高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練

專題訓(xùn)練一化學(xué)基本概念

1.在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（）o

A.用食鹽腌制食物

B.用漂粉精對游泳池中的水進(jìn)行消毒

C.用汽油除去衣物上的油污

D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）。

A.氫氧化鈉的電子式為Na：o

???

@28^2

B.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為3/V

C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為GHQ?

2+

D.硫酸鐵的電離方程式為Fe2（SO.）3—2Fe+3Sof

3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）。

A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B.漂白粉、石英都屬于純凈物

C.氯化鍍、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

4.設(shè)川為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）。

A.將27g鋁加入1mol?L1的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3辦

B.1.0L1.0mol?1/NaAlG溶液中,含有的氧原子數(shù)為2%

C.將1molCb通入水中,HC10、Cl、C10的粒子數(shù)之和為2M

D.常溫常壓下,2.2gCO2和N2O的混合氣體含有的電子數(shù)為L1及

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）。

A.NaHSO」溶液和3@（0冷2溶液混合后溶液呈中性:8@2++0田+斤+50『一BaSO.I+H20

B.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳:C02+2HQ+A1O2—A1（OH）3I+IICo3

2，

C.向雙氧水中加入酸性高銃酸鉀溶液：5H20212Mn04—2Mni502t160n⑵L0

2

D.二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4H'+4cl-^-Mn+2C121+2H.0

6.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）,

A.0.1mol?!?的FeCh溶液中:Na'、Ba2\No-SCN-

B.投入足量漂白粉后的溶液中:Fe"、H\Cl\Sof

2

C.*y=lX10%ol?L的溶液中：NH3Ca\Cl\No3

D.水電離的c（0H）=lXl（）T31noi-L的溶液中：IC、Na\A102>Co；

7.已知Fe,NO3、Fe3\NH：、H'和H2六種粒子屬于同一反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下

列敘述號送的是（）。

A.該反應(yīng)說明Fe（N0j2溶液不能加酸酸化

B.每轉(zhuǎn)移2.4mole,必有0.3molNO3發(fā)生氧化反應(yīng)

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,則正極的電極反應(yīng)式為No3+8e+10H,—NH；+3H2O

8.現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成:Na'、K'、NH*、Fe2\Sof、

I、C0l-.Cl、S0t>Mn04O請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問題：

步驟一:取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCL溶液,得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣

味的氣體。

步驟三:往溶液B中通入適量CL,得到黃褐色溶液C。

下列有關(guān)該溶液的說法正確的是（）。

A.一定存在So］、I\NHhSot

B.一定不存在Fe不Co|>Mno4

C.可能存在Co：，Cl\Na\K\Fe2,

D.可用AgNOs溶液檢驗(yàn)原溶液中是否存在cr

9.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)H2S+4O2F2-SF6+2HF+402,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）。

A.O2F2既是氧化劑又是還原劑

B.氧氣是氧化產(chǎn)物

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

D.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

10.衣服上不小心沾到了藍(lán)色墨水,可以先涂上酸性高銃酸鉀溶液,除去藍(lán)墨水中的糅酸

亞鐵,再用乙二酸的稀溶液擦洗,可以迅速除去過量的KMnO?其反應(yīng)的離子方程式為

MnO4+H2C20.+H^€021+吊/+40(未配平)。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正卿的是()。

A.糅酸亞鐵和乙二酸都具有還原性

B.用已知濃度的H2c溶液滴定未知濃度的酸性高缽酸鉀溶液時,不需要外加指示

劑

C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2

D.若有6molFT參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移10mol電子

題號12345678g10

答案

11.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H'、K\Na\Mg2\Al3\Fe3\Ba2\Cl\「、NO3、

CO，、Sof中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)用pH計測得該溶液呈強(qiáng)酸性,可推出不存在。

(2)取出部分該溶液,加入少量CCL及數(shù)滴新制氟水，經(jīng)振蕩后CCL層呈紫紅色,可推出

不存在。

(3)另取部分該溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液,在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀

生成,可推出不存在。

(4)另取部分上述(3)中堿性溶液,向其中加入Na2c0」溶液,有白色沉淀生成,可推出

不存在。

(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子是；不能確定是否存在的

離子是。

12.按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

⑴工業(yè)上常用K2CCO7溶液測定硫酸亞鐵鏤的純度,反應(yīng)中Cno丁被還原成Cr3\寫出硫

酸亞鐵筱溶液與酸性LCmO7溶液反應(yīng)的離子方程式:_。

(2)寫出下面流程圖中“反應(yīng)”步驟生成CIO2的化學(xué)方程式：。

NaCIO,

7

硫酸、soT反應(yīng)icQ

H

[m]

