2025年華師大版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷685考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則其環(huán)上一溴代物的數(shù)目為（）A.1B.2C.3D.42、向50mL12mol/L濃硝酸中加入足量的銅片，充分反應(yīng)后，被還原的硝酸的物質(zhì)的量說(shuō)法準(zhǔn)確的是（）A.等于0.6molB.等于0.15molC.介于0.15mol與0.3mol之間D.等于0.3mol3、鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O．下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4B.充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大C.以該電池電解NaCl溶液時(shí)，當(dāng)消耗207gPb時(shí)，在陽(yáng)極生成Cl222.4LD.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為Pb2++2e-+4OH-=PbO2+2H2O4、用于制造隱形飛機(jī)的物質(zhì)A具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.該物質(zhì)屬于高聚物，也是一種烯烴B.1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該物質(zhì)不可能使溴水褪色D.該物質(zhì)完全燃燒為CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3：15、下列工業(yè)尾氣處理的措施中不符合實(shí)際的是（）A.用純堿溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣B.回收煉鐵高爐氣中的CO來(lái)做燃料C.用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣D.用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO26、常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（）A.pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B.通入CO2氣體的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3-、C.c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-D.由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-7、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（）A.硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c（Na+）+c（H+）=c（NO3-）+c（Cl-）+c（OH-）B.0.1mol/LNaHCO3溶液：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）D.相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸，三種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①＞②＞③8、下列說(shuō)法中，正確的是（）A.2g氫氣所含的原子數(shù)為NAB.1mol氫氣所占的體積約為22.4LC.1mol氫氣的質(zhì)量是2g/molD.H2的摩爾質(zhì)量是2g?mol-1評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的操作正確的是（）A.苯（苯酚）：加濃溴水振蕩，過(guò)濾B.乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和濃硫酸并加熱C.乙醇（水）：加入生石灰，蒸餾D.淀粉溶液（葡萄糖）：滲析10、下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到預(yù)期目的是（）A.區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象B.檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象C.乙醇的消去反應(yīng)、皂化反應(yīng)、淀粉的水解反應(yīng)均可用濃硫酸作催化劑D.檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時(shí)，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)11、如圖是元素周期表短周期的一部分，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)和為A原子核外電子總數(shù)的4倍，則以下推斷正確的是（）A.三者皆為非金屬元素B.B與B與C均可以形成離子化合物C.三者核電荷數(shù)之和為40D.B與C只能形成一種共價(jià)化合物12、如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬性：Z＞YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞NC.X和Y形成的化合物中可能含共價(jià)鍵D.Z元素的離子半徑是本周期元素離子半徑最小的13、等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（）A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正（X）=2v逆（Z）C.達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動(dòng)14、鋰電池廣泛用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中．此種鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構(gòu)成．總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生．以下說(shuō)法中正確的是（）A.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)B.放電過(guò)程中，電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少C.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-D.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移4mol電子，有2molS被還原評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)；電解裝置如圖1所示．

實(shí)驗(yàn)一：電解飽和食鹽水．

（1）簡(jiǎn)述配制飽和食鹽水的操作：____

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為____

實(shí)驗(yàn)二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析．相同條件下，電解1mol?L-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時(shí)，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1；且與電解飽和食鹽水相比；

Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分C12溶解于NaCl溶液中．實(shí)驗(yàn)方案為____．

（4）證明有O2生成并測(cè)定O2的體積．按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通過(guò)注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設(shè)V1，V2，V3均在相同條件下測(cè)得）．

①裝置A的作用是____．

②本實(shí)驗(yàn)中，觀察到____的現(xiàn)象，說(shuō)明石墨電極上有02生成．

③實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣？____（填“是”或“否”）．

（5）實(shí)驗(yàn)二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為____mL（用代數(shù)式表示）．

實(shí)驗(yàn)反思：

（6）由以上實(shí)驗(yàn)推知，欲通過(guò)電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，電解時(shí)應(yīng)控制的條件：①____；②____．要進(jìn)一步證明該推論，還需進(jìn)行電解不同濃度食鹽水的平行實(shí)驗(yàn)．16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是____（填序號(hào)）．

