2021高考化學(xué)(浙江專用)二輪考點(diǎn)突破-專題二十三物質(zhì)的制備、分離提純與綜合實(shí)驗(yàn)-

專題二十三物質(zhì)的制備、分別提純與綜合試驗(yàn)物質(zhì)的分別與提純1.(2021年新課標(biāo)全國(guó)理綜Ⅰ,13,6分)下列試驗(yàn)中,所實(shí)行的分別方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分別方法原理A分別溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分別乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大2.(2021年重慶理綜,4,6分)按以下試驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的自然產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.步驟(1)需要過(guò)濾裝置B.步驟(2)需要用到分液漏斗C.步驟(3)需要用到坩堝D.步驟(4)需要蒸餾裝置3.(2021年北京理綜,12,6分)用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是()乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液4.(2022年天津理綜,4,6分)完成下列試驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()試驗(yàn)裝置或儀器A用CCl4提取溴水中的Br2B除去乙醇中的苯酚C從KI和I2的固體混合物中回收I2D配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液5.(2022年北京理綜,8,6分)下列試驗(yàn)中,所選裝置不合理的是()A.分別Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④B.用CCl4提取碘水中的碘,選③C.用FeCl2溶液吸取Cl2,選⑤D.粗鹽提純,選①和②6.(2022年上?；瘜W(xué),12,3分)下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()A.苯中含苯酚雜質(zhì):加入溴水,過(guò)濾B.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液C.乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液D.乙酸乙酯中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液7.(2010年浙江理綜,11,6分)下列關(guān)于試驗(yàn)原理或操作的敘述中,不正確的是()A.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí),不能用無(wú)水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油C.紙層析試驗(yàn)中,須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入開(kāi)放劑中D.試驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇,可接受先加生石灰,過(guò)濾后再蒸餾的方法8.(2021年新課標(biāo)全國(guó)理綜Ⅰ,26,13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法,試驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和試驗(yàn)裝置如下:+H2O可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng):在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下漸漸加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開(kāi)頭緩慢加熱a,把握餾出物的溫度不超過(guò)90℃分別提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分別后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純潔環(huán)己烯10g。回答下列問(wèn)題:(1)裝置b的名稱是。

(2)加入碎瓷片的作用是;假如加熱一段時(shí)間后發(fā)覺(jué)遺忘加瓷片,應(yīng)當(dāng)實(shí)行的正確操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.馬上補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加 D.重新配料(3)本試驗(yàn)中最簡(jiǎn)潔產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)分液漏斗在使用前須清洗潔凈并;在本試驗(yàn)分別過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)從分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分別提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是。

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不行能用到的儀器有(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.圓底燒瓶B.溫度計(jì)C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本試驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.41% B.50% C.61% D.70%9.(2021年江蘇化學(xué),21B,12分)3,5二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于自然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:+2CH3OH+2H2O甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度(20℃/g·cm-3溶解性甲醇64.7—0.7915易溶于水乙醚34.5—0.7138微溶于水3,5二甲氧基苯酚—33～36—易溶于甲醇、乙醚,微溶于水(1)反應(yīng)結(jié)束后,先分別出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取。①分別出甲醇的操作是。

②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗凈,

分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的(填“上”或“下”)層。

(2)分別得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是;用飽和食鹽水洗滌的目的是

。

(3)洗滌完成后,通過(guò)以下操作分別、提純產(chǎn)物,正確的操作挨次是(填字母)。

a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶c.過(guò)濾除去干燥劑 d.加入無(wú)水CaCl2干燥(4)固液分別常接受減壓過(guò)濾。為了防止倒吸,減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先,再。

10.(2022年山東理綜,30,14分)試驗(yàn)室接受MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:(1)為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。

(2)如圖所示,過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是。

(3)推斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是。

(4)無(wú)水AlCl3(183℃裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是。F中試劑的作用是。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為。

