸強，因此能夠與Na2CO3水溶液發(fā)生反應；故D錯誤；

故答案為BD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．比較反應物和生成物的結(jié)構(gòu)變化知；M中的I原子被N分子形成的基團取代得到P分子，該反應為取代反應，故A錯誤；

B．有機物P分子中含有多個飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不在同一個平面上，故B錯誤；

C．M；N分子中含有碳碳叁鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且可以發(fā)生燃燒反應，故可以發(fā)生氧化反應，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子及烴基上的氫原子在一定條件下可以被取代，故C正確；

D．P分子中含有兩個苯環(huán)；上面的苯環(huán)有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，下面的苯環(huán)由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，具有對稱性，也有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，所以一氯取代物共有4種，故D正確。

故選CD。9、AC【分析】【詳解】

A．因為1mol—OH與足量Na反應產(chǎn)生0.5molH2，1mol—COOH與足量Na反應產(chǎn)生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙與足量Na反應產(chǎn)生1.5molH2；A項錯誤；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基發(fā)生反應產(chǎn)生CO2氣體，甲沒有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙；B項正確；

Ｃ．濃溴水能和酚羥基的鄰對位上的氫發(fā)生取代反應；化合物丙和丁的酚羥基的鄰對位有氫，都能使溴水褪色，故用濃溴水不能檢驗制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C項錯誤；

Ｄ．1mol酚羥基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羥基，1mol乙含有1mol酚羥基和1mol羧基，故等物質(zhì)的量的甲；乙分別與足量NaOH反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，D項正確；

故答案為AC。10、CD【分析】【詳解】

A．碳碳雙鍵的碳原子上連有2個不同的基團時存在順反異構(gòu)；則該物質(zhì)存在順反異構(gòu)體，A正確；

B．該物質(zhì)含碳碳雙鍵；則可通過加聚反應合成高分子化合物，B正確；

C．該物質(zhì)中羧基；碳碳雙鍵和碳氯鍵；共含3種官能團，C不正確；

D．羧基能與氫氧化鈉發(fā)生反應；氯代烴水解消耗氫氧化鈉；與苯環(huán)直接相連的氯原子若水解生成酚羥基也能消耗氫氧化鈉，每個與苯環(huán)直接相連的氯原子最多能消耗2個氫氧根離子，則1mol該物質(zhì)最多與5molNaOH反應，D不正確；

答案選CD。11、AD【分析】【詳解】

A.在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生反應，反應器A中鐵絲的作用是與液溴反應產(chǎn)生催化劑FeBr3；A正確；

B.錐形瓶B中NaOH溶液的作用是除去多余的溴；B錯誤；

C.溴易揮發(fā)，廣口瓶C中CCl4的作用是除去揮發(fā)出來的溴，防止溴干擾HBr的檢驗；C錯誤；

D.HBr是強酸，試管D中可滴入石蕊試液檢驗氫離子、或滴入AgNO3溶液檢驗是否有溴離子產(chǎn)生，故2種試劑均可檢驗是否產(chǎn)生了HBr；D正確；

答案選AD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O可以與CaO反應生成Ca(OH)2；而乙醇不反應，通過蒸餾將乙醇蒸出，得到較純凈的乙醇，A正確；

B．環(huán)己烯（）與Br2可以發(fā)生加成反應，生成和苯均為有機物；可以互溶，因此不能用分液的方法分離，B錯誤；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2；引入新雜質(zhì)，C錯誤；

D．Br2可以與NaOH反應生成NaBr、NaBrO；兩種鹽溶于水，用分液的方法將水層和有機層分開，D正確；

故選AD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物分子中既含具有堿性，又含具有酸性，且連在與羧基相鄰的位的碳原子上，屬于氨基酸；故A正確；

B．其結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與發(fā)生顯色反應；故B正確；

C．兩分子間發(fā)生縮合反應，可形成環(huán)狀有機物有3個六元環(huán)，故C錯誤；

D．-多巴含有兩個酚羥基、一個羧基和一個酚羥基和羧基能與反應，能與反應，所以-多巴最多消耗的為最多消耗的為故D錯誤；

故答案為CD。14、AC【分析】【詳解】

A．由苯乙醇苯環(huán)上的一氯代物有鄰；間、對三種；A正確；

B．根據(jù)反應歷程可知；此反應為取代反應，B錯誤；

C．由CPAE的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中酚羥基的鄰；對位均能被取代，另一苯環(huán)上也能取代以及酯基能水解都屬于取代反應，含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，故能發(fā)生加成反應和加聚反應，C正確；

