2024年北師大新版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述不正確的是（）A.電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解時以精銅作陽極C.粗銅連接電源正極，其電極反應(yīng)是Cu=Cu2++2e﹣D.電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥2、從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出（）A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.中子數(shù)和電子數(shù)C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)3、下列電離方程式中正確的是（）A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B.Na2SO4=Na++SO42-C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-D.Ba（OH）2=Ba2++OH2-4、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗滌過的D.以上三項都符合的5、下列說法正確的是()A.rm{CO_{2}}和rm{O_{2}}的摩爾體積都約是rm{22.4}升B.rm{500ml0.2mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液稀釋至rm{1L}后rm{SO_{4}^{2-}}物質(zhì)的量小于rm{0.1mol}C.rm{18}克水和rm{100隆忙}時的rm{22.4}升水蒸汽的質(zhì)量相等D.rm{3.01隆脕10^{23}}個rm{CH_{4}}分子和rm{40}克rm{SO_{3}}分子數(shù)相等而體積不一定相等6、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是rm{({??})}A.能量變化如圖所示的反應(yīng)

B.中和反應(yīng)。

C.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量少的反應(yīng)。

D.rm{Ba(OH)_{2}{?}8H_{2}O}晶體和rm{NH_{4}{Cl}}晶體反應(yīng)7、從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是（）A.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClB.2H2S+SO2==2H2O+3SC.2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2D.2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl8、可鑒別出甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸乙酯四種物質(zhì)的試劑是rm{(}rm{)}A.溴水B.rm{NaOH}溶液C.飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液D.新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.實驗室制取并收集氨氣B.除去Cl2中的HCl氣體雜質(zhì)C.實驗室制取氫氧化亞鐵D.鋁熱反應(yīng)實驗10、下列說法中錯誤的是()A.正常雨水的rm{pH}為rm{7.0}酸雨的rm{pH}小于rm{7.0}B.嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染C.使用氯氣對自來水消毒的過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害D.食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可以長期排向水庫養(yǎng)魚11、用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗rm{(}部分儀器已省略rm{)}能達到實驗?zāi)康牡氖?)

A.干燥rm{Cl_{2}}B.干燥rm{Cl_{2}}C.制取并收集乙酸乙酯D.實驗室制取rm{NH_{3}}12、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{SiO_{2}}是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)C.rm{Al_{2}O_{3}}是兩性氧化物，既能與氨水反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)D.rm{Na_{2}O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{CO}rm{NO_{2}}既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物13、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（）A.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕B.常溫下都能與銅較快反應(yīng)C.常溫下都能與氨氣反應(yīng)D.加熱條件下都能與碳反應(yīng)14、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是rm{(}rm{)}A.天然氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.二次電池放電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C.燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程D.植物通過光合作用將rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程15、下列實驗操作完全正確的是rm{(}rm{)}

。編號實驗操作rm{A}用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸準(zhǔn)確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中．rm{B}除去rm{BaSO_{4}}中的少量rm{BaCO_{3}}加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥rm{C}量取鹽酸溶液用rm{25mL}量筒量取rm{4.0mol/L}的鹽酸rm{5.62mL}rm{D}取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、(10分)根據(jù)下列變化關(guān)系：請?zhí)羁眨?1)A物質(zhì)的名稱_____。B溶液為____________．作用為_________________________(2)寫出④、⑥兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，在()號中標(biāo)明反應(yīng)類型。④________________________________________()⑥_______________________________________________()17、實驗室中金屬鈉保存在____18、下列物質(zhì)屬于烴的是____；屬于有機物的是____．

①H2S；②C2H2；③CH3Cl；④C2H5OH；⑤CH4；⑥H2；⑦金剛石；⑧CH3COOH；⑨CO2；⑩C2H4．19、反應(yīng)C+H2O═CO+H2；在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

（1）增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是______（填“增大”；“不變”或“減小”；以下相同）．

（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______，平衡______移動（填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”；以下相同）．

