2024年華師大新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.把幾滴FeCl3飽和溶液滴入25mL沸水中制備Fe(OH)3膠體C.過濾可以除掉粗鹽中可溶于水的雜質(zhì)D.碘易溶于有機(jī)溶劑，可用CCl4萃取碘水中的碘2、制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2C=Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=SiCl4；③SiCl4＋2H2=Si＋4HCl。下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是（）A.①③為置換反應(yīng)B.①②③均為氧化還原反應(yīng)C.②為化合反應(yīng)D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化3、催化劑能加快反應(yīng)速率，下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A.催化劑只改變正反應(yīng)速率的速率B.催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱C.催化劑能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率4、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為rm{(}rm{)}

。純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)rm{A}鹽酸冰水混合物硫酸干冰rm{B}蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫rm{C}膽礬鹽酸鐵碳酸鈣rm{D}膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、如圖是部分短周期元素原子rm{(}用字母表示rm{)}最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是()

A.rm{X}和rm{R}在同一周期B.原子半徑：rm{W>R>X}C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{Y<X}D.rm{Y^{-}}和rm{Z^{+}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列氣體中不能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.SO27、下列能量轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化的是（）A.氯化銨熱分解反應(yīng)B.氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)C.碘升華D.綠色植物的光合作用生成淀粉8、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠9、下列能量轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化的是rm{(}rm{)}A.氯化銨熱分解反應(yīng)B.氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)C.碘升華D.綠色植物的光合作用生成淀粉10、在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，下列說法正確的是（）.。N2（mol）H2（mol）NH3（mol）甲130乙0.51.51丙004

A.乙容器中反應(yīng)向逆向進(jìn)行B.達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小順序：甲＝乙>丙C.乙中的NH3轉(zhuǎn)化率為40%D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4molNH3，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變11、25℃時(shí)，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積。下列說法正確的是（）

A.曲線上a、b兩點(diǎn)的值一定相等B.pH相同時(shí)，c(HA)>c(HB)C.當(dāng)lg=6時(shí)，HA溶液的pH=8D.已知，酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鈉鹽的堿性越弱，則25℃時(shí)，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液12、NCl3是一種黃色粘稠狀液體，常用干殺菌消毒，工業(yè)上通過情性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備NCl3；其原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.在b極區(qū)產(chǎn)生的氣體是H2B.a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2OC.溶液中的Cl-移向a極區(qū)D.若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，NH4Cl的利用率不變13、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示；用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法正確的是（）

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極B.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陰極C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動(dòng)14、下列說法正確的是（）A.常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中增大B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO3-分別移向正極和負(fù)極D.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍；經(jīng)測(cè)定得知分子中共含有6個(gè)甲基．

（1）若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：____．

（2）若A是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：____．16、17、（6分）鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁。上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為，下列可作陰極材料的是__________。A．鋁材B．石墨C．鉛板D．純鋁（2）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜，裝置如下圖所示。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。（3）下列說法正確的是。A．陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)B．鋁的陽極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色18、rm{(1)20}世紀(jì)rm{30}年代，rm{Eyring}和rm{Pzer}在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)rm{.NO_{2}}和rm{CO}反應(yīng)生成rm{CO_{2}}和rm{NO}反應(yīng)是放熱反應(yīng)，rm{NO_{2}}和rm{CO}的總能量______rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)CO_{2}}和rm{NO}的總能量．

rm{(2)}在某體積為rm{2L}的密閉容器中充入rm{0.5mol}rm{NO_{2}}和rm{1mol}rm{CO}在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：rm{NO_{2}+CO?CO_{2}+NO}rm{2min}時(shí)，測(cè)得容器中rm{NO}的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}則：

rm{壟脵}該段時(shí)間內(nèi)，用rm{CO_{2}}表示的平均反應(yīng)速率為______．

rm{壟脷}假設(shè)此反應(yīng)在rm{5min}時(shí)達(dá)到平衡；則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為______．

rm{壟脹}下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______

A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變。

B.rm{NO_{2}}的物質(zhì)的量濃度不再改變。

C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

D.rm{NO_{2}}的消耗速率與rm{CO_{2}}的消耗速率相等。

E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．19、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示試回答：

