2024年滬教版高一化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學上冊階段測試試卷388考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、相同物質(zhì)的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是（）

A.C3H4

B.C3H8O

C.C2H6

D.C2H4O2

2、下列反應中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性的是（）A.稀硝酸與CuO反應B.稀硝酸與NaOH溶液反應C.濃硝酸與灼熱的碳反應D.濃硝酸與銅反應3、在大量的硫酸銅飽和溶液中，其他條件不變，再加入16克無水硫酸銅，下列說法正確的是A.溶液仍然飽和，但濃度變大B.析出晶體的質(zhì)量大于25克C.析出晶體的質(zhì)量等于25克D.析出晶體的質(zhì)量大于16克、小于25克4、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子rm{(}直徑為rm{1.3隆脕10^{-9}m)}恢復了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)D.此工作可廣泛應用于光電器件、生物技術(shù)等方面5、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，生成CO2和H2O；耗氧量最多的是（）

A.C2H6

B.C3H8

C.C4H10

D.C5H12

6、下列敘述正確的是（）A.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉B.鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂C.電解冶煉鋁的原料是氯化鋁D.碳在高溫下能還原氧化鎂中的鎂7、石油和煤都是重要的化石能源，下列有關(guān)石油和煤的敘述正確的是（）A.都是純凈物B.都含有碳元素C.都是可再生能源D.都屬于單質(zhì)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、15克A物質(zhì)和10.5克B物質(zhì)完全反應，生成7.2克C物質(zhì)、1.8克D物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是____．9、糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。(1)蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪三種營養(yǎng)物質(zhì)中水解的最終產(chǎn)物能與新制Cu(OH)2懸濁液反應的是________，制造肥皂的主要原料是________。(2)蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是____________。(3)下列有關(guān)說法中正確的是____________。A．蛋白質(zhì)中只含C、H、O三種元素B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．糖類并不都有甜味D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(4)淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液都是膠體，用一束光通過其溶液，都產(chǎn)生____________，若檢驗它們可選用的試劑是____________。10、A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式______________；A中官能團的名稱為______________。(2)寫出下列反應的化學方程式反應①________________________________________________________反應④________________________________________________________(3)實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置:①a試管中的主要化學反應的方程式為：____________________________________________________________________________________________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是____________________________________________________________________________。③試管b中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。11、(1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體；①將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷氣體．試解釋其原因：____________．

②取356g分子式為CH4?9H2O的“可燃冰”；將其釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為____________．

(2)最近科學家制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示)．電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．

①已知該電池的負極反應為C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，則該電池的正極反應為____________，電池工作時，電池中O2-向____________極移動．

②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全而產(chǎn)生的____________(填寫物質(zhì)的名稱)堵塞電極的氣體通道．12、有科學家預言，氫能將成為rm{21}世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。rm{(1)}在rm{101kPa}下，rm{1g}氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出rm{142.9kJ}的熱量，請回答下列問題rm{壟脵}該反應反應物總能量______________生成物總能量rm{(}填“大于”，“小于”或“等于”rm{)}rm{壟脷}氫氣的燃燒熱為_______________________。rm{壟脹}該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。rm{壟脺1mol}氫氣完全燃燒生成rm{1mol}氣態(tài)水放出rm{241kJ}熱量，已知rm{H-O}鍵能rm{463kJ隆隴mol^{-1}}rm{O=O}鍵能為rm{498kJ隆隴mol^{-1}}計算rm{H-H}鍵能為_____________rm{kJ隆隴mol^{-1}}rm{(2)}氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金rm{Mg_{2}Ni}已知：rm{Mg(s)+H_{2}(g)簍TMgH_{2}(s)婁隴H_{1}=-74.5kJ隆隴mol^{-1}}rm{Mg_{2}Ni(s)+2H_{2}(g)簍TMg_{2}NiH_{4}(s)婁隴H_{2}=-64.4kJ隆隴mol^{-1}}rm{Mg(s)+H_{2}(g)簍TMgH_{2}(s)

婁隴H_{1}=-74.5kJ隆隴mol^{-1}}rm{Mg_{2}Ni(s)+2H_{2}(g)簍TMg_{2}NiH_{4}(s)