（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______，平衡______移動．

（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______，平衡______移動．20、某河段兩岸有甲、乙兩家工廠，排出的廢水中分別含有下列離子中的三種：rm{K^{+}}rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}等，經(jīng)測定，甲廠的廢水呈明顯堿性，則甲廠廢水含有的三種離子是______，乙廠的廢水含有的三種離子是______．21、下列物質(zhì)：rm{壟脵Fe壟脷CO_{2}壟脹}酒精rm{壟脺H_{2}SO_{4}壟脻Ba(OH)_{2}壟脼}熔融rm{Na_{2}O壟脽AgCl壟脿NaHCO_{3}(}填代號，以下同rm{)}rm{(1)}屬于電解質(zhì)的______________________________________________。rm{(2)}屬于非電解質(zhì)的______________________________________________。rm{(3)壟脺}在水中電離的方程式為__________________________________。rm{(4)壟脼}電離的方程式為______________________________________。rm{(5)壟脿}在水中電離的方程式為____________________________________。22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個充滿rm{HCl}氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的rm{dfrac{2}{3}.}把集氣瓶從水中取出rm{(}假設(shè)rm{HCl}全部留在集氣瓶中rm{)}若溶液密度的變化忽略不計，則rm{HCl}的物質(zhì)的量濃度為______rm{mol/L}．23、（9分）取50.0mLK2CO3和K2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出。試計算：（1）原混合溶液中c(K2CO3)=；c(K2SO4)=；（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)24、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)25、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分六、探究題(共3題，共21分)26、（12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題。（一）實驗儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實驗原理：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。（四）實驗步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）________，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；3、讓試管中的反應(yīng)進行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口；4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實驗討論：1、實驗步驟②的目的是（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說明）____；2、實驗步驟⑤的目的是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說明）____。（六）實驗評價：該裝置的優(yōu)點是（任寫一個即可）____；有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口”。請評價他的做法____________。27、（8分）某校實驗小組的同學(xué)用實驗的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M、N），請你一同參與。⑴甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。⑶丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。⑷丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是（填序號）①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙28、某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實驗設(shè)計如表：。編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L-1②298粗顆粒1.00mol·L-1③308粗顆粒2.00mol·L-1④298細顆粒2.00mol·L-1將相應(yīng)的實驗?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校海?）實驗①和②探究對該反應(yīng)速率的影響；（2）實驗①和③探究對該反應(yīng)速率的影響；（3）實驗①和④探究對該反應(yīng)速率的影響參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解答】A；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B；電解精煉銅時；粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，故B錯誤；

C；粗銅連接電源的正極；是金屬銅發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，故C正確；

D；金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt；因此Ag、Pt不會放電，以單質(zhì)形式沉積下來，故D正確；

故選B．

【分析】利用電解法進行粗銅提純時粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應(yīng)；這幾種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在電解過程中Ag、Pt不會失去電子，而是形成陽極泥．2、C【分析】解：A；在微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖上；只能體現(xiàn)出原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式，中子數(shù)沒有體現(xiàn)，故A錯誤；

B；在微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖上；只能體現(xiàn)出原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式，中子數(shù)沒有體現(xiàn)，故B錯誤；

C；原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式；能反映出核電荷數(shù)和核外電子層排布的，股D正確；

D；在微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖上；只能體現(xiàn)出原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式，質(zhì)量數(shù)數(shù)沒有體現(xiàn)，故D錯誤；

故選C．

注意原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式；中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)沒有體現(xiàn)．

本題考查了微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖所能體現(xiàn)出的信息，較簡單．【解析】【答案】C3、A【分析】解：A．Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；故A正確；

B．Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-；故B錯誤；

C．Ca（NO3）2電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-；故C錯誤；

D．Ba（OH）2電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-；故D錯誤．

故選A．

A．根據(jù)Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-離子判斷；

B．電荷不守恒；

C．陰離子書寫錯誤；

D．陰離子書寫錯誤．

本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，本題注意物質(zhì)化學(xué)符號的書寫，書寫時要規(guī)范．【解析】【答案】A4、B【分析】【分析】本題考查容量瓶的使用?！窘獯稹緼.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；容量瓶中無論干燥與否，對實驗結(jié)果沒有影響，故A錯誤；