rm{(1)}該有機(jī)物的分子式______，苯環(huán)上一氯代物有______種rm{.}

rm{(2)}含有官能團(tuán)的名稱______．

rm{(3)1mol}該有機(jī)物分別與足量的rm{H_{2}}溴水反應(yīng)需消耗rm{H_{2}}______rm{mol}rm{Br_{2}}______rm{mol}

rm{(4)}該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(5)}該有機(jī)物在rm{Cu}催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．20、已知反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2，通過計(jì)算回答：用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為____，其中被氧化的HCl的質(zhì)量____．21、化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式：____，單位為____或____．22、根據(jù)問題填空：

rm{(1)}有以下四種物質(zhì)rm{壟脵22g}二氧化碳；rm{壟脷5g}氫氣；rm{壟脹1.204隆脕10^{24}}個(gè)氮?dú)夥肿?；rm{壟脺4隆忙}時(shí)rm{18g}水，質(zhì)量最大的是______；常溫時(shí)體積最大的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{(2)}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{336L}的rm{NH_{3}}溶于rm{1L}水中，若該溶液的密度為rm{a}rm{g/cm^{3}}則其物質(zhì)的量濃度為______。

rm{(3)}若rm{20g}密度為rm{婁脩g?cm^{-3}}的硝酸鈣溶液里含rm{1gCa^{2+}}則rm{NO_{3}^{-}}的物質(zhì)的量濃度是______。

rm{(4)}現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：rm{壟脵AgCl}rm{壟脷}銅rm{壟脹}液態(tài)醋酸rm{壟脺CO_{2}壟脻}純硫酸rm{壟脼Ba(OH)_{2}}固體rm{壟脽}酒精rm{壟脿}稀硝酸rm{壟謾}熔融rm{NaOH}

rm{壟脵}上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}______；屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。

rm{壟脷}上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為______。23、按要求填空：rm{(1)}寫出下列微粒的電子式：rm{H_{2}O_{2}}_______________________；rm{NaOH}_______________；rm{CO}_______________；rm{NaOH}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

_______________________；寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：rm{(2)}_____________；rm{N_{2}}_____________；rm{CH_{4}}評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)24、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）25、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）26、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)27、I．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2和CO2。

(1)已知：①N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1；

②CO的燃燒熱ΔH2=-283.0kJ·mol-l；

則反應(yīng)③2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH3=______。

(2)南寧三中化學(xué)研究小組在三個(gè)容積為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①溫度：T1______T2(填“＜”“=”或“＞”)。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ(填“＜”“＝”或“＞”)。

③T2時(shí)的平衡常數(shù)K=______。(列出計(jì)算式)

Ⅱ．氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體；且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1)在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)?2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.010

①在0~20min，反應(yīng)速率v(O2)為______mol·L-1·min-1。

②若N2O起始濃度c0為0.150mol·L-1，則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α=______。

③該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有______

a．混合氣體的密度保持不變。

b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

c．v正(N2O)：v逆(O2)=2：1

d．c(N2O)：c(N2)：c(O2)=2：2：1

e．單位時(shí)間內(nèi)有1molO=O鍵斷裂同時(shí)有2molN≡N形成。

(2)碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)?2I(g)(快速平衡，平衡常數(shù)為K)

第二步I(g)+N2O(g)?N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng)，v=k1·c(N2O)·c(I)，k1為速率常數(shù))

第三步IO(g)+N2O(g)?N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))

①其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k2為速率常數(shù))。下列表述正確的是______(填標(biāo)號(hào))。

a．第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用。

b．第二步活化能比第三步大。

c．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)。

d．催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，從而影響△H

②若第二步反應(yīng)的速率等于N2O分解的總反應(yīng)速率，則k2=______(用含K和k1的代數(shù)式表示)28、中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯；甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。

物質(zhì)燃燒熱/(kJ·mol-1)氫氣285.8甲烷890.3乙烯1411.0

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___（有機(jī)物請(qǐng)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式___。

（3）在400℃時(shí)，向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=__。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將__（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是___。

③若容器體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如圖，則壓強(qiáng)的關(guān)系是___。

④實(shí)際制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

在200℃時(shí)，測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。29、Na2CO3和NaHCO3是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；在生產(chǎn)生活中有重要的用途。

(1)常溫下，0.1mol/L碳酸鈉溶液pH約為12。原因是_____(用離子方程式表示)。

(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液，觀察到紅褐色沉淀和無色氣體，用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。

