2025年粵教新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷171考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡C.對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深D.滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深2、將rm{50mL0.2mol/L}rm{NaCl}溶液加水稀釋到rm{500mL}稀釋后溶液中rm{NaCl}的物質(zhì)的量濃度為rm{(}rm{)}A.rm{0.3}rm{mol/L}B.rm{0.2}rm{mol/L}C.rm{0.03}rm{mol/L}D.rm{0.02}rm{mol/L}3、已知反應(yīng)2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N2+3/2H2NH3的平衡常數(shù)為（）A.4B.2C.1D.0.54、甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應(yīng)速率（）A.甲快B.乙快C.相等D.無法確定5、某鏈狀有機(jī)物分子中含有rm{n}個(gè)rm{-CH_{2}-}rm{m}個(gè)rm{a}個(gè)rm{-CH_{3}}其余為rm{-OH}則羥基的個(gè)數(shù)為rm{(}rm{)}A.rm{2n+3m-a}B.rm{m+2-a}C.rm{n+m+a}D.rm{m+2n+2-a}6、下列關(guān)于醇和酚的說法中，正確的是A.含有羥基的化合物一定是醇B.分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚C.酚和醇具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)物質(zhì)D.表示酚類的官能團(tuán)是跟苯環(huán)相連的羥基7、下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.向甲酸鈉溶液中加新制的rm{Cu(0H)_{2}}并加熱確定甲酸鈉中含有醛基B.向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水制備三溴苯酚C.向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D.將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（12分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=—196．6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=—113．0kJ·mol-1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1一定條件下，將1molNO2與2molSO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH0（填“>”或“<”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1．3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。9、（10分）在實(shí)驗(yàn)室中做下列實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300容積為2L的球形容器，使壓強(qiáng)為P，然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到t℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）；H＝-180kJ·（1）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400J··為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；（2）反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是___________。A．10～15min可能是加入了正催化劑B．10～15min可能是降低了溫度C．20min時(shí)可能是縮小了容器體積D．20min時(shí)可能是增加了B的量10、（6分）氮是地球上極為豐富的元素。（1）NN的鍵能為942kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計(jì)算說明N2中的___________鍵比____________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。（2）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代號(hào)）。a．助燃劑b．“綠色”溶劑c．復(fù)合材料d．絕熱材料（3）X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是_____________，與同一個(gè)N3-相連的X+有__________個(gè)(白圓圈代表N3-離子)11、（3分）有A、B、C三種烴，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：A的名稱是；B的名稱是；C的名稱是。12、（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①電池的負(fù)極是（填“a”或“b”）極，該極的電極反應(yīng)式是。②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。①設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋航?、接A、B接、接。②實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測(cè)得H2體積為56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液pH約為13、某火腿制品的包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、白糖、淀粉、亞硝酸鈉等．其中富含蛋白質(zhì)的是______，屬于防腐劑的是______，淀粉在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物為______；白糖的主要成分是______．14、中共十八大報(bào)告提出：“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)”。①燃煤是增加大氣PM2.5數(shù)值，形成霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)字?。煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，寫出灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。②餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級(jí)脂肪酸和（填名稱）。將廢棄塑料進(jìn)行處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。③防治重金屬污染是2013年全國環(huán)保工作的重點(diǎn)。向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉(zhuǎn)變成沉淀，離子反應(yīng)方程式為。④我國生活垃圾一般可分為以下四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物質(zhì)屬于可回收垃圾的是（填字母）。a.廢報(bào)紙b.廢鋁制易拉罐c.過期藥品d.渣土15、0.1mol某烴完全燃燒生成0.4molH2O，又知其含碳量為92.307%，則此有機(jī)物的分子式為______．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為______；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且每個(gè)碳原子與另外三個(gè)碳原子相連接，鍵角為90度，則其結(jié)構(gòu)式為______（用鍵線式表示），它的一氯代物有______種，二氯代物有______種．評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)16、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。17、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。19、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共24分)20、（7分）已知25℃時(shí)KW＝1.0×10－14試計(jì)算：（1）計(jì)算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．（2）計(jì)算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．21、如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池；請(qǐng)回答：