物質(zhì)的合成制備1.(2021年安徽理綜,8,6分)試驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈扮裝置)。僅用此裝置和表中供應(yīng)的物質(zhì)完成相關(guān)試驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液2.(2022年江蘇化學(xué),6,2分)用下列試驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn),能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純潔的CO2氣體D.用圖4所示裝置分別CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層3.(2021年新課標(biāo)全國(guó)理綜Ⅱ,26,15分)正丁醛是一種化工原料。某試驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶試驗(yàn)步驟如下:將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液當(dāng)心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽毀滅時(shí),開(kāi)頭滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃,在E中收集90將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75～77℃餾分,產(chǎn)量2.0g回答下列問(wèn)題:(1)試驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說(shuō)明理由。

(2)加入沸石的作用是。

若加熱后發(fā)覺(jué)未加沸石,應(yīng)實(shí)行的正確方法是。

(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是,D儀器的名稱是。

(4)分液漏斗使用前必需進(jìn)行的操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。

a.潤(rùn)濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在(填“上”或“下”)層。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃,其緣由是

。

(7)本試驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為%。

4.(2021年新課標(biāo)全國(guó)理綜Ⅱ,27,14分)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示:在本試驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;

在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對(duì)除雜的影響是

。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為,過(guò)濾得到的濾渣中,除了過(guò)量的鋅外還有。

(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌潔凈的方法是

。

(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g,則x等于。

5.(2021年浙江理綜,28,14分)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相像。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有。

A.去除油污 B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹 D.鈍化(2)調(diào)整溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是。

(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須持續(xù)通入N2,其緣由是。

(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分別?(填“能”或“不能”),理由是。

(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)精確稱取gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知QUOTE=294.0g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有(用編號(hào)表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(6)滴定操作中,假如滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消逝,則測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

6.(2021年山東理綜,30,15分)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)試驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4,試驗(yàn)裝置示意圖如下:有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是,裝置E中的試劑是。反應(yīng)開(kāi)頭前依次進(jìn)行如下操作:組裝儀器、、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括:①停止通N2②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的挨次為(填序號(hào))。欲分別D中的液態(tài)混合物,所接受操作的名稱是。

(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)簡(jiǎn)要工藝流程如下:①試劑A為。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右,若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2收率降低,緣由是。

②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,再加H2O2后毀滅微紅色,說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。

7.(2022年福建理綜,25,15分)試驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)。(1)制備試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是(填序號(hào))。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列試驗(yàn)方案:甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案:接受酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列推斷和試驗(yàn):①判定甲方案不行行,理由是。

②進(jìn)行乙方案試驗(yàn):精確量取殘余清液稀釋確定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為mol·L-1;

b.平行滴定后獲得試驗(yàn)結(jié)果。③推斷丙方案的試驗(yàn)結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“精確?????”)。

[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11]④進(jìn)行丁方案試驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)。(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

(ii)反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的緣由是(排解儀器和試驗(yàn)操作的影響因素)。

8.(2022年天津理綜節(jié)選,9)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威逼。某“變廢為寶”同學(xué)探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)潔處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為

;

得到濾渣1的主要成分為。

(2)第②步加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是;

調(diào)溶液pH的目的是使生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是。

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:甲:濾渣2酸浸液Al2(SO4)3·18H2O乙:濾渣2酸浸液濾液Al2(SO4)3·18H2O丙:濾渣2濾液溶液Al2(SO4)3·18H2O上述三種方案中,方案不行行,緣由是

;

從原子利用率角度考慮,方案更合理。

9.(2011年大綱全國(guó)理綜,29,15分)請(qǐng)回答下列試驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問(wèn)題。(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是:B;

C;

D;

(2)在試驗(yàn)室欲制取適量NO氣體。①下圖中最適合完成該試驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是(填序號(hào));

②依據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填):應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD③簡(jiǎn)潔描述應(yīng)觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象

