2025年浙教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷427考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、新型冠狀病毒對(duì)紫外線(xiàn)和熱敏感，有些方法還是可以有效滅活病毒的，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放B.75%的酒精殺菌消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性C.含氯消毒劑（如84消毒液）使用過(guò)程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生D.蛋白質(zhì)遇濃硝酸都變黃色2、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是A.B.C.D.3、煤干餾產(chǎn)物中分離出苯；甲苯、二甲苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ互為同系物B.Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ互為同分異構(gòu)體C.Ⅰ、Ⅴ的一氯代物均只有1種D.由Ⅱ推出乙苯為4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.1mol－CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.3.6gCO和N2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NAD.常溫常壓下，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA5、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；該有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是：

A.2-異丙基-1-丁烯B.2,3-二甲基-2-己烯C.2-甲基-3-異丙基-1-丁烯D.2,3,4-三甲基-1-戊烯6、下列化學(xué)工藝流程不可行的是A.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取→蒸餾B.石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C.FeS2SO2SO3H2SO4D.評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、某溫度時(shí)；在2L容器中，某一反應(yīng)中A；B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

(2)從反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________________。

(3)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)；在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，（填增大；不變、減?。?/p>

①保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_______。

②保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率_______。

(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過(guò)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的濃度是________，x的值是________。8、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問(wèn)題：

(1)圖1中，X的化學(xué)式為_(kāi)____，從化合價(jià)上看，X具有______性(“氧化”；“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.生石灰。

③若要收集一瓶氨氣，采用的方法是________________。9、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問(wèn)颕：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是_____(填字母，下同)。A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2OB．Cu+Ag+=Ag+Cu2+C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)2(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)(除圖Ⅱ中增加導(dǎo)線(xiàn)和銅片外，其余條件完全相同)。經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后，溫度計(jì)示數(shù)：圖I_____圖Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”)，產(chǎn)生氣體的速率：圖I_____圖Ⅱ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(3)理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設(shè)計(jì)一種化學(xué)電池(正極材料用石墨棒)；回答下列問(wèn)題：

①該電池的負(fù)極材料是_____(填化學(xué)式)，電解質(zhì)溶液是_____(填化學(xué)式)溶液。

②正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____。

③若導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則消耗的金屬銅的質(zhì)量為_(kāi)____。10、I.如圖所示是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液酸性將___________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為_(kāi)__________，B(負(fù)極)極材料為_(kāi)__________，溶液C為_(kāi)__________。

Ⅱ.如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

(3)甲烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應(yīng)式：___________。

(4)當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過(guò)時(shí)，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)__________L。11、在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)，2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)；如圖所示。

(1)曲線(xiàn)____(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)；

(2)若降低溫度，則v(正)____，v(逆)____.(填“加快"或“減慢"或“不變”)

(3)在0到3min中內(nèi)X的反應(yīng)速率為_(kāi)___

(4)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，注：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%12、含氧有機(jī)化合物是重要的化學(xué)工業(yè)原料。完成下列填空：

（1）工業(yè)上，乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和__________反應(yīng)制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能團(tuán)為_(kāi)___________。乙醛與環(huán)氧乙烷()互為_(kāi)___________。

（3）寫(xiě)出CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________13、丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa和105Pa)。

①104Pa時(shí)，圖中表示丙烯的曲線(xiàn)是____(填“ⅰ”；“ⅱ”、“?！被颉阿ぁ?。

②104Pa、500℃時(shí)，主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。14、通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種；試回答下列問(wèn)題：

(1)在酸式介質(zhì)中，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)___，正極反應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)_____；酸式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：__________________________________，正極：___________________________。

(2)在堿式介質(zhì)中；堿式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：__________________________________，正極：___________________________。

電解質(zhì)溶液pH的變化_______________（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(3)氫氧燃料電池汽車(chē)作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________。

A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)。

B．氫氧燃料電池作為汽車(chē)動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境。

C．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同。

D．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同。

(4)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

I．鉛蓄電池的負(fù)極材料是________；工作時(shí)，正極反應(yīng)為_(kāi)________________；

II．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

III．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；

IV．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的_______極相連。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤19、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤21、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)23、有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）A的電子式是_____。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。

