2024年滬教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷170考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、德國核物理研究所的科學(xué)家實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，植物和落葉都能產(chǎn)生甲烷，其生成隨著溫度和日照的增強(qiáng)而增加。甲烷(CH4)在足量O2中完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O(g)，該反應(yīng)中各物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能如圖所示(鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，單位為kJ·mol?1)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.甲烷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.O=O鍵的鍵能比C=O鍵的鍵能小C.1mol甲烷在足量氧氣中燃燒產(chǎn)生的H2O(g)所含化學(xué)鍵的能量為1856kJD.1molCH4所含化學(xué)鍵的能量比1molCO2所含化學(xué)鍵的能量小2、在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示(已知：反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正－k逆k正、k逆分別為正；逆向反應(yīng)速率常數(shù)；x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.343K時(shí)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%B.343K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.02C.323K時(shí)，提高反應(yīng)物壓強(qiáng)或濃度可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.a處的1.1，且a處的反應(yīng)速率大于b處的反應(yīng)速率3、將固體NH4I置于密閉容器中；在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A.9B.16C.20D.254、下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是（）A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋H＋＋B.熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋C.HF的水溶液：HF=H＋＋F－D.H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－5、常溫下向l0mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法不正確的是（）A.c（H+）與c（OH-）的乘積不變B.不變C.電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱D.OH-數(shù)目增大，H+數(shù)目減小6、二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是A.NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)B.NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C.Na2A：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D.H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)7、根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaCN、NaHS混合溶液中，各種離子濃度的關(guān)系正確的是?；瘜W(xué)式電離常數(shù)HCNK=4.93×10—10H2SK1=9.1×10—8K2=1.1×10—12K2=1.1×10—12

A.c(CN—)＞c(HS—)＞c(OH—)B.c(HS—)＞c(CN—)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(HS—)+c(CN—)+c(OH—)D.c(HCN)+c(CN—)=c(HS—)+c(H2S)8、乙二醛(OHC–CHO)是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)上電解乙二醛和鹽酸的混合液制備乙醛酸(OHC–COOH)的裝置如圖所示；通電后，陽極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a為電源的正極，c電極反應(yīng)式為2Cl–-2e–=Cl2B.當(dāng)1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時(shí)，陰極生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體C.電解過程中稀H2SO4電解液的濃度保持不變D.陽極液中鹽酸的作用有生成氧化劑、增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性、提供離子平衡陰極區(qū)電荷評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。根據(jù)已知條件寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用2.24LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol，放出的熱量為__________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。10、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)步驟II中制氯氣原理如下：

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是______。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為______。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：______。

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))______，簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：______。11、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol·L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式___。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率__（填“提高”；“不變”或“降低”）。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率___脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是__。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均__（填“增大”；“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___。

（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是__。12、一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請(qǐng)問答:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________

(2)一定溫度下，不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填選項(xiàng)字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等。

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)生成2amolNH3

c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。

d.容器內(nèi)的密度不再變化。

e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

(3)當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。13、（1）0.1mol/L醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO―)為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝________。

（2）已知飽和硫化氫的濃度為0.1mol/L，硫化氫的電離常數(shù)為Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為__________mol/L。14、已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++SO42－。

（1）Na2SO4溶液顯__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

（2）在25℃時(shí)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)="0.029"mol·L-1，則25℃時(shí)，0.1mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029mol·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是___________。

（3）在0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是____________。A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-115、（1）25°C時(shí)，若向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。

（2）25°C時(shí)，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。16、25℃時(shí)，H2SO3?HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。17、（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中__________________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中；充分反應(yīng)。回答下列問題。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值___________20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為___________________。

②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=_________mol·L-1。

（3）常溫下，向20ml0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖；回答下列問題：

①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是________________；為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案可行的是_________________

A．取a克混合物充分加熱，減重b克。

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體。

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克。

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)19、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共10分)21、用50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：_______（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）。

