2015年高考化學(xué)試卷（北京）（解析卷）

第頁(yè)|共頁(yè)2015年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．火藥使用B．糧食釀酒C．轉(zhuǎn)輪排字D．鐵的冶煉A．A B．B C．C D．D 【考點(diǎn)】1B：真題集萃；G6：金屬冶煉的一般原理；IO：生活中的有機(jī)化合物．【分析】化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，題中火藥使用、糧食釀酒以及鐵的冶煉都發(fā)生化學(xué)變化，而轉(zhuǎn)輪排字不涉及化學(xué)反應(yīng)．【解答】解：A．火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不選。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題為2015年北京考題，涉及化學(xué)反應(yīng)與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．2．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金屬性：Cl＞Br C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 【考點(diǎn)】1B：真題集萃；77：元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解．【解答】解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞P，則酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋，故A不選；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞Br，能用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C不選；D．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故D選。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期律的理解與應(yīng)用，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．3．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法不正確的是（）A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化 D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) 【考點(diǎn)】1B：真題集萃；28：氮的固定．【分析】A．根據(jù)N元素的化合價(jià)升高被氧化，N元素的化合價(jià)降低被還原結(jié)合各反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)的變化分析；B．人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程；C．根據(jù)氮循環(huán)中物質(zhì)的分類進(jìn)行解答；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如大氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化氮的氧化物，氧元素參與，轉(zhuǎn)化為銨鹽，氫元素參加．【解答】解：A．硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無(wú)機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了氮以及化合物的性質(zhì)，理解還原反應(yīng)、人工固氮等知識(shí)點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．4．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 【考點(diǎn)】1B：真題集萃；BB：反應(yīng)熱和焓變．【分析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過(guò)程，以此解答該題。【解答】解：A．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價(jià)鍵，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題為2015年考題，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)原理的探究的考查，題目著重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，注意把握題給信息，難度不大。5．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是（）A．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng) B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元 C．和苯乙烯互為同系物 D．通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度 【考點(diǎn)】L1：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．縮聚反應(yīng)，是一類有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，是具有兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)的單體，相互反應(yīng)生成高分子化合物，同時(shí)產(chǎn)生有簡(jiǎn)單分子（如H2O、HX、醇等）的化學(xué)反應(yīng)；B．聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵；C．同系物所含官能團(tuán)數(shù)目相同；D．質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對(duì)質(zhì)量．【解答】解：A．合成PPV通過(guò)縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵，所以不相同，故B錯(cuò)誤；C．有兩個(gè)碳碳雙鍵，而苯乙烯有一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對(duì)質(zhì)量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查聚合反應(yīng)原理、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意明確聚合反應(yīng)原理，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，找準(zhǔn)鏈節(jié)是解題的關(guān)鍵．6．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH．下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl?+H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣ C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣ 【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫．【專題】522：鹵族元素．【分析】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，為84消毒液，含有NaClO，可在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，以此解答該題．【解答】解：A．消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，故A正確；B．飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不是由ClO﹣的水解造成的，氫氧化鈉過(guò)量，為溶液呈堿性的主要原因，故B錯(cuò)誤；C．在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O，故C正確；D．由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應(yīng)生成HClO，漂白性增強(qiáng)，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題為2015年北京考題，以氯氣為載體綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．7．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法不正確的是（）A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2═2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C．對(duì)此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化 【考點(diǎn)】1B：真題集萃；B1：氧化還原反應(yīng)；EG：硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸?；B．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C．