(3)工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3，再經(jīng)過處理最終得到Pb。

①PbCO3的溶解度______PbSO4(填“大于”或“小于”)。

②用離子方程式解釋Na2CO3的作用________。

③用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大。原因是________。

(4)25℃時(shí)，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液；溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示：

①請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式________。

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中主要含有哪些離子________。(除H+和OH-外)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】試題分析：C項(xiàng)過濾用于分離難溶性固體與液體的混合物，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離和提純?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、D【分析】【解答】三個(gè)反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的變化；所以它們都是氧化還原反應(yīng)；①③反應(yīng)中硅元素被還原，②反應(yīng)中硅元素被氧化。

【分析】根據(jù)反應(yīng)種元素化合價(jià)的變化進(jìn)行分析與四大反應(yīng)類型的關(guān)系即可。3、D【分析】【解答】A．催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率；故A錯(cuò)誤；

B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中降低反應(yīng)的活化能；反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，所以不能改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)；則不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能；來加快正逆反應(yīng)速率，故D正確；

故選D．

【分析】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可降低反應(yīng)的活化能以提高反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，不能改變平衡移動(dòng)，只與反應(yīng)速率有關(guān)．4、B【分析】解：rm{A.}鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物；冰水只含一種物質(zhì)屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；

B.蒸餾水；蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)；故B正確；

C.鐵是單質(zhì)；既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子；屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

依據(jù)概念結(jié)合物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷；由同種物質(zhì)組成的為純凈物；包括單質(zhì)和化合物；由不同物質(zhì)組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．

本題考查純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，明確各種物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度中等。【解答】都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，rm{X}rm{Y}處于第二周期，rm{X}的最外層電子數(shù)為rm{6}故rm{X}為rm{O}元素，rm{Y}的最外層電子數(shù)為rm{7}故rm{Y}為rm{F}元素；rm{Z}rm{R}rm{W}處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為rm{1}rm{6}rm{7}故rm{Z}為rm{Na}元素、rm{R}為rm{S}元素、rm{W}為rm{Cl}元素；

A.rm{X}為rm{O}元素、rm{R}為rm{S}元素；二者處于同一主族，故A錯(cuò)誤；

B.同周期自左而右，原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rm{S>Cl>O}故B錯(cuò)誤；

C.同周期自左而右，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{F>O}故C錯(cuò)誤；

D.rm{F^{-}}rm{Na^{+}}都是rm{10}電子結(jié)構(gòu)的離子電子結(jié)構(gòu)的離子；故D正確。

故選D。rm{10}【解析】rm{D}二、多選題(共9題，共18分)6、ABD【分析】解：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，不能用來干燥酸性氣體，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，而HCl、CO2、SO2是酸性氣體；不能用堿石灰干燥；

故選ABD．

用干燥劑干燥氣體時(shí)；總的原則是：中性干燥劑既可以用來干燥酸性氣體又可以用來干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑．

本題考查氣體的凈化和干燥，難度不大，注意常見的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．【解析】【答案】ABD7、ABD【分析】解：A．氯化銨受熱分解為氨氣和HCl；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故A正確；

B．氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故B正確；

C．碘升華是物理變化；轉(zhuǎn)化過程中沒有化學(xué)能變化，故C錯(cuò)誤；

D．綠色植物的光合作用生成淀粉；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故D正確；

故選ABD．

根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別分析；有新物質(zhì)生成的物質(zhì)變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)的生成的物質(zhì)變化為物理變化，化學(xué)變化中有化學(xué)能變化，以此分析．

本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式，把握變化過程是物理變化還是化學(xué)變化是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】ABD8、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．【解析】rm{BCD}9、ABD【分析】解：rm{A.}氯化銨受熱分解為氨氣和rm{HCl}屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故A正確；

B.氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故B正確；

C.碘升華是物理變化；轉(zhuǎn)化過程中沒有化學(xué)能變化，故C錯(cuò)誤；

D.綠色植物的光合作用生成淀粉；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故D正確；

故選ABD．

根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別分析；有新物質(zhì)生成的物質(zhì)變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)的生成的物質(zhì)變化為物理變化，化學(xué)變化中有化學(xué)能變化，以此分析．

本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式，把握變化過程是物理變化還是化學(xué)變化是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{ABD}10、AD【分析】【詳解】

