福建省南平市大洲學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析

福建省南平市大洲學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述合理的是A.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”參考答案：D非金屬材料并非都是絕緣體，如石墨就是導(dǎo)體，A項錯；絲、毛的主要成分是蛋白質(zhì)，含有碳、氫、氮、硫等元素，燃燒時除生成CO2、H2O外，還會產(chǎn)生氮的氧化物、硫的氧化物，B項錯；水電站是把水的勢能轉(zhuǎn)化成電能，核電站是把核能轉(zhuǎn)化成電能，C項錯。2.、用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖茿．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略3.如圖所示，下列敘述正確的是()A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略4.人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH參考答案：C5.向下列物質(zhì)的溶液中加入一定量的Na2O2固體,不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是(

)A.飽和H2S溶液

B.Ca(HCO3)2稀溶液C.K2SO3溶液

D.FeCl2溶液參考答案：C略6.室溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12mol/L，乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2mol/L，下列說法正確的是()A．甲乙兩溶液的pH不可能相同B．甲乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產(chǎn)生H2C．HCO3－不可能在甲、乙兩溶液中大量存在D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液參考答案：C略7.CO2和NO的混合氣體VmL，通過足量的過氧化鈉層后，氣體體積縮小到V/2mL，則原混合氣體中CO2和NO的物質(zhì)的量之比可能是A、任意比

B、1：1

C、5：4

D、2：3參考答案：BC略8.（2009·浙江卷）已知：25℃時，Ksp［Mg(OH)2］=5.61×10-12，Ksp［MgF2］=7.42×10-11。下列說法正確的是（

）A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C.25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2參考答案：BA項Mg（OH）2和MgF2兩者結(jié)構(gòu)組成相似，但Mg（OH）2的Ksp小，c(Mg2+)也小。B項能結(jié)合OH-，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡發(fā)生移動，使c(Mg2+)增大。C項Ksp只受溫度影響，故兩者的Ksp是相等的。D項只要不斷地加入足量的NaF，會促進Mg（OH）2不斷溶解轉(zhuǎn)化為MgF2。

9.參考答案：C略10.向某無色溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)稳霂椎涡轮坡人?，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論錯誤的是A．該溶液中一定含有SCN-

B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)

D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+參考答案：B11.在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（

）

A．KI

B．Zn

C．KCl

D．H2O參考答案：A略12.短周期元素組成的物質(zhì)Q，發(fā)生如下反應(yīng)：QR+T+H2O，下列說法正確的是（）A．Q一定含三種元素

B．Q一定含有金屬元素C．Q一定不是堿

D．R與T中一定有一種鹽參考答案：C考點：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．.專題：元素及其化合物．分析：在高中階段涉及的分解反應(yīng)符合QR+T+H2O形式的較少，一個為碳酸氫鹽分解得到碳酸鹽二氧化碳和水，如教材中出現(xiàn)的碳酸氫鈉受熱分解和碳酸氫銨受熱分解等．解答：解：在高中階段設(shè)計的分解反應(yīng)符合QR+T+H2O形式的主要是碳酸氫鹽的受熱分解，如碳酸氫銨，含有四種非金屬元素，故A、B錯誤，分解后的產(chǎn)物為二氧化碳和氨氣，故D錯誤，難溶性堿可以受熱分解但是為一變二，故C正確，故選：C．點評：本題難度不大，但對于高中階段接觸到的化學(xué)反應(yīng)的掌握情況要求較高．13.下列各組在溶液中反應(yīng)，無論反應(yīng)物的量怎么改變，其化學(xué)方程式都不變的是

A．FeBr2與Cl2

B．Ba（OH）2與H2SO4

C．CO2與NaOH

D．Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：B略14.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5種離子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42﹣，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯誤；D、Al3+無法判斷是否存在，故D錯誤；故選B．15.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾參考答案：A此題考查了物質(zhì)的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C錯；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。知識歸納：進行物質(zhì)的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標(biāo)產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項就是引入了新雜質(zhì)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗過程如下。操作現(xiàn)象a．用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱。

b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)。①碳與濃硝酸的反應(yīng)，說明濃硝酸具有

性。②反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。小組同學(xué)為了研究助燃氣體是O2還是NO2，設(shè)計了以下實驗。Ⅰ.制取NO2氣體。①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出這兩種鹽的化學(xué)式

。Ⅱ.探究實驗。實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②試分析：是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應(yīng)的實驗

。③通過實驗探究，你認為助燃氣體是什么，簡述理由

。參考答案：（1）①強氧化性（1分）②4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O（3分）（2）Ⅰ①（3分）（兩處導(dǎo)氣管進出長短對各1分，漏斗對1分）②NaNO2、NaNO3（2分）Ⅱ①2NO2＋2CN2＋2CO2（3分）

②當(dāng)木炭燃燒時，體系中氧氣濃度低于空氣中氧氣濃度，所以不用補充木炭在純氧

中燃燒的實驗。（2分）

③助燃氣體既有NO2又有O2，因為兩種氣體均存在且均能助燃。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為

。指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：

。（2）寫出預(yù)氨化時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：

。（3）沉淀鎂時反應(yīng)的溫度不宜過高，原因是

。（4）設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量；②高溫分解；③

；④

；⑤稱量MgO。18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：

a=

；b=

；c=

。（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學(xué)認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？你的觀點是

。理由是

。參考答案：（1）NH4Cl

做氮肥（或其他合理答案）（2）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（3）防止碳酸氫銨分解（4）③測出CO2的質(zhì)量

④測出水蒸氣的質(zhì)量

3；1；3（5）不同意，因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本

測定一定質(zhì)量堿式碳酸鎂分解生成生成的CO2、水蒸氣和MgO的質(zhì)量，求出物質(zhì)的量之比即可確定其化學(xué)式。4.66g堿式碳酸鎂分解的產(chǎn)物中，n(MgO)==0.2mol，n(CO2)==0.15mol，n(CO2)=1.76g，n(H2O)==0.2mol。所以，n(MgO):n(CO2):n(H2O)=0.2:0.15:0.2=4:3:4，堿式碳酸鎂用氧化物表示的化學(xué)式為4MgO·3CO2·4H2O，即3MgCO3?Mg(OH)2?3H2O。18.A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為90，9.0gA和足量的金屬Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成2.24L的H2，則A的分子式為

；

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為

，由E生成F的反應(yīng)類型是

；

（3）寫出由D直接生成E的化學(xué)方程式為

；

（4）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：

略19.(16分)A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去):

(1)若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體