（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號(hào)）。

（5）寫(xiě)出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_____。24、A、B、C、D四種有機(jī)物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件已省略)。已知，A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g?L﹣1，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)；生成的有機(jī)物D有特殊的香味。試回答下列問(wèn)題：

(1)A的電子式為_(kāi)__________；丙烯酸中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是___________,A→B的反應(yīng)類(lèi)型是___________

(2)聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)丙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式是___________。

(4)B在銅作催化劑下被氧氣氧化的化學(xué)方程式是___________

(5)丙烯酸乙酯可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有___________。

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④中和反應(yīng)。

A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④

(6)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填編號(hào))。

A．聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B．SO2與A均能使溴水褪色；且原理相同。

C．可用溴水鑒別B和丙烯酸。

D．可用飽和碳酸鈉溶液鑒別B、C、D評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)25、某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)生成CO2的體積，探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)；實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液②20mL0.2mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液

(1)寫(xiě)出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①___________②(填“>”、“<”或“=”)。

(3)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c()=___________mol/L(假設(shè)混合溶液體積為50mL)

(4)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定___________來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑、②___________。

26、為了探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；且有一定的限度，某化學(xué)小組進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______；

實(shí)驗(yàn)I：探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

步驟1：設(shè)計(jì)如下圖原電池裝置；接通靈敏電流計(jì)，指針向左偏轉(zhuǎn)(注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極)，隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/p>

步驟2：當(dāng)指針讀數(shù)變零后，向甲中加入少量FeCl2固體；向乙中加入少量碘固體；

(2)若靈敏電流計(jì)出現(xiàn)_________(答現(xiàn)象)；則證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論解釋步驟1中“最后讀數(shù)變?yōu)榱恪钡脑騙______；

(4)加入FeCl2和碘固體后，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；

實(shí)驗(yàn)II：證明KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度。

步驟3：取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL；振蕩；

步驟4：取少量反應(yīng)后的溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，充分振蕩；

(5)觀察到的現(xiàn)象是________；

步驟5：另取少量反應(yīng)后的溶液，滴加0.1mol/L的AgNO3溶液；振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明該反應(yīng)有一定限度。

(6)但有同學(xué)認(rèn)為步驟5現(xiàn)象不能證明得出的結(jié)論，原因是______，修正實(shí)驗(yàn)方案后得到結(jié)論：該反應(yīng)有一定的限度。27、實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①在試管a中加好相關(guān)試劑后，還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是___________。

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的___________(填“上”或“下”)層，試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是___________。

③用示蹤原子法可確定某些化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理，寫(xiě)出用CH3CH218OH和CH3COOH反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。28、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．

Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來(lái)一次性完成元素氮；碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。

（1）甲同學(xué)在連接好儀器后；加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉_____，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說(shuō)明________

（2）要證明氮；碳、硅非金屬性強(qiáng)弱；在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛蒧______。

（3）為避免上述問(wèn)題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)盛有足量____（選填下列字母：。A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________．Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_________________

（2）A中棉花顏色變_______，則說(shuō)明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后；將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_________

（3）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)29、考查官能團(tuán)名稱(chēng)。

（1）寫(xiě)出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

（4）寫(xiě)出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________，C()中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

（11）中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

（12）中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________(寫(xiě)兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．疫苗屬于蛋白質(zhì)；溫度升高蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故A正確；

B．細(xì)菌屬于蛋白質(zhì)；75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，所以75%的酒精能殺菌消毒，故B正確；

C．“84”消毒液的有效成分為次氯酸鈉；它具有強(qiáng)氧化性可以殺滅病毒，使用過(guò)程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故C正確；

D．蛋白質(zhì)與濃硝酸的顏色反應(yīng)；只有含苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能顯黃色，不含苯環(huán)的蛋白質(zhì)沒(méi)有這一性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。2、C【分析】【分析】

進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后；只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴，說(shuō)明分子中含有3類(lèi)氫原子，據(jù)此解答。