A.甲、乙容器是等效的，根據(jù)甲中氨氣的量為0.8mol，則乙中反應(yīng)向逆向進(jìn)行，故A正確；

B.達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙兩個(gè)容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小相等：甲＝乙，丙容器可以理解先變?yōu)槭羌兹萜鞯膬杀?，則此時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)與甲相等，但又變?yōu)榕c甲容器一樣大，則加壓，平衡正向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)變大，因此三個(gè)容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小相等：丙>甲＝乙；故B錯(cuò)誤；

C.甲乙容器是等效平衡的，平衡是氨氣的物質(zhì)的量為0.8mol，乙則消耗0.2mol，此時(shí)乙中的NH3轉(zhuǎn)化率故C錯(cuò)誤；

D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4molNH3，前后兩者是等效平衡，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變；故D正確。

綜上所述；答案誒AD。

【點(diǎn)睛】

利用建模思想來分析丙裝置，加入的量是甲的兩倍，先理解為丙容器是甲容器的二倍，這樣就與甲容器等效，再壓縮變?yōu)橹挥屑滓粯哟蟮娜萜?，這樣就建立起思維模式了。11、AD【分析】【分析】

在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2，加水稀釋至稀釋100倍，HA溶液pH=4，說明HA為強(qiáng)酸，溶液HB的PH<4；說明HB為弱酸。

【詳解】

在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2，加水稀釋至稀釋100倍，HA溶液pH=4，說明HA為強(qiáng)酸，溶液HB的PH<4；說明HB為弱酸。

A.曲線上a、b兩點(diǎn)，溫度不變比值一定不變；所以比值一定相等，故A正確；

B.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸存在電離平衡，pH相同時(shí)，c(HA)

C.HA為強(qiáng)酸，lg=6時(shí)，稀釋106倍；此時(shí)需要考慮水的電離，溶液pH接近7，不可能變化為堿，故C錯(cuò)誤；

D.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，25℃時(shí)，NaA是強(qiáng)酸鹽溶液的pH=7，NaB溶液中B?離子水解溶液顯堿性pH>7；NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于坐標(biāo)圖像題的分析有以下規(guī)律：1看面：看橫坐標(biāo)及縱坐標(biāo)的含義；2看線：看曲線的變化趨勢(shì)；3看點(diǎn)：看曲線上的特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交叉點(diǎn)、終點(diǎn)等。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖示信息知道：a電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，b電極是陰極，氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，電解過程中，陰離子可以經(jīng)過陰離子交換膜移向陽極，則Cl-移向a極區(qū)。

【詳解】

A.b電極是陰極，氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，所以在b極區(qū)產(chǎn)生的氣體是H2；故A正確；

B.a電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+；故B錯(cuò)誤；

C.溶液中的Cl-移向陽極a極區(qū)；故C正確；

D.若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，又a電極反應(yīng)式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，則生成的氫離子經(jīng)過陽離子交換膜移向陰極，而氯離子無法通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，NH4Cl的利用率降低；故D錯(cuò)誤。

故選：AC。13、AB【分析】【詳解】

A．由圖可知：液態(tài)鋁為陰極；連接電源負(fù)極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故A正確；

B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si；故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B正確；

C．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si；所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應(yīng)的面積；使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，但電子不能進(jìn)入電解質(zhì)中，故D正確；

故答案為AB。

【點(diǎn)睛】

考查學(xué)生電解池的工作原理及其應(yīng)用等知識(shí)，屬于陌生類新型試題，解題的關(guān)鍵是提取圖片信息并運(yùn)用圖片給予信息解答，由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率。14、AC【分析】【詳解】

A.常溫下，向0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，c(H＋)、c(CH3COOH)均減小，因?yàn)橄♂尨龠M(jìn)電離，所以溶液中增大；故A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)達(dá)平衡后；降低溫度，正反應(yīng)速率減?。荒娣磻?yīng)速率也減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銅鋅原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以鹽橋中的K＋和NO3-分別移向正極和負(fù)極；故C項(xiàng)正確；

D.電解精煉銅時(shí)；粗銅作陽極，精銅作陰極，Zn；Fe比銅活潑，所以失電子變成離子，陽極泥中含有的是Ag、Au等金屬，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選：AC。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率也減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng);電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，Zn、Fe比銅活潑，所以失電子變成離子。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】

因氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，烷烴A蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol×64=128g/mol，則12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烴A的分子式為C9H20；

（1）若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物；說明A中兩個(gè)C間不可能存在C=C鍵，C只能構(gòu)成4個(gè)鍵因此得到A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（CH3）3CCH2C（CH3）3，故答案為：（CH3）3CCH2C（CH3）3；

（2）若A是烯烴的加成產(chǎn)物，說明A中的C能形成C=C且有6個(gè)CH3，因此只能是CH3CHC（CH3）2C（CH3）3，故答案為：CH3CHC（CH3）2C（CH3）3．

【解析】【答案】根據(jù)氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比確定烷烴A的摩爾質(zhì)量；根據(jù)烷烴的通式求出分子式；然后根據(jù)要求書寫A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

16、略

【分析】【解析】【答案】17、略

【分析】試題分析：（1）在電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬失去電子，電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3+，電解精煉鋁應(yīng)以純鋁作陰極材料。（2）根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)可以得到電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+。（5）A、陽極氧化應(yīng)用的是電解原理，故A錯(cuò)誤；B、由于氧化物的生成可以增強(qiáng)鋁表面的絕緣性，故B正確；C、鋁的陽極氧化可以提高鋁及鋁合金的耐腐蝕性，但耐磨性不下降，故C錯(cuò)誤；D、氧化鋁具有不同的晶型，其中的δ-Al2O3具有多孔性、強(qiáng)吸附性和催化活性，可做吸附劑和催化劑，故D正確，故答案為：BD?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)原理應(yīng)用的有關(guān)判斷【解析】【答案】（1）Al-3e-═Al3+；D（2）2Al-6e-+3H2O═Al2O3+6H+（3）BD18、略

【分析】解：rm{(1)}當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：rm{>}

rm{(2)壟脵NO_{2}+CO}rm{CO_{2}+NO}

初始濃度：rm{0.25}rm{0.25}rm{0}rm{0}

變化濃度：rm{0.1}rm{0.1}rm{0.10.1}

rm{2min}時(shí)濃度：rm{0.15}rm{0.15}rm{0.10.1}

用rm{CO_{2}}表示的平均反應(yīng)速率rm{v=dfrac{trianglec}{t}=dfrac{0.1mol/L}{2min}=0.05mol?L^{-1}?min^{-1}}故答案為：rm{v=dfrac{trianglec}{t}=dfrac

{0.1mol/L}{2min}=0.05mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{0.05mol?L^{-1}?min^{-1}}反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的反應(yīng)，所以反應(yīng)在rm{壟脷}時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量rm{5min}反應(yīng)前的氣體的總物質(zhì)的量rm{=}故答案為：rm{=1.5mol}

rm{1.5mol}容器內(nèi)的氣體反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒；容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、rm{壟脹A}的物質(zhì)的量濃度不再改變是平衡狀態(tài)；故B正確；

C、容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上rm{NO_{2}}始終是一個(gè)不變量，所以容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，不一定是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D、rm{=dfrac{m}{n}}的消耗速率與rm{NO_{2}}的消耗速率相等；說明正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，故D正確；

E；反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的反應(yīng)；容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤．

故選：rm{CO_{2}}．

rm{BD}當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)；反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

rm{(1)}根據(jù)公式rm{v=dfrac{trianglec}{t}}進(jìn)行計(jì)算；

rm{(2)壟脵}反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的反應(yīng)，所以反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量rm{v=dfrac{triangle

c}{t}}反應(yīng)前的氣體的總物質(zhì)的量；

rm{壟脷}容器內(nèi)的氣體反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒；

B；各物質(zhì)的量濃度不再隨時(shí)間的改變而改變；平衡狀態(tài)的特征；

C、容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上rm{=}

D；正逆反應(yīng)速率相等；是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；

E；反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的反應(yīng)；容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量反應(yīng)前后保持不變．

本題是一道綜合知識(shí)題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．rm{壟脹A}【解析】rm{>}rm{0.05mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{1.5mol}rm{BD}19、略