對(duì)比I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而Fe與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且迅速被鈍化，說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸；D．根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說(shuō)明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，通過(guò)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負(fù)極．【解答】解：A．稀硝酸具有酸性與強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸?，Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2═2NO2，故A正確；B．Ⅱ的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；C．對(duì)比I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而Fe與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且迅速被鈍化，說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說(shuō)明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，通過(guò)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負(fù)極，進(jìn)而判斷Fe是否被氧化，故D正確，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)、原電池原理，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力．二、解答題8．“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”被《NameReactions》收錄，該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物：（R、R′、R〞表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如下：已知：（1）A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C≡CH．（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量是30．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCHO．（3）C、D含有與B相同的官能團(tuán)，C是芳香族化合物．E中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基．（4）F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是；試劑b是NaOH、醇溶液．（5）M和N均為不飽和醇．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C≡CCH2OH．（6）N為順式結(jié)構(gòu)，寫出N和H生成I（順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式：．【考點(diǎn)】1B：真題集萃；HB：有機(jī)物的推斷．【分析】由合成流程可知，A為炔烴，結(jié)構(gòu)為CH3C≡CH，B由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量是30，B為HCHO，A與B發(fā)生加成反應(yīng)生成M為CH3C≡CCH2OH，M和N均為不飽和醇，則M與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成N為CH3CH=CHCH2OH；C、D含有與B相同的官能團(tuán)，C是芳香族化合物，則C為，D為CH3CHO，由信息可知生成E為，E氧化生成F為，試劑a為溴水，生成G為，試劑b為NaOH/醇溶液，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，則H，CH3CH=CHCH2OH與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，最后I發(fā)生“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”生成J，以此來(lái)解答．【解答】解：由合成流程可知，A為炔烴，結(jié)構(gòu)為CH3C≡CH，B由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量是30，B為HCHO，A與B發(fā)生加成反應(yīng)生成M為CH3C≡CCH2OH，M和N均為不飽和醇，則M與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成N為CH3CH=CHCH2OH；C、D含有與B相同的官能團(tuán)，C是芳香族化合物，則C為，D為CH3CHO，由信息可知生成E為，E氧化生成F為，試劑a為溴水，生成G為，試劑b為NaOH/醇溶液，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，則H為，（1）A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C≡CH，故答案為：CH3C≡CH；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCHO，故答案為：HCHO；（3）E為，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基，故答案為：碳碳雙鍵、醛基；（4）F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是；試劑b是NaOH、醇溶液，故答案為：；NaOH、醇溶液；（5）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C≡CCH2OH，故答案為：CH3C≡CCH2OH；（6）N為順式結(jié)構(gòu)，N和H生成I（順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式為，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的合成及推斷，為高頻考點(diǎn)，為2015年高考真題，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、反應(yīng)條件、碳鏈變化推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力綜合考查，題目難度中等．9．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示：（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層﹣﹣含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．（2）①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是ac（選填序號(hào)）．a(chǎn)．兩層溶液的密度存在差異b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．③經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI電離出氫離子．（3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ?mo1﹣1．它由兩步反應(yīng)組成：ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mo1﹣1；ⅱ．SO3（g）分解．L（L1，L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖2表示L一定時(shí)，ⅱ中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．①X代表的物理量是壓強(qiáng)．②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＜L2，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．【考點(diǎn)】1B：真題集萃；BB：反應(yīng)熱和焓變；CB：化學(xué)平衡的影響因素；CP：化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】（1）由圖可知，反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI；（2）①分成兩層，與溶解性、密度有關(guān)；②兩層的顏色不同；③H2SO4中c（H+）：c（SO42﹣）=2：1，且HI電離出氫離子；（3）①由圖可知，X越大，轉(zhuǎn)化率越低；②分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．【解答】解：（1）由圖可知，反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，該反應(yīng)為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故答案為：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；（2）①a．