。

綜合試驗(yàn)探究1.(2022年北京理綜,10,6分)用如圖所示裝置進(jìn)行下列試驗(yàn),試驗(yàn)結(jié)果與猜想的現(xiàn)象不全都的是()①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)猜想①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D潮濕紅紙條飽和氯水紅紙條褪色2.(2021年天津理綜,9,18分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)爭(zhēng)辯性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸取有毒的H2S。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的試驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:①檢驗(yàn)裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;④……⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是。

(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所實(shí)行的措施有(填步驟序號(hào))。

(4)裝置B中冷水浴的作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸取Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸取裝置E并注明試劑。Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸取H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在確定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。

(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

(8)綜合分析試驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng),可知該試驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):①H2S的原子利用率為100%;②。

3.(2021年福建理綜,25,15分)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較簡(jiǎn)潔。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為爭(zhēng)辯對(duì)象,擬通過(guò)試驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:甲:Mg(NO2)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2(1)試驗(yàn)前,小組成員經(jīng)爭(zhēng)辯認(rèn)定猜想丁不成立,理由是

。

查閱資料得知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想,設(shè)計(jì)如下圖所示的試驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):(2)試驗(yàn)過(guò)程①儀器連接后,放入固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀看到E中有氣泡連續(xù)放出,表明

。

②稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中,加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是;

關(guān)閉k,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先,

然后固定在管中固體部位下加熱。③觀看到A中有紅棕色氣體毀滅,C、D中未見(jiàn)明顯變化。④待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱量,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。⑤取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。(3)試驗(yàn)結(jié)果分析爭(zhēng)辯①依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想是正確的。

②依據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,由于若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):(填寫化學(xué)方程式),溶液顏色會(huì)褪去;小組爭(zhēng)辯認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢測(cè)到的緣由是

。

③小組爭(zhēng)辯后達(dá)成的共識(shí)是上述試驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善,需改進(jìn)裝置進(jìn)一步爭(zhēng)辯。4.(2021年重慶理綜,9,15分)某爭(zhēng)辯小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為。

(2)裝置C的作用是,處理尾氣的方法為。

(3)將爭(zhēng)辯小組分為兩組,按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純潔物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下試驗(yàn):步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無(wú)氣泡溶解,有氣泡2取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅,后褪色①乙組得到的黑色粉末是。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為。

③乙組步驟4中,溶液變紅的緣由為,溶液褪色可能的緣由及其驗(yàn)證方法為

。

④從試驗(yàn)平安考慮,題圖裝置還可實(shí)行的改進(jìn)措施是

。

5.(2021年北京理綜,28,15分)某同學(xué)對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn)探究:操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過(guò)濾,測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色ⅰ.液面上方毀滅白霧;ⅱ.稍后,毀滅渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;ⅲ.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是

。

(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀看到白霧。推想現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下試驗(yàn):a.用潮濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無(wú)變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。①試驗(yàn)a的目的是。

②由試驗(yàn)a、b不能推斷白霧中含有HCl,理由是

。

(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能緣由:隨溶液酸性的增加,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步試驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其試驗(yàn)方案是

。

(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌,得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl,無(wú)明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的緣由:

。

6.(2022年北京理綜,27,15分)有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比試驗(yàn)。裝置試驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象試驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,溶液漸漸變黑;試管壁附著有銀鏡試驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,溶液無(wú)明顯變化該同學(xué)欲分析試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅱ的差異,查閱資料:a.QUOTE+2H2OAg++2NH3·H2Ob.AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是。

(2)經(jīng)檢驗(yàn),試驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O。①用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。

②產(chǎn)生Ag2O的緣由是

。

(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的緣由提出假設(shè):可能是NaOH還原Ag2O。試驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO3溶液中加入,毀滅黑色沉淀;水浴加熱,未毀滅銀鏡。

(4)重新假設(shè):在NaOH存在下,可能是NH3還原Ag2O。用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)?，F(xiàn)象:毀滅銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的試驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成,由此又提出假設(shè):在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng),進(jìn)行如下試驗(yàn):①有部分Ag2O溶解在氨水中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

