專題4-3-2-二氧化氮和一氧化氮(人教版必修1)

第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物第2課時二氧化氮和一氧化氮一、氮氣、二氧化氮及一氧化氮1．氮氣N2約占空氣體積的____左右，在________或________條件下，N2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。2．一氧化氮和二氧化氮(1)物理性質(zhì)色、態(tài)氣味密度溶解性毒性NO___________________________________NO2___________________________________(2)化學(xué)性質(zhì)①常溫下，NO不穩(wěn)定，易與O2結(jié)合?；瘜W(xué)方程式為__________________________。②NO2溶于水時與水發(fā)生反應(yīng)。化學(xué)方程式為________________________。二、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染1．SO2和NO2的主要來源(1)SO2主要來自、和某些含硫金屬礦物的燃燒和冶煉。(2)NO2主要來自。2．危害(1)引起污染，直接危害人體健康。(2)溶于水形成。3．酸雨(1)概念：的降水稱酸雨，主要是大氣中的SO2和NO2溶于水造成的。(2)形成原理①H2SO4的生成：SO2H2SO3H2SO4SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4。②HNO3的生成：NO2HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)危害①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。4．防治措施(1)調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源。(2)研究煤的脫硫技術(shù)，改進燃燒技術(shù)，減少SO2和氮的氧化物的排放。(3)加強工廠廢氣的回收處理。(4)改進汽車尾氣的處理技術(shù)，控制汽車尾氣排放標準?！敬鸢浮恳弧?．放電高溫N2+O22NO2．(1)色、態(tài)氣味密度溶解性毒性NO無色氣體無味比空氣略大不溶于水有毒NO2紅棕色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水有毒(2)①2NO+O2=2NO2②3NO2+H2O=2HNO3+NO二、1．(1)煤石油(2)汽車尾氣2．(1)大氣(2)酸雨3．(1)pH<5.6一、二氧化氮溶于水的實驗分析實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論試管內(nèi)氣體顏色慢慢變?yōu)闊o色，水面不斷上升，最后靜止在距試管底部約1/3處NO2不能全部被水吸收，有無色氣體NO生成把充滿NO2的試管倒立水中，再通入O2水面不斷上升，最后試管內(nèi)無色氣體約為原NO2體積的1/3，通入適量O2后液面繼續(xù)上升，最后試管全部充滿液體NO2溶于水生成的NO全部與O2反應(yīng)被水吸收水面不斷上升，最后試管全部充滿液體NO2可被NaOH溶液全部吸收二、氮的氧化物溶于水的計算方法NO2和NO有如下反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO①2NO+O2=2NO2②4NO2+O2+2H2O=4HNO3③4NO+3O2+2H2O=4HNO3④(1)NO和NO2的混合氣體NO、NO2的混合氣體溶于水時僅涉及反應(yīng)①，可利用氣體體積變化差值進行計算：V剩=V(NO)原+V(NO2)。(2)NO2和O2的混合氣體NO2和O2的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng)③，其計算如下表：x=0<x<4x=4x>4反應(yīng)情況O2過量，剩余氣體為O2恰好完全反應(yīng)NO2過量，剩余氣體為NO(3)NO和O2的混合氣體NO、O2的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng)④：其計算如下表：x=0<x<x=x>反應(yīng)情況O2過量，剩余氣體為O2恰好完全反應(yīng)NO過量，剩余氣體為NO典例1自然界有一種“雷雨發(fā)莊稼”的現(xiàn)象，即在雷雨過后，植物生長得更好。下面一段短文就是敘述雷雨中發(fā)生的一系列化學(xué)變化過程：①空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體；②一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體；③二氧化氮氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮；④生成的硝酸隨雨水灑到大地上，同土壤中的礦物質(zhì)相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)上述短文中，描述二氧化氮化學(xué)性質(zhì)的是________(填序號)。(2)實驗室制取一氧化氮時，下列收集方法不適宜的是________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法C．排水收集法(3)寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________，其中氮元素的化合價在此反應(yīng)中發(fā)生的變化是________。A．不變 B．僅升高C．僅降低 D．既有升高又有降低(4)“雷雨發(fā)莊稼”，植物生長得更好的原因是__________。A．生成的一氧化氮可以作為氮肥B．生成的二氧化氮可以作為氮肥C．生成的硝酸鹽可以作為氮肥【答案】(1)③(2)AB(3)3NO2+H2O=2HNO3+NOD(4)C【解析】(1)由③敘述可知是二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)，即與水發(fā)生反應(yīng)。(2)由②和③敘述可知一氧化氮密度比空氣略大，不溶于水，易與O2反應(yīng)，制取時采用的收集方法是排水法，不應(yīng)采用排空氣法。(3)由③敘述結(jié)合元素守恒和得失電子守恒可得方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，可發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氮元素的化合價既有升高又有降低。(4)由④敘述可知硝酸鹽為可溶性鹽可被植物吸收，是植物生長更好的原因。典例2實驗室收集NO、NO2兩種氣體，下列收集方法正確的是()A．均可用排水法 B．均可用向上排空氣法C．NO用向上排空氣法，NO2用排水法 D．NO用排水法，NO2用向上排空氣法【答案】D【解析】A.NO2氣體能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，不能用排水法收集，A錯誤；B.NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，所以NO不能用排空氣方法收集，B錯誤；C.NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2氣體能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空氣法，NO2不能用排水法收集，C錯誤；D.NO難溶于水，因此可以用排水法收集；NO2與空氣不反應(yīng)，密度比空氣大，所以可用向上排空氣法，D正確；故合理選項是D。