B.容量瓶在使用前要先檢查是否漏水；故B正確；

C.不能用欲配制的溶液潤洗過的；會導(dǎo)致誤差偏大，故C錯誤；

D.只有不漏水符合要求；故D錯誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、D【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)計量的綜合計算的應(yīng)用?！窘獯稹緼.二氧化碳、氧氣在標(biāo)況下的氣體摩爾體積為rm{22.4L/mol}故A錯誤；B.硫酸是強酸，全部電離，故稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，硫酸根離子的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}故B錯誤；C.rm{100^{circ}C}水為氣態(tài)，氣體摩爾體積不為rm{22.4L/mol}故物質(zhì)的量小于rm{1mol}質(zhì)量小于rm{18g}故C錯誤；D.甲烷和三氧化硫的物質(zhì)的量均為rm{0.5mol}甲烷為氣體，三氧化硫為固體，故體積不一定相等，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}6、D【分析】【分析】

本題考查吸熱反應(yīng)；抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題。

【解答】

A.吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，故A錯誤；

B.所有的中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；故B錯誤；

C.化學(xué)鍵斷裂時rm{.}吸收的能量大于化學(xué)鍵形成時放出能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；當(dāng)化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于化學(xué)鍵形成時放出的能量時，反應(yīng)放熱，故C錯誤；

D.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}和rm{NH_{4}Cl}的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}7、B【分析】【解析】【答案】B8、D【分析】解：rm{A.}甲酸；甲酸乙酯都可使溴水褪色；不能鑒別，故A錯誤；

B.氫氧化鈉不能鑒別甲酸；乙酸；也不能鑒別甲酸乙酯和乙酸乙酯，故B錯誤；

C.甲酸；乙酸均與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體；不能鑒別，故C錯誤；

D.甲酸；乙酸可溶解氫氧化銅；加熱時甲酸和生成磚紅色沉淀，甲酸乙酯加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故D正確；

故選D．

四種有機物中；甲酸；甲酸乙酯具有還原性，甲酸、乙酸可溶于水，具有酸性，甲酸乙酯和乙酸乙酯不溶于水，結(jié)合性質(zhì)的異同鑒別．

本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{D}二、雙選題(共7題，共14分)9、C|D【分析】解：A．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣；氨氣的密度比空氣小，可用向下排空法收集，故A正確；

B．氯氣中的雜質(zhì)氯化氫能溶于飽和食鹽水中；而氯氣不能溶于食鹽水中，將混合氣體通入飽和食鹽水中，可以采用洗氣的方法來分離，故B正確；

C．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化；應(yīng)隔絕空氣制備，故C錯誤；

D．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；放熱大量熱，鋁熱反應(yīng)中鎂帶起到了引燃劑的作用；氯酸鉀受熱分解生成氧氣起助燃的作用，不能用氯化鉀，故D錯誤．

故選CD．

A．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣；

B．氯氣中的雜質(zhì)氯化氫能溶于飽和食鹽水中；而氯氣不能溶于食鹽水中；

C．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化；

D．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；放熱大量熱，鋁熱反應(yīng)中鎂帶起到了引燃劑的作用；氯酸鉀受熱分解生成氧氣起助燃的作用．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)制備、除雜以及鋁熱反應(yīng)，題目難度中等，注意掌握鋁熱反應(yīng)原理，明確合金特點及金屬鐵、鎂的化學(xué)性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ窘馕觥俊敬鸢浮緾D10、AD【分析】【分析】本題考查了常見的生活環(huán)境的污染和治理措施，以及酸雨概念，難度不大?！窘獯稹緼.酸雨的rm{pH}小于rm{5.6}故A錯誤；小于rm{pH}故A錯誤；rm{5.6}B.嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染，故B正確；C.使用氯氣對自來水消毒的過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害，故C正確；D.含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水會造成水體富營養(yǎng)化，故D錯誤。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}11、BD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)實驗的基本裝置，難度一般?！窘獯稹緼.洗氣裝置中導(dǎo)氣管要遵循“長進短出”原則，所以該裝置中氣體進出口錯誤，故A錯誤；B.甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，實驗裝置正確，故B正確；C.乙酸乙酯的制備實驗中右側(cè)試管中應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；D.實驗室采用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，氨氣密度比空氣小，采用向下排空氣法收集，故D正確。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}12、rCD【分析】解：rm{A.SiO_{2}}是酸性氧化物；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故A正確；

