專(zhuān)項(xiàng)15-物質(zhì)之間的“類(lèi)比”(新高考專(zhuān)用)(解析版)

第二篇元素及其化合物專(zhuān)項(xiàng)15物質(zhì)之間的“類(lèi)比”類(lèi)比是指能過(guò)兩個(gè)或兩類(lèi)不同的對(duì)象進(jìn)行比較，找出它們的相似或相同之處，以此為依據(jù)，把其中的某一對(duì)象的有關(guān)知識(shí)或結(jié)論遷移到另一對(duì)象中去。通過(guò)類(lèi)比，可溝通新舊知識(shí)之間的聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的遷移，收到化難為易，化生為熟的效果，是一種重要的創(chuàng)造性思維方法。它產(chǎn)生的奇效就是舉一反三，觸類(lèi)旁通。尤其是近年高考化學(xué)試題中的新情境題，凸出了起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，在基礎(chǔ)知識(shí)上開(kāi)鑿深的特點(diǎn)，其目的是為了拓寬學(xué)生的知識(shí)視野，并考查學(xué)生運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的靈活性和應(yīng)變能力，類(lèi)比法已成為重要的解題途徑。值得注意的是，在運(yùn)用類(lèi)比時(shí)，必須抓住事物的本質(zhì)特征，要防止從表象出發(fā)進(jìn)行機(jī)械類(lèi)比，胡亂類(lèi)推。1．(2022?遼寧省選擇性考試)下列類(lèi)比或推理合理的是()已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：Cl2Br2類(lèi)比沸點(diǎn)：H2B酸性：HClO4類(lèi)比酸性：HClC金屬性：FeCu推理氧化性：Fe3+Cu2+DKsp：Ag2CrO4AgCl推理溶解度：Ag2CrO4AgCl【答案】A【解析】A項(xiàng)，Cl2Br2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高，可推知分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：H2，所以沸點(diǎn)：H2，故A正確；B項(xiàng)，非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO4，酸性：HCl，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由金屬性：FeCu，可推出氧化性Fe2+Cu2+；由離子方程式2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可得，氧化性：Fe3+Cu2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ag2CrO4和AgCl的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同，不能通過(guò)Ksp大小來(lái)比較二者在水中的溶解度，故D錯(cuò)誤；故選A。2．(2022·浙江省1月選考)下列推測(cè)不合理的是()A．相同條件下，Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C．相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近三氯化磷中的磷原子發(fā)生反應(yīng)生成五氯化磷，A正確；B項(xiàng)，OPBrCl2與H2O反應(yīng)的方程式為：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3種酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從P—Br鍵到P—F鍵，鍵的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，在和水反應(yīng)時(shí)越難斷裂，反應(yīng)速率越慢，C正確；D項(xiàng)，PBr3與C2H5OH反應(yīng)的時(shí)候，Br乙醇羥基上的氫原子結(jié)合，乙醇的其余部分和磷結(jié)合生成P(OC2H5)3，D正確；故選B。3．(2021·浙江省6月選考)下列“類(lèi)比”結(jié)果不正確的是()A．H2O2的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱B．H2O的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架(C-O-C)構(gòu)型為V形C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D．將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈絳藍(lán)色【答案】C【解析】A項(xiàng)，H2O2分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：O-O，熱穩(wěn)定性弱于H2O，N2H4分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：N-N，熱穩(wěn)定性弱于NH3，A正確；B項(xiàng)，H2O中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，sp3雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為：V形，二甲醚的分子骨架(C-O-C)中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，sp3雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為：V形，B正確；C項(xiàng)，鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，多羥基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確；故選C。4．(2021·浙江省1月選考)下列“類(lèi)比”合理的是()A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A不合理；B項(xiàng)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)SO2被氧化成SO42-，ClO-被還原成Cl-，B不合理；C項(xiàng)，Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D項(xiàng)，氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；故選C。類(lèi)比法是根據(jù)事物的形態(tài)、屬性、結(jié)構(gòu)、功能以及理論的原則、形式、方法、內(nèi)容，在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，為進(jìn)一步認(rèn)識(shí)事物的一種有效的試探性的判斷方法。美國(guó)數(shù)學(xué)家G·波利亞指出，“類(lèi)比就是一種相似”。類(lèi)比推理通?？捎孟铝行问絹?lái)表示：A具有性質(zhì)B具有性質(zhì)因此，B也可能具有性質(zhì)。其中，分別相同或相似。