典例3在容積為1120mL的燒瓶里充滿NO2和O2的混合氣體，然后將其倒扣于水槽中，可以看到液體充滿燒瓶(氣體體積已折算成標況下的體積)，下列說法正確的是A．NO2與O2的體積分別為896mL和224mLB．總反應(yīng)式：NO2+O2+H2O=HNO3C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02molD．有NO氣體生成【答案】A【解析】在容積為1120mL的燒瓶里充滿NO2和O2的混合氣體，然后將其倒扣于水槽中，可以看到液體充滿燒瓶，說明兩種氣體恰好按照反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3進行，據(jù)此分析解答。A.根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2與O2的體積分別為1120mL×=896mL和1120mL×=224mL，故A正確；B.反應(yīng)的總反應(yīng)式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故B錯誤；C.根據(jù)A的分析，氧氣的物質(zhì)的量為=0.01mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04mol，故C錯誤；D.NO不溶于水，若有NO氣體生成，最終液體不可能充滿燒瓶，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了二氧化氮的相關(guān)計算。解答本題的關(guān)鍵是判斷發(fā)生的反應(yīng)，需要根據(jù)題意“液體充滿燒瓶”判斷，說明NO2和O2以及水恰好反應(yīng)生成硝酸。典例4氣候條件獨特、空氣質(zhì)量優(yōu)良的新疆阿勒泰市已成為我國第8個國家大氣背景監(jiān)測點。監(jiān)測點安裝的監(jiān)測設(shè)備可監(jiān)測日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著，近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學(xué)的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：（1）NO對環(huán)境和人體的危害在于____（填序號）。A破壞臭氧層B高溫下能使一些金屬氧化C造成酸雨D與人體血紅蛋白結(jié)合（2）在含的酶的活化中心，亞硝酸根離子（）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）NO破壞臭氧層的機理可簡單表示為、，這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，下列敘述正確的是_____（填序號）。ANO在破壞臭氧層過程中起催化作用BNO在破壞臭氧層過程中作反應(yīng)物C破壞臭氧層的過程可用化學(xué)方程式表示為D破壞臭氧層的過程可用化學(xué)方程式表示為【答案】ACDAC【解析】【分析】根據(jù)NO的性質(zhì)及題干中的信息分析NO的危害；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫離子方程式；根據(jù)催化劑的催化原理分析解答?！驹斀狻浚?）NO氣體在破壞臭氧層的過程中起催化作用；NO能與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；NO被氧化生成，與水反應(yīng)生成，可形成酸雨；故答案為：ACD；（2）轉(zhuǎn)化為NO時氮元素化合價降低，則Cu元素在反應(yīng)中化合價必升高，轉(zhuǎn)化為，故答案為：；（3）催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，由所給化學(xué)方程式可知NO在破壞臭氧層的過程中作催化劑，故答案為：AC。基礎(chǔ)練1．下列關(guān)于氮氣的說法中錯誤的是A．通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可以在電焊時作保護氣B．N2+O22NO，該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要因素之一C．N2在空氣中約占的質(zhì)量比為D．在反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2中，N2作氧化劑2．（2020·上林縣中學(xué)高一期末）下列無色氣體中，遇空氣變成紅棕色的是（）A．CO B．HCl C．SO2 D．NO3．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A．氮元素均被氧化B．氮在自然界中存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)4．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應(yīng)汽車尾氣的排放CNO2光化學(xué)煙霧工廠廢氣的排放DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒5．下列關(guān)于NO的敘述正確的是A．NO易溶于水，所以可用排空氣法收集B．NO是一種有刺激性氣味的紅棕色氣體C．常溫常壓下，含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的體積相等D．NO不能通過化合反應(yīng)獲得6．（2020·福建省永春第二中學(xué)高一月考）N2O4中N元素的化合價為（）A．0 B．+l C．+3 D．+47．NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”。如可用于制HNO3、炸藥、促進血管擴張、促進免疫功能等。下列各組物質(zhì)中，不能直接生成NO的是A．Cu+HNO3(稀)B．N2+O2C．NO2+H2OD．NH4Cl+O28．下列關(guān)于某些氧化物的說法正確的是A．NO2、Na2O2都能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．NO、CO2均可用向上排空氣法收集C．CO2、SO2可用澄清石灰水鑒別D．CO2、SO3都可由相應(yīng)單質(zhì)在O2中燃燒生成9．將硝酸分解產(chǎn)生的氣體收集于試管內(nèi)然后倒立于水槽中，一段時間后試管內(nèi)(假設(shè)沒有空氣混入)A．剩余NOB．剩余O2C．剩余NO2D．不剩余氣體10．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中，氧化劑是_______________，還原劑是_______________。(2)在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________，反應(yīng)中氧化劑是________________，還原劑是_______________。