2024年浙教版選修4化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版選修4化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，當該反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)；反應速率隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是。

A.圖中t1時刻引起平衡移動的條件可能是升高溫度B.表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t5～t6C.溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2充入0.5L密閉容器中，充分反應后N2的轉化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數(shù)為D.在t2～t3時間段，保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，N2的濃度不變2、25℃時，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一種常用的除銹劑。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物質的量濃度關系不正確的是（）A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)C.c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)3、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸；混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.25℃時,H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4B.M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.25℃時,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D.圖中a=2.64、一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應為MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時；下列敘述正確的是。

A.石墨電極上的電勢比Al電極上的低B.Al電極區(qū)的電極反應式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+C.每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉移到石墨電極上D.若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質溶液，電極反應式相同5、用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液；可能發(fā)生的反應有()

①2Cu2＋+2H2O2Cu+4H++O2↑②Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑

③2Cl-+2H＋H2↑+Cl2↑④2H2O2H2↑+O2↑A.①②③B.①②④C.②③④D.②④評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、在1.01×105Pa時，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學方程式為：____________。7、溫下，將四種不同的一元酸（用HA代表）分別和NaOH溶液等體積混合。兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：。實驗HA物質的量NaOH物質的量混合后溶編號濃度/(mol·L－1)濃度/(mol·L－1)液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝11

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？___________

(2)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________________

(3)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－HB－H＋＋B2－

在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)8、某二元酸(化學式用HB表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-；回答下列問題。

①Na2B溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____(用離子方程式表示)

②在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)9、在室溫下；下列五種溶液：

①0.1mol·L-1NH4Cl

②0.1mol·L-1CH3COONH4

③0.1mol·L-1NH4HSO4

④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液。

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是______________(用離子方程式表示)

(2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的大小關系是________(用①②③⑤表示)

(3)室溫，溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)10、已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++SO42－。

（1）Na2SO4溶液顯__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

（2）在25℃時0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)="0.029"mol·L-1，則25℃時，0.1mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029mol·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是___________。

（3）在0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系正確的是____________。A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-111、I．已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)。醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10Ka1=4.2×10Ka2=5.6×10Ka=6.2×10

（1）寫出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。

（2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為_____________________(填序號)。

（3）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_______________。

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列關系正確的是_______。

a．c(H+)>c(OH)b．c(H+)+c(HCN)=c(OH)c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．請用有關電解質溶液的知識回答下列問題：

（1）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。

（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液使之pH>________

（3）向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學式)。在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10Ksp(HgS)=6.4×10)評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、計算題(共3題，共18分)13、到目前為止；由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______。

(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=_____。

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ?mol﹣1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ?mol﹣1，則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____。

(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)過程中能量變化示意圖：

①請計算每生成1molNH3放出熱量為：______。

②若起始時向容器內充入1molN2和3molH2達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________。14、氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol；0.3mol時；平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___，其原因是___。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為___Pa(分壓=總壓×物質的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。15、（1）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1＝+3359.26kJ?mol﹣1

CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝﹣89.61kJ?mol﹣1

寫出白磷（P4）由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應的熱化學方程式為：_____。

（2）電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2（s）的反應為SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H（298.15K）＝﹣94.0kJ?mol﹣1△S（298.15K）＝﹣75.8J?mol﹣1?K﹣1，設△H和△S不隨溫度而變化，此反應自發(fā)進行的溫度是_____評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)16、1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。

(1)F.DanielS等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應：

已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ?mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ?mol-1

則反應N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=__kJ?mol-1。

(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點32.5℃，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風櫥中進行模擬實驗制取N2O5的裝置如圖：

注：虛線框內為該組同學自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。

請回答下列問題：

①實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是__。

②經(jīng)檢驗，氯氣與硝酸銀反應的產(chǎn)物之一為氧氣，寫出此反應的化學反應方程式__。

③實驗時，裝置C應保持在35℃，可用的方法是__。

④能證明實驗成功制得N2O5的現(xiàn)象是__。

⑤裝置D中的試劑是__，作用是__。

⑥裝置E燒杯中的試劑為__。17、(1)下圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。

(2)下圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)______________。

A.是amLB.是(50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL

(3)下圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標準濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則兩種溶液的物質的量濃度分別是：[HCl]＝__________，[NaOH]＝__________。