欲提高類(lèi)比的可靠性，應(yīng)盡量滿(mǎn)足條件：(1)A與B共同(或相似)的屬性盡可能地多些；(2)這些共同(或相似)的屬性應(yīng)是類(lèi)比對(duì)象A與B的主要屬性；(3)這些共同(或相似)的屬性應(yīng)包括類(lèi)比對(duì)象的各個(gè)不同方面，并且盡可能是多方面的；(4)可遷移的屬性d應(yīng)該是和屬于同一類(lèi)型。1．(2022·浙江省五校高三聯(lián)考)下列類(lèi)比正確的是()A．Fe3Cl8可表示為FeCl2?2FeCl3，則在水溶液中制備的Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3B．NH3與足量鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl，則N2H4與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H4Cl2C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)沉淀D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，則乙苯可被酸性KMnO4氧化成苯乙酸【答案】B【解析】A項(xiàng)，I-具有強(qiáng)還原性與氧化性的Fe3+在溶液中要反應(yīng)分別變?yōu)镮2和Fe2+，所以溶液中不可能存在FeI3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3中的氮有孤電子對(duì)可以結(jié)合H+，N2H4中的2個(gè)N與它相似鹽酸反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，使溶液酸化，酸性條件下NO3-將SO2氧化并與Ba2+產(chǎn)生了不溶于酸的BaSO4沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KMnO4氧化苯環(huán)上的烷基時(shí)C-C鍵發(fā)生斷裂，所以苯乙烷氧化產(chǎn)生的是苯甲酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。2．(2022·浙江省紹興諸暨市高三二模)下列“類(lèi)比”不合理的是()A．丙醛能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，丙酮也可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯中所有原子都在同一平面上，則2，3-二甲基-2-丁烯中所有碳也在同一平面上C．往NaOH溶液通少量CO2，生成Na2CO3，則往苯酚鈉溶液中通入少量CO2，也生成Na2CO3D．Na2SO4溶液在空氣中蒸干得到Na2SO4固體，則Fe2(SO4)3溶液在空氣中蒸干也得到Fe2(SO4)3固體【答案】C【解析】A項(xiàng)，丙醛含碳碳雙鍵，能與氫氣加成，丙酮含羰基，能與氫氣加成，A正確；B項(xiàng)，乙烯中氫原子與碳碳雙鍵直接相連，所有原子都在同一平面上，2，3-二甲基-2-丁烯的碳骨架為，所有C原子共平面，B正確；C項(xiàng)，往NaOH溶液通少量CO2，生成Na2CO3，苯酚酸性弱于碳酸，則往苯酚鈉溶液中通入少量CO2，生成NaHCO3，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2SO4溶液在空氣中蒸干得到Na2SO4固體，F(xiàn)e2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液在空氣中蒸干鐵離子水解，產(chǎn)生Fe(OH)3和H2SO4，最終仍得到Fe2(SO4)3固體，D正確；故選C。3．(2022·浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)下列推測(cè)不正確的是A．固體加熱可生成，則固體加熱可生成OB．與水反應(yīng)生成和CH4，則與C2H5OH反應(yīng)生成和CH4C．Na與固體在一定條件下生成，則Na與在一定條件下生成CD．無(wú)水CH3COONa與NaOH固體加熱能生成CH4，則無(wú)水HCOONa與NaOH固體加熱能生成H2【答案】A【解析】A項(xiàng)，受熱易被空氣氧化，加熱固體時(shí)生成的產(chǎn)物為氧化鐵、二氧化氮和氧氣，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水和C2H5OH分子中均含有—OH，與水反應(yīng)生成和CH4，推測(cè)與C2H5OH反應(yīng)生成和CH4，B正確；C項(xiàng)，金屬鈉的還原性很強(qiáng)，鈉與四氯化鈦置換出鈦元素，同時(shí)生成氯化鈉，同理，鈉也可以與四氯化碳發(fā)生反應(yīng)生成C和氯化鈉，推測(cè)合理，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)有機(jī)物烴基的特點(diǎn)，結(jié)合無(wú)水CH3COONa與NaOH固體加熱能生成CH4，則無(wú)水HCOONa與NaOH固體加熱能生成H2，推理合理，D正確；故選A。4．(2022·浙江省臺(tái)州市高三教學(xué)質(zhì)量評(píng)估二模)下列推測(cè)不合理的是()A．硫磺和SO2在一定條件下可以合成S2OB．NH2Cl能與水反應(yīng)生成一種弱酸C．相同條件下，CH2Cl2比SiH2Cl2更容易與O2反應(yīng)D．FeO2投入足量稀硫酸中有氣體生成【答案】C【解析】A項(xiàng)，硫磺是S單質(zhì)，化合價(jià)為0，SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，S2O中硫元素化合價(jià)為+1價(jià)，所以硫磺和SO2在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)合成S2O，故A合理；B項(xiàng)，NH2Cl能與水反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種弱酸次氯酸和氨氣，故B合理；C項(xiàng)，相同條件下，CH4的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，則穩(wěn)定性CH2Cl2強(qiáng)于SiH2Cl，SiH2Cl更容易與O2反應(yīng)，故C不合理；D項(xiàng)，F(xiàn)eO2中氧元素為-1價(jià)，鐵元素為+2價(jià)，則投入足量稀硫酸中生成硫酸亞鐵，氧氣和水，故D合理；故選C。5．(2022·浙江省湖州、麗水、衢州三地市教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))已知(CN)2與Cl2性質(zhì)相似，氧化性(CN)2>Cl2。下列推測(cè)不合理的是()A．(CN)2溶于水可生成兩種酸B．HCN能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．(CN)2為直線型分子D．NaCN可代替NaCl配制生理鹽水【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題中信息，(CN)2與Cl2性質(zhì)相似，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，故(CN)2溶于水可生成兩種酸，A正確；B項(xiàng)，氯化氫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則HCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；C項(xiàng)，氯氣是直線形分子，則(CN)2也為直線型分子，C正確；D項(xiàng)，NaCN溶于水，水解顯堿性，且有毒，不能代替NaCl配制生理鹽水，D錯(cuò)誤；故選D。