①將濃氨水逐滴滴入裝有生石灰的燒瓶中；可以制取氨氣．

②取1mL20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2；加熱，可檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解．

③配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時(shí)無(wú)須再加入蒸餾水．

④用小刀切取少量金屬鈉做實(shí)驗(yàn)；切剩的鈉要立即放入原試劑瓶．

⑤在含I-的溶液中加入適量稀硫酸與H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取單質(zhì)碘．17、有A、B、C、D、W五種元素．W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽；C原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與C形成DC2、DC3常見化合物．根據(jù)以上條件；回答下列問(wèn)題：

（1）推斷元素名稱：A____．

（2）B元素的氫化物的空間構(gòu)型為____，分子中的化學(xué)鍵____（填“有”或“無(wú)”）極性，其分子為____分子（填“極性”或“非極性”）．

（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序____（用元素符號(hào)表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序____（用化學(xué)式表示）．

（4）寫出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式____，其在元素周期表中的位置____．

（5）W元素+2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色，是該離子與水分子通過(guò)____鍵形成的____（填化學(xué)式）而顯示出的顏色，在W元素+2價(jià)離子的水溶液中滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，得到配位數(shù)為4的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式____．18、某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子；所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問(wèn)題：

①溶液中存在的離子是____；

②寫出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____．19、鈉；鋁、鐵的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）呼吸面具或潛水艇中常用____（填“碳酸鈉”或“過(guò)氧化鈉”）作為氧氣的來(lái)源．

（2）向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應(yīng)生成的氣體是____．

（3）鐵可以形成多種氧化物，其中具有磁性的是____．

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4．20、根據(jù)下圖所示回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____，E____，G____．

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____．

（3）寫出①、④的反應(yīng)類型：①____，④____．21、甲；乙、丙、丁是四種短周期元素；乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：

（1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____；

（2）乙元素在周期表中的位置為____；

（3）丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為____；

（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是____．（填化學(xué)式）22、金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．

（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是______（填字母序號(hào)）．

（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是______．

（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為三氧化二鐵）煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共28分)23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．24、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．26、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共3分)27、在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=QKJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

。t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____，該反應(yīng)中Q____0（選填“＞”或“＜”）．

（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____．

a．容器中壓強(qiáng)不變b．反應(yīng)熱不變c．v正（H2）=v逆（CO）d．CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

（3）800℃，在固定容積的密閉容器中加入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.03mol/L，反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率____（填“大”或“小”）．

（4）溫度為850℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行；容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如表：

850℃時(shí)物質(zhì)的濃度（mol/L）的變化。

。時(shí)間（min）COH2OCO2H200.200O.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①計(jì)算：3min時(shí)CO的濃度c1=____mol/L，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率=____．

②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是____，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是____．

a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】A含有一個(gè)六元碳環(huán)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則A中含有-COOH，有機(jī)物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說(shuō)明沒(méi)有碳?xì)溲跻酝獾脑?，A的相對(duì)分子質(zhì)量為128的，A含有一個(gè)六碳環(huán)，6個(gè)碳原子式量為72，-COOH的式量為45，故分子含有1個(gè)-COOH，利用殘余法可知，剩余基團(tuán)或原子的總式量為128-72-45=11，故還原11個(gè)H原子，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為環(huán)上的取代物，除了-COOH的鄰、間、對(duì)位置外，羧基連接的碳也還有氫原子，可以取代．【解析】【解答】解：A含有一個(gè)六元碳環(huán)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則A中含有-COOH，有機(jī)物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說(shuō)明沒(méi)有碳?xì)溲跻酝獾脑?，A的相對(duì)分子質(zhì)量為128的，A含有一個(gè)六碳環(huán)，6個(gè)碳原子式量為72，-COOH的式量為45，故分子含有1個(gè)-COOH，利用殘余法可知，剩余基團(tuán)或原子的總式量為128-72-45=11，故還原11個(gè)H原子，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為環(huán)上的取代物，除了-COOH的鄰；間、對(duì)位置外，羧基連接的碳也還有氫原子，可以取代，故其環(huán)上的一溴代物有4種；

