名師講練04-氧化還原反應(yīng)

名師講練04氧化還原反應(yīng)【高考定位】氧化還原反應(yīng)是高中化學的核心理論，貫穿于高中化學學習的始終，也是高考考查的重點和熱點內(nèi)容，很少會以專門考題出現(xiàn)，而是融入其他專題進行考查,分散在各種題型中。高考對氧化還原反應(yīng)的考查常是以選擇題、填空題的形式對相關(guān)概念進行辨析，涉及氧化性、還原性強弱比較，以具體物質(zhì)的性質(zhì)為載體，考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫，得失電子數(shù)目的簡單計算，以及強弱規(guī)律的應(yīng)用等。試題與元素及其化合物性質(zhì)及有關(guān)化學實驗密切聯(lián)系在一起，尤其是重要物質(zhì)制備與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，陌生的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫成為近年來考查的亮點。氧化還原反應(yīng)涉及面廣，解題規(guī)律性強，有一定的技巧，預計在今后的高考試題中會推出新的設(shè)問方式、新的題型，特別是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究、日常生活等緊密結(jié)合的試題?！局R講解】一、氧化還原反應(yīng)概念1.氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（1）氧化反應(yīng)：失去電子(化合價升高)的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：得到電子(化合價降低)的反應(yīng)。（3）氧化劑(被還原)：得到電子的物質(zhì)(所含元素化合價降低的物質(zhì))。（4）還原劑(被氧化)：失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價升高的物質(zhì))。（5）氧化產(chǎn)物：還原劑失電子后對應(yīng)的產(chǎn)物(包含化合價升高的元素的產(chǎn)物)。（6）還原產(chǎn)物：氧化劑得電子后對應(yīng)的產(chǎn)物(包含化合價降低的元素的產(chǎn)物)。2．氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法：箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準同種元素。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。在“橋”上標明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。（2）單線橋法：箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。在“橋”上標明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。3.氧化性及還原性的強弱比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為Na＞Mg＞Al；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱為濃HNO3＞稀HNO3（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強于還原產(chǎn)物。（2）根據(jù)元素的化合價：如果物質(zhì)中某元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中某元素具有中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。（3）根據(jù)活動性順序：在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強，其陽離子的氧化性就越弱。一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。（4）根據(jù)元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。（5）根據(jù)反應(yīng)的難易程度：氧化還原反應(yīng)越容易進行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強。（6）根據(jù)電化學原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，負極還原性強于正極。用惰性電極電解混合液時，若混合液中存在多種金屬陽離子時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱)，若混合液中存在多種陰離子，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。（7）一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。氧化性、還原性強弱的比較是考試的一個難點，基本考查方式一是比較氧化性還原性的強弱，二是根據(jù)氧化性還原性強弱，判斷反應(yīng)能否進行。[例題1]K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是A．=1\*GB3①中溶液橙色加深，=3\*GB3③中溶液變黃B．=2\*GB3②中Cr2O72-被C2H5OH還原C．對比=2\*GB3②和=4\*GB3④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．若向=4\*GB3④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬窘馕觥緼、在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，A正確；B、②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，乙醇被氧化，B正確；C、②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，C正確；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，重鉻酸根離子濃度增大，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D錯誤。