6．(2022·浙江省普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟高三統(tǒng)測(cè))下列推測(cè)不合理的是()A．Na2S2與鹽酸反應(yīng)生成H2S2 B．Mg2C3和Al4C3都可與水反應(yīng)生成丙炔C．用NaOH溶液吸收COCl2可能得到三種鹽 D．LiAlH4與水反應(yīng)生成H2【答案】B【解析】A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、H2O2，H2O2不穩(wěn)定會(huì)分解出氧氣，Na2O2與Na2S2結(jié)構(gòu)類(lèi)似，則性質(zhì)相似、故Na2S2與鹽酸反應(yīng)生成H2S2，A正確；B項(xiàng)，Al4C3中Al呈+3、C呈-4價(jià)，與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，COCl2中Cl呈-1、C呈+4價(jià)，水解可得鹽酸和碳酸、則用一定量NaOH溶液吸收COCl2可能生成NaCl、碳酸鈉、碳酸氫鈉，C正確；D項(xiàng)，LiAlH4是強(qiáng)還原劑、與水反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成H2，D正確；故選B。7．(2022·浙江省紹興市高三選考科目適應(yīng)性考試二模)下列推理合理的是()A．NaCl固體與濃H2SO4加熱可制HCl，則NaI固體與濃H2SO4加熱制HIB．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2C．實(shí)驗(yàn)室可利用AlCl3與足量氨水反應(yīng)來(lái)制備Al(OH)3，則也可利用CuCl2與足量氨水反應(yīng)生成Cu(OH)2D．Fe與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)生成Cu2S【答案】D【解析】A項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)aI氧化為I2，不能用NaI固體與濃H2SO4加熱制HI，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu(OH)2溶于過(guò)量氨水，因此不能利用CuCl2與足量氨水反應(yīng)生成Cu(OH)2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫的氧化性較弱，只能將金屬氧化到較低價(jià)態(tài)，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，故D正確；故選D。8．(2022·浙江省溫州市高三高考適應(yīng)性測(cè)試二模)下列推測(cè)不合理的是()A．S與足量H2O反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸B．S2與H2O2結(jié)構(gòu)具有相似性C．相同濃度下，酸性由強(qiáng)到弱的順序：＞D．SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2【答案】A【解析】A項(xiàng)，S與足量H2O反應(yīng)生成兩種酸分別為鹽酸和亞硫酸，鹽酸是強(qiáng)酸，但亞硫酸是弱酸，故A符合題意；B項(xiàng)，S2與H2O2結(jié)構(gòu)具有相似性，兩個(gè)硫原子間與兩個(gè)氧原子間一樣形成非極性鍵，故B不符合題意；C項(xiàng)，氯的電負(fù)性大于溴，碳氯鍵的極性大于碳溴鍵，相同濃度下，酸性由強(qiáng)到弱的順序：＞，故C不符合題意；D項(xiàng)，SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2，SO(CH3)2得到氧原子生成SO2(CH3)2發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。9．(2022·浙江省高三高考選考科目聯(lián)考)下列“類(lèi)比”推測(cè)不合理的是()A．Na2S2與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、S和H2S，則S2Cl2在鹽酸中轉(zhuǎn)化為HCl、S和H2SB．Na2O2具有較強(qiáng)的氧化性，則Na2S2也具有氧化性，但比Na2O2弱C．H2O2易分解為H2O和O2，則H2S2也易分解為H2S和SD．H2O2的分子構(gòu)型不是直線形，則S2Cl2也不是直線形【答案】A【解析】A項(xiàng)，二氯化二硫中硫元素為+1價(jià)，在鹽酸中與水反應(yīng)生成氯化氫、硫和二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，所以過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，過(guò)硫化鈉中硫元素也為-1價(jià)，所以過(guò)硫化鈉也具有氧化性，但硫元素的電負(fù)性小于氧元素，-1價(jià)硫元素的得到電子的能力弱于-1價(jià)氧元素，氧化性弱于過(guò)氧化鈉，故B正確；C項(xiàng)，過(guò)氧化氫中氧元素為-1價(jià)，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成氧氣和水，過(guò)硫化氫中硫元素也為-1價(jià)，所以性質(zhì)也不穩(wěn)定，易分解生成硫和硫化氫，故C正確；D項(xiàng)，過(guò)氧化氫分子中氧原子為sp3雜化，過(guò)氧化氫的分子構(gòu)型是V形，不是直線形，二氯化二硫分子中硫原子也為sp3雜化，所以二氯化二硫的分子構(gòu)型也是V形，也不是直線形，故D正確；故選A。10．(2022·浙江省百校高三選考模擬檢測(cè))下列類(lèi)比推理結(jié)果正確的是()A．根據(jù)主族元素最高正價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，類(lèi)比推出鹵族元素最高正價(jià)都是7B．鐵或鋁制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，類(lèi)比推出鐵或鋁制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)濃鹽酸C．根據(jù)Fe(OH)3+3H═Fe3+3H2O反應(yīng)，類(lèi)比推出Fe(OH)3+3HI═FeI3+3H2O反應(yīng)D．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可寫(xiě)成FeO·Fe2O3，類(lèi)比推出Pb3O4可寫(xiě)成2PbO?PbO2【答案】D【解析】A項(xiàng)，鹵素中，F(xiàn)不存在正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能使鐵鋁鈍化，所以鐵或鋁制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，但濃鹽酸與鐵鋁生成氯化物，可以腐蝕槽車(chē)，不能密封貯運(yùn)濃鹽酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鐵與HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫(xiě)出Pb的兩種氧化物形式為PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以寫(xiě)成2PbO?PbO2，故D正確；故選D。