故選D．2、C【分析】【分析】由于Cu足量，則濃硝酸完全反應(yīng)，被還原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO3）2]+n（氣體）=n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成氣體只有NO2時(shí)，被還原的硝酸達(dá)極大值，只有NO時(shí)，被還原的硝酸到極小值，再結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．【解析】【解答】解：由于Cu足量，則濃硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氣體為NO2、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO3）2]+n（氣體）=n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol；

生成氣體只有NO2時(shí)，被還原的硝酸達(dá)極大值，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n[Cu（NO3）2]=n（NO2），聯(lián)立方程解得：n（NO2）=0.3mol；

只有NO時(shí)，被還原的硝酸到極小值，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n[Cu（NO3）2]=3n（NO）；聯(lián)立方程解得：n（NO）=0.15mol；

由N原子守恒被還原的硝酸介于0.15mol與0.3mol之間；

故選：C．3、B【分析】【分析】在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸參加反應(yīng)，根據(jù)充放電時(shí)，兩極上的電極反應(yīng)來(lái)回答．【解析】【解答】解：在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上甲基磺酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陰極上甲基磺酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb-2e-=Pb2+，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O．

A、負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb-2e-=Pb2+；故A錯(cuò)誤；

B；充放電時(shí)；溶液的電荷濃度幾乎不發(fā)生變化，導(dǎo)電能力不變化，故B正確；

C、當(dāng)消耗207gPb時(shí)；物質(zhì)的量為1mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，生成標(biāo)準(zhǔn)下的氯氣為1mol，狀況不知，故C錯(cuò)誤；

D、充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+；故D錯(cuò)誤．

故選B．4、D【分析】【分析】該物質(zhì)含C、H、S三種元素，含碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)及燃燒時(shí)原子守恒分析．【解析】【解答】解：A．含C；H、S三種元素；不屬于烯烴，且相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高聚物，故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)?mol碳碳雙鍵消耗1molH2，該物質(zhì)含有3mol的雙鍵，最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．含碳碳雙鍵；能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；

D．由結(jié)構(gòu)可知，含C、H原子個(gè)數(shù)分別為6、4，則由原子守恒可知燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3：1；故D正確；

故選D．5、A【分析】【分析】A．根據(jù)堿性氣體能與酸反應(yīng)；

B．根據(jù)CO具有可燃性；

C．根據(jù)燒堿溶液能與NO2和NO反應(yīng)；

D．根據(jù)酸性氣體能與堿反應(yīng)；【解析】【解答】解：A．硫酸溶液能與氨氣反應(yīng)；所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故A錯(cuò)誤；

B．CO具有可燃性；所以可用煉鐵高爐氣中的CO來(lái)做燃料，故B正確；

C．燒堿溶液能與NO2和NO反應(yīng)；所以用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣，故C正確；

D．SO2能與氨水反應(yīng)，所以用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2；故D正確；

故選：A．6、A【分析】解：A．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-之間不反應(yīng)；都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B．I-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通入二氧化碳?xì)怏w后，ClO-與碳酸反應(yīng)生成次氯酸；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．I-、SCN-與Fe3+反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；在溶液中不會(huì)大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A．PH=1的溶液中存在大量氫離子；四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

B．次氯酸根離子能夠氧化碘離子；二氧化碳與次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸；

C．碘離子；硫氰根都與鐵離子反應(yīng)；

D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．【解析】【答案】A7、A【分析】【分析】A．根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；

B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；

C．等物質(zhì)的量濃度；等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后；弱酸HX電離使溶液呈酸性，NaX水解使溶液呈堿性，溶液酸堿性情況取決于電離與水解程度的相對(duì)大??；

D．酸溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，據(jù)此進(jìn)行判斷三種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（NO3-）+c（Cl-）+c（OH-）；故A正確；

B.0.1mol/LNaHCO3溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），則c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＜c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）；故B錯(cuò)誤；

C．等物質(zhì)的量濃度；等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后；溶液酸堿性情況取決于電離與水解的相對(duì)大小，無(wú)法確定溶液酸堿性，所以也無(wú)法比較各微粒物質(zhì)的量濃度的大小，且題中各濃度關(guān)系違反了電荷守恒，故C錯(cuò)誤；

