2022年中考化學(xué)考前重點(diǎn)提分練：科學(xué)探究題

2022年中考化學(xué)考前重點(diǎn)提分練

專題06科學(xué)探究題

答案解析見末尾

1.（2021?湖南邵陽）化學(xué)科技小組的同學(xué)進(jìn)行了某探究實(shí)驗(yàn)將一定量的鋅粉投入到硝酸銅

和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。

（1）寫出鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；

（2）探究藍(lán)色濾液的成分

（提出問題）藍(lán)色濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

（作出猜想）

猜想一:Zn（NO3）2；

猜想二:Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；

猜想三：；

上述猜想中，該小組有同學(xué)直接判斷猜想一不合理，理由是___________；

（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）為進(jìn)一步驗(yàn)證上述猜想，科技小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論相關(guān)化學(xué)方程式

取少量藍(lán)色溶液于試管

②___________猜想三成立③__________

中，滴加①______

（結(jié)論分析）猜想三成立，則濾渣中一定含有____________

2.（2021?甘肅定西）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請你參與他們的探究。

（實(shí)驗(yàn)過程與分析）

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

NaOH溶液稀硫酸

1

實(shí)驗(yàn)操作

目一CuSOf/谷液g-NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不與硫酸反應(yīng)

(1)請寫出實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(實(shí)驗(yàn)反思與拓展)

(2)實(shí)驗(yàn)1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾

滴酚酥溶液并振蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由______色變?yōu)闊o色，由此表明氫氧化鈉與

硫酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)由實(shí)驗(yàn)2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)呢？(本實(shí)驗(yàn)中忽略CCh溶于水)

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，當(dāng)通過膠頭滴管滴加NaOH溶液時(shí)，觀察到

現(xiàn)象，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中加

入足量稀鹽酸，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

3.(2021?江蘇宿遷?)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)"將學(xué)生分成若干個(gè)小組展開探究。

以下是教學(xué)片斷，請你參加學(xué)習(xí)并填寫空格。

(演示實(shí)驗(yàn))將一定質(zhì)量的稀鹽酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。

（提出問題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，某同學(xué)提出疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？

（猜意與假設(shè)）針對(duì)疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下，請補(bǔ)上猜想二、

猜想一：只有NaCl猜想二：

猜想三：NaCl和HC1猜想四：NaCl.NaOH和HC1

乙組同學(xué)認(rèn)為有一種猜想不合理，不合理的猜想是________理由是________0

（實(shí)驗(yàn)探究）

（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少許于試管中，滴加幾滴CuCb溶液--------（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）,

證明溶液中一定沒有NaOHo

⑵為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用澆杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、K2cCh

溶液、AgNCh溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。

實(shí)驗(yàn)方案測溶液的pH滴加K2c03溶液滴加AgNCh溶液

K2CO3AgNOa

1溶液

▼溶液

11

實(shí)驗(yàn)操作「鐐子

pH試紙

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)照比色卡，pH<7—產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有HC1溶液中有HC1溶液中有HC1

（得到結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致認(rèn)為猜想______正確。

（評(píng)價(jià)反思話師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論的活動(dòng)過程給予肯定,

同時(shí)指出⑵中存在兩處明顯錯(cuò)誤。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)以下兩處錯(cuò)誤；

①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是______?

②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)錯(cuò)誤，錯(cuò)誤的原因是_______。

4.（2021?四川樂山）實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對(duì)其是否變質(zhì)進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)探究。

（提出問題）敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？

（猜想與假設(shè)）

猜想I:沒有變質(zhì)。

猜想II:.

猜想in：部分變質(zhì)。

（實(shí)驗(yàn)探究）

同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容

（1）小軍設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酥溶液溶液變成紅色

猜想成立

有___________產(chǎn)in

②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸

生

（2）小慧設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCb有白色沉淀產(chǎn)

溶液生

猜想III成立

②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過濾，向得到的濾液中滴加

溶液變成藍(lán)色

--------------------------------O

（反思與評(píng)價(jià)）

⑶同學(xué)們討論認(rèn)為，小軍的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是.

