第三章-章末測(cè)試(提升)(人教版2019選擇性必修2)(解析版)

第三章章末測(cè)試（提升）一、單選題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．（2021·全國(guó)·專題練習(xí)）下列性質(zhì)中，可以說(shuō)明某晶體是離子晶體的是A．具有較高的熔點(diǎn) B．固體不導(dǎo)電，水溶液可導(dǎo)電C．可溶于水 D．固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電【答案】D【解析】A．離子晶體和共價(jià)晶體的熔點(diǎn)都比較高，因此不能據(jù)此判斷該晶體為離子晶體，A不符合題意；B．固體不導(dǎo)電，若物質(zhì)不溶于水，則其水溶液也可能不導(dǎo)電，如BaSO4是離子晶體，固體不導(dǎo)電，其難溶于水，水溶液也不能導(dǎo)電，再必然CO2在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，在水溶液中CO2能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此CO2的水溶液能夠?qū)щ?，因此固體不導(dǎo)電，水溶液可導(dǎo)電不是離子晶體的特征，B不符合題意；C．離子晶體中有的能夠溶于水，有的不溶于水，如NaCl能夠溶于水，而AgCl難溶于水，不能因此不能根據(jù)是否物質(zhì)是否能夠溶于水判斷晶體類型是否為離子晶體，C不符合題意；D．離子晶體中含有離子，但離子不能自由移動(dòng)，因此固體不導(dǎo)電，而離子晶體在熔融狀態(tài)可發(fā)生電離而導(dǎo)電，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。2．（2021·云南昭通·高二階段練習(xí)）下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中都正確的一組是①I(mǎi)的立體構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp3②金屬陽(yáng)離子只能存在于離子晶體中③因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以NH3極易液化，用作制冷劑④因金屬性K>Na>Mg，所以熔點(diǎn)：KCl>NaCl>MgCl2⑤干冰晶體中，每個(gè)二氧化碳分子周圍等距且緊鄰的二氧化碳分子有12個(gè)⑥因?yàn)?molSi晶體中含有2molSi—Si鍵，所以1molSiC晶體中也含有2molSi—C鍵⑦CH3Cl和CCl4均為正四面體構(gòu)型的非極性分子⑧H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵A．①③⑤ B．①③⑤⑥ C．④⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑧【答案】A【解析】①將I中一個(gè)碘原子看成中心原子，另兩個(gè)是與中心原子結(jié)合的原子，中心原子的價(jià)層電子對(duì)=2+=4，所以中心原子的雜化方式為sp3，①正確；②金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，所以金屬陽(yáng)離子可能還存在于金屬晶體中，②錯(cuò)誤；③氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)較低，所以NH3極易液化，液氨汽化吸收大量的熱，用作制冷劑，③正確；④離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與金屬性無(wú)關(guān)，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：KCl＜NaCl＜MgCl2，④錯(cuò)誤；⑤干冰晶胞結(jié)構(gòu)如圖，每個(gè)CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子個(gè)數(shù)=3×8÷2=12，⑤正確；⑥SiC晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-C鍵，1molSiC晶體中含有1molSi原子，所以含有4molSi—C鍵，⑥錯(cuò)誤；⑦CCl4含有C-Cl極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體型，結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，CH3Cl是四面體構(gòu)型，但不是正四面體型，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，⑦錯(cuò)誤；⑧H2O比H2S穩(wěn)定，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵鍵能前者大于后者，氫鍵影響的是熔沸點(diǎn)，⑧錯(cuò)誤；綜上所述正確的有①③⑤，故答案為A。3．（2021·遼寧）鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．Zn位于元素周期表的d區(qū) B．該晶胞中和數(shù)目相等C．位于構(gòu)成的四面體空隙中 D．氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅【答案】A【解析】A．的價(jià)電子排布式為：，故位于元素周期表區(qū)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖可知，位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為，位于體內(nèi)，其個(gè)數(shù)為4，則離子數(shù)目相同，選項(xiàng)B正確；C．由圖可知每個(gè)周圍有4個(gè)，選項(xiàng)C正確；D．同類型的離子晶體中，離子半徑越小，晶格能越大，因氧離子半徑小于硫離子半徑，則氧化鋅的晶格能大于硫化鋅，選項(xiàng)D正確。答案選A。4．（2021·四川省資陽(yáng)中學(xué)高二期中）下列說(shuō)法中，不正確的是A．晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性B．