2025年蘇教新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、凱庫勒提出了有機(jī)物分子中碳原子為四價(jià)；而且可以互相結(jié)合成碳鏈的思想，為現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論奠定了基礎(chǔ)。1865年發(fā)表“論芳香族化合物的結(jié)構(gòu)”論文，第一次提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。這一理論極大地促進(jìn)了芳香族化學(xué)的發(fā)展和有機(jī)化學(xué)工業(yè)的進(jìn)步。有關(guān)下列幾種有機(jī)物敘述正確的是。

A.a、d互為同分異構(gòu)體，b、c互為同系物B.a和d的二氯代物均有3種，一氯代物均有1種C.4種有機(jī)物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面2、下列說法中正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH<0D.煤、石油、天然氣均為化石能源，是非再生能源3、“嫦娥五號(hào)”成功著陸月球，攜帶月壤返回，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無人采樣返回。下列有關(guān)說法正確的是A.月壤中含有的3He，其質(zhì)子數(shù)為3B.“嫦娥五號(hào)”主體框架-鈦合金、鋁合金屬于高分子材料C.制作鉆桿用的SiC增強(qiáng)鋁基材料屬于有機(jī)合成材料D.運(yùn)載火箭用的液O2液H2推進(jìn)劑在工作時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)4、一種直接鐵燃料電池(電池反應(yīng)為：)的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.Fe極為電池正極B.KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C.電子由多孔碳極沿導(dǎo)線流向Fe極D.每5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過個(gè)5、下列關(guān)于元素周期表說法正確的是A.IA元素都是金屬B.元素周期表有18個(gè)列，有18個(gè)族C.隨著原子序數(shù)遞增，同周期元素原子最外層電子數(shù)均是由1→8遞變D.同主族元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱6、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說法正確的是。

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由發(fā)光二極管經(jīng)導(dǎo)線流向Fe環(huán)C.負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe－2e-=Fe2+D.可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置7、列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再加入SO2反應(yīng)的ΔH減小C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3kJD.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是。

A.該物質(zhì)有3種官能團(tuán)B.1mol該物質(zhì)和鈉發(fā)生反應(yīng)消耗2mol鈉C.該物質(zhì)不可與氧氣發(fā)生催化氧化D.此物質(zhì)一定條件下與乙醇和乙酸都可發(fā)生反應(yīng)9、研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.HCN比HNC更穩(wěn)定B.為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱C.1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收186.5kJ的熱量D.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量10、為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A.加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B.加入少量水，v(H2)減小C.加入CH3COONa固體，v(H2)減小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小11、丁烯（）是制備線性低密度聚乙烯的原料之一，可由丁烷（）催化脫氫制備，反應(yīng)為該工藝過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物有炭(C)、等。和反應(yīng)溫度對(duì)丁烯產(chǎn)率的影響如圖甲；乙所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。

下列分析正確的是（）A.隨著溫度升高，反應(yīng)中生成的副產(chǎn)物增多，影響丁烯的產(chǎn)率B.丁烷的催化脫氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大C.原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣的投入量會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率D.一定溫度下，越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率12、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大13、“氯化反應(yīng)”一般指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應(yīng)”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

下列說法正確的是A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CHB.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C.該氯乙烯反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑，不會(huì)參與反應(yīng)的過程評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、已知：某原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。則：

(1)該原電池的正極材料可以選用(填材料名稱)：________；該電極的電極反應(yīng)式是：________。

(2)若負(fù)極質(zhì)量減少1.28克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：________。15、在銅鋅原電池中(如下圖)；

以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______________________________。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______；

銅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是____；

銅片上觀察到的現(xiàn)象是_______________，原電池總反應(yīng)的離子方程式為_______。16、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始～2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)反應(yīng)開始～2min，氣體Y的轉(zhuǎn)化率為_______

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反應(yīng)速率最快的是_______(填編號(hào))。17、Ⅰ．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．取少量溶液；加入KSCN溶液，無明顯變化。

Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸；有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水；僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該廢水一定含有的離子是_____________；

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________；

（3）過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1:4，其離子方程式為Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗鋁____________g。

Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的離子如下表：。陽離子

H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+

陰離子

Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示:

（1）該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為____________，溶液中一定不存在的陰離子是____________________。

（2）請(qǐng)寫出沉淀減少的離子方程式________________________。18、化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的變化；請(qǐng)完成以下問題。

Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ·mol-1

則反應(yīng)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反應(yīng)熱ΔΗ=_____。

Ⅱ.斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子，所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：。化學(xué)鍵H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431

請(qǐng)回答下列問題：

(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若圖示表示反應(yīng)H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol-1，x＝___________。

(3)由非金屬性，可用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為______。19、寫出由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯的方程式____________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。20、閱讀短文；回答問題。

鋰離子電池是一種生活中常見的二次電池，常用于手機(jī)、筆記本電腦、電動(dòng)車中。它主要依靠Li＋在正極材料(LixCOO2)和負(fù)極材料(石墨)之間往返嵌入和脫嵌來工作。低溫時(shí)，由于電解液粘度增大，電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時(shí)石墨嵌鋰速度降低，Li＋來不及嵌入石墨中形成LixC；便得到電子被還原，容易在負(fù)極表面析出金屬鋰，降低電池容量，影響電池安全。上海復(fù)旦大學(xué)開發(fā)了一款新型鋰離子電池，其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40℃下放電比容量沒有衰降，甚至在-70℃下該電池的容量保持率也能夠達(dá)到常溫的70%左右，極大地拓展了電池的應(yīng)用范圍。復(fù)旦大學(xué)團(tuán)隊(duì)采用凝固點(diǎn)低；可在極端低溫條件下導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液，并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機(jī)物電極，避免了低溫條件下嵌入過程變慢。請(qǐng)依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)判斷下列說法是否正確_________(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。

①新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用。

②在傳統(tǒng)鋰離子電池中；金屬鋰是負(fù)極材料。

③若新型鋰離子電池在常溫下的放電比容量為99mAh·g-1，則其在-40℃下的放電比容量為99mAh·g-1。

(2)新型鋰離子電池放電時(shí)；正極是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列關(guān)于該新型鋰離子電池可耐低溫原因的推測(cè)中；不正確的是_________(填字母)。

a．采用與傳統(tǒng)不同的有機(jī)物電極。

b．乙酸乙酯基電解液的凝固點(diǎn)低。

c．鋰離子不需要在正負(fù)極間移動(dòng)21、已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)△H<0。達(dá)到平衡時(shí)；C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：

(1)在相同溫度下，若保持容器體積VL不變，起始充入1molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)_______40%（填“＞”、“<”或“=”）。

(2)若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______。

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

C.一定不移動(dòng)D.不一定移動(dòng)。

(3)若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_______；容器的容積為_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)22、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____23、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)26、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.a、d結(jié)構(gòu)不同，分子式均為C6H6互為同分異構(gòu)體，b；c結(jié)構(gòu)不相似；不可能互為同系物，A不正確；

B.a和d的結(jié)構(gòu)中所有氫均等效；只有一種氫原子，一氯代物只有1種，而在二氯代物中，先定第一個(gè)氯原子位置，只有一種定法，再定第二個(gè)氯原子，有3種定法，故二氯代物均為3種，B正確；

C.4種有機(jī)物只有b；c含碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；

D.a為苯，所有原子共平面，b；c、d中都含甲烷結(jié)構(gòu)；所有原子不可能共平面，D不正確；

故答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．在化學(xué)反應(yīng)過程中；發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，故A錯(cuò)誤；

B．焓變大小決定于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小及物質(zhì)的狀態(tài)等；故B錯(cuò)誤；

C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0；故C錯(cuò)誤；

D．化石燃料是不可再生能源；故D正確。

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．月壤中含有的3He；其質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，A錯(cuò)誤；

B．“嫦娥五號(hào)”主體框架-鈦合金；鋁合金屬于金屬材料；不是高分子材料，B錯(cuò)誤；

C．制作鉆桿用的SiC增強(qiáng)鋁基材料屬于無機(jī)非金屬材料；不是有機(jī)合成材料，C錯(cuò)誤；

D．運(yùn)載火箭用的液O2液H2推進(jìn)劑在工作時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水；放出大量的熱，D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