③若通過測(cè)定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小燒杯中。

c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度。

(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：____________。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g)△H=_________kJ/mol?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能kJ/mol43639194522、一定溫度下，將4molCO與2molH2O(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間(0～6min時(shí)段)的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在0～4min時(shí)段，H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝___________，該反應(yīng)在上述溫度下的平衡常數(shù)K＝___________(保留1位小數(shù))。

(2)該反應(yīng)到4min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)若6min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升高溫度，則該反應(yīng)的△H______0(填“>”“<”或“=”)，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填標(biāo)號(hào))。

a.混合氣體的密度不變b.混合氣體中c(CO)不變。

c.v正(H2O)＝v逆(H2)d.斷裂2molH－O鍵的同時(shí)生成1molH－H鍵。

(5)若保持與4min時(shí)相同的溫度，向另一容積為2L的恒容密閉容器中同時(shí)充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2，則當(dāng)a＝2.5時(shí)，上述反應(yīng)向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=4×415kJ·mol?1+2×498kJ·mol?1-2×728kJ·mol?1-4×464kJ·mol?1=-656kJ·mol?1H<0；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．O=O鍵的鍵能為498kJ·mol?1，C=O鍵的鍵能為728kJ·mol?1；故O=O鍵的鍵能比C=O鍵的鍵能小，B正確；

C．1mol甲烷在足量氧氣中燃燒產(chǎn)生的2molH2O(g)，含有4molO-H鍵，所含化學(xué)鍵的能量為4mol×464kJ·mol?1=1856kJ；C正確；

D．1molCH4所含化學(xué)鍵的能量為4mol×415kJ·mol?1=1660kJ，1molCO2所含化學(xué)鍵的能量2mol×728kJ·mol?1=1456kJ，故1molCH4所含化學(xué)鍵的能量比1molCO2所含化學(xué)鍵的能量多；D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的方法：①H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；②H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。H<0為放熱反應(yīng)；H?0為吸熱反應(yīng)。2、D【分析】【分析】

對(duì)于一個(gè)平衡體系；升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡的時(shí)間縮短，則a點(diǎn)所在的曲線為343K時(shí)的曲線。

【詳解】

A．從圖中可以看出；343K時(shí)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，A正確；

B．343K時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為22%，假設(shè)其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則平衡時(shí)反應(yīng)物濃度為0.78mol/L，生成物濃度各為0.11mol/L，平衡常數(shù)K=≈0.02；B正確；

C．323K時(shí)；提高反應(yīng)物壓強(qiáng)或濃度，都可加快反應(yīng)速率，從而縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，C正確；

D．平衡時(shí)，v正=v逆，K=0.02，a處的==1.3；因?yàn)関正>v逆，所以a處的反應(yīng)速率大于b處的反應(yīng)速率；D錯(cuò)誤；

故選D。3、C【分析】【詳解】

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達(dá)到平衡時(shí)生成c(H2)=0.5mol·L-1時(shí)，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L則反應(yīng)①過程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常數(shù)計(jì)算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時(shí)的濃度，此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)×c(HI)=5×4=20；故C項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為C。4、B【分析】【詳解】

A.是二元弱酸的酸式陰離子，不能拆寫，NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋故A錯(cuò)誤；

B.熔融狀態(tài)下，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋故B正確；

C.HF屬于弱酸，HF的電離方程式為HFH＋＋F－；故C錯(cuò)誤；

D.H2S屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離，電離方程式為H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－；故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H+）與c（OH-）的乘積不變；故A正確；

B．溫度不變，NH3·H2O電離平衡常數(shù)不變；故B正確；

C．加水稀釋促進(jìn)電離，則NH3·H2O電離程度增大；但隨著稀釋的進(jìn)行，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，故C正確；

D．加水稀釋促進(jìn)NH3·H2O電離，溶液中OH-數(shù)目增大，c（OH-）減小，溶液中H+濃度增大，則H+數(shù)目也增大；故D錯(cuò)誤；

故答案為D。6、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)電離方程式可知，該酸的第一步是完全電離的，而第二步是不完全的，存在電離平衡。所以HA－只能電離，而不能水解，溶液是顯酸性的，c(H＋)>c(OH－)；A不正確；