甲池若為用電解精煉銅的裝置：

rm{(1)A}極電極反應(yīng)為______，rm{B}極電極反應(yīng)為______，乙池中的總反應(yīng)離子方程式為______．

rm{(2)}若甲槽陰極增重rm{12.8g}則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______．

rm{(3)}若乙槽剩余液體為rm{400mL}則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為______．22、(9分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。⑴NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=－113.0kJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g）+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝。評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共12分)23、已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1∶1。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布圖是____；（2）B和C的分子式分別是____和____；C分子的空間構(gòu)型為____形，該分子屬于____分子（填“極性”或“非極性”）；（3）向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是____。24、鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑；其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：

①有機(jī)化合物A可用來催熟水果．

②有機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，B的化學(xué)名稱為______．

（2）反應(yīng)Ⅱ的試劑是______，該反應(yīng)類型為______．

（3）C生成D的化學(xué)方程式為______．

（4）G和B的化學(xué)方程式為______．

（5）在G的同分異構(gòu)體中；

a．能與新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀。

b．能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。

c．能使FeCl3溶液顯色。

滿足上述三個(gè)條件的同分異構(gòu)體有______種，寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）______，每種同分異構(gòu)體中，化學(xué)環(huán)境不同的氫原子都是______種．25、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中rm{A}含有rm{3}個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；rm{C}的最外層有rm{6}個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；rm{D}是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；rm{E}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)；rm{F}除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。rm{G}元素與rm{D}元素同主族，且相差rm{3}個(gè)周期。rm{(1)}元素rm{A}rm{B}rm{C}的電負(fù)性由小到大的順序是________rm{(}用元素符號(hào)表示rm{)}rm{(2)E}的最高價(jià)含氧酸中rm{E}的雜化方式為________。rm{(3)F}原子的外圍電子排布式為________，rm{F}的晶體中原子的堆積方式是下圖中的________rm{(}填“甲”“乙”或“丙”rm{)}rm{(4)D}與rm{E}rm{G}與rm{E}形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是___________________。rm{(5)}已知rm{DE}晶體的晶胞如圖所示。若將rm{DE}晶胞中的所有rm{E}離子去掉，并將rm{D}離子全部換為rm{A}原子，再在其中的rm{4}個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)rm{A}原子，且這rm{4}個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的rm{A}原子與最近的rm{4}個(gè)rm{A}原子以單鍵相連，由此表示rm{A}的一種晶體的晶胞rm{(}已知rm{A隆陋A}鍵的鍵長為rm{acm}rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)rm{)}則該晶胞中含有________個(gè)rm{A}原子，該晶體的密度是________rm{g/cm^{3}}26、rm{隆露}茉莉花rm{隆路}是一首膾炙人口的中國民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯rm{(}rm{)}是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用乙烯和甲苯為原料進(jìn)行人工合成。其中一種合成路線如下：

回答下列問題：rm{(1)A}rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為___________rm{_}____________；rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}rm{壟脷壟脼}三步反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{壟脵}________________rm{_}_______________rm{壟脷}____________rm{_}____rm{_}__________rm{壟脼}____________rm{_}___________rm{(3)}上述合成路線中屬取代反應(yīng)的有________rm{_}_______；rm{(}填寫序號(hào)rm{)}評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共6分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：A．增大反應(yīng)物氧氣濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；

B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡；開啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)容器體積減??；碘濃度增大而使顏色變深，壓強(qiáng)增大但平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C選；

D．加熱促進(jìn)一水合氨的電離；溶液顏色加深，與勒夏特列原理有關(guān)，故D不選；

故選C．

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一；平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵的理解和運(yùn)用，明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：只有引起平衡移動(dòng)的才能用平衡移動(dòng)原理解釋，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．【解析】【答案】C2、D【分析】解：令稀釋后溶液中rm{NaCl}的物質(zhì)量濃度為rm{c}根據(jù)稀釋定律，則：

rm{50mL隆脕0.2mol/L=500mL隆脕c}

解得rm{c=0.02mol/L}．

故選：rm{D}．

根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)rm{NaCl}的物質(zhì)的量不變；據(jù)此計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，可以利用定義式計(jì)算，清楚稀釋定律的本質(zhì)是溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，屬于定義式的變形，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．【解析】rm{D}3、B【分析】【解析】【答案】B4、D【分析】解：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v=對(duì)于甲和乙的時(shí)間△t是相等的，甲的△n為4mol，乙的△n為2mol，但甲和乙容器的體積未知，故不能比較兩容器中的反應(yīng)速率，故選D．

