狂做16-以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算高一化學(xué)小題狂做(人教版2019必修第一冊(cè))(解析版)

第二章海水中的重要元素——鈉和氯狂做16以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算1．下列敘述錯(cuò)誤的是①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部【答案】D【解析】①摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)結(jié)構(gòu)粒子，不一定是原子，錯(cuò)誤；③阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，錯(cuò)誤；④H的摩爾質(zhì)量為1g·mol-1，錯(cuò)誤；⑤摩爾質(zhì)量與質(zhì)量單位不同，錯(cuò)誤；⑥1mol碳和2mol氧均未指明粒子種類，錯(cuò)誤。故答案選D。2．下列敘述中正確的是A．16gO2和O3的混合氣體中含有1mol氧原子B．0.5molN2的體積為11.2LC．NaOH的摩爾質(zhì)量為40gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同【答案】A【詳解】A．O2和O3中只含氧原子，16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量是，故A正確；B．0.5molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定是11.2L，故B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故C錯(cuò)誤；D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相等，如同溫同壓下，相同體積的He、H2所含的分子數(shù)相同，原子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；選A。3．下列各組物質(zhì)中原子數(shù)相同的是（）A．2LCO和2LN2B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molNH3和4.48LHCl氣體【答案】B【解析】A．若CO和N2分別處于不同溫度壓強(qiáng)下，則2L兩種氣體所含分子數(shù)不一定相同，則所含原子數(shù)不同，故A不符合題意；B．9gH2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子為1.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子為1.5mol，故B符合題意；C．標(biāo)況下水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故C不符合題意；D．未指明溫度壓強(qiáng)，無(wú)法確定4.48LHCl氣體的物質(zhì)的量，故D不符合題意；綜上所述答案為B。4.只給出表中甲和乙對(duì)應(yīng)的量,不能用來(lái)求物質(zhì)的量的是 ()甲乙A物質(zhì)的微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積C固體體積固體密度D非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量【答案】C【解析】A項(xiàng)對(duì)應(yīng)公式n=NNA,B項(xiàng)對(duì)應(yīng)公式n=V22.4L·mol-5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同【答案】B【詳解】A．在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，因此該條件下11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，則其中含有的分子數(shù)小于0.5NA，A錯(cuò)誤；B．O2是雙原子分子，1個(gè)分子中含有2個(gè)O原子，則1molO2中含有的原子數(shù)為2NA，B正確；C．在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，因此該條件下11.2LO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，但O2是雙原子分子，1個(gè)分子中含有2個(gè)O原子，則其中含有的O原子數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同，但由于物質(zhì)分子中含有的原子數(shù)可能不同，因此氣體分子數(shù)相同時(shí)所含有的原子數(shù)目不一定相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說(shuō)法正確的是A．1molCl2中含有NA個(gè)氯原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的分子數(shù)約為0.5NAC．常溫常壓下，62.0gNa2O含有的離子數(shù)為3NAD．22.4L二氧化碳含有NA個(gè)二氧化碳分子【答案】C【詳解】A．1molCl2中含有2NA個(gè)氯原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不呈氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，62.0gNa2O的物質(zhì)的量為，1個(gè)Na2O中含有3個(gè)離子，則Na2O中含有的離子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；D．未說(shuō)明氣體狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7．下列說(shuō)法中，正確的是A．22.4LN2中一定含有2molN原子B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L【答案】C【詳解】A．沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算22.4L氮?dú)庵泻械腘原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，體積比等于分子數(shù)之比，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為20:60=1:3，C正確；D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，其物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計(jì)算需要注意：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和，計(jì)算體積時(shí)應(yīng)該用溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算。②溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol一氧化碳分子所占體積是11.2LB．64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子數(shù)為NAC．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．從1mol/L的NaOH溶液中取出20mL的Na+的數(shù)目為0.02NA【答案】D【詳解】A．溫度和壓強(qiáng)不確定，則0.5mol一氧化碳分子所占體積不一定是11.2L，A錯(cuò)誤；B．SO2和SO3(g)的相對(duì)分子質(zhì)量分別是64、80，則64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．將58.5gNaCl（即1mol氯化鈉）溶于1.00L水中，所得溶液體積不是1L，因此不能配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，C錯(cuò)誤；D．從1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol，則其中含有的Na+數(shù)目為0.02NA，D正確；答案選D。