18、一個看似平常的蛋殼；卻可以設計出很多精巧的實驗。

將的溶液裝進一只掏空洗凈的雞蛋殼里，將蛋殼開口朝上，部分浸入盛有的溶液的燒杯中；裝置如圖所示，在靜置一周的過程中，蛋殼外表逐漸出現(xiàn)金屬銅，同時燒杯中的溶液漸漸褪色，并變得渾濁。

（1）設此裝置中發(fā)生的是與直接相遇的反應，寫出該反應的離子方程式_______。

（2）金屬銅和渾濁現(xiàn)象均出現(xiàn)在蛋殼外，這意味著什么？_________。

（3）已知蛋殼外沒有產(chǎn)生黑色沉淀，說明蛋殼外________19、某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。完成下列填空：

（1）圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內填寫正極材料的化學式___；在方括號內用箭頭表示出電子流動的方向___。

（2）寫出正、負極反應的方程式。正極：________________，負極：_______________。

（3）按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到的導管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是_________________。

a．用純氧氣代替具支試管內的空氣。

b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物。

c．用毛細尖嘴管代替玻璃導管；并向試管的水中滴加少量紅墨水。

（4）升高溫度可以加快化學反應速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施________（填“可行”或“不行”）。

（5）有同學觀察到圖1裝置在組裝時就會使導管中液面低于試管中液面，導致實驗時導管中液柱上升需要更多的時間。圖1裝置組裝時，使導管中液面低于試管中液面的原因是______。消除這一現(xiàn)象的簡單操作是______________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：在t1時刻v正、v逆都增大，v正＞v逆；化學平衡正向移動。若改變的外界條件是升高溫度，由于該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡會向吸熱的逆向移動，與實際情況不符合，改變的條件應該是增大體系的壓強，A錯誤；

B．反應在t0～t1時間段反應處于平衡狀態(tài)；在t1時刻平衡正向移動，到t2時刻處于平衡狀態(tài)，故在t2～t3時間段NH3的含量增大；在t3時刻后v逆＞v正，化學平衡逆向移動，使NH3的含量降低，至t4時反應又達到平衡狀態(tài)，則t4～t5時間段NH3的含量比t2～t3時間段低；在t5時改變外界條件使正、逆反應速率都增大，且增大后相同，因此化學平衡不發(fā)生移動，則t5～t6時間段與t4～t5時間段相同，可見表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t2～t3；B錯誤；

C.在溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2充入0.5L密閉容器中，充分反應后N2的轉化率為50%，則反應的N2是0.5amol，反應H2的物質的量是1.5amol，反應產(chǎn)生NH3的物質的量是amol，平衡時N2有0.5amol，H2有0.5amol，NH3有amol，則該溫度時反應的平衡常數(shù)K=C錯誤；

D．在t2～t3時間段，保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，容器內氣體總壓強增大，但反應混合氣體中各組分在單位體積的物質的量不變，即各組成成分的濃度不變，因此N2的濃度也不變；D正確；

故合理選項是D。2、C【分析】【分析】

草酸(H2C2O4)的Ka2=5.4×10-5，則C2O42-的水解常數(shù)Kh1==1.9×10-10，Ka2>Kh1，所以HC2O4-在溶液中以電離為主。在NaHC2O4溶液中，存在以下電離或水解：NaHC2O4=Na++HC2O4-，HC2O4-C2O42-+H+，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-。

【詳解】

A．依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)；A正確；

B．依據(jù)物料守恒，在NaHC2O4中，c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)；B正確；

C．由于HC2O4-在溶液中以電離為主，所以溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+)；C不正確；

D．由HC2O4-C2O42-+H+，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-可以得出，c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)；D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A.25℃時，當即時，pH=7.4，H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4；故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+c(CO32-)+c(OH-)；故B錯誤；

C.25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6；故C正確；

D.圖中M點pH=9，所以a=2.6，故D正確；

選B。4、B【分析】【分析】

放電時的電極反應式之一為MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-，MnO2得電子，石墨為正極，則Al為負極，失電子，在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3；結合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；石墨為正極，Al為負極，石墨電極上的電勢比Al電極上的高，故A錯誤；

B．MnO2得電子為正極，則Al為負極，失電子，在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3，負極電極反應式為Al-3e-+3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+；故B正確；

C．電子從負極流向正極；但是電子只能在導線和電極上移動，不能通過溶液，故C錯誤；

D．若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質溶液；負極生成的氫氧化鋁會被氫氧化鈉溶解，電極反應式不同，故D錯誤。

