2015年高考化學(xué)試卷（海南）（解析卷）

第頁(yè)|共頁(yè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Zn65Ag108Cl35．5Fe56Cu64第I卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物【答案】D【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)常識(shí)、常見物質(zhì)的用途?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以生活中的化學(xué)為載體將相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)用途和氧化性概念結(jié)合在一起進(jìn)行考查，理清相關(guān)物質(zhì)的用途涉及的化學(xué)反應(yīng)原理及氧化性的概念是本題得分的關(guān)鍵。體現(xiàn)了化學(xué)與生活、生產(chǎn)的密切聯(lián)系，學(xué)習(xí)過程中要多注意分析生活中的化學(xué)問題，多從化學(xué)的視角關(guān)注生活。2．下列離子中半徑最大的是（）A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D．F－【答案】C【考點(diǎn)定位】本題考查微粒半徑大小比較?！久麕燑c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考查的常見題型。解答此類題目要注意熟練記憶相關(guān)原則：同主族元素由上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素由左向右原子半徑逐漸減??；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大。3．0.1mol下列氣體分別與1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2 B．SO2C．SO3 D．CO2【答案】C【考點(diǎn)定位】本題考查溶液酸堿性的判斷、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與溶液酸堿性的判斷結(jié)合在一起考查了學(xué)生分析問題、解決問題的能力。熟練掌握相關(guān)物質(zhì)之間的反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)后溶液的成分結(jié)合弱電解質(zhì)的電離的電離和鹽類水解原理做出相應(yīng)的判斷。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量的特點(diǎn)，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。4．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（）A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJ【答案】A【考點(diǎn)定位】本題從知識(shí)上考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算，從能力上考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力及計(jì)算能力?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以丙烷為載體考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算。準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念：298K、101Kpa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒確定生成物水和熱量的關(guān)系：4molH2O(l)——2215KJ，結(jié)合題給數(shù)據(jù)解決此題。5．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）A．3種 B． 4種 C． 5種 D．6種【答案】B【考點(diǎn)定位】本題考查飽和一元醇同分異構(gòu)體的書寫?！久麕燑c(diǎn)睛】解答此題要先結(jié)合分子式C4H10O確定該物質(zhì)符合飽和一元醇和醚的通式，再結(jié)合性質(zhì)：能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣確定該物質(zhì)為飽和一元醇，示性式為C4H9—OH，根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和等效氫知識(shí)判斷C4H9—有4種結(jié)構(gòu)，確定同分異構(gòu)體數(shù)目為4種。同分異構(gòu)體的書寫是高考有機(jī)化學(xué)的必考題，該類題型考查學(xué)生思維的有序性和全面性。熟練掌握醇類的性質(zhì)，靈活運(yùn)用各種方法是解題的關(guān)鍵。6．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（）A．+3 B． +4 C． +5 D．+6【答案】D【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)、化合價(jià)規(guī)則?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)，解答此題可從氧化還原反應(yīng)角度利用得失電子數(shù)目相同進(jìn)行作答，也可利用離子反應(yīng)的電荷守恒結(jié)合化合價(jià)規(guī)則進(jìn)行作答，考查了學(xué)生思維的靈活性。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)答案符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7．下列敘述正確的是（）A．稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D．煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)2【答案】C、D【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以試管的洗滌、藥品的存放和硬水的軟化為載體考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。準(zhǔn)確把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?？疾閷W(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度，體現(xiàn)了學(xué)以致用的思想。題目難度不大。8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（）A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3【答案】A、B【考點(diǎn)定位】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率速率的因素?！久麕燑c(diǎn)睛】本題將外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率速率的影響因素與物質(zhì)之間的反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離和原電池原理的應(yīng)用結(jié)合在一起考查濃度為化學(xué)反應(yīng)速率的影響、原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。9．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉【答案】B【考點(diǎn)定位】本題考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷?！久麕燑c(diǎn)睛】將淀粉和油脂的水解、乙酸乙酯的制備、石油的裂解與有機(jī)反應(yīng)類型的判斷結(jié)合在一起考查。熟練掌握選項(xiàng)中涉及的反應(yīng)歷程，明確取代反應(yīng)等反應(yīng)類型的特點(diǎn)才能作出正確的判斷；注意取代反應(yīng)不涉及化學(xué)鍵飽和性的變化，一般有機(jī)物的水解為取代反應(yīng)。題目較易。10．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B、D【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及原子結(jié)構(gòu)、乙烯和丙烯的分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等?！久麕燑c(diǎn)睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來(lái)。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。11．下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）【答案】B【考點(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)的電離?！久麕燑c(diǎn)睛】本題將弱電解質(zhì)的電離常數(shù)及影響電離平衡的外界因素與圖像結(jié)合在一起考查了學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)電離常數(shù)、電離度的意義、濃度對(duì)弱電解質(zhì)的電離的影響等基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度，又結(jié)合圖像考查了學(xué)生的觀察能力和思維能力。難度中等。12．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【答案】D【考點(diǎn)定位】本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題將短周期元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物及化學(xué)鍵知識(shí)結(jié)合在一起考查是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律部分考查的常見題型。從原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)準(zhǔn)確推斷元素是得分的關(guān)鍵；還要熟悉常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、把握化學(xué)鍵的概念。題目難度中等。第Ⅱ卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題——第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第18題——第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．