9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1NA個(gè)水分子所占的體積約為2.24LB.11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5molC.NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和D.101kPa、4℃時(shí),18mL水和202kPa、27℃時(shí)32gO2所含分子數(shù)均為NA【答案】D【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算,A項(xiàng)錯(cuò)誤。題中沒(méi)有指明溫度、壓強(qiáng),因此不能確定11.2LCO2的物質(zhì)的量就是0.5mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤。NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,其摩爾質(zhì)量為17g·mol-1,NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量之和為17g,三者在數(shù)值上相同,但單位不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤。4℃時(shí),18mL水就是18g水,其物質(zhì)的量為1mol,含有NA個(gè)水分子;32gO2的物質(zhì)的量是1mol,不管在什么溫度和壓強(qiáng)下,1molO2都含有NA個(gè)O2分子,D項(xiàng)正確。10．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【答案】D【解析】氧氣和臭氧等溫度、等體積、等密度時(shí)，其質(zhì)量一定相等；因二者的摩爾質(zhì)量不相等，其物質(zhì)的量一定不相等，壓強(qiáng)不相等，分子數(shù)目不相等，但含有的氧原子數(shù)目相等。11．下列說(shuō)法中不正確的是A．lmol氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAD．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6Hl2O6)中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3【答案】C【解析】A．lmol氧氣含有2molO，個(gè)數(shù)為1.204×1024個(gè)，標(biāo)況下1mol氧氣的體積為22.4L，故A正確；B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有的氧原子都是3mol，根據(jù)N=nNA可知二者含有氧原子數(shù)相同，故B正確；C．在常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)C、2個(gè)O，1個(gè)C6H12O6分子中含有6個(gè)C、6個(gè)O，根據(jù)N=nNA可知等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C。12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中約含分子數(shù)目為B．的溶液中含的數(shù)目為C．與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目為D．將固體溶于中，得到的溶液【答案】C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算的溶液中含的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，所以與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D．40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，將固體溶于中，溶液的體積不是1L，所以得到的溶液濃度不是1mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選C。13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有分子數(shù)為NAB．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gC．常溫常壓下，1.6gCH4含原子數(shù)為0.5NAD．足量的CO2與39gNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，因?yàn)闆](méi)有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol混合氣體的體積，故B錯(cuò)誤；C．1.6gCH4的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molCH4分子中含有0.5mol原子，含原子數(shù)為0.5NA，故C正確；D．39gNa2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應(yīng)生成0.25mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。14．下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度B．取少量礦泉水于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-C．該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2.0×10-4mol/LD．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO的物質(zhì)的量不超過(guò)1.0×10-5mol【答案】C【詳解】A．標(biāo)簽上離子的濃度單位為mg/L，而物質(zhì)的量濃度單位為mol/L，所以標(biāo)簽上離子的濃度不是物質(zhì)的量濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．題中Cl-的檢驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，Cl-和硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，據(jù)此進(jìn)行檢驗(yàn)。故應(yīng)取少量經(jīng)硝酸酸化的礦泉水于試管中，滴加硝酸銀溶液后，若有白色沉淀生成，才能說(shuō)明含有Cl-。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)標(biāo)簽可知1L該飲用礦泉水中含Mg2+最多4.8mg，則c(Mg2+)最大值為，C項(xiàng)正確；D．該溶液中含有硫酸根的物質(zhì)為硫酸鎂，所以溶液中c(SO)最大=c(Mg2+)最大。由C項(xiàng)可知c(Mg2+)最大值為2.0×10-4mol/L，則一瓶該品牌飲用礦泉水中SO的最大物質(zhì)的量=，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15.下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算不正確的是()。A.agCl2中有b個(gè)氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為35B.28gCO和2molCO2中含有的碳原子數(shù)不相等C.0.5molX氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為6∶3∶2【答案】C【解析】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。agCl2的物質(zhì)的量為a71mol,所含氯原子數(shù)為a71×2NA,則b=a71×2NA,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為35.5ba,A項(xiàng)正確。B項(xiàng),28gCO是1mol,含有碳原子是1mol,與2mol二氧化碳含有的碳原子數(shù)不相等,B項(xiàng)正確。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,所以X氣體的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤。設(shè)CO、CO2、O3三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z,都含有1molO,則x=1,y=12,z=13,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為16.36.5gHC