知識點(diǎn)六-物質(zhì)的量-高一化學(xué)上學(xué)期期中期末復(fù)習(xí)系列(人教版2019必修第一冊)

知識點(diǎn)六物質(zhì)的量物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量對象標(biāo)準(zhǔn)符號單位涵義表達(dá)式符號單位微觀粒子阿伏加德羅常數(shù)個粒子集體nmol單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量M＝EQ\f(m,n)Mg·mol－11．摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別聯(lián)系舉例（O2）定義單位摩爾質(zhì)量(M)用來表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量g·mol－1摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位，在數(shù)值上與相對原子質(zhì)量相等32g·mol－1相對原子質(zhì)量(Ar)一個原子質(zhì)量與一個12C質(zhì)量EQ\f(1,12)比值1322．物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的比較物理量(符號)定義常用單位換算公式注意事項(xiàng)物質(zhì)的量(n)用來表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量moln＝物質(zhì)的量只用于描述微觀粒子，不適用于描述宏觀物質(zhì)摩爾質(zhì)量(M)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量g·mol－1n＝以g·mol－1作單位時(shí)，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，但二者含義不一樣3．以物質(zhì)的量為中心的各個化學(xué)計(jì)量之間的關(guān)系氣體摩爾體積公式與單位Vm＝EQ\f(V,n)單位：L·mol－1標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積四個要點(diǎn)①條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況②物質(zhì)狀態(tài)：氣體③物質(zhì)的量：1mol④數(shù)值：體積約為22.4L非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積一般不是22.4L·mol－1，但也可能是22.4L·mol－11．物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫度、壓強(qiáng)”外界條件的影響。2．使用“22.4L·mol－1”時(shí)：一看物質(zhì)是否為“氣體”，二看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。阿伏加德羅定律及其推論內(nèi)容在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子適用范圍任何氣體，包括單一氣體或混合氣體三推論同T、p：EQ\f(Ｖ1,Ｖ2)＝EQ\f(n1,n2)②同T、V：EQ\f(p1,p2)＝EQ\f(n1,n2)③同T、p：EQ\f(ρ1,ρ2)＝EQ\f(M1,M2)1．阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體(包括混合氣體)，但對固體、液體不適用。2．在氣體體積、物質(zhì)的量、溫度、壓強(qiáng)四個量中，只要其中三個量相同，則第四個量必相同。3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，但當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因?yàn)橛绊憵怏w體積的因素是溫度、壓強(qiáng)兩個條件，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L！4．氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。阿伏加德羅常數(shù)1．阿伏加德羅常數(shù)概念符號單位數(shù)值1mol任何粒子的粒子數(shù)NAmol－16.02×10232．阿伏加德羅常數(shù)考題判斷解題關(guān)鍵——把所給的各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，求出1mol所給物質(zhì)中所含指定粒子數(shù)目?？碱}設(shè)置的陷阱——陷阱1氣體摩爾體積的適用“對象”及“條件”若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，一看是否為氣體，如果是氣體二看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，1.01×105Pa)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、溴、SO3、酒精等都不是氣體陷阱2物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，單質(zhì)不一定是雙原子分子——如氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、臭氣(O3)、白磷(P4)等注意特殊物質(zhì)所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如D216O、T216O質(zhì)子數(shù)均為10，但中子數(shù)分別為10、12。注意物質(zhì)中的離子數(shù)目，如Na2O2中陰離子Oeq\o\al(2－,2)為1個、NaHSO4熔融狀態(tài)含Na＋、HSOeq\o\al(－,4)各為1個最簡式相同的物質(zhì)：NO2和N2O4陷阱3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與NaOH生成NaCl、NaClO和H2O，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子注意變價(jià)元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而1molFe與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子?？佳趸€原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol1molO22molCl2＋NaOH1molCl21molCl2＋Fe1molFe3mol陷阱4有關(guān)反應(yīng)進(jìn)程的問題MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應(yīng)停止陷阱5分散系中的微粒數(shù)目計(jì)算H、O微?？倲?shù)時(shí)，不能忽視溶劑水膠粒是大量分子的集合體。如1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體數(shù)目小于6.02×10231．阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)是人為規(guī)定的。如果改變了它的標(biāo)準(zhǔn)，則摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變。而質(zhì)量、粒子數(shù)、一定質(zhì)量的氣體體積、氣體密度等客觀存在因素并不會因此而改變！2．若給出氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量：粒子數(shù)與外界條件無關(guān)。物質(zhì)的量濃度及溶液的配制1．溶液的物質(zhì)的量濃度概念符號表達(dá)式單位以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量cBcB＝eq\f(nB,V)mol·L－12．