D．①NH4Cl溶液促進(jìn)了水的電離，溶液中氫離子是水電離的；②CH3COOH溶液、③稀鹽酸都是酸溶液，抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，溶液pH相等，則水電離的氫離子濃度相等，所以三種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①＞②=③；故D錯(cuò)誤；

故選A．8、D【分析】【分析】A、根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算微粒數(shù)目．

B；氣體體積Vm=22.4L/mol；使用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況．

C；質(zhì)量的單位為g；kg等．

D、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相等分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：A、2g氫氣所含的H原子數(shù)為×2×NAmol-=2NA；故A錯(cuò)誤；

B；氣體體積Vm=22.4L/mol；使用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；

C；1mol氫氣的質(zhì)量是1mol×2g/mol=2g；故C錯(cuò)誤；

D、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相等分子質(zhì)量，氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，H2的摩爾質(zhì)量是2g?mol-1；故D正確．

故選：D．二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【分析】A．溴水與苯酚反應(yīng)生成溶于苯的三溴苯酚；

B．乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C．應(yīng)用蒸餾的方法分離；

D．淀粉不能透過(guò)半透膜，而溶液可以．【解析】【解答】解：A．溴水與苯酚反應(yīng)生成溶于苯的三溴苯酚；不能除去雜質(zhì)，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；且操作復(fù)雜，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇與水沸點(diǎn)不同；應(yīng)加入氧化鈣用蒸餾的方法分離，故C正確；

D．淀粉不能透過(guò)半透膜；而溶液可以，則選擇滲析法可分離，故D正確．

故選CD．10、AD【分析】【分析】A．乙苯能被高錳酸鉀氧化；而苯不能；

B．硫酸銅晶體為藍(lán)色；檢驗(yàn)水利用無(wú)水硫酸銅；

C．皂化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)；

D．鹵代烴水解后溶液為堿性，檢驗(yàn)氯離子在酸性溶液中．【解析】【解答】解：A．乙苯能被高錳酸鉀氧化；而苯不能，則加高錳酸鉀褪色的為乙苯，可鑒別，故A正確；

B．硫酸銅晶體為藍(lán)色；檢驗(yàn)水利用無(wú)水硫酸銅，則加硫酸銅晶體不能檢驗(yàn)是否含水，故B錯(cuò)誤；

C．皂化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)；而乙醇的消去反應(yīng)；淀粉的水解反應(yīng)均可用濃硫酸作催化劑，故C錯(cuò)誤；

D．鹵代烴水解后溶液為堿性；檢驗(yàn)氯離子在酸性溶液中，則先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)鹵代烴中的氯元素，故D正確；

故選AD．11、AC【分析】【分析】由短周期元素在周期表中位置，可A處于第二周期，B、C處于第三周期，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，設(shè)A的原子序數(shù)x，則B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：由短周期元素在周期表中位置；可A處于第二周期，B；C處于第三周期，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，設(shè)A的原子序數(shù)x，則B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl；

A．A為O元素；B為P元素，C為Cl元素，三種元素都是非金屬，故A正確；

B．P與O；P與Cl均可以形成共價(jià)化合物；故B錯(cuò)誤；

C．三者核電核數(shù)之和為8+15+17=40；故C正確；

D．P與Cl可以形成PCl3、PCl5；故D錯(cuò)誤；

故選AC．12、CD【分析】【分析】由部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖；可知分別為二；三周期元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl．

A．同周期隨原子序數(shù)增大；金屬性減弱；

B．非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定；

C．X和Y形成的化合物有氧化鈉；過(guò)氧化鈉；

D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．【解析】【解答】解：由部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖；可知分別為二；三周期元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl．

A．同周期隨原子序數(shù)增大；金屬性減弱，故酸堿性Z＜Y，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性M＜N；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＜N，故B錯(cuò)誤；

C．X和Y形成的化合物有氧化鈉；過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故C正確；

D．第三周期陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，陰離子比陽(yáng)離子多1個(gè)電子層，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，陽(yáng)離子中Al3+的核電荷數(shù)最大，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故第三周期中Al3+的離子半徑最?。还蔇正確；

