實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1-探究影響化學(xué)平移移動(dòng)的因素(精講)高二化學(xué)(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見(jiàn)考點(diǎn)常見(jiàn)考點(diǎn)考點(diǎn)一影響化學(xué)平衡的因素【例1】（2022·云南保山·高二期中）反應(yīng)X(g)+Y(g)?3Z(g)

△H<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．恒容時(shí)充入He氣，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【一隅三反】1．（2022·廣東潮州·高二期末）無(wú)水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g)

ΔH>0。下列分析正確的是A．增大Al2O3用量，化學(xué)平衡不移動(dòng)B．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁C．增大壓強(qiáng)(即壓縮氣體)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢2．（2022·云南·昆明一中高二期中）在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-196.6kJ·mol-1。下表列出了恒容剛性容器中，在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是溫度/℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.750085.692.994.997.798.3A．平衡時(shí)充入He使壓強(qiáng)增大，不能增大SO2轉(zhuǎn)化率B．為了增大SO2的轉(zhuǎn)化率，可以降低SO2與O2的投料比C．在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)選擇的條件是450℃，10MPaD．在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃，主要原因是考慮催化劑的活性最佳3．（2021·貴州·高二學(xué)業(yè)考試）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H>0，達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)，下列措施能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．減小壓強(qiáng) B．降低溫度 C．移走CO D．加入催化劑考點(diǎn)二化學(xué)平衡的圖像問(wèn)題【例2-1】（2022·廣西河池·高二期末）反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H=-57kJ·mol-1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．T1>T2 B．X、Y兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：X>YC．X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X深，Z淺 D．X、Z兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：X>Z【答案】B【例2-2】（2022·陜西·銅川市第一中學(xué)高二期末）某可逆反應(yīng)為，下列表示該反應(yīng)的圖像中不正確的是A． B．C． D．【一隅三反】1．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·高二期末）時(shí)，向密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：。部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化如圖實(shí)線所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．時(shí)，C．曲線a代表隨時(shí)間變化的曲線D．若該反應(yīng)在時(shí)進(jìn)行，則虛線b可表示的變化2．（2022·湖南衡陽(yáng)·高二期末）向體積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入，維持容器的溫度分別為T(mén)1℃和T2℃不變，發(fā)生反應(yīng)：

。反應(yīng)過(guò)程中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)<0B．T1℃時(shí)，0~100min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率C．T2℃時(shí)，使用合適的催化劑，可使的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時(shí)相同D．T2℃時(shí)，向平衡后的容器中充入少量，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行3．（2022·廣東深圳·高二期末）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：。一定條件下，物質(zhì)的量之比為1：3的和在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下的濃度c隨時(shí)間t的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)的濃度c隨時(shí)間t的變化。下列敘述不正確的是A．溫度T下，在時(shí)間內(nèi)，B．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．M點(diǎn)的大于N點(diǎn)的D．曲線b先達(dá)到平衡，表明反應(yīng)速率比較快，可能是使用了更高效的催化劑4．（2022·全國(guó)·高二）在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0，下列對(duì)圖像的分析中正確的是A．圖I研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖II研究的一定是t0時(shí)使用了催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高D．圖IV研究的可能是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且a的壓強(qiáng)較高5．（2022·廣西·桂林市臨桂區(qū)五通中學(xué)高二期中）反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，下列圖象正確的是A． B．C． D．考點(diǎn)三等效平衡【例3-1】（2022·河北·石家莊二中高一期末）三個(gè)恒容密閉容器中(容積均相等)按不同方式投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K770770800反應(yīng)物投入量1molN2、3molH24molNH31molN2、3molH2平衡v正(H2)mol/(L·min)v1v2v3平衡c(NH3)mol/Lc1c2c3平衡轉(zhuǎn)化率αα1(N2)α2(NH3)α3(N2)A．v1>v3 B．c2<2c1 C．c2>2c3 D．α1+α2>1【例3-2】如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間C．到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量等于乙容器中C的物質(zhì)的量D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在6刻度右側(cè)【一隅三反】1．（2022·黑龍江·哈爾濱市第六中學(xué)校高二期末）在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，則平衡時(shí)放出熱量小于QkJB．后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量降低C．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，則平衡后n(SO3)大于1.4molD．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)=0.7mol·L-1·min-12．（2022·甘肅·玉門(mén)市教育局教育研究室高二期中）某密閉容器中充入1molN2、3molH2，在溫度恒定時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得NH3為0.6mol。若該容器起始時(shí)充入2molN2、6molH2，同溫下達(dá)到平衡，對(duì)容器內(nèi)NH3物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是A．若為恒容容器，n(NH3)<1.2mol B．若為恒壓容器，n(NH3)=0.6molC．若為恒容容器，n(NH3)=1.2mol D．若為恒壓容器，n(NH3)=1.2mol3．（2021·新疆師范大學(xué)附屬中學(xué)高二階段練習(xí)）在溫度均為T(mén)℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)容器類(lèi)型初始體積起始物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡需要的時(shí)間/minSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.65Ⅱ恒溫恒壓1.0L210atA．a(chǎn)<1.6，t<5B．選擇不同的催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都將不同C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，裝置Ⅱ中SO2平均反應(yīng)速率v＞0.32mol·L-1·min-1D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1molSO2、0.5molO2，達(dá)平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量大于0.8mol4．（2022·山西·朔州市朔城區(qū)第一中學(xué)校高