11．我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。某實驗小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到了表中數(shù)據(jù)：(已知pH越小，溶液的酸性越強)時間(h)081624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)酸雨樣品放置時pH變化的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)____________________。(2)如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰妥詠硭旌?，pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是(用化學(xué)方程式表示)____________________。(3)你認為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是___________(填字母)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤能力練12．除去下列試樣中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，選用的試劑正確的是()選項ABCD試樣除雜試劑鹽酸水飽和溶液溶液13．下列推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色14．經(jīng)過多方努力，鄭州市的空氣質(zhì)量有明顯改善。造成霧霾的重要原因之一是汽車尾氣的排放，汽車加裝尾氣處理裝置可以減少有害尾氣的排放。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．NO2是該過程的中間產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分為CO和NOC．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D．該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式：2NO+O2+4CO4CO2+N215．（2020·長葛市第一高級中學(xué)高一月考）將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是A．SO2和H2S B．Cl2和CO2 C．NH3和CO2 D．SO2和Cl216．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有O2和NO2，可能有Cl2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO17．如圖所示，室溫下的兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，反應(yīng)如下：2NO+O2=2NO2。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)A．反應(yīng)前后左室的壓強相同B．開始時左右兩室中的分子數(shù)相同C．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同D．反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在18．（2020·湖北武漢·高一期中）在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于盛有水的水槽中，待試管內(nèi)液面不變后再通入4.5體積的O2充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為()①3體積②4體積③5體積④5.5體積⑤2體積A．①③ B．①⑤ C．④或⑤ D．②或③19．四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如下圖所示．其中原試管充滿NO2的是20．氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：回答下列問題：①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________。(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________，反應(yīng)中氧化劑是____________，還原劑是_______________。(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L?1。②若所得溶液中c()∶c()=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=______。③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中和濃度的比值c()∶c()=________。21．如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2(所有氣體均在標準狀況下測定)。試回答下列問題：(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：①_________________________________________________________；②_________________________________________________________；③_________________________________________________________。(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為________。22．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬分析某市空氣的質(zhì)量情況，測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案：Ⅰ.資料表明，SO2具有較強的還原性，能與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。Ⅱ.設(shè)計實驗方案：利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。Ⅲ.選擇分析地點：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。Ⅳ.選擇分析時間：晴天、風(fēng)速較小時；晴天、風(fēng)速較大時；雨前；雨后。Ⅴ.對測定的結(jié)果進行初步分析并向相關(guān)單位提出建議。(1)該小組同學(xué)擬用如圖所示裝置定量分析空氣中SO2的含量。①通入空氣前應(yīng)進行的實驗操作是________________________________；②當觀察到實驗的現(xiàn)象為________________________________________時，應(yīng)停止通空氣；③實驗過程中需測量并記錄的數(shù)據(jù)是_________________________________。