答案選B。5、C【分析】【分析】

用惰性電極電解物質的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液；電解過程分為：

第一階段，陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電；

第二階段：陽極上Cl-放電，陰極上H+放電；

第三階段：陽極上OH-放電，陰極上H+放電。

【詳解】

用惰性電極電解物質的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，設溶液體積為1L，c(CuSO4)=1mol/L，c(NaCl)=3mol/L，則n(CuSO4)=n(Cu2+)=1mol，n(NaCl)=n(Cl-)=3mol。

根據(jù)轉移電子守恒，第一階段：陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電，當銅離子完全析出時轉移電子的物質的量為2mol，轉移2mol電子時析出2molCl-，所以Cl-還剩余1mol；則此時發(fā)生的電池反應式為②；

第二階段：陽極上Cl-放電，陰極上H+放電，當Cl-完全析出前；發(fā)生的電池反應式為③；

第三階段：陰極上H+放電，陽極上OH-放電生成O2；所以發(fā)生的電池反應式為④；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，結合轉移電子相等判斷陰陽極上析出的物質。當以活性電極電解時，陽極首先是電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應；當以惰性電極電解時，陽極上溶液中陰離子放電，放電順序為S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子；陰極上無論是活性電極還是惰性電極，都是溶液中的陽離子放電，放電順序基本與金屬活動性順序相反，但獲得電子能力Ag+>Fe3+>Cu2+。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

S在氧氣中燃燒生成SO2，32gS發(fā)生反應放出297kJ的能量，根據(jù)熱化學方程式書寫規(guī)則，S燃燒的熱化學方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【點睛】

在書寫熱化學方程式時，25℃、101kPa的條件可以不注明?！窘馕觥縎(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-17、略

【分析】【分析】

（1）等物質的量混合時；二者恰好反應生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強弱；

（2）混合溶液的溶質為等物質的量的HA和NaA，pH＞7說明A-的水解大于HA的電離；結合電荷守恒判斷；

（3）由電荷守恒關系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；

（4）根據(jù)二元酸的電離方程式知，B2-只發(fā)生第一步水解；結合電荷守恒和物料守恒分析解答．

【詳解】

（1）若HA是強酸；恰好與NaOH溶液反應生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7，故答案為：a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸；

（2）混合溶液的溶質為等物質的量的HA和NaA，pH＞7說明A-的水解大于HA的電離，故答案為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）由電荷守恒關系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-3-10-11）mol?L-1，

故答案為：10-3-10-11；

（4）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2OHB-+OH-，HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；

A．由物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1；故A正確；

B．HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯誤；

C．溶液中質子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-）；故C正確；

D．溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D錯誤；

故答案為：AC．

【點睛】

本題第（4）題中要注意題目所給信息H2B=H＋＋HB－，第一步電離是完全的，所以HB－不會發(fā)生水解，不要慣性思維?！窘馕觥竣?a＝7時，HA是強酸;a＞7時，HA是弱酸②.c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)③.10－3－10－11④.AC8、略

【分析】【分析】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；

②任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性，其水解方程式為：

故答案為：堿性；

②A.根據(jù)原子守恒應該為H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c(H2B)=0；故A錯誤；

B.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質子守恒，根據(jù)質子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒得故C正確；

D.根據(jù)物料守恒得故D正確；

故答案選：CD?！窘馕觥竣?堿性②.③.CD9、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：

（2）①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中銨根離子水解不受影響；銨根離子濃度小于0.1mol/L；

②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進銨根離子水解；銨根離子濃度較①低；

③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的電離出的氫離子抑制銨根離子的水解；銨根離子濃度較①大；

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中NH3·H2O電離出的銨根離子較少；銨根離子濃度最低；

因此四種溶液中銨根離子濃度大小關系為：③＞①＞②＞⑤；

（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中存在電荷守恒：pH=7說明溶液中c(OH?)=c(H+)，得到：故答案為：=。

【點睛】

不同溶液中同一離子濃度的大小比較時；選好參照物，分組比較各個擊破：

如25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序為⑤>④>③>①>②，分析流程為：【解析】①.酸②.NH4++H2O?NH3?H2O+H+③.③＞①＞②＞⑤④.＝10、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4＝H++HSO4－，第二步電離并不完全：HSO4－H++SO42－，則Na2SO4溶液存在硫酸根離子的水解平衡，即SO42－+H2OHSO4－+OH-；因此溶液呈弱堿性。

（2）25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，由于0.10mol?L-1的硫酸溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用，因此溶液中c(SO42－)＜0.029mol?L-1；