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要儀器：容量瓶三標(biāo)志常見規(guī)格注意事項(xiàng)溫度、規(guī)格、刻度線50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶在使用前要查漏（2）配制過程（3）配制步驟配制步驟儀器注意事項(xiàng)①計(jì)算②稱量/量取小燒杯、托盤天平量筒、滴定管托盤天平精確到0.1g，NaOH不能放紙上量筒殘留液不要洗滌③溶解/稀釋玻璃棒玻璃棒的作用是：攪拌④冷卻否則會使所配溶液的濃度偏大⑤移液××mL容量瓶玻璃棒的作用是：引流⑥洗滌轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會使所配溶液濃度偏?、哒袷幨谷芤撼浞只旌息喽ㄈ菽z頭滴管使用該儀器的目的是：便于控制加水量，定容時(shí)，俯視標(biāo)線會使所配溶液的濃度偏大⑨搖勻準(zhǔn)確定容振蕩靜置后，液面低于標(biāo)線所配溶液的濃度：無影響⑩裝瓶貼簽試劑瓶（4）誤差分析根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)判斷。其他條件不變時(shí)：①使m增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。②使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。能引起誤差的一些操作mVcB托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過長減小不變偏小量筒用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線不變增大偏小說明：仰視或俯視刻度線圖解①仰視刻度線(圖1)：由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，液面超過刻度線，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。②俯視刻度線(圖2)：與仰視刻度線恰好相反，液面低于刻度線，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。（5）物質(zhì)的量濃度的計(jì)算類別條件計(jì)算由溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或微粒數(shù)已知溶質(zhì)質(zhì)量cEQ\f(EQ\f(m,M),V)已知溶液中微粒數(shù)cEQ\f(EQ\f(N,NA),V)計(jì)算溶液中離子濃度單一溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)組成在溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學(xué)組成中陰、陽離子個數(shù)之比混合溶液中某些離子濃度根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)所有陽離子正電荷總數(shù)與陰離子負(fù)電荷總數(shù)相等物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算已知物質(zhì)的量濃度或溶液密度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)c＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1(ρ以g·mL－1為單位)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水已知?dú)怏w的體積cEQ\f(EQ\f(V(氣體),22.4),V(溶液))VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體溶于1L水中所得溶液的密度(ρg·cm－3)(設(shè)氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)V＝eq\f(\f(V,22.4)mol×Mg·mol－1＋1000g,ρg·cm－3)×1×10－3L·mL－1＝eq\f(MV＋22400,22400ρ)Lc＝eq\f(\f(V,22.4)mol,\f(MV＋22400,22400ρ)L)＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)mol·L－1溶液的稀釋與混合稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1＝m2w2溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1·V1＝c2·V2混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)1．確定溶液中溶質(zhì)的三種情況：①結(jié)晶水合物如CuSO4·5H2O溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4而不是CuSO4·5H2O。②與水反應(yīng)的物質(zhì)，如Na2O2溶于水生成NaOH，其溶質(zhì)是NaOH。③NH3溶于水生成NH3·H2O，雖NH3·H2O為溶質(zhì)，但計(jì)算時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。2．計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)必須是溶液的體積，而不是水的體積。如告之密度在用質(zhì)量除以密度時(shí)，要注意單位的換算，即將毫升轉(zhuǎn)化為升。從溶液中取出部分溶液時(shí)，改變的是溶液體積，不變的是溶液的濃度。3．實(shí)驗(yàn)中使用的容量瓶必須指明其規(guī)格，即是××mL容量瓶；容量瓶在使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，容量瓶不能用來溶解固體或稀釋溶液，也不能用來盛放溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。4．容量瓶選擇原理：大而近，如配制90mL溶液，應(yīng)選100mL容量瓶。5．配制溶液時(shí)，一是溶液需冷至室溫，二是溶解或稀釋的小燒杯要洗滌，三是定容時(shí)讀數(shù)要平視，四是定容后搖勻液面下降不能再加水。一、判斷下列說法的正誤，并說明原因。說法正誤及解釋12molOH－的質(zhì)量為34g2硫酸的摩爾質(zhì)量是98g3在室溫時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)大于NA41mol重水比1mol水約多6.02×1023個質(zhì)子51L1mol·L－1NaCl溶液約含有28×6.02×1023個電子6常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合物氣體含有的原子數(shù)目約為6.02×102370.1mol的11B中，約含有0.6×6.02×1023個中子846gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)約為3×6.02×102391molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×102310容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗二、選擇1．（2022年湖南婁底新化縣期末）下列說法中，正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．1molO2含有氧原子數(shù)為NA B．Fe的摩爾質(zhì)量是56g·mol－1C．常溫常壓下，1molN2體積為22.4L D．1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的濃度為1mol·L－12．（2022年北京市朝陽區(qū)期末）下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為22.4LB．