2024年人教版PEP必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版PEP必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷271考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、“神舟”號(hào)載人航天器中，宇航員所在的軌道艙和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的甚至?xí)舷?，為使二氧化碳濃度降低而保持艙?nèi)氧氣含量的相對(duì)穩(wěn)定，可以在航天艙內(nèi)放入A.B.C.D.2、下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是A.把溴水滴加到KI淀粉溶液中B.把Cl2通入FeCl2溶液中C.把綠豆大的鉀投入水中D.把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中3、下列關(guān)于1mol·L－1碳酸鈉溶液的說法中，不正確的是A.1molNa2CO3溶于1L水中B.1L溶液中含有106gNa2CO3C.1L溶液中含有1molNa2CO3D.106gNa2CO3溶于少量水后，再加水稀釋至1000mL4、下列實(shí)驗(yàn)所選裝置不合理的是。

A.濃縮硝酸鉀溶液，應(yīng)選擇裝置④B.溴單質(zhì)和四氯化碳的分離，應(yīng)選擇裝置②C.粗鹽的提純，應(yīng)用到裝置③④D.從碘水中分離出碘單質(zhì)，應(yīng)選擇裝置②①5、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌；漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)△H＜0；50℃時(shí)2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解，下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，可通過緩慢滴加H2O2溶液或冷水浴調(diào)節(jié)B.向?yàn)V液X中加入適量NaC1固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉C.步驟③洗滌時(shí)選用無水乙醇洗滌，可除去水分、利于干燥D.利用過碳酸鈉凈化水，可除去水中懸浮的雜質(zhì)6、下列說法正確的是A.核素的種類比元素種類少B.H2、D2、T2互為同位素，因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C.通常人們所說的C—12原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子D.14C和12C互為同位素，兩者的化學(xué)性質(zhì)不同評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、實(shí)驗(yàn)室需配制250mL0.20mol/LNa2CO3溶液；請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過程，并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(填寫表格中橫線上數(shù)字序號(hào)所示內(nèi)容)。

。實(shí)驗(yàn)原理。

m=cVM

實(shí)驗(yàn)儀器。

托盤天平；藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL_______、膠頭滴管。

實(shí)驗(yàn)步驟。

(1)計(jì)算：溶質(zhì)Na2CO3固體的質(zhì)量為_____g。

(2)稱量：用托盤天平稱取所需Na2CO3固體。

(3)溶解：將稱好的Na2CO3固體放入燒杯中；用適量蒸餾水溶解并冷卻。

(4)轉(zhuǎn)移；洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中；并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也都注入儀器①中。

(5)定容：將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1~2cm時(shí)；改用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

(6)搖勻：蓋好瓶塞；反復(fù)上下顛倒，然后靜置。

思考與探究。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟(3)；(4)中都要用到玻璃棒；其作用分別是攪拌、______。

(2)某同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟(5)時(shí)，俯視向容器中滴加蒸餾水至刻度線，則該同學(xué)所配置溶液是濃度______(填“>”、“=”或“<”)0.20mol/L。

8、按要求填空。

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①H2SO4_______；

②K2SO4_______；

③NH4NO3_______。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：_______；

②碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：_______；

③氫氧化鐵和稀硝酸反應(yīng)：_______；9、寫出下列電解質(zhì)的電離方程式。

(1)HNO3=___________

(2)Ca(OH)2=___________

(3)KNO3=___________

(4)HCl=___________

(5)(NH4)2SO4=___________10、(1)黑火藥是我國古代科技四大發(fā)明之一，在化學(xué)史上占有重要地位，黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點(diǎn)燃條件下，其化學(xué)反應(yīng)式主要為：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S

試填寫下列空白：

①在黑火藥燃燒的反應(yīng)中，氧化劑為_____，被氧化的物質(zhì)為_____。

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式分析，一個(gè)硫原子參與反應(yīng)時(shí)_____(得到或失去)_______個(gè)電子。

(2)過氧化氫(H2O2；氧顯-1價(jià))俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。

根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：

A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B．2H2O2=2H2O+O2↑

C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

①上述反應(yīng)中，H2O2分別表現(xiàn)的性質(zhì)。A_______；B______；C_______。

②上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序_____________。11、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中屬于混合物的是_____(填序號(hào)，下同)；屬于酸的是________；屬于堿的是_______；屬于鹽的是________；屬于有機(jī)物的是______；屬于氧化物的是______。12、“84消毒液”稀釋一定比例后能有效殺滅新冠病毒。某同學(xué)購買了一瓶某品牌的“84消毒液”，消毒液包裝說明如圖：。凈含量：密度：

