集訓(xùn)6-【小題集訓(xùn)】2022年高考化學(xué)必做選擇題集訓(xùn)(新高考專用)(原卷版)

化學(xué)選擇題專訓(xùn)六(考試時(shí)間：40分鐘試卷滿分：40分)一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化，惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化?！币韵抡f法不正確的是()A．“強(qiáng)水”主要成分是硝酸B．“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C．“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程D．“五金入強(qiáng)水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H22．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣、收集、驗(yàn)證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出C．裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物一定為銅D．可以用裝置丁吸收氨氣，進(jìn)行尾氣處理3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．將78g鋅粉加入1L1mol·L－1FeCl3溶液中，置換出的鐵原子數(shù)為0.8NAB．含0.2mol共價(jià)鍵的水蒸氣分子間存在0.2NA個(gè)氫鍵C．查德威克發(fā)現(xiàn)中子：42He＋eq\o\al(\s\up1(9),\s\do1(4))Be―→X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，當(dāng)產(chǎn)生0.5moleq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n時(shí)，產(chǎn)物X中含6NA中子D．500mL0.5mol·L－1NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA4．2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界上首個(gè)全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學(xué)式為Neq\o\al(－,5)。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說法正確的是()A．每個(gè)Neq\o\al(－,5)含有26個(gè)電子B．Neq\o\al(－,5)的摩爾質(zhì)量為71g·mol－1C．全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì)，也可能屬于非電解質(zhì)5．次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性，有關(guān)次磷酸及其鹽的說法正確的是A．次磷酸的電離方程式為H3PO2=H＋＋H2POeq\o\al(－,2)B．NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性C．白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4＋9NaOH=3Na3PO2＋PH3↑＋3H2OD．利用H3PO2進(jìn)行鍍銀反應(yīng)時(shí)，1molH3PO2被氧化成H3PO4時(shí)還原4molAg＋

6.下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸還原產(chǎn)物分布與硝酸溶液濃度的關(guān)系，下列說法不正確的是()A．一般來說，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．用一定量的鐵粉與足量的9.75mol·L－1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分越多D．當(dāng)硝酸濃度為12.2mol·L－1時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe＋18HNO3=4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O7．取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量為25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。則稀硝酸的濃度為()A．2mol·L－1B．1.6mol·L－1C．0.8mol·L－1D．0.4mol·L－18．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得出的結(jié)論或解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向廢FeCl3銅版蝕刻液中，加入少量鐵粉鐵粉溶解，未出現(xiàn)紅色固體蝕刻液中無Cu2+B將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中錐形瓶氣體顏色變淺活性炭具有還原性C向盛有2mLNa2S的溶液加入過量ZnSO4溶液，再逐滴加入同濃度的CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)楹谏腆wKsp(CuS)＜Ksp(ZnS)D兩支盛有5mL的H2O2的試管，向其中一支試管中加入綠豆粒大小FeI2固體加入FeI2固體的試管中產(chǎn)生氣泡速度快I﹣對(duì)H2O2的分解具有催化作用9．重質(zhì)二氧化錳具有優(yōu)良的電化學(xué)性能，廣泛應(yīng)用于各類化學(xué)電源中。以硫酸錳為原料制備重質(zhì)二氧化錳的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“沉錳”的主要反應(yīng)為Mn2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))===MnCO3↓＋H＋B．“焙燒”過程在敞開、低壓容器中進(jìn)行效率更高C．用少量氨水吸收“焙燒”產(chǎn)生的氣體，所得溶液可用于“沉錳”D．工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，高錳酸鉀作氧化劑10．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)模擬侯氏制堿工藝制備NaHCO3．下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝置①也可用于制取H2 B．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水 C．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2 D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣可以通過濃NaOH溶液處理二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42﹣+4H+．實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是()A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑B．反應(yīng)Ⅱ中Fe3+作氧化劑，F(xiàn)eS2被還原C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，F(xiàn)e(NO)2+作還原劑D．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO═Fe(NO)2+，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)12．中科院設(shè)計(jì)了一種利用N(C2H5)3捕獲氣相CO2后，直接在納米金催化劑表面上加氫合成甲酸的反應(yīng)，其過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．CO2加氫合成甲酸是一個(gè)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”反應(yīng)B．N(C2H5)3可以協(xié)助CO2到達(dá)納米金催化劑表面C．使用納米金催化劑能有效降低CO2加氫制甲酸反應(yīng)的ΔHD．在納米金催化劑表面上發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂13．海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì))，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A．海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小 B．海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少 C．海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在 D．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10﹣4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)14．最近我國科學(xué)家以CO2與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸鹽和辛腈的高選擇性合成，該裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．b為電源的負(fù)極B．In/In2O3－x電極上可能有副產(chǎn)物O2生成C．每生成1mol辛腈，同時(shí)生成1molHCOO－D．在Ni2P電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3(CH2)7NH2－4e－＋4OH－===CH3(CH2)6CN＋4H2O15．25℃，向VmL0.01mol·L－1氨水中還滴加入同濃度的CH3COOH溶液(Ka＝1.75×10－5)，pH與pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Q點(diǎn)溶液中，c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(C