答案：D指點迷津：分析氧化還原反應(yīng)的兩個關(guān)鍵（1）知識線索：化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物(或化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物)。（2）解題思路：理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體思路是：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是同種元素間的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況。二、氧化還原反應(yīng)方程式書寫1.氧化還原反應(yīng)規(guī)律(1)強弱規(guī)律：從化學反應(yīng)方向的角度判斷“劑＞物”，即同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。應(yīng)用于判斷某氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對強弱；判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進行。(2)守恒規(guī)律：氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。應(yīng)用于直接計算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系；配平氧化還原反應(yīng)方程式。(3)價態(tài)規(guī)律：同一元素不同價態(tài)之間轉(zhuǎn)化時，價態(tài)只靠近不交叉，相鄰價態(tài)不反應(yīng)。應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生；判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時的化合價變化情況。(4)優(yōu)先規(guī)律：當存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強的還原劑(氧化劑)反應(yīng)。應(yīng)用于判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進行；可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒(2)配平步驟(以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例)：①標出化合價變化了的元素的化合價。②根據(jù)元素存在的實際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1︰1的關(guān)系。③調(diào)整系數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等。④根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學計量數(shù)。⑤利用元素守恒，用觀察法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。⑥檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。3.信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫涉及元素化合價的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補上適當?shù)姆磻?yīng)物或生成物。具體步驟如下：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學計量數(shù)；根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒；根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。[例題2](1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計了下列實驗步驟。寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式：_____________________。該反應(yīng)在上圖步驟________中發(fā)生。上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應(yīng)式___________________________________。（2）開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是?！窘馕觥浚?）FeCl3滴入沸水中，繼續(xù)煮沸可生成Fe(OH)3膠體，有丁達爾現(xiàn)象。Fe3＋能氧化I－生成I2，F(xiàn)e3＋能與NaOH溶液生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。而加熱蒸干FeCl3溶液，由于Fe3＋的水解，會生成Fe(OH)3沉淀，經(jīng)灼燒，得到Fe2O3，而不是FeCl3固體。在FeCl3溶液中加入Fe、Cu固體后，發(fā)生以下反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。由此看出剩余固體中不可能有Fe無Cu，而只能是Cu或Cu、Fe混合物。(3)廢液中回收銅的實驗過程如下：Fe能從CuCl2溶液中置換出銅，可證明Fe比Cu的還原性強，反應(yīng)方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。電解精煉銅時，粗銅作陽極(Cu－2e－=Cu2＋)，純銅作陰極(Cu2＋＋2e－=Cu)，含Cu2＋的溶液作電解質(zhì)溶液。（2）從流程圖中的各方框的進出箭頭可以迅速得出總反應(yīng)的反應(yīng)物是SO2和H2O，生成物是H2SO4和H2，I2是循環(huán)使用的物質(zhì)，可以迅速寫出反應(yīng)的總方程式為2H2O+SO2====H2SO4+H2，碘化氫的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)從化學平衡角度分析分離出氫氣的目的。答案：(1)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，①，粗銅，Cu－2e－=Cu2＋（2）2H2O+SO2====H2SO4+H2；減小氫氣的濃度，使HI分解平衡正向移動，提高HI的分解率指點迷津：配平的關(guān)鍵是確定還原劑(或氧化劑)化合價升高(或降低)總數(shù)，這就必須弄清還原劑(或氧化劑)中有幾種元素發(fā)生化合價變化，每一種元素有幾個變價原子。