第09講-金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用-(檢測)(原卷版)

第09講金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用（精準檢測卷）時間：50分鐘一、選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）1．化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，下列勞動項目涉及的化學知識不正確的是選項識記應用化學知識A用浸泡過溶液的硅土保存水果乙烯能與溶液反應B用鐵質(zhì)槽罐車運輸濃硫酸常溫下，濃硫酸和鐵不反應C用溶液刻蝕銅制印刷電路板具有氧化性D用重油裂解制備有機化工原料長鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴A．A B．B C．C D．D2．實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是選項化學試劑制備的氣體A濃鹽酸與二氧化錳Cl2B濃氨水與生石灰NH3C銅與濃硝酸NO2D鋅粒與稀硫酸H2A．A B．B C．C D．D3．廣東南華寺還存有北齊孝昭帝皇建元年(公元560年)的銅佛造像，下列關于銅的電化學腐蝕與保護的說法正確的是A．銅在潮濕空氣中易發(fā)生析氫腐蝕B．銅在潮濕空氣發(fā)生化學腐蝕比發(fā)生電化學腐蝕更普遍C．銅表面的銅綠的主要成分是D．用稀硝酸可以清洗銅佛造像表面的銅綠4．是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是A．Y可以是甲酸乙酯B．利用途徑①制備硫酸銅，消耗的硝酸至少為C．Cu元素參與了3個氧化還原反應D．途徑⑤中若，則X為5．某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產(chǎn)物，進行了下列三組實驗，下列說法正確的是實驗操作(室溫)及實驗現(xiàn)象①將足量的銅粉加入中，溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體②將足量的銅粉加入中，溶液呈藍色，產(chǎn)生無色氣體③將足量的鐵粉加入中，溶液呈淺綠色，無氣體生成A．實驗①中消耗的銅粉質(zhì)量大于實驗②B．實驗②中產(chǎn)生的氣體可用向上排空氣法收集C．實驗③中鐵發(fā)生了鈍化D．以上實驗說明硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關6．由工業(yè)廢銅泥(主要成分為、、，含少量Fe)制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說法錯誤的是A．灼燒時可將CuS、等轉(zhuǎn)化為CuOB．除雜②過程中還需加熱C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有、D．還原中的反應為7．下列有關實驗的敘述正確的是A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的冷卻溫度作為末溫度C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗的探究實驗D．向盛有少量Mg(OH)2懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可以看到沉淀溶解8．宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，青色來自藍銅礦顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]。下列說法錯誤的是A．《千里江山圖》的顏料難溶于水，且不易被空氣氧化B．銅是人類最早使用的金屬之一，由孔雀石與焦炭共熱可獲得粗銅C．孔雀石、藍銅礦顏料主要成分屬于鹽，難溶于水、酸、堿D．《千里江山圖》的材質(zhì)為麥青色的蠶絲織品——絹，蠶絲主要成分屬于蛋白質(zhì)9．氧化鋁是工業(yè)上電解制鋁的原料，工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3，還含有Fe2O3，SiO2等)為原料制取氧化鋁的流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．濾渣可用于煉鐵B．實驗室可在蒸發(fā)皿中加熱分解氫氧化鋁C．步驟①、②、③中均不涉及氧化還原反應D．實驗室中進行過濾時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒10．工業(yè)上綜合利用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）的部分工藝流程如下：鋁土礦濾渣硅酸鈉實驗室模擬上述流程中，用不到的裝置是A． B． C． D．11．下列說法不正確的是A．工業(yè)上常用氫氣與氯氣反應制備鹽酸B．工業(yè)上主要用生物煉銅的方式制備銅C．工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制備金屬NaD．工業(yè)上常用鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石制備鐵12．某固體X由、、、、中的四種組成，取固體粉末X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：已知：，下列說法不正確的是A．固體A可能含有和Fe B．固體X可能含有Fe和C．氣體A具有氧化性、還原性、漂白性 D．固體C是Cu二、非選擇題（共4小題，共40分）13．等質(zhì)量的銅、鐵、鋅三種金屬混合物Ag投入FeCl3與鹽酸的混合溶液中，充分反應后：（1）若無剩余固體，則溶液中的陽離子一定有__________、可能有_________。（2）若剩余固體質(zhì)量A/3g，則溶液中的陽離子一定有______、可能有______、一定沒有___________。（2）若剩余固體質(zhì)量3A/4g，則溶液中的陽離子一定有____、一定沒有____。14．高溫時，Cu2S和O2在密閉容器中實際發(fā)生的反應為以下兩步：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑取amolCu2S和bmol空氣（設氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應。根據(jù)下列幾種情況回答問題（反應前后溫度、容器體積不變）：（1）若反應后剩余固體只有Cu，則a和b的關系是____________________。（2）若反應后容器內(nèi)的壓強小于反應前，通過分析，確定反應后容器內(nèi)固體的成分_____________________?15．銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬。（1）現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S?Fe2S3）的方法獲得銅。火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反應中被還原的元素有________，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有________mol硫被氧化。產(chǎn)物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的_____吸收（選填編號）。a．濃H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．CaCl2（2）Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________________________________。（3）某同學通過電化學原理實現(xiàn)了如下轉(zhuǎn)化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在_________極獲得（填寫電極名稱）。（4）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式________。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋_________________________。（5）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產(chǎn)物________（填寫化學式）。16．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用圖，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH回答下列問題：（1）溶解鋁土礦時，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式：_____________．（2）濾渣A的主要成分為____________；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是_______________．（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是______________．（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得n