主要成分：25%(的摩爾質(zhì)量)

注意事項(xiàng)：密封保存

(1)計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；

(2)已知：一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中_______的(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

(3)該同學(xué)參閱該品牌“84消毒液”的標(biāo)簽，欲用固體配制含25%的消毒液。

①需要用托盤天平稱量的固體質(zhì)量為_______g；

②在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有_______；

③下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是_______(填字母)。

A.定容時(shí)；加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出。

B.定容時(shí)；俯視容量瓶刻度線。

C.利用實(shí)驗(yàn)室久置的固體來配制溶液。

D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶13、剛切開的鈉在空氣中放置發(fā)生哪些變化？_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

因能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，產(chǎn)生氧氣的同時(shí)還能消除呼吸過程中產(chǎn)生的二氧化碳，一舉兩得；而Na2CO3、NaOH、CaO只能吸收CO2及水蒸氣，但不能產(chǎn)生氧氣，所以只有A項(xiàng)符合題意。故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．因單質(zhì)溴與KI溶液反應(yīng)：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉變藍(lán)；現(xiàn)象明顯，A錯(cuò)誤；

B．因Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)象明顯，B錯(cuò)誤；

C．因鉀與水劇烈反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2↑；鉀迅速熔化成一小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，C錯(cuò)誤；

D．因鎂與冷水反應(yīng)比較緩慢；現(xiàn)象不明顯，D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A項(xiàng)，1molNa2CO3溶于1L水中，溶液的體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將小于1mol·L－1；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，根據(jù)n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為1mol·L－1×1L×106=106g；故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，根據(jù)n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的量為1mol·L－1×1L=1mol；故C項(xiàng)正確；

D.106gNa2CO3的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，根據(jù)n=c×V可知，c=1mol/1L=1mol·L－1,故D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題選A。4、B【分析】【詳解】

A．濃縮硝酸鉀溶液；直接用蒸發(fā)裝置進(jìn)行蒸發(fā)即可，故應(yīng)選擇裝置④，A符合題意；

B．溴單質(zhì)和四氯化碳互溶且沸點(diǎn)相差較大；故溴單質(zhì)和四氯化碳的分離，應(yīng)該采用蒸餾裝置，故應(yīng)選擇裝置①，而不能用分液裝置，B不符合題意；

C．粗鹽的提純；應(yīng)該先過濾出不溶性雜質(zhì)然后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，故應(yīng)用到裝置③④，C符合題意；

D．從碘水中分離出碘單質(zhì)；應(yīng)先進(jìn)行萃取分液出含碘的有機(jī)溶液然后進(jìn)行蒸餾分離碘單質(zhì)和有機(jī)溶劑，故應(yīng)選擇裝置②①，D符合題意；

故答案為：B。5、D【分析】【分析】

過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是在低溫下將碳酸鈉溶液中緩慢的滴加雙氧水得到，靜置一段時(shí)間，過濾，得到Na2CO3·3H2O2(s)，用無水乙醇洗滌，再干燥，最終得到Na2CO3·3H2O2。

【詳解】

A．根據(jù)信息，50℃時(shí)2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解，因此步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，可通過緩慢滴加H2O2溶液或冷水浴調(diào)節(jié)；故A正確；

B．向?yàn)V液X中加入適量NaC1固體；增加鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度，加入無水乙醇，降低過碳酸鈉的溶解度，兩者均可析出過碳酸鈉，故B正確；

C．無水乙醇洗滌可以除去水分；有利于干燥；故C正確；

D．過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性；可以殺菌消毒，但不能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.一種元素可以有多種核素；因此核素的種類比元素的種類多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，因此H2、D2、T2不屬于同位素；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.C—12原子是指質(zhì)量數(shù)為12的碳原子；其質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，C項(xiàng)正確；

D.同位素化學(xué)性質(zhì)相同；物理性質(zhì)有差異，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

配制250mL0.20mol/LNa2CO3溶液；第一，要準(zhǔn)備所需要的儀器，第二，要進(jìn)行計(jì)算所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量，按步驟進(jìn)行配制。

【詳解】

在實(shí)驗(yàn)儀器中缺少容量瓶；故答案為容量瓶；

在實(shí)驗(yàn)步驟中第一步要計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；碳酸鈉的質(zhì)量為0.25L×0.20mol/L×106g/mol=5.3g，在第五步定容時(shí)，將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，答案為5.3g；膠頭滴管；

在思考與探究中；實(shí)驗(yàn)步驟(3)；(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流，答案為引流；