婁隴H_{2}=-64.4kJ隆隴mol^{-1}}則rm{Mg_{2}Ni(s)+2MgH_{2}(s)簍T2Mg(s)+Mg_{2}NiH_{4}(s)}____________rm{婁隴H_{3}}rm{婁隴H_{3}=}13、拆開rm{1mol}rm{H-H}鍵，rm{1mol}rm{N-H}鍵，rm{1mol}rm{N隆脭N}鍵分別需要吸收的能量為rm{436kJ}rm{391kJ}rm{946kJ.}則rm{1mol}rm{N_{2}}生成rm{NH_{3}}______熱量rm{(}填“吸收”或“放出”rm{)}______rm{kJ}rm{1mol}rm{H_{2}}生成rm{NH_{3}}______熱量rm{(}填“吸收”或“放出”rm{)}______rm{kJ}理論上，每生成rm{1mol}rm{NH_{3}}______熱量rm{(}填“吸收”或“放出”rm{)}______rm{kJ}事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？______．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）16、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）17、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共4題，共28分)19、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學反應。例如：它與CO2反應時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應時，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時，老師做了如下實驗：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有____元素。你做出這個判斷的理由是。（2）實驗a中產(chǎn)生的氣體，可用法收集。（3）同學們對實驗a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；②該氣體是H2。請你推測該氣體還可能是（寫化學式）。（4）設(shè)計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應現(xiàn)象和結(jié)論）。。操作步驟反應現(xiàn)象結(jié)論20、科技節(jié)活動中；化學實驗小組做了如下實驗，請回答以下問題．

（1）圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)榧t色，該實驗中沒有涉及的性質(zhì)是______（填字母）．

A．氨分子是不斷運動的B．氨分子有一定質(zhì)量C．濃氨水具有揮發(fā)性。

（2）圖B所示實驗，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實驗中涉及的化學方程式為______．

（3）圖C所示實驗，當通過導管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒，該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達到著火點；③______，反應的化學方程式為______．

（4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是______（用化學方程式表示）．21、（7分）現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區(qū)別。請回答：（1）化學方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測一下他的做法：操作方法：判斷方法：22、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應；產(chǎn)生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應；產(chǎn)生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應；產(chǎn)生3.12g沉淀．

通過必要的計算和推理判定：甲溶液為________溶液；理由是：________

甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？評卷人得分五、綜合題(共4題，共28分)23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

24、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

26、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】

A、C3H4，其x+=3+1=4，即1molC3H4消耗4mol氧氣；

B、C3H8O，其于x+-=3+-=4.5，即1molC3H8O消耗4.5mol氧氣；

C、C2H6，其x+=2+=3.5，即1molC2H6消耗3.5mol氧氣；

D、C2H4O2，其于x+-=3+1-1=3，即1molC2H4O2消耗3mol氧氣；

故耗氧量最大的是C3H8O．

故選：B．

【解析】【答案】根據(jù)物質(zhì)的組成判斷耗氧量，物質(zhì)的量相同的烴CxHy的耗氧量取決于x+物質(zhì)的量相同的含烴氧衍生物CxHyOz耗氧量取決于x+-據(jù)此判斷物質(zhì)的量相同各物質(zhì)的耗氧量．

2、D【分析】【解析】試題分析：硝酸表現(xiàn)出酸性的特征是又硝酸鹽生成。硝酸表現(xiàn)出氧化性的特征是氮元素的化合價降低，據(jù)此可知，A、B中只能表現(xiàn)出酸性，C中只能表現(xiàn)出氧化性，D中又硝酸銅、NO2和水生成，HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性，答案選D?？键c：考查硝酸的性質(zhì)【解析】【答案】D3、B【分析】【解析】試題分析：硫酸銅溶液已經(jīng)達到飽和狀態(tài)，所以再加入16克無水硫酸銅，不能再溶解，必然析出晶體。由于析出的晶體是CuSO4·5H2O，從而導致原溶液中溶劑減少，因此實際析出的晶體質(zhì)量大于25g，答案選B?？键c：考查硫酸銅飽和溶液的有關(guān)計算【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A.}“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體；具有丁達爾效應，故A正確；

B.“鈷酞菁”分子是膠體粒子；能透過濾紙，但不能透過半透膜，故B錯誤；

C.為一種名為“鈷酞菁”的分子rm{(}直徑為rm{1.3nm)}恢復了磁性；此項工作可以用來改變分子的某些物理性，故C正確；

D.鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似；有磁性，此項工作可廣泛應用于光電器件；生物技術(shù)等方面，故D正確。

故選B。

鈷酞菁”的分子rm{(}直徑為rm{1.3nm)}所形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達爾現(xiàn)象；能透過濾紙等性質(zhì)。

本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征即微粒直徑大小和膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)題目所給信息解題。【解析】rm{B}5、A【分析】