化學(xué)反應(yīng)速率v=用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量表示反應(yīng)快慢．

本題主要考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，難度不大，注意反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量表示．【解析】【答案】D5、B【分析】解：若只連接甲基，rm{-CH_{2}-}不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)rm{-CH_{3}}rm{m}個(gè)能連接rm{m}個(gè)rm{-CH_{3}}所以rm{n}個(gè)rm{-CH_{2}-}rm{m}個(gè)連接rm{-CH_{3}}共計(jì)rm{m+2}個(gè)rm{.}由于分子中含有rm{a}個(gè)rm{-CH_{3}}所以連接的rm{-OH}為rm{m+2-a}．

故選B．

有機(jī)物主要靠rm{C}原子連接，每個(gè)碳原子都必須形成rm{4}個(gè)共價(jià)鍵，以rm{1}條碳鏈分析考慮，先分析若只連接甲基，計(jì)算連接的甲基數(shù)目，再根據(jù)分子中含有的甲基數(shù)目計(jì)算羥基數(shù)rm{.1}個(gè)可連接rm{1}個(gè)甲基，rm{-CH_{2}-}不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)rm{-CH_{3}.}據(jù)此計(jì)算判斷．

本題考查有機(jī)化合物中成鍵特征，難度中等，關(guān)鍵清楚有機(jī)物主要靠rm{C}原子連接，每個(gè)碳原子都必須形成rm{4}個(gè)共價(jià)鍵．【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】本題考查了醇和酚的知識(shí)，注意分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物叫做醇，苯環(huán)直接跟羥基相連的屬于酚類，本題難度不大?！窘獯稹緼.含有羥基的化合物可能為醇；酚類或酸；故A錯(cuò)誤；

B.由于苯環(huán)直接連接羥基的屬于酚類；所以分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物不一定是酚，如苯甲醇，故B錯(cuò)誤；

C.由于烴基結(jié)構(gòu)不同；性質(zhì)不同，如由于苯環(huán)的影響，酚羥基性質(zhì)比醇羥基活潑，苯酚具有弱酸性，故C錯(cuò)誤；

D.表示酚類的官能團(tuán)是跟苯環(huán)相連的羥基，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}7、A【分析】略【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3。（2）本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH1=-196.6kJ·mol-1②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH2=-113.0kJ·mol-1。②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g）ΔH=ΔH2－ΔH1=-113.0kJ·mol-1+196.6kJ·mol-1＝+83.6____kJ·mol-1。所以本題的正確答案是－41.8；反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特點(diǎn)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時(shí)即說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說明；SO3和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說明；SO3和NO2一個(gè)作為生成物，一個(gè)作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1molSO3的同時(shí)必然會(huì)生成1molNO2，因此d也不能說明；設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。（3）由圖像可知在相同的壓強(qiáng)下，溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在1.3×104kPa左右時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對(duì)生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?2分每空2分）（1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2）—41.8b8/3(或2.67)（3）＜在1.3×104kPa下CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。9、略

【分析】(1)v===0.25mol··（2）每分鐘體系向外散熱為：0.400KJ··×300=120kJ而反應(yīng)本身放熱為：180kJ·×2/0.5=45kJ故為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供120-45=75kJ的熱量(3)10～15min時(shí)反應(yīng)速率加快，加入正催化劑符合題意，但降低溫度將使反應(yīng)速率降低；20min時(shí)只有B的量瞬間增大，故可能是增加了B的量，而縮小了容器體積，B的量不會(huì)瞬間增大?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?0分）（1）0.25mol··（2）75（3）AD10、略

【分析】【解析】【答案】（共6分,每空1分）（1）πσ（2）小b（3）Cu611、略

【分析】【解析】【答案】（3分）A：2-甲基-2-丁烯B：3-甲基-1-丁烯C：2,3-二甲基戊烷12、略

【分析】試題分析：由原電池原理確定a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O；正極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-==8OH-；合并的原電池的總反應(yīng)式為CH4+2OH-+2O2==3H2O+CO32-；確定工作一段時(shí)間后溶液的pH會(huì)減??；電解飽和食鹽水時(shí)陰極反應(yīng)式為2H++2e-==H2↑,56mL氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.0025mol，消耗的H+為0.005mol，產(chǎn)生的OH-為0.005mol，其濃度為0.1mol/L;溶液的pH為13.考點(diǎn)：原電池原理、簡單實(shí)驗(yàn)及pH的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①aCH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O②減?。?）①HFGDE②Cl2+2I-==2Cl-+I2③1313、略

