【大一輪復(fù)習(xí)講義】(人教版化學(xué))2022新高考總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)-8-3鹽類的水解-

課時(shí)作業(yè)(二十九)鹽類的水解(本欄目內(nèi)容，在同學(xué)用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)1．下列依據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋；明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl；制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉答案：D2．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽視溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大解析：CH3COO－離子水解顯堿性，SOeq\o\al(2－,3)水解也呈堿性會抑制CH3COO－離子的水解，CH3COO－濃度增大，NHeq\o\al(＋,4)和Fe2＋水解均呈酸性，會促進(jìn)CH3COO－離子水解，CH3COO－離子濃度會減小。答案：A3．在25℃時(shí)，在濃度為1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NHeq\o\al(＋,4))分別為a、b、c(單位：mol·L－1)。下列推斷正確的是()A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>b D．c>a>b解析：三種溶液中都存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，對于(NH4)2CO3來說，因COeq\o\al(2－,3)＋H＋HCOeq\o\al(－,3)，而使上述平衡向右移動，促進(jìn)了NHeq\o\al(＋,4)的水解；對于(NH4)2Fe(SO4)2來說，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解。答案：D4．為了配制NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度之比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A．適量的HCl B．適量的NaClC．適量的氨水 D．適量的NaOH解析：由于溶液中NHeq\o\al(＋,4)的水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，NHeq\o\al(＋,4)的濃度減小，從而使溶液中NHeq\o\al(＋,4)與Cl－的濃度比小于1∶1?，F(xiàn)欲使NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度比為1∶1，則必需抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解(或增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度)，同時(shí)不能轉(zhuǎn)變Cl－的濃度?？梢约尤脒m量的氨水或除NH4Cl外的其他銨鹽以補(bǔ)充NHeq\o\al(＋,4)。答案：C5．常溫下，0.1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是()A．HX是弱酸B．離子濃度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)解析：NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，再依據(jù)水解規(guī)律可知HY的酸性強(qiáng)于HZ的酸性；所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C錯誤；依據(jù)“越弱越水解”可知B錯誤；D選項(xiàng)是正確的物料守恒關(guān)系式。答案：D6．對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是()A．分別上升溫度，兩種溶液的pH均減小B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(COeq\o\al(2－,3))均增大D．兩溶液均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))解析：A項(xiàng)，升溫，COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的水解程度均增大，pH增大，錯誤。答案：A7．對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．上升溫度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SOeq\o\al(2－,3))與c(Na＋)均增大解析：上升溫度會促進(jìn)SOeq\o\al(2－,3)的水解，溶液堿性增加，pH上升，A項(xiàng)錯誤；依據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)，B項(xiàng)錯誤；依據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，C項(xiàng)錯誤；加入少量NaOH固體，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－逆向移動，c(SOeq\o\al(2－,3))增大，D項(xiàng)正確。答案：D8．某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。下列敘述正確的是()A．H2Y在電離時(shí)：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋B．在該鹽的溶液中，離子濃度：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)C．在該鹽的溶液中，離子濃度：c(Na＋)>c(HY－)>c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)D．HY－的水解方程式：HY－＋H2OY2－＋H3O＋解析：在NaHY溶液中有：NaHY=Na＋＋HY－，HY－＋H2OH2Y＋OH－(水解)，HY－H＋＋Y2－(電離)，H2OH＋＋OH－。由于HY－的電離程度小于HY－的水解程度，所以溶液呈堿性，即c(OH－)>c(H＋)。由后兩步電離可知c(H＋)>c(Y2－)。因此有c(OH－)>c(H＋)>c(Y2－)。由于HY－發(fā)生水解和電離，所以有c(Na＋)>c(HY－)。但發(fā)生水解和電離的HY－是少量的，所以溶液中c(Na＋)和c(HY－)遠(yuǎn)大于其他離子的濃度。綜合可知溶液中各種離子的濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)>c(Y2－)?？梢夿、C選項(xiàng)都是錯誤的。D項(xiàng)是HY－的電離方程式。答案：A9．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說法正確的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小關(guān)系為：②>⑤>③>④>①B．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小關(guān)系為：④>③>⑤>②>①C．將溶液蒸干灼燒只有①不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)解析：由于④中NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)相互促進(jìn)水解，故c(HCOeq\o\al(－,3))③>④，c(COeq\o\al(2－,3))也是③>④，B錯誤；將各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原來的物質(zhì)，C錯誤；Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng)，而與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯誤。A項(xiàng)：NHeq\o\al(＋,4)與COeq\o\al(2－,3)水解相互促進(jìn)，c(COeq\o\al(2－,3))②>⑤，HCOeq\o\al(－,3)既水解又電離，水解程度大于電離程度，③④c(COeq\o\al(2－,3))<②⑤c(COeq\o\al(2－,3))，H2CO3是弱酸，二級電離Ka2很小，H2CO3中的c(COeq\o\al(2－,3))最小。答案：A10．下列濃度關(guān)系正確的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)解析：A項(xiàng)，Cl2與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，加之HClO也可部分電離，此關(guān)系式錯誤；B項(xiàng)應(yīng)為：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)；C項(xiàng)，氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案：D11．