B.NaHA溶液中，HA－只能電離，不能水解，所以溶液中不存在H2A，根據(jù)原子守恒可知c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)；B正確；

C.Na2A水解顯堿性，c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)；C正確；

D.H2A中存在電荷守恒c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)；D正確；

答案選A。7、B【分析】【詳解】

由表可知，酸性H2S>HCN>HS-；

A．根據(jù)越弱越水解可知，混合液中CN-的水解程度大于HS-，二者水解程度都較低，故濃度：c(HS-)>c(CN-)>c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B．溶液中H+均來自于水的電離，水的電離度較小，溶液中濃度：c(HS-)>c(CN-)>c(H+)；故B正確；

C．混合溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(CN-)+c(OH-)+2c(S2-)；故C錯(cuò)誤；

D．等濃度的NaCN、NaHS混合溶液中物料守恒為：c(HCN)+c(CN-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)；故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。8、B【分析】【分析】

由題中信息：通電后，陽極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。結(jié)合題中裝置圖，可知正極生成的Cl2通入盛放鹽酸和乙二醛混合液一側(cè)，Cl2與乙二醛發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl-移向c電極，d電極發(fā)生還原反應(yīng)，生成H2，a為電源正極，b為電源負(fù)極。根據(jù)電解原理，可知陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Cl–-2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：2H+-2e-=H2↑。據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．由分析可知，c電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則與c電極直接相連的a為電源的正極，c電極的電極反應(yīng)式為：2Cl–-2e-=Cl2↑；A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時(shí)，即OHC-CHO～OHC-COOH～2e-～Cl2，參加反應(yīng)的Cl2是1mol，由圖像可知，一部分Cl2以尾氣形式排出，一部分Cl2溶于水而損耗，故生成的Cl2應(yīng)大于1mol，根據(jù)電子得失守恒，陰極產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量也應(yīng)大于1mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)大于22.4L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．陰極即d電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電解過程中左側(cè)的H+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極，相當(dāng)于右側(cè)的電解液中任何物質(zhì)都不參與電極反應(yīng)，所以電解過程中稀H2SO4電解液的濃度保持不變；C項(xiàng)正確；

D．陽極液中鹽酸的作用：產(chǎn)生氯氣氧化乙二醛生成乙醛酸；提供離子增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性；提供氫離子移向陰極平衡陰極區(qū)電解液電荷，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

仔細(xì)分析題意，注意不要形成思維定勢(shì)。當(dāng)1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時(shí)，容易認(rèn)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則判斷出陰極應(yīng)生成1molH2，標(biāo)況下為22.4L而錯(cuò)選。注意這里還存在Cl2的尾氣處理部分以及溶于水的損耗，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)不止2mol，則陰極產(chǎn)生的氣體體積也不止22.4L。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算。

(1)2①-②得此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1。

(2)2①+②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+bkJ·mol－1

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用2.24L即0.1molCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，CO～2e-,則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為(2a+b)/40kJ?！窘馕觥竣?2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1②.0.2③.(2a+b)/4010、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）O2把NH4HS氧化為S，可得化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2NH3?H2O+2S↓

（2）a、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，平衡向右移動(dòng)，H2的百分含量增大，正確；b、增大水蒸氣濃度，H2的百分含量減小，錯(cuò)誤；c、加入催化劑，H2的百分含量不變；錯(cuò)誤；d；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為x

CO+H2OCO2+H2

轉(zhuǎn)化量（mol）0.200.8

轉(zhuǎn)化量（mol）xxx

轉(zhuǎn)化量（mol）0.2-xx0.8+x

1mol+x=1.18mol；則x=0.18mol，可得CO轉(zhuǎn)化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

（3）根據(jù)圖1可知H2與N2的投料比為3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)為42%，設(shè)H2物質(zhì)的量為3amol，N2物質(zhì)的量為amol，N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x則。