②試驗(yàn)結(jié)果證明假設(shè)成立,依據(jù)的現(xiàn)象是。

③用HNO3清洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

7.(2022年安徽理綜,28,13分)工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中,可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+SQUOTE(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程。探究上述反應(yīng)的試驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=。

(2)室溫時(shí),向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,在溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,理由是

。

(3)查閱文獻(xiàn):上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]。它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一:全部為PbCO3;假設(shè)二:;

假設(shè)三:。

(4)為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立,課題組進(jìn)行如下?tīng)?zhēng)辯。①定性爭(zhēng)辯:請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。試驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程)預(yù)期的試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取確定量樣品充分干燥,……②定量爭(zhēng)辯:取26.7mg的干燥樣品,加熱,測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論:假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡(jiǎn)述理由:

。

8.(2011年四川理綜,27,16分)三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]·xH2O}是一種光敏材料,在110℃(1)鐵含量的測(cè)定步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液。步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時(shí),MnQUOTE被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消逝,過(guò)濾,洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍呈酸性。步驟三:用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnQUOTE被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、、搖勻。

②加入鋅粉的目的是。

③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

④試驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量。(選填“偏低”“偏高”“不變”)

(2)結(jié)晶水的測(cè)定將坩堝洗凈,烘干至恒重,記錄質(zhì)量;在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體,稱量并記錄質(zhì)量;加熱至110℃,恒溫一段時(shí)間,置于空氣中冷卻,稱量并記錄質(zhì)量;計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)訂正試驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤:;。9.(2011年廣東理綜,33,17分)某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)爭(zhēng)辯時(shí),欲配制1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量:315),在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)覺(jué)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物,為探究其緣由,該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/100gH2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3,理由是

。

(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn),寫出試驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn);室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6)限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢?靜置,過(guò)濾,得濾液和沉淀步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中,

步驟4:(3)將試劑初步提純后,精確測(cè)定其中Ba(OH)2·8H2O的含量,試驗(yàn)如下:①配制250mL約0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:精確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,,將溶液轉(zhuǎn)入中,洗滌,定容,搖勻。

②滴定:精確量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),重復(fù)滴定2次,平均消耗鹽酸VmL。

③計(jì)算:Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

(只列出算式,不做運(yùn)算)。(4)室溫下,(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液。

物質(zhì)的分別與提純1.(2021廣東茂名一模)下列試驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是()A.將AlCl3溶液蒸干得到無(wú)水AlCl3B.在溫水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后再加入鹽酸除去內(nèi)壁水垢CaSO4C.用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D.將Cl2、HCl混合氣體通過(guò)盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl2.(模擬題組合)下列說(shuō)法正確的是()A.(2022嘉興一模)提取海帶中碘元素時(shí),為保證I-完全被氧化為I2,最好加入過(guò)量的氧化劑(H2O2或新制氯水);在層析試驗(yàn)操作時(shí),不能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸開(kāi)放劑B.(2022湖州二模)紙層析法分別Fe3+與Cu2+試驗(yàn)中水作固定相,Cu2+在固定相中支配得多一些C.(2022臺(tái)州一模)在海帶提取碘的試驗(yàn)中,用分液漏斗將下層碘的四氯化碳溶液恰好放完后,關(guān)閉旋塞,更換燒杯后再打開(kāi)旋塞將上層水層放出D.(2022寧波十校聯(lián)考)用飽和碳酸鈉溶液除去乙醇中少量的乙酸和水3.(2021浙江金華十校聯(lián)考改編)某礦抽出的廢液中含有大量的K+、、Br-,還有少量的Ca2+、Mg2+、。爭(zhēng)辯性學(xué)習(xí)小組擬取這種廢液來(lái)制取較純的硝酸鉀晶體及液溴(Br2),他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程:可供試劑a、b的選擇試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO2)3溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。請(qǐng)依據(jù)以上流程,回答相關(guān)問(wèn)題:(1)試劑a應(yīng)當(dāng)選用;選擇除去Ⅰ中雜質(zhì)離子需要的試劑為(按挨次依次填寫)。