根據(jù)鐵燃料電池總反應(yīng)為可知，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2O，O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；為原電池的正極，電池工作時(shí)電子由負(fù)極Fe流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向正極多孔碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．鐵燃料電池總反應(yīng)為Fe元素化合價(jià)升高，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為原電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．鐵燃料電池是堿性電池；通過KOH溶液形成閉合回路，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，故B正確；

C．該原電池中；Fe為負(fù)極，多孔碳電極為正極，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極Fe極沿導(dǎo)線流向正極多孔碳極，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電池反應(yīng)為可知，3mol鐵參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol故每5.6gFe即0.1molFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過0.16.021023=個(gè)故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A.第IA元素中除氫元素以外其他都是金屬元素；A錯(cuò)誤；

B.元素周期表有18個(gè)列；有16個(gè)族，即7個(gè)主族；7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族，B錯(cuò)誤；

C.隨著原子序數(shù)遞增；同周期元素原子最外層電子數(shù)不一定均是由1→8遞變，例如第一周期和第四周期等，C錯(cuò)誤；

D.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；則同主族元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，D正確；

答案選D。6、C【分析】【分析】

在如圖所示的工作過程中，銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性Fe>Cu；所以銅線是檸檬電池的正極，F(xiàn)e環(huán)是檸檬電池的負(fù)極。

【詳解】

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的負(fù)極；故A錯(cuò)誤；

B.電子由負(fù)極Fe環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管；再由發(fā)光二極管流向銅線，故B錯(cuò)誤；

C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；故C正確；

D.酒精為非電解質(zhì)；不能將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置，故D錯(cuò)誤。

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2SO2(g)和O2(g)的總能量大于2SO3(g)的總能量；故A錯(cuò)誤；

B.ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與可逆反應(yīng)的限度無關(guān)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后再加入SO2，該反應(yīng)應(yīng)的ΔH不變；故B錯(cuò)誤；

C.在稀溶液中強(qiáng)堿和強(qiáng)酸反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=-57.3kJ/mol；弱酸或弱堿電離吸熱，所以其中和熱小于57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，一氧化碳生成二氧化碳放熱，焓變是負(fù)值，所以△H1＜△H2；故D正確。

故選D。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【詳解】

A、該物質(zhì)中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B、-OH和-COOH均可以和鈉單質(zhì)反應(yīng)，1個(gè)-OH或-COOH均消耗一個(gè)Na，所以1mol該物質(zhì)和鈉發(fā)生反應(yīng)消耗2mol鈉，故B正確；C、該物質(zhì)存在碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、此物之中含有羧基，一定條件下可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，一定條件下可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選BD。9、AD【分析】【詳解】

A．物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知等物質(zhì)的量的HCN比HNC含有的能量更低，因此HCN比HNC更穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；

B．由圖示可知HCN比HNC能量低；則HCN(g)→HNC(g)時(shí)會(huì)吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件不一定需要在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)時(shí)需吸收186.5kJ的熱量；但由于該中間物質(zhì)中仍然存在化學(xué)鍵，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，因此1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收的熱量大于186.5kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收的能量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ；D項(xiàng)正確；

答案選AD。10、BC【分析】【分析】

鋅與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子的反應(yīng)；改變氫離子的濃度，會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

【詳解】

A．加入NH4HSO4固體，NH4HSO4發(fā)生電離，溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，即v(H+)增大；故A錯(cuò)誤；

B．加入少量水稀釋溶液，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，即v(H+)減??；故B正確；

C．加入CH3COONa固體，存在平衡CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，即v(H+)減?。还蔆正確；

D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故v(H+)增大；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

在溶液中加入硫酸銅，會(huì)形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快。11、AC【分析】【詳解】

A．由圖乙可知；溫度超過590℃時(shí)，隨著溫度升高，反應(yīng)中生成的副產(chǎn)物增多，丁烯的產(chǎn)率降低，影響丁烯的產(chǎn)率，故A正確；