【詳解】

A．中含有2類(lèi)氫原子；A不符合；

B．中含有4類(lèi)氫原子；B不符合；

C．中含有3類(lèi)氫原子；C符合；

D．中含有4類(lèi)氫原子；D不符合；

答案選C。3、C【分析】【分析】

—CH2CH3

【詳解】

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)；三種物質(zhì)互為同系物，A正確；

B．Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分子式都是C8H10；分子中都含有與苯環(huán)連接的2個(gè)甲基，但2個(gè)甲基在苯環(huán)上的相對(duì)位置不同，因此三種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．Ⅰ分子式是C6H6；分子中6個(gè)H原子的位置相同，因此其一氯代物均只有1種；而Ⅴ的苯環(huán)上有2種不同位置的H原子，側(cè)鏈上有1種位置的H原子，分子中含有3種不同位置的H原子，故其一氯代物有3種，C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)與甲基相連形成的化合物為甲苯；乙基與苯環(huán)相連形成的化合物為乙苯，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol-CH3中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為：1mol×(6+1×3)=9mol，所以質(zhì)子數(shù)為：9NA；故A錯(cuò)誤；

B．32gO2的物質(zhì)的量是1mol，H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中O的化合價(jià)由-1→0，所以每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA個(gè)電子；故B正確；

C．1個(gè)CO分子和1個(gè)N2分子中都含有14個(gè)中子，CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以3.6g混合氣體含中子數(shù)為：×NAmol-1×14=1.8NA；故C正確；

D．水中含有氧原子數(shù)為×NA=3NA，所以乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA；故D正確；

故選A。5、D【分析】【詳解】

該有機(jī)物為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，主鏈為戊烯，編號(hào)從碳碳雙鍵開(kāi)始，雙鍵在1號(hào)C，在2、3、4號(hào)C各有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，3，4?三甲基?1?戊烯，故答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．海帶中碘以離子存在；需要氧化為單質(zhì)，再萃??；蒸餾，工藝不可行，故A選；

B．石英砂中的二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成粗硅；粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，提純后用氫氣還原生成純硅，是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行，故B不選；

C．在空氣中煅燒生成二氧化硫；二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生成硫酸，工藝可行，故C不選；

D．鋁土礦中的氧化鋁被過(guò)量的氫氧化鈉溶解生成偏鋁酸鈉；過(guò)濾除去不溶物得到偏鋁酸鈉溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，灼燒后得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可以冶煉鋁，工藝可行，故D不選；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像中反應(yīng)物濃度的減少和生成物的增加計(jì)算反應(yīng)方程式；根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)的變化判斷反應(yīng)速率的變化；根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算未知量的值。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，4min時(shí)A物質(zhì)減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由于反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2AB，故答案為：2AB；

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到4min時(shí)，A物質(zhì)減少0.4mol，則這段時(shí)間內(nèi)A物質(zhì)的反應(yīng)速率v====0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)①體積不變充入氮?dú)?；反?yīng)的單位體積中活化分子百分?jǐn)?shù)不變，正逆反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；

②保持壓強(qiáng)不變充入氮?dú)猓蝗萜黧w積增大，反應(yīng)的單位體積中活化分子百分?jǐn)?shù)減小，正逆反應(yīng)速率減小，故答案為減??；

(4)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，則D的速率v==0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可以得出x=2；設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入ymol的兩種氣體，經(jīng)過(guò)5min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?y-1.5)mol，B的物質(zhì)的量變?yōu)?y-0.5)mol，此時(shí)A、B的濃度比為3:5，則y=3mol，5min末A物質(zhì)的濃度c===0.75mol·L-1，故答案為：0.75mol·L-1、2?！窘馕觥?AB0.05mol·L－1·min－1不變減小0.75mol·L－128、略

【分析】【詳解】

（1）圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為+5價(jià)對(duì)應(yīng)的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5價(jià)為氮元素的最高價(jià)，只具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

（2）①銨鹽和強(qiáng)堿加熱生成氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)；不能干燥氨氣，A錯(cuò)誤；

B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體；可以干燥氨氣，B正確；

C．生石灰主要成分是氧化鈣；吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，C正確；故答案為：AB；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，故答案為：向下排空氣法收集?！窘馕觥縉2O5氧化2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑AB向下排空氣法收集9、略

