第12講-鐵銅及其化合物(強(qiáng)化訓(xùn)練)(原卷版)

第12講鐵銅及其化合物（強(qiáng)化訓(xùn)練）1.我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲……日久起銷，用刀刮其銷……所刮下之銷末，名鐵線粉”。下列關(guān)于“鐵線粉”的說法錯誤的是() A．鐵線粉的主要成分為Fe2O3·xH2O B．“用刀刮其銷……所刮下之銷末”指質(zhì)地疏松 C．“鐵線粉”易溶于水 D．“鐵線粉”的形成是因?yàn)槲醺g2.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是() A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾 D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀3.下列敘述正確的是()A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化(2019·江蘇，6A)B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可除去工業(yè)廢氣中的Cl2(2019·天津，3A)C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色(2018·江蘇，6A)D．給定條件下，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：Feeq\o(→,\s\up11(Cl2),\s\do4(點(diǎn)燃))FeCl2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Fe(OH)2(2017·江蘇，7A)4.下列說法中正確的有()①稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅②鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁③蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液,可制備無水AlCl3④用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物⑤氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板⑥金屬鎂失火不可用水來滅火⑦向2mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,看到黃色逐漸消失,加1滴KSCN溶液,溶液顏色不變,證明還原性:Fe>Fe2+A.3個 B.4個 C.5個 D.6個5.下列離子方程式書寫正確的是()A.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeSH2S↑+Fe2+B.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32?Al2(CO3)3C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+D.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H26.有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()A．將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體B．FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強(qiáng)C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI37.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是()A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2B．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)3和H2SO4C．原混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.2molD．原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－18.（雙選）球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：下列說法不正確的是()A．固體2是氧化鐵B．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2C．溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0g固體D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO和CO2生成9.某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯誤的是()A．裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3＋能將SO2氧化成SO42-B．實(shí)驗(yàn)室中配制加70%硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒C．三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣D．裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣10.某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3組成?，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該混合物，將其溶于100mL1.25mol·L－1硫酸中，生成0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，并得到溶液X，測得溶液X中c(H＋)為0.5mol·L－1(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是()A．混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為0.025molB．混合物中FeCO3的物質(zhì)的量為0.03molC．若溶液X遇KSCN溶液顯紅色，則溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1molD．若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，則混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08mol11.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①② B．①③C．②③ D．①②③12.(1)下列各圖示中，能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。②除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。13．綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法： 查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25℃時飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，最好選用的試劑為________。 A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液(2)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是(寫兩點(diǎn))________________、________________。(3)操作Ⅳ的順序依次為________、冷卻結(jié)晶、過濾。13.某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3＋，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，________________(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有________。(2)針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3＋，乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3＋，乙依據(jù)的原理是_____________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時量少；溶液紅色較3min時加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺(資料：Ag＋與SCN－生成白色沉淀AgSCN)②對Fe3＋產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3＋；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于____________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3＋；假設(shè)c：酸性溶液中的NOeq\o\al(－,3)具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3＋；假設(shè)d：根據(jù)__________________________________現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag＋，可產(chǎn)生Fe3＋。③下述實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3＋的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的_____________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如下圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是_____________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn)ⅰ—ⅲ中Fe3＋濃度變化的原因：_______________。14.某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________ ______________。(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色； ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀； ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號)；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______________________；生成沉淀的原因是_______________(用平衡移動原理解釋)。15.一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S＋2CuCl2=4CuCl＋S；②_________________________________________________。(3)“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是_______________________。