金屬晶體導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下金屬產(chǎn)生了自由電子，電子定向移動(dòng)產(chǎn)生了電流C．MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有1個(gè)手性碳原子【答案】B【解析】A．晶體中原子呈周期性有序排列而非晶體中原子排列無(wú)序；晶體自范性的本質(zhì)是：晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，A正確；B．金屬晶體導(dǎo)電是在外加電場(chǎng)作用下，金屬中含有的自由電子變?yōu)槎ㄏ蛞苿?dòng)而形成電流，而不是在外加電場(chǎng)力作用下才產(chǎn)生的自由移動(dòng)的電子，B錯(cuò)誤；C．MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是由于MgO中離子所帶的電荷數(shù)比NaCl多，而離子半徑卻比NaCl的小，C正確；D．手性碳原子是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中與-CH3、-OH、-COOH、H原子連接的C原子為手性碳原子，因此乳酸分子中含有1個(gè)手性碳原子，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5．（2021·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)高二期中）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．CO2和SiO2 B．MgCl2和CaO2 C．SiO2和SiC D．氬和干冰【答案】C【解析】A．CO2和SiO2中均含有極性鍵，前者是分子晶體，后者是共價(jià)晶體，A不符題意；B．MgCl2和CaO2均是離子晶體，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵和極性鍵，B不符題意；C．SiO2和SiC均是共價(jià)晶體，且都含有共價(jià)鍵，C符合題意；D．氬分子中不存在化學(xué)鍵，形成的是分子晶體，干冰即固態(tài)的CO2，分子中含有共價(jià)鍵，形成的是分子晶體，D不符題意；答案選C。6．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正確的是A．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B．60gSiO2晶體中，含有2NA個(gè)Si—O鍵C．最小環(huán)上Si和O原子數(shù)之比為1：1D．SiO2晶體中含有1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子【答案】C【解析】A．SiO2是原子(共價(jià))晶體，是由原子構(gòu)成的，不存在分子，A錯(cuò)誤；B．60gSiO2晶體即1molSiO2，晶體中含有Si—O鍵為4mol(每個(gè)硅原子、氧原子分別含有4個(gè)、2個(gè)未成對(duì)電子，各拿出一個(gè)單電子形成Si—O共價(jià)鍵)，含4NA個(gè)Si—O鍵，B錯(cuò)誤；C．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子，所以最小的環(huán)上硅氧原子數(shù)之比為1：1，C正確；D．SiO2晶體中含有無(wú)數(shù)的硅原子和氧原子，只是硅、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．（2021·遼寧·沈陽(yáng)市）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．水合銅離子的模型如圖，水合銅離子中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵B．晶體的晶胞如圖，距離最近的組成正四面體C．H原子的電子云如圖，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D．K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)?，由圖可知該晶體化學(xué)式為【答案】B【解析】A．水合銅離子中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵，不存在離子鍵，A錯(cuò)誤；B．晶胞中為A1堆積做四面體填隙，距離最近的組成正四面體，B正確；C．電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō)，只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多，C錯(cuò)誤；D．K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)椋琄的個(gè)數(shù)為：，過(guò)氧根個(gè)數(shù)：，由圖可知該晶體化學(xué)式為，D錯(cuò)誤；答案選B。8．（2021·湖北·華中師大一附中高二期中）鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為B．更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為C．當(dāng)a位置的Fe位于體心時(shí)，b位置的Fe位于面心D．圖1中N填充在Fe構(gòu)成的正八面體空隙中，且填充率為25％【答案】D【解析】A．鐵原子失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子，二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d6，故A錯(cuò)誤；B．由圖2可知Cu代替a位置的Fe能量低更穩(wěn)定，則晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)：6×=3，Cu：8×=1，N：1，更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3CuN，故B錯(cuò)誤；C．