根據(jù)CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，則等質(zhì)量的下列烴完全燃燒耗氧量為×（x+）；則烴中C原子數(shù)相同時H原子個數(shù)越多，消耗的氧越多；

A、C2H6可化為CH3；

B、C3H8可化為CH2.6；

C、C4H10可化為CH2，5；

D、C5H12可化為CH2.4；

顯然A中H原子個數(shù)最多；則A消耗的氧氣最多；

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，則等質(zhì)量的下列烴完全燃燒耗氧量為×（x+）；則烴中C原子數(shù)相同時H原子個數(shù)越多，消耗的氧越多．

6、A【分析】解：活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；如Na；Mg用電解其熔融鹽的方法冶煉，鋁采用電解氧化鋁的方法冶煉，不活潑金屬可以采用熱分解方法冶煉．

A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解法冶煉，2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；故A正確；

B．將鈉加入到氯化鎂溶液中；鈉先和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和氯化鎂發(fā)生復分解所以生成氫氧化鎂；氯化鈉，所以得不到鎂，鈉、鎂都是活潑金屬，工業(yè)上采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故B錯誤；

C．鋁是活潑金屬；通常用電解的方法冶煉，氯化鋁為共價化合物，熔融時無離子，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故C錯誤；

D．鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂；鎂是活潑金屬，通常用電解的方法冶煉，故D錯誤；

故選A．

A．活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉；鈉屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉；

B．將鈉加入到氯化鎂溶液中；鈉先和水反應生成氫氧化鈉，無法置換出金屬鎂；

C．氯化鋁為共價化合物；熔融時無離子，通常采用電解氧化鋁可以制金屬鋁；

D．金屬鎂是活潑金屬；不能用采用熱還原法冶煉，通常采用電解法來冶煉；

本題考查了金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬的活潑性來選取相應的冶煉方法，注意：氯化鋁是分子晶體，所以不能用電解氯化鋁的方法冶煉鋁，為易錯點，題目難度不大．【解析】【答案】A7、B【分析】解：A；石油主要是烷烴、環(huán)烷烴的混合物；煤是有C、H、O、S等元素構(gòu)成的復雜的混合物，二者都是混合物，故A錯誤；

B；石油和煤都含有碳元素；故B正確；

C；石油和煤屬于化石能源；是古代生物在地下經(jīng)過復雜的物理、化學變化形成的，是不可再生的，故C錯誤；

D；煤和石油均為多種的碳的化合物所組成的混合物；故D錯誤．

故選B．

石油主要是烷烴；環(huán)烷烴的混合物；煤是有C、H、O、S等元素構(gòu)成的復雜的混合物，石油和煤屬于化石能源是不可再生的，據(jù)此分析．

本題考查了石油和煤的成分，題目比較簡單，注意把握石油和煤形成及成分是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】B二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】

15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應；生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量和相等，則E的質(zhì)量為：15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物質(zhì)的量為0.3mol；

所以E的摩爾質(zhì)量為16.5g；0.3mol=55g/mol．故答案為：55g/mol．

【解析】【答案】先根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算生成的E物質(zhì)的質(zhì)量，再利用M=計算摩爾質(zhì)量．

9、略

【分析】(1)淀粉的水解產(chǎn)物是葡萄糖，可與Cu(OH)2懸濁液反應；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸；脂肪是油脂，在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分。(2)蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。(4)膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，淀粉溶液遇碘變藍?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)淀粉脂肪(2)氨基酸(3)C(4)丁達爾效應碘水10、略

【分析】【解析】試題分析：B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，則B是乙烯。A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，根據(jù)框圖中信息，A能與Na、乙酸反應，在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化，可推知A是乙醇。根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應條件和反應試劑可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇鈉。（1）B是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A是乙醇，含有的官能團是羥基。（2）反應①是乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣，反應方程式為2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2Ona＋H2↑；反應④是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（3）①a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯，化學方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止液體倒吸。③乙酸乙酯不溶于水，則試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分層?？键c：考查有機推斷、乙酸乙酯的制取【解析】【答案】：(16分)(1)CH2＝CH2(2分)羥基(2分)(2)①2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(2分)④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3分)(3)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(3分)②防倒吸(2分)③液體分層(2分)11、略

【分析】解：(1)①“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體；故答案為：“可燃冰”固體是高壓下甲烷與水形成的，從海底取出后，壓強減小，而該固體本身分子間的作用力較弱，所以會放出甲烷氣體．

②356gCH4?9H2O可以釋放出2molCH4；則甲烷的燃燒熱為1780.6kJ÷2mol=890.3kJ/mol．

(2)①從信息提示，負極反應為C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，則正極應該為O2+4e-═2O2-，得到電子生成負極所需的O2-；電池中陰離子向負極移動；