故選CD．13、AC【分析】【分析】A；平衡常數(shù)K值變大；即反應(yīng)正向移動(dòng)；

B；正、逆反應(yīng)的速度相等是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；

C；達(dá)到平衡后；降低溫度，反應(yīng)向著放熱方向移動(dòng)；

D、根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響情況來(lái)回答．【解析】【解答】解：A；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)平衡常數(shù)K值變大，即溫度降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變大，故A正確；

B、達(dá)到平衡時(shí)2v正（X）=v逆（Z）；即正；逆反應(yīng)的速度相等，故B錯(cuò)誤；

C；達(dá)到平衡后；降低溫度，正逆反應(yīng)速率都要減小，反應(yīng)正向移動(dòng)，故正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；

D；達(dá)到平衡后；升高溫度有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡不會(huì)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．

故選AC．14、BC【分析】【分析】A；放電過(guò)程是原電池反應(yīng)；陽(yáng)離子移向正極；

B；鋰做負(fù)極；所以原電池反應(yīng)時(shí)，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

C；正極反應(yīng)是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式和負(fù)極電極反應(yīng)，依據(jù)電子守恒相減得到的；

D、放電時(shí)S元素被還原，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算；【解析】【解答】解：A、放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B；放電過(guò)程中；電池負(fù)極材料為鋰，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減少，故B正確；

C、放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為：4Li-4e-=4Li+，總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，兩式相減得到正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-；故C正確；

D、總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑；放電時(shí)每轉(zhuǎn)移4mol電子，有1molS元素被還原，故D錯(cuò)誤；

故選BC．三、填空題(共8題，共16分)15、在燒杯中加入一定量的蒸餾水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固體不再繼續(xù)溶解為止2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)完全吸收氯氣量氣管的右側(cè)液面上升否V1-2V3用飽和食鹽水控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)【分析】【分析】（1）根據(jù)一定水中不能再溶解食鹽固體時(shí)所得的溶液即為飽和食鹽水來(lái)配制；

（2）電解飽和食鹽水陽(yáng)極為氯離子失電子生成氯氣；陰極為氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此書寫；

（3）根據(jù)氯氣可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)判斷；

（4）根據(jù)Y為陽(yáng)極處收集到的V2mL氣體中主要是氯氣，所以證明有O2生成首先要除去氯氣；當(dāng)量氣管的右側(cè)液面上升，則說(shuō)明含有氧氣生成；根據(jù)本身的空氣對(duì)壓強(qiáng)不影響，所以實(shí)驗(yàn)中不需要預(yù)先除凈裝置中的空氣；

（5）根據(jù)陰極X處收集到的氫氣為V1mL氣體，陽(yáng)極Y處收集到為氯氣和氧氣，根據(jù)（4）最終量氣管中收集到V3mL氣體即氧氣，設(shè)在石墨電極上生成Cl2的總體積為xml；則根據(jù)電解陰陽(yáng)兩極的得失電子守恒計(jì)算；

（6）由以上實(shí)驗(yàn)推知，欲通過(guò)電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，則使用飽和食鹽水盡量減小氯氣的溶解，電解過(guò)程中還要控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)，保證不生成氧氣，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）一定水中不能再溶解食鹽固體時(shí)所得的溶液即為飽和食鹽水；所以配制飽和食鹽水的操作為在燒杯中加入一定量的蒸餾水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固體不再繼續(xù)溶解為止，故答案為：在燒杯中加入一定量的蒸餾水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固體不再繼續(xù)溶解為止；

（2）電解飽和食鹽水陽(yáng)極為氯離子失電子生成氯氣，陰極為氫離子得電子生成氫氣，離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

（3）因?yàn)槁葰饪墒節(jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，所以證明有部分C12溶解于NaCl溶液中；可取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有氯氣；

故答案為：取少量石墨電極附近溶液；滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)；

（4）①因?yàn)閅為陽(yáng)極處收集到的V2mL氣體中主要是氯氣，所以證明有O2生成首先要除去氯氣；則裝置A的作用是完全吸收氯氣，故答案為：完全吸收氯氣；