11．(2022·浙江省金麗衢十二校、七彩聯(lián)盟高三階段性聯(lián)考)下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是()A．甲酸乙酯能與新制氫氧化銅反應(yīng)，則乙酸乙酯也能與新制氫氧化銅反應(yīng)B．SiCl4在水中可生成H4SiO4，則SiCl4在C2H5OH中也可生成Si(OC2H5)4C．SO2和過(guò)量BaCl2溶液無(wú)沉淀生成，則SO2和過(guò)量Ba(NO3)2溶液也無(wú)沉淀生成D．鐵碳合金插入稀硫酸會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，則銅碳合金插入稀硫酸也會(huì)發(fā)生析氫腐蝕【答案】B【解析】A項(xiàng)，甲酸乙酯中含有醛基具有還原性，能與新制氫氧化銅反應(yīng)；乙酸乙酯不含醛基，不能與新制氫氧化銅反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiCl4在水中可生成H4SiO4，則SiCl4在C2H5OH中也可生成Si(OC2H5)4，B正確；C項(xiàng)，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，故SO2和過(guò)量Ba(NO3)2溶液會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅活動(dòng)性較弱，不和稀硫酸反應(yīng)，故銅碳合金插入稀硫酸不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，D錯(cuò)誤；故選B。12．(2022·浙江省名校協(xié)作體高三化學(xué)模擬聯(lián)考)“類(lèi)比”是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，但“類(lèi)比”是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列“類(lèi)比”合理的是()A．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，則CH4的沸點(diǎn)也高于SiH4B．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3C．鈉性質(zhì)活潑，通常保存在煤油中，則鋰也應(yīng)該保存在煤油中可隔絕空氣中的O2和H2OD．NaCl固體與濃硫酸可以制備HCl，則CaF2固體與濃硫酸可以制備HF【答案】D【解析】A項(xiàng)，氫化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，氨分子之間形成氫鍵、PH3分子之間不能形成氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)高于PH3，甲烷和硅烷中都不存在氫鍵，所以CH4沸點(diǎn)低于SiH4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成Ag(NH3)2OH，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈉性質(zhì)活潑，通常保存在煤油中，鋰的密度比煤油小，則鋰也應(yīng)該保存在石蠟油中可隔絕空氣中的O2和H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl固體與濃硫酸可以制備HCl，利用的是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，HF是氣體，也可以從體系中揮發(fā)出去，故CaF2固體與濃硫酸可以制備HF，故D正確；故選D。13．(2022·浙江省寧波“十?！备呷聦W(xué)期聯(lián)考)下列推測(cè)不合理的是()A．COCl2和足量NH3反應(yīng)可以生成兩種鹽B．鹵素與磷單質(zhì)反應(yīng)可得到五鹵化物，其熱穩(wěn)定性隨鹵素原子序數(shù)的遞增而減弱C．由實(shí)驗(yàn)測(cè)得PCl5中含有正四面體的陽(yáng)離子和正八面體的陰離子，則PCl5中存在[PCl4]+和[PCl6]-D．POCl3與R-OH反應(yīng)比POBr3與R-OH反應(yīng)更難【答案】A【解析】A項(xiàng)，因COCl2和足量NH3反應(yīng)方程式為：NH3+COCl2+H2O=CO(OH)Cl+NH4Cl，只生成氯化銨一種鹽，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，五鹵化物的穩(wěn)定性隨著鹵素非金屬性的減弱而減弱，即隨著鹵素原子序數(shù)的遞增而減弱，B正確；C項(xiàng)，[PCl4]+呈正四面體結(jié)構(gòu)，[PCl6]-呈正八面體結(jié)構(gòu)，結(jié)合題意，C正確；D項(xiàng)，POX3(X為Cl、Br)與R-OH的反應(yīng)為取代反應(yīng)，醇氧基取代鹵素原子同時(shí)生成HX，氯原子比溴原子半徑小，Cl—P鍵的鍵能更大，更加不易被取代，D正確；故選A。14．(2022·浙江省十校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是()A．溴單質(zhì)的熔點(diǎn)低于碘單質(zhì)，則鎂的熔點(diǎn)也低于鈣的熔點(diǎn)B．NH3空間結(jié)構(gòu)呈三角錐型，則BF3空間結(jié)構(gòu)也呈三角錐型C．鈉在空氣中加熱能生成過(guò)氧化鈉，則鋰在空氣中加熱也能生成過(guò)氧化鋰D．重鉻酸鉀能氧化乙醇，則高錳酸鉀也能氧化乙醇【答案】D【解析】A項(xiàng)，同主族金屬由上而下熔點(diǎn)降低，鎂的熔點(diǎn)高于鈣的熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，BF3中B價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，空間結(jié)構(gòu)為三角形，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋰不如鈉活潑，鋰在空氣中加熱生成氧化鋰，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，重鉻酸鉀、高錳酸鉀均具有強(qiáng)氧化性，重鉻酸鉀能氧化乙醇，則高錳酸鉀也能氧化乙醇，D正確；故選D。15．(2022·浙江省浙南名校高三聯(lián)考)下列“類(lèi)比”結(jié)果不正確的是()A．CuSO4溶液在空氣中蒸干得到CuSO4固體，則Fe2(SO4)3溶液在空氣中蒸干得到Fe2(SO4)3固體B．一定條件下，Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3，則Na和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Na2OC．