硫及其化合物(第3課時)(練習(xí))解析版

第一節(jié)硫及其化合物5.1.3不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、單選題1．為實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑的是A． B． C． D．【答案】A【解析】此題是對含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)原理的綜合性考查。需要加入氧化劑的應(yīng)為含硫物質(zhì)中硫元素化合價升高的反應(yīng)，綜上所述，A符合題意，故選A。答案選A。2．如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b、c是氧化物，d是酸，各步轉(zhuǎn)化均為一步實現(xiàn)，則a可能是①C、②N2、③S中（）A．①和③ B．只有① C．①②③ D．①②【答案】C【解析】①a可能是C，則CCOCO2H2CO3，即氧氣不充足時，發(fā)生2C+O22CO、2CO+O22CO2、CO2+H2O=H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①符合題意；②a可能是N2，N2NONO2HNO3，即N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②符合題意；③SSO2SO3H2SO4，即S+O2SO2，2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；因此符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的為①②③；答案選C。3．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是A．向溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀B．具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．可以通過兩種單質(zhì)直接化合制得D．硫在過量純氧中燃燒生成三氧化硫【答案】B【解析】A．氯化鋇和二氧化硫不反應(yīng)，向溶液中通入不產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；B．具有還原性，可以和強氧化劑高錳酸鉀反應(yīng)，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．硫的氧化性較弱，銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，C錯誤；D．硫在過量純氧中燃燒生成二氧化硫，D錯誤；故選B。4．根據(jù)你對氧化還原反應(yīng)的理解，下列化學(xué)反應(yīng)一定不存在的是(未配平)A．NO2+H2O=HNO3+NOB．S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2OC．HNO2=NO+H2OD．SO2+H2S=S↓+H2O【答案】C【解析】A．反應(yīng)中得失電子元素均是N元素，反應(yīng)物中+4價N元素，一部分失電子升價至+5價，一部分得電子降價至+2價，反應(yīng)關(guān)系合理，不符題意；B．反應(yīng)中得失電子元素均是S元素，反應(yīng)物中0價S元素，一部分失電子升價至+4價，一部分得電子降價至-2價，反應(yīng)關(guān)系合理，不符題意；C．反應(yīng)物中三種元素只有N元素出現(xiàn)單一降價(+3→+2)，未出現(xiàn)升價元素，不符氧化還原基本規(guī)則，符合題意；D．反應(yīng)物中+4價S元素與-2價S元素之間轉(zhuǎn)移電子，均生成0價S元素，反應(yīng)關(guān)系合理，不符題意；綜上，本題選C。5．圖為含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】B【解析】H2S轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，S元素化合價由-2價變?yōu)?價；S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為SO2，S元素化合價由0價變?yōu)?4價；SO2轉(zhuǎn)化為H2SO3及Na2SO3，S元素化合價始終為+4價；綜上，本題選B。6．下列物質(zhì)中硫元素的化合價為+6的是A．SO2 B．H2S C．H2SO3 D．H2SO4【答案】D【解析】A.

二氧化硫分子中，O元素為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，故A錯誤；B.

在硫化氫分子中，H元素為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，S元素為-2價，故B錯誤；C.H2SO3分子中，H元素為+1價、O元素為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，S元素為+4價，故C錯誤；D.

H2SO4分子中，H元素為+1價、O元素為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，S元素為+6價，故D正確；答案選D。7．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．NH4Cl(s)NH3Mg(OH)2D．Al2O3Al(OH)3NaAlO2【答案】C【解析】A．鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故A不符合題意；B．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故B不符合題意；C．氯化銨與氫氧化鈣共熱可制備氨氣，氨氣溶于水顯堿性，可使氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，均可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C符合題意；D．氧化鋁不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D不符合題意；故選C。8．硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥等，工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物如黃鐵礦(主要成分)為原料制備硫酸，其制備原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．用黃鐵礦燃燒生成的化學(xué)方程式為B．氧化成時，加催化劑能使全部轉(zhuǎn)化為C．用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使吸收完全D．為減少對大氣的污染，可選用CaO做固硫劑把尾氣中的以鹽的形式固定【答案】B【解析】A．用黃鐵礦燃燒生成的同時，還能生成鐵的氧化物，故其燃燒的化學(xué)方程式是，故A說法正確；B．氧化成時，其反應(yīng)是個可逆反應(yīng)，加催化劑只是改變反應(yīng)速率，并不能提高轉(zhuǎn)化率，另外可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化不可能是全部，故B說法不正確；C．吸收不能用水，用水會生成酸霧，會阻礙的吸收，故工業(yè)制硫酸用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使吸收完全，則C說法正確；D．為減少對大氣的污染，可選用CaO與反應(yīng)生成亞硫酸鈣，然后亞硫酸鈣被氧化成硫酸鈣，故D說法正確；本題答案B。9．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．Na→NaOH B．S→SO3 C．Fe→FeCl3 D．Cl2→HCl【答案】B【解析】A．Na可與水直接反應(yīng)生成NaOH，故A正確；B．S與O2燃燒反應(yīng)只能生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，分兩步進行，故B錯誤；C．Fe可與Cl2燃燒直接反應(yīng)生成FeCl3，故C正確；D．Cl2可與H2燃燒生成HCl，故D正確；故選B。10．能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)生成的是（）A． B． C． D．Fe3O4【答案】D【解析】A.Cu與S在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，而不是CuS，A項錯誤；B.Fe與Cl2在點燃條件下反應(yīng)生成FeCl3，而不是FeCl2，B項錯誤；C.S與O2在點燃條件下反應(yīng)生成SO2，而不是SO3，C項錯誤；D.Fe與O2在點燃條件下反應(yīng)生成Fe3O4，能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)生成，D項正確；答案選D。二、元素或物質(zhì)推斷題11．下圖是六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知E是固體單質(zhì)，六種物質(zhì)均含有E元素。（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：B___________；E___________；F___________；（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式________________________________________（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_________________________________________（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________【答案】H2SO4SSO3SO2+2OH—=SO32—+H2O2SO2+O22SO3Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】E是固體單質(zhì)，既可以與氫氣反應(yīng)，也可與氧氣反應(yīng)，可推出E為單質(zhì)硫，則C為二氧化硫；D為硫化氫；A為亞硫酸鈉；F為三氧化硫；B為硫酸；（1）根據(jù)分析可知，B為H2SO4，E為S；F為SO3；（2）反應(yīng)①為二氧化硫與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2

