【2020秋備課】高中化學(xué)教案新人教版必修1-3.2-幾種重要的金屬化合物(第3課時)

3.2幾種重要的金屬化合物教案（第3課時）教學(xué)目標(biāo)一、學(xué)問目標(biāo)1．了解鐵的三種氧化物的性質(zhì)和用途。2．生疏三價鐵的氧化性及Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。二、力氣目標(biāo)學(xué)會通過試驗、圖片、資料學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。三、情感目標(biāo)通過鋁鹽、鐵鹽的凈水作用，體會化學(xué)與生活的親熱聯(lián)系，培育學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。教學(xué)重點1．三價鐵的氧化性2．Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化3．Fe2+、Fe3+的檢驗教學(xué)難點Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化教學(xué)過程一、新課導(dǎo)入PPT呈現(xiàn)生銹的鐵制品和紅色涂料。提出問題：你知道鐵銹和紅色涂料的化學(xué)成分是什么嗎？過渡：鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，鐵銹和紅色涂料的化學(xué)成分是氧化鐵，依據(jù)你把握的學(xué)問，你能說出幾種鐵的化合物？同學(xué)思考回答。二、新課教學(xué)歸納整理：鐵的化合物有多種，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在這些化合物中鐵的化合價通常有+2價和+3價，這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)鐵的化合物的性質(zhì)。板書：鐵的重要化合物1．鐵的氧化物同學(xué)閱讀教材第59頁，了解鐵的氧化物的種類及其物理性質(zhì)和用途。完成下表。名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學(xué)式俗名顏色水溶性鐵的價態(tài)類別歸納整理：鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)。但都可以溶于酸。Fe2O3和FeO是堿性氧化物。學(xué)與練：寫出氧化鐵、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。板書：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O試驗探究：同學(xué)分組試驗：在分別盛有氯化亞鐵和硫酸亞鐵溶液的試管中，滴加NaOH溶液。觀看并描述試驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。閱讀教材第60頁最終一自然段，對試驗現(xiàn)象作出合理解釋。歸納整理并板書：2．鐵的氫氧化物(1)制備：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓現(xiàn)象：生成白色沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。思考與溝通：如何設(shè)計試驗制備Fe(OH)2沉淀，才能長時間觀看到白色沉淀？同學(xué)設(shè)計試驗并分析其可行性。歸納整理：制備Fe(OH)2要留意下列問題思考與溝通：Fe(OH)2和Fe(OH)3屬于哪一類物質(zhì)？它們不溶于水，能否溶于酸？若能，請寫出它們與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式。歸納整理并板書：(2)與酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O思考與溝通：=1\*GB3①NaOH和Al(OH)3是否溶于水？受熱是否分解？=2\*GB3②閱讀教材第61頁第一自然段，了解Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性。=3\*GB3③對比NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)3的水溶性和熱穩(wěn)定性，你能得到什么規(guī)律？歸納整理：規(guī)律：難溶性堿受熱易分解生成氧化物和水，易溶性強(qiáng)堿受熱不分解。板書：(3)受熱分解2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O爭辯：將Fe(OH)3加熱失水能生成Fe2O3，將Fe(OH)2在空氣中加熱后能否生成FeO？為什么？解釋：Fe(OH)2在空氣中很簡潔被氧氣氧化成Fe(OH)3，故得到的是Fe2O3而不是FeO。歸納整理：完成下列表格鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性制法化學(xué)性質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)熱穩(wěn)定性過渡：通過對Fe(OH)2和Fe(OH)3性質(zhì)的學(xué)習(xí)，我們可以看出鐵在化合物中的化合價不同，表現(xiàn)出的性質(zhì)不同。同樣的性質(zhì)也表現(xiàn)在鐵鹽和亞鐵鹽中，下面我們學(xué)習(xí)鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)。3．鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe2+、Fe3+的檢驗試驗探究：=1\*GB3①取兩支試管，分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，再各滴入幾滴KSCN溶液。觀看并記錄現(xiàn)象。=2\*GB3②然后再向盛有FeCl2溶液的試管中加入幾滴氯水，觀看溶液顏色的變化。對比試驗現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？同學(xué)分組試驗、觀看并記錄現(xiàn)象，思考溝通回答。歸納整理并板書：Fe3+的檢驗：遇KSCN溶液變紅色。Fe2+的檢驗：遇KSCN溶液不變色，再滴入氯水變紅色。強(qiáng)調(diào)：檢驗Fe2+時，加入試劑的挨次不能顛倒，否則不能區(qū)分是Fe2+還是Fe3+。試驗探究：=1\*GB3①取一試管，加入2mLFeCl3溶液，再加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應(yīng)后(以試管底部仍有少量鐵粉為準(zhǔn))，滴入幾滴KSCN溶液，觀看并記錄現(xiàn)象。=2\*GB3②用毛筆蘸取少量30％FeCl3溶液在銅片上畫一個“Cu”字，放置片刻，用水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，觀看并記錄現(xiàn)象。思考與溝通：對比該試驗現(xiàn)象和Fe2+檢驗時的現(xiàn)象，你知道在這兩個試驗過程中離子之間發(fā)生了什么變化嗎？同學(xué)思考溝通回答。歸納整理并板書：(2)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化①Fe2+→Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②Fe3+→Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+思考與溝通：=1\*GB3①在上述兩個轉(zhuǎn)化過程中Fe2+和Fe3+分別表現(xiàn)出什么性質(zhì)？還有哪些物質(zhì)可以實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化？=2\*GB3②為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入；為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，可向溶液中加入。歸納整理：Fe2+具有還原性，可以被強(qiáng)氧化劑如Cl2、O2、KMnO4、HNO3等氧化為Fe3+。Fe3+具有氧化性，可以被還原劑如Fe、Cu、SO2等還原為Fe2+。爭辯：Fe2+只有還原性、Fe3+只有氧化性嗎？敘述：Fe3+是鐵的最高價態(tài)，只有氧化性。而Fe2+是鐵的中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e2+可以被Zn、H2、CO等強(qiáng)還原劑還原為Fe。思考溝通：完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系③Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化FeFe2+Fe3+一名同學(xué)在黑板上完成，老師評價總結(jié)。同學(xué)閱讀教材第62頁內(nèi)容，了解鋁鹽和鐵鹽的凈水作用以及銅鹽的性質(zhì)。歸納整理：在日常生活中，常用明礬和硫酸鐵作凈水劑。三、本課小結(jié)1．鐵的氧化物2．鐵的氫氧化物3．鐵鹽和亞鐵鹽四、板書設(shè)計三、鐵的重要化合物1．鐵的氧化物——氧化鐵、氧化亞鐵FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2．鐵的氫氧化物⑴制備：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓現(xiàn)象：生成白色沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。五、布置作業(yè)課本第63頁：7題、9題、10題、11題、13題。六、鞏固練習(xí)1．把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量削減且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是()A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．AgNO2．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是()A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液3．證明溶液是否有Fe2+，其操作正確的挨次是()①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②4．能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A．濃H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液5．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的試驗方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最終顯紅褐色D．只需滴加KSCN溶液6．為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的一種試劑是()A．NaOHB．氯水C．銅粉D．鐵粉 7．為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量