【分析】解：依據(jù)火腿制品的包裝上印有相關(guān)配料可知精選瘦肉中富含蛋白質(zhì)；亞硝酸鈉具有防腐作用，淀粉是多糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，白糖的主要成分為蔗糖；

其中富含蛋白質(zhì)的是精選瘦肉；屬于防腐劑的是硝酸鈉；淀粉在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物為葡萄糖；白糖的主要成分是蔗糖；

故答案為：精選瘦肉；亞硝酸鈉、葡萄糖、蔗糖．

精選瘦肉中富含蛋白質(zhì)；亞硝酸鈉具有防腐作用，淀粉是多糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，白糖的主要成分為蔗糖，依據(jù)配料中各成分的組成和性質(zhì)和用途判斷解答．

本題考查蛋白質(zhì)、糖類的性質(zhì)，以及常見的食品添加劑，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．【解析】精選瘦肉；亞硝酸鈉；葡萄糖；蔗糖14、略

【分析】試題分析：①焦炭與水蒸氣反應(yīng)可得水煤氣CO和H2，化學(xué)方程式為C+H2OCO+H2；②油脂的成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，水解后產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸和甘油；塑料是烯烴的聚合物，將廢棄塑料進(jìn)行裂解處理可得乙烯、丙烯等；③向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，生成HgS的沉淀，離子方程式為Hg2++S2ˉ=HgS↓；④廢報(bào)紙、廢鋁制易拉罐都是可回收垃圾，可以重新利用，過期藥品不可回收，必須倒掉，渣土無回收價(jià)值，答案選ab?？键c(diǎn)：考查制水煤氣的反應(yīng)，油脂水解產(chǎn)物的判斷，離子方程式的書寫，回收垃圾的判斷【解析】【答案】①C+H2OCO+H2②甘油裂解（或熱裂解）③Hg2++S2ˉ=HgS↓④ab15、略

【分析】解：0.1mol某烴完全燃燒生成0.4molH2O，依據(jù)原子守恒可知分子式中有氫原子為8，分子式可以寫為CxH8，又知其含碳量為92.307%，×100%=92.3O7%，計(jì)算得到：x=8，此有機(jī)物的分子式為：C8H8；若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，根據(jù)分子的不飽和度計(jì)算為5，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，含4個(gè)不飽和度，所以應(yīng)還有一個(gè)碳碳雙鍵，判斷為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且每個(gè)碳原子與另外三個(gè)碳原子相連接，鍵角為90度，判斷結(jié)構(gòu)為立方烷，則其結(jié)構(gòu)式為：結(jié)構(gòu)中8個(gè)氫原子完全等同它的一氯代物有1種；二氯代物有3種；

故答案為：C8H8；1；3．

依據(jù)原子守恒分析計(jì)算得到分子中含有8個(gè)氫原子，分子式為CxH8；結(jié)合元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)列式計(jì)算；依據(jù)題干條件分析性質(zhì)應(yīng)用和結(jié)構(gòu)，寫出結(jié)構(gòu)簡式；結(jié)構(gòu)式，判斷同分異構(gòu)體．

本題考查了分子結(jié)構(gòu)的分析判斷，苯、苯乙烯、立方烷的結(jié)構(gòu)判斷，計(jì)算分子式、結(jié)構(gòu)分析是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】C8H8；1；3三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）217、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H218、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、計(jì)算題(共3題，共24分)20、略

【分析】試題分析：（1）鹽和堿都抑制水的電離，由水電離出的氫離子濃度等于由水電離出來的氫氧根離子根離子濃度，0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH-），溶液中c（OH-）==10-13mol/L，故溶液中由水電離的氫離子濃度為10-13mol/L；（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)Kw計(jì)算溶液中c（H+），溶液中c（H+）==10-12mol/L，故溶液pH=-lg10-12=12?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH-），溶液中c（OH-）==10-13mol/L，故溶液中由水電離的氫離子濃度為10-13mol/L，答：溶液中由水電離的氫離子濃度為10-13mol/L；（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH-）=0.01mol/L，溶液中c（H+）==10-12mol/L，故溶液pH=-lg10-12=12，答：室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=1221、精銅；Cu-2e-=Cu2+；2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑；4.48L；1mol?L-1【分析】解：圖示是兩個(gè)串聯(lián)的電解池，依據(jù)電源判斷rm{A}為陰極，rm{B}為陽極，rm{Fe}為陰極，rm{C}為陽極；