N2+3H22NH3

轉(zhuǎn)化量（mol）a3a0

轉(zhuǎn)化量（mol）x3x2x

轉(zhuǎn)化量（mol）a-x3a-3x2x

2x÷（4a-2x）×100%=42%，解得x=0.592a，則N2的平衡體積分?jǐn)?shù)=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100%=14.5%

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)平衡后，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量逐漸減?。豢僧嫵鰣D像。

（5）步驟IV為熱交換，使合成氨放出的熱量得到充分利用；對(duì)原料氣加壓，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，分離液氨，減少生成物濃度，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用等措施可提高提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)圖像、化學(xué)流程的分析?！窘馕觥竣?2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓②.a③.90%④.14.5%⑤.⑥.IV⑦.對(duì)原料氣加壓；分離液氨后。未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用11、略

【分析】【分析】

（1）①NaClO2具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率提高;

②在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，SO2溶解度較高；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

（2）①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓負(fù)對(duì)數(shù)減??；這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

②平衡常數(shù)K是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；

（3）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好。

【詳解】

（1）①NaClO2具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O，正反應(yīng)是氣體體積分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故答案為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；提高。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高，故答案為：大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。

（2）①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓負(fù)對(duì)數(shù)減?。贿@說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此脫硫；脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小，故答案為：減小。

②根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為故答案為：

（3）①用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好，故答案為：形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好?！窘馕觥?OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O提高大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高減小形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好12、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正、逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

(3)先計(jì)算各種物質(zhì)的平衡濃度；帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，可得該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值；

(4)利用壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析平衡移動(dòng)的方向；判斷物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率及物質(zhì)的平衡濃度大小。

【詳解】

(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

(2)a.NH3生成的速率與NH3分解的速率相等；表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a正確；

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2，同時(shí)生成2amolNH3，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，b錯(cuò)誤；

c.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化，說明氣體總物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

d.容器內(nèi)的密度不再變化，該反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器的容積不變，根據(jù)ρ=可知；密度在反應(yīng)過程中始終不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，d錯(cuò)誤；

e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明H2的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化；此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，e正確；

故合理選項(xiàng)是bd；

(3)在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)開始時(shí)，充入5molN2和7molH2，c(N2)=5mol÷2L=2.5mol/L，c(H2)=7mol÷2L=3.5mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(N2)=2.0mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△c(N2)=2.5mol/L-2.0mol/L=0.5mol/L，△c(H2)=1.5mol/L，△c(NH3)=1.0mol/L，因此平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度：c(N2)=2.0mol/L，c(H2)=3.5mol/L-1.5mol/L=2.0mol/L，c(NH3)=1.0mol/L，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=L2·mol-2=0.0625L2·mol-2；

(4)在(3)所得平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上，將容器擴(kuò)大到原來的兩倍，c(NH3)瞬間變?yōu)樵胶獾募礊?.5mol/L，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆方向移動(dòng)，則反應(yīng)N2的轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)<0.5mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)等知識(shí)，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、利用化學(xué)平衡平衡常數(shù)的定義計(jì)算某條件下其數(shù)值的大小?！窘馕觥縆=bd0.0625L2·mol－2減小<13、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)K一般是通過列三段式計(jì)算。

【詳解】

（1）醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，水的電離程度小，即溶液中c(H+)=c(CH3COO―)=1.0×10－4mol/L，Ka=帶入數(shù)據(jù)可得，約為1.96×10－5；

（2）已知飽和硫化氫溶液中以第一步電離為主；設(shè)溶液中氫離子的濃度為xmol/L,根據(jù)題意可列三段式如下：

Ka1=其中硫化氫的平衡濃度可近似計(jì)算為0.1，帶入數(shù)據(jù)計(jì)算;1.0×10－7=得出飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為1.0×10－4mol/L?！窘馕觥?.96×10－51.0×10－414、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4＝H++HSO4－，第二步電離并不完全：HSO4－H++SO42－，則Na2SO4溶液存在硫酸根離子的水解平衡，即SO42－+H2OHSO4－+OH-；因此溶液呈弱堿性。