NaAlO2溶液和過(guò)量HCl反應(yīng)生成AlCl3，則NaFeO2溶液和過(guò)量HCl反應(yīng)生成FeCl3D．適量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，則適量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO【答案】D【解析】A項(xiàng)，CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，在加熱過(guò)程中水分蒸發(fā)，溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2和H2SO4，由于硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，Cu(OH)2和H2SO4有發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水，因此CuSO4溶液在空氣中蒸干得到CuSO4固體；同理Fe2(SO4)3溶液在加熱過(guò)程中水分揮發(fā)，鹽水解產(chǎn)生Fe(OH)3和H2SO4，后二者又反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3，故Fe2(SO4)3溶液在空氣中蒸干得到Fe2(SO4)3固體，A正確；B項(xiàng)，由于金屬活動(dòng)性：Al＞Fe，所以在高溫下，Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和Al2O3，由于金屬活動(dòng)性：Na＞Fe，則在高溫下Na也可以與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和Na2O，B正確；C項(xiàng)，由于酸性：HCl＞Al(OH)3，所以向NaAlO2溶液加入過(guò)量HCl，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O，生成AlCl3；同理可知NaFeO2溶液和過(guò)量HCl反應(yīng)生成FeCl3和水，C正確；D項(xiàng)，由于酸性：H2CO3＞HClO，所以將適量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+HClO；若將SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中，由于SO2具有還原性，Ca(ClO)2具有氧化性，SO2、H2O與Ca(ClO)2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4、HCl，D錯(cuò)誤；故選D。16．(2022?浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三聯(lián)考)下列推理結(jié)果正確的是()A．目前芯片用硅基材料，未來(lái)可能用碳基材料B．金屬鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，則金屬鋰在空氣燃燒生成Li2O2C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中至過(guò)量，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中至過(guò)量，也沒(méi)明顯現(xiàn)象D．1mol乙醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)可得2mol金屬銀，則1mol甲醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)也可得2mol銀【答案】A【解析】A項(xiàng)，目前芯片都是使用硅基半導(dǎo)體材料制造的，被稱(chēng)為硅基芯片，未來(lái)碳基芯片將成為芯片發(fā)展的主流，故A正確；B項(xiàng)，Na的金屬性強(qiáng)于Li，金屬鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，金屬鋰在空氣燃燒生成Li2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則CO2通入Ba(NO3)2溶液中至過(guò)量，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中至過(guò)量，由于硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性，二氧化硫被氧化成硫酸根，硫酸根與鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1mol乙醛分子中含有1mol醛基，與足量的銀氨溶液反應(yīng)可得2mol金屬銀，而1mol甲醛分子中可以看成有2mol醛基，則與足量的銀氨溶液反應(yīng)可得4mol銀，故D錯(cuò)誤；故選A。17．(2022?浙江省9+1高中聯(lián)盟高三聯(lián)考)下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是()A．適量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，則適量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClOB．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和NaCl固體共熱制備HCl，則可用濃硫酸和NaBr固體共熱制備HBrC．Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，則Mg與SO2反應(yīng)生成MgO和SD．Fe和S反應(yīng)生成FeS，則Cu和S反應(yīng)生成Cu2S【答案】D【解析】A項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，離子方程式為Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸能夠氧化HBr，則不能用NaBr固體與濃硫酸共熱制備HBr，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若Mg的量是過(guò)量的，Mg與生成的S繼續(xù)反應(yīng)生成MgS，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S具有弱氧化性，與多價(jià)態(tài)金屬反應(yīng)生成低價(jià)產(chǎn)物，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)可生成Cu2S，故D正確；故選D。18．(2022?浙江省杭州地區(qū)及周邊重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)下列“類(lèi)比”結(jié)果不正確的是()A．H2O2的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，則C2H6的熱穩(wěn)定性比CH4的弱B．H2O的分子構(gòu)型為V形，則OF2的分子構(gòu)型為V形C．