由圖1將頂點(diǎn)置于體心，即當(dāng)a位置的Fe位于體心時(shí)，b位置的Fe位于棱心，故C錯(cuò)誤；D．圖1中氮原子的上下左右前后各有1個(gè)鐵原子，有25%的正八面體空隙沒(méi)有填充，故D正確；故選：D。9．（2021·山東省泰安第四中學(xué)高二階段練習(xí)）晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A．在圖①NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl-形成正八面體B．在圖②CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．在圖③金剛石晶體中，碳原子采取sp3雜化D．圖④表示銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)為8【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示，在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl-在其上下、左右、前后均有Cl-，這些Cl-形成正八面體，故A正確；B.根據(jù)均攤原則，CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有Ca2＋數(shù)，故B正確；C.在圖③金剛石晶體中，每個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子成鍵，碳原子采取sp3雜化，故C正確；D.圖④表示銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)為12，故D錯(cuò)誤；選D。10．（2021·山東濟(jì)寧·高二期中）下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是A．組成金屬的粒子是原子B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵D．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合【答案】C【解析】A．組成金屬的粒子是金屬陽(yáng)離子和自由電子，A錯(cuò)誤；B．分子間作用力與分子穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．離子晶體由離子構(gòu)成，因此一定含離子鍵，分子晶體由分子構(gòu)成，一定不含離子鍵，C正確；D．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，D錯(cuò)誤；選C。11．（2021·江蘇·揚(yáng)州中學(xué)）鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相似)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為CH3NH，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．晶胞中與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2-有6個(gè) B．圖(b)中，X為I-C．CH3NH時(shí)中含有配位鍵 D．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3【答案】A【解析】A．圖(a)的晶胞中，Ca2+位于頂點(diǎn)，其與鄰近的3個(gè)面的面心上的O2-緊鄰，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面參與形成2個(gè)晶胞，因此，與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2有12個(gè)，A錯(cuò)誤；B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點(diǎn)、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個(gè)A、1個(gè)B和3個(gè)X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，CH3NH3+和Pb2+均為1個(gè)，有3個(gè)I-，故X為I-，B正確；C．類比NH4+的成鍵情況可知，CH3NH3+中含有H+與N原子上的孤電子對(duì)形成的配位健，C正確；D．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個(gè)頂點(diǎn)、O2-位于6個(gè)面心、Ti4+位于體心，根據(jù)均攤法可以確定Ca2+、O2-、Ti4+的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為CaTiO3，D正確；答案選A。12．（2021·山東·濟(jì)南市歷城第二中學(xué)）用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)(NA)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A．1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，所得溶液中，N(Cl?)+N(ClO?)+N(HClO)=1.204×1023個(gè)B．16.85gCsCl晶體中含有6.02×1022個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．6.5gZn與足量的濃H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．1mol?CH3中的電子數(shù)為5.418×1024個(gè)【答案】A【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，但由于Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中Cl元素的存在形式有Cl2、Cl-、HClO、ClO-，Cl2分子中含有2個(gè)氯原子，所以根據(jù)Cl元素守恒可知N(Cl?)+N(ClO?)