B.rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}是堿性氧化物；都能與鹽酸反應(yīng)，分別生成氯化亞鐵和水，氯化鐵和水，故B正確；

C.氨水屬于弱堿；與氧化鋁不反應(yīng)，故C錯誤；

D.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)除了生成鹽和水外還生成氧氣；不屬于堿性氧化物，一氧化碳與水；堿都不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和水，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；

故選：rm{CD}．

A.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

B.堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；

C.氧化鋁只能與強堿反應(yīng)；

D.堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水；酸性氧化物與水反應(yīng)只生成對應(yīng)酸．

本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的判斷，熟悉概念是解題關(guān)鍵，注意氧化鋁是兩性氧化物但是只能夠與強堿反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{CD}13、C|D【分析】解：A．濃硫酸具有吸水性；能吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量增加，濃硝酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減輕，故A錯誤；

B．加熱條件下；銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故B錯誤；

C．常溫下；氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，所以兩者都反應(yīng)，故C正確；

D．加熱條件下；濃硫酸和濃硝酸都與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體氧化物和水，故D正確；

故選CD．

A．濃硫酸具有吸水性；濃硝酸具有揮發(fā)性；

B．加熱條件下；銅和濃硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C．常溫下；氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；

D．加熱條件下；二者都能與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

本題考查了濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸和濃硝酸的強氧化性、與鐵的鈍化等知識點來分析解答即可，比較容易．【解析】【答案】CD14、rAC【分析】解：rm{A}天然氣是燃料；燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故A正確；

B；二次電池放電的過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程；故B錯誤；

C；燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程；故C正確；

D、植物通過光合作用將rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程；故D錯誤；

故選AC．

A；燃料燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

B；電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

C；燃煤發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能最后轉(zhuǎn)化為電能；

D、rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；

本題考查能量的轉(zhuǎn)換形式，注意常見能量的形式有哪些，結(jié)合轉(zhuǎn)化的特點來分析，題目較簡單．【解析】rm{AC}15、rAB【分析】解：rm{A.}濃硫酸稀釋時放出熱量；溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，所以配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時準(zhǔn)確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則易導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故A正確；

B.碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇；硫酸鋇不溶于稀鹽酸；稀硝酸，所以可以用稀鹽酸除去硫酸鋇中的碳酸鋇，故B正確；

C.量筒的感量是rm{0.01mL}所以不能量出rm{5.62mL}鹽酸；故C錯誤；

D.分液時；下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，否則易引進雜質(zhì)，故D錯誤；

故選AB．

A.濃硫酸稀釋時放出熱量；溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)；

B.碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇；硫酸鋇不溶于稀鹽酸；稀硝酸；

C.量筒的感量是rm{0.01mL}

D.分液時；下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出．

本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查實驗基本操作及物質(zhì)性質(zhì)，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意操作的規(guī)范性及評價性，題目難度不大．【解析】rm{AB}三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】淀粉在催化劑的作用下水解生成葡萄糖，即A是葡萄糖。葡萄糖在酶的作用下分解產(chǎn)生乙醇，所以D是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛鋇氧化則生成乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，即E是乙酸乙酯。淀粉的水解產(chǎn)物要和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，需要在堿性條件下，所以在加入氫氧化銅之前，要先加入氫氧化鈉，中和硫酸，即B是氫氧化鈉，C是氫氧化銅?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）葡萄糖（1分）NaOH溶液（1分）中和稀H2SO4（2分）（2）（氧化反應(yīng)）（酯化或取代反應(yīng)）（方程式2分，類型1分）17、煤油（或石蠟油）【分析】【解答】金屬鈉與煤油不反應(yīng)；且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，故答案為：煤油（或石蠟油）．