I

NaHSO,

(3)一定條件下，向FeSO,溶液中滴加堿性NaBHq溶液,溶液中BH4(B元素的化合價為+3

價)與Fe"反應(yīng)生成納米鐵粉、H：和B(0H)4,其離子方程式為

(4)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2cO3、CO2、NaCl和N2,已知HCN和HOCN中N元素的化

合價相同,則反應(yīng)的離子方程式為

13.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NO,的排放。

(DSCR(選擇性催化還原)工作原理:

尿水水溶液

氧化處理后

的尾氣

N5Mo

(Nd。等)

尿素?zé)岱纸?催化反應(yīng)器

①尿素［CO(NH。2］水溶液熱分解為NH3和C02,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②寫出反應(yīng)器中NL還原NO?的化學(xué)方程式:o

③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中的S02在。2作用下會形成(NH,2s(L,使催化劑中毒。用

化學(xué)方程式表示(NH1)2S0＜的形成:

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(護(hù)60g?mol')含量的方法如下：取a

g尿素溶液，將所含氮元素完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的KmL?mol?!?H2SO,溶

1

液吸收完全，剩余H2sCh用V2mLQmol?LNaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

(2)NSR(Mb儲存-還原)工作原理：

N0*的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖所示：

NO還原性尾氣Z

廣、幅……U?…乎2—j

儲存還原

①通過BaO和Ba(N03)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)N0、的儲存和還原。儲存N0,的物質(zhì)

是O

②用也模擬尾氣中還原性氣體研究Ba(NOJ2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行，下圖

表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的4與Ba(N(h)2的物質(zhì)

的量之比是。

051015202530t/s

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣的0)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與N0有關(guān)。

在有氧條件下,取0與N&以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是L5NNOO將該反應(yīng)的化

學(xué)方程式補(bǔ)充完整:逑型、f'NNO+l

14.碑廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上以精煉銅的陽極泥(主要含有TeO2,另含少量Ag、

Au)為原料制備單質(zhì)硅的一種工藝流程如下：

已知TeO,微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

(1)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶“沉確”時控制溶液的pH為4.5飛.0,生成Ted沉淀。酸性不能過強(qiáng)，其原因

是一

防止局部酸度過大的操作方法是

(4)“酸溶”后，將SO,通入TeCL酸性溶液中進(jìn)行“還原”，得到單質(zhì)確,該反應(yīng)的化學(xué)

方程式是_。

-3

⑸25℃時，亞掰酸(H2TeO..)的4產(chǎn)1X10,必二2義10一二

?0.1mol-f的LTeOa電離度。約為。("己,:臂氏十；數(shù)X100%)

--------弱電解質(zhì)分子總數(shù)

②0.1mol?L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(填

字母)。

A.c(Na)>c(IITeo3)>c(OlD>c(H2TeO；!)>cW)

B.c(Na')?c(Il4)=c(IITeO3)+c(Te<^-)+c(OII)

C.c(Na')=c(Te01)+c(HTeO3)+c(H2TeO3)

D.c(H^)+c(H2TeO3)=c(OH)+c(Te。：)

熱點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)專題測試卷?化學(xué)

專題訓(xùn)練二常見無機(jī)物及其應(yīng)用

1.早在古代,我國人民就積累了不少對化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識。例如,晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)

家葛洪所著《抱樸子》一書中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂。”這句話中的

“丹砂”指的是IlgS,下列關(guān)于這句話所描述的過程的說法正確的是()o

A.該過程中只涉及物理變化B.該過程中涉及的反應(yīng)是可

逆反應(yīng)

C.該過程中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D.該過程中還可能產(chǎn)生S02

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途都正確且有相關(guān)性的是()。

選項性質(zhì)用途

A次氯酸鈣溶液具有弱堿性漂白粉溶液可用于漂白、消毒

B鋁不活潑,不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)鋁合金廣泛用作建筑材料

C五氧化二磷具有吸水性常用作食品干燥劑

D鐵粉具有強(qiáng)還原性鐵粉可用作食品袋中的除氧劑

3.下列有關(guān)金屬元素及其化合物的說法正確的是()。

A.金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO?均能反應(yīng),其反應(yīng)類型相同