+N(HClO)＜1.204×1023個(gè)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)晶胞中含有1個(gè)CsCl，16.85gCsCl晶體的物質(zhì)的量是n(CsCl)==0.1mol，所以其中含有的結(jié)構(gòu)單元為6.02×1022個(gè)，B正確；C．6.5gZn的物質(zhì)的量是0.1mol，Zn與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，當(dāng)硫酸濃度變稀后，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，可見(jiàn)當(dāng)Zn完全反應(yīng)后變?yōu)閆n2+，故0.1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．1個(gè)?CH3中含有9個(gè)電子，則1mol?CH3中含有9mol電子，則其中含有的電子數(shù)為9mol×6.02×1023個(gè)/mol=5.418×1024個(gè)，D正確；故答案為A。13．（2020·四川省滎經(jīng)中學(xué)高二期中）下列說(shuō)法不正確的是A．離子晶體的熔點(diǎn)可能高于原子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)可能高于金屬晶體B．含氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)可能低于不含氫鍵的分子晶體C．金屬晶體非密堆積的空間利用率可能高于密堆積D．空間構(gòu)型相同的分子的中心原子可能具有不同的雜化類型【答案】C【解析】A．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的熔點(diǎn)高，金屬汞常溫下為液態(tài)，而分子晶體中很多物質(zhì)在常溫下為固態(tài)，離子晶體的熔點(diǎn)可能高于原子晶體，故A正確；B．含分子內(nèi)氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)低于不含氫鍵的分子晶體，故B正確；C．金屬晶體非密堆積的簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率為52%、體心立方堆積的空間利用率為68%、密堆積的面心立方堆積的空間利用率74%、六方最密堆積空間利用率為74%，故非密堆積的空間利用率低于密堆積，故C錯(cuò)誤；D．空間構(gòu)型相同的分子的中心原子可能具有不同的雜化類型，如H2O為V形，sp3雜化，SO2為V形，sp2雜化，故D正確；故選C。14．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO3分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【答案】C【解析】Na是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵；Na2O是離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵；NaOH是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵；Na2S是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵；Na2SO3是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵；故上述五種物質(zhì)分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種，選項(xiàng)是C。15．（2021·全國(guó)·課時(shí)練習(xí)）下列各組化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、H2SO4、H2OC．NH3、H2S、SiO2、CO2D．P4、SO2、CH3COOH、C【答案】A【解析】A．NO、C2H5OH、HNO3、I2都是分子晶體，能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成，故A正確；B．CaO屬于離子晶體，不存在分子，故B錯(cuò)誤；C．SiO2為原子晶體，不存在分子，故C錯(cuò)誤；D．C可以形成為原子晶體金剛石，不存在分子，故D錯(cuò)誤；故選A。16．（2021·全國(guó)·課時(shí)練習(xí)）已知晶體硼的熔點(diǎn)為2300℃，硬度為9.5，可推知單質(zhì)晶體硼屬于A．分子晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．無(wú)法判斷【答案】B【解析】非金屬單質(zhì)的晶體類型主要有2種：原子晶體和分子晶體，由于作用力強(qiáng)弱相差懸殊，物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)、硬度）差別也甚大，因此根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以看出單質(zhì)晶體硼的熔點(diǎn)高、硬度大，都介于典型的原子晶體，因此晶體硼當(dāng)屬原子晶體。答案選B。二、非選擇題（共5題，共56分）17．（2021·四川內(nèi)江）（13分）銅及其合金廣泛應(yīng)用于生活生產(chǎn)中。如黃銅合金可作首飾、鍍層等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。（2）在Cu(NO3)2溶液中加入氨水至過(guò)量，生成[Cu(NH3)4]2+。①中N原子的雜化類型是___________；NH3分子的立體構(gòu)型是___________。②[Cu(NH3)4]2+中提供孤對(duì)電子的基態(tài)原子有___________個(gè)未成對(duì)電子。1mol該陽(yáng)離子含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)__________③NH3能與Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，而NF3不能，其原因是___________，NH3的沸點(diǎn)比NF3___________(選填“高”或“低”)，原因是___________。