【分析】【詳解】

（1）原電池構(gòu)成的條件是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；則。

A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O無(wú)元素化合價(jià)的升降；為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，A不符合題意；

B．Cu+Ag+=Ag+Cu2+為氧化還原反應(yīng)；且在常溫下就能自發(fā)發(fā)生，可以設(shè)計(jì)成原電池，B符合題意；

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑為氧化還原反應(yīng)；且在常溫下就能自發(fā)發(fā)生，可以設(shè)計(jì)成原電池，C符合題意；

D．CaO+H2O=Ca(OH)2為非氧化還原反應(yīng)；不能設(shè)計(jì)成原電池，D不符合題意；

故選BC；

（2）圖I中發(fā)生化學(xué)腐蝕；能量的利用率低，圖Ⅱ中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，能量的利用率高，化學(xué)腐蝕中，有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)；圖Ⅱ中形成原電池，反應(yīng)速率加快，則產(chǎn)生氣體的速率比I快，故答案為：高于；小于；

（3）反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極；正極上，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液需要提供Fe3+，故該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；則。

①該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；

②正極上Fe3+得電子生成Fe2+，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3+-e-=Fe2+；

③根據(jù)反應(yīng)可知，Cu2e-，所以若導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則消耗的金屬銅的質(zhì)量為=32g?！窘馕觥?1)BC

(2)高于小于。

(3)CuFe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液Fe3+-e-=Fe2+32g10、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；且負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)原理解題。

【詳解】

I.(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，酸性將減弱，故答案為：2H++2e?=H2↑；減弱；

(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等，故答案為：石墨(答案合理即可)；Cu；FeCl3溶液(答案合理即可)；

Ⅱ.(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為CH4?8e?+10OH?=+7H2O，故答案為：負(fù)；CH4?8e?+10OH?=+7H2O；

(4)當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過(guò)時(shí)，由O2+4e?+2H2O=4OH?可知，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為×22.4L/mol=11.2L；故答案為：11.2。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是原電池正負(fù)極的判斷，通常判斷方法有：①一般金屬活潑性較強(qiáng)的為負(fù)極；②發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；③電子流出的極為負(fù)極；④溶解的電極為負(fù)極；⑤有金屬析出或氣體生成的極為正極等?！窘馕觥?H++2e?=H2↑減弱石墨(答案合理即可)CuFeCl3溶液(答案合理即可)負(fù)CH4?8e?+10OH?=+7H2O11.211、略

【分析】【分析】

由圖可知3min時(shí)達(dá)平衡；X減少0.6mol，Y增加0.3mol。

【詳解】

(1)由圖可知平衡時(shí)X減少0.6mol，Y增加0.3mol，物質(zhì)的量比為2：1，根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則曲線(xiàn)X表示NO2的變化曲線(xiàn)；

(2)降低溫度；減慢反應(yīng)速率，則v(正)減慢，v(逆)減慢；

(3)0到3min中，X減少0.6mol，X的反應(yīng)速率為

(4)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為

【點(diǎn)睛】

注意反應(yīng)速率等于濃度的變化除以時(shí)間，不能用物質(zhì)的量的變化除以時(shí)間。【解析】①.X②.減慢③.減慢④.0.1mol/(L·min)⑤.60%12、略

【分析】【分析】

（1）工業(yè)上；乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應(yīng)制?。?/p>

（2）乙醛中的官能團(tuán)為醛基-CHO,乙醛與環(huán)氧乙烷()分子式相同；互為同分異構(gòu)體；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【詳解】

（1）工業(yè)上；乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應(yīng)制取，故答案為：水；

（2）乙醛中的官能團(tuán)為醛基-CHO,乙醛與環(huán)氧乙烷()分子式相同；互為同分異構(gòu)體，故答案為：醛基；同分異構(gòu)體；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：故答案為：【解析】①.水②.醛基③.同分異構(gòu)體④.13、略

【分析】【分析】

①根據(jù)反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)；再根據(jù)溫度，壓強(qiáng)的改變，平衡的移動(dòng)來(lái)分析，得出答案。