（3）A、根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)，A正確；B、根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＝2c(SO42－)+2c(HSO4－)，B錯誤；C、硫酸鈉溶液中硫酸根水解，溶液顯堿性，C錯誤；D、根據(jù)物料守恒可知c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-1；D正確，答案選AD。

【點晴】

該題的易錯點是忽略硫酸的第二步電離特點，答題是要注意把握題意，突破硫酸為二元強酸的思維定勢，從題目實際出發(fā)，注意知識的靈活應用。【解析】①.堿性②.SO42－+H2OHSO4－+OH-③.小于④.H2SO4一級電離出H+，對HSO4－電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制⑤.AD11、略

【分析】【分析】

I.（1）多元弱酸應分步電離；

（2）利用鹽類水解中“越弱與水解”進行分析；

（3）根據(jù)電離常數(shù)判斷；

（4）通過c(Na＋)>c(CN－)；判斷出以電離還是水解為主；

II.（1）根據(jù)水的離子積；計算pH；

（2）利用溶度積進行計算；

（3）利用溶度積的原則進行分析；

【詳解】

I.（1）碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－；

故答案為H2CO3H＋＋HCO3－；

（2）三種鹽都是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，電離H＋能力：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用鹽類水解中“越弱越水解”，得出水解能力大小順序是CO32－>CN－>CH3COO－，即pH由大到小的順序是②>①>③。

故答案為②>①>③；

（3）電離出H＋能力：H2CO3>HCN>HCO3－，因此NaCN中通入少量的CO2，其離子方程式為CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；

故答案為：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；

（4）HCN和NaOH等體積混合，反應后溶液中的溶質為NaCN和HCN，且兩者物質的量相等，因為c(Na＋)>c(CN－)，說明CN－的水解能力大于HCN的電離能力，溶液顯堿性，a、根據(jù)上述分析，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)；故a錯誤；

b、電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CN－)，物料守恒：c(CN－)＋c(HCN)=2c(Na＋)，兩式聯(lián)立得到2c(H＋)＋c(HCN)=2c(OH－)＋c(CN－)，故b錯誤；

c、根據(jù)物料守恒，c(CN－)＋c(HCN)=0.01mol·L－1；故c正確；

c正確；故答案為c；

II.（1）純水中水電離c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即該溫度下，水的離子積Kw=4×10－7×4×10－7=1.6×10－13，該溫度下，滴入鹽酸，根據(jù)水的離子積c(OH－)==8×10－10mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=8×10－10mol·L－1；

故答案為8×10－10mol·L－1；

（2）根據(jù)濃度商與Ksp之間的關系，當Qc=Ksp時，此時溶液為飽和溶液，即要使Cu(OH)2開始出現(xiàn)沉淀，c(OH－)>=1×10－9mol·L－1；則pH應大于5；

故答案為5；

（3）Ksp(FeS)>Ksp(HgS)，說明HgS比FeS更難溶，即先有HgS沉淀產(chǎn)生；反應向更難溶的方向進行，即發(fā)生的離子方程式為Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)；

故答案為HgS；Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)。

【點睛】

本題的易錯點是I中（3），學生經(jīng)常書寫成2CN－＋CO2－＋H2O=2HCN＋CO32－，學生忽略了HCN電離出H＋強于HCO3－，HCN與CO32－反應生成HCO3－，因此正確的是CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，因此類似這種題型應注意生成物是否能發(fā)生反應?！窘馕觥縃2CO3H＋+HCO3-②>①>③CN+CO2+H2O=HCO3-+HCNC8.0×10-10mol/L5HgSHg2+（aq）+Fe（S）Hg+Fe2+（aq）三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、計算題(共3題，共18分)13、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)燃燒熱的概念；是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)題干所給量計算1mol甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，再書寫反應的熱化學方程式；

(2)根據(jù)反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算；

(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(4)①△H=反應物的活化能-生成物的活化能計算生成2mol氨氣放出的能量，再計算得到1mol氨氣放出的熱量；②依據(jù)氮氣的轉化率計算生成氨氣的物質的量，結合熱化學方程式計算Q1。

【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，16g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱352kJ，32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為704kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704kJ?mol-1，故答案為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704kJ?mol-1；

(2)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=E(H﹣H)+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol；解得E(H-H)=436kJ/mol，故答案為436kJ/mol；

