2022中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 知識清單(人教版)

第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

知識清單

思維導(dǎo)圖梳理知識，全面把控

分子

索網(wǎng)鳥￡的禽構(gòu)

氣含

今量

七!■哥號的書寫他附

\尢方林號來東2含義

R予的收念及分建

離于其子周圍

-H字的章丈

知識清單考點(diǎn)詳情，一網(wǎng)打盡

知識點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

1.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有狂、原壬、離才。

構(gòu)成粒子物質(zhì)

分子氣體（稀有氣體除外）、水、有機(jī)物等

原子金剛石、硅、金屬、稀有氣體等

離子鹽（如NaCl、CuS04）

注意：由離子構(gòu)成的物質(zhì)目前只需記住兩種物質(zhì)：氯化鈉［由鈉離子（Na+）和氯離子（C1-）

構(gòu)成］和硫酸銅［由銅離子（Cu2+）和硫酸根離子（SO42）構(gòu)成］。

知識點(diǎn)二分子

2.概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

3.用分子的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象

常見現(xiàn)象分子的性質(zhì)

1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3X10-26kg,1滴水中大

分子的質(zhì)量和體積都很小

約有1.67x1021個(gè)水分子

常見現(xiàn)象分子的性質(zhì)

分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)。溫度越高，分子

酒香不怕巷子深；品紅在熱水中擴(kuò)散加快

運(yùn)動(dòng)速率越快

分子之間有間隔。一般溫度越高，分子間

物體的“熱脹冷縮”現(xiàn)象；氣體可壓縮儲存在鋼

的間隔越大；壓強(qiáng)越大，分子間的間隔越

瓶中

小

液態(tài)氧和氣態(tài)氧都具有助燃性，不具有可燃同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物

性，而氫氣具有可燃性質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同

4.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)裝置圖

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：一段時(shí)間后，A燒杯中溶液變紅。

(3)原因分析：B燒杯中濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子運(yùn)動(dòng)到A

中與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，可使酚醐溶液變紅。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。

5.用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化

(1)物理變化：在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有發(fā)生變化，它們的化學(xué)性質(zhì)保持不變。

(2)化學(xué)變化：在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他分子，故化學(xué)變化的

實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。

知識點(diǎn)三原子

6.概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小

微粒。

7.原子的構(gòu)成

'質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷

原子核

原子、中子不帶電

〔核外電子每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷

在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(核電荷數(shù)是指原子核所帶的正電荷

數(shù))。

注意：

(1)原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)目相等，電性相反，故原子不顯電性。

(2)并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，如某些氫原子沒有中子。

(3)不同種元素的原子，其根本區(qū)別在于它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。

8.原子的結(jié)構(gòu)(以鈉原子為例)

原子核

①_______.

答案：原子序數(shù)最外層電子數(shù)

注意：

(1)核外電子排布規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層最多

不超過8個(gè)電子，如果第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)電子。

(2)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其最外層電子數(shù)。

(3)元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系

分類最外層電子數(shù)得失電子化學(xué)性質(zhì)

金屬元素原子一般少于4易失去電子不穩(wěn)定

非金屬元素原子一般等于或多于4易得到電子不穩(wěn)定

稀有氣體元素原子8(氮為2),為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子穩(wěn)定

9.相對原子質(zhì)量

(1)概念：國際上是以碳12原子質(zhì)量的上為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比,

作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為4)。

(2)計(jì)算公式

該元素的1個(gè)原子的質(zhì)量

相對原子質(zhì)量=

1個(gè)碳12原子的質(zhì)量乂心

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量a質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

注意：相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出。

10.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子分子原子

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。由原

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其

概念子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性

化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

質(zhì)的最小粒子

本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分

粒子分子原子

（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；

相同點(diǎn)（2）質(zhì)量和體積都很小，粒子間有間隔，粒子在不斷地運(yùn)動(dòng)；

（3）相同粒子的性質(zhì)相同，不同粒子的性質(zhì)不同

聯(lián)系

11.用分子、原子的觀點(diǎn)解釋

（1）物質(zhì)的變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子不發(fā)生變化;發(fā)生

化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生變化。（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）

（2）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的分子分裂為原子,原子又重新組合成新的分子。

（3）混合物、純凈物：由分子構(gòu)成的物質(zhì)形成的混合物中含有不同種分子,純凈物中含有回

分子。

（4）單質(zhì)、化合物：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成,化合物的分子由不同

種原子構(gòu)成。

知識點(diǎn)四離子

12.離子的概念及分類

（1）概念：黃電的原子或原子團(tuán)叫做離子。

(2)分類

①陽離子：帶正電的原子或原子團(tuán)叫做陽離子，如Na+、NHl等。

②陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)叫做陰離子，如C「、OIF等。

13.離子符號周圍數(shù)字的意義(以鎂離子為例)

2Mg2-----表示_______________________________

I----?表示

答案：1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2個(gè)鎂離子

14.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

粒子種類原子

陽離子陰離子

砌磅砌

結(jié)構(gòu)示意圖

構(gòu)成微粒間質(zhì)子數(shù)二核外電質(zhì)子數(shù)〉核外

質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

區(qū)的關(guān)系子數(shù)電子數(shù)

別

電性不顯電性帶正電帶負(fù)電

粒子符號的用離子符號表示，

用元素符號表示,如Na用離子符號表示，如02-

表示如Na+

得電子.得電子rnt---

相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離子氣7原子三釬陰離子

知識點(diǎn)五元素

15.概念：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱。

【注意】

(1)元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。

(2)同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，但核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如

Na+與NHto

(3)同種元素的離子因電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+和Fe3+。

(4)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。

16.含量:

(1)地殼中含量居前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素為鋁。

(2)人體中含量最多的金屬元素為鈣。

(3)空氣中含量最多的元素為氮。

（4）形成化合物種類最多的元素為碳。

17.分類

（1）金屬元素：一般為“車”字旁，如鐵（Fe）、銅（Cu）等，汞除外。

（2）非金屬元素：一般為“”"字旁或“”字頭，如碳（C）、漠（Br）或氧（0）等。

帶“車”字旁金屬元素（“金”和“汞”除外）

帶“石”字旁固態(tài)非金屬元素

帶“氣”字頭氣態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素

帶“7”字旁液態(tài)非金屬元素

18.元素符號的書寫規(guī)則

（1）由一個(gè)字母表示的元素符號，字母要大寫，如C.H、。等。

（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫，如NA.Mg、Cl

等。

19.元素符號表示的意義

（1）宏觀：表示一種元素；有些還表示某物質(zhì)。微觀：表示這種元素