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第Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3的片數(shù)為：EQ\f(0.012,0.0031)=3.8片。(3)①堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH－和CO32－與H＋反應(yīng)生成H2O和HCO3－，所以n(HCO3－)＝2.0mol·L－1×0.0025L＝0.005mol，即n(CO32－)=0.005mol，H＋與CO32－與HCl反應(yīng)的H＋的總物質(zhì)的量為：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH－)=0.08mol，它們的物質(zhì)的量之比為：16∶1。②能與過量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝EQ\f(1.74g,58g/mol)=0.03mol，若堿式鹽中不含結(jié)晶水，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：EQ\f(0.08g,3.01g)=0.027＜0.04，說明堿式鹽中含有結(jié)晶水，根據(jù)題意有：m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol＋0.005mol×60g/mol＋0.08mol×17g/mol=3.01g，EQ\f(EQ\f(2,18)×m(H2O)＋0.08mol×1g/mol,3.01g)=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即堿式鹽的化學(xué)式為：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。答案：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n

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