配平的原則是化合價升降總數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟：(1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，并標出反應(yīng)前后變價元素的化合價。(2)列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求出最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低總價數(shù)相等。(4)用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。(5)將“——”寫為“===”，給定條件的寫明條件。三、氧化還原反應(yīng)計算守恒思想是我們常用解答計算題的重要方法，也是將問題化繁為簡的重要手段，我們平時常涉及到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問題又是高考重要題型，解答此類題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個原子或離子得失電子數(shù)，列出等式關(guān)系，對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計算得具體步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中的原子個數(shù))；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。[例題3](1)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為________。(2)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2eq\o(→,\s\up7(Mn2＋))MnO(OH)2eq\o(→,\s\up7(I－))I2eq\o(→,\s\up7(S2Oeq\o\al(2－,3)))S4O62-。O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：______________。取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3標準溶液13.50mL。該水樣中的溶解氧_______(以mg·L－1表示)。(3)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為________。(4)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學方程式為__________。聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是___。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是__________?！窘馕觥?1)反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-＋14H＋＋6Cu＋=6Cu2＋＋2Cr3＋＋7H2O，由題意可知n（Cr2O72-）=amol·L－1×b×10－3L，結(jié)合方程式化學計量數(shù)可得n（Cu＋）＝6ab×10－3mol，則樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(6ab×10－3mol×99.5g·mol－1,mg)×100%＝eq\f(59.7ab,m)%。(2)反應(yīng)中Mn由＋2價升至＋4價，O由0價降至－2價，根據(jù)Mn和O得失電子守恒配平反應(yīng)，并用OH－平衡電荷反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓。找出反應(yīng)之間的關(guān)系：n(O2)～eq\f(1,2)n[MnO(OH)2]～eq\f(1,2)n(I2)～eq\f(1,4)n(S2Oeq\o\al(2－,3))，根據(jù)Na2S2O3的消耗量，可計算出水樣中的溶解氧。(3)FexO與鹽酸和Cl2反應(yīng)的總離子方程式為：FexO＋2H＋＋eq\f(3x－2,2)Cl2=xFe3＋＋(3x－2)Cl－＋H2O，由題意得56x＋16：eq\f(3x－2,2)=1．52g：0.005mol，解得x＝0.80。(4)由題意可知，次氯酸鈉是強氧化劑，氨是還原劑，氮元素由－3價升高到－2價，失去1個電子，生成聯(lián)氨，氯元素由＋1價降低到－1價，得到2個電子，生成穩(wěn)定的氯化鈉，則反應(yīng)的化學方程式為2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O。由題意可知，聯(lián)氨是還原劑，AgBr是氧化劑，兩者反應(yīng)時，AgBr中銀元素由＋1價降低到0價，生成的單質(zhì)銀或銀粉覆蓋在淡黃色的溴化銀固體表面，聯(lián)氨中氮元素由－2價升高到0價，生成氮氣，反應(yīng)的化學方程式為N2H4＋4AgBr=N2↑＋4Ag＋4HBr(可能還發(fā)生反應(yīng)N2H4＋HBr=N2H5Br)，因此可觀察到淡黃色固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。由N2H4＋O2=N2＋2H2O可知，1mol聯(lián)氨可除去1molO2，又因為M(N2H4)＝M(O2)，m＝n·M，1kg聯(lián)氨可除去O2的質(zhì)量為1kg；用亞硫酸鈉處理水中溶解氧的原理為2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，處理等物質(zhì)的量的O2時，消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量僅為消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量的一半，且聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O，而亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO4?！