2005年上海高考化學(xué)真題及答案

第頁(yè)|共頁(yè)2005年上海高考化學(xué)真題及答案本試卷分為第I卷（第1—4頁(yè)）和第Ⅱ卷（第5—12頁(yè)）兩部分，全卷共12頁(yè)。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。第I卷 （共66分）考生注意：1．答第I卷前，考生務(wù)必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、校驗(yàn)碼，并用鉛筆正確涂寫(xiě)準(zhǔn)考證號(hào)和校驗(yàn)碼。2.I卷(1—22小題)，由機(jī)器閱卷，答案必須全部涂寫(xiě)在答題紙上，考生應(yīng)將代表正確答案的小方格用鉛筆涂黑。注意試題題號(hào)和答題約編號(hào)一一對(duì)應(yīng)，不能錯(cuò)位。答案需要更改時(shí)，必須將原選項(xiàng)用橡皮擦去，重新選擇。答案不能寫(xiě)在試卷上，寫(xiě)在試卷上一律不給分。3.Ⅱ卷第23題和第26題為分叉題，各分為A．B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Ca—40 Fe—56一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題紙上。1.下列化學(xué)名詞正確的是 （）A．三溴笨酚 B．燒堿 C．乙酸乙脂 D．石碳酸2．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 （）ClClA．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4 B．ClCl¨¨¨C．四氯化碳的電子式Cl:C:Cl D．臭氧的分子式O33．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是 （）A．N4是N2的同素異形體 B．N4是N2的同分異構(gòu)體C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2 D．N4的摩爾質(zhì)量是56g△通電4．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是 （）△通電△高溫A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O△高溫C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑5．以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是 （）A．石墨制成金剛石 B．煤加氫變成人造石油C．水變成汽油 D．干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題紙上。6．設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說(shuō)法正確的是 （）A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫睛，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA7．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是 （）E+E+GLM+A．G是最活潑的非金屬單質(zhì) B．L是極性分子C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D．M化學(xué)性質(zhì)活潑8．濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析A．b曲線變化的原因是 （）A．a(chǎn)升華、b冷凝 B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解 D．a(chǎn)冷凝、b吸水9．下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是 （）A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B．玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C．加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上10．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是 （）A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原OHCH3CH3OHCH3CH3—N=N—A．分子中含一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)萘環(huán) B．屬于芳香烴C．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D．能溶于苯12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電13．下列離子方程式正確的是 （）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO+2H+→CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2ˉ+2H+→H2S↑C．苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5Oˉ+CH3COOH→C6H5OH+CH3COOˉD．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2++Cl2→Fe3++2Clˉ14．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是 （）A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D．N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)15．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 （）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（）A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液17．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） （）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫(xiě)在答題紙上。18．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 （）A．D3O+ B．Li+ C．ODˉ D．OHˉ19．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 （）20．水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是 （）A．1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積B．1L水蒸氣通過(guò)濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量C．該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的pHD．該水蒸氣冷凝后，測(cè)氫氧原子比21．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)22．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是 （）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS第II卷（共84分）考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、校驗(yàn)碼等填寫(xiě)清楚。2．第Ⅱ卷從第23題到第31題，考生應(yīng)用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫(xiě)在試卷上。四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A．B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23．（A）（1）在上面元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可反氫元素放在周期表中的族。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。①

用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置。②

甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。23、（B）（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?。 （a）A （b）B （c）C （d）D（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性24．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 → 。（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。25．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)+Q(Q>0) 反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為 。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)： ①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K （填寫(xiě)增大、減小或不變） HI濃度的變化正確（用圖2中a-c的編號(hào)回答） ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況。五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分為A．B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26.

（A）我國(guó)化學(xué)侯德榜（右圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。 （4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有。（a）增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 （b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度26．（B）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）觀察到A中的現(xiàn)象是 。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式 。（4）C中盛放CCl4的作用是 。（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是 。 27．聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe3+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 。（a）容量瓶 （b）燒杯 （c）燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。 （a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 （b）確定下一步還原所需鐵的量（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下： 6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下 6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3價(jià)格0.16元、1molNaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑 。（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3（5）需要測(cè)定 和 的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）。（6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。 （a）萃取、分液（b）過(guò)濾、洗滌 （c）蒸發(fā)、結(jié)晶（d）冷卻、稱量（e）烘干或灼燒六、（本題共20分）28．某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如右表：產(chǎn)物產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)1224121620106

（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可可制取高聚物聚乙炔。③②①聚乙炔乙炔電石

③②①聚乙炔乙炔電石 A中殘留物

寫(xiě)出反應(yīng)②~③的化學(xué)方程式 、 。（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有 種。（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象 。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。（4）寫(xiě)出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途 、 。29．苯酚是重要的化式原料，通過(guò)下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知： （1）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 （2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。 （3）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 （4）寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式 。（5）寫(xiě)出反應(yīng)類型：④ ⑦ 。（6）下列可檢驗(yàn)阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是 。 (a)三氯化鐵溶液(b)碳酸氫鈉溶液 (c)石蕊試液七、（本題共16分）30．過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO?！鳎?）稱取0.542g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：△ 2CaO2·XH2O2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。

②試計(jì)算樣品中CaO2·XH2O的X值。

31．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為： 2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑① NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②（1）根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加 g。（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g。①計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。

②1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時(shí)，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）

參考答案第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分） 1、B 2、D3、A4、B 5、C二、選擇題（本題共36分，每小題3分） 6、C 7、D 8、B 9、A 10、D 11、B 12、A 13、C 14、B 15、C 16、D 17、C三、選擇題（本題共20分，每小題4分） 18、D 19、BD 20、AB 21、CD22、A第Ⅱ卷（共84分）23、（A）（本題共8分）（1）右表中（2）IVA（3）①右表中 ②氯H2S+Cl2→2HCl+S↓23、（B）（本題共8分）（1）b（2）H（3）①右表中 ②鎂 b．c

24、（本題共8分）（1）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3（3）2H2OCrO4+3H2O22Cr（OH）3+3O2↑+2H2O（4）3.36L25、（本題共8分）（1）K=（2）0.167mol/L·min（3）①減小 c②f（4）見(jiàn)右圖

26（A）（本題共12分） （1）

聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl （3）

CO2 （4）

I 過(guò)濾 （5）

稀硝酸和硝酸銀溶液 （6）

a．c

Fe26（B）（本題共12分）Fe （1）

C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑ （2）

反應(yīng)液微沸 有紅棕色氣體充滿A容器 （3）

除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或 3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O （