(2)如圖表示該小組同學(xué)根據(jù)實驗測得的該市不同地區(qū)空氣中SO2的含量。①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是_____________；②請向當?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議：__________________________。(3)下表是該小組同學(xué)測得的不同天氣情況下的城市空氣中SO2的平均含量。請分析雨后或風(fēng)速較大時SO2平均含量較低的原因：①_____________________________________________________；②_____________________________________________________。天氣情況平均風(fēng)速(m·s?1)空氣中SO2的平均含量(mg·L?1)雨前2.00.03雨后2.20.01晴230.015晴0.90.03真題練23．（2020·江蘇卷）打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A．PM2.5B．O2C．SO2D．NO24．（2020·海南卷）含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護環(huán)境。吸收過程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是A．SO3 B．Cl2 C．NO2 D．HBr25．（2020·新課標Ⅲ）噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液26．（2018·新課標II）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)1．【答案】C【解析】N2很穩(wěn)定，常用作保護氣；但在高溫下N2與O2產(chǎn)生的NO易被氧化為NO2，故汽車尾氣會造成環(huán)境污染；N2在空氣中的體積含量約為4/5；N2與金屬、H2反應(yīng)時作氧化劑。2．【答案】D【解析】A．CO與空氣常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)生成CO2，CO2是無色氣體，故A不符合題意；B．HCl與空氣常溫下不反應(yīng)，故B不符合題意；C．SO2與空氣在催化劑熱條件下反應(yīng)，但SO3不是紅棕色，故C不符合題意；D．NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2為紅棕色，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3．【答案】A【解析】A.在雷電作用下與反應(yīng)生成NO，氮元素化合價升高被氧化，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，合成氨過程中氮元素化合價降低被還原，A項錯誤；B.氮在自然界中存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)，B項正確；C.由圖可看出含氮無機物和含氮有機物可以相互轉(zhuǎn)化，C項正確；D.制造蛋白質(zhì)的過程中就有碳、氫、氧元素的參與，D項正確；答案選A。4．【答案】C【解析】破壞臭氧層的是氟利昂；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2、CH4；造成光化學(xué)煙霧的氣體是氮氧化物和碳氫化合物；CO有毒，能使人中毒，造成酸雨的是SO2和氮氧化物。5．【答案】C【解析】A.因NO不溶于水，可以用排水法收集，易于被氧氣氧化，所以不能使用排空氣法收集，故A錯誤；B.NO是一種無色無味的氣體，故B錯誤；C.由NO和CO可以知道，物質(zhì)的量相同時含有等質(zhì)量的氧元素，所以在常溫常壓下，體積相等，故C正確；D.常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合生成紅棕色的二氧化氮，故D錯誤。故選C。6．【答案】D【解析】N2O4中O元素為-2價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0可知N元素的化合價為+4價，故答案為D。7．【答案】D【解析】A.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，能直接生成NO；B.N2+O22NO，能直接生成NO；C.3NO2+H2O===2HNO3+NO，能直接生成NO；D.NH4Cl與O2不發(fā)生反應(yīng)，不能直接生成NO。綜上所述，本題選D。8．【答案】A【解析】A.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，都是氧化還原反應(yīng)，A正確；B.一氧化氮與空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法收集，B錯誤；C.CO2、SO2氣體和澄清石灰水都會發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，C錯誤；D.S中氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，D錯誤；故合理選項是A。9．【答案】D【解析】濃硝酸受熱分解產(chǎn)生二氧化氮、氧氣和水，而反應(yīng)的方程式為：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，倒立于水槽中，發(fā)生反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好反應(yīng)液體充滿試管試底部，故D正確。故選D。10．【答案】NO【解析】(1)該反應(yīng)中，中氮元素的化合價降低，作氧化劑，NO中氮元素的化合價升高，NO作還原劑；(2)氨氣和二氧化氮反應(yīng)后生成的無污染的物質(zhì)是氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)中，中氮元素的化合價降低，作氧化劑，中氮元素的化合價升高，作還原劑。11．【答案】(1)SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4(2)減小H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(3)C【解析】(1)酸雨放置時pH變小，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中的O2氧化所致。(2)雨水和自來水混合，應(yīng)考慮H2SO3與自來水中的Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸和鹽酸，使酸性增強。(3)減少酸雨的形成必須減少SO2排放，將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源(如煤的氣化和液化)，燃料脫硫、固硫，開發(fā)不含硫的新能源(如氫能、核能等)，都是有效措施。12．【答案】B【解析】A．Fe與鹽酸反應(yīng)，而雜質(zhì)Cu不與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B．