B.FeCh、Na2O2>CuS均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成

C.Mg、Al都可以通過電解其熔融的氯化物冶煉得到

D.Na、Al、Fe三種金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成乩刖對應(yīng)的堿

4.下列有關(guān)常見非金屬及其化合物的說法正確的是()。

A.N、0、Si、S在自然界中的存在形態(tài)都既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B.CO.NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

C濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸都有強(qiáng)氧化性，在常溫下都可以使鐵、鋁鈍化

D.H2O2、HC1O.SO2等物質(zhì)都具有漂白作用

5.某化合物可由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba（HCO3溶液由同時有氣體和沉淀

產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（）o

A.A1CLB.Na20C.FeCl2

D.Si02

6.Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)

化關(guān)系，下表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系（“一”表示一步完成）相互轉(zhuǎn)化的是（）o

選項

ABCD

物質(zhì)

aNaAlFeCu

bNaOHAlAFGCLCuSO.

cNaClAl(Oil),FeCLCuCl2

7.下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是（）o

選項實(shí)驗(yàn)方法或操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

鈉浮在水面上四處游動,溶液中

A將一小塊Na放入CuSO,溶液中金屬Na比Cu活潑

有紅色沉淀生成

B在淀粉中加入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性

在A1CL溶液中逐滴滴入NaOH溶先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀消失,最A(yù)l（OH）.是兩性氫氧化物，但不能溶解

Lp

液至過員,然后通入COz氣體后又出現(xiàn)白色沉淀在某些弱酸中

將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有

D燒瓶內(nèi)有氣泡向上逸出日光照射時,溶解的CL逸出

氯水的水槽中，日光照射

8.如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeL溶液中滴有KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)中控制通入Cb的速率,試

管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確的是（）。

：-Felj溶液

A.若CL中含較多HC1,實(shí)驗(yàn)過程中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B.通入足量CL后,振蕩試管,下層變?yōu)樽仙?上層變?yōu)榧t色

C.該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氧化性:CLALAFe"

D.試管內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe2，+2I+CL—I,+Fe*2cl

9.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對應(yīng)的結(jié)論正確的是()。

選項ab實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A銅絲稀硝酸c中收集到大量無色氣體稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO,

B木條18.4mol,L1濃硫酸木條變黑濃硫酸具有酸性

C鐵釘飽和食鹽水部分水進(jìn)入導(dǎo)管鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

D鋁片濃硝酸無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)

10.向用鹽酸酸化的MgCh和FeCL的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀質(zhì)量與

滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合溶液中MgCb與FeCk的物質(zhì)的量之比為

()o

b-a□d~c「2(b-a)r\3(d-c)

題號123456789K)

答案

11.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖1所示(部分

產(chǎn)物略去)。

⑴若A為非金屬單質(zhì),D是空氣的主要成分之一,請寫出B的電子式:

(2)若A為金屬單質(zhì),D是某強(qiáng)酸的稀溶液,則反應(yīng)C+D-B的離子方程式為

(3)若A、B為鹽,D是強(qiáng)堿,A的水溶液顯酸性,B的水溶液顯堿性。

①C的化學(xué)式為O

②反應(yīng)A+D-B的離子方程式為

困2

(4)若A為強(qiáng)堿,D為氣態(tài)氧化物，常溫時將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t的

變化如圖2所示。

①D為(填化學(xué)式)。

②B的水溶液露置于空氣中,pH發(fā)生變化的原因是

(用離子方程式表示)。

③若B溶液的焰色反應(yīng)為黃色,則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是

12.鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。

(D生鐵中含有一種鐵碳化合物K(Fc?。X在足量的空氣中高溫煨燒，生成有磁性的固

體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是;Y與過量濃硝酸反應(yīng)

后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為

(2)某溶液中含有Fe\Al:\C『等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將

濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，與原溶液相比,所得溶液中大量

減少的陽離子是(填字母)。

A.Mg2'B.Fe"C.A1"D.Cu2,

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

梢過量的NH4HCO3溶液

Na1cOj溶液稀硫酸

產(chǎn)濾渣

廢除50-80七a操作

飲f油產(chǎn)濾液

充分反應(yīng)