敬鸢浮?1)0.597ab÷m×100%(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓10.80(3)0.8(4)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)指點迷津：氧化還原反應(yīng)計算應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)得失電子守恒列出等式：氧化劑的物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)＝還原劑的物質(zhì)的量×每摩爾還原劑失電子數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計算題，可化難為易，化繁為簡?！菊骖}演練】1．（2020年7月浙江選考）反應(yīng)MnO2+4A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:12．（2020山東新高考）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D．大氣中NO2參與酸雨形成3．（2019北京）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl24．（2019浙江4月選考）反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶25．（2018北京卷）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【過關(guān)搏殺】1．實驗室利用下列反應(yīng)來制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶4 B．氧化產(chǎn)物是MnCl2C．每生成71g氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA D．HCl→Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)2．以氯酸鈉()等為原料制備亞氯酸鈉()的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)1中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2B．可以用于自來水的殺菌消毒，且比氯氣更高效C．對于反應(yīng)2，反應(yīng)過程中會有氣泡逸出，生成的氣體為D．粗產(chǎn)品還需要經(jīng)過洗滌和減壓干燥才能得到純度較高的產(chǎn)品3．元素鉻()的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：。下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)①表明有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②中體現(xiàn)還原性C．反應(yīng)③中鉻元素的化合價發(fā)生了變化D．反應(yīng)溶液顏色不再變化，可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)4．海洋深處存在一種海生假單孢菌，可以在無氧條件下通過微生物產(chǎn)生的醋酸與含MnO2的礦石反應(yīng)生成Mn2+其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．生成22.4LCO2.時。轉(zhuǎn)移電子為1molB．過程①中既有極性鍵和非極性鍵斷裂，又有極性鍵和非極性鍵形成C．過程②③總反應(yīng)為:MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-D．升高溫度能夠加快反應(yīng)速率5．在鈀的配合物離子[PdCl4]2－的作用下合成H2O2，反應(yīng)歷程如圖，下列說法錯誤的是A．[PdCl4]2－在此過程中作為催化劑B．該過程的總反應(yīng)為H2+O2H2O2C．生成1molH2O2的過程中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4molD．歷程中發(fā)生了Pd+O2+2Cl－＝[PdCl2O2]2－6．次磷酸鈣[Ca(H2PO2)2，該化合物中H是+1價，O是-2價]可用作阻燃劑，食品添加劑和動物營養(yǎng)劑，制備次磷酸鈣的反應(yīng)化學方程式為：Ca(OH)2+P4+H2O→Ca(H2PO2)2+PH3↑(未配平)，下列說法錯誤的是()A．Ca(H2PO2)2為氧化產(chǎn)物B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：3C．生成1molPH3消耗31gP4D．次磷酸鈣具有還原性7．因具有殺菌能力強，對人體、動物沒有危害以及對環(huán)境不造成二次污染等特點，備受人們的青睞。下圖是一種制的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．該反應(yīng)中只有共價鍵的斷裂與形成B．該反應(yīng)中，作氧化劑C．該條件下，氧化性：D．制取，有失去電子8．科學研究發(fā)現(xiàn)在不同金屬催化劑的作用下，密閉容器中的可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮，以達到消除污染的目的，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．銥的表面發(fā)生反應(yīng)：B．導電基體上消除含氮污染物的總反應(yīng)為C．若導電基體上只有單原子，含氮污染物也能被消除D．導電基體上的顆粒增多不利于降低溶液中的含氮量9．已知在光催化材料中，鉍酸鈉是一種新型有效的光催化劑，其中鉍位于元素周期表中第ⅤA族，以價較為穩(wěn)定，溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的溶液，向其中依次加入下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入的溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量雙氧水③適量淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍色下列結(jié)論錯誤的是()。A．實驗③說明的氧化性比的氧化性強B．向鉍酸鈉溶液中滴加淀粉溶液，溶液不一定變成藍色C．實驗②中每轉(zhuǎn)移個電子，會生成標準狀況下D．還原性的強弱順序：10．研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列說法正確的是A．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)B．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C．