D．芳香烴是由碳氫兩種元素組成；CPAE結(jié)構(gòu)中含有碳；氫、氧三種元素，不屬于芳香烴，D錯誤；

故選AC。15、AC【分析】【詳解】

A.加CaO后與水反應且增大與乙醇的沸點差異；則加入生石灰，振蕩；靜置、蒸餾可制無水乙醇，故A錯誤；

B.溴與NaOH反應后與溴苯分層；則加入足量的NaOH溶液，振蕩；靜置、分液可除雜，故B正確；

C.NH3是三角錐型，BF3是平面三角形，CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)；故C錯誤；

D.根據(jù)系統(tǒng)命名法距離官能團最近的且數(shù)字相加最小的，所以CH3CH=C(CH3)2系統(tǒng)命名法為:2﹣甲基﹣2-丁烯；故D正確；

故答案為：AC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式上顯示；有機物含有“—OH”與“—COOR”結(jié)構(gòu)，故本問第一空應填“羥基；酯基”；第二空填“易”，原因是第三空填寫內(nèi)容：“分子中有多個羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵”；

(2)石墨晶體屬于混合型晶體，層與層之間沒有化學鍵連接，是靠范德華力維系，每一層內(nèi)碳原子之間是通過形成共價鍵構(gòu)成網(wǎng)狀連接，作用力強，不易被破壞；所以本問第一空應填“范德華力”，第二空應填“石墨烯通過碳碳共價鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)”。【解析】羥基、酯基易分子中有多個羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵范德華力石墨烯通過碳碳共價鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)17、略

【分析】【分析】

含-OH；-COOH的有機物與Na反應生成氫氣；含-COOH、-COOC-、酚-OH、-X的有機物能夠與NaOH反應；含碳碳雙鍵、三鍵的有機物與溴水發(fā)生加成反應；含酚-OH，能夠與溴水發(fā)生取代反應，據(jù)此分析解答(1)～(3)；等質(zhì)量的烴，含氫量越高，燃燒時耗氧越多，據(jù)此分析解答(4)。

【詳解】

(1)能和金屬鈉反應放出氫氣的是④乙醇；⑥45℃苯酚；故答案為：④⑥；

(2)能和NaOH溶液反應的是⑤溴乙烷；⑥45℃苯酚；溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應苯酚與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，故答案為：⑤⑥；

(3)常溫下能和溴水反應的是③乙烯；⑥45℃苯酚；分別發(fā)生加成反應、取代反應，故答案為：③⑥；

(4)等質(zhì)量的烴，含氫量越高，燃燒時耗氧越多，①苯、②甲苯、③乙烯中含氫量分別為含氫量最高的是乙烯，故答案為：③。【解析】④⑥⑤⑥③⑥③18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷烴分子中C原子之間以單鍵結(jié)合；剩余價電子全部與H原子結(jié)合，根據(jù)C原子價電子是4，結(jié)合烷烴系統(tǒng)命名方法書寫物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；答案為：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，3-二甲基-6-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；答案為：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；

③2，5-二甲基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；答案為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)①分子中含有6個C原子，由于分子中C原子間全部以單鍵結(jié)合，屬于烷烴，分子式是C6H14；答案為：C6H14；

②分子中含有7個C原子，含有1個環(huán)和1個碳碳雙鍵，因此該不飽和烴比烷烴少結(jié)合4個H原子，故其分子式是C7H12；答案為：C7H12；

(3)在用鍵線式表示有機物時；拐點和頂點表示1個C原子，單線表示碳碳單鍵，雙線表示碳碳雙鍵，據(jù)此書寫：

①的鍵線式表示為：答案為：

②CH3CH=CHCH3的鍵線式表示為：答案為：

(4)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從右端開始給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)的名稱是2，3-二甲基戊烷；答案為：2，3-二甲基戊烷；

(5)該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在發(fā)生加聚反應時，不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵斷開，然后這些不飽和C原子彼此結(jié)合，形成很長碳鏈，C原子變?yōu)轱柡虲原子，就得到相應的高聚物，故所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：答案為：碳碳雙鍵；【解析】CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3C6H14C7H122，3-二甲基戊烷碳碳雙鍵19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(5)B是其同分異構(gòu)體符合條件：①紅外光譜檢測分子中含有醛基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有2個處于對位的取代基，則其可能的結(jié)構(gòu)為【解析】①.或②.或20、略

【分析】【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)簡式以及烷烴的系統(tǒng)命名原則可知該物質(zhì)名稱為：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烴的分子式為可知為戊烷，核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則結(jié)構(gòu)為該結(jié)構(gòu)中有3種不同氫原子，一氯代物有3種，故答案為：3；

（3）由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)含有羧基和羥基兩種官能團；故答案為：羥基；羧基；

（4）加聚產(chǎn)物為聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（5）鍵線式表示的分子式是故答案為：