②根據(jù)三段式建立關(guān)系；利用壓強(qiáng)來(lái)求壓強(qiáng)平衡常數(shù)。

【詳解】

①丙烷脫氫制丙烯為氣體體積增大的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，丙烯量增加，故曲線(xiàn)ⅰ代表104Pa時(shí)丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)；故答案為：ⅰ；

②104Pa、500℃時(shí)，丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)為33%，設(shè)起始丙烷為1mol，轉(zhuǎn)化率為x，由題意建立如下三段式：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）

開(kāi)始：1mol00

轉(zhuǎn)化：xmolxmolxmol

平衡：(1-x)molxmolxmol

則由丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)為33%可得，解得x≈0.5，丙烷、丙烯和氫氣的分壓均為Pa，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：3.3×103Pa?！窘馕觥竣??、?3.3×103Pa14、略

【分析】【分析】

原電池反應(yīng)中；還原劑具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)寫(xiě)出電極反應(yīng)；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電流從正極沿導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極；充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，充電時(shí)，鉛蓄電池的正極與電源的正極相連。

【詳解】

(1)在酸式介質(zhì)中，H2具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為H2，O2具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)的物質(zhì)為O2，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+，正極：O2+4e-+4H+=2H2O。故答案為：H2；O2；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)，H2具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=2H2O，O2具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-。反應(yīng)中生成水，堿的濃度變小，電解質(zhì)溶液pH的變化變小。故答案為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；變??；

(3)A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)；節(jié)約電能，故A正確；

B．氫氧燃料電池作為汽車(chē)動(dòng)力；生的水不產(chǎn)生污染，更能保護(hù)環(huán)境，故B正確；

C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式不相同，電極反應(yīng)分別為：2H2-4e-=4H+，2H2-4e-+4OH-=2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同，均為2H2+O2=2H2O；故D正確；

故答案為：C；

(4)I．放電時(shí)，Pb是還原劑，鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb；工作時(shí)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案為：Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

II．工作時(shí)；反應(yīng)中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”；“減小”或“不變”）；故答案為：增大；

III．工作時(shí)；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極；電流方向從正極流向負(fù)極；故答案為：負(fù)；正；負(fù)；

IV．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連。故答案為：負(fù)?！窘馕觥縃2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-變小CPbPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O增大負(fù)正負(fù)負(fù)三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。16、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線(xiàn)、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；17、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；18、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說(shuō)法正確。19、B【分析】略20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。22、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH；據(jù)此解答。

【詳解】

C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH；

（1）A為C2H4，其電子式是

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH；分子中含有的官能團(tuán)是羧基；

（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；

（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH；也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；

（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固?！窘馕觥竣?②.CH3COOH③.羧基④.2CH3CHO+O22CH3COOH⑤.②⑤⑥.CH3CH2CH2COOH⑦.（CH3）2CHCOOH24、略

【分析】【分析】

A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B氧化生成C為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3；丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙烯酸，丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)得到均丙烯酸，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A為CH2=CH2，A的電子式為丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH；其中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)。

(2)丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)得到均丙烯酸，聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)丙烯含有碳碳雙鍵和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3。

(4)乙醇在銅作催化劑下被氧氣氧化的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

(5)丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，沒(méi)有羧基，不能發(fā)生中和反應(yīng)，答案選B。

(6)A．聚丙烯酸分子中不存在碳碳雙鍵；不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B．SO2與乙烯均能使溴水褪色；原理不相同，前者是氧化，后者是加成，B錯(cuò)誤；

C．碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色；乙醇和溴水不反應(yīng)，可用溴水鑒別乙醇和丙烯酸，C正確；

D．乙醇和碳酸鈉溶液互溶；乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層，可用飽和碳酸鈉溶液鑒別三者，D正確；

答案選CD。【解析】羧基加成反應(yīng)CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBCD五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通過(guò)用注射器收集二氧化碳時(shí)氣體體積的變化來(lái)探究不同條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