rm{(1)}依據(jù)電解原理精煉銅的裝置是粗銅做陽極，精銅做陰極；含銅離子的溶液做電解質(zhì)溶液；所以rm{A}極是陰極；材料是精銅；電極反應(yīng)為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{B}為陽極；材料是粗銅；電極反應(yīng)主要為：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}電解質(zhì)溶液是rm{CuSO_{4}}溶液；乙池是電解飽和食鹽水，總反應(yīng)離子方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}甲池是精煉銅，增重rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+2OH^{-}+H_{2}隆眉}是銅的質(zhì)量，物質(zhì)的量為rm{(2)}轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為rm{12.8g}根據(jù)電解反應(yīng)過程中電極上的電子守恒計(jì)算可知；乙槽陽極電極反應(yīng)為：rm{0.2mol}放出氣體物質(zhì)的量為rm{0.4mol}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}

故答案為：rm{0.2mol}

rm{4.48L}依據(jù)析出銅的物質(zhì)的量為rm{4.48L}電子轉(zhuǎn)移為rm{(3)}結(jié)合電子守恒和水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒計(jì)算生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量來計(jì)算濃度；電極反應(yīng)為：rm{0.2mol}減少氫離子物質(zhì)的量為rm{0.4mol}溶液中增多氫氧根離子物質(zhì)的量為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}常溫下若乙槽剩余液體為rm{0.4mol}則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為rm{0.4mol}故答案為：rm{400mL}．

圖示是兩個(gè)串聯(lián)的電解池，依據(jù)電源判斷rm{1mol/L}為陰極，rm{1mol?L^{-1}}為陽極，rm{A}為陰極，rm{B}為陽極；

rm{Fe}依據(jù)電解原理精煉銅的裝置是粗銅做陽極，精銅做陰極；含銅離子的溶液做電解質(zhì)溶液；乙池是電解飽和食鹽水，總反應(yīng)離子方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{C}甲池是精煉銅，增重rm{(1)}是銅的質(zhì)量；根據(jù)電解反應(yīng)過程中電極上的電子守恒計(jì)算；

rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+2OH^{-}+H_{2}隆眉}依據(jù)析出銅的物質(zhì)的量結(jié)合電子守恒計(jì)算生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量；來計(jì)算濃度．

本題考查了電解池的工作原理的應(yīng)用，電極判斷方法，電極反應(yīng)的書寫，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，串聯(lián)的電解池，電極的分析判斷，電路中電子守恒是解題關(guān)鍵．rm{(2)}【解析】精銅；rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}Cl_{2}隆眉+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{4.48L}rm{1mol?L^{-1}}22、略

【分析】（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在反應(yīng)6NO＋8NH37N5＋12H2O中NO2作氧化劑，化合價(jià)由反應(yīng)前的+4價(jià)降低到反應(yīng)后0價(jià)，因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO2的物質(zhì)的量為所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（2）本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH1=-196.6kJ·mol-1②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH2=-113.0kJ·mol-1。②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g）ΔH=ΔH2－ΔH1=-113.0kJ·mol-1+196.6kJ·mol-1＝+83.6____kJ·mol-1。所以本題的正確答案是41.8；反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特點(diǎn)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時(shí)即說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說明；SO3和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說明；SO3和NO2一個(gè)作為生成物，一個(gè)作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1molSO3的同時(shí)必然會(huì)生成1molNO2，因此d也不能說明；設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?NO2＋H2O=NO＋2HNO3(2分)；6.72(2分)⑵－41.8(2分)；b(1分)；8/3(2分)；五、推斷題(共4題，共12分)23、略

【分析】【解析】試題分析：含有18電子的分子有Ar，SiH4，PH3，H2S，HCl，F(xiàn)2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH，NH2OH，CH3F，NH2F。因此A、B、C、D分別為Ar、HCl、H2S和H2O2。1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，所以1molE中含有1molC和4molH，因此E為CH3OH?？键c(diǎn)：18電子【解析】【答案】（1）（2）HClH2SV極性（3）有氣泡產(chǎn)生（4）CH4O24、略