【分析】根據(jù)鈉的保存需要考慮鈉的性質(zhì)，如鈉與空氣和水發(fā)生反應(yīng)，與四氯化碳、汽油、煤油不反應(yīng)，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)．18、②⑤⑩②③④⑤⑧⑩【分析】【解答】②C2H2；⑤CH4；⑩C2H4．都是由C；H兩種元素構(gòu)成的有機物；屬于烴；

②C2H2；③CH3Cl；④C2H5OH；⑤CH4；⑧CH3COOH；⑩C2H4都是含有碳元素的化合物；都屬于有機物；

①H2S；⑨CO2；屬于無機物，⑥H2；⑦金剛石屬于單質(zhì)；

故答案為：②⑤⑩；②③④⑤⑧⑩．

【分析】只含有C、H兩種元素的有機物屬于烴，根據(jù)有機物和無機物的定義判斷．有機物一般是指含碳的化合物，無機物一般是指不含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等性質(zhì)與無機物相似，常歸為無機物．19、略

【分析】解：（1）因C是固體；增加C的量，沒有增加C的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，故答案為：不變；

（2）容器的體積縮?。蝗萜鲀?nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：增大；增大；向逆反應(yīng)方向；

（3）體積不變，充入N2使體系壓強增大；但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；不變；不；

（4）壓強不變，充入N2使容器的體積增大；但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，平衡向正反應(yīng)方向，故答案為：減?。粶p?。幌蛘磻?yīng)方向．

反應(yīng)中C為固體；增加固體的量對反應(yīng)速率沒有影響，改變體積或壓強，只有反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)的濃度發(fā)生變化時，反應(yīng)速率才發(fā)生改變，以此解答該題．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的考查，有利于化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意外界條件對反應(yīng)速率的影響原因的理解．【解析】不變；增大；增大；向逆反應(yīng)方向；不變；不變；不；減小；減小；向正反應(yīng)方向20、略

【分析】解：甲廠的廢水明顯呈堿性，則溶液中含有大量的rm{OH^{-}}與rm{OH^{-}}離子反應(yīng)的rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有rm{K^{+}}乙廠中含有rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}則與rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}反應(yīng)的rm{Cl^{--}}rm{OH^{-}}不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有rm{NO_{3}^{-}}由此可知：甲廠含有rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}乙廠含有rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}

故答案為：rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}．

甲廠的廢水明顯呈堿性，則溶液中含有大量的rm{OH^{-}}與rm{OH^{-}}離子反應(yīng)的rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有rm{K^{+}}乙廠中含有rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}則與rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}反應(yīng)的rm{Cl^{--}}rm{OH^{-}}不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有rm{NO_{3}^{-}}以此來解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握甲廠的廢水呈明顯堿性及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．【解析】rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}21、(1)④⑤⑥⑦⑧。

(2)②③

(3)H2SO4＝2H++SO42-

(4)Na2O(熔融)＝2Na++O2-

(5)NaHCO3＝Na++HCO3-【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和分類，電離方程式的書寫題目難度不大，抓住化合物來分析是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹侩娊赓|(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物。rm{壟脵Fe}屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；rm{壟脵Fe}rm{壟脷CO}rm{壟脷CO}rm{{,!}_{2}}酒精為有機化合物，再在水溶液中本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)；的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；rm{壟脹}酒精為有機化合物，再在水溶液中本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)；rm{壟脹}rm{壟脺H}rm{壟脺H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}熔融在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；rm{壟脻Ba(OH)}rm{壟脻Ba(OH)}在熔融態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；rm{{,!}_{2}}在水溶液中或熔融態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；在水溶液中完全電離，是電解質(zhì)；rm{壟脼}熔融rm{Na}rm{壟脼}rm{Na}rm{{,!}_{2}}屬于電解質(zhì)的是：rm{O}在熔融態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；故答案為：rm{O}rm{{,!}}屬于非電解質(zhì)的是rm{壟脽AgCl}在水溶液中完全電離，是電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脽AgCl}