②液化石油氣氧化反應不完全可能產(chǎn)生CO或C；CO不能堵塞電極的氣體通道，故應為固體炭．

故答案為：(1)①“可燃冰”固體是高壓下甲烷與水形成的；從海底取出后，壓強減小，而該固體本身分子間的作用力較弱，所以會放出甲烷氣體②890.3kJ/mol

(2)①O2+4e-═2O2-負②固體炭【解析】①“可燃冰”固體是高壓下甲烷與水形成的；從海底取出后，壓強減小，而。

該固體本身分子間的作用力較弱，所以會放出甲烷氣體;890.3kJ/mol;O2+4e-═2O2-;負;固體炭12、（1）①小于。

②285.8kJ?mol-1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

④463

（2）+84.6【分析】【分析】

rm{(1)2g}氫氣為rm{1mol}完全燃燒生成液態(tài)水放出rm{285.8kJ}的熱量，可知燃燒熱為rm{285.8}rm{kJ?mol^{-1}}為放熱反應，化學反應放出的熱量rm{=}新鍵生成釋放的能量rm{-}舊鍵斷裂吸收的能量；

rm{(2)}依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需讓化學方程式，rm{壟脵Mg(s)+H_{2}(g)簍TMgH_{2}(s)triangleH_{1}=-74.5kJ?mol^{-1}壟脷Mg_{2}Ni(s)+2H_{2}(g)簍TMg_{2}NiH_{4}(s)triangleH_{2}=-64.4kJ?mol^{-1}Mg_{2}Ni(s)+2MgH_{2}(s)簍T2Mg(s)+Mg_{2}NiH_{4}(s)triangleH_{3}}由蓋斯定律rm{壟脵Mg(s)+H_{2}(g)簍TMgH_{2}(s)triangle

H_{1}=-74.5kJ?mol^{-1}壟脷Mg_{2}Ni(s)+2H_{2}(g)簍TMg_{2}NiH_{4}(s)triangle

H_{2}=-64.4kJ?mol^{-1}Mg_{2}Ni(s)+2MgH_{2}(s)簍T2Mg(s)+Mg_{2}NiH_{4}(s)triangle

H_{3}}得到。

【解答】

rm{壟脷-2隆脕壟脵}為放熱反應；則生成物的總能量小于反應物總能量，故填：小于；

rm{(1)壟脵}氫氣為rm{壟脷2g}完全燃燒生成液態(tài)水放出rm{1mol}的熱量，可知燃燒熱為rm{285.8kJ}rm{285.8}故填：rm{kJ?mol^{-1}}rm{285.8}

rm{kJ?mol^{-1}}燃燒熱為rm{壟脹}rm{285.8}則熱化學方程式為rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}故填：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}

rm{kJ?mol^{-1}}若rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}氫氣完全燃燒生成rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}氣態(tài)水放出rm{壟脺}的熱量，已知rm{1mol}鍵能為rm{1mol}rm{241kJ}鍵能為rm{H-H}燃燒的熱化學方程式：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangleH=-484kJ/mol}

設(shè)形成rm{436kJ?mol^{-1}}鍵完全斷裂時吸收熱量為rm{O=O}rm{498kJ?mol^{-1}}

解得rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangle

H=-484kJ/mol}故填：rm{1molH-O}

rm{(2)壟脵Mg(s)+H_{2}(g)簍TMgH_{2}(s)triangleH_{1}=-74.5kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷Mg_{2}Ni(s)+2H_{2}(g)簍TMg_{2}NiH_{4}(s)triangleH_{2}=-64.4kJ?mol^{-1}}

rm{Mg_{2}Ni(s)+2MgH_{2}(s)簍T2Mg(s)+Mg_{2}NiH_{4}(s)triangleH_{3}}

由蓋斯定律rm{XkJ}得到rm{436KJ隆脕2+496KJ-4X=-482kJ}

rm{triangleH_{3}=-64.4KJ/mol-2隆脕(-74.5KJ/mol)=+84.6KJ/mol}則rm{triangleH_{3}=+84.6KJ/mol}故填：rm{X=463KJ}

rm{463}【解析】rm{(1)壟脵}小于。

rm{壟脷285.8kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}

rm{壟脺463}rm{(2)+84.6}13、略

【分析】解：反應熱rm{=}化學鍵斷裂吸收的總能量rm{-}化學鍵形成放出的總能量，所以rm{1mol}rm{N_{2}}生成rm{NH_{3}}的反應熱rm{=946kJ+3隆脕436kJ-2隆脕3隆脕391kJ=-92kJ}所以是放出熱量；

rm{=946kJ+3隆脕436

kJ-2隆脕3隆脕391kJ=-92kJ}rm{1mol}生成rm{H_{2}}的反應熱rm{=dfrac{1}{3}隆脕946kJ+436kJ-dfrac{2}{3}隆脕3隆脕391kJ=-30.7kJ}所以是放出熱量；