屑污IJ濾液

^FeCOj

沉淀

產(chǎn)品一城燒-一干燥￥

回答下列問題：

①操作I的名稱是；操作n的名稱是_；

操作II的方法為_。

②N&C03溶液可以除油污,原因是_

(用離子方程式表示)。

③請寫出生成FeC03沉淀的離子方程式:_。

13.鎂是一種重要的金屬資源,在各領(lǐng)域中都具有重要的作用。

(1)皮江法煉鎂是我國生產(chǎn)鎂的重要方法,其實(shí)質(zhì)是在高溫和真空條件下,有氧化鈣存在

時,通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣,與反應(yīng)生成的固體硅酸二鈣(2CaO-SiO”相互分離，

并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。

電解槽中先得到的是鎂蒸氣,鎂蒸氣可以在(填字母)氛圍中冷卻。

A.空氣B.氮?dú)釩.水蒸氣D.氫氣

(2)目前發(fā)達(dá)國家80%的鎂來自電解熔融氯化鎂。電解原料無水氯化鎂可由海水制備。

主要有以下步驟:①在干燥的HC1氣流中加熱脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過

濾;⑤加熱濃縮，冷卻結(jié)晶。

其步驟先后順序是(步驟可重復(fù)使用)；在干燥的HC1氣流中加熱時，

能得到無水MgCk,其原因是

⑶已知某溫度下Mg(0H)2的乂=6.4X10”,當(dāng)溶液中c(Mg2t)^1.0X105mol?1?時，可

視為沉淀完全,則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(0H)2mol?L\

(4)在Mg(0H)2懸濁液中滴入飽和NH.C1溶液,溶液變澄清。其原因可能有兩個:一是NH：

水解產(chǎn)生H；H'再與\值(0,2反應(yīng);二是_

(用離子方程式表示)。要驗(yàn)證哪個是Mg(0H)2溶解的主要原因,可選取代替

NH.C1溶液作對照實(shí)驗(yàn)。

A.NH.NO3B.(NHJ2SO,

C.CH3COONH4D.NH4HCO3

(5)鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一，下圖為Mg-NaC10燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。

其工作時Mg作(填“X”或"Y”)電極,正極的電極反應(yīng)式為

14.氯元素的常見化合價有-1、0、+1、+3、+4、+5、+7。

①KCIOB是一種強(qiáng)氧化劑,常溫下較穩(wěn)定，在400℃以上則分解并放出氧氣。其分解分兩

步進(jìn)行：當(dāng)加熱到356°C以上時分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣;當(dāng)溫度在400C以

上時，乙分解為甲和丙。其中甲是一種含氯的化合物。

②已知化合物丁由丙物質(zhì)的組成元素和氯元素組成,是一種紅黃色有強(qiáng)烈刺激性臭味的

氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為3.01g-L\

(1)甲的電子式為;試比較KC103與乙的穩(wěn)定性:(用化學(xué)式表

示)。

(2)實(shí)驗(yàn)室可以用KClOs和濃鹽酸制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)工業(yè)上KC103和乙均由電解和復(fù)分解兩步反應(yīng)制得,其生產(chǎn)流程如圖所示：

NaCI溶液———?NaCIO,溶液——三-?戊溶液

80P55X.I

40七［甲40七］甲m

KCIO,乙

電解熱的NaCI溶液時,產(chǎn)生的CL與NaOH反應(yīng)生成NaCl(L和NaCl,NaCl繼續(xù)參與電極

反應(yīng),最終實(shí)現(xiàn)向NaCI。，的轉(zhuǎn)化,寫出該電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程

式:O

當(dāng)溫度低于80℃時，會有部分NaClO生成。當(dāng)電解消耗117gNaCI時，電路中轉(zhuǎn)移的

電子為10.4mol,則NaClOs的產(chǎn)率為(產(chǎn)率=,震譬100%)o

-------------生成物的理】侖產(chǎn)量

(4)寫出電解NaClOa生成戊時的陽極反應(yīng)式:

(5)NaC103還可用于丁的生產(chǎn):將NaClOs溶液用LSO」酸化后，通入S3氣體制得。試寫出

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

熱點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)專題測試卷?化學(xué)

專題訓(xùn)練三常見有機(jī)物及其應(yīng)用

1.下列敘述正確的是()。

A.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)

B.乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體

C.乙烯利聚乙烯都能使浪的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)所得到的產(chǎn)物都難溶于水

2.下列說法正確的是（）。

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2cH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取

代反應(yīng)