純水的電離H2O+H2H3+O+OH-，則液氨的電離NH3+NH3NH4++NH2-D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也沒(méi)有沉淀生成【答案】D【解析】A項(xiàng)，H2O2含有氧氧單鍵，C2H6含有碳碳單鍵，氧氧單鍵比氧氫單鍵鍵長(zhǎng)常，碳碳單鍵比碳?xì)鋯捂I建常常，因此H2O2的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，C2H6的熱穩(wěn)定性比CH4的弱，故A正確；B項(xiàng)，H2O、OF2的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，孤電子對(duì)數(shù)均為2，因此分子構(gòu)型都為V形，故B正確；C項(xiàng)，純水的電離H2O+H2H3+O+OH-，則液氨也存在類(lèi)似于水的電離NH3+NH3NH4++NH2-，故C正確；D項(xiàng)，CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故選D。19．(2022?浙江省湖州、衢州、麗水三地市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是()A．N2分子中存在N≡N鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則CH≡CH的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．CO2與足量Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉，則SO2與足量Na2O2反應(yīng)生成亞硫酸鈉C．Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中，則Fe(OH)3也可以溶解在濃氨水中D．CH4的空間構(gòu)型為正四面體型，則C(CH3)4碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體型【答案】D【解析】A項(xiàng)，CH≡CH的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2有強(qiáng)氧化性，SO2與足量Na2O2反應(yīng)生成硫酸鈉，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鐵和氨氣分子不能形成絡(luò)合物，所以氫氧化鐵不能溶于濃氨水，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C(CH3)4中心碳是sp3雜化，且中心的碳和周?chē)?個(gè)碳形成4個(gè)相同的碳碳，故其碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體型，D正確；故選D。20．(2022?浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)下列“類(lèi)比”合理的是()A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)，則P2H4的沸點(diǎn)高于N2H4的沸點(diǎn)B．CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，則SO2與Ba(NO3)2溶液也不反應(yīng)C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，則NaBr與濃H3PO4加熱可制HBr【答案】D【解析】A項(xiàng)，N2H4分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于P2H4，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性條件下，SO2與Ba(NO3)2溶液可發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4的沉淀，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，還原性Fe＞I-＞Fe2+，因此Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，原理為難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，同理NaBr與濃H3PO4加熱可制得易揮發(fā)的HBr，D正確；故選D。21．(2022?浙江省金華十校高三選考模擬考試)下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是()A．可用排飽和食鹽水收集Cl2，則可用排飽和NH4Cl溶液收集NH3B．CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，則SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，則電離平衡也是動(dòng)態(tài)平衡D．FeCl3加入過(guò)量的氨水生成Fe(OH)3，則CuCl2，加入過(guò)量的氨水生成Cu(OH)2【答案】C【解析】A項(xiàng)，氨氣極易溶于水，不能用排飽和NH4Cl溶液收集NH3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到亞硫酸鈣，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)平衡、電離平衡均是動(dòng)態(tài)平衡，C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3加入過(guò)量的氨水生成Fe(OH)3，CuCl2溶液中加入過(guò)量的氨水生成[Cu(NH3)4]2+，D錯(cuò)誤；故選C。22．(2022?浙江省紹興市高三選考診斷性考試)下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是()A．乙炔的分子構(gòu)型為直線形，則的分子構(gòu)型也為直線形B．單質(zhì)的熔點(diǎn)Br2I2，則單質(zhì)的熔點(diǎn)NaKC．CO2、SO2是酸性氧化物，則NO2也是酸性氧化物D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀【答案】A【解析】A項(xiàng)，乙炔的分子構(gòu)型為直線形，是因?yàn)榇嬖谔继既I，HCN的分子存在碳氮三鍵，則HCN的分子構(gòu)型也為直線形，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)Br2I2，但單質(zhì)的熔點(diǎn)Na＞K，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2、SO2是酸性氧化物，但NO2與水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，則其不是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫與水反應(yīng)，生成亞硫酸，遇硝酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硝酸，硝酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞硫酸氧化為硫酸，則會(huì)產(chǎn)生沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。23．(2022?