雜質(zhì)與反應(yīng)可生成硝酸和NO，故B正確；C．、HCl均能與溶液反應(yīng)，故C錯誤；D．、均能與溶液反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。13．【答案】A【解析】A、因SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正確；B、Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，產(chǎn)物不同，故B錯誤；C．NO是大氣污染物，在空氣中與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能穩(wěn)定存在，故C錯誤；D．新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故D錯誤；答案選A。14．【答案】C【解析】A.由題目提供的圖可知：2NO+O2=2NO2，2NO2+4CO4CO2+N2，NO2是該過程的中間產(chǎn)物，故A正確；B.汽油不完全燃燒可生成CO，空氣中的氮氣在氣缸中放電條件下可生成NO，汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO、NO2等，故B正確；C.NO和O2在常溫下就能反應(yīng)生成NO2，故C錯誤；D.該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反應(yīng)條件是催化劑，所以該反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正確。故選C。15．【答案】B【解析】A．氯化鋇中通入二氧化硫不反應(yīng)，再通入硫化氫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀，故A不符合題意；B．氯化鋇中通入氯氣不反應(yīng)，再通入二氧化碳，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有生成沉淀，故B符合題意；C．氯化鋇中通入氨氣不反應(yīng)，再通入二氧化碳可以生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，故C不符合題意；D．氯化鋇中通入SO2不反應(yīng)，通Cl2，氯氣和二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀，故D不符合題意；答案選B。16．【答案】A【解析】由于混合氣體無色，所以沒有Cl2、NO2；通入品紅溶液后，品紅褪色，則氣體中有SO2；剩余氣體排入空氣中變?yōu)榧t棕色，說明混合氣體中含有NO，沒有O2，因為NO、O2不共存。17．【答案】C【解析】由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結(jié)合n=m/M可知NO和O2的物質(zhì)的量之比為32g/mol:30g/mol=16:15；A、發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后氣體的總的物質(zhì)的量減少，均勻充滿左右兩室，故反應(yīng)后左室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強減小，故A錯誤；B、NO和O2的物質(zhì)的量之比為16:15，氣體分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，開始時左右兩室分子數(shù)不相同，故B錯誤；C、反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為氧氣質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為右室的2倍，故密度不變，故C正確；D、NO和O2的物質(zhì)的量之比為16:15，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，故D錯誤。故選C。18．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，剩余1.5體積氣體，可能為NO，也可能為氧氣，以此來計算?！驹斀狻縿t一定體積的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO+3O2+2H2O═4HNO3，①若剩余氣體為NO，則由反應(yīng)可知，消耗NO為4體積，則原NO的體積為1.5+4=5.5體積；②若剩余氣體為氧氣，則4NO+3O2+2H2O═4HNO3中反應(yīng)的氧氣為1.5體積，則原NO的體積為=2體積，故選C。19．【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體是反應(yīng)前的，故B項正確，NO不溶于水，對應(yīng)D項；SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對應(yīng)A項；Cl2對應(yīng)C項。20．【答案】(1)①＜②H2SO3③2SO2+O22SO3(2)6NO2+8NH37N2+12H2ONO2NH3(3)①②3∶2③【解析】(1)酸雨的pH＜5.6，正常雨水的pH=5.6。由圖示轉(zhuǎn)化可知：A為SO2，B為SO3，D為H2SO3。(2)NH3和NO2反應(yīng)生成的無污染物質(zhì)是N2和H2O。(3)①因產(chǎn)物NaNO3、NaNO2中n(Na+)=n(N)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)=(m+n)mol，c(NaOH)=mol·L?1。②NO2與NO混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以認為先后發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Omm2m2m2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2On?m(n?m)(n?m)當V(NO)2≥V(NO)時能吸收完全，所以c()∶c()==，得n∶m=3∶2。③c()∶c()=(n?m)∶[2m+(n?m)]=。21．【答案】(1)①試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色②試管內(nèi)液面升高③最后試管內(nèi)剩余無色氣體(2)NO1.0mL【解析】(1)通入的O2與NO發(fā)生反應(yīng)：①2NO+O2=2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成。生成的NO2溶于水：②3NO2+H2O=2HNO3+NO，①②兩反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為③4NO+3O2+2H2O=4HNO3。氣體消耗，又會看到液面上升。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O2，均為無色氣體。(2)設(shè)1.5mLO2全部參加反應(yīng)，由(1)中③可知：反應(yīng)的NO為V(NO)=V(O2)×=1.5mL×=2.0mL，由NO