（拓展實(shí)驗(yàn)）

（4）小慧實(shí)驗(yàn)②中所加的試劑替換為下列________操作，也可以實(shí)現(xiàn)相同的目的。

a.測溶液的pHb.滴加MgSCU溶液c.通入C02d.滴加稀鹽酸

⑸若要除去NaOH溶液中混有的Na2cCh,涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

5.（2021?江西）化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了圖1所示的實(shí)驗(yàn)。

d

圖1實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片表面_____o鋅和稀硫酸反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

實(shí)驗(yàn)過程中小辰意外發(fā)現(xiàn)：當(dāng)兩種金屬發(fā)生觸碰時(shí)（如圖2）,銅片表面產(chǎn)生了氣泡。

（提出問題）圖2中銅是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？產(chǎn)生的氣體是什么？

（作出猜想）同學(xué)們對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行了以下猜想：

小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧氣；小彬猜想是氫氣。他們作出猜想的理論依據(jù)是

（查閱資料）

（1）將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后平行插入稀硫酸中，銅片表面產(chǎn)生氣體。該反應(yīng)過程中金

屬失去的電子通過導(dǎo)線發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色。

（設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）他們設(shè)計(jì)了圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將產(chǎn)生的氣體分別通過導(dǎo)管與圖4中

的裝置連接，驗(yàn)證自己的猜想。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

小知連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管d,向品紅溶液中通入氣體一段時(shí)間

小彬的猜

選用正確方法收集氣體一段時(shí)間后，向試管內(nèi)伸入帶火星的

想正確

小辰木條不復(fù)燃

木條

連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管______（填序號(hào)），收集氣體后用拇指氣體燃燒，聽到

小彬

堵住試管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指點(diǎn)火輕微的“噗’聲

（教師釋疑）圖1實(shí)驗(yàn)中，鋅與稀硫酸反應(yīng)，鋅失去電子，酸溶液中氫離子在鋅片表面獲

得電子生成氫氣。

（學(xué)生感悟）圖3實(shí)驗(yàn)中，酸溶液中的氫離子從銅片表面獲得______（選填“鋅”或“銅”）失

去的電子生成了氫氣。

（得出結(jié)論）圖2中兩種金屬觸碰后銅______（選填“有”或“沒有“）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（延伸應(yīng)用）制造鋼制船閘門時(shí)，為防止鐵被腐蝕，常在鋼閘門表面安裝比鐵更活潑的金屬。

這種金屬可以是______.（填序號(hào)）

A.鋅B.銅C.銀

6.（2021.黑龍江牡丹江.中考真題）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和

反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,

他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

I、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

II、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

（猜想）猜想一：可能是CaCb和Ca（OH）2;

猜想二：可能只有CaCh;

猜想三：O

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管

--------------------------------------------O猜想一不正確

中，滴入幾滴酚酥溶液，振蕩。

步驟2:取少量燒杯內(nèi)溶液于另一

___________,過一會(huì)有猜想二不正確，猜想

支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至

白色沉淀產(chǎn)生。三正確

過量。

（反思與拓展）

（1）實(shí)驗(yàn)步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為。

（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫一條）。

（3）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCb,應(yīng)向燒杯中加入過量的一種物質(zhì)，該物

質(zhì)可以是___________（寫化學(xué)式）

7.（2021?云南）小英設(shè)計(jì)了探究SO2與AgNCh溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。將SCh通入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.7%的AgNCh溶液中，反應(yīng)后過濾得到無色溶液A和白色沉淀B。對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)

分析得知沉淀B可能為Ag2sCh,Ag2s04或二者混合物。

（查閱資料）Ag2s04為白色固體，微溶于水

Ag2SO3為白色固體，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液

（提出問題）白色沉淀B的成分是什么？

（猜想與假設(shè)）猜想一：僅有Ag2s04猜想二：僅有Ag2s03猜想三：

（實(shí)驗(yàn)探究）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取少量溶液A于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象猜想___________^立