【分析】解：rm{(1)}由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為rm{C_{12}H_{18}O_{3}}分子中含有rm{1}個(gè)苯環(huán)，有rm{2}個(gè)rm{H}原子可被取代，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則苯環(huán)上一氯代物有rm{2}種，故答案為：rm{C_{12}H_{18}O_{3}}rm{2}

rm{(2)}由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物含有碳碳雙鍵；羧基、羥基；故答案為：碳碳雙鍵、羧基、羥基；

rm{(3)}有機(jī)物含有rm{3}個(gè)碳碳雙鍵和rm{1}個(gè)苯環(huán)，可與rm{6mol}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與rm{3mol}溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：rm{6}rm{3}

rm{(4)}含有羥基和羧基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，方程式為rm{+2Na隆煤}rm{+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{+2Na隆煤}rm{+H_{2}隆眉}

rm{(5)}含有羥基，可在銅催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{Cu}2}

故答案為：rm{+2H_{2}O}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2}rm{2}

該有機(jī)物含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{Cu}2}【解析】rm{C_{12}H_{18}O_{3}}rm{2}碳碳雙鍵、羧基、羥基；rm{6}rm{3}rm{+2Na隆煤}rm{+H_{2}隆眉}rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{Cu}2}rm{+2H_{2}O}20、|0.2mol|3.65g【分析】【解答】解：Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降為+2價(jià)，Cl元素從﹣1價(jià)升高為0價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則用雙線橋表示為

n（Cl2）==0.05mol；則參加反應(yīng)的HCl為0.05mol×4=0.2mol，其中被氧化的HCl占二分之一，即為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×36.5g/mol=3.65g；

故答案為：0.2mol；3.65g．

【分析】Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降為+2價(jià)，Cl元素從﹣1價(jià)升高為0價(jià)；n（Cl2）==0.05mol，根據(jù)方程式分析計(jì)算．21、v=|mol/（L?min）|mol/（L?s）【分析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加表示化學(xué)反應(yīng)速率，表達(dá)式為：v=單位為mol/（L?min）或mol/（L?s），故答案為：v=mol/（L?min）或mol/（L?s）；

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)快慢；22、略

【分析】解：rm{(1)壟脵n(CO_{2})=dfrac{22g}{44g/mol}=0.5mol}rm{壟脷n(H_{2})=dfrac{5g}{2g/mol}=2.5mol}rm{壟脹n(N_{2})=dfrac{1.204隆脕10^{24}}{6.02times10^{23}mol^{-1}}=2mol}rm{壟脺n(H_{2}O)=dfrac{18g}{18g/mol}=1mol}

質(zhì)量分別為rm{(1)壟脵n(CO_{2})=dfrac

{22g}{44g/mol}=0.5mol}rm{壟脷n(H_{2})=dfrac

{5g}{2g/mol}=2.5mol}rm{壟脹n(N_{2})=dfrac

{1.204隆脕10^{24}}{6.02times10^{23}mol^{-1}}=2mol}rm{壟脺n(H_{2}O)=dfrac

{18g}{18g/mol}=1mol}則質(zhì)量最大的是rm{壟脵22g}

由rm{壟脷5g}可知，氣體的物質(zhì)的量越多，體積越大，則體積最大的是rm{壟脹2mol隆脕28g/mol=56g}

故答案為：rm{壟脺18g}rm{壟脹}

rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}標(biāo)況下rm{壟脷}氨氣的物質(zhì)的量為：rm{n(NH_{3})=dfrac{336L}{22.4L/mol}=15mol}其質(zhì)量為：rm{壟脹}

rm{壟脷}水的質(zhì)量約為rm{(2)}則形成的溶液質(zhì)量為：rm{336L}

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{255g}{1255g}隆脕100%=20.3%}

若該溶液的密度為rm{n(NH_{3})=dfrac

{336L}{22.4L/mol}=15mol}rm{m(NH_{3})=17g/mol隆脕15mol=255g}則其物質(zhì)的量濃度為：rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac{1000隆脕a隆脕20.3%}{17}=12.0amol/L}故答案為：rm{1L}

rm{1000g}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1g}{40g/mol}=0.025mol}溶液中rm{1000g+255g=1255g}溶液體積為rm{dfrac{20g}{1000rhog/L}=dfrac{1}{50rho}L}rm{dfrac

{255g}{1255g}隆脕100%=20.3%}的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{0.05mol}{dfrac{1}{50rho}L}=2.5婁脩mol/L}故答案為：rm{a}

rm{g/cm^{3}}中離子不能自由移動(dòng)；故不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac

{1000隆脕a隆脕20.3%}{17}=12.0amol/L}銅能導(dǎo)電；但銅是單質(zhì)；故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{12.0amol/L}液態(tài)醋酸中無自由移動(dòng)的離子；故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能部分電離，故為弱電解質(zhì)；

rm{(3)1gCa^{2+}}無自由移動(dòng)的離子；故不能導(dǎo)電；在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；

rm{dfrac

{1g}{40g/mol}=0.025mol}中無自由移動(dòng)的離子；故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{n(NO_{3}^{-})=2n(Ca^{2+})=0.025mol隆脕2=0.05mol}固體中無自由移動(dòng)的離子；故不能導(dǎo)電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{dfrac{20g}{1000rhog/L}=dfrac

{1}{50rho}L}酒精不導(dǎo)電；在溶液中也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

rm{NO_{3}^{-}}稀硝酸有自由移動(dòng)的離子；故能導(dǎo)電；但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{dfrac{0.05mol}{dfrac{1}{50rho

}L}=2.5婁脩mol/L}熔融rm{2.5婁脩mol/L}中有自由移動(dòng)的離子；故能導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{(4)壟脵AgCl}根據(jù)分析可知，能導(dǎo)電的為：rm{壟脷}是強(qiáng)電解質(zhì)的是：rm{壟脹}是非電解質(zhì)的是：rm{壟脺CO_{2}}

故答案為：rm{壟脻H_{2}SO_{4}}rm{壟脼Ba(OH)_{2}}rm{壟脽}

rm{壟脿}離子方程式rm{壟謾}表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故Brm{NaOH}和rm{壟脷}的反應(yīng)符合，化學(xué)方程式為：rm{壟脷壟脿壟謾}

故答案為：rm{壟脵壟脹壟脻壟脼壟謾}

rm{壟脺壟脽}根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{V}{V_{m}}}結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題；

rm{壟脷壟脿壟謾}根據(jù)rm{壟脵壟脹壟脻壟脼壟謾}計(jì)算出標(biāo)況下rm{壟脺壟脽}氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{壟脷}計(jì)算出氨氣的質(zhì)量，從而得出溶液的質(zhì)量，從而計(jì)算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度；

rm{a(OH)_{2}}根據(jù)rm{HNO_{3}}計(jì)算rm{Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}的物質(zhì)的量，溶液中rm{Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}根據(jù)rm{(1)}計(jì)算溶液體積，再根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}=

dfrac{V}{V_{m}}}計(jì)算rm{(2)}的物質(zhì)的量濃度；

rm{n=dfrac{V}{22.4L/mol}}物質(zhì)導(dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的離子；

在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能完全電離的是電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)；只能部分電離的屬于弱電解質(zhì)；

在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；包括非金屬氧化物；氨氣和大多數(shù)有機(jī)物；

rm{336L}表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水。

本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)與電解質(zhì)的判斷、阿伏伽德羅定律及推論、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。rm{m=nM}【解析】rm{壟脹}rm{壟脷}rm{12.0amol/L}rm{2.5婁脩mol/L}rm{壟脷壟脿壟謾}rm{壟脵壟脹壟脻壟脼壟謾}rm{壟脺壟脽}rm{Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}23、（1）（2）

【分析】【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的電子式書寫要求和結(jié)構(gòu)式的書寫等進(jìn)行回答本題即可?！窘獯稹縭m{(1)}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}屬于離子化合物，電子式為：rm{2}rm{2}屬于共價(jià)化合物，電子式為：rm{NaOH}屬于離子化合物，電子式為：rm{NaOH}rm{CO}rm{CO}rm{2}氮?dú)夥肿又泻械I，其結(jié)構(gòu)式為：rm{2}甲烷分子中含有屬于共價(jià)化合物，個(gè)電子式為：鍵，其結(jié)構(gòu)式為：故答案為：；

故答案為：【解析】rm{(1)}rm{(2)N隆脭N}

四、判斷題(共3題，共21分)24、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．25、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．26、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．五、原理綜合題(共3題，共18分)27、略

【分析】【詳解】

I．(1)已知①N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1；

②CO的燃燒熱ΔH2=-283.0kJ·mol-l，可得CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-l；