C,所有油脂都不能使嗅的四氯化碳溶液褪色D.液化石油氣和天然氣的主要成

分都是甲烷

3.下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是（）。

A.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反應(yīng)

B.乙烷和氯氣制氯乙烷：乙烯與氯化氫制氯乙烷

C.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共熱;蔗糖與稀硫酸共熱

D.乙靜和氧氣制乙醛;苯和氫氣制環(huán)己烷

4.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不可哪的是（）。

A.分子式為CH。！的酯有4種結(jié)構(gòu)

B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C.乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇常用作醫(yī)療消毒劑

5.下列有關(guān)物質(zhì)及變化的描述和相關(guān)知識均正確的是（）o

詵項物質(zhì)及變化描述相關(guān)知識

A將碘化鉀溶液滴到土豆片上土豆片變藍(lán)色土豆片中含淀粉

B煤的氣化化學(xué)變化主要反應(yīng)是碳與水生成水煤氣等

C乙烯和苯都能使濱水褪色分子中含有相同的碳碳雙鍵

D蔗糖和麥芽糖多糖二者互為同分異構(gòu)體

6.下列說法正確的是（）。

A.氟苯中的所有原子都處于同一平面

B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為-ECH3-CH-CH2^

C.分子式為C3H2的有機(jī)物只含有一種官能團(tuán)

D.<_/和的結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似

7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述符合事實(shí)的是（）。

A.乙烯使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)

B.乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

C.苯與濱水混合后加入FcBr：,作催化劑,可發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯

D.CsHnBr有8種同分異構(gòu)體,它們的熔、沸點(diǎn)各不相同

8.已知松油醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法第族的是（）。

-CKOHA.松油醇的分子式為GMQ

B.松油醇分子中只含一種官能團(tuán)

C.松油醇能使酸性KMnOi溶液褪色

D.松油醇能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）。

A.制取溟苯:將鐵屑、澳水、苯混合

B.除去乙酸乙酯中的乙醇:加入乙酸和濃硫酸的混合液,然后加熱

C.鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnOi溶液,振蕩觀察溶液是否褪色

D.除去乙烷中的乙烯:通過盛有酸性高錦酸鉀溶液的洗氣瓶

COOH

V

10.乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為OH。下列有關(guān)乳酸的說法不無聊的是（）o

A.能發(fā)生催化氧化、取代反應(yīng)B.和葡萄糖所含官能團(tuán)相同

COOH

C.能和碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)放出氣體D.和HO~互為同分異構(gòu)體

11.下列有關(guān)描述母誤的是（）。

A.溟苯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

B.CH2-CHY_》分子中的所有原子可能共平面

C.可用水鑒別乙醇、苯和四氯化碳

D.所有的烷慌都互為同系物

12.下列說法正確的是（）。

A.甲烷與乙烯共1mol,完全燃燒后生成2molH20

B.光照下,異丁烷與Ch發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有3種

18

C.在酸性條件下,CH￡O”C2H-的水解產(chǎn)物是CH3C00H和C2H50H

D.聚乙烯、蛋白質(zhì)和纖維素都是天然高分子化合物

13.異丙烯苯和異丙苯均是重要的化工原料，二者存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列說法正確的是（）。

A.異丙烯苯與苯互為同系物B.異丙烯苯所有原子都在同一平面內(nèi)

C.異丙苯的一溟代物有5種D.0.5mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣5mol

14.有機(jī)化學(xué)在日常生活中應(yīng)用廣泛,下列有關(guān)說法不更砸的是（）。

A.相同條件下，正丁烷、新戌烷、異戊烷的沸點(diǎn)依次增大

B.苯與甲苯互為同系物，均能使酸性KMnOi溶液褪色

C.甲苯和CL在光照下的反應(yīng)與乙醇和乙酸的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

D.有芳香氣味的CM802在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有

機(jī)物,則符合此條件的U電02的結(jié)構(gòu)有16種

15.下列說法正確的是（）。

A.戊烷有2種同分異構(gòu)體

B.CM。中屬于芳香煌的同分異構(gòu)體共有3種

C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物最多有6種

D.CH3cH2cH2cH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代物

16.食用醬油中的“氯丙醇”是多種氯代丙醇的總稱，其中，二氯丙醇的結(jié)構(gòu)（氯原子和

羥基不連在同一個碳原子上）共有（）o

A.2種B.3種C.4種

D.5種

題號123456789K）111213141516

答案

熱點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)專題測試卷?化學(xué)