【分析】解：由鄰苯二甲酸二乙酯結(jié)構(gòu)可知，鄰苯二甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，有機(jī)化合物A可用來催熟水果，A為CH2=CH2，CH2=CH2中含有不飽和的C=C雙鍵，能夠在催化劑存在條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH；

G為鄰苯二甲酸含幾種位置的H原子，則核磁共振氫譜就有幾種，有機(jī)化合物C化學(xué)式為C8H10，核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明含有3種氫原子，則C為與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D為F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明F為醛，且G為鄰苯二甲酸，所以F則E→F為醇的催化氧化，所以E為D→E為鹵代烴的取代反應(yīng)；

（1）通過以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B為乙醇，故答案為：CH2=CH2；乙醇；

（2）反應(yīng)II為鹵代烴的水解反應(yīng)；需要的條件是NaOH水溶液；加熱，則需要的試劑是NaOH水溶液，該反應(yīng)為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：NaOH水溶液；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；

（3）C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為故答案為：

（4）G和B發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2CH3CH2OH+2H2O；

故答案為：+2CH3CH2OH+2H2O；

（5）G為鄰苯二甲酸滿足下列條件的同分異構(gòu)體：能與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，又能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明含有羧基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有-OH、-CHO、-COOH三個(gè)取代基，-OH、-CHO處于鄰位，-COOH有4種位置，-OH、-CHO處于間位，-COOH有4種位置，-OH、-CHO處于對(duì)位，-COOH有2種位置，共有10種，符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫1種）：所有這些同分異構(gòu)體中，不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種數(shù)都為6種；

故答案為：10；6．

由鄰苯二甲酸二乙酯結(jié)構(gòu)可知，鄰苯二甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，有機(jī)化合物A可用來催熟水果，A為CH2=CH2，CH2=CH2中含有不飽和的C=C雙鍵，能夠在催化劑存在條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH；

G為鄰苯二甲酸含幾種位置的H原子，則核磁共振氫譜就有幾種，有機(jī)化合物C化學(xué)式為C8H10，核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明含有3種氫原子，則C為與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D為F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明F為醛，且G為鄰苯二甲酸，所以F則E→F為醇的催化氧化，所以E為D→E為鹵代烴的取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)題給信息結(jié)合某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，難點(diǎn)是限制型同分異構(gòu)體種類判斷，易漏寫和多寫同分異構(gòu)體，題目難度中等．【解析】CH2=CH2；乙醇；NaOH水溶液；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；+2CH3CH2OH+2H2O；10；625、rm{(1)C<O<N}

rm{(2)sp^{3;}}雜化

rm{(3)3d^{10}4s^{1;;}}丙

rm{(4)}正負(fù)離子的半徑比不同

rm{(5)8}rm{dfrac{9sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}}rm{dfrac{9sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}