rm{壟脿NaHCO}硫酸屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，在水中電離的方程式為：rm{壟脿NaHCO}rm{{,!}_{3}}在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，rm{(1)}屬于電解質(zhì)的是：rm{(1)}rm{壟脺壟脻壟脼壟脽壟脿}

rm{壟脺壟脻壟脼壟脽壟脿}氧化鈉屬于強電解質(zhì)，在熔融態(tài)完全電離，電離的方程式為：rm{(2)}屬于非電解質(zhì)的是熔融rm{(2)}rm{壟脷壟脹}

rm{壟脷壟脹}rm{(3)壟脺}硫酸屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，在水中電離的方程式為：熔融rm{(3)壟脺}rm{H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

，碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，在水中電離的方程式為：rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}

故答案為：rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

；【解析】rm{(1)壟脺壟脻壟脼壟脽壟脿}rm{(2)}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{(3)H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}熔融rm{(4)Na_{2}O(}rm{(5)NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{)=2Na^{+}+O^{2-}}22、略

【分析】解：rm{HCl}極易溶于水，氧氣不易溶于水，所以水面上升的體積就是rm{HCl}的體積，設(shè)容器體積為rm{VL}水面上升至集氣瓶容積的rm{dfrac{2}{3}}就停止了，則氯化氫體積rm{=dfrac{2}{3}VL}溶液體積為rm{dfrac{2}{3}VL}rm{n(HCl)=dfrac{dfrac{2}{3}VL}{22.4L/mol}=dfrac{2}{3times22.4}mol}鹽酸濃度rm{c=dfrac{n}{V}=dfrac{dfrac{2}{3times22.4}mol}{dfrac{2}{3}L}=dfrac{1}{22.4}mol/L=0.045mol/L}故答案為：rm{n(HCl)=dfrac{dfrac

{2}{3}VL}{22.4L/mol}=dfrac{2}{3times22.4}mol}．

rm{c=dfrac{n}{V}=dfrac{dfrac

{2}{3times22.4}mol}{dfrac{2}{3}L}=dfrac

{1}{22.4}mol/L=0.045mol/L}極易溶于水，氧氣不易溶于水，所以水面上升的體積就是rm{0.045}的體積，設(shè)容器體積為rm{HCl}水面上升至集氣瓶容積的rm{HCl}就停止了，則氯化氫體積rm{VL}溶液體積為rm{dfrac{2}{3}}rm{n(HCl)=dfrac{dfrac{2}{3}VL}{22.4L/mol}=dfrac{2}{3times22.4}mol}根據(jù)rm{=dfrac{2}{3}VL}計算鹽酸濃度．

本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，明確水上升體積與rm{dfrac{2}{3}VL}氣體體積關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系，題目難度不大．rm{n(HCl)=dfrac{dfrac

{2}{3}VL}{22.4L/mol}=dfrac{2}{3times22.4}mol}【解析】rm{0.045}23、略

【分析】試題分析：（1）K2CO3和K2SO4的混合溶液與過量BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀共12.18g，加入過量硝酸，則碳酸鋇溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，所以剩余沉淀是硫酸鋇，質(zhì)量是2.33g，所以碳酸鋇的質(zhì)量是12.18g-2.33g=9.85g，根據(jù)元素守恒，所以n(K2SO4)=n(BaSO4)=2.33g/233g/mol=0.01mol，所以c(K2SO4)=n(K2SO4)/0.05L=0.2mol/L；n(K2CO3)=n(BaCO3)=9.85g/197g/mol=0.05mol，c(K2CO3)=0.05mol/0.05L=1mol/L；（2）碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，根據(jù)C元素守恒可列關(guān)系式BaCO3～CO2，可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol=1.12L?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、氣體體積的計算【解析】【答案】（9分）（1）C(K2CO3)=1mol/L；C(K2SO4)=0.2mol/L（2）1.12L四、判斷題(共1題，共6分)24、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的