專題訓(xùn)練四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

L隨著科技的不斷進(jìn)步,力、Mo、晦、NH5等己被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是

()o

A.l5N中含有7個中子B.吊和心屬于同位素

C.N：中含有36個電子D.若NHs為離子化合物,則其既含有離子鍵,又含有共價鍵

CaCO)NaHCaNaSiO,

和溶液溶液

2.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正砸的是()。

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HQANHDSiH」

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D.用中文So)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期。族

3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示。已知X是短周期中最活潑的

金屬元素，且與R同周期。下列敘述不正硬的是()。

元素代號XYZMR

原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143

主要化合價+1+6、-2+5、-3-2+3

A.離子半徑半3.<X'<MZ

B.Y與M組成的化合物是形成光化學(xué)煙霧的原因之一

C.將YM?通入Ba(N03)2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生

D.M的氫化物的熔、沸點(diǎn)高于Z的氫化物的熔、沸點(diǎn)

4.甲、乙、丙、丁、戊是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，乙、丁、戊在周期

表的相對位置如圖所示。甲能與丙形成四核10電子的分子,則下列說法正確的是

()o

乙T

戊

A.丙的非金屬性強(qiáng),丙單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)

B.甲與乙、甲與丁都能形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的分子

C.丁的氫化物的沸點(diǎn)高于戊的氫化物的沸點(diǎn),說明丁的非金屬性比戊強(qiáng)

D.簡單陰離子還原性丁》戊;簡單陰離子半徑丁)丙

5.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示,X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反

應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說法正確的是()。

YZ

XW

A.常溫下,X的單質(zhì)投入濃硫酸中沒有明顯現(xiàn)象

B.Y的氫化物只有一種

C.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D.Z的氧化物排放不會造成環(huán)境污染

6.短周期主族元素X、Y、Z、、的原子序數(shù)依次增大,X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原

子序數(shù),Y、Z為同周期相鄰元素,X、W、Y分別排列在三個連續(xù)的奇數(shù)族。下列說法正

確的是()。

A.簡單離子半徑:W>Y>Z

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y〈Z

C.工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為熱還原法

D.X分別與Y、Z形成的簡單化合物所含化學(xué)鍵類型相同

7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y的最外層電子數(shù)之和為X的最外

層電子數(shù)的2倍,Z的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù),X、Y、Z的簡單離子的電子層

結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是()。

A.簡單離子半徑的大小順序?yàn)閞(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

C.W的氣態(tài)氨化物比X的穩(wěn)定

D.用風(fēng)與Z。中的化學(xué)鍵類型相同

8.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正

價或最低負(fù)價的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()。

A.元素f位于第三周期HI族

B.離子的半徑大小順序?yàn)閞(d2)>r(e)

C.元素h的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比g的強(qiáng)

D.由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為x：I.x

最

外

層

電

子

數(shù)

9.右圖是部分短周期無素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列

說法正確的是（）o

A.X與W形成的化合物中只有共價鍵

B.X與Z形成的化合物中只有離子鍵

C.元素的非金屬性:RXV

D.簡單離子的半徑:W>R>X

10.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W與X、Y既不

同主族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價與最低負(fù)

價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是（）<>

A.Y、Z兩元素的簡單離子半徑:Y>Z

B.X與W可以形成W2X.W2X2兩種化合物

C.X、Y、Z對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致

D.Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的為ILZ0,

11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,p、q、r、s是上述四種元素形

成的二元化合物,其中r是一種中學(xué)常見的兩性氧化物,s是一種強(qiáng)酸,r與s的水溶液

反應(yīng)生成P與q。下列說法箱送的是（）。

A.簡單離子半徑:W>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):Y>W

C.Y與W可以形成多種二元化合物D.p、q與r的化學(xué)鍵類型完全相同

12.X、4、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y相鄰且”加15,Z的

最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的一半,W形成的簡單離子可表示為W2；下列說法正確

的是（）o

A.最常見的氫化物的沸點(diǎn):Y>X>W>Z

B.簡單離子半徑:W>X>Y>Z

C.Y與Z能形成化學(xué)鍵類型完全相同的兩種化合物

D.Z與W形成的常見化合物溶于水后，水的電離程度減小

13.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,TV的原子核外只有6個池子,X.