1molN2中含有的質(zhì)子數(shù)約為2×6.02×1023C．配制250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液需要18mol·L－1H2SO4溶液的體積約為13.9mLD．1molNa與足量O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10233．（2022年北京市海淀區(qū)期末）某同學(xué)配制的植物營養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的NO－、K＋、SO2－的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.4mol·L－1，則Zn2＋的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol·L－1 B．0.7mol·L－1 C．0.35mol·L－1 D．0.9mol·L－14．（2022年河南新鄉(xiāng)期末）實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是A．8.8gCO2與足量Na2O2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．1mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋的數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的電子數(shù)目為0.2NAD．20g9.8%硫酸中，含H2SO4分子的數(shù)目為0.1NA三、在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示，回答下列問題：（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________mol，MgCl2的質(zhì)量為________g。（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。四、（2022年湖北省鄂州市期末）“84消毒液”是一種以NaClO為有效成分的高效消毒劑。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示。請回答下列問題：（1）NaClO的電子式為___________，圖1所示“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為___________mol·L－1。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱圖1中“84消毒液”配方，欲用NaClO固體配制225mL相同物質(zhì)的量濃度的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制該溶液需要用到的是_______________(填儀器序號)，還缺少的玻璃儀器除玻璃棒和量筒外還有___________(填儀器名稱)。②請計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為___________g。（3）實(shí)驗(yàn)中下列情況會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度發(fā)生怎樣的變化：①定容時(shí)俯視刻度線___________；(填“變大”、“變小”、“無影響”，下同)②移液前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水附著___________；③燒杯中的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)液、定容___________；④定容時(shí)水超出刻度線，用膠頭滴管吸出多出部分___________。參考答案一、判斷下列說法的正誤，并說明原因。說法正誤及解釋12molOH－的質(zhì)量為34g正確2硫酸的摩爾質(zhì)量是98g錯誤應(yīng)是98g·mol－13在室溫時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)大于NA錯誤應(yīng)是小于NA41mol重水比1mol水約多6.02×1023個質(zhì)子錯誤質(zhì)子數(shù)相等51L1mol·L－1NaCl溶液約含有28×6.02×1023個電子錯誤未考慮水分子中的電子數(shù)6常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合物氣體含有的原子數(shù)目約為6.02×1023正確70.1mol的11B中，約含有0.6×6.02×1023個中子正確846gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)約為3×6.02×1023正確可將N2O4當(dāng)作NO2處理91molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023錯誤應(yīng)為1×6.02×102310容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗錯誤容量瓶用蒸餾水洗凈后，若再用待配溶液潤洗，會造成溶質(zhì)的量偏多，結(jié)果偏高二、選擇1．【答案】B【解析】A項(xiàng)，氧氣為雙原子分子，故1mol氧氣中含2NA個氧原子，錯誤；B項(xiàng)，一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g·mol－1，故鐵的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1，正確；C項(xiàng)，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1，故1mol氮?dú)獾捏w積大于22.4L，錯誤；D項(xiàng)，氯化鎂溶液中，氯離子濃度是氯化鎂濃度2倍，故溶液中氯離子濃度為2mol·L－1，錯誤。2．【答案】B【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為1mol×22.4L·mol－1＝22.4L，正確；B項(xiàng)，1molN2中含有的質(zhì)子數(shù)約為2×7×6.02×1023，錯誤；C項(xiàng)，配制250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液需要18mol·L－1H2SO4溶液的體積約為EQ\f(250mL×1.0mol·L－1,18mol·L－1)＝13.9mL，正確；D項(xiàng)，1molNa與足量O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，正確。3．【答案】C【解析】NO－、K＋、SO2－的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.4mol·L－1，由電荷守恒可得：c(NO－)×1＋c(SO2－)×2＝c(K＋)×1＋c(Zn2＋)×2，0.2mol·L－1×1＋0.4mol·L－1×2＝0.3mol·L－1×1＋c(Zn2＋)×2，故c(Zn2＋)＝0.35mol·L－1，答案為C項(xiàng)。4．【答案】A【解析】A項(xiàng)，CO2與足量Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2↑，則2CO2～2e－，所以8.8gCO2與足量Na2O2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為EQ\f(8.8g,44mol·L－1)×NAmol－1＝0.2NA，正確；B項(xiàng)，溶液的體積未知，無法準(zhǔn)確計(jì)算K2SO4溶液中含有K＋的數(shù)目，錯誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，無法利用氣體摩爾體積計(jì)算其所含電子數(shù)，錯誤；D項(xiàng)，20g9.8%硫酸溶液中，不存在硫酸分子，錯誤。三、【答案】（1）0.29.5