（1）酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)時(shí)，KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，錳元素由+7價(jià)變成+2價(jià)的錳離子，草酸中的碳元素被氧化為二氧化碳，草酸為弱酸不能拆開(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）實(shí)驗(yàn)②中A溶液的濃度比①中大；②中化學(xué)反應(yīng)速率大，相同時(shí)間生成的二氧化碳的體積比①中大，答案：＜；

（3）CO2的物質(zhì)的量==0.0002mol，設(shè)在2min末消耗的n()為x；根據(jù)。

解得x=0.00004mol，反應(yīng)后剩余的n()=30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，所以在2min末，c()==0.0052mol/L；

（4）KMnO4溶液在反應(yīng)中顏色會(huì)逐漸變淺及至完全褪色，反應(yīng)越快產(chǎn)生相同體積的氣體的時(shí)間越少，所以除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間；

（5）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，此外該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，則②該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高。【解析】(1)2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

(2)＜

(3)0.0052

(4)KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間。

(5)該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高26、略

【分析】【分析】

KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe3++2I-2Fe2++I2，實(shí)驗(yàn)I：為探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)帶鹽橋的原電池實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，改變生成物濃度，看電流計(jì)的指針?lè)衲嫦蚱D(zhuǎn)，如能逆向偏轉(zhuǎn)，隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱悖f(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)II：證明KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度。取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，反應(yīng)后碘離子過(guò)量（5mL×0.1mol·L－1-2×0.1mol/L×2mL）=1mmol，要增加FeCl3溶液量；確保鐵離子過(guò)量，再檢驗(yàn)碘離子才正確。

【詳解】

(1)KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

(2)當(dāng)指針讀數(shù)變零后，向甲中加入少量FeCl2固體；向乙中加入少量碘固體，若靈敏電流計(jì)出現(xiàn)電流計(jì)指針偏向右側(cè)，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。故答案為：電流計(jì)指針偏向右側(cè)；

(3)改變亞鐵離子濃度后；舊平衡被破壞，平衡逆向移動(dòng)，步驟1中“最后讀數(shù)變?yōu)榱恪钡脑蛟摲磻?yīng)重新達(dá)到了平衡狀態(tài)；故答案為：該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

(4)加入FeCl2和碘固體后，平衡逆向進(jìn)行，負(fù)極亞鐵離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是碘作氧化劑，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-；故答案為：I2+2e-=2I-；

(5)取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，振蕩，發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2；有碘單質(zhì)生成，遇淀粉溶液變藍(lán)，觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；故答案為：溶液變藍(lán)；

(6)步驟3：取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，反應(yīng)后碘離子過(guò)量（5mL×0.1mol·L－1-2×0.1mol/L×2mL）=1mmol，步驟5：另取少量反應(yīng)后的溶液，滴加0.1mol/L的AgNO3溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀，步驟5現(xiàn)象不能得出反應(yīng)有限度的結(jié)論，原因是I-過(guò)量，造成溶液中仍有殘留，要增加FeCl3溶液量，確保鐵離子過(guò)量，再檢驗(yàn)碘離子才正確，修正實(shí)驗(yàn)方案后得到結(jié)論：該反應(yīng)有一定的限度。故答案為：I-過(guò)量；造成溶液中仍有殘留。

【點(diǎn)睛】

本題是探究型實(shí)驗(yàn)，考查學(xué)生的探究性思維能力，解題關(guān)鍵：探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)帶鹽橋的原電池實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，改變生成物濃度，看電流計(jì)的指針?lè)衲嫦蚱D(zhuǎn)，如能逆向偏轉(zhuǎn)，隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?，說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度，用過(guò)量的FeCl3，看另一種反應(yīng)物KI是否能完全反應(yīng)，如不能，說(shuō)明反應(yīng)有限度。難點(diǎn)：注意探究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求，邏輯性要強(qiáng)，思路要清淅，思維要嚴(yán)謹(jǐn)。【解析】2Fe3++2I-=2Fe2++I2電流計(jì)指針偏向右側(cè)該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)I2+2e-=2I-溶液變藍(lán)I-過(guò)量，造成溶液中仍有殘留27、略

【分析】【分析】

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)原理“酸脫羥基醇脫氫”CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。

【詳解】

①在試管a中加好相關(guān)試劑后；還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯的密度小于飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