（3）黃銅合金采取面心立方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：已知：晶胞參數(shù)為anm。①合金中粒子間作用力類型是___________。②與Cu原子等距離且最近的Cu原子有___________個(gè)。③黃銅合金晶體密度為_(kāi)__________g·cm-3。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】（1）3d104s1①sp2雜化三角錐形②316NA③N、F、H三種元素的電負(fù)性為：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵高NH3的分子之間存在氫鍵（3）金屬鍵8【解析】（1）Cu是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)銅原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，則其價(jià)電子排布式為3d104s1；（2）①中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，且N原子上無(wú)孤對(duì)電子對(duì)，所以N原子雜化類型是sp2雜化；NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且N原子上有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，所以N原子雜化類型是sp3雜化，NH3的立體構(gòu)型是三角錐形；②[Cu(NH3)4]2+中提供孤對(duì)電子的原子是N原子，基態(tài)N原子上有3個(gè)未成對(duì)電子；在[Cu(NH3)4]2+中4個(gè)配位體NH3與中心Cu2+形成4個(gè)配位鍵；在每個(gè)NH3中形成了3個(gè)N-H極性鍵，配位鍵及N-H極性共價(jià)鍵都是σ鍵，則在1個(gè)[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵數(shù)是4+3×4=16個(gè)，在1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目為16NA；③N、F、H三種元素的電負(fù)性為：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，而偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵，所以NF3不能與Cu2+形成配位鍵；NH3、NF3在固態(tài)時(shí)都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，但由于NH3分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致NH3熔沸點(diǎn)比NF3高；（3）①合金中粒子間作用力類型是金屬鍵；②根據(jù)圖示可知：與Cu原子等距離且最近的Cu原子有8個(gè)；③在該晶胞中含有Cu原子數(shù)目為6×=3；含有的Zn原子數(shù)目為8×=1，則該晶胞的密度ρ=。18．（2021·重慶八中）（10分）銅元素是重要的金屬元素，例如：黃銅礦(主要成分為)是一種天然礦石；鋇和銅的硅酸鹽()可以人工合成“中國(guó)藍(lán)”“中國(guó)紫”顏料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。（2）“中國(guó)藍(lán)”“中國(guó)紫”中存在，其中Si原子采取的雜化類型為_(kāi)__________；與互為等電子體的離子是___________(寫(xiě)出一種化學(xué)式即可)。（3）Si和C同主族，但與的熔沸點(diǎn)差異很大的原因?yàn)開(kāi)__________。（4）在氨水溶液中可以形成，中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)__________；配體分子鍵角大于的原因?yàn)開(kāi)__________。（5）四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1的坐標(biāo)為(，，)，則原子2的坐標(biāo)為_(kāi)__________。晶體中距離Fe最近的S有___________個(gè)。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）是原子晶體，是分子晶體，一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體（4）22NANH3中只有一對(duì)孤對(duì)電子，中有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子越多，鍵角越小（5）(，1，)4(或、)【解析】（1）Cu原子電子排布式為[Ar]3d104s1，其價(jià)層電子排布式為3d104s1；（2）中心Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，故其雜化類型為sp3；可將Si換成P、S、Cl得到的等電子體，故此處填：（任寫(xiě)一個(gè)）；（3）SiO2為原子晶體，熔化、氣化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，而CO2為分子晶體，熔化、氣化時(shí)需破壞分子間作用力，共價(jià)鍵強(qiáng)度原強(qiáng)于分子間作用力，故SiO2熔沸點(diǎn)比CO2高，故此處填：SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，一般原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體；（4）1個(gè)H2O內(nèi)含2根σ鍵，1個(gè)NH3含3根σ鍵，同時(shí)每個(gè)H2O、NH3與中心Cu之間形成1根配位鍵，也屬于σ鍵，故1mol該配離子中含有σ鍵=(2×2+3×4+6)mol=22mol，即22NA；NH3中心N只含1對(duì)孤對(duì)電子，而H2O中心O含2對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子斥力大于σ電子對(duì)，故H2O鍵角小于NH3，故此處填：NH3中心N只含1對(duì)孤對(duì)電子，而H2O中心O含2對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子越多，鍵角越?。