②當(dāng)量氣管的右側(cè)液面上升；則說(shuō)明含有氧氣生成，故答案為：量氣管的右側(cè)液面上升；

③本身的空氣對(duì)壓強(qiáng)不影響；所以實(shí)驗(yàn)中不需要預(yù)先除凈裝置中的空氣，故答案為：否；

（5）因?yàn)殛帢OX處收集到的氫氣為V1mL氣體，陽(yáng)極Y處收集到為氯氣和氧氣，根據(jù)（4）最終量氣管中收集到V3mL氣體即氧氣，設(shè)在石墨電極上生成Cl2的總體積為xml，則根據(jù)電解陰陽(yáng)兩極的得失電子守恒，V1×2=x×2+V3×4，所以x=V1-2V3，故答案為：V1-2V3；

（6）由以上實(shí)驗(yàn)推知，欲通過(guò)電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，則使用飽和食鹽水盡量減小氯氣的溶解，電解過(guò)程中還要控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)，保證不生成氧氣，故答案為：用飽和食鹽水；控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)．16、①、③、④【分析】【分析】①生石灰可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放熱；

②蔗糖在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與新制的Cu（OH）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

③定容后搖勻；發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，不能再加水，否則濃度偏?。?/p>

④剩余的鈉可放回原試劑瓶；

⑤酒精與水混溶，不能用作萃取劑．【解析】【解答】解：①生石灰可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放熱；促使氨氣揮發(fā)，可制備少量氨氣，故正確；

②蔗糖在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與新制的Cu（OH）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；題中應(yīng)先加入堿中和，故錯(cuò)誤；

③定容后搖勻；發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，原因是少量液體存在于容量瓶的瓶口和瓶塞的縫隙處，不能再加水，否則濃度偏小，故正確；

④剩余的鈉可放回原試劑瓶；不能隨意丟棄，將表面的氧化膜除去可繼續(xù)使用，故正確；

⑤酒精與水混溶；不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳，故錯(cuò)誤．

故答案為：①、③、④．17、碳三角錐型有極性C＜O＜NH2O＞NH3＞CH41s22s22p63s23p4第三周期第ⅥA族配位鍵[Cu（H2O）4]2+Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O【分析】【分析】有A、B、C、D、W五種元素．W的原子序數(shù)為29，則W為Cu元素；其余的均為短周期主族元素，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，則A有2個(gè)電子層，A原子最外層電子排布為2s22p2，故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，B元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽，則B為氮元素；C原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子，則C原子最外層電子排布為2s22p4，則C為氧元素；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與C形成DC2、DC3常見化合物，則D為硫元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：有A、B、C、D、W五種元素．W的原子序數(shù)為29，則W為Cu元素；其余的均為短周期主族元素，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，則A有2個(gè)電子層，A原子最外層電子排布為2s22p2，故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，B元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽，則B為氮元素；C原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子，則C原子最外層電子排布為2s22p4，則C為氧元素；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與C形成DC2、DC3常見化合物；則D為硫元素；

（1）由上述分析可知；A為碳，故答案為：碳；

（2）B元素的氫化物為NH3；為三角錐型結(jié)構(gòu)，分子中的化學(xué)鍵為極性鍵，分子中正負(fù)電荷重心不重合為極性分子，故答案為：三角錐型；有；極性；

（3）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N；常溫下，甲烷、氨氣為氣體，水為液體，水沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比甲烷高，故沸點(diǎn)H2O＞NH3＞CH4；

故答案為：C＜O＜N；H2O＞NH3＞CH4；

（4）D為硫元素，原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p4，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，故答案為：1s22s22p63s23p4；第三周期第ⅥA族；

（5）Cu2+離子有空軌道，水分子含有孤電子對(duì)，銅離子與水分子通過(guò)配位鍵形成[Cu（H2O）4]2+，溶液呈天藍(lán)色，向Cu2+離子的水溶液中滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，生成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅與氨水形成四氨合銅絡(luò)離子，溶液為變成藍(lán)色透明溶液，離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；

故答案為：配位鍵；[Cu（H2O）4]2+；Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．18、Na+、Fe2+、NO3-、SO42-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O【分析】【分析】①向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42-；又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，以此來(lái)解答；