和P的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z的電子數(shù)比Y"多8個,下列敘述正確的是（）。

A.W在自然界只有一種核素B.離子半徑：x）Y">r

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

為弱堿

原子序數(shù)

14.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物（常溫.鼠濃度均為

0.11noi?□）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）o

A.簡單離子半徑:W>Z>Y>XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>W

C.制造鎂合金時可以用先作保護(hù)氣D.化合物Y2Z2中存在離子鍵和共價鍵

c的單質(zhì)

c的單質(zhì)

15.A、B、C是元素周期表中前18號元素中的3種元素，甲是常見化合物，常溫下呈液

態(tài),A原子在同周期中半徑最小,它們之間存在如圖所示的關(guān)系。下列說法錯誤的是

（）o

A.原子半徑:B>A>C

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙》甲

C.與甲含相同元素的另一種化合物既有極性鍵又有非極性鍵

D.等濃度時，乙的水溶液在A的同主族無氟酸中酸性最強(qiáng)

題號12345678910Hl2131415

答案

熱點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)專題測試卷?化學(xué)

專題訓(xùn)練五化學(xué)反應(yīng)和能量

1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法不走碰的是（）。

A.鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑

B.NH.C1和ZnCL溶液可用作焊接時的除銹劑

C.用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕

D.電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂

2.某興趣小組設(shè)計了如圖所示的原電池裝置（鹽橋中為飽和K2soi溶液）。下列說法正確

的是（）o

A.該原電池的正極反應(yīng)式是Cu2'+2e—Cu

B.甲燒杯中溶液的紅色逐漸變淺

C.鹽橋中的SO；流向甲燒杯

D.若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)

3.高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等方面有著廣泛的用途,可以用電解法制高鐵酸鹽（已知

高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定），總反應(yīng)式為Fe+2Ha+20H—3H21+FeO"下列說法正

確的是（）o

A.鐵為陽極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.鐵為陰極，濃NaOH為電解液

C.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe+80H-3e—4HzO+FeOf

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鐵失去3mol電子,可在陰極得到33.6L氫氣

4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）。

A.已知2H2。⑴一24（g）+0,（g）△生+571.6kJ?mol1,無法求出的燃燒熱

B.己知C（石墨,s）~C（金剛石,s）△被0,無法比較二者的穩(wěn)定性

C.已知500℃、30MPa條件下，將0.5mol弗和1.5molH?置于密閉容器中充分

反應(yīng)生成NFUg）,放出19.3kJ的熱量,無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

D.已知2c（s）+202（g）-----2C02（g）△〃;2c（s）+（）2（g）----2C0（g）無法比較

△〃與△益的大小

5.已知:C(s)+H2()(g)^CO(g)+H，(g)AH=akJ?mol';2C(s)+02(g)2CO(g)△H=~

220kJ-mor,;H—Ik0-0和Q—H鍵的鍵能分別為436kJ-mol\496kJ?mol1fl

462kj?moir,貝1」日為()u

A.-332B.-118C.+350D.+130

6.目前發(fā)明的電動勢法檢測溶液中OH濃度的原理如圖所示，總反應(yīng)式為Cu+AgzO—

CuO+2Ago下列有關(guān)說法正確的是（）。

A.電池工作時,Cu電極附近溶液的c（OH）增大

B.該電池反應(yīng)說明Ag2O的氧化性比CuO的強(qiáng)

2

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ag2G+2e-----2Ag+0

D.該電池也可以測量鹽酸溶液中c（OH）

7.韓國三星公司因手機(jī)電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。

一種以引火性高的聯(lián)氨（NM）為燃料的環(huán)保電池,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，其原理

如圖所示。下列說法正確的是（

A.N極為電源負(fù)極,聯(lián)氨從c口通入

B.負(fù)極上每消耗1mollUh,轉(zhuǎn)移6mol電子

C.正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4J-----40H

D.可將聯(lián)氨改為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H.1?H20作電池燃料

8.一種固體離子導(dǎo)體電池與濕潤的KI試紙A、B兩端連接（如圖所示），Ag.可以在

RbAgl晶體中遷移,空氣中氧氣透過聚四氟乙烯膜與A1L反應(yīng)生成I2,Ag與k作用形成

電池。下列說法正確的是（）。

A.試紙A端發(fā)生還原反應(yīng)

B.Ag1從銀電極移向石墨電極,K'移向A端

C.試紙B端出現(xiàn)棕色

D.石墨電極上的電極反應(yīng)式為I2+2e-21

9.利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO?轉(zhuǎn)化為燃料氣體COo下列說法正確的是