根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①，整理可得反應(yīng)③2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH3=-746.5kJ/mol；

(2)①在其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，先達(dá)到平衡。根據(jù)圖象可知：反應(yīng)③在溫度為T1時(shí)比在溫度為T2時(shí)先達(dá)到平衡，說明溫度：T1＞T2；

②反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)圖象可知該反應(yīng)在溫度較高的T1時(shí)體系總壓強(qiáng)大，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此CO的轉(zhuǎn)化率在溫度較高的T1比溫度低的T2小，即CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ；根據(jù)圖象可知：在溫度都是T2時(shí)；III先達(dá)到平衡，說明III的反應(yīng)速率快，但平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)相同，說明改變條件化學(xué)平衡未發(fā)生移動(dòng)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率與II相同，改變的條件是使用了高效催化劑，故CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ；

③在恒溫恒容的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量呈正比，在溫度為T2時(shí)，開始加入0.4molNO和0.4molCO，氣體總物質(zhì)的量是0.8mol，此時(shí)氣體總壓強(qiáng)為320kPa；在平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為250kPa，則平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為n(平衡)==0.625mol，氣體總物質(zhì)的量減少了0.8mol-0.625mol=0.175mol。根據(jù)方程式2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)可知：每有2molNO與2molCO發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少1mol，現(xiàn)在氣體物質(zhì)的量減少了0.175mol，則反應(yīng)的NO、CO的物質(zhì)的量是0.175mol×2=0.35mol，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為0.175mol，產(chǎn)生CO2為0.35mol，由于容器的容積是5L，所以平衡時(shí)各種氣體的濃度分別是c(NO)=c(CO)=c(N2)=c(CO2)因此該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

Ⅱ．(1)①在0~20min，反應(yīng)速率v(N2O)=mol/(L·min)，由于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以v(O2)=v(N2O)=5.0×10-4mol/(L·min)；

②觀察數(shù)據(jù)可得毎隔10min，c(N2O)的變化量相等，故單位時(shí)間內(nèi)c(N2O)的變化量是定値，即N2O的分解速率是定値，即v(N2O)=1×10-3mol/(L·min)，所以N2O的轉(zhuǎn)化率為

③a．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；氣體的體積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a不符合題意；

b．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．在任何情況下都存在v正(N2O)：v正(O2)=2：1，若v正(N2O)：v逆(O2)=2：1，則v正(O2)=v逆(O2)；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c符合題意；

d．若c(N2O)：c(N2)：c(O2)=2：2：1；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與開始時(shí)加入物質(zhì)的多少及外界條件有關(guān)，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，d不符合題意；

e．單位時(shí)間內(nèi)有1molO=O鍵斷裂必然會(huì)同時(shí)斷裂2molN≡N，同時(shí)還有2molN≡N形成，則N2的濃度不變；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，e符合題意；

故合理選項(xiàng)是bce；

(2)①a．慢反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用。第一步反應(yīng)是快反應(yīng)；第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)，因此是第二步反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用，a錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需要消耗的能量就越多，反應(yīng)速率就越慢。由于第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)是快反應(yīng)，所以第二步活化能比第三步大，b正確；

c．由N2O分解速率方程v=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k2為速率常數(shù))可知I2濃度越大，N2O分解速率越大；因此其濃度大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，c錯(cuò)誤；

d．催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不會(huì)影響反應(yīng)熱△H；d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是b；

②第一步反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=若第二步反應(yīng)的速率等于N2O分解的總反應(yīng)速率，則v=k1·c(N2O)·c(I)=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5，所以k2=【解析】-746.5kJ/mol＞＜=K=5.0×10-420.0%bceb28、略

【分析】【分析】

(1)用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，X為

(2)結(jié)合表格中數(shù)據(jù)；根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)可由②×2-③-①×2得到甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式；

(3)①恒溫恒容條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；列“三段式”解答計(jì)算；

②該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400℃），相當(dāng)于升高溫度平衡正向移動(dòng)；恒壓條件下通入水蒸氣導(dǎo)致分壓減小，平衡正向移動(dòng)；

③增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；甲烷轉(zhuǎn)化率降低；

④根據(jù)圖像結(jié)合反應(yīng)速率解答；

【詳解】

(1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O，不含雙鍵)，X為該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O22

(2)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)有：①H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol，②CH4(g)+2O2(g