}【分析】【分析】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中rm{A}含有rm{3}個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，則其原子核外電子排布為rm{1s}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中rm{F}含有rm{A}個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，則其原子核外電子排布為rm{3}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}是短周期元素中電負(fù)性最小的元素，則rm{2p}為rm{{,!}^{2}}元素；，故A為碳元素；rm{D}是短周期元素中電負(fù)性最小的元素，則rm{D}為rm{Na}元素；rm{C}的最外層有rm{6}個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，處于Ⅵrm{A}族，結(jié)合原子序數(shù)可知rm{C}為rm{O}元素，故B為rm{N}元素；rm{E}的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則rm{E}為rm{Cl}rm{F}除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子，原子核外電子排布為rm{1s}的最外層有rm{D}個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，處于Ⅵrm{D}族，結(jié)合原子序數(shù)可知rm{Na}為rm{C}元素，故B為rm{6}元素；rm{A}的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則rm{C}為rm{O}rm{N}除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子，原子核外電子排布為rm{E}rm{E}rm{Cl}rm{F}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}為rm{3p}rm{3p}元素與rm{{,!}^{6}}元素同主族，且相差rm{3d}個(gè)周期，則rm{3d}為rm{{,!}^{10}}據(jù)此解答?！窘獯稹縭m{4s}同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但rm{4s}元素原子rm{{,!}^{1}}，則rm{F}為rm{Cu}rm{G}元素與rm{D}元素同主族，且相差rm{3}個(gè)周期，則rm{G}為rm{Cs}據(jù)此解答。能級(jí)容納rm{F}個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故第一電離能rm{Cu}rm{G}rm{D}rm{3}rm{G}，故填：rm{Cs}rm{(1)}rm{N}rm{N}rm{N}；rm{N}rm{N}的最高價(jià)含氧酸為rm{N}rm{2}rm{p}rm{2}rm{p}rm{2}rm{p}rm{2}rm{p}分子中rm{2}rm{p}rm{2}原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)rm{2}rm{p}rm{p}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}rm{C}rm{<}rm{O}rm{<}rm{N}rm{C}rm{<}rm{O}rm{<}rm{N}rm{C}rm{<}rm{O}rm{<}rm{N}rm{C}rm{<}rm{O}rm{<}rm{N}rm{C}rm{<}rm{O}rm{<}rm{N}rm{C}原子不含孤對(duì)電子rm{C}故rm{<}rm{<}原子的雜化方式為rm{O}rm{O}rm{<}rm{<}，故填：rm{N}rm{N}rm{C}rm{<}rm{O}rm{<}rm{N}rm{C}rm{<}rm{O}rm{<}rm{N}；rm{C}rm{<}rm{O}rm{<}rm{N}rm{C}rm{<}rm{O}rm{<}rm{N}除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)rm{C}rm{<}rm{O}rm{<}rm{N}其余能層均充滿電子rm{C}原子核外電子排布為：rm{C}rm{<}rm{<}rm{O}rm{O}rm{<}rm{<}rm{N}rm{N}rm{(2)}rm{E}rm{(2)}rm{E}rm{(2)}rm{E}rm{(2)}rm{E}rm{(2)}rm{E}rm{(2)}rm{(2)}rm{E}rm{E}rm{H}rm{C}rm{l}rm{O}rm{4}rm{H}rm{C}rm{l}rm{O}rm{4}rm{H}rm{C}rm{l}rm{O}rm{4}，為rm{H}rm{C}rm{l}rm{O}rm{4}rm{H}rm{C}rm{l}rm{O}rm{4}元素，rm{H}rm{H}晶體屬于面心立方最密堆積，為rm{C}rm{C}rm{l}型排列方式，故圖丙符合，故填：rm{l}rm{O}rm{4}rm{O}rm{O}rm{O}丙；rm{4}rm{4}rm{4}rm{C}rm{l}rm{C}rm{l}、rm{C}rm{l}rm{C}rm{l}rm{C}rm{l}rm{C}兩種晶體，都屬于離子晶體，由于正負(fù)離子的半徑比不同，故它們的配位數(shù)不同，故填：正負(fù)離子的半徑比不同；rm{C}rm{l}rm{l}rm{=}rm{4}rm{+}rm{7}rm{?}rm{1}rm{?}rm{2}rm{隆脕}rm{3}rm{2}rm{=}rm{4}rm{C}rm{l}rm{=}rm{4}rm{+}rm{7}rm{?}rm{1}rm{?}rm{2}rm{隆脕}rm{3}rm{2}rm{=}rm{4}rm{C}rm{l}晶體的晶胞中的所有rm{=}rm{4}rm{+}rm{7}rm{?}rm{1}rm{?}rm{2}rm{隆脕}rm{3}rm{2}rm{=}rm{4}rm{C}rm{l}rm{=}rm{4}rm{+}rm{7}rm{?}rm{1}rm{?}rm{2}rm{隆脕}rm{3}rm{2}rm{=}rm{4}rm{C}rm{l}rm{=}rm{4}rm{+}rm{7}rm{?}rm{1}rm{?}rm{2}rm{隆脕}rm{3}rm{2}rm{=}rm{4}rm{C}rm{l}離子去掉rm{=}并將rm{=}rm{4}rm{4}離子全部換為rm{+}rm{+}碳rm{7}rm{?}rm{1}rm{?}rm{2}rm{隆脕}rm{3}rm{2}原子rm{7}rm{?}rm{1}rm{?}rm{2}rm{隆脕}rm{3}rm{2}再在其中的rm{7}rm{?}rm{1}rm{?}rm{2}rm{隆脕}rm{3}個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)rm{7}rm{?}rm{1}rm{?}rm{2}rm{隆脕}rm{3}rm{7}碳rm{7}原子rm{?}且這rm{?}個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的rm{1}原子與最近的rm{1}個(gè)rm{?}原子以單鍵相連rm{?