(3)①2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ?mol-1，②C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1，③2Cu(s)+O2(g)═CuO(s)△H=-314kJ?mol-1，用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的化學方程式為C(s)+2CuO(s)=Cu(s)+CO(g)，根據(jù)蓋斯定律，將②-③-×①，反應的焓變?yōu)?110.5kJ?mol-1-(-314kJ?mol-1)-×(-169kJ?mol-1)=34.5kJ?mol-1，故答案為C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ?mol-1；

(4)①如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，反應焓變△H=反應物的活化能-生成物的活化能=335kJ/mol-427.2kJ/mol=-92.2kJ/mol；所以生成1mol氨氣放熱46.1kJ，故答案為46.1kJ；

②如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，反應焓變△H=335kJ/mol-427.2kJ/mol=-92.2kJ/mol，起始時向容器內充入1molN2和3molH2達平衡后N2的轉化率為20%，生成氨氣的物質的量為1mol×20%×2=0.4mol，生成0.4mol氨氣放出的熱量=×92.2kJ=18.44kJ；故答案為18.44。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意蓋斯定律的應用，平時學習過程中要適當練習?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣704kJ/mol436kJ/molC(s)+2CuO(s)==Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ/mol41.6kJ18.4414、略

【分析】【分析】

①由方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知；增大壓強，平衡正向移動，氨的體積分數(shù)越大；

②溫度越大；壓強越大，反應速率越大；

③列出三段式，先求出氨的物質的量分數(shù)，再代入計算：p(N2)=總壓×物質的量分數(shù)=105Pa×

【詳解】

①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，增大壓強，平衡正向移動，由圖象可知在相同溫度下，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）為P1＞P2＞P3，因此壓強關系是P1＞P2＞P3，故答案為：P1＞P2＞P3；溫度相同時；加壓平衡正向移動，故壓強越大平衡混合物中氨的體積分數(shù)越大；

②溫度越大，壓強越大，反應速率越大，p1＞p2；由圖可知，B對應的溫度；壓強大，則反應速率大，故答案為：＜；

③列出反的三段式：

=0.667；x=0.08

p(N2)=總壓×物質的量分數(shù)=105Pa×=8.3×103；

故答案為：8.3×103?！窘馕觥竣?p1>p2>p3②.溫度相同時，增大壓強化學平衡向正反應方向移動，故平衡混合物中氨的體積分數(shù)越大壓強越大③.＜④.8.3×10315、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律①+②×6計算；

（2）反應自發(fā)進行的條件是△H﹣T△S=0計算臨界溫度。

【詳解】

（1）Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應生成白磷（P4）的化學方程式為2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）；

①2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1＝+3359.26kJ?mol﹣1

②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝﹣89.61kJ?mol﹣1

根據(jù)蓋斯定律①+②×6計算2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）的焓變△H＝+3359.26kJ/mol+（﹣89.61kJ?mol）×6＝+2821.6kJ/mol；

故答案為：2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H＝+2821.6kJ?mol﹣1

（2）反應自發(fā)進行的條件是△H﹣T△S＜0，△S＜0，則反應自發(fā)進行時T1240K；

故答案為：T＜1240K?！窘馕觥竣?2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H＝+2821.6kJ?mol﹣1②.T＜1240K。五、實驗題(共4題，共16分)16、略

【分析】【分析】

實驗的目的，用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5，所以A裝置為Cl2的制取裝置；由于N2O5很容易潮解，所以應將Cl2干燥后再通入C裝置中，B、D裝置中應放入濃硫酸；在C裝置中，Cl2與濃硝酸反應生成AgCl、N2O5等，而N2O5的熔點為32.5℃，所以在35℃時，N2O5呈液態(tài)；E裝置用于吸收尾氣中的Cl2等。

【詳解】

(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ?mol-1①

2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ?mol-1②

利用蓋斯定律，將(①-2×②)×即得反應N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=53.1kJ?mol-1。答案為：53.1；

(2)①N2O5很容易潮解，應將Cl2干燥后再通入C裝置中；所以實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是除去裝置C中的水蒸氣。答案為：除去裝置C中的水蒸氣；

②經(jīng)檢驗，氯氣與硝酸銀反應的產(chǎn)物為AgCl、N2O5、O2，則此反應的化學反應方程式為2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2。答案為：2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2；

③實驗時；裝置C若用酒精燈火焰直接加熱，很難將溫度保持在35℃，可用的方法是水浴等。答案為：水浴等；

④N2O5的熔點為32.5℃，所以在35℃時，N2O5呈液態(tài)，所以能證明實驗成功制得N2O5的現(xiàn)象是裝置C中c處有液體生