（8分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）B的化學(xué)名稱是。（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為。（4）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是。（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）CH3COOH（2）乙酸乙酯（3）取代反應(yīng)（4）聚氯乙烯（5）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O【考點(diǎn)定位】考查以乙醇為載體的有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用的轉(zhuǎn)化流程為載體考查乙醇、乙酸及碳碳雙鍵的性質(zhì)。涉及有機(jī)物的命名、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫，考查學(xué)生對(duì)常見有機(jī)物及官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握的熟練程度，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，邏輯推理能力。題目難度中等。14．（8分）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為，Y分子的電子式為。（3）Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是?！敬鸢浮浚?）氫氟酸；SiO2+MgO2↑+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；；（3）非極性鍵、極性鍵【考點(diǎn)定位】考查以Si為載體的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的判斷。【名師點(diǎn)睛】將硅及其化合物的性質(zhì)與化學(xué)鍵的判斷、電子式的書寫和化學(xué)方程式的書寫放在一起考查了學(xué)生對(duì)硅及其化合物的性質(zhì)掌握的熟練程度，考查學(xué)生的閱讀材料接收信息的能力、推理能力、規(guī)范書寫化學(xué)用語(yǔ)的能力。注意把握硅及其化合物的特殊性，靈活運(yùn)用題給信息是解題的關(guān)鍵。15．（9分）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是。（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為mol·L-1，pH為。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為。（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為?！敬鸢浮浚?）Ag與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀；（2）1.8×10-7；2（3）2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑（4）Ag++e-=Ag【考點(diǎn)定位】本題考查金屬的腐蝕、溶度積的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用，電極反應(yīng)式的書寫?！久麕燑c(diǎn)睛】以銀及其化合物為載體考查金屬銀的腐蝕、沉淀溶解平衡相關(guān)計(jì)算、氧化還原方程式的書寫及原電池原理的應(yīng)用?？疾閷W(xué)生分析問題、解決問題的能力，如（3）小題根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷產(chǎn)物、正確配平是得分的關(guān)鍵，考查了學(xué)生的計(jì)算能力如（1），是新課標(biāo)高考每年的必考點(diǎn)。16．16．（8分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示），0．1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，平衡常數(shù)表達(dá)式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=kJ·mol-1?！敬鸢浮浚?）NH3·H2ONH4++OH-降低增大；；（2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c2(H2O)；4（3）-139【考點(diǎn)定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷?！久麕燑c(diǎn)睛】以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、化學(xué)方程式的書寫、平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及反應(yīng)熱的計(jì)算。以元素化合物知識(shí)為載體考查基本概念和基本原理是高考命題的主旨，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，是化學(xué)高考的常見題型。題目難度中等。17．（11分）工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置B中加入的試劑是。（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是、。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是。欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先，再?！敬鸢浮浚?）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃硫酸。（2）HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。（3）KSCN溶液；點(diǎn)燃A處的酒精燈，點(diǎn)燃C處的酒精燈?！究键c(diǎn)定位】本題以氯化鐵和氯化亞鐵的制備為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)?！久麕燑c(diǎn)睛】以氯化鐵和氯化亞鐵的制備為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)與設(shè)計(jì)，涉及氯氣的制備和凈化、Fe3＋的檢驗(yàn)等基礎(chǔ)知識(shí)。理清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用是得分的關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)要注意科學(xué)性、簡(jiǎn)約型和環(huán)保性，是化學(xué)高考的必考題型，題目難度較大。選考題（請(qǐng)考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。做答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。）第18、19、20三題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第Ⅱ題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置做答并寫明小題號(hào)。18．[選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]18—Ⅰ（6分）下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱為。（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為。（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)【答案】18—ⅠBC；18—Ⅱ（1）醋酸鈉。（2）略。（3）HO—。（4）略。（5）HCOO—?！究键c(diǎn)定位】本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選修模塊，涉及有機(jī)物的命名、有機(jī)合成和有機(jī)推斷?！久麕燑c(diǎn)睛】將有機(jī)化合物的命名與有機(jī)合成和有機(jī)推斷等知識(shí)放在一起考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)掌握的熟練程度，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，考查邏輯推理能力及規(guī)范書寫化學(xué)用語(yǔ)的能力。準(zhǔn)確把握有機(jī)物代表物官能團(tuán)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是得分的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，要注意思維的有序性和全面性，注意把握題給限定條件。19．[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]19—Ⅰ（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A．乙醚的沸點(diǎn)B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩在元素周期表中的位置為，其價(jià)層電子排布圖為。（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為、。（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是對(duì)，分子的立體構(gòu)型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含有個(gè)σ鍵。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為?！敬鸢浮?9—ⅠAC。19—Ⅱ（1）第4周期ⅤB族，。（2）4，2。（3）3，V形；sp2雜化；sp3雜化；a，12。（4）正四面體形；NaVO3?！究键c(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模塊，涉及原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)?！久麕燑c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵的關(guān)系、以釩及其化合物為載體元素在周期表中的位置、原子核外電子排布、晶胞的計(jì)算、雜化軌道理論、化學(xué)鍵類型的判斷、分子的空間構(gòu)型，考查學(xué)生的觀察能力和空間想象能力、分析、解決問題的能力。解（2）小題要注意切割法的應(yīng)用，注意題目難度較大。20．[選修2—化學(xué)與技術(shù)]20—Ⅰ（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)20—Ⅱ