}形成正四面體結(jié)構(gòu)rm{2}晶胞中rm{2}rm{隆脕}碳rm{隆脕}原子數(shù)目為：rm{3}rm{3}rm{2}rm{2}rm{2}rm{=}rm{=}rm{4}rm{4}rm{C}rm{C}rm{l}rm{l}晶胞質(zhì)量，rm{C}rm{l}rm{C}rm{l}rm{C}rm{l}rm{C}rm{l}rm{C}rm{l}rm{C}rm{C}rm{l}rm{l}鍵的鍵長為rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}雜化rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}雜化rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}雜化如圖正四面體：rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}雜化連接rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}雜化與rm{s}rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}雜化rm{p}則三棱錐rm{p}rm{p}rm{{,!}^{3}}雜化雜化均分為等rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}雜化個(gè)等體積的三棱椎rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}雜化則rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}雜化rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}雜化rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}雜化rm{s}rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}雜化rm{p}rm{p}rm{p}rm{{,!}^{3}}雜化雜化rm{(3)}rm{F}rm{(3)}rm{F}rm{(3)}rm{F}rm{(3)}rm{F}rm{(3)}rm{F}rm{(3)}rm{(3)}rm{F}rm{F}故，，，，，，，，，，rm{1}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{2}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{2}rm{p}rm{6}rm{3}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{3}rm{p}rm{6}rm{3}rmdwvxouerm{{,!}^{10}}rm{4}rm{s}rm{{,!}^{1}}rm{1}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{2}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{2}rm{p}rm{6}rm{3}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{3}rm{p}rm{6}rm{3}rmqqlkuojrm{{,!}^{10}}rm{4}rm{s}rm{{,!}^{1}}rm{1}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{2}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{2}rm{p}rm{6}rm{3}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{3}rm{p}rm{6}rm{3}rmkoflrisrm{{,!}^{10}}rm{4}rm{s}rm{{,!}^{1}}rm{1}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{2}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{2}rm{p}rm{6}rm{3}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{3}rm{p}rm{6}rm{3}rmyytkusnrm{{,!}^{10}}rm{4}rm{s}rm{{,!}^{1}}rm{1}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{2}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{2}rm{p}rm{6}rm{3}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{3}rm{p}rm{6}rm{3}rmmmhyikyrm{{,!}^{10}}rm{4}rm{s}rm{{,!}^{1}}rm{1}rm{1}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{s}rm{s}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{2}故rm{2}rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{s}rm{s}令正四面體的棱長為rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{2}連接rm{2}rm{p}rm{6}并延長交三角形rm{p}rm{p}rm{p}與rm{6}rm{6}為正三角形rm{6}rm{3}rm{3}的中心，rm{s}rm{{,!}^{2}}rm{s}垂直平分rm{s}rm{s}則rm{{,!}^{2}}rm{3}的長度rm{3}rm{p}rm{6}rm{p}rm{p}rm{p}rm{6}rm{6}rm{6}rm{3}rm{3}rmogiktsrrm{{,!}^{10}}rmvrtvtzy在直角三角形rmwhywcpgrmppojhuh中，rm{left(dfrac{sqrt{3}x}{3}right)^{2}}rm{{,!}^{10}}rm{4}rm{4}rm{s}rm{{,!}^{1}}rm{s}rm{s}rm{s}rm{{,!}^{1}}rm{C}rm{u}解得rm{C}rm{u}rm{C}rm{u}rm{C}rm{u}rm{C}rm{u}故晶胞的棱長rm{C}rm{C}rm{u}rm{u}rm{C}rm{u}rm{C}rm{u}rm{C}rm{u}rm{C}rm{u}rm{C}rm{u}rm{C}rm{C}rm{u}rm{u}rm{A}rm{B}rm{C}rm{A}rm{B}rm{C}rm{A}rm{B}rm{C}rm{A}rm{B}rm{C}rm{A}rm{B}rm{C}rm{A}故晶胞的體積為：rm{A}rm{B}rm{B}rm{C}rm{C}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{10}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{1}}rm{(4)}rm{N}rm{a}rm{C