②酸性溶液中Fe2+、NO3-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO和水．【解析】【解答】解：①向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，說(shuō)明原溶液中原來(lái)已經(jīng)存在SO42-，則不含Ba2+，又溶液中含有四種離子，反應(yīng)生成了Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，即一定含有Na+，由上述推斷可知，該溶液中所含的離子為：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；

故答案為：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；

②向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，稀硫酸中的氫離子和硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)會(huì)生成一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．19、過(guò)氧化鈉H2C【分析】【分析】（1）過(guò)氧化鈉能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；

（2）鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（3）根據(jù)鐵的氧化物是否被磁鐵吸引進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：（1）過(guò)氧化鈉能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；常用作為潛水艇呼吸面具中氧氣來(lái)源；

故答案為：過(guò)氧化鈉；

（2）鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；生成偏鋁酸鈉和氫氣；

故答案為：H2；

（3）A．氧化亞鐵為黑色氧化物；不可被磁鐵吸引，故A錯(cuò)誤；

B．氧化鐵俗稱鐵紅；是一種紅棕色的物質(zhì)，不可被磁鐵吸引，故B錯(cuò)誤；

C．四氧化三鐵為黑色氧化物；但可被磁鐵吸引，所以具有磁性，故C正確；

故答案為：C．20、CH2=CH2HOOC（CH2）4COOHCH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2ClnCH2=CHCl加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）【分析】【分析】A（乙烯）與B反應(yīng)生成C，C脫去HCl生成D（C2H3Cl），則B為Cl2、C為ClCH2CH2Cl，D為CH2=CHCl，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為．C發(fā)生水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH，F(xiàn)與G發(fā)生酯化反應(yīng)，由生成酯的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOC（CH2）4COOH，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A（乙烯）與B反應(yīng)生成C，C脫去HCl生成D（C2H3Cl），則B為Cl2、C為ClCH2CH2Cl，D為CH2=CHCl，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為．C發(fā)生水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH，F(xiàn)與G發(fā)生酯化反應(yīng)，由生成酯的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOC（CH2）4COOH；

（1）A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，E為G為HOOC（CH2）4COOH；

故答案為：CH2=CH2；HOOC（CH2）4COOH；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl；

反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：nCH2=CHCl

故答案為：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl；nCH2=CHCl

（3）反應(yīng)①是氯氣與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CH2Cl，反應(yīng)④是ClCH2CH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH；水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）．21、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑第二周期ⅡA族Na2O2【分析】【分析】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等，則乙為Mg；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲含有11個(gè)電子，甲為Na；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則丙為C；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丙的核電荷數(shù)為8，所以丁為O；再結(jié)合元素周期律解答．【解析】【解答】解：甲；乙、丙、丁是四種短周期元素；乙原子中K層與M層電子數(shù)相等，則乙為Mg；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲含有11個(gè)電子，甲為Na；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則丙為C；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丙的核電荷數(shù)為8，所以丁為O；

（1）甲為Na，則Na的單質(zhì)與水反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（2）乙為Mg；Mg在周期表中位于第二周期ⅡA族，故答案為：第二周期ⅡA族；

（3）丙為C，丙元素的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，其電子式為：故答案為：

（4）甲和丁分別為Na和O，二者反應(yīng)生成的Na2O2具有強(qiáng)氧化性，故答案為：Na2O2．22、略

【分析】解：（1）A．黃金飾品是利用了金屬的延展性；

B．鋁蒸鍋是利用了金屬的導(dǎo)熱性；

C．銅導(dǎo)線是利用了金屬的導(dǎo)電性；

故選C；

（2）沙漠地區(qū)缺少水分；不滿足生銹的必要條件，所以鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕；

故答案為：沙漠地區(qū)缺少水分；

（3）一氧化碳與三氧化二鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析；

（2）根據(jù)鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹；鐵和氧氣同時(shí)存在是生銹的必要條件；

（2）根據(jù)一氧化碳與三氧化二鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；

本題主要考查查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，注意知識(shí)的積累．【解析】C；沙漠地區(qū)缺少水分；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2四、探究題(共4題，共28分)23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．26、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分