浙江省溫州市高三適應(yīng)性測(cè)試)下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是()A．MgCl2溶液低溫蒸干得到Mg(OH)2，則FeCl2溶液低溫蒸干得到Fe(OH)2B．NH3與足量鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl，則N2H4與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H6Cl2C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3，則少量CO2通入NaClO溶液生成Na2CO3D．消去反應(yīng)條件為濃硫酸，加熱，則消去反應(yīng)條件也為濃硫酸，加熱【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯化亞鐵在溶液低溫蒸干時(shí)鐵元素會(huì)被空氣中的氧氣氧化，最終生成氫氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由氨氣能與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化銨可知，聯(lián)氨與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H6Cl2，故B正確；C項(xiàng)，少量二氧化碳與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。24．(2022?浙江省五校高三聯(lián)考)下列“類(lèi)比”合理的是()A．Ca(ClO)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，則Ca(ClO)2與SO2反應(yīng)生成CaSO3和HClOB．C在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3C．Mg-Al原電池，Mg的活潑性比Al強(qiáng)，在稀硫酸介質(zhì)中，Mg做負(fù)極，則在稀氫氧化鈉介質(zhì)中，也是Mg做負(fù)極D．NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則H2NCH2COOH也可以與HCl反應(yīng)生成HOOCCH2NH3Cl【答案】D【解析】A項(xiàng)，Ca(ClO)2與SO2反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S在足量O2中燃燒生成SO2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，在氫氧化鈉介質(zhì)中應(yīng)該Al做負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2NCH2COOH既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則H2NCH2COOH也可以與HCl反應(yīng)生成HOOCCH2NH3Cl，故D正確；故選D。25．(2022?浙江省嘉興市高三選考模擬測(cè)試)下列“類(lèi)比”結(jié)果說(shuō)法正確的是()A．SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成，則SO3通入BaCl2溶液中也無(wú)沉淀生成B．Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，則Na2S與CS2反應(yīng)生成Na2CS3C．Na與濃H2SO4共熱可制H，則Na與濃H2SO4共熱也可制D．向A溶液中加入過(guò)量氨水生成A，則往Cu溶液中加入過(guò)量氨水生成Cu(OH)2【答案】B【解析】A項(xiàng)，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O和S屬于同主族，CO2、CS2的性質(zhì)具有相似性，Na2O為堿性氧化物，與CO2、CS2分別反應(yīng)生成Na2CO3、Na2CS3，故B正確；C項(xiàng)，HI具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸能將HI氧化，因此NaI與濃硫酸反應(yīng)共熱不能制HI，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu(OH)2能與過(guò)量氨水反應(yīng)Cu(NH3)4(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選B。26．(2022?浙江省普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟高三統(tǒng)一測(cè)試)下列“類(lèi)比”合理的是()A．Fe3O4中Fe元素顯+2、+3價(jià)，則Pb3O4中Pb顯+2、+3價(jià)B．SiH4的沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的沸點(diǎn)比NH3高C．向Fe(OH)3中加入鹽酸生成Fe3+，則向Fe(OH)3中加入氫溴酸也生成Fe3+D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2【答案】C【解析】A項(xiàng)，Pb的價(jià)態(tài)為+2和+4價(jià)，無(wú)+3價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiH4的沸點(diǎn)比CH4高，NH3分子間能形成氫鍵，PH3的沸點(diǎn)比NH3低，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸和氫溴酸都是強(qiáng)酸，能與Fe(OH)3反應(yīng)生成Fe3+，C正確；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性可將還原性氣體SO2氧化生成Na2SO4即Na2O2+SO2=Na2SO4，D錯(cuò)誤；故選C。27．(2022?浙江省臺(tái)州市高三選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估)下列“類(lèi)比”結(jié)果不正確的是()A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3與O2，則Na2O2與N2O5反應(yīng)生成NaNO3與O2B．鹽酸與Fe2O3反應(yīng)生成FeCl3，則氫碘酸(HI的水溶液)與Fe2O3反應(yīng)生成FeI3C．CuCl2溶液蒸干得到Cu(OH)2，則FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3D．C2H5OH催化氧化生成CH3CHO，則(CH3)2CHOH催化氧化生成(CH3)2C=O【答案】B【解析】A項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3與O2，其規(guī)律為過(guò)氧化鈉與最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氧氣，所以Na2O2與N2O5反應(yīng)生成NaNO3與O2，故A正確；B項(xiàng)，氫碘酸與氧化鐵反應(yīng)生成鐵離子，其中鐵離子能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在溶液中氯化銅因?yàn)樗?