唬?）①根據(jù)原子1的坐標(biāo)為(，，)，對(duì)比知，原子2：x坐標(biāo)值相當(dāng)于原子1的2倍，y坐標(biāo)值相當(dāng)于1，z坐標(biāo)值相當(dāng)于原子1的2倍，故原子2的位置是(，1，)；根據(jù)圖示，晶體中距離Fe(*標(biāo)出)最近的S(紅圈標(biāo)出)有4個(gè)；②晶胞中亞鐵離子個(gè)數(shù)為：8×+4×+1=4，亞銅離子個(gè)數(shù)為：6×+4×=4，S2-個(gè)數(shù)為8，所以晶胞內(nèi)共含4個(gè)CuFeS2，則晶胞的密度ρ=g?cm-3=g?cm-3。19．（2021·四川·射洪中學(xué)高二期中）（8分）I.有下列7種晶體，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石（1）屬于原子晶體的化合物是___；屬于離子晶體的是___。（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是___；屬于分子晶體的單質(zhì)是___；含有共價(jià)鍵的離子晶體是___。（3）屬于電解質(zhì)的是___；分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___；受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是___。II.鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線關(guān)系”，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（4）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑___鑒別，其離子方程式為：___?！敬鸢浮浚?）AE（2）BCDE（3）BEBCAG（4）NaOH溶液Be(OH)2+2OH—=BeO+2H2O【解析】（1）由分析可知，屬于原子晶體的化合物是水晶，屬于離子晶體的是氯化銨，故答案為：A；E；（2）由分析可知，由極性分子構(gòu)成的晶體是冰醋酸，屬于分子晶體的單質(zhì)是白磷、固態(tài)氬，含有共價(jià)鍵的離子晶體是氯化銨，故答案為：B；CD；E；（3）由分析可知，屬于電解質(zhì)的是冰醋酸、氯化銨，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是冰醋酸、白磷，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是二氧化硅、金剛石，故答案為：BE；BC；AG；（4）由對(duì)角線關(guān)系可知，氫氧化鈹與氫氧化鋁一樣是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和水，而氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，則用氫氧化鈉溶液鑒別氫氧化鈹和氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為Be(OH)2+2OH—=BeO+2H2O，故答案為：NaOH溶液；Be(OH)2+2OH—=BeO+2H2O。20．（2022·北京東城）（10分）過(guò)渡元素鉑的單質(zhì)是一種重要的催化劑，其化合物可用于醫(yī)藥領(lǐng)域。（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布式是，該元素在元素周期表中位于第___________周期。（2）的晶胞示意圖如下。①該晶胞中含有的鉑原子數(shù)目為_(kāi)__________。②該晶體中，每個(gè)鉑原子周圍與它最近且等距離的鉑原子有___________個(gè)。（3）是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為，但只有甲的水解產(chǎn)物能與草酸反應(yīng)生成。①根據(jù)相似相溶的規(guī)律，可推斷___________(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度較大。②依據(jù)上述信息：___________，可推斷不是四面體結(jié)構(gòu)。③發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。④和中鉑的配體數(shù)不同，但配位數(shù)均為4，是由于每個(gè)中有___________個(gè)原子與鉑配位。⑤查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)。畫(huà)出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)并推測(cè)其不能與草酸反應(yīng)生成的原因：___________。【答案】（1）六（2）412（3）甲存在同分異構(gòu)體2乙分子水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)為，鍵角為180°(兩個(gè)配位氧原子的距離較遠(yuǎn))，草酸的兩個(gè)羧基無(wú)法與鉑同時(shí)形成配位鍵【解析】（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布式是，該元素在元素周期表中位于第六周期。（2）①根據(jù)均攤原則，該晶胞中含有的鉑原子數(shù)目為。②該晶胞為面心立方晶胞，每個(gè)鉑原子周圍與它最近且等距離的鉑原子有12；（3）①甲為極性分子，根據(jù)相似相溶的規(guī)律，甲在水中的溶解度較大。②由存在同分異構(gòu)體，可知不是四面體結(jié)構(gòu)。③發(fā)生水解反應(yīng)生成化學(xué)式均為和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④和中鉑的配體數(shù)不同，但配位數(shù)均為4，是由于每個(gè)中有2個(gè)氧原子原子與鉑配位。⑤乙分子水解