（6）該物質(zhì)含有1個碳碳三鍵，碳碳三鍵中有1個鍵和2個鍵，則1mol有機化合物中含有2mol鍵，故答案為：2?！窘馕觥?1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羥基；羧基。

(4)

(5)

(6)221、略

【分析】【詳解】

（1）燃燒熱的定義是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)充分燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時，放出的熱量，根據(jù)燃燒值的數(shù)據(jù)可知，CO的燃燒熱=-28g×10.1kJ·g-1=-282.8kJ·mol-1.；

（2）結(jié)合第一問可知，甲烷的燃燒熱=-16g×55.6kJ·g-1=-889.6kJ·mol-1.，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-889.6kJmol-1；

（3）①同理可知，氫氣的燃燒熱=-2g×143.1kJ·g-1=-286.2kJ·mol-1.，對比CO，CH4，H2，的燃燒熱可知，產(chǎn)生相同的熱量時，需要甲烷的物質(zhì)的量最少，根據(jù)恒溫恒壓下，物質(zhì)的量與體積成正比，則需要CH4的體積最?。?/p>

②設CO的質(zhì)量為xg；則氫氣質(zhì)量為(13.3-x)g，則10.1x+(13.3-x)×143.1=13.3×55.6，解得x=8.75，解CO的質(zhì)量為8.75g；

③設CH4為xmol，CO為ymol，H2為zmol，則①x+y+z=②x+y=解①②得，y=1，x+z=1，當x=1或者z=1時，分別求出即可得的取值范圍為：569.0~1172.4?！窘馕觥?1)-282.8

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-889.6kJmol-1

(3)CH4在CO、H2和CH4中，CH4的燃燒熱(H)最小，燃燒產(chǎn)生的熱量相同時，需要的CH4的物質(zhì)的量最小，相同狀況下的體積最小8.75569.0~1172.422、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)；物理性質(zhì)、化學性質(zhì)解題。

【詳解】

(1)乙醇的密度比水的密度小。故答案為：小；

(2)乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成；

(3)同系物滿足兩個條件：結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個CH2原子團，故甲醇與乙醇互為同系物；同分異構(gòu)體滿足兩個條件：分子式相同，不同的空間結(jié)構(gòu)，故CH3—O—CH3與乙醇互為同分異構(gòu)體。故答案為：D；E；

(4)①乙醇燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2，②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案為：3；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】小CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應DE32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O四、判斷題(共2題，共18分)23、A【分析】【詳解】

相同質(zhì)量的烴燃燒時，烴中H元素的質(zhì)量分數(shù)越大，則耗氧量越高，而CH4是所有烴中H元素的質(zhì)量分數(shù)最高的，即是耗氧量最大的，所以正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

3個碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環(huán)上的氫有鄰間對2種，則所得產(chǎn)物有3×2=6種，正確。五、原理綜合題(共1題，共9分)25、略

【分析】(1)

甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成CH3Cl和HCl，化學方程式是故答案為：

(2)

①模仿Cl·+CH4→·CH3+HCl，·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·，由CH3Cl生成CH2Cl2過程中鏈傳遞的方程式：故答案為：

②a．25℃，101kPa時，CH4中C—H和HCl中H—Cl的鍵能分別是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g)當X為Cl時，△H=439kJ·mol-1-431kJ·mol-1=+8kJ·mol-1。故答案為：+8；

b．若X依次為F、Cl、Br、I，生成的鹵化物中氫鹵鍵鍵能逐漸減小，△H隨著原子序數(shù)增大逐漸增大(填“增大”或“減小”)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，H-X鍵能逐漸減小。故答案為：增大；同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，H-X鍵能逐漸減小；

③a．由B將Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中與CH4混合得到得到氯代甲烷，D將CH4先用光照，然后迅速在黑暗中與Cl2混合，卻幾乎無氯代甲烷，得出的結(jié)論是光照時發(fā)生鏈引發(fā)的物質(zhì)是C12而不是CH4。故答案為：光照時發(fā)生鏈引發(fā)的物質(zhì)是C12而不是CH4；

b．依據(jù)上述機理，解釋C中幾乎沒有氯代甲烷的原因：黑暗中發(fā)生2C1·→C12，一段時間后體系中幾乎無C1·存在，無法進行鏈傳遞。故答案為：黑暗中發(fā)生2C1·→C12；一段時間后體系中幾乎無C1·存在，無法進行鏈傳遞；

(3)

生成放出的能量比生成小，推知—CH3中C—H鍵能比中C—H鍵能大(填“大”或“小”)。故答案為：大。【解析】(1)

(2)+8增大同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，H-X鍵能逐漸減小光照時發(fā)生鏈引發(fā)的物質(zhì)是C12而不是CH4黑暗中發(fā)生2C1·→C12；一段時間后體系中幾乎無C1·存在，無法進行鏈傳遞。

(3)大六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如