，在加熱時(shí)，水解平衡正向移動(dòng)，生成大量氫氧化銅沉淀，生成的HCl因?yàn)閾]發(fā)最終得到氫氧化銅固體，即：加熱揮發(fā)性酸的強(qiáng)酸弱堿鹽，得不到相應(yīng)的鹽，所以FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3，故C正確；D項(xiàng)，伯醇催化氧化生成醛，仲醇催化氧化生成酮，故D正確；故選B。28．(2022?浙江省學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬測(cè)試)下列“推理”正確的是()A．氯氣能使?jié)駶?rùn)的pH試紙褪色，可推出氯氣具有漂白性B．NaC1固體與濃H2SO4加熱可制HCl，可推出NaI固體與濃H2SO4加熱制HIC．將鈉投入水中，觀察到鈉浮在水面且熔成小球，可推出鈉密度比水小且反應(yīng)放出熱量D．Ca(C1O)2+H2O+CO2=CaCO3+2HC1O，可推出酸性強(qiáng)弱：H2CO3HCO3-HC1O【答案】C【解析】A項(xiàng)，C12與H2O反應(yīng)生成的HClO起漂白作用，而氯氣沒(méi)有漂白性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘離子具有強(qiáng)的還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)將HI氧化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上說(shuō)明密度比水小，熔成小球說(shuō)明反應(yīng)放熱，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律可知，酸性H2CO3HC1OHCO3-，D錯(cuò)誤；故選C。29．(2022?浙江省Z20聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考聯(lián)考)下列類(lèi)比結(jié)果不正確的是()A．NH3的分子構(gòu)型為三角錐形，則PCl3的分子構(gòu)型為三角錐形B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO3反應(yīng)生成Na2SO4和O2C．NaClO會(huì)歧化為NaClO3和NaCl，則Na2SO3會(huì)歧化為Na2SO4和Na2SD．乙酸不能使酸性KMnO4褪色，則乙二酸也不能使酸性KMnO4褪色【答案】D【解析】A項(xiàng)，N、P同主族，NH3、PCl3中N、P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)都是1，都有1個(gè)孤電子對(duì)，NH3的分子構(gòu)型為三角錐形，則PCl3的分子構(gòu)型為三角錐形，故A正確；B項(xiàng)，CO2、SO3都是最高價(jià)酸性氧化物，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO3反應(yīng)生成Na2SO4和O2，故B正確；C項(xiàng)，NaClO、Na2SO3都是中間價(jià)態(tài)的含氧酸鹽，根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，NaClO會(huì)歧化為NaClO3和NaCl，則Na2SO3會(huì)歧化為Na2SO4和Na2S，故C正確；D項(xiàng)，乙二酸俗名草酸，草酸能被酸性KMnO4溶液氧化，所以草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選D。30．(2022?浙江省金麗衢十二校高三第一次聯(lián)考)下列“類(lèi)比”結(jié)論不正確的是()A．鐵與硫反應(yīng)生成FeS，則銅也能與硫反應(yīng)生成Cu2SB．碘能溶于KI溶液，則硫也能溶于K2S溶液C．Ca(ClO)2溶液能與CO2反應(yīng)生成CaCO3，則NaClO溶液也能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3D．氨氣在高溫條件下能還原CuO，則CH4在高溫條件下也能還原CuO【答案】C【解析】A項(xiàng)，硫的氧化性較弱，與變價(jià)的金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)的硫化物，鐵與硫反應(yīng)生成FeS，銅能與硫反應(yīng)生成Cu2S，A正確；B項(xiàng)，有許多單質(zhì)或化合物，易溶于含同一元素的鹽(或酸)溶液或熔融體(或液體)中，如碘易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，B正確；C項(xiàng)，Ca(ClO)2溶液能與CO2反應(yīng)生成CaCO3，但NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3溶液，C不正確；D項(xiàng)，高溫條件下氨氣和CH4均具有一定的還原性，氨氣在高溫條件下能還原CuO，則CH4在高溫條件下也能還原CuO，D正確；故選C。31．(2022?浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟高三份適應(yīng)性聯(lián)考)下列“類(lèi)比”不合理的是()A．Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaOH，則Na與液氨反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaNH2B．C與濃硝酸加熱反應(yīng)生成NO2、CO2和H2O，則S與濃硝酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生NO2、SO2和H2OC．KClO3受熱分解生成KCl和KClO4，則K2SO3受熱分解生成K2S和K2SO4D．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，則B與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和H2【答案】C【解析】A項(xiàng)，已知Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaOH，反應(yīng)為：2Na+H2O=2NaOH+H2↑，則Na與液氨反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaNH2，反應(yīng)為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，A正確；B項(xiàng)，C與濃硝酸加熱反應(yīng)生成NO2、CO2和H2O，反應(yīng)為C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O：則S與濃硝酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生NO2、SO2和H2O，反應(yīng)為：S+4HNO3=SO2↑+4NO2↑+2H2O，B正確；C項(xiàng)，KClO3受熱分解生成KCl和O2，反應(yīng)為：2KClO32KCl+3O2↑，但K2SO3受熱分解生成K2S和O2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)為：2NaOH+2