福建醫(yī)科大學(xué)《高等有機合成》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁福建醫(yī)科大學(xué)

《高等有機合成》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定2、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?3、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變4、在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)達到平衡，若保持溫度和容積不變，向容器中再加入一定量的A氣體，重新達到平衡時，下列說法正確的是（）A.B的轉(zhuǎn)化率增大B.A的轉(zhuǎn)化率減小C.C的體積分數(shù)增大D.平衡不移動5、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.136、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強D.使用催化劑7、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)8、對于反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)，在一定條件下達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷9、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(H?)＞c(OH?)B.c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)＞c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)10、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向該容器中充入amolNO?，達新平衡后與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）A.相對平均分子質(zhì)量增大B.NO?的轉(zhuǎn)化率提高C.顏色變深D.反應(yīng)放出的總熱量大于原平衡的2倍11、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)12、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體13、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關(guān)系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?214、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷15、某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，已知H?和I?的起始濃度均為0.1mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H?和I?的起始濃度均變?yōu)?.2mol/L，則平衡時H?的濃度為（）A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）策劃實驗探究不同金屬離子與配體形成配合物的穩(wěn)定性。包括金屬離子和配體的選擇、實驗條件的控制、配合物穩(wěn)定性的判斷方法，解釋配合物穩(wěn)定性差異的原因。2、（本題5分）開展實驗研究化學(xué)平衡的移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。通過改變平衡條件，如溫度、壓強、濃度等，測定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，分析平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響。3、（本題5分）策劃實驗探究不同的聚合溫度和時間對聚合物分子量分布和結(jié)晶性能的影響。進行聚合反應(yīng)，改變溫度和時間，通過凝膠滲透色譜和熱分析等手段研究對分子量分布和結(jié)晶性能的影響規(guī)律。4、（本題5分）設(shè)計實驗分離和鑒定某固體混合物中的鐵離子、鋁離子和鈣離子。運用沉淀、過濾、萃取等分離方法，結(jié)合化學(xué)顯色反應(yīng)等鑒定手段，確定混合物中各離子的存在，詳細描述實驗步驟、所用試劑和儀器，以及如何根據(jù)實驗現(xiàn)象得出準確的結(jié)論。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述化學(xué)實驗中旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)儀在濃縮溶液中的優(yōu)勢。2、（本題5分）從電子結(jié)構(gòu)角度論述過渡金屬元素的催化性能。3、（本題5分）從分子軌道理論的角度論述分子的穩(wěn)定性和化學(xué)反應(yīng)性。4、（本題5分）詳細論述化學(xué)熱力學(xué)第一定律和第二定律的內(nèi)容及相互關(guān)系。5、（本題5分）論述化學(xué)中的緩沖溶液及其在生物化學(xué)和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）已知298K時，0.8mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為1.1×10?3mol/L，計算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。2、（本題10分）在2L密閉容器中進行反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，起始時A、B的濃度分別為1mol/L和3mol/L，5s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算5s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。3、（本題10分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，若鐵電極和氫電