()o

質(zhì)子交換膜

A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)

C.該裝置工作時,H’從b極區(qū)向a極區(qū)移動

D.該裝置中每生成1molCO,同時生成1mol02

10.用石墨作電極材料,完成下列電解實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二

現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán);b處變紅，局部褪色;c處無明顯變化兩個石相電極附近有氣泡在生;n處有氣泡產(chǎn)生

下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不令搴的是()。

A.a、d處發(fā)生了反應(yīng):2氏0+2。"~ILt+20H-

B.b處發(fā)生了反應(yīng):2C1-2e~CLt

C.c.處發(fā)生了反應(yīng)：Fa-2。FA",

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

題號12345678910

答案

H.(1)在25℃、101kPa條件下，1g甲烷燃燒生成C6和液態(tài)水時放熱55.6kJ,則表

示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為o

⑵下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(鍵能,單位為kJ-mol'):

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F

鍵能414489565158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的△，：

CH,(g)+4F2(g)-CF.(g)+4HF(g)A!f=。

(3)發(fā)射衛(wèi)星以N2H4氣體為燃料,氣體為氧化劑,兩者反應(yīng)生成昆和水，已知：

-1

N2(g)+202(g)----2N02(g)A〃=+67.7kJ?mol

1

2H2(g)+02(g)—2H4(g)A^=-484kJ?mol

1

N2Hq(g)+O2(g)---N2(g)+2H2O(g)△4=-534kJ?mol

1

H20(l)~fi20(g)A〃=+44.0kJ-mol'

寫出N2H〃氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式:o

12.(1)己知在常溫常壓下：

1

①2cH30H(l)+302(g)-2CO2(g)+4H2O(g)△住一1275.6kJ?mol'

@2C0(g)+O2(g)—2C02(g)△生—566.0kJ?moK'

③H?O(g)-H.0(l)A年一44.0kJ?mol1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:o

⑵某研究機(jī)構(gòu)需得到C3H8(g)—3c(石墨,s)+4L(g)的△〃通過實(shí)驗(yàn)直接測定比較困

難,可通過下圖中各組物質(zhì)的能量總和及相互轉(zhuǎn)化的能量變化計算得到：

能

ft乎(石＜8)+561)

：

_jQfW+5O(g)j

T二：3CO2(g)+4H2(g)+2OJ(g)

?A/人X:A"----------------------------------------

：A//j

；3Cd(g)44HQ⑴j

①判斷：卜也_______(填“>”“<”或"二")0o

②△盾(用含△〃、△以△〃的代數(shù)式表示)。

13.隨著新技術(shù)的發(fā)展，鋰硫電池、液態(tài)金屬電池、液流電池等新型電池將會不斷占領(lǐng)

電池市場，廣泛應(yīng)用于提純、除雜、監(jiān)測等方面，新電池技術(shù)將以更低的成本帶來更安

全的使用體驗(yàn)。

(1)下面是一種石墨烯鋰硫電池的工作原理示意圖，該電池的總反應(yīng)為2Li+S.s-LiS。

用電器

①B電極為（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反

應(yīng)。

②A電極上的電極反應(yīng)式為o每生成1mol

Li2S?轉(zhuǎn)移電子。

（2）用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列

說法正確的是（填字母）。

A.陽極反應(yīng)式為40H-4e—2H.0+0,t

B.通電后陰極區(qū)附近溶液的pH會減小

C.K通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

D.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

（3）通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如

圖所示。

T外接電路

傳感器工作過程中，電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)椋ㄌ睢癮”或"b"，下同）極一外接電路一

極。電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度（填“變大”“變小”或“不變”）。當(dāng)電路中

轉(zhuǎn)移1mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO的質(zhì)量為g0

14.請根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問題:

（1）納米級的CihO可作為太陽光分解水的催化劑，火法還原CuO可制得Cu2（）。己知：1g

C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ,CuzOS）與02（g）反應(yīng)的能量變化如圖所示。

請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式：。

KSAJ-mol-1

4CuO(s)

反應(yīng)過程

⑵在加熱條件下用液態(tài)脫MH）還原新制Cu（0H）2可制備納米級Cu20,同時生成2和H。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶以甲醇燃料電池為電源,用電解法制備Cu20的裝置如圖所示：

N