平衡移動課堂練習學生

PAGEPAGE6第三單元化學平衡的移動課堂練習(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括5個小題，共25分，每小題只有1個選項符合題意)1.反應X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0達到平衡時，下列說法正確的是A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉化率增大D.降低溫度，Y的轉化率增大2．對于達到平衡的可逆反應：X＋YW＋Z，增大壓強則正、逆反應速率(v)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體3．在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08A．反應開始20s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應速率為0.00125mol·L－1·s－1B．80s時混合氣體的顏色與60s時相同，比40s時的顏色深C．80s時向容器中加入0.32mol氦氣，同時將容器擴大為4L，則平衡將不移動D．若起始投料為0.20molN2O4，相同條件達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等4．某溫度下的2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量(n)如下表所示。下列說法正確的是XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5A.該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是K＝eq\f(c2（X）·c（Y）,c3（W）)B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH＞0C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達到平衡時，n(X)＝2mol5．H2和CO2在高溫下發(fā)生反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。下表是986℃時，在容積不變的密閉容器中進行反應的四組數(shù)據(jù)：下列敘述中正確的是編號起始濃度/(mol·L－1)平衡濃度/(mol·L－1)c0(H2)c0(CO2)c0(H2O)c0(CO)c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)11.01.0000.440.440.560.5621.02.0000.271.270.730.733002.02.00.880.881.121.1240.20.40.60.80.3440.5440.4560.656①該溫度下反應的平衡常數(shù)約為1.62②該反應的平衡常數(shù)與反應的起始濃度無關③增大CO2的起始濃度，可使CO2的轉化率增大④從反應開始至達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度沒有發(fā)生改變A．②③B．①②③C．①②④D．①③二、選擇題(本題包括5個小題，共30分，每小題有1～2個選項符合題意)6．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中正確的是A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等D．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大7．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是 參考答案：1.D.2．C3．D4．D5．C6．D7．AC8．C9.A.10.C.三、非選擇題(本題共2個小題，每空3分，共45分)11．(1)1(2)AC(3)A(4)Q(5)N＞(6)35012．(1)①K＝eq\f(c（CHCl3）·c（HCl）,c