兩層溶液的密度存在差，才出現(xiàn)上下層，故a正確；b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，與分層無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，則碘在不同溶劑中溶解性不同，類似萃取，與分層有關(guān)，故c正確；故答案為：ac；②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層，故答案為：觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層；③H2SO4層中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI電離出氫離子，故答案為：硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI電離出氫離子；（3）①由圖可知，X越大，轉(zhuǎn)化率越低，升高溫度轉(zhuǎn)化率增大，則X表示壓強(qiáng)，故答案為：壓強(qiáng)；②由SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H＞0，溫度高，轉(zhuǎn)化率大，圖中等壓強(qiáng)時(shí)L2對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大，則L1＜L2，故答案為：L1＜L2，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純及化學(xué)平衡等，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、平衡影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．10．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．（1）溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3﹣的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3﹣．（2）在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳．①寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．②同位素示蹤法證實(shí)光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：xCO2+2xH218O（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)．測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）．將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．②滴定．將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol?L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=mol?L﹣1．（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：a室：2H2O﹣4e=4H++O2↑，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理室排出的海水，合格后排回大海．處理至合格的方法是c室：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．【考點(diǎn)】1B：真題集萃；BH：原電池和電解池的工作原理；E7：海水資源及其綜合利用．【分析】（1）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸為弱酸，部分電離生成碳酸氫根；（2）①由圖可知：此過(guò)程碳酸氫根轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣，據(jù)此書寫方程式；②光合作用是二氧化碳與水在太陽(yáng)光作用下，在葉綠體中反應(yīng)生成有機(jī)物、放出氧氣的過(guò)程，氧氣來(lái)源于水中的氧，據(jù)此解答；（3）①由題意可知，需從酸化后的海水中吹出二氧化碳，那么需要滴加稀酸酸化，且裝置中應(yīng)從長(zhǎng)管吹入氮?dú)猓瑥亩坦艽党龆趸?，?jù)此解答即可；②依據(jù)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O解答即可；（4）a室接電源的正極，為陽(yáng)極，水失去電子生成氧氣和氫離子，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，與b室中的碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此解答即可；②c室連接電源的負(fù)極，為陰極，水得到電子生成氫氣和氫氧根，a室中產(chǎn)生氫離子，用c室排除的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)即可，據(jù)此解答．【解答】解：（1）二氧化碳溶于水生成的碳酸為弱酸，部分電離生成碳酸氫根，有關(guān)方程式為：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3﹣，故答案為：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3﹣；（2）①反應(yīng)物中含有碳酸氫根，生成物為碳酸鈣，依據(jù)元素守恒以及電荷守恒得出方程式為：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O；②光合作用產(chǎn)生的氧氣來(lái)源于水，即水中的氧原子采用示蹤法標(biāo)記為18O，依據(jù)元素守恒配平應(yīng)需要xCO2和2xH218O，故答案為：xCO2；2xH218O；（3）①酸化海水，可以使用試劑：稀硫酸，利用分液漏斗滴加，長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故裝置為：，故答案為：；②此反應(yīng)原理為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，即碳酸氫鈉與鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1，那么海水中碳酸氫鈉的濃度為c，體積均為mL，依據(jù)題意有c×z=xy，解c=，故答案為：；（4）a室：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故答案為：a室：2H2O﹣4e=4H++O2↑，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；②c室：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH，故答案為：c室：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是海水的綜合利用以及原電池和電解池的工作原理，充分理解所給信息是解決本題的關(guān)鍵，難度較大．11．為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化．實(shí)驗(yàn)如圖1所示：圖1圖2（1）待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．（2）ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ⅱ中溶液稀釋對(duì)顏色的變化造成的影響．（3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：Ag+與I﹣生成AgI黃色沉淀，I﹣濃度降低，2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2平衡逆向移動(dòng)．（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)I中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，導(dǎo)致I﹣的還原性弱于Fe2+．用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作正極．②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液．產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)．該現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因．①轉(zhuǎn)化的原因是Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2+還原性強(qiáng)于I﹣．②與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液．（6）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，還原性：I﹣＞Fe2；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，還原性Fe2﹣＞I﹣．將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)．【考點(diǎn)】1B：真題集萃；B1：氧化還原反應(yīng)；CB：化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)iii和實(shí)驗(yàn)ii的對(duì)比可以看出是為了排除有ii中水造成溶液中離子濃度改變的影響；（3）i．加入AgNO3，Ag+與I﹣生成AgI黃色沉淀，I﹣濃度降低，2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2平衡逆向移動(dòng)；ii．加入FeSO4，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡逆移；①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，可知b極Fe3+得到電子，作正極；②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01