專題3-4-2-沉淀溶解平衡的應(yīng)用(備作業(yè))(原卷版)_第1頁(yè)
專題3-4-2-沉淀溶解平衡的應(yīng)用(備作業(yè))(原卷版)_第2頁(yè)
專題3-4-2-沉淀溶解平衡的應(yīng)用(備作業(yè))(原卷版)_第3頁(yè)
專題3-4-2-沉淀溶解平衡的應(yīng)用(備作業(yè))(原卷版)_第4頁(yè)
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第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡第2課時(shí)沉淀溶解平衡的應(yīng)用單選題1.(2020·辛集市第一中學(xué)高二月考)下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是()①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng);②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí),常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③溶洞、珊瑚的形成;④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能;⑤泡沫滅火器滅火的原理。A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤2.(2019·辛集市第一中學(xué)高二月考)下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃):化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積6.3×10-181.3×10-362.5×10-13下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.25℃時(shí),CuS的溶解度大于MnS的溶解度B.25℃時(shí),飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑3.欲使Ca(OH)2懸濁液變澄清,可以選擇加入的試劑是(

)A.CaCl2濃溶液 B.NaOH濃溶液 C.NH4Cl濃溶液 D.MgCl2濃溶液4.下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用明礬處理水中的懸浮物B.用Na2S處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C.用FeSO4處理含Cr2O72-的酸性廢水,再調(diào)節(jié)pH除去Cr3+D.用NaOH處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨5.下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A.將灼熱的銅絲(黑色)插入乙醇中,銅絲重新變光亮:2CuO2Cu+O2↑B.向?yàn)⒙溆诘孛娴墓樯先錾倭苛蚍郏楸砻孀兒冢篐g+S=HgSC.向AgCl濁液中通入H2S,濁液變黑:2AgCl+H2S=Ag2S+2HClD.向氯氣中通入氨氣,黃綠色消失并產(chǎn)生白煙:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl6.(2020·峨山彝族自治縣第一中學(xué)高二期末)下列實(shí)驗(yàn)由操作現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)/結(jié)論A.SO2通入酸性KMnO4中,溶液褪色SO2具有還原性B.焰色反應(yīng)為黃色確定Na元素存在焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化C.向某溶液中滴加少量硝酸酸化的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+D向BaSO4溶液中加入飽和Na2CO3溶液,生成BaCO3白色沉淀結(jié)論:Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)7.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性或咸的食物,防止餐具被腐蝕B.可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作生活用水的凈水劑C.H3PO2屬于一元弱酸,則H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:D.去除鍋爐上的水垢,通常先用碳酸鈉溶液處理,形成疏松物質(zhì)而后再用酸去除8.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.KClO溶液顯堿性:ClO?+H2O?HClO+OH?B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3:CH3COOH?CH3COO?+H+C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e?=Fe3+D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后,轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS):ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+9.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下,測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pHpH(HCOONa)<pH(K2S)Ka(HCOOH)>Ka2(H2S)B向淀粉溶液中加稀硫酸共熱,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱無(wú)磚紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有發(fā)生水解C加熱石蠟生成的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色加熱石蠟產(chǎn)生的氣體一定是乙烯D向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,再滴加CuCl2溶液先生成白色沉淀,后又有藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]10.下列實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD收集HCl證明氯化銀溶解度大于硫化銀證明乙炔可使溴水褪色驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響11.某溫度下,向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加過(guò)程中pM[pM=-lgM,M為c(Cl-)或c()]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。已知Ag2CrO4為深紅色沉淀,100.1≈1.259,≈1.265。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a(chǎn)1、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+):b>c>a1B.若將上述NaCl溶液的濃度改為0.2mol·L-1,則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)C.若將a1與b點(diǎn)溶液混合,則有AgCl與Ag2CrO4固體析出D.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí),可用K2CrO4溶液作指示劑12.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快B.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí),腐蝕速率最小C.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說(shuō)明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比D.對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl-也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率二、填空題13.鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含鐵的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等雜質(zhì)。工業(yè)上以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂(輕質(zhì):疏松粉末狀、體積蓬松,重質(zhì):顆粒狀、體積緊密),工藝流程如圖所示:已知:生成氫氧化物沉淀的pH如表所示物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.97.66.07.39.1沉淀完全3.29.68.09.311.1請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)濾渣1的成分有___________(填化學(xué)式)。(2)步驟“加NaOH”需要調(diào)節(jié)pH值的范圍為_______。(3)沉淀1的成分為____(填化學(xué)式),步驟“加水煮沸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)步驟“加水煮沸”不能時(shí)間太長(zhǎng),原因是____________。(5)最近研究表明,常溫下在含有Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物質(zhì)的量的NH4HCO3,控制pH值在9.5左右,鎂的沉淀率能達(dá)到99%,產(chǎn)物為一種含結(jié)晶水的復(fù)鹽,可用于煅燒制取輕質(zhì)氧化鎂,經(jīng)XDR(X射線衍射)分析該復(fù)鹽含水與含鎂的物質(zhì)的量相等。寫出制取該復(fù)鹽的離子方程式:___________。14.將1.800gFeC2O4·2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析,測(cè)得其熱重分析曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示:已知:①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。②500℃之前,該熱重分析儀的樣品池處于氬氣氣氛中,500℃時(shí)起,樣品池與大氣相通。回答下列問(wèn)題:(1)300℃時(shí)是樣品脫水的過(guò)程,試確定350℃時(shí)樣品是否脫水完全___________(填“是”或“否”)(2)400℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式是___________。(3)將600℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫,再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解,用pH試紙測(cè)得所得溶液的pH=3,其原因是___________(用離子方程式回答)。向該溶液中滴加適量NaOH溶液,生成紅褐色沉淀,測(cè)得此時(shí)溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10-11mol·L-1,則此時(shí)溶液的pH=___________(已知:Ksp[Fe(OH)2]=8.0

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