B．由圖乙可知；當(dāng)溫度在590℃左右時(shí)，再升高溫度，副產(chǎn)物增多，導(dǎo)致丁烯產(chǎn)率降低，故B錯(cuò)誤；

C．由圖甲可知；改變氫氣的投入量會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率，故C正確；

D．由圖甲可知，一定溫度下，控制在1左右時(shí)，丁烯的產(chǎn)率最高，并不是越小越有利于提高丁烯的產(chǎn)率；故D錯(cuò)誤；

選AC。12、AB【分析】【詳解】

A.元素周期表共有18縱行；也就是共有18列，A正確；

B.由于同一主族的元素從上到下；原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；

C.主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)；O；F非金屬性強(qiáng)，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減??；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.M1為HC≡CH(g)與HgCl2形成的中間體；加入催化劑降低反應(yīng)所需活化能，中間體更易發(fā)生加成反應(yīng)，更易斷裂化學(xué)鍵，鍵能小，因此M1中碳碳叁鍵的鍵能小于乙炔中碳叁鍵的鍵能，故A正確；

B.由題圖可知M2→M3的變化過程是放熱反應(yīng)；應(yīng)該是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)的總反應(yīng)速率主要取決于活化能大的反應(yīng)；而M2→M3的反應(yīng)活化能最大，因此總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率，故C正確；

D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑；參與了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

高中階段所學(xué)催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)，只是催化劑質(zhì)量不變。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)總的化學(xué)方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；由電子得失或轉(zhuǎn)移情況判斷正負(fù)極及正極選取的材料，并寫出電極反應(yīng)；根據(jù)電極反應(yīng)，由負(fù)極質(zhì)量減少計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由原電池的總反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，Cu作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極材料是不如Cu活潑的金屬或石墨電極，F(xiàn)e3+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+；答案為不如Cu活潑的金屬或石墨電極，2Fe3++2e-=2Fe2+。

（2）設(shè)電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n，由可知，n==0.04mol，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為0.04NA；答案為0.04NA。【解析】不如Cu活潑的金屬或石墨電極2Fe3++2e﹣=2Fe2+0.04NA15、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活潑性；鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極；由銅；鋅和硫酸銅組成的原電池中，鋅作負(fù)極失電子生成鋅離子，銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅。

【詳解】

在銅鋅原電池中，以CuSO4為電解質(zhì)溶液，鋅比銅活潑失電子為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解，銅為正極，得電子，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)成為Cu2＋＋2e－===Cu，銅片上觀察到的現(xiàn)象是銅極變粗，原電池反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

【點(diǎn)睛】

電解液中，銅離子得電子能力比氫離子強(qiáng)，因此銅離子被還原成單質(zhì)銅?！窘馕觥控?fù)氧化Zn－2e－===Zn2＋鋅片溶解正還原Cu2＋＋2e－===Cu銅極變粗Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu16、略

【分析】【分析】

(1)

由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1?0.9)：(1?0.7)：(0.2?0)=1：3：2，且2min后物質(zhì)的量不再變化，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)為3X+Y2Z；

(2)

反應(yīng)開始至2min，氣體X的物質(zhì)的量變化了0.3mol，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為=0.075mol/(L?min)；

(3)

反應(yīng)開始至2min，氣體Y的物質(zhì)的量從1mol變?yōu)?.9mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%。

(4)

都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率即可比較速率大小。根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，①v(X)=5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)；②v(Y)=0.05mol/(L·s)，統(tǒng)一單位，所以v(Y)=0.05mol/(L·min)×60s/min=3mol/(L·min)；③v(Z)=4.5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)，則②中反應(yīng)速率最快?！窘馕觥?1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L?min)

(3)10%

(4)②17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（Ⅰ）取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化，可知無Fe3+；（Ⅱ）另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，可知生成的氣體為NO，說明在酸性條件下NO3-氧化了溶液里的Fe2+，得溶液里存在Fe2+和NO3-，同時(shí)排除CO32-和SiO32-，因這二種離子與Fe2+不共存；（Ⅲ）向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可知溶液里有SO42-；（Ⅳ）向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成，可知原溶液里有Cu2+；（1）該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；（2）酸性條件下NO3-氧化了溶液里的Fe2+的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）除去0.2molNO3-，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1:4，其中生成的n（NH3）=0.2/9mol、n（N2）=0.8/9mol；共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n（NH3）×8+n（N2）×5×2=0.2/9mol×8+0.8/9mol×5×2=9.6/9mol；消耗鋁的質(zhì)量為9.6/9mol÷3×27g/mol=9.6g。