某同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟(5)時(shí)，俯視向容器中滴加蒸餾水至刻度線，溶液的體積偏小，所配制的溶液濃度>0.20mol/L。故答案為>【解析】容量瓶5.3膠頭滴管引流>8、略

【分析】【分析】

此題考查的知識(shí)點(diǎn)為電解質(zhì)的電離和離子方程式的書寫。

(1)

①為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為②屬于鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為③為鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為

(2)

①離子方程式書寫，寫出正確的方程式，強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽拆開，②化學(xué)方程式拆開方程式兩邊相同的刪去，③化學(xué)方程式拆開方程式兩邊相同的刪去，

【點(diǎn)睛】

離子方程式書寫四步走，寫，拆，刪，查?！窘馕觥?1)H2SO4=2H++SOK2SO4=2K++SONH4NO3=NH+NO

(2)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OHCO+H+=CO2↑+H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HNO3為一元強(qiáng)酸，故電離方程式為HNO3=H++NO

(2)Ca(OH)2為二元強(qiáng)堿，故電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-；

(3)KNO3為鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式為KNO3=K++NO

(4)HCl為一元強(qiáng)酸，故電離方程式為HCl=H++Cl-；

(5)(NH4)2SO4為鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式為(NH4)2SO4=2NH+SO【解析】HNO3=H++NOCa(OH)2=Ca2++2OH-KNO3=K++NOHCl=H++Cl-(NH4)2SO4=2NH+SO10、略

【分析】【分析】

(1)該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)；S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答；

(2)根據(jù)三個(gè)反應(yīng)中過氧化氫中O元素化合價(jià)的變化；結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性和氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性分析解答。

【詳解】

(1)①KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，則氧化劑是S、KNO3，還原劑為C，在反應(yīng)中還原劑被氧化，則被氧化的物質(zhì)為C，故答案為：S、KNO3；C；

②S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；化合價(jià)降低，得電子，所以該反應(yīng)中每個(gè)S原子得到2個(gè)電子，故答案為：得到；2；

(2)①A．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O反應(yīng)中，雙氧水中氧元素的化合價(jià)升高，H2O2體現(xiàn)還原性；

B．2H2O2═2H2O+O2↑反應(yīng)中；雙氧水中氧元素化合價(jià)既升高也降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；

C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反應(yīng)中；雙氧水中氧元素化合價(jià)降低，說明雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；

故答案為：還原性；氧化性和還原性；氧化性；

②反應(yīng)Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，氧化銀作氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag2O＞H2O2，反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，雙氧水作氧化劑，鉻酸鉀作氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性順序?yàn)锳g2O＞H2O2＞K2CrO4，故答案為：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4。【解析】①.S、KNO3②.C③.得到④.2⑤.還原性⑥.氧化性和還原性⑦.氧化性⑧.Ag2O＞H2O2＞K2CrO411、略

【分析】【分析】

電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物屬于酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物屬于堿；有兩種元素組成其中一種為氧的化合物為氧化物；金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽；有機(jī)物指含碳化合物；但不包括碳的氧化物和硫化物；碳酸、碳酸鹽等物質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物都是化合物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2O含有兩種元素一種為氧，屬于氧化物；②空氣是混合物，不是化合物；③Mg是單質(zhì)，不是化合物；④CaO含有Ca和O，兩種元素，屬于氧化物；⑤H2SO4電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物屬于酸；⑥Ca（OH）2電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物屬于堿；⑦CuSO4?5H2O金屬離子與硫酸根離子組成的化合物屬于鹽；⑧碘酒是混合物，不是化合物；⑨C2H5OH為有機(jī)物，不屬于酸、堿、鹽、氧化物；⑩NaHCO3是由鈉離子與碳酸氫根離子構(gòu)成的鹽；所以屬于混合物的②⑧；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機(jī)物的是⑨；屬于氧化物的是①④。

【點(diǎn)睛】

本題突出的是概念的考查，在酸的定義中一定注意電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物才是酸，比如本題中NaHCO3雖然碳酸氫根能電離出氫離子，但陽離子還有鈉離子，所以是鹽?！窘馕觥竣冖啖茛蔻撷猗幄佗?2、略

【分析】(1)

根據(jù)則

(2)

一瓶“84消毒液”含有根據(jù)反應(yīng)則需要CO2的物質(zhì)的量為，n(CO2)=n(NaClO)=4.0mol，體積為

(3)

①該溶液的濃度為需用100mL4.0mol·L-1NaCIO的消毒液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，所以需要NaClO的質(zhì)量：

②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等；用到的儀器有:燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為膠頭滴管、100mL容量瓶；

③A．用膠頭滴管吸出會(huì)析出溶質(zhì)；則濃度偏小，A正確；