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）S02與AgNCh溶液反應(yīng)生成一種酸和沉淀B,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（拓展延伸）

①另取溶液A,滴加足量Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉

淀,原因是-----------。

②向盛有少量AgNCh溶液的試管里滴入Na2sCh溶液至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

8.（2021?湖南張家界?中考真題）在慶?！拔逅摹鼻嗄旯?jié)晚會(huì)上，化學(xué)老師表演了“吹氣生火”

的魔術(shù)：他用導(dǎo)管向包有過氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）粉末的脫脂棉上吹氣，脫脂棉燃燒了

起來。化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)該魔術(shù)產(chǎn)生了濃厚興趣，在教師的指導(dǎo)下，對(duì)其進(jìn)行了如下探

究。

（分析判斷）

根據(jù)燃燒條件可知：吹出的氣體能與過氧化鈉反應(yīng)放出一定的熱量，可能有氧氣生成，從而

使脫脂棉燃燒。

（提出問題）

吹出的氣體中有哪些物質(zhì)與過氧化鈉（Na2O2）發(fā)生反應(yīng)，目生成物是什么？

（查閱資料）

（1）吹出的氣體主要含有氮?dú)?、二氧化碳、水蒸氣和氧氣?/p>

（2）過氧化鈉與氮?dú)?、氧氣不反?yīng)；

（3）過氧化鈉為淡黃色固體粉末。

（提出猜想）

猜想一：只有H20與NazCh反應(yīng)；

猜想二：只有CCh與NazCh反應(yīng)；

猜想三：CO2.H2。都與NazCh反應(yīng)。

（設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)）

探究I：氐0與NazCh反應(yīng)

步驟一步驟二步驟三

「水帶火L4

星的

溶液

木條j-CuSC>4

實(shí)驗(yàn)操作1

過氧

[L化鈉

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生帶火星的木條復(fù)燃產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論H2O能與NazCh反應(yīng),產(chǎn)生______和NaOHo

探究n：CO2與NazCh反應(yīng)

步驟一步驟二步驟三

帶火星的木條

過氧化鈉/1—CaCh溶灑

實(shí)驗(yàn)

操作a

玻璃管中反

1_____________1——

NaOH溶液

應(yīng)后的固體

實(shí)驗(yàn)固體溶解，

淡黃色粉末逐漸變成白色粉末，帶火星的木條復(fù)燃產(chǎn)生______

現(xiàn)象無氣泡產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)

CO2能與NazCh反應(yīng)，產(chǎn)生①和Na2co3。

結(jié)論

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）

通過實(shí)驗(yàn)分析，猜想三正確。過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣都能反應(yīng)。

（反思交流）

（1）過氧化鈉應(yīng)該保存。

（2）探究H:步驟三中能代替CaCb溶液的試劑（寫一種）。

9.（2021?山東濰坊）過氧化氫性質(zhì)不穩(wěn)定，易被某些含銅化合物催化分解。某化學(xué)興趣小

組探究過氧化氫與氫氧化銅混合產(chǎn)生氣體的過程如下：

（查閱資料）

a.過氧化銅（CuO2）為黃褐色固體

b.H2O2+CU(OH)9=CUO2+2H2O

(實(shí)驗(yàn)過程)

步驟一：制備氫氧化銅

向盛有5mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液的試管中，滴加少量硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色

沉淀。

步驟二：氫氧化銅與過氧化氫混合

向藍(lán)色沉淀中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液直至過量，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀變?yōu)辄S

褐色沉淀，隨后黃褐色沉淀迅速變?yōu)楹谏恋?，產(chǎn)生氣泡且越來越快，最終試管中得到黑色

沉淀。

分析實(shí)驗(yàn)過程，請完成下列問題：

（1）CuO2中氧元素的化合價(jià)為請寫出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式_____O為驗(yàn)證