FeO+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物D．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2O11．鈰、鈦、鋅、錳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。(1)二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反應(yīng)中CeO2作______劑。在加熱條件下，CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是______。(2)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”。①在高溫下，向金紅石(主要成分TiO2)與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學方程式是______。②加熱條件下，鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦，下列氣體可以作為保護氣的是______A．O2B．N2C．CO2D．Ar(3)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式______。(4)錳及其化合物應(yīng)用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機功能材料。①已知A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。則反應(yīng)②的離子方程式為______。②E和C反應(yīng)的化學方程式______。12．硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)品，可用于制磷酸鐵（FePO4）、氧化鐵黑（Fe3O4）。(1)以硫酸亞鐵溶液為原料制取磷酸鐵的過程為：向硫酸亞鐵溶液中加入磷酸和氨水，在攪拌的條件下加入雙氧水，在70~75℃范圍內(nèi)反應(yīng)，有白色FePO4·3H2O沉淀析出。將沉淀過濾、洗滌、干燥得磷酸鐵。①寫出該過程中由硫酸亞鐵制取FePO4·3H2O的化學方程式：______。②該過程中溫度不能過高，過高會使得FePO4·3H2O產(chǎn)率變低，原因是______。③反應(yīng)需控制溶液的pH，pH過高會同時析出FePO4和Fe(OH)3沉淀。若pH＝4時同時析出兩種沉淀，所得室溫下濾液中c(PO)＝_____mol·L－1。{已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、Ksp(FePO4)＝1.3×10－22}(2)一種以鐵粉、硫酸亞鐵溶液為原料制取氧化鐵黑的示意圖如圖所示。①寫出轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)的離子方程式：______。②轉(zhuǎn)化Ⅱ中的O2來自于空氣，反應(yīng)中通入空氣不能過量，過量會使所得產(chǎn)品中含有紅色的雜質(zhì)，該雜質(zhì)是______。13．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，黃色晶體，可溶于水，但難溶于甲醇和乙醇，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。某化學興趣小組利用下圖所示裝置制備保險粉。其制備過程如下：步驟1：安裝好整套裝置，并檢查裝置的氣密性；步驟2：在錐形瓶中依次加入HCOONa、NaOH、甲醇(溶劑)和水形成混合液；步驟3：打開分液漏斗活塞，向裝置B中先通入一段時間SO2；步驟4：用磁力攪拌器攪拌一段時間，裝置B中有黃色晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；步驟5：過濾、用乙醇洗滌、干燥，收集產(chǎn)品。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_______。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。(3)儀器a的作用是_______(答出一點即可)。(4)打開分液漏斗活塞，向裝置B中先通入一段時間SO2的目的是_______。(5)用乙醇洗滌保險粉的目的是_______。(6)常溫下，測得0.050mol·L-1Na2S2O4溶液的pH隨時間的變化關(guān)系如圖所示：若B點的溶質(zhì)為NaHSO3，則C點的溶質(zhì)是_______(填化學式)。14．高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130℃易爆炸。以食鹽等為原料制備高氯酸銅晶體[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖：(1)發(fā)生“電解I”時，所用的交換膜是_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

(2)已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1︰5，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)操作a的名稱是_______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學式)。(4)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍色Cu(ClO4)2溶液，同時會產(chǎn)生大量的白霧。加熱時溫度不能過高的原因是_______。(5)某溫度下，高氯酸銅按A、B兩種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發(fā)生改變。A方式為Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50％的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8︰7，則B方式為_______(用化學方程式表示)。參考答案【真題演練】1.B【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCl2中Mn元素的化合價為+2價，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價為-1價，生成物Cl2中Cl元素的化合價為0價，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意。2.B【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．