每生成rm{NH_{3}}rm{=dfrac{1}{3}隆脕946kJ+436kJ-dfrac

{2}{3}隆脕3隆脕391kJ=-30.7kJ}的反應熱rm{=dfrac{1}{2}隆脕946kJ+dfrac{3}{2}隆脕436kJ-3隆脕391kJ=-46kJ}

該反應是可逆反應；反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即充分反應的最終結(jié)果是達到最大限度，所以放出的熱量總是小于理論計算值．

故答案為：放出；rm{1mol}放出；rm{NH_{3}}放出；rm{=dfrac{1}{2}隆脕946kJ+dfrac

{3}{2}隆脕436kJ-3隆脕391kJ=-46kJ}該反應是可逆反應，充分反應的最終結(jié)果是達到最大限度rm{92}即化學平衡狀態(tài)rm{30.67}因此放出的熱量總是小于理論計算值．

化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，反應熱rm{46}吸收的總能量rm{(}放出的總能量；根據(jù)反應熱的正負判斷吸放熱即能量大小，根據(jù)反應限度與反應熱的關(guān)系分析．

本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．rm{)}【解析】放出；rm{92}放出；rm{30.7}放出；rm{46}該反應是可逆反應，充分反應的最終結(jié)果是達到最大限度rm{(}即化學平衡狀態(tài)rm{)}因此放出的熱量總是小于理論計算值．三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．16、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．17、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．四、探究題(共4題，共28分)19、略

【分析】（1）根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中一定含有鈉和氧兩種元素。（2）氧氣不溶于水，通過排水法收集即可。（3）由于水和固體中都含有氧元素，所以氣體還可能是氧氣。（4）要證明是氧氣，之需要收集好氣體后，用帶火星的木條檢驗即可?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）鈉、氧（2分）質(zhì)量守恒定律（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。反應現(xiàn)象：帶火星的木條復燃結(jié)論：是氧氣20、略

【分析】解：（1）該實驗說明：氨分子是不斷運動的；濃氨水具有揮發(fā)性，不能說明氨分子有一定質(zhì)量．

故填：B．

（2）將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，只是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致錐形瓶中壓強減小，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（3）該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達到著火點；③和氧氣接觸，反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5．

故填：和氧氣接觸；4P+5O22P2O5．

（4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是為二氧化碳和水反應生成了碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3．

故填：CO2+H2O═H2CO3．

（1）微觀粒子是不斷運動的；質(zhì)量；體積很小，之間有間隔；

（2）氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；

（3）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；

白磷燃燒生成五氧化二磷；

（4）二氧化碳和水反應生成碳酸；碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色．

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解析】B；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；和氧氣接觸；4P+5O22P2O5；CO2+H2O═H2CO321、略

【分析】（1）鹽酸顯酸性，能和碳酸鹽反應產(chǎn)生CO2氣體，據(jù)此可以鑒別。（2）鹽酸具有揮發(fā)性，而氯化鈉沒有，因此通過蒸發(fā)溶劑，最后有固體析出的是氯化鈉?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）開放性試題，只要符合題意即可。（3分）下面是一種可行的辦法：。所選試劑判別方法碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒。（2分）判斷方法：有固體出現(xiàn)的是氯化鈉溶液，沒有的是稀鹽酸（2分）22、AlCl3|氫氧化鈉與氯化鋁反應，氫氧化鈉少量反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過量反應生成偏鋁酸鈉和水，由②③可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液【分析】【分析】氫氧化鈉與氯化鋁反應，氫氧化鈉少量反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過量反應生成偏鋁酸鈉和水，由②③可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液；根據(jù)①中發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，堿不足來計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)②中發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假設(shè)出最大沉淀量，并利用生成的沉淀的量來計算AlCl3溶液的濃度；五、綜合題(共4題，共28分)23、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，反應熱不變；

（2）根據(jù)反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應熱；

（3）根據(jù)反應物和生成物確定反應的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．24、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，6HCl參與反應，其中5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，1HCl化合價不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、﹣1價變化為0價，當有3molCl2生成時，轉(zhuǎn)移5mo