該氣體是否為氧氣，可以使用_____進(jìn)行檢驗(yàn)。

（提出問題）氣泡越來越快的原因是什么？

（作出猜想）

（2）小組成員作出如下猜想：

猜想I:Cu（OH）2作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2;

猜想II：Cu02作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生02；

猜想III：（填化學(xué)式）作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生02。

（驗(yàn)證猜想）

①某同學(xué)立即否定猜想I、II,理由是______。

②簡述驗(yàn)證猜想III正確的實(shí)驗(yàn)方案_____。

（反思拓展）

黃褐色沉淀遇到過氧化氫迅速變?yōu)楹谏恋聿a(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為0

10.（2021.廣東廣州?）隨著世界人口的增長，人類對(duì)農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成

為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。NH4HCO3.NH4CI、K2SO4.KC1都是常見的化肥。

⑴化肥能為農(nóng)作物補(bǔ)充的營養(yǎng)元素主要有三種，上述化肥含有的兩種營養(yǎng)元素是______0

（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四種化肥中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行了如

下實(shí)驗(yàn)：

a取少量肥料樣品于研缽中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性氣味

b取少量肥料樣品于燒杯中，加水溶解，得到無色溶液A。

c取少量溶液A于試管中，滴加AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

d取少量溶液A于試管中，滴加BaCb溶液，無明顯現(xiàn)象

e取少量溶液A于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。

①分析上述實(shí)驗(yàn)過程，關(guān)于該肥料的成分可以得到的結(jié)論是一

②實(shí)驗(yàn)a~e中，不必要進(jìn)行的一項(xiàng)是______（填標(biāo)號(hào)）。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定該肥料的成分，完成下表。

A人人

（已知：NH4CI=NH3T+HC1T）

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

若_____,則該肥料的成分是______O

若____—,則該肥料的成分是______O

11.（2021?山東泰安）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了金屬、酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)金屬鈉的性

質(zhì)開展了探究活動(dòng)。研究主題：鈉與水反應(yīng)、鈉在空氣中燃燒及其產(chǎn)物的性質(zhì)研究。

相關(guān)信息：

①鈉貯存在煤油中

②2Na2C）2+2CO2=2Na2CO3+O2

02Na2O2+2H2O-4NaOH+O2T

④BaCb溶液pH=7

（1）實(shí)驗(yàn)一：在盛有水的燒杯中滴入幾滴酚猷試液，把一塊綠豆大小的金屬鈉（用濾紙吸

干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入燒杯中。觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的

小球且在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液呈紅色。

①從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉的物理性質(zhì)有：A.固體；B.硬度?。籆.密度比水?。籇.

②燒杯中的溶質(zhì)除酚酥外還含有（填化學(xué)式）。

③取少量燒杯中的溶液于試管中，然后向試管中滴加某溶液至紅色恰好消失（無其它現(xiàn)象）,

所得溶液中溶質(zhì)不能與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則滴加的是___________(填化學(xué)式)溶

液。

(2)實(shí)驗(yàn)二：另取一小塊鈉(如實(shí)驗(yàn)一處理)放在石棉網(wǎng)上灼燒，金屬鈉燃燒并產(chǎn)生黃色

火焰，最后生成淡黃色固體Na2O?.將淡黃色固體露置于空氣中，段時(shí)間后變?yōu)榘咨勰?。?/p>

學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為該白色粉末可能是：I.NaOH;II.Na2CO3;III.___________。

為確定該白色粉末的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少量白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的

___________溶液

綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，此白色粉

②靜止后，向上層清液中滴加少量______溶液無明顯現(xiàn)象

參考答案與解析

1.Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+CuZn(N03)2.Cu(N03)2和AgNO3濾液顯藍(lán)色，

肯定含有硝酸銅稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀HCl+AgNO3=AgCU+HNO3Ag

【詳解】

將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,

硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與相同反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾

液，說明硝酸銅有剩余。

(1)鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+Cu(NC?3)2=Zn(NO3)2+Cu；

(2)作出猜想：

充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說明硝酸銅有剩余，硝酸銀可能有剩余，也可能恰

好完全反應(yīng)；則猜想三：Zn(NO3)2.Cu(NO3)2和AgNO3；

上述猜想中，猜想一不合理，理由是濾液顯藍(lán)色，肯定含有硝酸銅;

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液含硝酸銀，因?yàn)橄←}酸與

硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，猜想三成立；

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論相關(guān)化學(xué)方程式

取少量藍(lán)色溶液于試

產(chǎn)生白色沉淀猜想三成立HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3

管中，滴加稀鹽酸

結(jié)論分析：

猜想三成立，硝酸銀部分參加反應(yīng)，硝酸銅未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag,且只含有

Ag,

2.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4

紅2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氣球膨脹有氣泡產(chǎn)生

【詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)1將氫氧化鈉和硫酸銅混合，二者能反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。所以

能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；

(2)氫氧化鈉和硫酸銅混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，

2NaOH+CuSC)4=Cu(OH),J+Na2s。4；

(3)③向氫氧化鈉溶液中滴加酚酥，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚配變紅。當(dāng)向

其中加入硫酸后，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時(shí)溶液中的堿被消耗，則溶液的

堿性變?nèi)踔燎『猛耆磻?yīng)，溶液呈中性，則此時(shí)中性的溶液不能使無色酚配變色，則能觀察

到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

(4)①滴入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，錐形瓶中的二氧化碳被

消耗，則氣體減少，錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)也減小，而外界大氣壓大于內(nèi)部大氣壓，則此時(shí)氣球會(huì)

在大氣壓的作用下不斷膨脹，所以當(dāng)觀察到氣球膨脹，可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)；

②氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再滴入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸能反應(yīng)生成氯

化鈉、水和二氧化碳；該過程中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)觀察到滴入稀鹽酸后，溶液中有氣

泡產(chǎn)生，可以證明有碳酸鈉，即可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)。

3.NaCl和NaOH猜想四NaOH和HC1在溶液中不能共存無沉淀生成(或無明顯

現(xiàn)象)產(chǎn)生氣泡三pH試紙直接伸入待測溶液中AgNCh和NaCl也能反應(yīng)生

成白色沉淀，不能證明溶液中一定有HC1

【詳解】

猜想與假設(shè)：氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為：NaCl,

如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)為：NaOH、NaCl,如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)為：NaCl、HC1,

故猜想二：NaCl、NaOH;

猜想四不合理，因?yàn)闅溲趸c能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能共存；

實(shí)驗(yàn)探究：(1)氯化銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，故滴入氯化銅溶液，無

明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈉；

(2)結(jié)論為：溶液中有HC1,碳酸鉀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，現(xiàn)象為：

產(chǎn)生氣泡；

得到結(jié)論：溶液pH<7,加入碳酸鉀，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含HC1,故溶質(zhì)為：NaCl.

HC1,故猜想三成立；

評(píng)價(jià)反思：①測定溶液的pH值，應(yīng)用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上，觀

察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，不能直接伸入待測液中，故操作中的錯(cuò)誤是：PH

試紙直接伸入待測溶液中；

②硝酸銀和氯化鈉、氯化氫均能反應(yīng)生成氯化銀，故產(chǎn)生白色沉淀，不能說明溶液中一定含

有HCL

4.完全變質(zhì)氣泡紫色石蕊試液如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，碳酸鈉顯堿性，也能

使無色酚配試液變紅，加入稀鹽酸，也能產(chǎn)生氣泡ac

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

【詳解】

猜想與假設(shè)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉可能沒有變質(zhì)，

可能部分變質(zhì)，也可能完全變質(zhì)，故猜想II:完全變質(zhì)；

實(shí)驗(yàn)探究：(1)結(jié)論為：猜想ni成立，說明溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，向①的試管中滴加

過量的稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生;

(2)結(jié)論為：猜想III成立，說明溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，①取一定量的NaOH溶液于