利用含氯消毒劑的強氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。3.B【解析】A．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3+Fe=2FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故A不符合題意；B．MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故D不符合題意。4.A【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實際升價的N原子為2個，所以2個NH3被氧化，同時Cl2全部被還原，觀察計量數(shù)，Cl2為3個，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。5.C【解析】A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；B項，氯水中存在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氯水呈酸性，滴入石蕊溶液后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，不是氧化還原反應(yīng)；D項，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)為2NO＋O2=2NO2，兩反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項。【過關(guān)搏殺】1．C【解析】A．MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，且由反應(yīng)可知，2molHCl作還原劑與1mol氧化劑遵循電子守恒，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故A錯誤；B．HCl是還原劑，則氧化產(chǎn)物是Cl2，故B錯誤；C．71g氯氣的物質(zhì)的量為=1mol，且反應(yīng)中氯元素從-1價升高為0價，則每生成71g氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA，故C正確；D．HCl→Cl2時氯元素從-1價升高為0價，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。2．A【解析】A．在反應(yīng)1中，和在硫酸的作用下生成和，反應(yīng)的離子方程式為，根據(jù)離子方程式可知，氧化劑()與還原劑()物質(zhì)的量之比為2:1，故A錯誤；B．是新型消毒劑，具有強氧化性，因此可以用于自來水的殺菌消毒，又相較于，二者做消毒劑時均被還原為-1價，因此殺菌消毒時單位質(zhì)量下轉(zhuǎn)移電子數(shù)更多，消毒效果更好，故B正確；C．在反應(yīng)2中，與在作用下反應(yīng)生成，氯元素的化合價從降低到，則是氧化劑，是還原劑，會被氧化生成，故C正確；D．粗產(chǎn)品上附著其他雜質(zhì)，洗滌可以使產(chǎn)品更純凈，流程中采用減壓蒸發(fā)說明可能受熱易分解，因此減壓干燥可以保證產(chǎn)品的產(chǎn)率，故D正確。3．C【解析】A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知Cr2O3能與KOH反應(yīng)：，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；B．反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，KCrO2體現(xiàn)還原性，B項正確；C．反應(yīng)③中鉻元素的化合價并沒有發(fā)生變化，C項錯誤；D．反應(yīng)溶液顏色不再變化，說明濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)，D項正確。4．C【解析】A．選項未說明標準狀況，故22.4L不一定為1mol，A錯誤；B．過程①中，CH3COOH反應(yīng)伴隨著極性鍵（C—H）和非極性鍵（C—C）斷裂，生成物CO2、HX只有極性鍵的形成，無非極性鍵形成，B錯誤；C．根據(jù)圖示，過程②反應(yīng)為：Mn3++HX=Mn2++H++X，過程③反應(yīng)為：MnO2+Mn2++2H2O=2Mn3++4OH-，根據(jù)圖示可知Mn2+與Mn3+屬于循環(huán)物質(zhì)，再結(jié)合題意知最總無Mn3+生成，所以②×2+③消去Mn3+得總反應(yīng)為：MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-，C正確；D．升高溫度不利于微生物的存活，故反應(yīng)速率不能加快，D錯誤。5．C【解析】A．依據(jù)過程圖可知[PdCl4]2－在此過程中先消耗后生成，反應(yīng)前后不變，是催化劑，故A正確；B．依據(jù)圖示可知氫氣與氧氣在[PdCl4]2－催化作用下生成過氧化氫，H2+O2H2O2，故B正確；C．由B中的方程式H2+O2H2O2可知，生成1molH2O2的過程中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2mol，故C錯誤；D．由圖示可知，過程中發(fā)生了Pd+O2+2Cl－＝[PdCl2O2]2－故D正確。6．C【解析】A．P4中P元素化合價由0價升高到Ca(H2PO2)2中的+1價，則Ca(H2PO2)2為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．根據(jù)分析，反應(yīng)方程式為：3Ca(OH)2+2P4+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3↑，該反應(yīng)中P4既是氧化劑又是還原劑，其中生成PH3的P4化合價降低被還原做氧化劑，生成Ca(H2PO2)2的P4化合價升高被氧化做還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:3，故B正確；C．由反應(yīng)方程式3Ca(OH)2+2P4+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3↑可知，生成1molPH3消耗1molP4，質(zhì)量為1mol124g/mol=124g，故C錯誤；D．由已知Ca(H2PO2)2中H是+1價，O是-2價，則P的化合價為+1價，低于磷的最高化合價+5價，化合價可以升高，故次磷酸鈣具有還原性，故D正確。7．