(2)操作②③的名稱:②、③。若用如圖進(jìn)行試驗(yàn)操作,該操作是,寫出圖中A儀器名稱:A。

(3)調(diào)整pH的作用是,

加入的試劑是。

物質(zhì)的合成制備4.(2021浙江押軸卷)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫以及鐵的化合物。Ⅰ.近年來(lái),濕法煉銅有了新進(jìn)展。某工廠以一種叫Thibacillusferroxidans的細(xì)菌為基體生產(chǎn)銅和綠礬的工藝流程如下:(1)試劑a為,試劑b為(寫名稱)。

(2)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為。

Ⅱ.以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和O2(空氣)反應(yīng),生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶,得到CuSO4·5H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性試驗(yàn)結(jié)果如圖。(1)沸騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分為。

(2)為獲得最高的水溶性Cu(%),沸騰爐的溫度應(yīng)把握在℃左右,高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降,可能緣由是

。

5.(2021浙江聯(lián)誼中學(xué)聯(lián)考)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純潔綠礬的一種方法:查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:25℃pH飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開(kāi)頭沉淀3.0FeS沉淀完全5.5(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,可選用的試劑為。

A.KSCN溶液 B.NaOH溶液C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液(2)操作Ⅱ中,通入硫化氫至飽和的目的是

;

在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。

(3)操作Ⅳ的挨次依次為、冷卻結(jié)晶、。

(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②。

6.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣。下圖所示A—E為試驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請(qǐng)依據(jù)要求回答問(wèn)題。(1)試驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置中的。

(2)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入的氣體是,寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式:。

(3)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案,推斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)。。

綜合試驗(yàn)探究7.(2021寧波期末)試驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕,剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知,固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是()A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,則固體M為Na2SiO3C.常溫時(shí)用pH試紙檢驗(yàn),若pH=7,則固體M確定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,則固體M為Na2SO48.(2022黑龍江哈九中三模)某爭(zhēng)辯小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1請(qǐng)回答:(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為。

(2)為排解空氣對(duì)試驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是,說(shuō)明SO2具有性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的緣由:觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng);觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NQUOTE反應(yīng);觀點(diǎn)3:;

①按觀點(diǎn)1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是,

為證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì),其試驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

。

②按觀點(diǎn)2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行試驗(yàn)。應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào))。

A.0.1mol/L稀硝酸B.1.5mol/LFe(NO3)2溶液C.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液9.(2021四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校模擬)某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)試驗(yàn)爭(zhēng)辯NO2的性質(zhì)。已知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O任務(wù)1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀看到C裝置中的現(xiàn)象是

。

(3)試驗(yàn)過(guò)程中,未能觀看到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了緣由,認(rèn)為可能是:①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;③。

(4)此試驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是。

任務(wù)2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)試驗(yàn)前,該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1:二者不反應(yīng);假設(shè)2:NO2能被Na2O2氧化;假設(shè)3:。

(6)為了驗(yàn)證假設(shè)2,該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進(jìn)行試驗(yàn)。①裝置的合理連接挨次是。

②試驗(yàn)過(guò)程中,B裝置中淡黃色粉末漸漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn),該白色物質(zhì)為純潔物,且無(wú)其他物質(zhì)生成。推想B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

10.(2022浙江寧波效實(shí)中學(xué)模擬)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。試驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下:(1)指出提取的過(guò)程中有關(guān)試驗(yàn)操作名稱:①;③;寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:。

(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是。

A.水、酒精 B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,試驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是。

(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收的有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過(guò)蒸餾。指出下圖所示試驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:①;②;③。

(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的緣由是