+2OH-=SO32-+H2O；（3）反應(yīng)④為二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，方程式為：2SO2+O22SO3；（4）B→C的反應(yīng)是銅與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4（濃）?

CuSO4+SO2↑+2H2O；12．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素。(1)若A為固體非金屬單質(zhì)①D的化學(xué)式為________________________________②C→D的化學(xué)方程式_____________________________（2）若A為氣態(tài)非金屬單質(zhì)①D物質(zhì)的顏色是_________________________________________________②A→B的化學(xué)方程式_________________________________________________③E→C的離子方程式為_______________________________________________。【答案】SO3紅棕色3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】A和氧氣、氫氣的反應(yīng)產(chǎn)物都可以繼續(xù)和氧氣反應(yīng)，說明A中的元素為可變價元素，且屬于非金屬，由A+O2→C，C+O2→D，D+H2O→E，證明E為酸，B+O2→C，C+O2→D，E+Cu→C，說明E是強氧化性的酸，即硫酸或硝酸，結(jié)合題目要求進行分析判斷：（1）若A為固體非金屬單質(zhì)，則可判斷A為S，因此B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4；①D的化學(xué)式為SO3；②C→D是二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）若A為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則可判斷A為N2，因此B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；①D物質(zhì)是二氧化氮，顏色為紅棕色；

②A→B是氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

③E→C為稀硝酸和銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；三、填空題13．A、B、C、D是化學(xué)課本中常見物質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。(1)若A是硫，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為___________。(2)若A是活潑金屬單質(zhì)，則化合物D是___________(填化學(xué)式)。(3)若A是氣體，水溶液呈堿性，用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移情況___________?！敬鸢浮縉aOH【解析】(1)若A為S，則B為SO2，SO2與O2繼續(xù)反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，故B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：；(2)若A為活潑金屬單質(zhì)，且能與O2連續(xù)反應(yīng)，聯(lián)想到金屬Na，Na與O2不加熱生成Na2O（B），加熱與O2繼續(xù)反應(yīng)生成Na2O2（C），Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，又D為化合物，故D為NaOH；(3)若A為氣體且水溶液呈堿性，則A為NH3，NH3與O2發(fā)生催化氧化生成NO（B）和H2O，NO與O2繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故反應(yīng)③的雙線橋表示如下：。四、實驗題14．濃硫酸是中學(xué)中常見的一種化學(xué)試劑，某學(xué)校實驗小組為探究濃硫酸與金屬的反應(yīng)并檢驗生成的氣體設(shè)計了相關(guān)實驗。(1)常溫下，將鋁片插入濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有明顯的變化，其原因為__________。(2)在加熱的條件下，濃H2SO4可將銅氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。(3)實驗中使用可抽動的銅絲，其優(yōu)點是_________。(4)實驗中可觀察到B中品紅溶液的現(xiàn)象為__________。(5)C中的實驗現(xiàn)象為_____，通過對該實驗現(xiàn)象的分析，說明SO2有______(填“還原性”或“氧化性”)。(6)浸有NaOH溶液的棉團的作用為：_________。【答案】常溫下，Al遇濃硫酸表面會生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止品紅溶液褪色有淡黃色沉淀生成(或溶液變渾濁)氧化性吸收尾氣，防止污染空氣【解析】(1)常溫下，將鋁片與濃H2SO4表面會生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)，稱為鈍化；(2)在加熱的條件下，濃H2SO4可將銅氧化，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：C