氧化還原反應(yīng)方程式配平(新教材新高考)(原卷版)

專題一物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)方程式配平選擇題（共12小題）1．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為NH4NO3→HNO3+N2+H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．配平后H2O的系數(shù)為6 B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng) D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶32．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是A．IOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))是氧化劑，具有氧化性 B．氧化性：MnOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))＞IOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))C．氧化劑和還原劑的微粒個(gè)數(shù)之比為5∶2 D．若有2個(gè)Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個(gè)電子3．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。一種制備方法如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：A．整個(gè)流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型均為氧化還原反應(yīng)B．過(guò)量Cl2會(huì)將氧化為IOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))，其反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+I2+12OH-=2IOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))+10Cl-+6H2OC．通入Cl2后，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3D．轉(zhuǎn)化中生成的沉淀與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物可循環(huán)使用4．H2S和O2混合氣體，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是A．過(guò)程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中屬于氧化還原反應(yīng)的只有Ⅰ和ⅢB．過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺2>S>Fe3+D．對(duì)于過(guò)程Ⅲ反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶15．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))+4H+。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑6．接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工業(yè)制備高純硅經(jīng)過(guò)下列主要變化：FeS2SO2SO3H2SO4NH3NONO2HNO3SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說(shuō)法符合事實(shí)的是(已知SiHCl3中H的化合價(jià)為-1)A．所有變化都是氧化還原反應(yīng)B．2、4、5、8都是化合反應(yīng)，反應(yīng)3、6均用水作吸收劑C．反應(yīng)7的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2↑D．反應(yīng)9每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子7．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示，下列說(shuō)法不正確的是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOHA．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)B．反應(yīng)①、②是氧化還原反應(yīng)，③不是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子8．工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(7)))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4(未配平)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．1molK2Cr2O7反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子3mol B．K2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為+7價(jià)C．參與反應(yīng)的Fe2+與Cr2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(7))物質(zhì)的量之比為6：1 D．FeSO4是氧化劑9．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2Cl-②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸Cl2Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2Mn2+A．第①組反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3B．氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO4>O2>Fe3+>Cl2>Fe2+C．還原性強(qiáng)弱比較：H2O2>Mn2+>Cl-D．④的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1610．已知反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O→SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))+2Fe2++W；②Cr2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(7))+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．方程式①中為4OH-B．還原性強(qiáng)弱：SO2>Fe2+C．a(chǎn)=6，b=7D．反應(yīng)Cr2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(7))+3SO2+2H+=2Cr3++3SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))+H2O不能發(fā)生11．已知離子方程式：As2S3+H2O+NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))→AsOeq\o(\s\up5(3-),\s\do2(4))+SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))+NO↑+___(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后的溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o(\s\up5(3-),\s\do2(4))和SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))12．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示。下列說(shuō)法不正確的是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOHA．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)B．反應(yīng)①、②、③均是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子填空題（共4題）13．氮元素的常見化合價(jià)及其化合價(jià)對(duì)應(yīng)的常見物質(zhì)的化學(xué)式如下表，試回答下列問(wèn)題：化合價(jià)-3+1+2+3+4+5化學(xué)式NH3N2ONON2O3NO2N2O5（1）從化合價(jià)上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“還原”)性。（2）下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體 D．CaCl2固體（3）NO與NO2中氮元素的價(jià)態(tài)均處于中間價(jià)態(tài)，則NO與NO2均既有氧化性又有還原性。①NO極易與氧氣反應(yīng)，NO表現(xiàn)_______性；在一定條件下NO與氨氣發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，其化學(xué)方程式為_______。②NO2可與H2O發(fā)生自身歧化反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；NO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，其中一種是NaNO2，寫出NO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。③汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器，可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，將汽車尾氣中的有害氣體CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。④工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：寫出NO2被吸收過(guò)程中的離子方程式：_______。14．Ⅰ.煤炭中的硫以的形式存在，在有水和空氣及脫硫微生物存在的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)離子方程式依次為①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-；②_______Fe2++_______O2+_______H+_______Fe3++_______；③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；④2S2+3O2+2H2O4H++2SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))。已知：FeS2中的硫元素為-1價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②的離子方程式配平并補(bǔ)充完整________。（2）反應(yīng)③中的還原劑是_______。（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為_______從煤炭中分離出來(lái)。（4）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化培燒的化學(xué)反應(yīng)為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_______。Ⅱ.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。（5）高爐煉鐵的尾氣中通常含有較多的SO2氣體。為減少污染，分離并回收氣體，工業(yè)上用堿性工業(yè)廢渣吸收SO2氣體，脫硫效率、尾氣中SO2的質(zhì)量濃度和溫度的關(guān)系如圖所示。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，脫硫合適的溫度是_______℃；選擇合適的質(zhì)量濃度，經(jīng)測(cè)定40min內(nèi)共處理10m3廢氣，則40min內(nèi)平均脫硫速率為_______mg·min-1。Ⅲ.完成下列問(wèn)題（6）工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，治煉銅的化學(xué)反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。當(dāng)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)中被還原的元素是_______(填元素符號(hào))。當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______。15．“價(jià)一類”二維圖基于核心元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別研究物質(zhì)，為我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了新思路。如圖是硫及其化合物的“價(jià)一類"二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題。（1）X的結(jié)構(gòu)式為_______。（2）請(qǐng)寫出SO2轉(zhuǎn)化為H2SO3的化學(xué)方程式_______，將Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，需加入_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。（3）Y的濃溶液與S單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)，已知Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則Cr元素在還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_______。（5）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_______(填字母)。A．SO2+Na2SO3 B．SO2+Na2SO4 C．Na2SO3+Na2SO4 D．S+Na2SO3（6）寫出SO2氣體有弱氧化性的化學(xué)方程式_______。16．細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。（1）圖中所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有_______(填字母序號(hào))。A．N2轉(zhuǎn)化為NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))的過(guò)程 B．NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(2))轉(zhuǎn)化為NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))的過(guò)程C．NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(2))轉(zhuǎn)化為N2的過(guò)程 D．NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))轉(zhuǎn)化為NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(2))的過(guò)程（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來(lái)源之一，檢驗(yàn)氨態(tài)氮肥中NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))的實(shí)驗(yàn)方法是_______。（3）反硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（4）在氨氧化細(xì)菌的作用下，NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))與NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(2))可以轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻Ｔ摲磻?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.1m