試管中，滴加過量的BaCb溶液，氯化鋼能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉

淀，說明含碳酸鈉，且過量的氯化鋼能將碳酸鈉除盡；②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過濾，向得到的

濾液中滴加紫色石蕊試液，氫氧化鈉顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)；

反思與評(píng)價(jià)：(3)如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酥試液變紅，加

入過量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生氣泡，小軍的實(shí)驗(yàn)無法證明猜想U(xiǎn)I成立；

拓展實(shí)驗(yàn)：(4)A.測定溶液的pH,如果pH大于7,說明溶液顯堿性，含氫氧化鈉，符合

題意；

B.滴加硫酸鎂溶液，硫酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，但是硫酸鎂也能與過量的

氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明含氫氧化鈉，不符合題意；

C.通入二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與過量的氯化鋼反

應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，符合題意；

D.滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能說明含氫氧化鈉,

不符合題意。

故選ac;

(5)碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可加入適量的氫氧化鈣溶液，除去

混有的碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHo

5.無明顯現(xiàn)象Zn+H2SO4-ZnSO4+H2T質(zhì)量守恒定律品紅溶液不褪色

c鋅沒有A

【詳解】

鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，圖1實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鋅片表面產(chǎn)生氣

泡，銅片表面無明顯現(xiàn)象。鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T.

作出猜想：

小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧氣；小彬猜想是氫氣。他們作出猜想的理論依據(jù)是質(zhì)量

守恒定律，稀硫酸中含有硫、氫、氧元素。

(2)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管d,向品紅溶液中通入氣體一段時(shí)間，品紅溶液不褪色，說明氣體不是二

氧化硫；

選用正確方法收集氣體一段時(shí)間后，向試管內(nèi)伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃，說明氣體不

是氧氣；

該氣體應(yīng)該是氫氣，氫氣密度比空氣小，連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管c,收集氣體后用拇指堵住試管

口，靠近酒精燈火焰，移開拇指點(diǎn)火，氣體燃燒，聽到輕微的“噗”聲，說明氣體為氫氣；

學(xué)生感悟：圖3實(shí)驗(yàn)中，鋅失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅片上，酸溶液中的氫離子從銅片

表面獲得鋅失去的電子生成了氫氣。

得出結(jié)論：

圖2中兩種金屬觸碰后銅沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是鋅失去的電子形成鋅離子。

延伸應(yīng)用：

制造鋼制船閘門時(shí)，為防止鐵被腐蝕，常在鋼閘門表面安裝比鐵更活潑的金屬，鋅的金屬活

動(dòng)性比鐵強(qiáng)，銅、銀的金屬活動(dòng)性比鐵若，這種金屬可以是鋅；

故填：A。

6.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O可能是CaCb和HC1溶液不變紅色先有氣泡

產(chǎn)生CaCb+Na2cO3=CaCO3(+2NaCl腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源CaCO3

【詳解】

I、該中和反應(yīng)是氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：Ca(0H)

2+2HCl=CaCl2+2H2O;

II、反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分有三種可能，一是氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成

CaCh,反應(yīng)物只有氯化鈣，這就是猜想二；還有就是反應(yīng)物有一種剩余，猜想一是氫氧化

鈣剩余，猜想三應(yīng)該是鹽酸剩余，故填：CaCL和HC1;

步驟1中入幾滴酚酸溶液，是為了驗(yàn)證氫氧化鈣的有無，根據(jù)猜想一不正確，可知不含氫氧

化鈣，故填酚猷溶液不變紅；

步驟2加入碳酸鈉溶液至過量是為了驗(yàn)證HC1的有無，先發(fā)生的反應(yīng)是HC1與碳酸鈉反應(yīng)

生成二氧化碳、水和氯化鈉，后發(fā)生的反應(yīng)是CaCL與碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故

填：先有氣泡產(chǎn)生；

實(shí)驗(yàn)步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為CaCb+Na2cO3=CaCO31+2NaCl,故填：

CaC12+Na2CO3=CaCO3i+2NaCl;