（2）25℃時(shí)，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，由于0.10mol?L-1的硫酸溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對(duì)硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用，因此溶液中c(SO42－)＜0.029mol?L-1；

（3）A、根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)，A正確；B、根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＝2c(SO42－)+2c(HSO4－)，B錯(cuò)誤；C、硫酸鈉溶液中硫酸根水解，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒可知c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-1；D正確，答案選AD。

【點(diǎn)晴】

該題的易錯(cuò)點(diǎn)是忽略硫酸的第二步電離特點(diǎn)，答題是要注意把握題意，突破硫酸為二元強(qiáng)酸的思維定勢(shì)，從題目實(shí)際出發(fā)，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用?！窘馕觥竣?堿性②.SO42－+H2OHSO4－+OH-③.小于④.H2SO4一級(jí)電離出H+，對(duì)HSO4－電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制⑤.AD15、略

【分析】【詳解】

（1）25°C向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液后，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，由于溶液呈中性，則c(A-)=c(Na+)=0.5bmol·L－1；所以電離平衡常數(shù)=

（2）25°C時(shí)，將氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，根據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性；c(OH-)=10-7mol·L－1，c(NH4+)＝0.005mol·L－1，由物料守恒可知c(NH3·H2O)＝0.5a-0.005mol·L－1，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)＝

【點(diǎn)睛】

弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化，但電離平衡常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離平衡常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況?！窘馕觥恐?6、略

【分析】【分析】

依據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)及Kw的關(guān)系計(jì)算水解常數(shù)，將轉(zhuǎn)化為變?yōu)橐粋€(gè)變量進(jìn)行判斷。

【詳解】

25℃時(shí)，H2SO3?HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，HSO3－的水解方程式為HSO3－+H2O?H2SO3+OH?，則NaHSO3的水解平衡常數(shù)當(dāng)加入少量I2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HSO3－+I2+H2O=3H++SO42-+2I?，溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，c(OH-)減小，但是溫度不變，Kh不變，則增大，故答案為：1.0×10－12；增大?！窘馕觥?.0×10－12增大17、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）醋酸的電離平衡常數(shù)K=因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溶液中加入醋酸鈉，K不變；（2）①若氫氧化鈉和醋酸等體積混合，溶液為醋酸鈉溶液，顯堿性，所以要顯中性，堿要少些，選<，因?yàn)槿芤簽橹行?，即氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可以知道，另外的陰陽離子濃度也相等，所以有c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）②根據(jù)電荷守恒分析有c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），根據(jù)物料守恒有c（Na＋）=2c（CH3COO－）+2c（CH3COOH），兩個(gè)關(guān)系式相減，消除醋酸根離子濃度，即可得：c（OH－）-c（H＋）-c（CH3COOH）=1/2c（Na＋），鈉離子濃度為0.1×0.04/0.06=1/30或0.033mol/L。（3）①從圖分析，碳酸鈉和碳酸氫鈉共存時(shí)溶液的pH為8<12；A、碳酸氫鈉受熱分解質(zhì)量減少部分為二氧化碳和水的質(zhì)量，根據(jù)減少的質(zhì)量就能計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B、二者都和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，根據(jù)方程式可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C、和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都可以被堿石灰吸收，因?yàn)樗魵饪梢允菑娜芤褐袔С龅?，不能確定其質(zhì)量，所以不能進(jìn)行計(jì)算；D、二者都可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量和混合物的質(zhì)量能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以選ABD。②碳酸鈉的物質(zhì)的兩位0.10×0.02=0.002摩爾，氯化氫的物質(zhì)的量為0.1×0.04=0.004摩爾，其中鈉離子和氯離子物質(zhì)的量相等，二者反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，二氧化碳溶解在水中形成飽和溶液，含有碳酸電離出的碳酸氫根離子，所以含量最多的三種離子的濃度關(guān)系為c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）。

考點(diǎn)：鈉的重要化合物的性質(zhì)【解析】三、判斷題(共1題，共2分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)19、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越?。?/p>

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第