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．1.0mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)解析：A項(xiàng)，大小挨次應(yīng)為c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]；B項(xiàng)，c(CH3COO－)應(yīng)大于c(Na＋)；C項(xiàng)，符合質(zhì)子守恒；D項(xiàng)應(yīng)為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)。答案：C12．室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b點(diǎn)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要緣由是NH3·H2O電離吸熱解析：a點(diǎn)時(shí)氨水中的H＋全部來自水的電離，此時(shí)pH<14，故c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A錯誤；b點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，則氨水過量，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，B錯誤；c點(diǎn)時(shí)pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，推出c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，C正確；d點(diǎn)后主要存在NHeq\o\al(＋,4)的水解反應(yīng)，該反應(yīng)吸熱，D錯誤。答案：C13．常溫下，將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合液。推斷：(1)溶液中共有________種微粒。(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和肯定等于0.010mol，它們是________和________。(3)溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。解析：CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl0．004mol0.004mol0.004mol0.004mol可知溶于水后，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH0.004mol，NaCl0.004mol，CH3COONa0.006mol。(1)溶液中的微粒有：H2O、CH3COOH、Na＋、Cl－、CH3COO－、H＋、OH－共7種。(2)據(jù)物料守恒有：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.010mol(3)據(jù)電荷守恒有：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(Cl－)＋n(OH－)則：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.010mol－0.004mol＝0.006mol答案：(1)7(2)CH3COO－CH3COOH(3)0.00614．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A．Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是__________(填編號)。(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是__________(填編號)。(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝________mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。解析：五種物質(zhì)中有四種可水解的鹽和一種強(qiáng)堿。(1)酸性：CH3COOH>H2CO3>HCOeq\o\al(－,3)>Al(OH)3，依據(jù)越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的電離程度最大。(2)稀釋過程中，可水解的鹽水解平衡右移，溶液的pH變化程度相對較小，NaOH完全電離，溶液的pH變化最大。(3)HCOeq\o\al(－,3)的酸性大于Al(OH)3，故NaAlO2能與NaHCO3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。(4)由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，因溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，所以2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(Na＋)＝0.2mol/L。答案：(1)C(2)E(3)HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(4)0.215．某二元酸H2A電離方程式是H2A=H＋＋HA－、HA－A2－＋H＋?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2A溶液顯________性，理由是______________(用離子方程式表示)。(2)若0.1mol/LNaHA溶液的pH＝2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________(填“<”、“>”或“＝”)0.11mol/L，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某溫度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系肯定正確的是________(填寫字母)。A．溶液pH＝7B．水的離子積KW＝c2(OH－)C．V＝10D．c(K＋)<c(Na＋)(4)0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的挨次是______________。解析：(1)依據(jù)二元酸H2A電離方程式：H2A=H＋＋HA－、HA－A2－＋H＋知，第一步完全電離，其次步只有部分電離。Na2A溶液顯堿性，由于A2－＋H2OHA－＋OH－。(2)由于H2A第一步電離產(chǎn)生的H＋對HA－的電離起抑制作用，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能小于0.11mol/L。(3)向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，說明NaHA溶液過量，V<10、c(K＋)<c(Na＋)；由于題中沒有指明具體溫度，不肯定是常溫，故溶液pH不肯定等于7；依據(jù)水的離子積常數(shù)，KW＝c2(OH－)。答案：(1)堿A2－＋H2OHA－＋OH－(2)<H2A第一步電離產(chǎn)生的H＋對HA－的電離起了抑制作用(3)BD(4)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)16．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：________________________________________________________________________。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸取液，可由NaOH溶液吸取SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)吸取液吸取SO2的過程中，pH隨n(SOeq\o\al(2－,3))：n(HSOeq\o\al(－,3))變化關(guān)系如下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①上表推斷NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：________________________________________________________________________。②當(dāng)吸取液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：________________________________________________________________________。a．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))b．c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H＋)＝c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,