燒杯中的溶液含有鹽酸，未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水管或污

染水源，故填：腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源；

要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCL,就是除去鹽酸，應(yīng)向燒杯中加入過量碳酸鈣，

把鹽酸轉(zhuǎn)化成氯化鈣、二氧化碳和水，過量的碳酸鈣過濾即可除去，故填：CaCO3o

【點(diǎn)睛】

本題是沒有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究的實(shí)驗(yàn)題，難度較大。分析清楚

反應(yīng)后的可能情況是解決本題的關(guān)鍵。

7.Ag2SO3,Ag2SO4二H2O+SO2+2AgNC)3=Ag2so3J+2HNO3溶液A中含有銀離

子，加入氯化鋼后，氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀開始生成白色沉淀，隨著Na2s03

溶液的不斷加入沉淀溶解

【詳解】

猜想與假設(shè):對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得知沉淀B可能為Ag2sCh,Ag2so4或二者混合物。

結(jié)合猜想一、二可知，猜想三：Ag2SO3.Ag2SO4

實(shí)驗(yàn)探究：硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象，說明溶液中

不存在硫酸根離子，故猜想一、三不成立，猜想二成立。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:由實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論可知沉淀B為AgzSCh反應(yīng)前后元素種類不變則S02與AgNCh

溶液反應(yīng)生成一種酸為硝酸HNO3,且反應(yīng)物中還有水參與，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是

H2O+SO2+2AgNO3=Ag2so3J+2HNO3。

拓展延伸：①氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀；另取溶液A，滴加足量Ba(NO3)

2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原因是溶液A中含有銀離子，加

入氯化鋼后，氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀。

②已知：Ag2sCh為白色固體，難溶于水，溶于過量的Na2sCh溶液；向盛有少量AgNCh溶

液的試管里滴入Na2s03溶液至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開始生成白色沉淀，隨著Na2s03溶液的不

斷加入沉淀溶解。

8.氧氣白色沉淀密封氯化鋼溶液

【詳解】

設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：探究I：步驟二中帶火星的木條復(fù)燃，說明反應(yīng)生成了氧氣，故填：氧氣。

探究H:由實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)

生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：白色沉淀。

反思交流：(1)由實(shí)驗(yàn)可知過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣都能反應(yīng)，故過氧化鈉應(yīng)該密封

保存。故填：密封。

(2)探究II：步驟三中能代替CaCL溶液的試劑可以是氯化鋼溶液，是因?yàn)槁然撃芎吞?/p>

酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鈉。故填：氯化鋼溶液。

9.-12NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2sO4帶火星的木條CuO一開始向

藍(lán)色沉淀中加入過氧化氫，無氣泡產(chǎn)生，生成黃褐色沉淀，也無氣泡產(chǎn)生，后生成黑色沉淀

后，才產(chǎn)生氣泡，且隨著黑色沉淀增多，產(chǎn)生氣泡越來越快取兩支試管，一支加入少量

氧化銅，另一支不加，分別加入等量、等濃度的過氧化氫溶液，將帶火星的木條分別伸入試

管內(nèi)，加氧化銅的試管，產(chǎn)生大量氣泡，能使帶火星的木條復(fù)燃，不加氧化銅的，帶火星的

木條不復(fù)燃，說明氧化銅能加快過氧化氫分解CUO2+H2O2=CUO+O2T+H2O

【詳解】

(1)過氧化銅中銅元素顯+2價(jià)，設(shè)氧元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的

代數(shù)和為零，可得：(+2)+2x=0,^=-1;

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4;

氧氣具有助燃性，可用帶火星的木條進(jìn)行檢驗(yàn)，帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣；

作出猜想：過氧化氫性質(zhì)不穩(wěn)定，易被某些含銅化合物催化分解，氫氧化銅和過氧化氫混合

后，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀變?yōu)辄S褐色沉淀，隨后黃褐色沉淀迅速變?yōu)楹谏恋?，藍(lán)色沉淀為氫氧化

銅，黃褐色沉淀為過氧化銅，黑色沉