C【解析】由微觀示意圖可知，制二氧化氯的反應(yīng)為氯氣與亞氯酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化氯，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2。A.亞氯酸鈉和氯化鈉均為離子化合物，由圖可知，氯氣與亞氯酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化氯時有離子鍵的破壞與形成，故A錯誤；B.由分析可知，反應(yīng)中亞氯酸鈉中氯元素的化合價升高，亞氯酸鈉是反應(yīng)的還原劑，故B錯誤；C.由分析可知，反應(yīng)中亞氯酸鈉中氯元素的化合價升高，氯氣中氯元素的化合價降低，氯氣是反應(yīng)的氧化劑，二氧化氯是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知氯氣的氧化性強于二氧化氯，故C正確；D.由分析可知，反應(yīng)中氯氣是反應(yīng)的氧化劑，亞氯酸鈉是反應(yīng)的還原劑，135g二氧化氯的物質(zhì)的量為=2mol，由方程式可知有1mol氯氣得到電子，故D錯誤。8．C【解析】A．根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮氣和水，反應(yīng)為，A正確；B．根據(jù)圖示可知，導電基體上H2、為反應(yīng)物，NO為中間產(chǎn)物，N2O為產(chǎn)物，故導電基體上消除含氮污染物的總反應(yīng)可表示為，B正確；C．由圖示可知，導電基體Cu上的轉(zhuǎn)化原理是在單原子Pt和單原子Cu協(xié)同催化作用下，將溶液中的轉(zhuǎn)化為N2O氣體，在氣體中又在銥的催化作用下將氫氣和N2O轉(zhuǎn)化成無污染的N2，C錯誤；D．從圖示可知，硝酸根離子在Pt顆粒上得電子變?yōu)殇@根離子，導電基體上的Pt顆粒增多不利于降低溶液中的含氮量，D正確。9．A【解析】A．②中加入過量雙氧水，再加入適量淀粉溶液，溶液緩慢變成藍色，不一定是氧氣氧化的I-，故A錯誤；B．向鉍酸鈉溶液中滴加淀粉溶液，鉍酸鈉能把KI氧化成I2，但有可能進一步氧化成，所以溶液不一定變成藍色，故B正確；C．根據(jù)得失電子守恒可知，實驗②中每轉(zhuǎn)移2個電子會生成1mol氧氣，標準狀況下氧氣體積為22.4L，故C正確；D．結(jié)合實驗①的現(xiàn)象，氧化了，根據(jù)還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強，可知，故D正確。10．C【解析】A．反應(yīng)①、②中均有元素化合價的升降，因此兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．已知兩步反應(yīng)分別為①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)，在這

兩步反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量都比生成物的高，因此反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，但總反應(yīng)的化學反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①決定，C錯誤；C．Fe+作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是反應(yīng)過程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此FeO+是中間產(chǎn)物，C正確；D．缺標準狀況無法，計算消耗N2O的體積，D錯誤。11．（1）氧化；分解產(chǎn)生HCl，CeCl3抑制水解(2)①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO②D（3）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑（4）①MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O②Fe3O4+8HCl=2FeCl+FeCl2+4H2O【解析】(1)CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2中的Ce是＋4價，在H2O2的作用下可生成Ce3＋，因此發(fā)生還原反應(yīng)，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑，NH4Cl固體受熱分解生成氯化氫能抑制CeCl3的水解；(2)①TiO2與焦炭的混合物中通入Cl2，在高溫條件下可生成TiCl4和CO，反應(yīng)方程式為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；②鎂能與氧氣、氮氣、二氧化碳等反應(yīng)，與氬氣不反應(yīng)；(3)鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑，故答案為：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑；(4)在中學化學中MnO2參與制備氣體單質(zhì)為氧氣和氯氣的制備，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，若①不需要加熱，則A為過氧化氫，若需要加熱，則A為氯酸鉀。①反應(yīng)②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，離子方程式為MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；②E為四氧化三鐵，C是濃鹽酸，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe3O4+8HCl=2FeCl+FeCl2+4H2O。12．(1)①2FeSO4＋2H3PO4＋4NH3·H2O＋H2O22FePO4·3H2O↓＋2(NH4)2SO4②溫度過高會導致H2O2分解、氨水揮發(fā)③3.25×10－15(2)①6Fe2+＋6H2O＋O2=2Fe3O4＋12H＋②Fe2O3[或Fe(OH)3]【解析】(1)①根據(jù)題意，硫酸亞鐵、磷酸、氨水和雙氧水在70~75℃下反應(yīng)生成FePO4·3H2O沉淀，反應(yīng)的化學方程式為：2FeSO4＋2H3PO4＋4NH3·H2O＋H2O22FePO4·3H2O↓＋2(NH4)2SO4；②溫度過高會導致過氧化氫分解，同時在高溫下氨水中的氨分子會從溶液中溢出，降低FePO4·3H2O的產(chǎn)率；③在pH為4的溶液中使Fe(OH)3和FePO4同時沉淀，此時溶液