Ⅱ．（1）根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO32-、AlO2-，并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol；加入8mol過氧化鈉會(huì)生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說明生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時(shí)，沒有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過氧化鈉時(shí)生成的沉淀達(dá)到最大量5mol，8mol過氧化鈉會(huì)生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子的物質(zhì)的量為2mol；并且物質(zhì)的量為2mol，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子或溴離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：所以n（H+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+2n（Mg2+）≤2n（SO42-），所以氯離子物質(zhì)的量≥16mol，即：。離子種類

H+

Al3+

NH4+

Mg2+

Br-或Cl-

物質(zhì)的量（mol）

2

2

2

3

≥16

所以溶液中一定存在的陽離子為：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；含有的陽離子的物質(zhì)的量之比為：n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：2：2：3；溶液中一定不存在的陰離子為：OH-、CO32-、AlO2-；

故答案為H+、Al3+、NH4+、Mg2+；2：2：2：3；OH-、CO32-、AlO2-；

（2）生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。

考點(diǎn)：本題考查了常見的離子檢驗(yàn)方法、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見的離子檢驗(yàn)方法，能夠根據(jù)描述的反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的離子，注意掌握氫氧化鋁的兩性及反應(yīng)的方程式?！窘馕觥竣?Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-②.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O③.9.6④.H+、Al3+、NH4+、Mg2+⑤.2：2：2：3⑥.OH-、CO32-、AlO2-⑦.Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.將兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次標(biāo)注為①、②，依據(jù)蓋斯定律，由①×2-②即得，4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·mol-1×2-(+67.7kJ·mol-1)=-1034.9kJ·mol-1，故答案為：-1034.9kJ·mol-1；

Ⅱ.(1)由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)根據(jù)焓變?chǔ)う?反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，可得：436+-463×2=-242，解得x=496；故答案為：496；

(3)在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，用CuCl2作催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化劑寫作CuCl2亦可)，根據(jù)焓變?chǔ)う?反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，可得：ΔΗ=E(O=O)+4E(H-Cl)-2E(Cl-Cl)-4E(O-H)=(496+4×431-2×247-4×463)kJ·mol-1=+126kJ·mol-1，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為126kJ×=31.5kJ，故答案為：O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化劑寫作CuCl2亦可)；放出熱量31.5kJ?！窘馕觥?1034.9kJ·mol-1放熱496O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化劑寫作CuCl2亦可)放出熱量31.5kJ19、略

【分析】【詳解】

氯乙烯分子中的碳碳雙鍵打開，相互連接形成鏈狀的高分子化合物，化學(xué)方程式為nCH2=CH－Cl為加聚反應(yīng)。【解析】①.nCH2=CH－Cl②.加聚20、略

【分析】【分析】

結(jié)合短文提供的信息和原電池化學(xué)原理分析解題。

【詳解】

(1)①新型鋰離子電池在-40C下放電比容量沒有衰降，在-700C下電池的容量保持率也能達(dá)到常溫的70%左右；所以新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用，故①正確；

②傳統(tǒng)鋰離子電池中正極材料(LixCoO2)，負(fù)極材料是石墨，Li+嵌入石墨中形成LixC，LixC失去電子；電池工作放電，故②錯(cuò)誤；

③電池在-40C下放電比容量沒有衰降，即新型鋰離子電池在常溫下和-40C下的放電比容量相等，均為99mAh?g-1；故③正確；

(2)原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。由新型鋰離子放電原理圖可知，Li+由B電極移向A電極，TFSI-由A電極移向B電極；所以B電極為負(fù)極，A電極為正極；

(3)a．新型鋰離子電池可能采用快速完成充；放電的有機(jī)物電極；避免低溫條件下嵌入過程變慢，以提高電池的放電比容量，故a正確；

b．新型鋰離子電池可能采用極端低溫條件下能導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液，避免低溫條件下嵌入過程